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2025-2026学年广东省梅州市丰顺县高二上学期化学期末总复习（一）
（全卷共20小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）
A．甲所需时间短 B．甲、乙同时到达 C．乙所需时间短 D．无法确定
2．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物 B．CO2 的水溶液能导电，则 CO2为电解质
C．Cl2不导电，则 Cl2为非电解质 D．AgCl难溶于水，但 AgCl是强电解质
3．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、
B．的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C．0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D．0.1KMnO4溶液：、Na+、、
5．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。以煤气(CO、H2)直接作燃料，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．B电极为正极
B．CO32-移向A电极
C．A极的电极反应式为CO+H2+2CO32-+4e-=3CO2+H2O
D．B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
6．2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.电负性：
C.第一电离能：
D.氢化物的稳定性：
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
8．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
下列说法正确的是(　　)
A．5～10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B．10～15 min反应没有达到平衡
C．达到平衡状态时，c(Z)＝0.6 mol·L－1
D．X的平衡转化率为30%
9．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大
10．某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是
A．a=2
B．达到平衡时A的转化率为60%
C．速率随时间变化关系如图所示
D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
11．已知合成氨反应 ，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）
A．及时从平衡混合气中分离出 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
12．亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是（　　）
A．对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大
B．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小
D．H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3
13．以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在：
B．若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为
C．若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
D．若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合
14．常温下，稀释 0. 1 mol L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示
A．水解的平衡常数
B．溶液的 pH
C．溶液中 的数目
D．溶液中的 c()
15．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：，并达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．保持容器容积不变，将少量分离，当体系再次达到平衡时，气体压强不变
C．增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度大于原浓度，但小于原来的2倍
16．一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的电解液和NaI电解液分别作为电池的活性物质，并且将光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．放电时，a电极的电极反应式为：
B．充电时，光电极的电极反应式为：
C．放电时，钠离子从右向左迁移
D．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17．硫代硫酸钠晶体可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1） 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的空格。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液
②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
③静置，取上层清液滴入_ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
写出加入过量稀盐酸的离子方程式：__________________________________。
（2） 利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。
① 溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至______中，加蒸馏水至______。
② 滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应，加入淀粉溶液作指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液滴入，溶液______________________________________，即为终点。平
行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为__（保留1位小数）。
18．氮氧化物是大气主要污染物之一，可用多种方法对其进行处理。
(1)在金粉表面发生热分解反应生成两种无污染的气体。
①已知：
则热分解的热化学方程式为： 。
②某温度下，测得随时间变化关系如图所示。已知反应速率与的关系为，则 。
(2)间接电解法处理NO，工作原理如图所示。
①电极a接外接电源的 (填“正”或“负”)极。
②电极的电极反应式为 。
③电解过程中，当有通过质子交换膜时，可处理标准状况下 L。
(3)过二硫酸钠在碱性条件下可将经两步反应氧化为。
反应i：(快)
反应ii：(慢)
不同温度下达到平衡时的脱除率与初始浓度的关系如图所示。
①反应ii的 0(填“>”或“<”)。
②假设反应中的初始浓度为，点对应的，反应过程中溶液总体积保持不变。则该温度下反应达到平衡状态时， ；反应ii的化学平衡常数 (保留三位有效数字)。
19．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：；。
①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4 H3BO3(填“>”或“<”)。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是 (填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为
(2)用离子方程式解释H2O2的作用 。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 ，使杂质离子转化为 (填化学式)沉淀，过滤。
(4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数K= (计算出具体数值)。
(5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。
20．图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)⑨的基态原子孤电子数为 ，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为 形；
(2)②③④的电负性由大到小顺序为 (用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为 ，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是 ；
(3)⑦的最高价氧化物的空间构型为 ；
(4)写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式 ；
(5)一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为 ；A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(6)③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是 。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．D
10．B
11．B
12．D
13．B
14．C
15．B
16．C
17．（1） ；产生白色沉淀；
（2） ① 烧杯；容量瓶；刻度线
② 由蓝色变为无色且内不恢复原色；95.0
18．(1) 0
(2) 负 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 44.8
(3) > 0.04 500
19．(1) > AC
(2)
(3) 4.7~9.1
(4) 1×1042.4或1×1042.2
(5)硫酸镁
20．(1) 6 哑铃
(2) O>N>C Mg>Al NH3
(3)平面三角形
(4)H3O+
(5)ABC
(6)As原子半径大，以“头碰头”形成σ键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成π键
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