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2025年秋季学期九年级期末检测
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A.倡导节约用电 B.随意焚烧塑料 C.开发清洁能源 D.参与植树造林
2．下列描述中，涉及化学性质的是（ ）
A.氧气可以支持燃烧 B.冰的密度比水的小
C.水是无色透明的液体 D.铁的熔点很高
3．宁明县开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A. B. C. D.
4．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.泥沙 B.植物油 C.冰块 D.硝酸钾
5．下图是实验室常用仪器，该仪器的名称是（ ）
A.酒精灯 B.烧杯 C.试管 D.胶头滴管
6．下列物质直接由离子构成的是（ ）
A.石墨 B.氮气 C.氯化钾 D.铝
7．地壳中含量最高的元素是（ ）
A.Si B.Fe C.Al D.O
8．不同种元素的本质区别是（ ）
A.原子的中子数不同 B.原子的质子数不同 C.相对原子质量不同 D.原子的核外电子数不同
9．10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
10．稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
11．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（ ）
A.量取 B.稀释浓硫酸
C.取氢氧化钠溶液 D.滴加稀硫酸
12．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价。NaClO中Cl元素的化合价为（ ）
A.-1 B.+1 C.-3 D.+2
13．下列物质属于纯净物的是（ ）
A.煤 B.石油 C.过氧化氢 D.天然气
14．实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.所需固体氧化钠的质量是3.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
15．下列有关能源利用的说法中，不正确的是（ ）
A.新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
B.石油炼制可得到汽油、煤油和柴油
C.煤燃烧导致的酸雨对建筑物没有影响
D.煤通过综合利用可以得到化工原料
16．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A.活性炭具有吸附性，可用于净水
B.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D.氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
17．下列叙述正确的是（ ）
A.硫酸能使紫色石蕊试液变成蓝色 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 D.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
18．某工厂产生的废水pH=2，需要将此废水的pH调至7~8才可以达到排放标准。为了达到此目的，最经济有效且安全的方法是往废水中加入（ ）
A.盐酸 B.熟石灰 C.铁粉 D.氢氧化钠
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、洗涤、干燥
C 配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌
D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
20．一位九年级同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（ ）
A.注射器内装的是氢氧化钠溶液 B.a→d过程，溶液温度不断上升
C.b→c过程，溶液中OH-数目增加 D.将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共37分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）钠离子________； （2）3个钙原子________；（3）5个水分子________；
（4）金属镁________； （5）氧化铝________； （6）高锰酸钾________。
22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②酒精 ③金刚石 ④氢氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥氮气
（1）可用于改良酸性土壤的是________； （2）可用于切割玻璃的是________；
（3）可用作消毒剂的是________； （4）用于供给生物呼吸的是________；
（5）可用作保护气的是________； （6）可用作干燥剂的是________。
23．（7分）中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火利用的原理是_______。
（2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为________。
（3）《天工开物》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，然后再通过________（填操作）将难溶性杂质与水分开。
（4）《蓬龙夜话》记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。写出乙醇燃烧的化学方程式________________。
（5）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有________性。
24．（6分）水是生命之源。请根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A进行蒸馏时，若水蒸气在导管和试管内都可以冷凝，则烧杯中应该装________（填“冷水”或“热水”）。
（2）在实验室用装置B除去水中的难溶性杂质，还缺少的一种玻璃仪器是________。若承接滤液的烧杯中收集到的液体浑浊，则可能的原因是________。
（3）使用装置C净化水时，水应该从________（填“上口”或“下口”）进入。
（4）用装置D研究水的组成时，与b管相连的是电源的________极。由该实验得出的关于水的组成的推论是________。
25．（6分）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。
（1）使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是________________。
（2）我国是最早使用天然气的国家。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）瓦斯主要存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等多种气体。在物质分类中，瓦斯属于________。写出一氧化碳燃烧的化学方程式________________。
（4）为避免煤矿灾难的发生，下列措施切实可行的是________（填序号）。
①加强安全管理，杜绝明火源 ②提高矿井通风能力 ③降低瓦斯的着火点
26．（6分）《周礼·考工记》中载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K3CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究：
【实验过程】操作如图所示：
写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________________。
【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想：
猜想Ⅰ：只含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2；猜想Ⅲ：含有________；
【进行实验】对溶液成分进行探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 取少量溶液于试管中，________ 无明显现象 不含Ca(OH)2
2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3
【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________________。
【实验改进】同学们对实验2进行了改进________________________（填实验操作和对应现象）。
【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分）
27．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为________________。若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是________。
（3）实验室制取CO2所需药品为块状大理石和________，选用仪器为能控制反应随开随用、随关随停，需用______（从B、C、D中选择）和E装置，反应的化学方程式________________。
28．（9分）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显________性。
（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些________发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：________________。
（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是________________。
Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1 g Ca(OH)2固体于试管中，各加入3 mL水，充分振荡，均得到悬浊液（氢氧化钙微溶于水）。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为________________。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是________；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因________________。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
29．2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，氢气燃烧后的产物是水，是最理想的燃料。
（1）H2O的相对分子质量是________。
（2）计算完全燃烧12kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）
2025年秋季学期九年级期末检测
化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D A C D B D B D B C A C B C B A D
二、填空与简答题（本大题共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共37分）
21．（1）Na+ （2）3Ca （3）5H2O （4）Mg
（5）Al2O3 （6）KMnO4
22．（1）④ （2）③ （3）② （4）①
（5）⑥ （6）⑤
23．（1）清除可燃物 （2）N2 （3）过滤
（4）2:6:1 （5）吸附
24．（1）冷水 （2）玻璃棒 滤纸破损（或仪器不干净，或漏斗内液面高于滤纸边缘等）
（3）下口 （4）正 水由氢元素和氧元素组成。
25．（1）增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （2）不可再生
（3）混合物 （4）① ②
26．【实验过程】CaO+H2O=Ca(OH)2 猜想Ⅲ：KOH、K2CO3
操作1：通入少量CO2（或加入少量Na2CO3溶液，合理即可）
【交流讨论】由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象
【实验改进】取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分）
27．（1）长颈漏斗 （2） 导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）稀盐酸 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28．（1）碱 （2）盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）气球变大 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
29．（1）18（1分）
（2）设理论上需要消耗氧气的质量为x
x=96 kg
答：理论上需要消耗氧气96 kg。

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