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(共36张PPT)
考点20　物质的检验、鉴别、分离与除杂
知识梳理 夯基础
知识点1物质的检验
物质的检验是指根据物质的某一特性,用物理或化学方法来确定该物质的存在或组成。
1.常见离子的检验方法及现象
离子 检验试剂 现象
H+ (酸) 紫色石蕊溶液 溶液变红
测定溶液pH pH<7
加入活泼金属,如:锌粒 有____________产生
加入碳酸钠等碳酸盐溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
加入氧化铜粉末 粉末溶解,变为____________色溶液
气泡
蓝
离子 检验试剂 现象
OH- (碱) 紫色石蕊溶液(无色酚酞溶液) 溶液变蓝(溶液变____________)
测定溶液pH pH>7
加入硫酸铜溶液 产生____________色沉淀
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 产生__________且不溶于________
S Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 C 稀盐酸和澄清石灰水 加入稀盐酸产生大量气体,气体能使澄清石灰水变浑浊
Cu2+、 Fe3+ 观察颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色;含Fe3+的溶液呈黄色
滴加NaOH(或KOH等)溶液 含Cu2+的溶液中有_________色沉淀生成;含Fe3+的溶液中有________色沉淀生成
红
蓝
白色沉淀
稀硝酸
蓝
红褐
2.常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
少量氧气 通过灼热的铜网 铜网由红色变为黑色
高浓度氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 ________________________
二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 ________________________
一氧化碳 通过盛有灼热氧化铜的玻璃管和盛有澄清石灰水的试管 ________色固体变为________色,澄清石灰水____________
氢气 点燃,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯;将烧杯迅速倒过来,倒入澄清石灰水 烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊
甲烷 烧杯内壁有水雾,澄清石灰水　　
氨气 闻气味 有____________气味
用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色
水蒸气 将气体通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成_______色
木条复燃
澄清石灰水变浑浊
黑
红
变浑浊
变浑浊
刺激性
蓝
温馨提示 如果同时检验几种气体,一定要注意检验的顺序,原则是一种气体的检验对其他气体不造成干扰。如检验水和二氧化碳时要先通过无水硫酸铜检验水,再通过澄清石灰水检验二氧化碳。如果先检验二氧化碳,则从石灰水中带出的水蒸气会干扰原水蒸气的检验。
知识点2物质的鉴别
1.鉴别原则:物质的鉴别是当两种或两种以上物质混合在一起时,根据各自性质的不同,利用物理或化学方法判断其存在。鉴别时本着能用物理方法不用化学方法、能用一种试剂不用多种试剂,且要求操作简单、现象明显。
2.常用鉴别方法
方法 举例
物理方法 观察法 看颜色:如鉴别CuSO4溶液和Na2SO4溶液
闻气法 如鉴别白酒、白醋和蒸馏水;鉴别稀氨水和稀盐酸
加水法 根据溶解性:如鉴别CaCO3与Na2CO3
根据溶于水后的颜色变化:如鉴别无水CuSO4与NaCl固体
根据溶于水后的温度变化:如鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体
方法 举例 化学方法 利用指示剂 或pH试纸 鉴别酸碱性不同的溶液:如鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 加入试剂 进行鉴别 如可用稀硫酸鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液 不另加试 剂鉴别 利用有颜色的物质作为突破口 如鉴别NaCl、NaOH、CuSO4、MgCl2四种溶液,先看,蓝色的是____________溶液,再将该溶液分别滴加到另外三种溶液中,有蓝色沉淀产生的是____________;再将此溶液滴加到另外两种溶液中,有白色沉淀产生的是____________,无现象的是____________
利用组内物质相互反应 当组内物质均没有颜色时,可以通过“两两混合”的方法。如鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液,找出两两混合后能与两种物质产生气体或沉淀的作为突破口。如本组溶液中的____________既能与盐酸反应产生气体,又能与BaCl2反应产生白色沉淀,于是确定了三种物质,剩余的是____________
CuSO4
NaOH
MgCl2
NaCl
Na2CO3
NaCl
温馨提示 鉴别物质时,一定要取样,不能在原样品中直接加入某种试剂,避免造成浪费。
知识点3物质的分离
1.分离的原理:利用混合物中各组分的物理或化学性质的不同,采用适当的方法和相应的操作,把混合物中各物质分开的过程。
2.常用的混合物分离的方法
类型 常用分离方法 举例 操作及反应的化学方程式
气气混合 吸收法 分离CO2与CO 将混合气体通入足量的NaOH溶液中, CO2被吸收,将CO收集起来;再向溶液中滴加适量稀硫酸,再将产生的气体收集起来,即为CO2。可用如图所示的装置,涉及的化学反应方程式:

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑
类型 常用分离方法 举例 操作及反应的化学方程式
固液混合 过滤法 分离过氧化氢制氧气后的固体(MnO2)和液体(H2O) 过滤,将滤纸上的固体烘干,即得MnO2
类型 常用分离方法 举例 操作及反应的化学方程式
固固混合 一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水,先溶解,再过滤 分离氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体(KCl和MnO2) 将固体充分溶于水,过滤,将滤纸上的固体洗涤、烘干,即得MnO2;将滤液蒸发结晶,即得KCl晶体
两种固体都易溶于水,一般先将一种变为沉淀,分离后再将其“还原” 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 ①将混合物充分溶于水,向溶液中滴加适量NaOH溶液;②过滤,洗涤滤纸上的固体;③将所得固体滴加适量稀盐酸,再蒸发结晶,即得MgCl2固体;④将过滤后的滤液蒸发结晶,即得NaCl固体,涉及反应的化学方程式:
2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaCl
2HCl+Mg(OH)2══MgCl2+2H2O
应用 从海水中提取氯化镁的流程如图,其中,试剂A为_____________;试剂B为____________。

氢氧化钠溶液
稀盐酸
知识点4物质的除杂
1.物质除杂的原则:(1)不增:不增加新的杂质;(2)不减:被提纯的物质不能减少(可以增加);(3)易分离。
2.物质除杂的方法
(1)物理方法
除杂方法 适用条件 举例
过滤法 被提纯的物质和杂质一种易溶,另一种难溶 除去粗盐中的泥沙
结晶 法 蒸发结晶法 提纯溶解度受温度影响不大的物质 ①从NaCl溶液中得到NaCl固体
②从含有少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl
降温结晶法 提纯溶解度受温度影响较大的物质 ①从KNO3溶液中得到KNO3固体
②从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3
升温结晶法 溶解度随温度升高而减小的物质 从石灰水中得到氢氧化钙
蒸馏法 分离沸点相差较大的液体混合物 分离酒精和水的混合物
(2)化学方法
除杂方法 主要操作及现象 举例(括号内为杂质)
化气法 加入某种试剂,使杂质变为气体 NaCl(Na2CO3):加入适量稀盐酸
反应的化学方程式:
_____________________________________
化水法 加入某种试剂,使杂质变为水 NaCl(NaOH):加入适量稀盐酸
反应的化学方程式:____________________
沉淀法 加入某种试剂,使杂质变为沉淀,再过滤除去 NaNO3(NaCl):加入适量AgNO3溶液
反应的化学方程式:
__________________________________
加热法 加热使杂质分解 Na2CO3(NaHCO3):加热混合物
反应的化学方程式:
__________________________________
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH══NaCl+H2O
NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3
除杂方法 主要操作及现象 举例(括号内为杂质)
溶解法 加入某种试剂使杂质反应而溶解,再过滤除去 Cu(CuO):加入稀硫酸
反应的化学方程式:
______________________________
置换法 加入某种试剂,使杂质与该试剂发生置换反应而除去 FeSO4(CuSO4):加入铁粉
反应的化学方程式:
______________________________
吸收法 将混合气体通入某种吸收剂中,杂质被吸收除去 O2(CO2):通入氢氧化钠溶液中
反应的化学方程式:
______________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O
Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
温馨提示 用化学方法除杂时一定要注意所加试剂的量,既要将杂质除干净,还不能混入新的杂质,故试剂的量要合适。根据不同的情况,试剂可以“足量”“过量”或“适量”,特别注意“过量”的部分一定要在后续操作中除去。
判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)
1.向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明原溶液中含有Cl-。(　　)
2.鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液,可分别取样,滴加BaCl2溶液,再滴加稀硝酸。(　　)
3.可以用水鉴别氯化钠和氢氧化钠固体。(　　)
4.不需要另加试剂可以鉴别KCl、K2CO3、CaCl2、HCl四种溶液。(　　)
5.通过溶解、过滤操作可以分离氯化钾和二氧化锰固体。(　　)
×
√
√
√
×
6.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,可以加入适量的稀盐酸。(　　)
7.除去NaCl溶液中混有的Na2CO3,可以加入过量的CaCl2溶液,再过滤。
(　　)
8.除去CuO中混有的铜,可加入足量的稀硫酸。(　　)
9.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加入足量的铁粉,再过滤。(　　)
10.除去CO2中的HCl气体,可通入足量的氢氧化钠溶液中。(　　)
×
×
×
√
×
考点过关 提能力
考点1物质的检验与鉴别(6年5考)
【例1】 鉴别下列物质的操作方法不正确的是(　　)
选项 需区分的物质 操作方法
A 酒精和醋酸 闻气味
B CuO和Fe粉 观察颜色
C NaOH和NH4NO3晶体 加水溶解后分别测量温度
D 稀H2SO4和稀HCl 分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
B
[解析]有酸味的是醋酸,有酒的气味的是酒精,通过闻气味可以鉴别,故A正确;CuO和Fe粉都是黑色粉末,通过观察颜色无法区分,故B错误;分别取样,加水溶解,测量温度变化,温度升高的是NaOH(溶于水放出热量),温度降低的是NH4NO3(溶于水吸收热量),可以鉴别,故C正确;Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀,与稀HCl反应无明显现象,可以鉴别,故D正确。故选B。
解题金钥匙 (1)鉴别题一定要根据物质的不同性质、不同现象得出结论。当多种物质混在一起时,还要注意鉴别的顺序,不能造成干扰。
(2)不另加试剂鉴别的问题,首先“看”,找出有颜色的物质或溶液,利用有颜色的物质作为突破口,鉴别其他物质;当组内物质均没有颜色时,可以通过“两两混合”的方法,找出一种与众不同的现象作为突破口,去鉴别其他物质。
变式训练
1.在实验室里,下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是(　　)
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤,烘干
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别加热,可燃的是氧化铜粉末
D 除去CO2中的少量CO 点燃
B
2.(2025·东莞三模)某溶液中含有大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　
③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
B
[解析]Cl-用AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl,C用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3,OH-用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2,Cl-、C都和AgNO3溶液反应,C、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,只有C和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验C、再检验OH-,最后检验Cl-;实验操作顺序正确的是④②①②③。故选B。
考点2物质的分离与除杂(5年4考)
【例2】 除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及方法均正确的是
(　　)
选项 物质 杂质 选用的试剂及操作方法
A CO2 O2 通过红热的炭
B CO2 CO 通入氧气点燃,烧掉CO
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3粉末,过滤
D CuO 炭粉 高温加热,使炭粉转化为CO2
C
[解析]二氧化碳中有氧气杂质,通过红热的炭时,炭会与氧气反应,因此处的氧气较少,则炭与氧气反应时会产生一氧化碳,一氧化碳是新的杂质,故A错误;二氧化碳中有一氧化碳杂质时,通入氧气点燃,则因二氧化碳较多,一氧化碳无法燃烧,故B错误;碳酸钙粉末可与稀盐酸反应,生成氯化钙,过量的碳酸钙难溶于水,可通过过滤的方法将其除去,故C正确;高温加热时,炭粉会与氧化铜直接反应,则会使主要成分受到损耗,故D错误。故选C。
解题金钥匙 解答除杂类选择题的思路:明确主要成分与杂质的不同→判断所加试剂的种类是否正确→判断所加试剂的量是否正确→判断操作是否正确。如果所加试剂的种类不对,则该选项一定错误,不再继续往下看,立即转入下一选项。
变式训练
3.下列除杂(括号中的为杂质)试剂选择错误的是(　　)
A.FeCl2溶液(CuCl2)—Fe
B.KNO3溶液(KCl)—AgNO3溶液
C.NaOH溶液(Na2CO3)—加入适量稀盐酸
D.O2(H2O)—将气体通过足量的浓硫酸
C
4.下列除杂方法正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A N2(CO) 通过灼热的氧化铜
B KCl (MnO2) 溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液
D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量锌粉,过滤
D
5.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能达到目的的是(　　)
选项 实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该NaOH溶液中加足量稀盐酸“释放”出CO2
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的稀盐酸
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液,充分反应后过滤
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7,再加入Zn粒
A
聚焦广东 练真题
1.(2025·广东)下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律
C.检查装置气密性 D.鉴别羊毛纤维和涤纶
A
[解析]铜和银的金属活动性都在氢之后,将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中,二者都不与稀硫酸反应,均无明显现象,无法比较铜和银的金属活动性强弱,故A错误;铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜,反应在密闭装置中进行,根据反应前后天平是否平衡,可以验证质量守恒定律,故B正确;检查装置气密性时,将导管一端浸入水中,用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,松开手后导管内形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C正确;羊毛纤维的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味;涤纶属于合成纤维,灼烧时有特殊气味,通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶,故D正确。故选A。
2.(2021·广东)鉴别、除杂是重要的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别CO与H2 分别点燃,观察火焰颜色
C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸
C
3.(2019·广东)除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是(　　)
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
D

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