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2025-2026学年广东省梅州市丰顺县高二上学期化学期末总复习（二）
（全卷共20小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．改用10mL 0.1mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液
2．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．的氨水稀释到100倍，溶液的 B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下氨水的 D．氨水可以使酚酞试液变红
3．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．仅②③
C．②③④ D．仅④
4．常温下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
B．的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
C．pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO-
D．由水电离的c(OH-)=110-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
5．用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是
铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图 足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图 初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像
A．甲图中作原电池的负极
B．甲图中正极上发生的电极反应：
C．零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D．零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
6．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或基态原子结构如下。
元素 元素性质或基态原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Z ⅡA族元素
W 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个未成对电子
下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为
B．Y、W、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
C．Z、W、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
D．X、Y两种元素只能形成一种共价化合物
7．某同学设计如图所示实验探究化学反应中的能量变化。下列叙述正确的是（　　）
A．实验甲、乙、丙中所涉及的反应均是放热反应
B．实验乙中搅拌的目的是使反应的焓变增大
C．实验丙中使用铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验丙中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所测中和反应反应热比理论值大
8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验 序号 温度 /℃ V/mL 恰好紫色 褪去的 时间/s
稀硫酸 (1.5000 ) 蒸馏水 Na2S2O3溶 液(0.1250) KMnO4溶 液(0.2500 )
① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1
② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2
③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3
下列说法正确的是（　　）
A．t1>t2>t3
B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D．若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率：
9．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1 kJ·mol-1
H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值
10．催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图所示
下列说法正确的是
A．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
B．276℃时反应Ⅰ、Ⅱ中参加反应的的平衡转化率为48%
C．曲线b代表平衡时的选择性变化
D．为提高选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
11．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大
D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大
13．用 盐酸滴定20. 溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．当 溶液中 时，
B．常温下，b点溶液中由水电离出的
C．e点溶液中：
D．第一次突变，可选酚酞作指示剂
14． 工业上常用纯碱溶液吸收来制备，在吸收过程中，或与的变化关系如图所示。
已知：。
下列有关说法正确的是（ ）
A． 直线Ⅰ表示与的变化关系，直线Ⅳ表示与的变化关系
B． 充分吸收的反应方程式为
C． 吸收过程中存在
D． 吸收过程中，时的溶质为和
15．在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是（ ）
A．容器内活化分子数增多 B．平衡向正反应方向移动
C．的转化率增大 D．的浓度增大
16．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，锂离子向正极移动
C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸溶解碳酸钙。
(1)正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为_______________________________________________，
理由是_______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(保留3位有效数字)。
18．氮氧化物是大气主要污染物之一，可用多种方法对其进行处理。
(1)在金粉表面发生热分解反应生成两种无污染的气体。
①已知：
则热分解的热化学方程式为： 。
②某温度下，测得随时间变化关系如图所示。已知反应速率与的关系为，则 。
(2)间接电解法处理NO，工作原理如图所示。
①电极a接外接电源的 (填“正”或“负”)极。
②电极的电极反应式为 。
③电解过程中，当有通过质子交换膜时，可处理标准状况下 L。
(3)过二硫酸钠在碱性条件下可将经两步反应氧化为。
反应i：(快)
反应ii：(慢)
不同温度下达到平衡时的脱除率与初始浓度的关系如图所示。
①反应ii的 0(填“>”或“<”)。
②假设反应中的初始浓度为，点对应的，反应过程中溶液总体积保持不变。则该温度下反应达到平衡状态时， ；反应ii的化学平衡常数 (保留三位有效数字)。
19．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：；。
①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4 H3BO3(填“>”或“<”)。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是 (填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为
(2)用离子方程式解释H2O2的作用 。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 ，使杂质离子转化为 (填化学式)沉淀，过滤。
(4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数K= (计算出具体数值)。
(5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。
20．现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素原子核外有2个未成对电子
D元素的第一至第五电离能如下：
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A和B形成的最简单化合物为 化合物（填“离子”或“共价”），写出其电子式： 。
(2)D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈 形。
(3)比较B元素和C元素第一电离能大小（用元素符号表示）： ，并解释原因： 。
(4)某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7，该式违背了 。
(5)F位于第 族、 区，该元素原子的简化电子排布式为 。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．D
10．D
11．C
12．B
13．C
14．C
15．C
16．C
17．(1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)250 mL　该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL＝100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL的容量瓶
(4)60.0
18．(1) 0
(2) 负 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 44.8
(3) > 0.04 500
19．(1) > AC
(2)
(3) 4.7~9.1
(4) 1×1042.4或1×1042.2
(5)硫酸镁
20．(1) 共价
(2)球
(3) N>O N原子的2p轨道满足半充满状态，能量更低更稳定，所以N的第一电离能更高
(4)泡利原理
(5) VIIB d [Ar]3d54s2
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