资源简介

2025-2026学年人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》基础练习试卷
一、单选题（每小题2分，共38分）
1．生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是(　　)
选项 生产劳动 化学知识
A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性
B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素
C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成
D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气
A． B． C． D．
碳是一种常见的非金属元素，碳材料在自然界中有多种形式，全新的碳材料家族成员不断被精准合成，有望发展成为新型半导体材料，在分子电子器件中具有广阔的应用前景，回答下面小题。
2．我国科学家首次精准合成了两种全新的碳材料和，构成这两种碳材料的粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．石墨烯的主要成分是碳，碳元素在周期表中的信息及有关原子或离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．碳原子核外电子数为4 B．与①化学性质相似的是③
C．②和④形成的化合物是CINa D．碳的相对原子质量为12.01g
4．化学用语是学习和研究化学时通用的简洁语言。下列化学用语表示正确的是
2个氯原子： 2个氨分子： 1个镁离子： 碳酸钠：
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：单质是由一种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质
B．科学思维：阳离子带正电，则带正电的粒子一定是阳离子
C．科学探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知燃烧并不一定需要氧气
D．科学态度与责任：做完实验后的废液要倒入废液缸，不能倒入水池
6．如图所示实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.证明氧气已收集满 B.探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.证明分子总在不断运动
A．A B．B C．C D．D
我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。
7．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
8．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变小
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
9．市场上有很多“富硒产品""，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．一个硒原子的质量约为78.97g B．硒原子的质子数=中子数
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素
10．中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，高钛质碎片是其中类型之一，其主要元素以钛元素为核心特征，同时包含镁等多种元素。如图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（　　）
A．钛属于非金属元素
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同
D．在化学反应中，镁原子易得到电子
11．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是(　　)
A．铬元素属于金属元素
B．铬在元素周期表中，位于第四周期
C．铬原子的核内质子数是
D．铬原子的相对原子质量是
12．硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8
B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
13．实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中可以达到相应目的的是
A． 探究不同催化剂的催化效果 B． 探究分子是不断运动的
C． 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D． 探究空气中O2的含量
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关分子、原子和离子的说法错误的是（　　）
A．都能直接构成物质
B．原子和离子间可通过得失电子相互转化
C．分子的质量比原子大
D．同种原子可构成不同的分子
15．海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．硒原子的中子数为34 B．硒属于金属元素
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒元素的相对原子质量是78.96g
16．对下列事实的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 氯化钠消失在水中的原因 氯化钠分子在不断运动
B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子种类不同
C 蔗糖溶液属于混合物 由不同种分子构成
D 一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
A．A B．B C．C D．D
17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子核是由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B．离子是带电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相似
D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
18．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是
A．碲化镉具有导电性
B．碲原子在化学反应中易得电子
C．该碲原子的中子数为52
D．在碲原子的核外电子排布中，、
19．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是
A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素
二、填空题（每空1分，共34分）
20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中A为　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
（3）图2中A、B位于元素周期表中同一周期，是因为　 　相同。
（4）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是　 　(填字母序号)。
（5）D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为　 　。
21．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。镁、锶元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）镁元素位于元素周期表中第　 　周期，镁离子符号为　 　。
（2）锶原子的核电荷数为　 　，锶原子在化学反应中容易　 　(选填“得”或“失”)电子。
（3）元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，由此推测两种元素的化学性质，锶的活泼性比镁的活泼性　 　(选填“强”或“弱”)。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答相关问题。
（1）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
（2）上图中，易得到电子的原子是　 　。（填元素符号）
（3）上图中，化学性质稳定的粒子有　 　。（填序号）
23．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（2）氟元素的相对原子质量为　 　；
（3）A、B、C、D所示粒子共　 　种元素(填数字)；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　(填序号)
（5）氟原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　 　。
24．图①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）钠元素的相对原子质量为　 　；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　；（选填序号，下同）
（3）具有相似的化学性质的粒子是　 　，原因是　 　。
（4）C与D形成的物质的化学式是　 　。
25．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去.
请阅读信息后回答：
（1）金属镓　 　(填物理性质).
（2）镓原子结构示意图中X 的数值为　 　.
（3）镓的氧化物的化学式为　 　.
（4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与 NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物.该反应的化学方程式为　 　.
26．如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.试回答：
（1）一个水分子共有　 　个原子核，　 　个质子.
（2）一个Mg2+核外共有 个电子，Cl-的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同.
（3）通过该图你能发现哪些规律 请写出其中一个：
三、计算题（10分）
27．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）已知：碳-12原子的质量为mkg，钙原子的质量为nkg，则钙的相对原子质量＝　 　。
（2）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是　 　，核外电子数是　 　。
（3）若铝原子的相对原子质量为27，比较相同质量的钠、铝两种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？
四、实验探究题（8分）
28．Ⅰ.氧气的实验室制取和性质
（1）如图中仪器①的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气应该选用的发生装置是　 　（填字母），制取氧气的符号表达式为　 　。
（3）若用F装置收集氧气，则气体应该从　 　（填“a”或“b”）导管口通入。
（4）在做甲、丙两个实验时，都需在集气瓶底部装少量水，甲实验中放水的作用是　 　。
（5）木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因　 　。
Ⅱ.“制氧机”制取氧气
（6）如图为某型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的　 　不同。从微观角度解释空气压缩的过程　 　，甲型号制氧机中的分子筛允许　 　通过，以达到分离氧气和氮气的目的。
五、流程题（10分）
29．空气是一种宝贵的自然资源。工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳，除水的空气进行下列操作：
（1）工业制氧气属于　 　变化，是利用氧气、氮气、稀有气体的　 　不同，使它们在不同温度下蒸发，逐一从空气中分离出来。
（2）从步骤II可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)。
（3）步骤II剩余液体的颜色为　 　色。
（4）步骤III中，储存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）中国深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境必须注意调节的是______。
A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
（6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，步骤II中，控制温度在-195.8℃＜T＜-183℃。可将液态空气中的氮气与氧气分离开，根据表中数据判断：要将氨气从以下四种气体混合物中分离开来，最适宜的温度应控制在　 　℃＜T＜　 　℃。
物质 H2 N2 O2 NH3(氨气)
沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35
答案解析部分
1．【答案】D
【答案】2．A
3．B
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
【答案】7．A
8．C
9．C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】A
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】A
20．【答案】（1）原子
（2）非金属；得到
（3）核外电子层数
（4）CD
（5）S2-
21．【答案】（1）3；Mg2+
（2）38；失
（3）强
22．【答案】（1）质子数
（2）O
（3）Ne、
23．【答案】（1）B
（2）19.00
（3）3
（4）B
（5）得到；NaF
24．【答案】（1）22.99
（2）A、C
（3）B、D；原子的最外层电子数相同
（4）NaF
25．【答案】（1）熔点低于 37℃
（2）3
（3）Ga2O3
（4）
26．【答案】（1）3；10
（2）10
（3）元素的最高正价等于核外最外层电子数
27．【答案】（1）
（2）12；11
（3）钠原子个数最多；铝原子个数最少
质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小，所以其原子个数多；相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。
28．【答案】水槽；A；；a；防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；氧气浓度不同；沸点；空气中的分子之间的间隔变小；氧气分子
29．【答案】（1）物理；沸点
（2）低
（3）淡蓝
（4）混合物
（5）D
（6）-183.0；-33.35
1 / 1

展开更多......

收起↑