资源简介

试卷类型：B
初中教共体2025~2026学年度第一学期期末教学学情测评试卷
九年级化学（人教版）
考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 中学生要有一定的安全知识。下列说法错误的是
A. 冬天用煤取暖时，要开窗通风
B. 汽车油箱着火后立即用水浇灭
C 禁止携带易燃易爆物品乘坐交通工具
D. 身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭
2. 下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是
A 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 海水、大理石 D. 高锰酸钾、煤
3. 研学活动中，下列活动一定涉及化学变化的是
A. 生火煮饭 B. 采摘茶叶 C. 编制竹篮 D. 雕刻树根
4. 物质性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气常温下无色无味，可用作保护气 B. 液氮沸点低，用于制造低温环境
C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于制作钻石
5. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 处理废液
C. 连接仪器 D. 加热液体
6. O2、CO2、H2O2三种物质，各一个分子中都含有
A. 氧气 B. 1个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧原子
7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 反应前后元素种类不变
B. 丙中氮元素的化合价为-3
C. 该反应属于化合反应
D. 反应物和生成物的分子个数比5：3
8. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用
C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应
9. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是
A.加热一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B.高锰酸钾受热分解 C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 D.等质量的炭粉和炭块在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）
10. 中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。
（1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成硫酸铜的微粒是___________。
（2）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，氧化钙中氧元素和钙元素的质量比为___________(最简整数比)。
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释原因：___________。
11. 科技发展离不开化学。
（1）光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为___________转化为电能。
（2）“神奇材料”——石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是___________。
（3）空间站中的氧气是通过电解水得到的。电解水的化学方程式为___________。
12. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业。下图是锂原子与其他粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示___________种元素；属于金属元素的是___________(填元素符号)。
（2）请画出C所示微粒形成离子的结构示意图___________。
（3）C元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式为___________。
13. 铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价—类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的原子序数是_____。
（2）点表示铜（）单质，是因为_____。
（3）C点所对应物质的化学式为_____。
（4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：，推断出物质的化学式为_____。
14. 学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：硫燃烧实验。集气瓶中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验二：过滤实验。过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能_____（写出一点即可）。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约浓氨水，立即塞入试管（试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花），并将试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是_____，由此得出结论：温度越高分子运动越快。
15. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
请回答：
（1）C的化学式是_____；写出它的一种用途_____。
（2）AD反应的化学方程式为_____。
（3）CB反应的基本反应类型为_____。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）
16. 如图是实验室制取气体的装置。
（1）标有序号①的仪器名称为___________。
（2）若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是___________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的反应原理为___________(用化学方程式表示)。
（4）若用G装置收集氧气，应从___________(填“a”或“b”)端通入氧气。
（5）若用F装置收集氧气，氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。
A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰
B. 收集前，集气瓶中未装满水
C. 收集后，集气瓶中仍有少量水
D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
17. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）甲烷、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是_____（填序号）。
①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热 ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别为、。
根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。
（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____。
【任务三】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁（）。结合铁丝在氧气中能燃烧等已有知识，回答问题：影响铁燃烧的因素有_____（答1点）。
【任务四】调控燃烧
（6）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：_____。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数。称量石灰石样品放入烧杯中，取稀盐酸加入其中，充分反应后，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为。
（1）生成的质量为_____。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程，答案精确到0.1%）
试卷类型：B
初中教共体2025~2026学年度第一学期期末教学学情测评试卷
九年级化学（人教版）
考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 中学生要有一定的安全知识。下列说法错误的是
A. 冬天用煤取暖时，要开窗通风
B. 汽车油箱着火后立即用水浇灭
C. 禁止携带易燃易爆物品乘坐交通工具
D. 身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、冬天用煤火取暖时，如果空气不流通，煤发生不完全燃烧，产生一氧化碳，容易使人中毒，所以要注意室内通风，故A正确；
B、汽车油箱着火，加水后，因为汽油的密度比水小，且汽油难溶于水，汽油会浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，所以不能用水浇灭，故B说法错误；
C、乘坐交通工具禁止携带易燃易爆物品，以免发生危险，故C说法正确；
D、身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭，故D说法正确；
故选：B。
2. 下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是
A. 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 海水、大理石 D. 高锰酸钾、煤
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙、液氮（液态的氮气）都是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
B、碘酒中存在碘和酒精，是由不同种物质组成，属于混合物；二氧化硫是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
C、海水中存在水、氯化钠等，是由不同种物质组成，属于混合物； 大理石主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物，错误；
D、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物；煤的主要成分是碳，还含有氢、氧、硫等多种元素，是由不同种物质组成的，属于混合物，正确。
故选D。
3. 研学活动中，下列活动一定涉及化学变化的是
A. 生火煮饭 B. 采摘茶叶 C. 编制竹篮 D. 雕刻树根
【答案】A
【解析】
【详解】A、生火煮饭，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；
B、采摘茶叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、编制竹篮过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、雕刻树根过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选A。
4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气常温下无色无味，可用作保护气 B. 液氮沸点低，用于制造低温环境
C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于制作钻石
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气用作保护气主要基于其化学性质稳定，而非无色无味，错误；
B、液氮沸点低（-196°C），可直接用于制造低温环境，正确；
C、氢气用作燃料基于其可燃性，而非难溶于水，错误；
D、金刚石制作钻石基于其特殊的光学特性，而非硬度，错误；
故选B。
5. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 处理废液
C. 连接仪器 D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
B、废液不能直接倒入下水道中，该选项操作不正确；
C、连接仪器时，不能将试管竖立桌面上，用力将橡胶塞塞进试管中，该选项操作不正确；
D、加热液体时，试管倾斜，液体体积不超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确。
故选D。
6. O2、CO2、H2O2三种物质，各一个分子中都含有
A. 氧气 B. 1个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、三种物质都是纯净物，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O2表示过氧化氢，分子是由原子构成的，三种物质，各一个分子中都含有2个氧原子，故选项错误；
B、O2表示氧气，一个分子中含有一个氧分子，CO2表示二氧化碳，一个分子中不含有氧分子，H2O2表示过氧化氢，一个分子中不含有氧分子，故选项错误；
C、元素是宏观概念，只论种类，不论个数，故选项错误；
D、分子是由原子构成的，三种物质，各一个分子中都含有2个氧原子，故选项正确；
故选：D。
7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 反应前后元素种类不变
B. 丙中氮元素的化合价为-3
C. 该反应属于化合反应
D. 反应物和生成物的分子个数比5：3
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变。A正确；
B、根据化学方程式可知，丙是氨气，氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的化合价为－3。B正确；
C、根据化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一特征，属于化合反应。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应物和生成物的分子个数比4：2（或2：1）。D不正确。
综上所述：选择D。
8. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用
C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠与盐酸反应产生气体逸散到空气中，造成烧杯中质量减轻，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳一定与水发生了化学反应，故选项不能达到实验目的。
故选A。
9. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是
A.加热一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B.高锰酸钾受热分解 C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 D.等质量的炭粉和炭块在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为，由于反应生成二氧化碳，固体质量会减小，但不会减小到0，故A错误；
B、刚开始加热时，未达到高锰酸钾分解的温度，固体的质量不变，当反应开始，高锰酸钾分解生成锰酸钾 、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体为锰酸钾和二氧化锰，固体的质量不再减少，故B正确；
C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应前过氧化氢溶液中含有水，水的初始值不为0，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，水的质量增加，反应结束，水的质量不变，图中水的质量一直不变，故C错误；
D、等质量的炭粉和炭块在空气中充分燃烧生成氧化物的质量相等，炭粉与空气的接触面积大，反应速率快，炭块反应速率慢，图中最终生成的氧化物的质量不相等，故D错误；
故选B。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）
10. 中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。
（1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成硫酸铜微粒是___________。
（2）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，氧化钙中氧元素和钙元素的质量比为___________(最简整数比)。
（3）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释原因：___________。
【答案】（1）Cu2+、
（2）2∶5 （3）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的盐。
【小问2详解】
氧化钙（CaO）中，氧元素的相对原子质量为16，钙元素的相对原子质量为40，则氧元素和钙元素的质量比为。
【小问3详解】
能在远处闻到花香，是因为花中含有的有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到花香。
11. 科技发展离不开化学。
（1）光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为___________转化为电能。
（2）“神奇材料”——石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是___________。
（3）空间站中的氧气是通过电解水得到的。电解水的化学方程式为___________。
【答案】（1）光能 （2）碳原子排列方式不同
（3）
【解析】
【小问1详解】
光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为光能转化为电能；
【小问2详解】
石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是<>碳原子排列方式不同；
【小问3详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
12. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业。下图是锂原子与其他粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示___________种元素；属于金属元素的是___________(填元素符号)。
（2）请画出C所示微粒形成离子的结构示意图___________。
（3）C元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 4##四 ②. Li、Na
（2） （3）Na2O
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。图中微粒的质子数分别为3、8、11、16，共表示4种元素；
其中A质子数为3，属于锂元素（Li ）；B质子数为8，属于氧元素（O）；C质子数为11，属于钠元素（Na）；D质子数为16，属于硫元素（S），其中锂（Li）和钠（Na）属于金属元素。
【小问2详解】
C所示微粒是钠原子，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，钠离子核外电子层数变为2层，第一层2个电子，第二层8个电子，作图为。
【小问3详解】
C元素是钠元素（Na），地壳中含量最高的元素是氧元素（O），钠元素通常显+1价，氧元素通常显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则 ，二者组成化合物的化学式为Na2 O。
13. 铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价—类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的原子序数是_____。
（2）点表示铜（）单质，是因为_____。
（3）C点所对应物质的化学式为_____。
（4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：，推断出物质的化学式为_____。
【答案】（1）29 （2）点铜元素的化合价为0
（3）CuO （4）NO2
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。由图 1 可知，铜的原子序数是29；
【小问2详解】
在 “价-类” 二维图中，单质中元素的化合价为0。A 点铜元素的化合价为0，所以 A 点表示铜(Cu)单质；
【小问3详解】
C点对应物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CuO；
【小问4详解】
在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O中，反应前：铜原子1个，氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个；反应后：铜原子1个，氢原子4个，氮原子2个，氧原子8个；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，则X中含有1个氮原子和2个氧原子，X的化学式为NO2。
14. 学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。
（1）实验一：硫燃烧实验。集气瓶中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验二：过滤实验。过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是_____（写出一点即可）。
（3）实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约浓氨水，立即塞入试管（试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花），并将试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是_____，由此得出结论：温度越高分子运动越快。
【答案】（1）
（2）滤纸破损（合理即可）
（3）A、B中棉花都变红，B比A先变红
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；
【小问3详解】
该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于B中是热水，温度越高分子运动越快，故观察到的现象是：A、B中棉花都变红，B比A先变红。
15. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
请回答：
（1）C的化学式是_____；写出它的一种用途_____。
（2）AD反应的化学方程式为_____。
（3）CB反应的基本反应类型为_____。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 灭火等
（2）
（3）化合反应
【解析】
【分析】A、B、C、D是化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，D为铜，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。且能相互转化，A能转化为B、C、D，可推出A为碳B能转化为D，可推出B为一氧化碳，C为二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与高温反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2，可以用于灭火等；
【小问2详解】
AD即碳转化成铜，碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：；
【小问3详解】
C→B的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）
16. 如图是实验室制取气体的装置。
（1）标有序号①的仪器名称为___________。
（2）若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是___________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的反应原理为___________(用化学方程式表示)。
（4）若用G装置收集氧气，应从___________(填“a”或“b”)端通入氧气。
（5）若用F装置收集氧气，氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。
A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰
B 收集前，集气瓶中未装满水
C. 收集后，集气瓶中仍有少量水
D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
【答案】（1）水槽 （2）可以控制反应速率
（3）
（4）a （5）BD
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器①是水槽。
【小问2详解】
B 装置使用长颈漏斗，C 装置使用分液漏斗。分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而长颈漏斗不能控制液体滴加速率。
【小问3详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
【小问4详解】
氧气的密度比空气大，用 G 装置（万能瓶）收集氧气时，应采用向上排空气法，即氧气从长管 a 端通入，空气从短管 b 端排出。
【小问5详解】
A、高锰酸钾中混入二氧化锰，二氧化锰不影响高锰酸钾分解产生氧气的纯度，只是加快反应速率，A 错误；
B、收集前集气瓶中未装满水，瓶内有空气，会使收集的氧气中混入空气，导致氧气纯度偏低，B 正确；
C、收集后集气瓶中仍有少量水，只是说明未将集气瓶中的水完全排尽，不影响氧气纯度，C 错误；
D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时排出的气体是装置内的空气，会使收集的氧气不纯，D 正确。
故选BD。
17. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）甲烷、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是_____（填序号）。
①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热 ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（2）写出甲烷燃烧化学方程式_____。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别为、。
根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。
（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____。
【任务三】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁（）。结合铁丝在氧气中能燃烧等已有知识，回答问题：影响铁燃烧的因素有_____（答1点）。
【任务四】调控燃烧
（6）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：_____。
【答案】（1）② （2）
（3）温度没有达到着火点
（4）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（5）铁的颗粒大小（合理即可）
（6）用沙土盖灭（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。甲烷、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，木炭燃烧能生成二氧化碳。三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。三个反应都没有产生刺激性气味的气体，故选②。
【小问2详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
铜片上的红磷属于可燃物，与氧气接触，没有燃烧，是因为温度没有达到着火点。
【小问4详解】
物质燃烧的三个条件：物质本身是可燃物；可燃物接触氧气或空气；温度达到可燃物着火点。烧杯中是80℃的热水，高于白磷的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，燃烧，热水中的白磷由于没有和氧气接触，不燃烧，对比可知燃烧需要氧气。
【小问5详解】
铁在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，而颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，说明了影响铁燃烧的因素有：铁的颗粒大小，可燃物与氧气的接触面积，氧气的含量（合理即可）。
【小问6详解】
灭火的原理：清除可燃物；使可燃物隔绝空气（或氧气），使可燃物的温度降到着火点以下。故煤自燃的灭火的方法：用沙土盖灭（合理即可）。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量石灰石样品放入烧杯中，取稀盐酸加入其中，充分反应后，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为。
（1）生成的质量为_____。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程，答案精确到0.1%）
【答案】（1）5.5g
（2）解：设20g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为20g+60g-74.5g=5.5g。
【小问2详解】
详见答案。

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