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2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期末试题
2026-01-19
班级
姓名
学号
(考试时间90分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12
N14
016
C135.5
Mn 55
第一部分（选择题共46分）
本部分共23小题，每小题2分，共46分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题
目要求的一项。
1.下列物质的溶液呈碱性的是
A.NH4CI
B.HCIO
C.NaHCO3
D.KNO3
·2.下列电离方程式书写正确的是
A.CHCOOH CHCOO+H
B.CH3COONa CHCOO +Na+
C.H3PO4=3H+PO
D.KOH K+OH
3.下列有机物存在同分异构体的是
A.CH4
B.C2H6
C.C3Hs
D.C4H1o
4.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是
A.2,3-二甲基丁烷
B.3,3-二甲基戊烷
C.3-甲基-2-乙基戊烷
D.2,2,3,3-四甲基丁烷
5.室温下，不能证明NH3H20是弱电解质的事实是
A,0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性
B.0.1mol/LNH3H0溶液的pH<13
C.pH=11的NH3H0溶液稀释100倍后pH>9
D.50mL0.1mol/LNH3H0溶液恰好与50mL0.1mol/LHC1溶液完全反应
6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
`A.Na、Mg2'CI、OH
B.Nat、Kt、MmO4、No3
CH+、Nat、Fe2+No3
D.Na*、Clo、C02、Ht
1/11
26.化学反应的方向、限度、速率知识对工业生产非常重要。
1某研究小组设计以下两个利用工业废气中的CO2合成甲醇(CH,OH)的反应并进行选择。
反应
△H/kJ'mol-
△S/(kJ-mol-.K-)
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
-49.0
<0
i.COz(g)+2H2O(g)CHgOH(g)+O2(g)
+676.5
<0
(1)从化学反应的方向角度思考，该小组选择反应i进行研究的原因是
(2)在利用反应i合成甲醇过程中，还发生副反应
ii.C02(g+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJmo1
该小组发现可利用反应i、ⅱ设计CO合成甲醇的反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=kJ.mol。
Ⅱ.该小组将反应物混合气按投料比n):n(C02)3:1通入反应装置，在催化剂作用下，研
究压强、温度对CO2合成甲醇反应体系的影响。
40↑S(CH,OHD/%
191
(CH,OH)/%
35
1
30
16
25
5
20
14
15
13
12
10
i1
5
2
3
p/MPa
500
520540560T/K
图1
图2
选择性S和产率p的定义：
S(8)=n生成B所用的c01.100%,
n(转化的C02)
p(B)=n生皮8所用的c02×1009%
n(投入的c02)
(3)分析图1，压强增大，甲醇选择性增大的原因可能是
(4)分析图2中520K后甲醇产率随温度升高而下降的原因可能有
(写两条)。
L.工业生产中也常常要研究反应过程中的能量变化。MgC2和NH3反应过程中能量变化
示意图如下
(5)室温下MgC2和NH3反应生成
[MgNH)]Ch而不生成MgNH)JC。分析原
MgQH)JC(⑤)
MgCL(s)+6NH,(g)
因：
[Mg(NH,)]CL(s)+5NH,(g)
(6)从平衡的角度推断利于MgNH)]C2脱除
反应过程
NH3生成MgC2的条件并说明理由：
10/112025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期末试题
(答案)
2026-01-19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
0
B
B
B
0
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
D
D
B
B
D
B
D
(选择题2分一空，共46分】
24.
(共15分)
(1)酸性(1分)
NH4*+HO=NH·HO+H(2分)
(或：NH,CI在溶液中完全电离：NH:CI=NH+C1,水中存在：HO产Ht+OH,NH,结
合HzO电离出的OH,c(OH)减小，使水的电离平衡向右移动，c(H)增大，溶液中(H>c(OH
),因此溶液显酸性)
(2)ad(2分)
(3)109:105(1:104)(2分)
(4)①溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(2分)
②2：5(2分)
(5)①NaHCO3(2分)
②2000s后，发生反应NH3+H0+C0,=NH4HCO3(或C02+C02+H20=2HC0)
cHCO)×cNa)>Ksp(NaHCO),产生NaHCO,沉淀。(2分)
25(共14分)
(1)①PbS04+2e=Pb+S02(2分)
(2)a/96500(2分)
(3)ab(2分)
(4)负极(1分)
(5)02+4e+2H20=40H（2分)
(6)降低(1分)
负极区发生电极反应CHOH-6e-+8OHC02+6Hz0外电路转移6mol电子时，电极反应
消耗8 mol OH-,有6 mol OH移向负极，负极OH减少，pH降低。(2分)
(7)a室发生电极反应为2H0-4c-02+4IH,H通过阳离子交换膜移动到b室，HC0,+H=
C02↑+H20,实现C02的提取(2分)
(6空)
26.
（12分)
(1)反应i△H<0,△S<0,在低温时△H-T△S<0能正向自发进行(2分)
(2)-90.2(2分)
(3)反应i为气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ正向移动，反应为反应前后气体体积
不变的反应，压强增大无影响，甲醇选择性增大。（2分)
(4)温度升高使催化剂失活，使反应ⅰ速率降低，甲醇产率降低。
温度升高，因为反应i是放热反应，反应i逆向移动，甲醇产率降低。（合理即可）
(2分)
(5)①E2(6)[MgNH)6]C2一MgCL,+6NH,T是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反
应，故升温、减压有利于MgNH)6]C2脱除NH3。(2分)
27(共13分)
(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)
(2)①防止Fe3+水解导致c(Fe3降低，彩响Zn元素浸出率(2分)
②Fe3+与S2发生氧化还原反应，导致c(S2)降低，ZnS(s)±Zn2+(aq十S2(aq)平衡
正向移动，ZnS(s)溶解。(2分)
③Ksp(FeS)远大于Ksp(ZnS)(2分)
(3)①Fe+2H'=Fe2++H21
Fc+2Fe3+=3Fc2+（2分)
②3≤H<5.5(2分)
(4)在60℃时蒸发浓缩、冷却结晶（2分)

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