资源简介

2025学年第一学期质量监测
九年级化学
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分90分，考试时间60分钟。
2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. “激情全运会，活力大湾区，魅力新广州”，绿色全运会离不开化学科技的硬核支撑。下列没有涉及化学变化的是
A “海马”号潜水器引“天之光”点燃“海之火”
B. 开幕式以“活力湾区，逐梦未来”为主题的烟火表演
C. 主火炬塔以电光水雾形式呈现的虚拟火焰
D. 使用氢能源汽车实现绿色物流保障
2. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是
A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料
C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 纯净的空气 B. 五氧化二磷 C. 自来水 D. 鲜榨橙汁
4. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体 B. 取用液体
C. 加热液体 D. 过滤
5. 化学用语是学习化学重要工具。下列化学用语的描述或书写正确的是
A. 硝酸根—— B. 3个氧原子——O3
C. 溴化钠——BrNa D. +2价Mg离子——Mg+2
6. 下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 品红加入热水中快速扩散 品红分子受热分解
B 篮球充气后会鼓起来 气体分子间隔变大
C 裁剪纸张 分子可以分为原子
D O2、O3化学性质不相同 分子种类不同
A. A B. B C. C D. D
7. 下图为碳还原氧化铜的实验装置，下列说法错误的是
A. 加热时需先预热试管
B. 实验中可观察到澄清石灰水变浑浊
C 虚线内装置与高锰酸钾制取O2发生装置类似
D. 实验后固体减轻的质量等于CuO中氧元素质量
8. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中的化学知识分析正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生了缓慢氧化
B 调节进风口使燃气充分燃烧 减少O2的进入量
C 炒菜时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘单质
D 不宜用蒸馏水养鱼 蒸馏水中不含氧元素
A. A B. B C. C D. D
9. 2020年6月23日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢(H)原子钟和铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是
A. Rb和H都属于金属元素
B. Rb的相对原子质量为85.47 g
C. 反应中铷原子易失电子
D. 图中“某种氢离子”为H
10. 下列说法中，不正确的是
A. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是N2
B. 臭氧层破坏与空气污染有关
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救
11. 中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素(C15H22O5)，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素遇热易分解。下列有关说法不正确的是
A. 提取青蒿素需在低温下进行
B. 青蒿素含有C、H、O三种元素
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为
D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是
A. a、b管内气体的质量比为2：1
B. 可用带火星的小木条检验a管气体
C. 图2中，烧杯内壁出现水雾
D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成
13. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图(不考虑反应条件)，下列说法错误的是
A. 该工艺的总反应为：CO2+2H2O=CH3OH+O2
B. 该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C. 甲醇中的氢元素全部来源于水
D. 理论上，每生产1 t CH3OH可以消耗1.375 t CO2
14. 关于下列实验说法，正确的是
A. 实验①：铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体，说明生成了Fe2O3
B. 实验②：白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低
C. 实验③：试管壁发烫，说明生石灰溶于水放出大量热
D. 实验④：该装置可分离密度不同的物质
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。
产品名称 ABC干粉灭火器
产品剂量(净含量) 4 kg
灭火剂(质量分数) 磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10%
灭火类型 A类B类C类E类
驱动气体 氮气
工作压力 1.2 MPa(20℃)
药品保质期 5年
瓶体材料 碳钢
（1）灭火剂中硫酸铵的化学式为___________。
（2）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为___________。
（3）驱动气体氮气能更换为___________(填化学式)。
（4）磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。
A. 降低温度 B. 隔绝氧气 C. 移除可燃物
（5）该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为___________g(保留整数)。
16. 科普文阅读。
火柴是根据物体摩擦生热的原理，利用助燃剂和发火剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。十八世纪的下半叶主要是利用黄磷为发火剂。由于黄磷有毒，后来又逐渐为P4S3火柴取代。后者虽然无毒，但随时都有自燃的可能，很不安全。
当今火柴盒的侧面涂有红磷，Sb2S3(易燃物)和玻璃粉；火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2(催化剂)和S等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使氯酸钾分解，产生少量O2，并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。安全火柴的优点是红磷没有毒性，并且它和助燃剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触，所以叫安全火柴。
（1）黄磷(P4)一定条件下能转化为红磷(P)，该变化是___________(“物理变化”或“化学变化”)。
（2）P4S3的名称为___________。
（3）火柴盒的侧面玻璃粉的作用是___________。
（4）火柴头摩擦后产生少量O2的来源为___________(填化学式)。
（5）火柴燃烧有以下反应：
①2KClO3+3S=2KCl+3X，X的化学式为___________。
②Sb2S3燃烧后会生成Sb2O3和SO2，写出该化学方程式：___________。
17. 流溪河是“广州的母亲河”，也是广州自来水的水源地之一，某小组采集流溪河水开展实践活动。
（1）向天然水样中加入明矾进行初步处理的目的是___________。
（2）利用便携式净水器(图1)净化上述天然水样。
①双层纺织网(PP棉)可去除泥沙等不溶性杂质，类似于实验室中的___________操作。
②复合滤芯中的碘树脂通过释放活性碘单质杀灭水中的微生物，与自来水厂净水过程中的___________环节作用相似。
③复合滤芯中的活性炭能除去水中的色素和异味，是因为其具有___________结构。
④经过上述净水器处理后的水样属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）TDS(水中溶解性固体总量)主要反映水中Ca2+、Mg2+、Na+、K+等离子的总含量，利用TDS笔对不同水样进行检测，数据如下：
水样 天然水样 自来水 (煮沸前) 自来水 (煮沸后) 校园直饮水
TDS值(mg/L) 370 110 107 5
①天然水样通过简易净水器(上图)后，测得TDS值上升到410mg/L，可能原因是___________；
②煮沸能使可溶性Ca2+、Mg2+转化为沉淀，根据数据，该自来水中___________(填“是”或“否”)含有较多Ca2+、Mg2+。
③推测校园直饮水装置中滤芯最小孔径___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.01微米，理由是___________。
18. 实验室定量探究CO2的制备。
（1）实验室常用制取CO2的化学方程式：___________。
（2）探究其他制取CO2的反应原理。利用图1装置进行实验，在其他条件相同时用传感器测量记录CO2含量的变化，数据见图2。
实验编号 实验药品 反应现象
a 粉末状碳酸钠、稀盐酸 ___________
b 块状碳酸钙、稀盐酸 较快产生大量气泡
c 块状碳酸钙、稀硫酸 缓慢产生少量气泡
①图1中仪器A的名称：___________。
②实验a的反应现象为：___________。
③从物质组成的角度解释，用碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应制取CO2的原因是___________。
④根据图2，分析大理石和稀硫酸不适用于实验室制取CO2的原因：___________。
（3）若实验室仅有碳酸钠粉末和稀盐酸用于制取CO2，选择___________组成发生装置(选填序号)。
（4）若实验室仅有块状碳酸钙和稀硫酸用于制取CO2，可进行改进：___________
（5）用碳酸钠和碳酸钙制备相同质量的CO2，消耗的m(碳酸钠)：m(碳酸钙)=___________。
19. 物质性质与组成、结构有关。
I：铅笔笔芯由石墨和黏土按一定比例混合制成的，按硬度不同分为17种型号。
某小组开展跨学科实践活动，通过测量不同型号铅笔在空白答题卡上涂划所得线条的电阻值、笔尖磨损值以及灰度亮度值，探究石墨的性质。实验步骤如下：
①用铅笔在纸上划出长为15 cm的线条，重复涂划3次；
②换用不同型号铅笔重复①的操作，得到多组等长等宽的线条如下图；
③测出每段线条两端的电阻，记录；
④测量每支铅笔的磨损情况，记录；
⑤拍照并用AI分析每条划痕的灰度亮度值L，记录。
实验记录表
2B 4B 6B X
测量的电阻值(MΩ) 0.89 0.79 0.67 0.72
笔尖磨损值(mm) 0.4 0.8 1.2 1.0
灰度亮度值L(L=0纯黑，L=100纯白) 45 35 25 30
（1）已知铅笔芯中的黏土不导电，2B铅笔和6B铅笔中石墨含量较高的是___________。
（2）X铅笔的型号为___________。
（3）通过上述实验可归纳出石墨的性质有___________。
（4）某同学使用2B铅笔填涂答题卡，只涂划了1次，则其灰度亮度值L___________45(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ：CH4是工业制H2的“主力军”，我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺，其原理如图所示。
（5）反应器Ⅰ中发生的反应方程式为___________。
（6）反应器Ⅱ中生成的H2和CO的分子个数比为___________。
（7）该工艺内___________元素没有损耗。
20. 某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。
（1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。
①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。
②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O E．蜡烛 F．炭黑
（3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。
i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1.
ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。
iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。
①镁条燃烧的化学方程式为___________。
②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。
③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。
（4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。
2025学年第一学期质量监测
九年级化学
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分90分，考试时间60分钟。
2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. “激情全运会，活力大湾区，魅力新广州”，绿色全运会离不开化学科技的硬核支撑。下列没有涉及化学变化的是
A. “海马”号潜水器引“天之光”点燃“海之火”
B. 开幕式以“活力湾区，逐梦未来”为主题的烟火表演
C. 主火炬塔以电光水雾形式呈现的虚拟火焰
D. 使用氢能源汽车实现绿色物流保障
【答案】C
【解析】
【详解】A、涉及燃烧反应，燃烧是一种剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
B、烟火表演中烟花爆炸、燃烧等过程涉及多种化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
C、该过程只是通过电光和水雾营造出类似火焰的视觉效果，没有新物质生成，不涉及化学变化，属于物理现象，符合题意。
D、氢能源汽车利用氢气燃烧提供能量，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是
A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料
C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发新能源（如太阳能、风能）可以减少对化石燃料的依赖，从而降低二氧化碳排放量，措施可行；
B、化石燃料（如煤、石油、天然气）是当前社会的主要能源来源，广泛应用于工业、交通和日常生活，完全禁止会导致能源短缺、经济瘫痪和社会问题，措施不可行；
C、植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能有效固定大气中的碳，减少二氧化碳含量，措施可行；
D、公共交通（如地铁、公交车）可减少私家车使用，从而降低交通领域的化石燃料消耗和二氧化碳排放，措施可行。
故选B。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 纯净的空气 B. 五氧化二磷 C. 自来水 D. 鲜榨橙汁
【答案】B
【解析】
【详解】纯净物是由一种物质组成的，有固定组成和性质。
A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，所以 “纯净的空气” 依然是混合物，因为即使相对较纯净，仍然包含多种成分，不符合题意。
B、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。
C、自来水中含有水以及一些可溶性的矿物质、消毒剂等物质，属于混合物，不符合题意。
D、鲜榨橙汁中含有水、维生素、糖类等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体 B. 取用液体
C. 加热液体 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，故A选项不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误，故B选项不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，故C选项符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。
故选C。
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的描述或书写正确的是
A. 硝酸根—— B. 3个氧原子——O3
C. 溴化钠——BrNa D. +2价Mg离子——Mg+2
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸根的化学符号书写正确， 表示硝酸根离子，正确。
B、O3 表示臭氧这种物质或一个臭氧分子，3 个氧原子应表示为3O，错误。
C、书写化合物化学式时，一般金属元素在前，非金属元素在后，溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显 1价，其化学式应为NaBr，错误。
D、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，+2价镁离子应表示为Mg2+，错误。
故选A。
6. 下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 品红加入热水中快速扩散 品红分子受热分解
B 篮球充气后会鼓起来 气体分子间隔变大
C 裁剪纸张 分子可以分原子
D O2、O3化学性质不相同 分子种类不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、品红加入热水中快速扩散，是因为温度升高，分子的运动速率加快，品红分子没有分解，不符合题意；
B、篮球充气后会鼓起来，是因为分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、裁剪纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子没有分为原子，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，故化学性质不同，符合题意。
故选D。
7. 下图为碳还原氧化铜的实验装置，下列说法错误的是
A. 加热时需先预热试管
B. 实验中可观察到澄清石灰水变浑浊
C. 虚线内装置与高锰酸钾制取O2发生装置类似
D. 实验后固体减轻的质量等于CuO中氧元素质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的物质加热时，先预热试管，使试管均匀受热，防止试管因局部受热不均而炸裂，故选项说法正确。
B、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
C、高锰酸钾制取O2属于固-固加热型，因此虚线内装置与高锰酸钾制取O2发生装置类似，故选项说法正确。
D、由化学方程式可知，反应后固体减少的质量即为参加反应的木炭质量与氧化铜中氧元素质量之和，故选项说法不正确。
故选D。
8. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中的化学知识分析正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 厨余垃圾发生了缓慢氧化
B 调节进风口使燃气充分燃烧 减少O2的进入量
C 炒菜时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘单质
D 不宜用蒸馏水养鱼 蒸馏水中不含氧元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用厨余垃圾自制肥料，是因为厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为肥料成分，正确；
B、调节进风口使燃气充分燃烧，应增大O2 的进入量，而不是减少O2 进入量，这样能使燃气与氧气充分接触，反应更完全，错误；
C、物质是由元素组成，加碘食盐中的 “碘” 指的是碘元素，而不是碘单质，错误；
D、不宜用蒸馏水养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，鱼呼吸需要氧气，而不是蒸馏水中不含氧元素，蒸馏水中是含有氧元素的，错误。
故选A。
9. 2020年6月23日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢(H)原子钟和铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是
A. Rb和H都属于金属元素
B. Rb的相对原子质量为85.47 g
C. 反应中铷原子易失电子
D. 图中“某种氢离子”为H
【答案】C
【解析】
【详解】A、Rb（铷元素）汉字名称中有“钅”字旁，属于金属元素，H（氢元素）汉字名称中有“气”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方数字为相对原子质量，Rb的相对原子质量为85.47 ，单位是“1”省略不写，不是“g”，不符合题意；
C、铷原子最外层电子数为1，小于4，则反应中铷原子易失电子，符合题意；
D、图中“某种氢离子”质子数为1，电子数为2，则该离子是氢原子得1个电子形成的，离子符号为H－，不符合题意。
故选C。
10. 下列说法中，不正确的是
A. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是N2
B. 臭氧层破坏与空气污染有关
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是空气中含有最多的气体，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼，不符合题意；
B、臭氧层破坏是氟氯烃等的排放导致的，与空气污染有关，不符合题意；
C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意；
D、空气中含有氧气，但是空气中氧气的体积分数只有21%，医疗急救需要更高浓度的氧气，故空气不能直接用于医疗急救，符合题意。
故选D。
11. 中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素(C15H22O5)，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素遇热易分解。下列有关说法不正确的是
A. 提取青蒿素需在低温下进行
B. 青蒿素含有C、H、O三种元素
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为
D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A. 青蒿素遇热易分解，低温提取可防止分解，此选项正确；
B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素含有C、H、O三种元素，此选项正确；
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为：==28.4%，此选项正确；
D. 青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，此选项错误。
故选D。
12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是
A. a、b管内气体的质量比为2：1
B. 可用带火星的小木条检验a管气体
C. 图2中，烧杯内壁出现水雾
D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气，b管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确。
B、a管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气，氢气能燃烧，不能使带火星木条复燃，故选项说法不正确。
C、图2中，氢气燃烧生成水，可观察到干冷烧杯内壁有水雾出现，故选项说法正确。
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，两个实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。
故选C。
13. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图(不考虑反应条件)，下列说法错误的是
A. 该工艺的总反应为：CO2+2H2O=CH3OH+O2
B. 该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C. 甲醇中的氢元素全部来源于水
D. 理论上，每生产1 t CH3OH可以消耗1.375 t CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，缺少反应条件，符合题意；
B、由图可知，该工艺中，太阳能转化为电能，电能转化为化学能，故该工艺实现了太阳能到化学能的转化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，甲醇中的氢元素全部来源于水，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为：，则理论上，每生产1t CH3OH可以消耗1.375t CO2，不符合题意。
故选A。
14. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体，说明生成了Fe2O3
B. 实验②：白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低
C. 实验③：试管壁发烫，说明生石灰溶于水放出大量热
D. 实验④：该装置可分离密度不同的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的黑色固体是四氧化三铁（Fe3 O4 ），而不是三氧化二铁（Fe2 O3 ），Fe2 O3 是红棕色固体，错误；
B、实验②中白磷燃烧而红磷不燃烧，其他条件相同，唯一不同的是白磷和红磷本身的着火点，所以可以得出白磷的着火点比红磷低的结论，正确；
C、实验③中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，会观察到试管壁发烫，试管壁发烫是由于反应放热，不是溶于水放热，错误；
D、实验④是蒸馏装置，该装置可分离沸点不同的物质，而不是密度，错误。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。
产品名称 ABC干粉灭火器
产品剂量(净含量) 4 kg
灭火剂(质量分数) 磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10%
灭火类型 A类B类C类E类
驱动气体 氮气
工作压力 1.2 MPa(20℃)
药品保质期 5年
瓶体材料 碳钢
（1）灭火剂中硫酸铵的化学式为___________。
（2）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为___________。
（3）驱动气体氮气能更换为___________(填化学式)。
（4）磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。
A. 降低温度 B. 隔绝氧气 C. 移除可燃物
（5）该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为___________g(保留整数)。
【答案】（1）
（2）
+5 （3）
## （4）AB
（5）
809
【解析】
【小问1详解】
硫酸铵是一种常见的化合物，由铵根离子和硫酸根离子构成，故化学式为：。
【小问2详解】
磷酸二氢铵的化学式为，其中包含铵根和磷酸二氢根，磷酸二氢根整体带-1价。在中，氢元素为+1价，氧元素为-2价。设磷元素化合价为x，根据原子团化合价代数和等于离子电荷（-1），列出方程：，解得，因此，磷元素化合价为+5。
【小问3详解】
驱动气体用于喷射灭火剂，需满足不助燃、化学性质稳定（惰性）、不与灭火剂反应等条件。可更换为其他类似气体，二氧化碳同样不助燃、性质稳定，且常用于灭火器（如CO2灭火器），因此可替代氮气。其他气体如稀有气体（如Ar）也可行。
【小问4详解】
磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解为吸热反应（降低温度），并生成黏稠玻璃状物质。该物质覆盖燃烧物表面，隔绝氧气（空气），使燃烧停止。A、磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解为吸热反应，故可降低可燃物的温度达到灭火的目的，该选项符合题意。
B、磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解生成黏稠玻璃状物质，该物质覆盖燃烧物表面，隔绝氧气达到灭火的目的，该选项符合题意。
C、该反应过程中没有移除可燃物，该选项不符合题意。
故选AB。
【小问5详解】
灭火剂总质量 为：，磷酸二氢铵质量分数75%，其质量为 ：，磷元素仅来自磷酸二氢铵， 磷酸二氢铵的相对分子质量计算：， 磷元素质量为：。
16. 科普文阅读。
火柴是根据物体摩擦生热的原理，利用助燃剂和发火剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。十八世纪的下半叶主要是利用黄磷为发火剂。由于黄磷有毒，后来又逐渐为P4S3火柴取代。后者虽然无毒，但随时都有自燃的可能，很不安全。
当今火柴盒的侧面涂有红磷，Sb2S3(易燃物)和玻璃粉；火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2(催化剂)和S等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使氯酸钾分解，产生少量O2，并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。安全火柴的优点是红磷没有毒性，并且它和助燃剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触，所以叫安全火柴。
（1）黄磷(P4)一定条件下能转化为红磷(P)，该变化是___________(“物理变化”或“化学变化”)。
（2）P4S3的名称为___________。
（3）火柴盒的侧面玻璃粉的作用是___________。
（4）火柴头摩擦后产生少量O2的来源为___________(填化学式)。
（5）火柴燃烧有以下反应：
①2KClO3+3S=2KCl+3X，X的化学式为___________。
②Sb2S3燃烧后会生成Sb2O3和SO2，写出该化学方程式：___________。
【答案】（1）
化学变化 （2）
三硫化四磷 （3）
增大摩擦 （4）
（5） ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
黄磷与红磷是不同物质，黄磷(P4)一定条件下能转化为红磷(P)，该变化是化学变化。故填：化学变化。
【小问2详解】
根据正读反写的原则，P4S3的名称为三硫化四磷。故填：三硫化四磷。
【小问3详解】
火柴盒的侧面玻璃粉的作用是增大摩擦，摩擦生热。故填：增大摩擦。
【小问4详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下并加热生成氯化钾和氧气，火柴头摩擦后产生少量O2的来源为。故填：。
【小问5详解】
①反应前钾、氯、氧、硫的原子个数分别为：2、2、6、3，反应后，除3X外，钾、氯、氧、硫的原子个数分别为：2、2、0、0，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，则3X中含有3个硫原子和6个氧原子，则X的化学式为。故填：。
②Sb2S3燃烧后会生成Sb2O3和SO2，该反应的化学方程式为：。故填：。
17. 流溪河是“广州的母亲河”，也是广州自来水的水源地之一，某小组采集流溪河水开展实践活动。
（1）向天然水样中加入明矾进行初步处理的目的是___________。
（2）利用便携式净水器(图1)净化上述天然水样。
①双层纺织网(PP棉)可去除泥沙等不溶性杂质，类似于实验室中的___________操作。
②复合滤芯中的碘树脂通过释放活性碘单质杀灭水中的微生物，与自来水厂净水过程中的___________环节作用相似。
③复合滤芯中的活性炭能除去水中的色素和异味，是因为其具有___________结构。
④经过上述净水器处理后的水样属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）TDS(水中溶解性固体总量)主要反映水中Ca2+、Mg2+、Na+、K+等离子的总含量，利用TDS笔对不同水样进行检测，数据如下：
水样 天然水样 自来水 (煮沸前) 自来水 (煮沸后) 校园直饮水
TDS值(mg/L) 370 110 107 5
①天然水样通过简易净水器(上图)后，测得TDS值上升到410mg/L，可能原因是___________；
②煮沸能使可溶性Ca2+、Mg2+转化为沉淀，根据数据，该自来水中___________(填“是”或“否”)含有较多Ca2+、Mg2+。
③推测校园直饮水装置中滤芯最小孔径___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.01微米，理由是___________。
【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降
（2） ①. 过滤 ②. 消毒 ③. 疏松多孔 ④. 混合物
（3） ①. 简易净水器中的某些物质溶解在水中，导致水中离子的总含量增加 ②. 否 ③. 小于 ④. 校园直饮水的TDS值远小于自来水，说明其能除去水中的大部分可溶性离子，因此可推测其滤芯孔径小于0.01微米
【解析】
【小问1详解】
明矾在水中会形成胶状物，吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，所以向天然水样中加入明矾进行初步处理的目的是吸附悬浮杂质，加速沉降。
【小问2详解】
①双层纺织网（PP 棉）可去除泥沙等不溶性杂质，这与实验室中的过滤操作相似，过滤也是用于分离不溶性固体与液体。
②复合滤芯中的碘树脂通过释放活性碘单质杀灭水中的微生物，与自来水厂净水过程中的消毒环节作用相似，消毒就是为了杀死水中的微生物。
③复合滤芯中的活性炭能除去水中的色素和异味，是因为其具有疏松多孔的结构，这种结构使其表面积很大，具有很强的吸附性。
④经过上述净水器处理后的水样中仍然含有一些可溶性的物质，属于混合物。
【小问3详解】
①天然水样通过简易净水器后，测得 TDS 值上升到 410mg/L，可能原因是简易净水器中的某些物质溶解在水中，导致水中离子的总含量增加。
②煮沸前自来水的 TDS 值为 110mg/L，煮沸后 TDS 值变为 107mg/L，TDS 值变化较小，说明该自来水中钙、镁离子含量较低。
③校园直饮水的 TDS 值为 5mg/L，远小于自来水，说明其能除去水中的大部分可溶性离子，因此可推测其滤芯孔径小于0.01微米。
18. 实验室定量探究CO2的制备。
（1）实验室常用制取CO2的化学方程式：___________。
（2）探究其他制取CO2的反应原理。利用图1装置进行实验，在其他条件相同时用传感器测量记录CO2含量的变化，数据见图2。
实验编号 实验药品 反应现象
a 粉末状碳酸钠、稀盐酸 ___________
b 块状碳酸钙、稀盐酸 较快产生大量气泡
c 块状碳酸钙、稀硫酸 缓慢产生少量气泡
①图1中仪器A的名称：___________。
②实验a的反应现象为：___________。
③从物质组成的角度解释，用碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应制取CO2的原因是___________。
④根据图2，分析大理石和稀硫酸不适用于实验室制取CO2的原因：___________。
（3）若实验室仅有碳酸钠粉末和稀盐酸用于制取CO2，选择___________组成发生装置(选填序号)。
（4）若实验室仅有块状碳酸钙和稀硫酸用于制取CO2，可进行改进：___________。
（5）用碳酸钠和碳酸钙制备相同质量的CO2，消耗的m(碳酸钠)：m(碳酸钙)=___________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. 锥形瓶 ②. 迅速产生大量气泡 ③. 碳酸钠和碳酸钙中都含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子结合会生成H2 O和CO2 ④. 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（3）CEF （4）将块状碳酸钙粉碎成粉末状，增大反应物的接触面积，使反应能够持续进行
（5）53:50
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
①图 1 中仪器 A 的名称是：锥形瓶。
②碳酸钠与稀盐酸反应速率很快，所以实验 a 的反应现象为：迅速产生大量气泡。
③从物质组成的角度解释，用碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应制取CO2 的原因是：碳酸钠和碳酸钙中都含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子结合会生成H2 O和CO2 。
④根据图 2，分析大理石和稀硫酸不适用于实验室制取CO2 的原因：从图 2 可以看出，碳酸钙与稀硫酸反应开始一段时间后，CO2 含量基本不变，说明反应很快停止。因为碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。
【小问3详解】
若实验室仅有碳酸钠粉末和稀盐酸用于制取 CO2 ，由于碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率快，为了控制反应速率，应选择能控制液体滴加速率的发生装置，所以选择CEF（F为注射器，可以通过控制液体滴加速率来控制反应速率）组成发生装置。
【小问4详解】
若实验室仅有块状碳酸钙和稀硫酸用于制取 CO2 ，可进行改进：将块状碳酸钙粉碎成粉末状，增大反应物的接触面积，使反应能够持续进行。
【小问5详解】
设制取44gCO2 ，需要碳酸钠的质量为x，碳酸钙的质量为y。
解得x=106g。
解得y=100g。
则碳酸钠与碳酸钙质量比=106g:100g=53：50。
19. 物质性质与组成、结构有关。
I：铅笔笔芯由石墨和黏土按一定比例混合制成的，按硬度不同分为17种型号。
某小组开展跨学科实践活动，通过测量不同型号铅笔在空白答题卡上涂划所得线条的电阻值、笔尖磨损值以及灰度亮度值，探究石墨的性质。实验步骤如下：
①用铅笔在纸上划出长为15 cm的线条，重复涂划3次；
②换用不同型号铅笔重复①的操作，得到多组等长等宽的线条如下图；
③测出每段线条两端的电阻，记录；
④测量每支铅笔的磨损情况，记录；
⑤拍照并用AI分析每条划痕的灰度亮度值L，记录。
实验记录表
2B 4B 6B X
测量的电阻值(MΩ) 0.89 0.79 0.67 0.72
笔尖磨损值(mm) 0.4 0.8 1.2 1.0
灰度亮度值L(L=0纯黑，L=100纯白) 45 35 25 30
（1）已知铅笔芯中的黏土不导电，2B铅笔和6B铅笔中石墨含量较高的是___________。
（2）X铅笔型号为___________。
（3）通过上述实验可归纳出石墨的性质有___________。
（4）某同学使用2B铅笔填涂答题卡，只涂划了1次，则其灰度亮度值L___________45(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ：CH4是工业制H2的“主力军”，我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺，其原理如图所示。
（5）反应器Ⅰ中发生的反应方程式为___________。
（6）反应器Ⅱ中生成的H2和CO的分子个数比为___________。
（7）该工艺内___________元素没有损耗。
【答案】（1）6B铅笔 （2）5B铅笔
（3）导电性、硬度低、颜色深
（4）> （5）
（6）3:1 （7）Ce
【解析】
【小问1详解】
2B铅笔芯电阻为0.89MΩ，6B铅笔芯电阻为0.67MΩ，电阻越小，说明导电性越好，即石墨含量越高，故6B铅笔中石墨含量较高；
【小问2详解】
从电阻值来看:0.89>0.79>0.72>0.67，说明X的石墨含量介于4B和6B之间；
从磨损值来看:0.4<0.8<1.0<1.2，说明X的硬度介于4B和6B之间；
从灰度值来看:45>35>30>25，说明X的灰度介于4B和6B之间。
综合分析，X的型号应为5B。
【小问3详解】
电阻值:石墨含量越高，电阻越小，导电性越好；磨损值:石墨含量越高，硬度越低，易磨损； 灰度值:石墨含量越高，灰度越深 综上，石墨具有导电性、硬度低、颜色较深等性质。
【小问4详解】
题目中，2B铅笔的灰度亮度L=45是3次划线的平均值。若只划1次，灰度会更浅，因此L>45。
【小问5详解】
反应器Ⅰ中Ce2O3和H2O反应生成CeO2和H2，化学方程式为
【小问6详解】
反应器Ⅱ中CeO2和CH4反应生成H2和CO，反应的化学方程式为，由化学方程式的H2和CO的分子个数比为2:1。
【小问7详解】
Ce2O3在反应器Ⅰ中被氧化为CeO2，在反应器Ⅱ中又被还原回Ce2O3，循环使用。 H、O、C元素均参与反应并有消耗或生成。 因此，Ce元素没有损耗。
20. 某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。
（1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。
①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。
②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O E．蜡烛 F．炭黑
（3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。
i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1.
ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。
iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。
①镁条燃烧的化学方程式为___________。
②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。
③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。
（4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。
【答案】（1）减小 （2） ①. 碳、氢##C、H ②. B、E ③. C、D、F
（3） ①. ②. 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 ③. 不能 ④. 镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量
（4）反应后生成的各物质质量总和
【解析】
小问1详解】
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，散失到空气中，根据质量守恒定律，反应前蜡烛和氧气的总质量等于反应后生成的二氧化碳、水以及剩余蜡烛的质量之和，但由于生成的二氧化碳和水逸出，所以用图 1 装置进行实验，观察到电子天平读数减小 ；
【小问2详解】
①蜡烛熄灭后，杯子上方出现炭黑（含碳元素），内壁有水雾产生（说明有水生成，水由氢、氧元素组成），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳（C）、氢（H）元素；
②蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，同时生成炭黑，所以反应体系内的O2 、蜡烛质量减少，CO2 、H2 O、炭黑质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。答案依次为：B、E；C、D、F；
【小问3详解】
①镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
②镁条燃烧时现象为发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，同时产生大量白烟。
③通过数据 “m1 =m2 ”，不能说明质量守恒定律是成立的。理由是镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量，所以不能仅根据m1 =m2 来验证质量守恒定律；
【小问4详解】
只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。

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