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(共55张PPT)
考点11　常见的盐　化肥
知识梳理 夯基础
知识点1常见的盐
1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
物质 化学式、俗名 用途 注意
氯化钠 NaCl (食盐的主要成分) 作调味品、配制生理盐水、选种、作融雪剂、制取化工产品等 NaCl是白色固体,易溶于水
碳酸钠 ______________ (俗称____________、____________) 生产玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂等 Na2CO3是白色固体,易溶于水,其溶液显碱性,但属于盐
碳酸氢钠 ______________ (俗称____________) 焙制糕点、治疗胃酸过多症 NaHCO3是白色固体,易溶于水,受热易分解
碳酸钙 ___________(大理石和石灰石的主要成分) 作建筑材料、补钙剂 Ca2CO3是白色固体,难溶于水
2.常见的盐
Na2CO3
纯碱
苏打
NaHCO3
小苏打
CaCO3
温馨提示 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。
知识点2盐的化学性质(盐四条)
性质 通式 化学方程式
(1)与某些金属反应 盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4══____________
(2)与酸反应 盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) Na2CO3+H2SO4══
_______________________
(3)与碱反应 盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件) 2NaOH+CuSO4══
_______________________
(4)与盐反应 盐1+盐2→盐3+盐4(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件) CuSO4+BaCl2══____________
FeSO4+Cu
Na2SO4+H2O+CO2↑
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaSO4↓+CuCl2
知识点3复分解反应及其应用
概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 可表示为:AB+CD→AD+CB(双交换,价不变) 常见的复 分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④盐+碱→新盐+新碱 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4
发生条件 生成物:有沉淀或有气体或有水 反应物:有酸参加,酸可溶于水(反应①②③);无酸参加,须都溶于水(反应④⑤) 应用 1.判断复分解反应能否发生(依据:符合复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀、气体或水) 2.判断物质或离子能否共存(依据:看物质或离子能否结合成沉淀、气体或水) 3.鉴别或推断溶液中溶质的成分(依据:根据实验现象推断物质是否存在) 知识点4化肥
分类 所含营养元素 常见化肥 主要作用
氮肥 　　　 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(____________)、硝酸钠(____________)等 促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量
磷肥 P 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长,增强作物的________、________能力
钾肥 　　　 氯化钾(____________)、硫酸钾(____________)等 保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合 肥料 　　　　　 元素中至 少含两种 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(____________)等 能同时均匀地供给作物几种养分
N
NH4Cl
NaNO3
抗寒
抗旱
K
KCl
K2SO4
N、P、K
KNO3
判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)
1.纯碱、烧碱都属于碱。(　　)
2.盐中不一定含有金属离子。(　　)
3.盐溶液均显中性,不能使酸碱指示剂变色。(　　)
4.碳酸钠和碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多。(　　)
5.碳酸钙和氢氧化钙都可用作补钙剂。(　　)
6.为提高农作物产量可大量施用化肥。(　　)
7.碳酸钠显碱性,碳酸氢钠显酸性。(　　)
×
√
×
×
×
×
×
物质网络
下图是以Na2CO3为核心的知识网络图
写出序号对应的化学方程式(符合题意即可):
①Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH
③Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl
④2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
考点过关 提能力
考点1常见的盐及其用途(6年4考)
【例1】 下列物质的俗名、化学名称、化学式完全正确的一组是(　　)
A.烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C.生石灰、氧化钙、CaO D.小苏打、碳酸钠、NaHCO3
解题金钥匙 在记忆物质的俗名时,要注意易混淆的几种:
①火碱、烧碱——NaOH,属于碱;纯碱——Na2CO3,属于盐。
②生石灰——CaO,属于氧化物;熟石灰——Ca(OH)2,属于碱;石灰石的主要成分——CaCO3,属于盐。
③苏打——Na2CO3;小苏打——NaHCO3。
C
变式训练
1.下列关于物质用途的说法正确的是(　　)
A.氢氧化钙用作补钙剂 B.碳酸钠用作建筑材料
C.亚硝酸钠用于食品调味 D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D
2.(2025·深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源,如图是海水的主要成分,箭头表示不同物质间能转换,下列关于海水资源利用过程错误的是(　　)
A.步骤①可以通过蒸发实现
B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C.③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D.若④的产物只有两种单质,则另一种生成物为Cl2
A
[解析]步骤①是将海水转化为淡水,可以通过蒸馏实现,如果只是蒸发海水,海水中的水蒸发为水蒸气,扩散至空气中,不能直接得到淡水,必须将水蒸气冷凝才能得到淡水,故A错误;步骤②中涉及海水中的物质转化,海水具有一定的腐蚀性,所以所需的设备需要抗腐蚀性能强,故B正确;K是对人体健康有重要作用的常量元素,③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素,故C正确;④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的,若④的产物只有两种单质,根据化学反应前后元素种类不变,这两种单质必须是镁和氯气(Cl2),故D正确。故选A。
考点2复分解反应及发生的条件(6年4考)
【例2】 下列各组物质在溶液中能大量共存(彼此不发生反应),且溶液为无色、透明的是(　　)
A.NaOH、KNO3、NaCl B.Na2CO3、CaCl2、KNO3
C.HCl、Na2SO4、NaHCO3 D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
[解析]三种物质之间不能相互反应,在溶液中能大量共存,且符合无色透明的要求,故A正确;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,二者不能共存,故B错误;盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二者不能共存,故C错误;氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,且氯化铁溶液呈黄色,故D错误。故选A。
3.(2025·茂名一模)“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是(　　)
A.根据图1信息,硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B.根据图2信息,产生白色沉淀的反应可表示为Ba2++S══BaSO4↓
C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体,Na+的个数可用图3中曲线c表示
D.硫酸氢钠溶液能与NaHCO3发生反应
C
[解析]硫酸氢钠溶液能解离出氢离子(H+),能使紫色石蕊溶液变红,即硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+,故A正确;产生白色沉淀的反应可表示为Ba2++S══BaSO4↓,故B正确;向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和氢离子结合生成水分子,过程中钠离子的个数不变,则Na+的个数可用图3中曲线b表示,故C错误;硫酸氢钠中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,即硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,故D正确。故选C。
4.(2025·汕尾一模)向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B.a→b段反应只生成一种沉淀
C.b点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
C
[解析]向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水,待硫酸完全反应后,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。a点时,硫酸完全反应,此时溶液中的溶质为硫酸铜,故A错误;a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜,生成两种沉淀,故B错误;b点时,硫酸铜完全反应,此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质,故C正确;氢氧化钡和硫酸反应: H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O,氢氧化钡和硫酸铜反应: CuSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+Cu(OH)2↓,由图可知,硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同,硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量,故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量,故D错误。故选C。
考点3粗盐中可溶性杂质的去除(6年4考)
【例3】 为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除,得到粗盐水后,再按以下实验步骤去除可溶性杂质:①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;②过滤;③向滤液中加入适量的盐酸;④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒,它在蒸发操作中的作用是
______________________________________。
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________。
(3)步骤③的作用是________________________________________(用化学方程式示,下同);____________________________________。当溶液的pH=7时,此时溶液中的溶质是____________。
搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH══NaCl+H2O
NaCl
变式训练
5.(2025·广州一模)我国运城盐湖(湖水富含NaCl、Na2SO4)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法,发展成熟于隋唐时期,至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1,NaCl和Na2SO4的溶解度曲线见图2。
图1
图2
Ⅰ.古法制盐分析
(1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是____________结晶。
(2)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时,工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦,为防止泥沙等杂质进入结晶畦,工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板,这一过程称为“过箩”除杂,“过箩”除杂与实验室中的____________操作原理相似。
(3)该工艺最终所得卤水的主要溶质为____________(写化学式)。
(4)当气温较低时,所制得的粗盐中Na2SO4含量较高,这是因为______________________________________________________。为除去粗盐中的Na2SO4,可使用____________溶液对粗盐进行淋洗。
蒸发
过滤
Na2SO4
Na2SO4在较低温度时溶解度明显降低,易与NaCl结晶析出
饱和的食盐水
Ⅱ.实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含Na2SO4、NaCl及少量MgSO4和CaSO4),他们从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下:
(5)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩,至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释。
溶液A中Na2SO4的浓度已经先达到饱和,所以最先析出的少量固体是Na2SO4
(6)阿妍同学停止蒸发浓缩,经____________、过滤得到大量Na2SO4固体及母液。后续从母液中获取NaCl固体。
(7)结合溶解度曲线,144 g 80 ℃的饱和Na2SO4溶液降温至20 ℃,析出Na2SO4的质量为____________g。
冷却
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[解析](3)多次蒸发结晶后,最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠,化学式为Na2SO4。(4)根据溶解度曲线可知,气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐,为除去粗盐中的Na2SO4,使用饱和食盐水淋洗可溶去Na2SO4而避免额外溶解NaCl。(7)由溶解度曲线可知,80 ℃时100 g水能溶44 g Na2SO4,降温至20 ℃后只能溶20 g Na2SO4,故析出Na2SO4的质量为44 g-20 g=24 g。
考点4化肥(6年4考)
【例4】 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质,其中含有营养元素种类最多的是(　　)
A.NH4H2PO4 B.KCl
C.NaNO3 D.NH4NO3
解题金钥匙 化肥中的营养元素是指氮、磷、钾三种元素。只含有氮元素的叫氮肥;只含有钾元素的叫钾肥;只含有磷元素的叫磷肥;含有三种元素中的两种或两种以上的叫复合肥料。
A
变式训练
6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力,建议施用的化肥是(　　)
A.Ca(H2PO4)2 B.NH4HCO3
C.KCl D.CO(NH2)2
A
7.(2025·东莞一模)某“草莓水溶肥”部分说明如图。下列说法错误的是
(　　)
草莓需求肥料成分表
名称 推荐使用成分
大量元素复合肥 氮15%~20%　磷15%~20% 钾15%~20%
微量元素复合肥 硼0.11%　锰0.28%　锌0.11%
铜0.005%　铁0.06%　钼0.005%
A.该肥料属于复合肥料
B.“大量元素”全部属于非金属元素
C.“大量”与“微量”区别是肥效元素含量
D.从“使用注意”看,该水溶肥可能有毒性
使用注意:
B
[解析]该肥料中同时含有氮、磷、钾三种营养元素,属于复合肥料,故A正确;“大量元素”中的氮、磷属于非金属元素,而钾属于金属元素,故B错误;“大量”与“微量”的区别在于肥料中有效元素含量的多少,故C正确;从“使用注意”中的标识看,使用时需要戴手套,戴防护口罩,说明该水溶肥可能有毒性,故D正确。故选B。
8.农作物生长需要钾元素,某兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯K2CO3的过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.保护环境应禁止露天焚烧秸秆
B.施用草木灰可增强作物的抗旱能力
C.步骤④相当于实验室的过滤操作
D.撒草木灰可增强土壤酸性
A
实验突破 克疑难
实验8粗盐提纯
1.粗盐中难溶性杂质的去除( )
实验原理 将粗盐溶解,过滤除去不溶物,再将滤液蒸发结晶得到较纯净的氯化钠
实验用品 量筒、天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、滤纸、坩埚钳、漏斗、称量纸、火柴
实验装置
实验步骤 (1)____________:用天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止
(2)____________:过滤步骤(1)中所得液体,直至滤液澄清
(3)____________:将所得澄清滤液倒入____________中,用酒精灯加热,并不断用玻璃棒搅拌,当________________________________停止加热,利用余热使滤液蒸干
(4)计算产率:用玻璃棒把固体转移到称量纸上,称量后,将固体回收到指定容器,计算产率。
产率=×100%
误差分析 (1)产率偏高的原因:①滤液仍浑浊就开始蒸发;②所得精盐未完全干燥就进行称量;③称量精盐时试剂和砝码位置放反,且使用了游码
(2)产率偏低的原因:①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出;②粗盐未完全溶解就开始过滤;③转移时有固体洒落或残留在蒸发皿(或玻璃棒)上
溶解
过滤
蒸发
蒸发皿
蒸发皿中出现较多固体时
2.粗盐中可溶性杂质(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的去除
除杂原则 1.除去杂质,保留主要成分,又不能混入新的杂质 2.为了保证杂质除干净,所加试剂一般要过量;但后面所加的试剂和操作必须能将前面所加试剂中过量的部分除去 实验原理 将粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、S)转化为沉淀,再过滤除去 Mg2+→Mg(OH)2
Ca2+→CaCO3
S→BaSO4
加入试剂及操 作顺序 加入试剂及作用 反应的化学方程式
(1)加入过量BaCl2溶液,除去S ____________________________
(2)加入过量Na2CO3溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+ __________________________、
____________________________
(3)加入过量NaOH溶液,除去Mg2+ ____________________________
(4)过滤 —
(5)加入适量稀盐酸至溶液呈中性,除去过量的Na2CO3和NaOH ____________________________、
____________________________
(6)将溶液蒸发结晶,得到氯化钠固体 —
特别注意:本实验加入试剂的顺序很重要,不能颠倒的步骤是(1)与(2)、(4)与(5);(2)、(3)两步可以颠倒;也可以将(3)放在(1)的前面 Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH══NaCl+H2O
【知识串讲】 初中化学实验中玻璃棒的作用总结
实验 粗盐提纯 稀释浓硫酸 测定溶液pH
玻璃棒 的作用 (1)溶解——_______________ (2)过滤——_______________,使液体沿玻璃棒流下 (3)蒸发——_______________ 搅拌,加快热量散失 测定pH:蘸取待测液点到pH试纸上
搅拌,加速溶解
引流
搅拌,防止局部过热,造成液滴飞溅
多维设问
【例】 实验小组同学对一组粗盐样品进行初步提纯。下图是部分操作示意图,请回答:
(1)操作②过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是______________(填一条)。
(2)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。
(3)图示中正确的操作顺序为______________(填序号)。
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)实验小组的同学建议在“过滤”操作前增加“溶液静置”的过程,其目的是________________________________________________ 。
滤纸破损
防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④①②③
偏低
使不溶物沉降,避免堵塞滤纸的小孔,加快过滤
【拓展实验】
(6)经过上述操作后所得精盐仍含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
其精制的工艺流程如下,请回答相关问题:
①加入过量的NaOH溶液的目的为_________________________________ (用化学方程式表示)。
②步骤④⑥的顺序____________(填“能”或“不能”)对调,原因是____________________________________。
③实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是____________。
MgCl2+2NaOH══Mg(OH)2↓+2NaCl
不能
过量的BaCl2无法被除去
除杂过程中生成了氯化钠
解题金钥匙 粗盐提纯的解题思路:先除去难溶性杂质→确定可溶性杂质离子→选择除杂试剂→确定加入试剂的顺序→明确每步操作除去的杂质离子和得到的溶液与沉淀的成分→当所加试剂过量时,考虑如何在后面的操作中将其除去。
聚焦广东 练真题
1.(2024·广东)“体验蛋雕艺术,传承非遗文化”。某兴趣小组用化学方法制作蛋雕:将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣,用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处,一段时间后,放入热水中熔去多余的蜡,做成蛋雕作品,如图所示。蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是(　　)
A.易溶于水 B.可作补钙剂
C.高温不分解 D.属于有机物
B
2.(2023·广东)发明联合制碱法,为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(　　)
A.张青莲 B.侯德榜
C.拉瓦锡 D.道尔顿
3.(2022·广东)荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥料的是(　　)
A.NH4H2PO4　　　 B.CO(NH2)2
C.NH4NO3 D.KCl
B
A
4.(2021·广东)下表是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是
(　　)
番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A.MgSO4　　 B.Ca(NO3)2
C.KNO3 D.NH4H2PO4
D
5.(2024·广东) 【科学探究】盐湖蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是____________。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有____________________(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是____________。
蒸发结晶
作调味品
纯碱、苏打
(2)探秘冬天捞“碱”
据图分析,冬天适合捞“碱”的原因是_______________________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。
温度降低,碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
【查阅资料】AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。
(3)【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2 取样,溶解,先滴加过量稀盐酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________________________________;有同学提出该方案也不严谨,原因是_____________________________
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
加入过量稀盐酸,引入了氯离子,无法验证得到的晶体中是否含有NaCl
【方案优化】
(4)将方案2中的稀盐酸换成____________(填字母)。
a.CaCl2溶液　　　 b.稀硝酸　　　 c.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。
【废液处理】
(5)提出合理处理实验废液的措施:________________________ (写一条)。
b
加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
6.(2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全,盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展,某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因:由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示,当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时,随水分蒸发,____________导致土壤盐碱化。
(2)检测:配制土壤样品浸出液,用____________测定。若pH>7,则浸出液显____________性。
(3)探究:某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
残留的盐
pH试纸
碱
【查阅资料】 BaCl2易溶于水; BaCO3为白色固体,难溶于水;BaSO4为白色固体,难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的溶质是什么
【作出猜想】猜想 1:Na2CO3　　猜想2:____________　　猜想3:Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中:
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 ____________　　 含Na2CO3
Na2SO4
产生气泡
【分析评价】有同学认为实验1不够严谨,理由是____________________ (用化学方程式解释)。
【补充实验】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ____________ 猜想3成立
(4)交流:应对土壤盐碱化的合理措施有____________(多选,填字母)。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl
产生白色沉淀
ad
7.(2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 实验现象 实验结论
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 有____________产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有____________产生 有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用____________(填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
气泡
白色沉淀
b
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全,该反应的化学方程式为________________________________________。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图所示,将样品放于锥形瓶中,加入足量稀盐酸,反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是________________________________________________________。
【讨论】上述两个方案中,你认为方案____________更优。
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl
反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气,同时被氢氧化钠吸收,另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
1
【拓展】如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品,将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃,则t1~t2的最优范围是____________(填字母)。
a.40~10　 b.60~30　 c.70~40
a
[解析]【拓展】为提纯含少量NaCl的纯碱样品,用降温结晶的方法,由于40 ℃时碳酸钠的溶解度最大,所以将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃,t1~t2的最优范围是40~10。
8.(2020·广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图:
(1)步骤①中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是____________。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是________________________。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是__________________________________________________ 。
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是_________(填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是____________,当___________________________时,停止加热。
天平
搅拌,加快溶解
2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaCl
A
蒸发
蒸发皿中出现较多固体

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