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2025-2026学年度第一学期期末学业水平质量检测
九年级化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青岛特产“钙奶饼干”中的“钙”指的是
A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子
2. 下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是
A. 春节——燃放烟花 B. 端午节——悬挂艾草
C. 中秋节——赏月分饼 D. 重阳节——登高望远
3. 下列常见物质中，不属于溶液的是
A. 碘酒 B. 糖水 C. 泥水 D. 白醋
4. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 植树造林 B. 露天烧煤 C. 节约用纸 D. 随手关灯
5. 使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是
A. 曲别针 B. 铁锅 C. 水龙头 D. 筷子
6. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气
7. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需要使用的仪器是
A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 天平 D. 漏斗
8. 强化安全意识，提升安全素养。下列有关安全知识的说法不正确的是
A. 油锅着火时，迅速用水浇灭
B. 点燃氢气之前，要先检验气体纯度
C. 家中发现天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
D. 为预防森林火灾，常在进山路口处张贴如图所示的图标
9. 高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述不正确的是
A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子的核外电子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
10. 同学们制作简易净水器时使用了以下材料。其中，与另外三种材料净水作用不同的是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉
11. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为
A. +2 B. ﹣2 C. +4 D. ﹣4
12. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是
A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 卢瑟福发现了电子
C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 波义耳发现了酸碱指示剂
13. 下列化学用语解释正确的是
A. ——60个碳原子 B. 2Cl——2个氯元素
C. ——氧气由2个氧原子构成 D. ——3个钠离子
14. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——氧分子的间隔变小
C. 水和双氧水的化学性质不同——分子构成不同
D. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应——钠离子和氯离子结合生成氯化钠
幽门螺杆菌(Hp)是一种寄生于胃部的细菌，能分泌尿素酶，该酶能催化尿素[]分解生成二氧化碳和另一种气体。这一反应会干扰胃内环境，引发胃病。医疗上常用碳-13、碳-14呼气试验检测是否感染Hp，完成下面2道小题。
15. 碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，判断依据是
A. 电子数相同 B. 质子数相同 C. 中子数相同 D. 相对原子质量相同
16. “呼气试验”检测原理如图所示，对该过程的描述，不正确的是
A. 若感染Hp，尿素在体内分解产生氨气，消耗胃酸
B. 尿素酶在反应前后的质量和化学性质不变
C. 若未感染Hp，尿素在人体中也能分解，产生未被标记的二氧化碳
D. 与碳酸钙相比，用氢氧化镁治疗胃酸过多不易引起胃胀气
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B. 分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子或原子
C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铝和铝合金 相互刻画
B 除去溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
C 除去氮气中少量的氧气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
19. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A. 实验①：加热后固体全部溶解，说明硝酸钾在水中的溶解情况受温度影响
B. 实验②：铜粉与氧气反应前后天平示数不变，说明化学反应遵循质量守恒定律
C. 实验③：只有湿润的紫色石蕊试纸变红，说明与水反应生成酸性物质
D. 实验④：只有左侧试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气和水共同参与
20. 因三种物质都含有钙元素，下图转化关系被称为“钙三角”，其中“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于工业制备二氧化碳
B. 由反应②可知，氧化钙能做干燥剂，可用于干燥氨气
C. 反应③只能通过复分解反应实现
D 若将氧化钙替换成氯化钙，“钙三角”依然成立
21. 兴趣小组同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分，实验结果如图乙所示。下列说法正确的是
A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入
B. 玻璃管中固体减少的质量等于澄清石灰水增加的质量
C. 想要制得纯净的铜，反应温度应控制在500℃及以上
D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为Cu
22. 同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。
实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。
实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。
已知：氯化钡溶液呈中性。
下列说法正确的是
A. a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多
B. b点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比a点的大
C. 图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应
D. 根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共7小题，共52分)
23. 可乐是一种常见的碳酸饮料，某可乐的部分标签如下图所示，回答下列问题。
成分：水，果葡糖浆，白砂糖，食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)，食用香精 贮存方法：禁止加热或0℃以下冷冻
（1）组成角度：依据可乐的组成成分判断，可乐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）构成角度：物质都是由微观粒子构成的，二氧化碳的构成微粒是___________。
（3）变化角度：结合碳酸的变化解释贮存可乐时禁止加热的原因___________(用化学方程式表示)。
（4）性质与用途角度：物质性质决定用途。可乐中含有碳酸，酸类物质在溶液中能解离出相同的___________，因此具有相似的化学性质。结合酸的性质，推测可乐在家庭生活中还可用于___________(写一条即可)。
24. 兴趣小组同学用下图装置制取氧气并探究燃烧的条件，据图回答问题。
（1）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是___________(选填装置序号，下同)；若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的___________装置进行收集。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。装置B和C都可以用作过氧化氢制取氧气的发生装置，原因是___________。与C装置相比，B装置优点是简单易组装，不足有___________(写一条即可)。
（3）实验发现用5%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。
（4）将制取的氧气通入装置F中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是___________。
25. 家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气→天然气等几个阶段，回答下列问题。
（1）柴草中纤维素化学式为，则纤维素在空气中完全燃烧的产物是___________；“釜底抽薪”即可实现灭火目的，其灭火原理是___________。
（2）若通风不畅，冬季燃煤会产生一氧化碳。有同学认为：在煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒。为检验该说法科学性，需查阅的资料是___________。
（3）某同学从热值角度寻找燃料变迁的优势。常见燃料的热值如下表所示，据表分析：燃料中___________元素的质量分数越大，燃料的热值就越高。
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分
热值() 53 50 44
（4）清洁、低碳是燃料发展的重要方向。氢能是未来理想的能源，目前制氢方法主要有：
①电解水制氢气，氢气在与电源___________极相连的一端产生，电解过程中，能量转化方式为电能转化为___________能。想要制得20kg氢气，至少需要电解___________kg水。根据中国氢能联盟预测：2050年约70%的氢气将来源于可再生能源电解水制氢气，列举一种可再生能源___________。
②甲烷制氢气，其反应的微观示意图如下图所示，写出反应的化学方程式___________。
26. 同学们在验证硫酸的化学性质时，进行了如图所示实验，回答下列问题。
（1）观察到试管1、3中有明显现象，证明硫酸能与氧化铜、氯化钡反应。试管1中反应的化学方程式为___________，试管3中的实验现象是___________。
（2）向试管2中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象。要证明二者已经发生反应，可向试管2中继续加入下列试剂中的___________(选填字母序号)检验。
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液
同学们联想到验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物之一消失；②有新物质生成。以上检验方法运用的是思路___________(选填“①”或“②”)。
27. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、和)制备碳酸镁固体的流程如下图。据图回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）滤渣①的成分为，由此推测具有的性质是___________(写一条即可)。
（3）滤液①中含有的溶质是___________(填化学式，下同)。
（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体是否洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加___________溶液，无现象，则碳酸镁固体已洗净。
28. 钴(Co)是重要的国防战略金属。基于以下资料中的信息，预测钴的化学性质，回答下列问题。
查阅资料：①钴的金属活动性与铁相似 ②钴离子的水溶液呈粉红色
（1）填写空白处
预测 预测依据 实验验证与预期现象
钴能与A溶液反应 钴的金属活动性与铁相似，Fe的金属活动性位于Ag前 取一片打磨后的钴片于试管中，加入适量的___________(填A物质的化学式)溶液，如果观察到___________现象，则预测成立。
钴能与B溶液反应(与A物质类别不同) ___________ 取一片打磨后的钴片于试管中，加入适量的___________(填B物质的名称)，如果观察到___________现象，则预测成立。
（2）钴表面形成的氧化钴结构与氧化铝相似，推测钴制品不易生锈的原因是___________。
29. 果蔬洗盐可除去果蔬上残留的农药，兴趣小组围绕“果蔬洗盐成分”展开探究，请你参与探究，回答问题。
【查阅资料】
①碳酸钠受热不分解，果蔬洗盐中其他成分不参与反应。
②不同浓度的碳酸氢钠()溶液与0.1%的氯化钙溶液混合后的现象如下表所示。
实验药品 实验现象
0.1%氯化钙溶液+碳酸氢钠溶液(溶质质量分数) 产生白色沉淀
0.1%氯化钙溶液+碳酸氢钠溶液(溶质质量分数) 无明显现象
【猜想假设】
（1）取少量果蔬洗盐样品，加适量水完全溶解，测量溶液，说明该果蔬洗盐溶液呈___________性。据此推测果蔬洗盐成分里有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【实验探究】
（2）填写空白处
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取少量固体样品，用图甲所示装置进行实验 试管A内壁有水雾，试管B中溶液变浑浊 该果蔬洗盐含有碳酸氢钠和碳酸钠。试管B中发生反应的化学方程式为___________。
②另取0.8g干燥样品与100g水配制成溶液，取少量该溶液于试管中，向其中滴加___________。 ___________
【定量测定】小组同学想要自己配制果蔬洗盐，继续用图甲装置，测量果蔬洗盐中碳酸氢钠含量。称取6g干燥样品，加热至固体质量不再变化，测得试管A中剩余固体质量为5.07g，试管B中澄清石灰水质量增加0.44g。
〖方案一〗
（3）根据试管B中质量变化计算样品中碳酸氢钠的质量分数___________ (根据化学方程式计算，写出计算过程)。
〖方案二〗
（4）根据试管A中剩余固体质量计算样品中碳酸氢钠的质量为___________g。
【评价与反思】查阅资料发现用方案二计算所得的碳酸氢钠质量更接近理论值。
（5）分析方案一与理论值偏差更大的原因___________(写一条即可)。
2025-2026学年度第一学期期末学业水平质量检测
九年级化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青岛特产“钙奶饼干”中的“钙”指的是
A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】青岛特产“钙奶饼干”中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。
2. 下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是
A. 春节——燃放烟花 B. 端午节——悬挂艾草
C. 中秋节——赏月分饼 D. 重阳节——登高望远
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学变化是指生成新物质的变化；春节 —— 燃放烟花：烟花中的火药燃烧、爆炸时，会发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化。
B、端午节 —— 悬挂艾草：只是将艾草悬挂起来，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化。
C、中秋节 —— 赏月分饼：赏月是视觉活动，分饼只是改变月饼的形状，均没有新物质生成，属于物理变化。
D、重阳节 —— 登高望远：仅为户外活动，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
3. 下列常见物质中，不属于溶液的是
A. 碘酒 B. 糖水 C. 泥水 D. 白醋
【答案】C
【解析】
【详解】溶液是均一、稳定的混合物。
A、碘酒是固态碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、泥水中泥土颗粒未溶解，会沉淀，属于悬浊液，不属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
4. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 植树造林 B. 露天烧煤 C. 节约用纸 D. 随手关灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树造林：树木通过光合作用吸收二氧化碳，增加“碳汇”，能有效减少大气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，利于实现目标。
B、露天烧煤：煤属于化石燃料，露天燃烧会直接释放大量二氧化碳（温室气体），同时产生二氧化硫等污染物，大幅增加碳排放，不利于“碳达峰、碳中和”，不利于实现目标。
C、节约用纸：纸张生产依赖树木，节约用纸可减少树木砍伐，从而保护森林，维持其吸收二氧化碳的能力，间接助力碳中和，利于实现目标。
D、随手关灯：随手关灯可节约电能，而我国电能多来自化石燃料发电，节约用电就减少了化石燃料的燃烧，从而降低二氧化碳排放，利于实现目标。
故选：B。
5. 使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是
A. 曲别针 B. 铁锅 C. 水龙头 D. 筷子
【答案】B
【解析】
【详解】A、曲别针：曲别针主要利用金属的延展性和硬度较小的性质，便于弯曲定型，与导热性无关，不符合题意。
B、铁锅：铁锅在烹饪时，需要将火焰的热量快速传递到锅内的食物，这是利用了金属的导热性，符合题意。
C、水龙头：水龙头通常使用铜或不锈钢等金属，主要利用其硬度大、耐腐蚀性强的性质，与导热性无关，不符合题意。
D、筷子：筷子一般由木材、塑料等制成，不属于金属制品，与金属性质无关（如果是金属筷子，金属筷子主要利用其耐腐蚀、易清洗的性质，其导热性在使用时反而可能成为缺点，因此不是主要利用其导热性，）不符合题意。
故选：B。
6. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），空间站人造空气成分与地球大气相似，因此含量最多的气体为氮气，故选A。
7. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需要使用的仪器是
A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 天平 D. 漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】A、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签；玻璃棒：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，是配制溶液必需的仪器，需要使用。
B、量筒：量取配制溶液所需的水时，需要用量筒（配合胶头滴管），是必需的仪器，需要使用。
C、天平：称量氯化钠固体的质量时，需要用托盘天平（或电子天平），是必需的仪器，需要使用。
D、漏斗：漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中转移液体，而配制氯化钠溶液的过程中不需要过滤，因此一定不需要使用漏斗，不需要使用。
故选：D。
8. 强化安全意识，提升安全素养。下列有关安全知识的说法不正确的是
A. 油锅着火时，迅速用水浇灭
B. 点燃氢气之前，要先检验气体纯度
C. 家中发现天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
D. 为预防森林火灾，常在进山路口处张贴如图所示的图标
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，不能用水浇灭，水的密度比油大，油会浮在水的表面继续燃烧。说法不正确，符合题意；
B、氢气具有可燃性，点燃可燃性气体前，必须检验其纯度，不纯时燃烧容易引起爆炸，说法正确，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风。说法正确，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止携带火种标志，森林火灾是一种突发性强、破坏性大、处置救助较为困难的自然灾害，所以进入森林要严禁携带火种。说法正确，不符合题意；
故选A。
9. 高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述不正确的是
A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子的核外电子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅属于非金属元素：硅的元素名称带有 “石” 字旁，根据化学分类，带 “石” 字旁的元素属于非金属元素（固态非金属），叙述正确。
B、硅原子的核外电子数是14：元素周期表左上角的数字为原子序数（14），在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，因此硅原子的核外电子数为14，叙述正确。
C、硅的相对原子质量是28.09：元素周期表下方的数字即为该元素的相对原子质量（单位为“1”，通常省略不写），因此硅的相对原子质量为28.09，叙述正确。
D、硅元素是地壳中含量最高的元素：地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧>硅>铝>铁，因此氧元素是地壳中含量最高的元素，硅是含量第二高的元素，叙述不正确。
故选：D。
10. 同学们制作简易净水器时使用了以下材料。其中，与另外三种材料净水作用不同的是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉
【答案】C
【解析】
【详解】小卵石、石英砂和蓬松棉均通过物理过滤去除杂质，而活性炭主要通过吸附作用去除异味和有色物质，净水原理不同。所以净水作用不同。
故选C。
11. MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为
A. +2 B. ﹣2 C. +4 D. ﹣4
【答案】C
【解析】
【详解】MnO2中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
故选C。
12. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是
A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 卢瑟福发现了电子
C. 侯德榜发明了联合制碱法 D. 波义耳发现了酸碱指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、门捷列夫通过研究元素的性质和相对原子质量，发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，贡献相符。
B、电子是由英国科学家汤姆森发现的；卢瑟福的主要贡献是提出了原子的核式结构模型（通过α粒子散射实验得出），贡献不相符。
C、侯德榜改进了传统制碱工艺，发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），提高了原料利用率，降低了成本，贡献相符。
D、波义耳通过紫罗兰花遇酸、碱变色的实验，发现了酸碱指示剂（石蕊指示剂的雏形），贡献相符。
故选：B。
13. 下列化学用语解释正确的是
A. ——60个碳原子 B. 2Cl——2个氯元素
C. ——氧气由2个氧原子构成 D. ——3个钠离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、 表示的是由60个碳原子构成的一个足球烯分子，而不是60个碳原子（60个碳原子应表示为），解释错误。
B、元素只讲种类、不讲个数， 表示的是2个氯原子，而非“2个氯元素”，解释错误。
C、表示的是氧气这种物质，也表示一个氧分子由2个氧原子构成；氧气是由氧分子构成的，并非直接由2个氧原子构成，解释错误。
D、离子符号前的数字表示离子的个数， 表示的就是3个钠离子，解释正确。
故选：D。
14. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——氧分子的间隔变小
C. 水和双氧水的化学性质不同——分子构成不同
D. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应——钠离子和氯离子结合生成氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环（水的蒸发、凝结、降水等），是因为水分子在不断运动，通过分子的运动实现了水的三态变化和循环，解释正确。
B、氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为气体分子间有较大间隔，压缩时氧分子间隔变小，从而使氧气体积减小，便于储存，解释正确。
C、水（）和双氧水（）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同（水由分子构成，双氧水由分子构成），分子是保持物质化学性质的最小粒子，解释正确。
D、盐酸和氢氧化钠发生中和反应的微观实质是酸中的与碱中的结合生成水分子（），而不是钠离子（）和氯离子（）结合生成氯化钠（氯化钠是反应后的生成物，并非反应的微观实质），解释不正确。
故选：D。
幽门螺杆菌(Hp)是一种寄生于胃部的细菌，能分泌尿素酶，该酶能催化尿素[]分解生成二氧化碳和另一种气体。这一反应会干扰胃内环境，引发胃病。医疗上常用碳-13、碳-14呼气试验检测是否感染Hp，完成下面2道小题。
15. 碳-12、碳-13、碳-14都属于碳元素，判断依据是
A. 电子数相同 B. 质子数相同 C. 中子数相同 D. 相对原子质量相同
16. “呼气试验”检测原理如图所示，对该过程的描述，不正确的是
A. 若感染Hp，尿素在体内分解产生氨气，消耗胃酸
B. 尿素酶在反应前后的质量和化学性质不变
C. 若未感染Hp，尿素在人体中也能分解，产生未被标记的二氧化碳
D. 与碳酸钙相比，用氢氧化镁治疗胃酸过多不易引起胃胀气
【答案】15. B 16. C
【解析】
【15题详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，碳-12、碳-13、碳-14 质子数相同，都属于碳元素。
故选B。
【16题详解】
A、尿素分解产生的氨气()溶于水形成氨水，氨水显碱性，会与胃酸发生中和反应，故A选项不符合题意；
B、尿素酶是催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B选项不符合题意；
C、图示表明，未感染Hp时，尿素经尿液排出，不会分解，故C选项符合题意；
D、碳酸钙与胃酸反应产生二氧化碳气体导致胀气，氢氧化镁与胃酸反应不产生气体，故D选项不符合题意。
故选C。
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B. 分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子或原子
C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
D. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学变化的微观本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类改变是化学变化的根本特征，反过来，分子种类改变的变化一定有新物质生成，属于化学变化，推理正确。
B、分子、原子不显电性，但不显电性的微观粒子还有中子（不带电），因此，不显电性的粒子不一定是分子或原子，推理错误。
C、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物（如水、乙醇），不属于溶液，推理错误。
D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如分解反应（如生成氧气单质，但属于分解反应），推理错误。
故选：A。
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铝和铝合金 相互刻画
B 除去溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
C 除去氮气中少量的氧气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、鉴别铝和铝合金（相互刻画）：合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。相互刻画时，硬度较小的纯铝表面会留下明显划痕，而铝合金表面划痕较浅或无划痕，可据此鉴别，能达到实验目的。
B、除去溶液中的少量（加入溶液过滤）：与反应生成沉淀和，虽然除去了，但引入了新的杂质，违反了除杂 “不引入新杂质” 的原则，不能达到实验目的。
C、除去氮气中少量氧气（通过灼热的铜网）：氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜固体，而氮气化学性质稳定，不与铜反应，可有效除去氧气且不引入新杂质，能达到实验目的。
D、鉴别硫酸铵和硫酸钾（加熟石灰研磨闻气味）：硫酸铵属于铵盐，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气；硫酸钾与熟石灰不反应，无明显现象，可据此鉴别，能达到实验目的。
故选：B。
19. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A. 实验①：加热后固体全部溶解，说明硝酸钾在水中的溶解情况受温度影响
B. 实验②：铜粉与氧气反应前后天平示数不变，说明化学反应遵循质量守恒定律
C. 实验③：只有湿润的紫色石蕊试纸变红，说明与水反应生成酸性物质
D. 实验④：只有左侧试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要氧气和水共同参与
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，实验①中加热后固体全部溶解，说明升高温度能增加硝酸钾的溶解量，因此可推出“硝酸钾在水中的溶解情况受温度影响”，推理正确。
B、实验②的装置为密闭体系（锥形瓶 + 气球），铜粉与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置总质量不变。冷却至室温后，天平示数不变，直接验证了质量守恒定律，推理正确。
C、实验③中，干燥的紫色石蕊试纸通入无变化，而湿润的试纸变红，这是因为与水反应生成碳酸（酸性物质），碳酸使石蕊变色，因此可推出“与水反应生成酸性物质”，推理正确。
D、实验④中，左侧试管的铁钉同时接触水和空气（氧气）（煮沸的蒸馏水几乎无溶解氧，但试管开放，有氧气进入），生锈；右侧试管的铁钉接触水+无氧气（植物油隔绝氧气），不生锈。该实验仅能证明 “铁生锈需要氧气”，但缺少“只接触氧气、不接触水” 的对照组，无法直接推出“铁生锈需要氧气和水共同参与”，推理不正确。
故选：D。
20. 因三种物质都含有钙元素，下图转化关系被称为“钙三角”，其中“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于工业制备二氧化碳
B. 由反应②可知，氧化钙能做干燥剂，可用于干燥氨气
C. 反应③只能通过复分解反应实现
D. 若将氧化钙替换成氯化钙，“钙三角”依然成立
【答案】CD
【解析】
【分析】反应①为；
反应②为；
反应③为（或）。
【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解，工业上通过煅烧石灰石（主要成分为）制取二氧化碳和生石灰（），因此可用于工业制备二氧化碳，说法正确。
B、反应②中氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙，说明具有吸水性，氧化钙是碱性干燥剂，氨气（）是碱性气体，二者不发生反应，因此可用于干燥氨气，说法正确。
C、反应③是氢氧化钙（）转化为碳酸钙（），有两种实现方式：与二氧化碳反应为（该反应属于酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应）；与可溶性碳酸盐（如）反应为（属于复分解反应），因此，反应③不只通过复分解反应实现，说法不正确。
D、若将氧化钙（）替换成氯化钙（），三种物质为，它们的转化关系为：（一步实现）；
：无法一步实现；
：（一步实现），三种物质之间可通过一步反应直接转化，因此“钙三角”依然成立，说法不正确。
故选：CD。
21. 兴趣小组同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分，实验结果如图乙所示。下列说法正确的是
A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入
B. 玻璃管中固体减少的质量等于澄清石灰水增加的质量
C. 想要制得纯净的铜，反应温度应控制在500℃及以上
D. 实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前应先通CO，排除装置中的空气，再点燃酒精灯，防止一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。说法错误，不符合题意；
B、玻璃管中固体减少质量是参加反应的氧化铜中的氧元素质量，澄清石灰水增加的质量是生成的二氧化碳的质量，两者的质量不等。说法错误，不符合题意；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质。500℃、600℃都能得到纯净的铜。温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，能得到纯净的铜。说法正确，符合题意；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以不是先全部转化为，再转化为，说法错误，不符合题意；
故选C。
22. 同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。
实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。
实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。
已知：氯化钡溶液呈中性。
下列说法正确的是
A. a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多
B. b点所得溶液中氯化钠溶质质量分数一定比a点的大
C. 图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应
D. 根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中钠离子的个数与氯离子的个数相等，故A选项不符合题意；
B、b点时稀盐酸过量，a点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，从a点到b点，溶质氯化钠的质量不变，溶液总质量因持续滴加盐酸溶液而增加，因此b点氯化钠的溶质质量分数一定比a点小，故B选项不符合题意；
C、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，反应过程中碳酸钠逐渐减少，溶液碱性减弱，pH减小，而不是氢氧化钠与氯化钡发生反应，故C选项不符合题意；
D、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中存在碳酸钠，最终溶液pH＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，所以可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质，故D选项符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共7小题，共52分)
23. 可乐是一种常见的碳酸饮料，某可乐的部分标签如下图所示，回答下列问题。
成分：水，果葡糖浆，白砂糖，食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)，食用香精 贮存方法：禁止加热或0℃以下冷冻
（1）组成角度：依据可乐的组成成分判断，可乐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）构成角度：物质都是由微观粒子构成的，二氧化碳的构成微粒是___________。
（3）变化角度：结合碳酸的变化解释贮存可乐时禁止加热的原因___________(用化学方程式表示)。
（4）性质与用途角度：物质的性质决定用途。可乐中含有碳酸，酸类物质在溶液中能解离出相同的___________，因此具有相似的化学性质。结合酸的性质，推测可乐在家庭生活中还可用于___________(写一条即可)。
【答案】（1）
混合物 （2）
二氧化碳分子（或分子）
（3）
（4） ①.
氢离子（或 H ） ②.
去除水垢（或清洁卫生间污渍等）
【解析】
【小问1详解】
可乐由水、果葡糖浆、白砂糖、二氧化碳等多种物质组成，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。
故填：混合物。
【小问2详解】
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的非金属氧化物，因此其构成微粒为二氧化碳分子。
故填：二氧化碳分子（或分子）。
【小问3详解】
可乐中溶有碳酸，碳酸不稳定，加热会分解为水和二氧化碳气体，其反应化学方程式为，气体大量逸出会使瓶内压强骤增，可能导致瓶子变形甚至炸裂，因此贮存时禁止加热。
故填：。
【小问4详解】
酸类物质在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，这是酸具有相似化学性质的根本原因；
酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应，因此可乐可用于去除水垢；酸也能与一些金属氧化物、碳酸盐反应，可用于清洁污渍等。
故填：氢离子（或）；去除水垢（或清洁卫生间污渍等）。
24. 兴趣小组同学用下图装置制取氧气并探究燃烧的条件，据图回答问题。
（1）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是___________(选填装置序号，下同)；若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的___________装置进行收集。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。装置B和C都可以用作过氧化氢制取氧气的发生装置，原因是___________。与C装置相比，B装置优点是简单易组装，不足有___________(写一条即可)。
（3）实验发现用5%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。
（4）将制取的氧气通入装置F中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是___________。
【答案】（1） ①. A ②. E
（2） ①. ②. 分解反应 ③. 反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热 ④. 不能控制反应速率
（3）20 （4）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此发生装置选A；
排水法（装置E）收集的氧气比排空气法更纯净，因为它能有效隔绝空气，因此收集较纯净的氧气选E。
故填：A；E。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为
该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
装置B和C都可作为发生装置，原因是反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热；
B装置的不足为不能控制反应速率（或无法控制液体滴加速度，或反应开始后不能随时停止，或药品浪费较多等）（C装置的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率）。
故填：；分解反应；反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热；不能控制反应速率。
【小问3详解】
根据稀释前后溶质质量不变，设需取用的过氧化氢溶液质量为x，，解得。
故填：20。
【小问4详解】
装置F中，白磷和红磷都与氧气接触（达到白磷的着火点，未达到红磷的着火点），因此观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故填：温度达到可燃物的着火点。
25. 家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气→天然气等几个阶段，回答下列问题。
（1）柴草中纤维素的化学式为，则纤维素在空气中完全燃烧的产物是___________；“釜底抽薪”即可实现灭火目的，其灭火原理是___________。
（2）若通风不畅，冬季燃煤会产生一氧化碳。有同学认为：在煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒。为检验该说法的科学性，需查阅的资料是___________。
（3）某同学从热值角度寻找燃料变迁的优势。常见燃料的热值如下表所示，据表分析：燃料中___________元素的质量分数越大，燃料的热值就越高。
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分
热值() 53 50 44
（4）清洁、低碳是燃料发展的重要方向。氢能是未来理想的能源，目前制氢方法主要有：
①电解水制氢气，氢气在与电源___________极相连的一端产生，电解过程中，能量转化方式为电能转化为___________能。想要制得20kg氢气，至少需要电解___________kg水。根据中国氢能联盟预测：2050年约70%的氢气将来源于可再生能源电解水制氢气，列举一种可再生能源___________。
②甲烷制氢气，其反应的微观示意图如下图所示，写出反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 二氧化碳和水（或和） ②. 清除可燃物
（2）一氧化碳在水中的性质（或一氧化碳是否溶于水、是否和水反应等）
（3）氢（或）
（4） ①. 负 ②. 化学 ③. 180 ④. 太阳能（或风能、水能、生物质能等） ⑤.
【解析】
【小问1详解】
纤维素化学式为，含三种元素，完全燃烧生成二氧化碳（）和水（）；
“釜底抽薪” 的灭火原理是清除可燃物，移除燃烧的柴火，使燃烧因缺少可燃物而停止。
故填：二氧化碳和水（或和）；清除可燃物。
【小问2详解】
一氧化碳（）难溶于水，因此放一盆水无法吸收，需查阅的资料是：一氧化碳在水中的性质（或一氧化碳是否溶于水、是否和水反应等）。
【小问3详解】
中氢元素的质量分数为，
中氢元素的质量分数为，
中氢元素的质量分数为
结合热值数据（53、50、44）可知：氢元素的质量分数越大，燃料的热值就越高。
故填：氢（或）。
【小问4详解】
① 电解水时，氢气在与电源负极相连的一端产生（水电解 “正氧负氢”）；
能量转化方式为电能转化为化学能（生成氢气、氧气等新物质，储存化学能）；
设制得氢气需要水质量为x，电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则
解得，
则想要制得氢气，至少需要电解水；
可再生能源示例：太阳能（或风能、水能、生物质能等）；
微观示意图中，反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂、，其反应的化学方程式为。
故填：① 负；化学；180；太阳能（或风能、水能、生物质能等）；② 。
26. 同学们在验证硫酸的化学性质时，进行了如图所示实验，回答下列问题。
（1）观察到试管1、3中有明显现象，证明硫酸能与氧化铜、氯化钡反应。试管1中反应的化学方程式为___________，试管3中的实验现象是___________。
（2）向试管2中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象。要证明二者已经发生反应，可向试管2中继续加入下列试剂中的___________(选填字母序号)检验。
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液
同学们联想到验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物之一消失；②有新物质生成。以上检验方法运用的是思路___________(选填“①”或“②”)。
【答案】（1） ①. ②. 有白色沉淀生成
（2） ①. AC ②. ①
【解析】
【小问1详解】
试管1中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
试管3中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验现象为有白色沉淀生成；
【小问2详解】
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，符合题意；
B、氯化钡和硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意；
C、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，符合题意。
故选：AC；
同学们联想到验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：①反应物之一消失；②有新物质生成，则以上检验方法运用的是思路①。
27. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、和)制备碳酸镁固体的流程如下图。据图回答下列问题。
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）滤渣①的成分为，由此推测具有的性质是___________(写一条即可)。
（3）滤液①中含有的溶质是___________(填化学式，下同)。
（4）“洗涤”时检验碳酸镁固体是否洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加___________溶液，无现象，则碳酸镁固体已洗净。
【答案】（1）过滤 （2）不溶于水（或不与稀硫酸反应，或化学性质稳定等）
（3）
（4）（或等）
【解析】
【小问1详解】
操作是将固体滤渣与液体滤液分离，因此操作名称为过滤。
故填：过滤。
小问2详解】
废渣中加入过量稀硫酸后，均与稀硫酸反应，而不反应且成为滤渣，由此可推测的性质为不溶于水（或不与稀硫酸反应，或化学性质稳定等，写一条即可）。
故填：不溶于水（或不与稀硫酸反应，或化学性质稳定等）。
【小问3详解】
废渣中的与稀硫酸反应生成和，与稀硫酸反应生成和，由于稀硫酸过量，因此滤液①中的溶质为（生成的硫酸镁和过量的硫酸）。
故填：。
【小问4详解】
滤液①与过量碳酸钠溶液反应后，碳酸镁沉淀表面可能残留（或过量的），检验洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加氯化钡（）（或硝酸钡等）溶液，若无现象（如无白色沉淀），则说明沉淀表面无残留杂质，已洗净。
故填：（或等）。
28. 钴(Co)是重要的国防战略金属。基于以下资料中的信息，预测钴的化学性质，回答下列问题。
查阅资料：①钴的金属活动性与铁相似 ②钴离子的水溶液呈粉红色
（1）填写空白处
预测 预测依据 实验验证与预期现象
钴能与A溶液反应 钴的金属活动性与铁相似，Fe的金属活动性位于Ag前 取一片打磨后的钴片于试管中，加入适量的___________(填A物质的化学式)溶液，如果观察到___________现象，则预测成立。
钴能与B溶液反应(与A物质类别不同) ___________ 取一片打磨后的钴片于试管中，加入适量的___________(填B物质的名称)，如果观察到___________现象，则预测成立。
（2）钴表面形成的氧化钴结构与氧化铝相似，推测钴制品不易生锈的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 有银白色固体析出，溶液由无色变为粉红色 ③. 钴的金属活动性与铁相似，能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应 ④. 稀盐酸（或稀硫酸等） ⑤. 有气泡产生，溶液由无色变为粉红色
（2）钴表面形成致密的氧化钴薄膜，能隔绝氧气和水，防止内部钴继续被氧化
【解析】
【小问1详解】
A物质可以是（硝酸银）。
预期现象为有银白色固体析出，溶液由无色变为粉红色（钴置换出银，生成粉红色的钴离子溶液）；
预测依据为钴的金属活动性与铁相似，能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应（A是盐溶液，B需为不同类别，酸是合理选择）；
B物质的名称为稀盐酸（或稀硫酸等）；
预期现象为有气泡产生，溶液由无色变为粉红色（钴与酸反应生成氢气和粉红色的钴离子溶液）。
故填：；有银白色固体析出，溶液由无色变为粉红色；钴的金属活动性与铁相似，能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应；稀盐酸（或稀硫酸等）；有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
【小问2详解】
氧化铝是一层致密的氧化膜，能隔绝氧气和水，保护内部铝不被进一步氧化。由于氧化钴的结构与氧化铝相似，因此钴制品不易生锈的原因是钴表面形成致密的氧化钴薄膜，能隔绝氧气和水，防止内部钴继续被氧化。
故填：钴表面形成致密的氧化钴薄膜，能隔绝氧气和水，防止内部钴继续被氧化。
29. 果蔬洗盐可除去果蔬上残留的农药，兴趣小组围绕“果蔬洗盐成分”展开探究，请你参与探究，回答问题。
【查阅资料】
①碳酸钠受热不分解，果蔬洗盐中其他成分不参与反应。
②不同浓度的碳酸氢钠()溶液与0.1%的氯化钙溶液混合后的现象如下表所示。
实验药品 实验现象
0.1%氯化钙溶液+碳酸氢钠溶液(溶质质量分数) 产生白色沉淀
0.1%氯化钙溶液+碳酸氢钠溶液(溶质质量分数) 无明显现象
【猜想假设】
（1）取少量果蔬洗盐样品，加适量水完全溶解，测量溶液，说明该果蔬洗盐溶液呈___________性。据此推测果蔬洗盐成分里有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【实验探究】
（2）填写空白处
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取少量固体样品，用图甲所示装置进行实验 试管A内壁有水雾，试管B中溶液变浑浊 该果蔬洗盐含有碳酸氢钠和碳酸钠。试管B中发生反应的化学方程式为___________。
②另取0.8g干燥样品与100g水配制成溶液，取少量该溶液于试管中，向其中滴加___________。 ___________
【定量测定】小组同学想要自己配制果蔬洗盐，继续用图甲装置，测量果蔬洗盐中碳酸氢钠的含量。称取6g干燥样品，加热至固体质量不再变化，测得试管A中剩余固体质量为5.07g，试管B中澄清石灰水质量增加0.44g。
〖方案一〗
（3）根据试管B中质量变化计算样品中碳酸氢钠的质量分数___________ (根据化学方程式计算，写出计算过程)。
〖方案二〗
（4）根据试管A中剩余固体质量计算样品中碳酸氢钠的质量为___________g。
【评价与反思】查阅资料发现用方案二计算所得的碳酸氢钠质量更接近理论值。
（5）分析方案一与理论值偏差更大的原因___________(写一条即可)。
【答案】（1）碱 （2） ①. ②. 的氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，设碳酸氢钠质量为x，则解得
样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）2.52 （5）部分残留在装置A的试管或导管中，未进入B装置
【解析】
【小问1详解】
溶液，因此该果蔬洗盐溶液呈碱性。
故填：碱。
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水（）生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
步骤②：滴加的试剂为的氯化钙溶液（根据资料，需用该浓度溶液验证碳酸氢钠浓度对反应的影响）；
现象③：产生白色沉淀（样品中含碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；虽碳酸氢钠浓度，但碳酸钠的存在仍会产生沉淀）。
故填：；的氯化钙溶液；产生白色沉淀。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
加热后固体质量减少的量为，这是碳酸氢钠分解的和总质量（气体逸出导致固体质量减少），由化学方程式可知，分解生成，质量减少，
设的质量为y，根据质量差列比例：
解得
即样品总碳酸氢钠的质量为。
故填：2.52。
【小问5详解】
方案一只通过质量计算，但存在以下问题有部分残留在装置A的试管或导管中，未进入B装置，导致B中测得的质量小于实际生成量。
故填：部分残留在装置A的试管或导管中，未进入B装置。

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