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2025年秋季九年级期末限时检测试卷
化学参考答案
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B B C D D B D A B A C C
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
题号 13 14 15
答案 BC A BD
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16.(1)63.55
(2)用淘米水浇花(合理即可)
(3)不活泼
17. (1)相等
(2)KNO
(3)降温结晶
19.(1)有臭鸡蛋气味(写“有剧毒”不给分)
(2)分解
(3)转化率更高(或污染小、无SO 产生、产物纯净、可联产氢气等，合理即可)
20.(1)增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2) Fe(合理即可)
(3)AB
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21.(1)酒精灯
(2)C(或E)
(3)复燃
(4)加速溶解
22.(1)>
(2)①收集并测量一定时间内产生的氢气体积，从而比较反应速率(只答出“收集气体”给1分)
②AB
③金属的表面积(或温度等合理答案)
(3)①溶液由红色变为无色
②滴加的25mL 稀硫酸将锥形瓶中的气体挤入注射器中；稀硫酸与NaOH 溶液反应放热使气体体积膨胀(只答一个方面给1分)
五、计算题(本大题共 1小题，共5分)
23.(1)0.73
(2)解：设每片药片中氢氧化镁的质量为x。
58 73
x 0.73g
x=0.58g
答：每片药片中氢氧化镁的质量为0.58g。2025年秋季九年级期末限时检测试卷
化 学
注意事项：
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号；
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是
A.纺纱织布 B.烧制瓷器
C.海水晒盐 D.活字印刷
2.规范实验操作是保证安全和实验成功的关键，下列实验操作正确的是
3.空气是生命赖以生存的物质基础。下列与空气相关物质的说法正确的是
A.氧气具有助燃性，可以用作燃料
B.N 、SO 、CO都属于空气污染物
C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯
D.实验室可用硫代替红磷测空气中氧气的含量
4.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A.一滴水中含有约1.67×10 个水分子———分子的体积很小
B.水变为水蒸气————分子间的间隔变大
C.品红在静置的水中会扩散————分子在不停地运动
D.氧气可压缩储存于钢瓶————分子本身体积变小
5.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A.水是由氢气和氧气组成的
B.用活性炭可以将硬水转化为软水
C.水通电分解得到氢气和氧气，二者质量比为2 ：1
D.长沙虽然水资源较丰富，但生活中还是要节约用水
6.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇 乙硫醇燃烧的化学方程式为则X的化学式为
A. S B. SO C. SO D. CO
7.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关碳及其氧化物的性质和用途对应关系正确的是
A.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
B.金刚石硬度大，可用于制作装饰品
C. CO有毒，可用作燃料
D.固体CO 叫“干冰”，易升华，可用于人工增雨
8.我国第14个全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列事故处理措施正确的是
A.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话
B.室内起火，应迅速打开所有门窗通风
C.发现家中燃气泄漏时，应立即打开排风扇换气
D.炒菜时油锅起火，应用水扑灭
9.长沙高铁西站建设工作中使用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是
A.日常使用的金属材料，大多数属于合金 B.金属单质在常温下都是固体
C.黄铜的硬度比纯铜大 D.生铁和钢都是铁的合金
10.在运动会期间，志愿者为运动员准备了很多物质，其中不属于溶液的是
A.酸奶 B.淡盐水
C.葡萄糖水 D.消毒酒精
11.正常人的体液维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
物质 血浆 胰液 胃液 尿液
pH 7.3~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 4.7~8.4
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.尿液
12.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是
A.混合物：赤铁矿、冰水 B.氧化物:H O 、KMnO
C.酸:HCl、H SO D.碱:NaOH、Na CO
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
13.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是
A.稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C.用熟石灰[Ca(OH) ]改良酸性土壤
D.用生石灰(CaO)作食品干燥剂
14.实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是
实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 CO 能与水反应
实验设计
选项 A B C D
15.对物质进行鉴别、除杂与检验是重要的实验技能，下列实验所用试剂和方法正确的是
选项 目的 主要操作步骤
A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解，蒸发
B 除去 CO中混有的少量CO 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C 检验雨水是否为酸雨 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
D 鉴别 NaOH 固体和 NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16.长沙不仅是一座网红城市，更是一座拥有深厚底蕴的历史文化名城。
(1)瓷之韵：铜官窑瓷器久负盛名，其釉彩中常含铜、铁等金属元素。右图为铜元素在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为 。
(2)水之美：湘江是长沙的母亲河，请写出你在生活中节约用水的一种做法： 。
(3)工程机械之都：长沙工程机械产业发达，其生产的重型机械液压管道常通过填充氮气来隔绝氧气，这主要是利用了氮气 的化学性质。
17.宋代《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。KNO 和 NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t ℃时，KNO 饱和溶液、NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
(2)图中溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)古人称的“地霜”是指 “冬月地上有霜”对应的结晶方法是 。
18.小郡同学在实验室进行了如下实验：将一小块燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧并发出白光；随后加入适量的澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊。
(1)写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
(2)写出二氧化碳与澄清石灰水 溶液]反应的化学方程式： 。
19.阅读下列科普短文，回答问题：
变“毒”为宝————我国突破硫化氢清洁处理新技术
我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。
硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。
传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H S燃烧生成 再让 与剩余的 反应得到硫黄(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为：。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。
这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。
(1)硫化氢具有的物理性质是 。
(2)短文所述的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(3)与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是 (写出一点即可)。
20.生物浸出技术是一种绿色环保的金属冶炼方法，下图是嗜热细菌氧化黄铜矿提取铜的主要流程。请结合流程，回答下列问题：
资料：嗜热细菌在65~80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 生成硫酸铜。
(1)将黄铜矿研磨成粉末状的目的是 。
(2)写出一种能完成反应①的试剂b的化学式： 。
(3)下列有关上述流程的说法正确的是 (填字母)。
A.试剂a为硫酸溶液
B.流程中可能需要进行过滤操作
C.流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21.下图是实验室常见的装置和操作，请回答下列问题：
(1)加热高锰酸钾可制取氧气，图1中方框内需要补充的仪器a的名称为 。
(2)收集氧气，可选择的收集装置是 (填装置字母)。
(3)检验氧气，将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条 ，则收集的气体为氧气。
(4)图2为“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中的一个操作，用玻璃棒搅拌的目的是 。
22.硫酸有“工业之母”的美誉，在推动现代工业和科技进步中发挥着不可替代的作用。某化学兴趣小组利用稀硫酸开展了以下实验探究。
活动一 探究金属与酸的反应
(1)探究一：比较金属的活动性
在分别装有大小相同的锌片和铜片(均已打磨)的两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，可观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显现象。
由此判断:金属活动性 Zn (填“<”“=”或“>”)Cu。
(2)探究二：金属与酸反应速率的影响因素
①小组同学设计如图装置(气密性良好)进行实验，其中注射器的作用是 。
所用试剂、实验数据如下表：
实验编号 选用金属 (均取 2 g) 硫酸质量分数 (均取20 mL) 每分钟产生氢气的体积/mL
0~1 min 1~2 m n 2~3 min 3~4 min 4~5 min 前5分钟共收集气体
A 锌粒 10% 6.8 20.2 14.9 9.9 7.1 58.9
B 锌粒 5% 3.3 10.6 7.8 5.2 3.7 30.6
C 锌片 10% 4.1 12.1 8.9 5.9 4.3 35.3
②对比实验编号 的实验数据，可以得出金属与酸反应的速率与酸的浓度的关系。
③通过以上探究，你认为金属与酸反应的速率还可能受哪些因素的影响： (写一条即可)。
活动二 认识中和反应
【查阅资料】①硫酸钠溶液呈中性；②中和反应会放出热量。
【设计探究】将实验装置组装好(如图，装置气密性良好)，锥形瓶中盛有20 mL NaOH溶液(含少量酚酞试液)，用分液漏斗向锥形瓶中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。
(3)当二者恰好完全反应时，测得滴加稀硫酸的体积为25 mL。请分析：
①恰好完全反应前后，锥形瓶中出现的现象为 。
②恰好完全反应时，注射器的示数由反应开始时的0mL增大至35mL 的原因是 、 。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23.某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
请计算：
(1)参加反应的 HCl的质量为 g。
(2)每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程)

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