资源简介

2025-2026学年度上期九年级期末质量监测
化学试题
（考试时间：理化合堂120分钟；考试形式：闭卷；分值：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（每个小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 食物腐烂 C. 活字印刷 D. 冰雪融化
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 加碘食盐 D. 稀有气体
3. 下列物质的用途，错误的是
A. 医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐 B. 用金刚石薄膜制作集成电路基板
C. 干冰用于食品的冷藏保鲜和运输 D. 在灯泡中充入氮气制作霓虹灯
4. 下列关于液体的实验基本操作，正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 过滤液体 D. 量取液体
5. 第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是
A. 安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧 B. 正常的温室效应，有利于地球上人类的生存
C. 使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活 D. 优先发展公共交通（地铁、公交），鼓励绿色出行
6. 下列实验现象的描述，错误的是
A. 硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体
C. 高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
7. 日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是
①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”
②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”
③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，且能承受高温”
④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
8. 青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是
A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
C. 青蒿琥酯的相对分子质量是384
D. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19:28
9. 下列生活现象的微观解释，错误的是
A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动
B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快
C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小
D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同
10. 下列实验方案，错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验集气瓶中是否充满 将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭
B 除去中的 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网
C 除去CuO中的碳粉 在空气中充分加热
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
11. 我国科学家捕集空气中的二氧化碳（），用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 甲醇的化学式为 B. 合成甲醇的反应为
C. 上述微观示意图中，涉及三种氧化物 D. 转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成
12. 发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B. 室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气
C. 炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜
D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话
13. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
加入 5 g 1 g 1.5 g 0.5 g
一段时间后 3 g 0.5 g 1.5 g 3 g
充分反应后 1 g 0 1.5 g x
A. 丙可能是该反应催化剂 B. 该反应为化合反应
C. x为5.5 g D. 2 g甲和1 g乙完全反应，可生成3 g丁
14. 下列关于CO和的说法，正确的是
A. CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁 B. 能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色
C. CO和均可溶于水、均具有毒性 D. CO和均不能燃烧，也不支持燃烧
15. 超临界水能够以任意比溶解，从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550℃时超临界水氧化乙醇（）的结果如图所示，（分布分数）表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比例，下列分析错误的是
A. 乙醇可被氧化成CO和两种含碳物质
B. 3 s后，CO被氧化成，其含量逐渐下降
C. 乙醇被氧化后，含碳物质的分子总数会增加
D. 已知6 s时，为0.2，为0.64，此时乙醇被氧化率为42%
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾（化学式为）：
（1）碘酸钾中的阳离子是_____（用化学符号填空）。
（2）碘酸钾中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为____。
（3）常用KI和来检测食盐中的含碘量，请完成该反应：+____+_____。
17. 碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：
（1）金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是_______。
（2）科学家在中掺杂钾，形成了一种低温超导体（其晶胞如图所示），是_____（选填“单质”或“化合物”），写出生成的化学反应方程式_______，该反应的类型是______。
18. 全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用生产LED的固体废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属）制备的过程如下：
（1）要增大LED生产废料在反应室1中浸出率，可采取的措施_______。
（2）操作I的名称是_______。
（3）X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式_____。
（4）溶液Y是溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：_______。
19. 完成下列小题。
（1）家用NSP选择性膜直饮水净化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭细菌微生物”的目标，其主要过程原理如下：
①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙越来越小，其基本的净化除杂原理都是_______（填操作名称）。
②活性炭颗粒作用是________（填操作名称）余氯与异味，改善水质口感。
③NSP选择性膜的作用是去除_______，实现安全与健康兼顾。
（2）18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：
2份体积的“易燃空气（氢气）”与1份体积的氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式________；电解水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是_____。请你说出证明NaCl是由钠、氯两种元素组成的实验方法：________。
20. 资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：
（1）我国科研人员研发出在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下：
①已知X是一种单质，写出它的化学式________。
②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：________。
（2）的热分解与镍催化结合，可生产高纯度合成气（和CO），实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应I：高温分解
反应II：
反应III：
①写出反应I的化学方程式为________。
②仔细分析上图，如要的转化率达到80%，应选择的温度和压强是_______。
③一定温度、100 kPa下，向体系中加入足量的和，一段时间后，反应掉80 kg和8 kg，生成33.6 kg CO，此时的利用率为_____。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 完成下列小题。
（1）实验室用如图所示装置制取，写出该反应的化学方程式：_______，要得到平稳气流的实验操作是_______。
（2）下列仪器中，仪器④的名称是_______。设计一套加热制取并收集的实验装置：______（填数字序号，夹持装置省略），并写出反应的化学方程式_________。
22. 利用如图装置进行燃烧条件的探究：
（1）装置I中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要________；铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要________。
（2）小组同学深入分析讨论，提出以下问题：
①在热水中的白磷表面通入空气的反应现象，与铜片上白磷燃烧的现象有很大的差别，理由是______。
②该实验不能说明氮气是否支持燃烧，请设计实验来证明_______。
（3）实验小组继续探究氧气和氮气体积比不同时，白磷燃烧的现象：取5个体积相同的硬质玻璃广口瓶，分别加入________的白磷和细沙，再向其中充入总体积相同、体积比不同的混合气体，密封装置，用酒精灯加热白磷，实验现象记录如下表：
实验组别 与的体积比 火焰颜色 白烟浓度 燃烧持续时间
① 1:6 淡黄色 较浓 34 s
② 1:8 淡橙黄色 较淡 40 s
③ 1:9 微弱淡橙黄色（偶呈火星） 极淡 8 s（火焰不稳定）
④ 1:10 无火焰，仅短暂火星 无明显白烟 3 s后熄灭
⑤ 1:12 无明显燃烧现象 无白烟 不反应
燃烧持续时间先增加后减小的原因是_________；当与的体积比为1:12时，白磷无明显燃烧现象，说明_______。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 2025年重庆市火力发电消耗煤约3000万吨，煤中有机硫元素的质量分数平均为0.8%，燃烧时全部转化为。为防止污染大气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生可用作建筑材料的硫酸钙，其化学反应方程式：，请计算：
（可能用到的相对分子质量：SO2-64 CaSO4-136 CaCO3-100）
（1）所用煤中硫元素的总质量为________万吨。
（2）煤全部燃烧后产生的总质量为________万吨。
（3）计算理论上可生成的质量是多少万吨？（写出计算过程）
2025-2026学年度上期九年级期末质量监测
化学试题
（考试时间：理化合堂120分钟；考试形式：闭卷；分值：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（每个小题2分，共30分，每小题仅有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 食物腐烂 C. 活字印刷 D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、沙里淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、食物腐烂涉及氧化或微生物作用，生成新物质，属于化学变化，该选项符合题意；
C、活字印刷是物理转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、冰雪融化是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 加碘食盐 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物中冰和水均为水分子，属于同种物质，是纯净物，符合题意；
B、洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，不符合题意；
C、加碘食盐含有氯化钠和碘化物等，是混合物，不符合题意；
D、稀有气体包括氦、氖等不同气体，是混合物，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的用途，错误的是
A. 医疗上用过氧化氢溶液消毒防腐 B. 用金刚石薄膜制作集成电路基板
C. 干冰用于食品的冷藏保鲜和运输 D. 在灯泡中充入氮气制作霓虹灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢具有强氧化性，医疗上常用过氧化氢溶液消毒防腐，不符合题意；
B、金刚石薄膜具有高导热性和绝缘性，可用于制作集成电路基板，不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于食品的冷藏保鲜和运输，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不能在灯泡中充入氮气制作霓虹灯，符合题意。
故选D
4. 下列关于液体实验基本操作，正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 过滤液体 D. 量取液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. 第56个世界地球日，我国的宣传主题是“珍爱地球——人与自然和谐共生”，下列相关说法错误的是
A. 安装太阳能路灯，减少化石燃料的燃烧 B. 正常的温室效应，有利于地球上人类的生存
C. 使用一次性塑料袋和餐具，方便日常生活 D. 优先发展公共交通（地铁、公交），鼓励绿色出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能是清洁能源，使用太阳能路灯可减少化石燃料燃烧，降低污染物与温室气体排放，符合环保理念，正确。
B、正常的温室效应，有利于维持地球的温度，利于人类生存，正确。
C、一次性塑料制品难以降解，会造成白色污染，同时生产过程消耗大量资源，不符合“珍爱地球”的主题，错误。
D、优先发展公共交通可减少私家车使用，降低汽车尾气排放，践行绿色低碳出行，保护地球环境，正确。
故选C。
6. 下列实验现象的描述，错误的是
A. 硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰并放热，产生有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体
C. 高温加热木炭和CuO的混合粉末，粉末由红色变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，同时放出热量，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，该描述正确，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射、放出大量的热，产生黑色固体，该描述正确，不符合题意；
C、高温下木炭和氧化铜反应，木炭具有还原性，能将氧化铜还原为铜，氧化铜是黑色，铜是红色，同时生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以现象应该是粉末由黑色变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原描述中粉末颜色变化错误，符合题意；
D、铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以铁丝表面附着一层红色物质铜，溶液由蓝色的硫酸铜溶液变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，该描述正确，不符合题意。
故选C。
7. 日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是
①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”
②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”
③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，且能承受高温”
④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①错误：矿泉水中的矿物质以离子形式存在，矿泉水是混合物，不是纯天然的化合物。
②正确：真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖，从而在不含防腐剂的情况下延长保质期，符合化学原理。
③正确：防火材料具有不可燃性和耐高温性，这是其基本特性。
④错误：所有物质均由化学物质组成，白菜本身含有水、维生素等，不可能不含任何化学物质。
因此，正确的说法是②和③，故选B。
8. 青蒿琥酯（化学式为）是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关说法，错误的是
A. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
C. 青蒿琥酯的相对分子质量是384
D. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为19:28
【答案】D
【解析】
【详解】A、结合化学式可知，青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，则一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，该选项说法正确；
C、青蒿琥酯的相对分子质量是12×19+1×28+16×8=384，该选项说法正确；
D、青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比为（12×19）：（1×28）=57:7，该选项说法不正确。
故选D。
9. 下列生活现象的微观解释，错误的是
A. 走过花圃会闻到花香——分子在不断地运动
B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——水分子受热，运动加快
C. 工业上将氧气加压贮存在蓝色钢瓶中——氧气分子的体积变小
D. 相同质量的水在液态或气态时，体积不同——水分子间的间隔不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项解释正确；
C、氧气加压过程属于物理变化，分子体积不变，但加压时，分子间的间隔减小，该选项解释不正确；
D、相同质量的水在液态或气态时，体积不同，是因为分子间的间隔不同，该选项解释正确。
故选C。
10. 下列实验方案，错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验集气瓶中是否充满 将燃着的木条插入集气瓶中，看火焰是否熄灭
B 除去中 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网
C 除去CuO中的碳粉 在空气中充分加热
D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、检验CO2是否充满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，而不是伸入集气瓶中，故选项方案不正确。
B、红热铜丝与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方案正确。
C、碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方案正确。
D、氢气燃烧生成水，燃烧生成二氧化碳和水；分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水不变浑浊，则为氢气，若澄清石灰水变浑浊，则为，故选项方案正确。
故选A。
11. 我国科学家捕集空气中的二氧化碳（），用铜原子催化剂转化为液态甲醇燃料，其主要原理的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 甲醇的化学式为 B. 合成甲醇的反应为
C. 上述微观示意图中，涉及三种氧化物 D. 转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，结合甲醇的微观示意图可知，甲醇的化学式为：CH3OH，不符合题意；
B、由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为：1:2，生成物中C、O元素的原子个数比为：1:1，则生成物中还应有含氧元素的物质生成，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、图中反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水、甲酸、铜，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇和甲酸均是由C、H、O元素组成的化合物，均不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，符合题意；
D、由图可知，转化为甲醇的过程中，有副产物甲酸生成，不符合题意。
故选C。
12. 发现火险或遭遇火灾时，下列做法错误的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B. 室内起火有浓烟时，打开门窗通风透气
C. 炒菜时，油锅中油不慎着火，可迅速倒入较多的蔬菜
D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速离开火势较大的着火区域，然后再拨打火警电话
【答案】B
【解析】
【详解】A、水蒸发时会吸收热量，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，该做法正确，不符合题意。
B、室内起火有浓烟时打开门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，导致火势蔓延，使火灾情况恶化，该做法错误，符合题意。
C、迅速倒入较多的蔬菜，一方面可以降低油温，使温度降到油的着火点以下，另一方面蔬菜隔绝了空气，从而达到灭火的效果，该做法正确，不符合题意。
D、湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分有毒烟雾，避免吸入过多有害气体，迅速离开火势较大区域能保证自身安全，之后拨打火警电话报警，该做法正确，不符合题意。
故选B。
13. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
加入 5 g 1 g 1.5 g 0.5 g
一段时间后 3 g 0.5 g 1.5 g 3 g
充分反应后 1 g 0 1.5 g x
A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 该反应为化合反应
C. x为5.5 g D. 2 g甲和1 g乙完全反应，可生成3 g丁
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则有5 g+1 g+1.5 g+0.5 g=1 g+0+1.5 g+x，得x =5.5 g；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、由分析可知，甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
C、由分析可知，x为5.5 g，故选项说法正确。
D、由表格中的数据可知，反应中甲、乙、丁质量变化比为(5 g-1 g):(1 g-0):(5.5 g-0.5 g)=4 g:1 g:5 g =4:1:5，即每4 g甲与1 g乙完全反应，生成5 g丁；2 g甲完全反应需0.5 g乙，生成2.5 g丁，而非3 g丁，故选项说法不正确。
故选D。
14. 下列关于CO和的说法，正确的是
A. CO与铁的氧化物反应，用于工业炼铁 B. 能使石蕊溶液染成的干燥纸花变红色
C. CO和均可溶于水、均具有毒性 D. CO和均不能燃烧，也不支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO具有还原性，能与铁的氧化物（如Fe2 O3 ）发生的反应是，在工业炼铁中利用CO的这一性质将铁从其氧化物中还原出来，正确。
B、CO2 能使石蕊溶液染成的湿润纸花变红色，原因是CO2 与水反应生成碳酸H2 CO3 ，碳酸能使石蕊变红。而干燥纸花没有水，CO2 不能使干燥纸花变红色，错误。
C、CO难溶于水且具有毒性，会与人体血红蛋白结合使人中毒；CO2 能溶于水但无毒，错误。
D、CO具有可燃性，在氧气中能燃烧生成CO2 ；CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，错误。
故选A。
15. 超临界水能够以任意比溶解，从而发展了超临界水氧化的污水处理技术。550℃时超临界水氧化乙醇（）的结果如图所示，（分布分数）表示某种含碳物质中的碳原子数占体系中总碳原子数的比例，下列分析错误的是
A. 乙醇可被氧化成CO和两种含碳物质
B. 3 s后，CO被氧化成，其含量逐渐下降
C. 乙醇被氧化后，含碳物质的分子总数会增加
D. 已知6 s时，为0.2，为0.64，此时乙醇被氧化率为42%
【答案】D
【解析】
【详解】A、从图中可以看出，随着反应进行，的δ逐渐减少，而和的δ逐渐增加，说明乙醇确实被氧化为和两种含碳物质，选项分析正确，不符合题意。
B、观察图中和的曲线：在3s后，的δ开始下降，而的δ持续上升。这表明被进一步氧化为，导致其含量逐渐减少，选项分析正确，不符合题意。
C、每个乙醇（）分子中含有2个碳原子，而和每个分子只含1个碳原子。每个乙醇（C2H5OH）分子氧化可能生成2个 或2个 ，也可能部分生成、部分生成。无论如何，每个乙醇（）分子（含2个C）会转化为2个含碳分子（如2 个分子或2个分子或1个分子 + 1个分子）。显然，含碳分子总数增加。选项分析正确，不符合题意。
D、6 s时，δ() = 1 - δ() - δ() = 1 - 0.2 - 0.64 = 0.16。乙醇被氧化率= 已反应的乙醇碳原子占比 = 1 - δ(乙醇) =1-0.16=0.84 = 84%。选项分析不正确，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16. 重庆是碘缺乏地区，食盐中需加碘，其有效成分是碘酸钾（化学式为）：
（1）碘酸钾中的阳离子是_____（用化学符号填空）。
（2）碘酸钾中氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为____。
（3）常用KI和来检测食盐中的含碘量，请完成该反应：+____+_____。
【答案】（1）
（2）
+5 （3） ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
碘酸钾的化学式为 ，它是由钾离子和碘酸根离子构成的。钾元素在化合物中通常显+1价，形成带一个单位正电荷的阳离子。因此，碘酸钾中的阳离子是。
【小问2详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则。已知钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为 x，则代数和为：，解得。因此，碘元素的化合价为+5。
【小问3详解】
反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，反应后有6个碘原子，则还剩6个钾原子、15个氧原子、6个氢原子和3个硫原子，硫酸钾和水是合理产物，则硫酸钾前的系数是3，水前的系数也为3，故填空为：、。
17. 碳点是2025年度化学领域十大新兴技术之一：
（1）金刚石和石墨物理性质明显不同的原因是_______。
（2）科学家在中掺杂钾，形成了一种低温超导体（其晶胞如图所示），是_____（选填“单质”或“化合物”），写出生成的化学反应方程式_______，该反应的类型是______。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2） ①. 单质 ②. ③. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨的物理性质明显不同的原因是碳原子的排列方式不同；故填：碳原子的排列方式不同。
【小问2详解】
是由同种元素组成的纯净物，属于单质；与钾在一定条件下反应生成，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：单质；；化合反应。
18. 全球约82%的LED显示屏是我国生产的，用生产LED的固体废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属）制备的过程如下：
（1）要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施_______。
（2）操作I的名称是_______。
（3）X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，写出X的化学式_____。
（4）溶液Y是溶液，写出反应室2中发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）将LED生产废料粉碎
（2）过滤 （3）NH3
（4）
【解析】
【小问1详解】
要增大LED生产废料在反应室1中的浸出率，可采取的措施是：将LED生产废料粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
操作I实现了固液分离，名称是过滤；
【小问3详解】
由图可知，反应室1的In、Mg没有参与反应，NaOH和GaN反应生成NaGa(OH)4和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、Ga、N，生成物中含Na、Ga、O、H，则生成物中还应含N元素，X是由两种元素组成、有刺激性气味的气体，则X应是氨气，化学式为：NH3；
【小问4详解】
溶液Y是溶液，则反应室2中反应为NaGa(OH)4和稀硫酸反应生成硫酸钠和Ga(OH)3，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
19. 完成下列小题。
（1）家用NSP选择性膜直饮水净化技术，实现“高效除重金属离子、保留有益矿物质、杀灭细菌微生物”的目标，其主要过程原理如下：
①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，它和纳滤膜、超滤膜的差别就是孔隙越来越小，其基本的净化除杂原理都是_______（填操作名称）。
②活性炭颗粒的作用是________（填操作名称）余氯与异味，改善水质口感。
③NSP选择性膜的作用是去除_______，实现安全与健康兼顾。
（2）18世纪末，化学家用实验证明水是由氢、氧两种元素组成：
2份体积的“易燃空气（氢气）”与1份体积的氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式________；电解水的实验装置如图所示，通电一段时间后，试管a内的气体是_____。请你说出证明NaCl是由钠、氯两种元素组成的实验方法：________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 重金属离子
（2） ①. ②. 氢气（H2） ③. 电解熔融的氯化钠
【解析】
【小问1详解】
①折叠PP棉的作用是去除泥沙、铁锈、虫卵、悬浮物等大颗粒杂质，其基本的净化除杂原理都是过滤。
②活性炭颗粒的作用是吸附余氯与异味。
③NSP选择性膜的作用是去除重金属离子。
【小问2详解】
氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，试管a与负极相连，产生氢气，电解熔融的氯化钠产生金属钠和氯气，根据化学反应前后元素种类守恒，NaCl是由钠、氯两种元素组成。
20. 的资源化利用，实现“碳达峰”“碳中和”：
（1）我国科研人员研发出在新型催化剂作用下转化为汽油的技术，主要过程如下：
①已知X是一种单质，写出它的化学式________。
②在催化剂2表面反应时，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：________。
（2）的热分解与镍催化结合，可生产高纯度合成气（和CO），实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应I：高温分解
反应II：
反应III：
①写出反应I的化学方程式为________。
②仔细分析上图，如要的转化率达到80%，应选择的温度和压强是_______。
③一定温度、100 kPa下，向体系中加入足量的和，一段时间后，反应掉80 kg和8 kg，生成33.6 kg CO，此时的利用率为_____。
【答案】（1） ①. H2 ②. nCO+2nH2(CH2)n+ nH2O
（2） ①. ②. T1℃， 250kPa ③. 87.5%
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由图可知，一氧化碳与X在催化剂的作用下反应生成[(CH2)n]，反应物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物[(CH2)n]中含有碳元素、氢元素，已知X是一种单质，则X是含有氢元素的氢气，化学式为H2。
②在催化剂2表面反应时，可以将CO与H2在一定条件下转化为[(CH2)n]，还有一种生成物是生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式为：nCO+2nH2(CH2)n+nH2O。
【小问2详解】
①反应I中CaCO3 高温分解生成CaO和CO2 ，化学方程式为。
②从图中可以看出，要使CH4 的转化率达到80%，应选择的温度是T1℃，压强是250kPa。
③设：80kgCaCO3 分解生成CO2 的质量为x。
则 ，解得x=35.2kg。
设：与CH4 反应的CO2 质量为y，同时生成CO为z。
由，解得y=22kg；
由，解得z=28kg。
设：H2 与CO2 反应的质量为m。
由，解得m =8.8kg。
所以CO2 的总质量为35.2kg，参与反应的CO2 质量为22kg+8.8kg=30.8kg。
CO2 的利用率为。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21. 完成下列小题。
（1）实验室用如图所示装置制取，写出该反应的化学方程式：_______，要得到平稳气流的实验操作是_______。
（2）下列仪器中，仪器④的名称是_______。设计一套加热制取并收集的实验装置：______（填数字序号，夹持装置省略），并写出反应的化学方程式_________。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度
（2） ①. 试管 ②. ③④⑦⑧⑤ ③.
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。要得到平稳的CO2 气流，实验操作是通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速度，因为分液漏斗可以逐滴加入液体，从而控制反应速率。
【小问2详解】
仪器④的名称是试管。
加热KMnO4 制取O2 ，属于固体加热型，发生装置需要试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞，收集氧气可用排水法，需要水槽和集气瓶，所以装置组合为③④⑦⑧⑤。高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
22. 利用如图装置进行燃烧条件的探究：
（1）装置I中，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要________；铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要________。
（2）小组同学深入分析讨论，提出以下问题：
①在热水中的白磷表面通入空气的反应现象，与铜片上白磷燃烧的现象有很大的差别，理由是______。
②该实验不能说明氮气是否支持燃烧，请设计实验来证明_______。
（3）实验小组继续探究氧气和氮气的体积比不同时，白磷燃烧的现象：取5个体积相同的硬质玻璃广口瓶，分别加入________的白磷和细沙，再向其中充入总体积相同、体积比不同的混合气体，密封装置，用酒精灯加热白磷，实验现象记录如下表：
实验组别 与的体积比 火焰颜色 白烟浓度 燃烧持续时间
① 1:6 淡黄色 较浓 34 s
② 1:8 淡橙黄色 较淡 40 s
③ 1:9 微弱淡橙黄色（偶呈火星） 极淡 8 s（火焰不稳定）
④ 1:10 无火焰，仅短暂火星 无明显白烟 3 s后熄灭
⑤ 1:12 无明显燃烧现象 无白烟 不反应
燃烧持续时间先增加后减小的原因是_________；当与的体积比为1:12时，白磷无明显燃烧现象，说明_______。
【答案】（1） ①. 温度达到着火点以上 ②. 与氧气接触
（2） ①. 白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化 ②. 将燃着的木条(或燃着的白磷)插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧
（3） ①. 等量 ②. 氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭 ③. 氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧
【解析】
【小问1详解】
铜片上的白磷温度达到着火点，但红磷没有，则白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；
铜片上的白磷和热水中的白磷温度都达到了着火点，但铜片上的白磷与氧气接触而燃烧，热水中的白磷没有与氧气接触而不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
【小问2详解】
①因为白磷浸在热水中时散热快，温度难以继续升高到剧烈燃烧所需的着火点，只能缓慢氧化，故现象与在铜片上燃烧差别很大；
②若想证明氮气是否支持燃烧，可将燃着的木条(或燃着的白磷)插入盛有氮气的集气瓶中，观察能否继续燃烧。
【小问3详解】
对比实验中要控制变量，则应分别加入等量的白磷和细沙；
混合气中燃烧持续时间先增加后减小的原因是：氧气与氮气的比例适中时，既能使白磷顺利燃烧，又不会过于剧烈而迅速熄灭，故燃烧时间较长；当氮气太多时，氧气量不足，燃烧反而很快熄灭。
当与的体积比为1:12时，白磷无明显燃烧现象，说明氧气浓度过低时，白磷也无法燃烧。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23. 2025年重庆市火力发电消耗煤约3000万吨，煤中有机硫元素的质量分数平均为0.8%，燃烧时全部转化为。为防止污染大气，使用石灰石进行烟气脱硫，产生可用作建筑材料的硫酸钙，其化学反应方程式：，请计算：
（可能用到的相对分子质量：SO2-64 CaSO4-136 CaCO3-100）
（1）所用煤中硫元素的总质量为________万吨。
（2）煤全部燃烧后产生的总质量为________万吨。
（3）计算理论上可生成的质量是多少万吨？（写出计算过程）
【答案】（1）24 （2）48
（3）解：设理论上可生成的质量是x。
答：理论上可生成的质量是102万吨。
【解析】
【小问1详解】
所用煤中硫元素的总质量为3000万吨0.8%=24万吨；
【小问2详解】
煤中的硫元素全部转化到中，二氧化硫的质量为；
【小问3详解】
详见答案；

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