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(共32张PPT)
考点9　溶液的酸碱性　常见的酸
知识梳理 夯基础
知识点1溶液的酸碱性
1.常见酸碱指示剂显色情况(定性)
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ____________色 ____________色 ____________色
无色酚酞溶液 ____________色 ____________色 ____________色
温馨提示 (1)酸溶液一定显酸性,但显酸性的不一定是酸溶液,也可能是显酸性的盐溶液;同样,碱溶液一定显碱性,但显碱性的不一定是碱溶液,可能是显碱性的盐溶液。
(2)难溶性的碱不能使指示剂变色。
红
紫
蓝
无
无
红
2.溶液酸碱度的表示——pH(定量)
pH与溶液酸碱性的关系
酸碱性溶液稀释时pH的变化图像
碱性溶液:溶液的pH由大于7的某个数值开始,逐渐减小至接近7,
但溶液始终显碱性,溶液的pH不会等于或小于7,如图中曲线b;
酸性溶液:溶液的pH由小于7的某个数值开始,逐渐增大至接近7,
但溶液始终显酸性,溶液的pH不会等于或大于7,如图中曲线a
pH的测定方法 测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。使用方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用___________________蘸取待测液点到pH试纸上,然后把pH试纸显示的颜色与____________比较,读出pH(一蘸、二点、三比较)
了解溶液pH的 意义 (1)化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH_________________的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH可以了解空气污染的情况;雨水的pH越小,酸性越强,说明空气污染越严重。正常雨水的pH约为_________,酸雨的pH____________。
(4)测定人体内或排出的体液的pH与人体健康的关系
干燥、洁净的玻璃棒
标准比色卡
为7或接近7
5.6
<5.6
温馨提示 (1)使用pH试纸时,直接将待测液点到pH试纸上,不能先用水将pH试纸润湿,否则使测量结果不准确。
(2)不能将pH试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液。
(3)pH试纸测出的pH是1~14的整数,不能为小数。
知识点2常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的性质与用途
项目 浓盐酸 浓硫酸
物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味黏稠的油状液体
特性 物理性质:____________性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾(盐酸小液滴)出现 物理性质:___________性;
化学性质:强腐蚀性(即脱水性)
浓酸敞口放置后的变化 溶质质量________(填“减小”“不变”或“增大”,后同),溶剂质量________,溶质质量分数__________ 溶质质量____________,溶剂质量____________,溶质质量分数____________
用途 用于金属表面除锈;制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸在化学实验中常作干燥剂
挥发
吸水
减小
不变
减小
不变
增大
减小
2.浓硫酸
(1)浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时,一定要将________________________中并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。切不可把________________________中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上质量分数为3%~5%的____________溶液。
浓硫酸沿器壁缓慢注入水
水倒入浓硫酸
碳酸氢钠
(2)浓硫酸的腐蚀性
实验 用玻璃棒蘸浓 硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块布上
放置一会的现象 字迹变黑 接触浓硫酸的部位变黑 接触浓硫酸的部位变黑或出现破洞
结论 浓硫酸有强烈的腐蚀性(即脱水性) 知识点3酸的化学性质(酸五条)
项目 举例 稀盐酸 稀硫酸
与指示剂作用 使紫色石蕊变____________,无色酚酞____________ 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Fe Fe+2HCl══_________ Fe+H2SO4══_________
现象:固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为____________色 与金属氧化物反 应生成盐和水 Fe2O3 Fe2O3+6HCl══ ________________ Fe2O3+3H2SO4══
_______________
现象:固体溶解,溶液由无色变为____________色 CuO CuO+2HCl══ ________________ CuO+H2SO4══
________________
现象:固体溶解,溶液由无色变为____________色 红色
不变色
FeCl2+H2↑
FeSO4+H2↑
浅绿
2FeCl3+3H2O
Fe2(SO4)3+3H2O
黄
CuCl2+H2O
CuSO4+H2O
蓝
项目 举例 稀盐酸 稀硫酸
与碱反应生成盐和水 NaOH、 Ca(OH)2 HCl+NaOH══NaCl+H2O、 ________________________
___________________、
_____________________
与某些盐反应 Na2CO3 _________________________ Na2CO3+H2SO4══
___________________
现象:固体溶解,有气泡产生 总结 不同的酸溶液中含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质(即“通性”) 2HCl+Ca(OH)2══
CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH══
Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2══
CaSO4+2H2O
Na2CO3+2HCl══
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
特别提示 酸的化学性质也存在差异,是因为它们的酸根离子不同,如:稀硫酸可与氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl,其实质是S与Ba2+反应;而稀盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3,其实质是Cl-与Ag+反应。
判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)
1.酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。(　　)
2.酸中含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸。(　　)
3.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数均会减小。(　　)
4.生活中,食醋和洁厕剂都可以用来除铁锈和除水垢。(　　)
5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口上方出现大量白烟。(　　)
6.盐酸既属于盐,又属于酸。(　　)
7.硫酸铜属于酸。(　　)
√
×
×
√
×
×
×
8.某固体中加入稀盐酸产生气体,该气体一定是CO2。(　　)
9.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸盐反应,都可用于实验室制取二氧化碳。
(　　)
10.用酸碱指示剂能测定溶液的酸碱度。(　　)
11.可将pH试纸直接伸入待测液中测pH。(　　)
12.用湿润的pH试纸测某溶液的pH,结果一定偏小。(　　)
×
×
×
×
×
考点过关 提能力
考点1溶液的酸碱性(6年5考)
【例1】 【人教九下P65 T5变式】实验小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表:
测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是(　　)
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
变式训练
1.(2025·汕头一模)生活中一些食物的pH范围如下,其中碱性最强的是(　　)
A.鸡蛋清(7.6~8.0) B.鲜牛奶(6.3~6.6)
C.葡萄汁(3.5~4.5) D.苹果汁(2.9~3.3)
2.(2025·佛山一模)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗,然后用水冲洗至中性,最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是(　　)
A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.使用试纸前要用水先润湿
C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留
A
A
3.(2025·深圳一模)实验小组同学利用紫甘蓝制作酸碱指示剂,将自制的紫色指示剂滴入盐酸和氢氧化钠溶液中,溶液分别变成红色和绿色。完成下面三个实验,下列说法错误的是(　　)
A.一段时间后,实验Ⅰ中甲烧杯溶液变为红色,可证明分子在不断运动
B.一段时间后,实验Ⅱ中试管内溶液变为红色,则说明CO2显酸性
C.若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水,则溶液变为绿色
D.若实验Ⅲ中X溶液变为绿色,则X溶液的pH大于7
B
[解析]甲、乙溶液不接触,但一段时间后,甲烧杯溶液变为红色,说明分子在不断运动,故A正确;二氧化碳不显酸性,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,故B错误;将自制的紫色指示剂滴入盐酸和氢氧化钠溶液中,溶液分别变成红色和绿色,说明自制紫色指示剂遇酸变红色,遇碱变绿色,肥皂水显碱性,则溶液会变为绿色,故C正确;自制的紫色指示剂遇碱性溶液会变为绿色,而碱性溶液的pH大于7,故D正确。故选B。
考点2常见的酸及酸的化学性质(6年5考)
【例2】 某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:
图1
图2
(1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图1所示)中,无明显现象的是试管____________(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是____________(填序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)向试管B中加入过量的硫酸,一段时间后,观察到的现象有___________,请在图2空白处画出试管B中反应停止后,溶液中的微观粒子(水分子不必画出)。
C
①②④
黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色
[解析](1)A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解,产生气泡,B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解,溶液变为蓝色,C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀,故将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故①方案可行;
②测得试管中溶液的pH小于7,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故②方案可行;
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现,不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出,故③方案不可行;
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故④方案可行。
(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向试管B中加入过量的硫酸,一段时间后,观察到的现象为黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色;反应后溶液中含有硫酸铜和过量的硫酸,离子为铜离子、硫酸根离子、氢离子。
变式训练
4.(2025·浮云一模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是
(　　)
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
D
5.(2025·肇庆一模)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的化学拼图,相邻两张卡片所标的物质间可以发生反应,下列说法正确的是(　　)
A.卡片A可以是所有的金属
B.若D为NaOH溶液,与盐酸反应会放出热量
C.若B是Fe2O3,与盐酸反应后溶液呈浅绿色
D.C可以是NaNO3
B
6.(2025·清远一模)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:
(1)能产生气泡的是____________(填字母)。
(2)溶液变为蓝色的是____________(填字母),其发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(3)能证明C中发生了反应的现象是__________________________。
实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。
BD
E
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O
溶液由红色变为无色
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗
【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;
②SO2能使品红溶液褪色;
③SO2能与碱溶液反应;
④SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液。
【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:
请回答下列问题:
(4)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是________________________。
(5)装置C的作用是收集储存多余的气体,当D中品红溶液褪色后,关闭开关K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A仍有气体产生,此时B中现象是长颈漏斗内液面_________(填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为__________ (填字母)。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水 D.饱和NaHSO3溶液
吸收二氧化硫,防止污染空气
上升
D
【知识拓展】
(6)化学反应的进行与物质的____________、____________都有一定的关系。
溶质质量分数
反应条件
[解析](5)当A中因余热继续反应,开关K关闭后,B中二氧化硫气体含量增加,内压增加,故长颈漏斗内的液面将上升;水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应,不能用于收集二氧化硫气体,而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应,也不溶解二氧化硫气体,即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。
聚焦广东 练真题
1.(选择题选项节选)判断正误,对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2022·广东)可用如图操作稀释浓硫酸。(　　)
(2)(2022·广东)pH<5.6的降雨称为酸雨。(　　)
(3)(2021·广东)用食醋清除水壶内壁的水垢——醋酸能与水垢反应。(　　)
(4)(2020·广东)向KOH溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红。(　　)
(5)(2018·广东)区别醋酸与盐酸:滴入酚酞。(　　)
×
√
√
√
×
2.(2019·广东)下列常见物质的pH大于7的是(　　)
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
C
3.(非选择题节选)填空。
(1)(2022·广东)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是________________________________________________________
__________________________________,则测得pH=1的溶液为________。
(2)(2021·广东)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________。实验前,用砂纸打磨镁条的目的是_________________________________。实验中滤纸条(蘸有紫色石蕊溶液)变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____________性。
(3)(2020·广东)某废酸溶液主要含H2SO4和FeSO4,该废酸溶液的pH_____ (填“<”或“>”)7。
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点到pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的pH
稀盐酸
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
除去表面的氧化膜,防止影响反应
酸
<

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