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九年级化学
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24
K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．鲜橙汁 C．冰可乐 D．纯牛奶
2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是
A．择地取土 B．烧坯成砖 C．入模定型 D．修整轮廓
3.下列物质的用途与化学性质有关的是
A．生石灰用于自热锅 B．用大理石作建筑材料
C．液氮用于医疗手术 D．干冰用于人工降雨
4.反应MgH2+2H2O = Mg(OH)2↓＋H2↑ 可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是
A．MgH2 B．H2O C．Mg(OH)2 D．H2
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿
B 可燃气体 氧气、氢气、天然气
C 带电微粒 电子、质子、钠离子
D 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水
6.下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是
A．取用NaCl B．称取8.0gNaCl固体 C．量取水 D．溶解
7.下列实验方法正确的是
A．用明矾对自来水杀菌消毒 B．用50ml量筒量取26.85ml水
C．用点燃方法除去CO2中CO D．用灼烧的方法区分黄铜（Cu、Zn合金）和黄金
(
K
2
MnO
4

KMnO
4

MnO
2
由
高
到
低
)8. (
O Al
Si
由高到低
)下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量： B. Mn元素化合价：
(
Fe Cu

Al
由
先
到
后
) (
CaCl
2
Ca(OH)
2
CaCO
3
由
强
到
弱
)C. 金属的应用年代： D. 物质的溶解性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铝不易锈蚀：2Al＋O2 = 2AlO
(
点燃
)B. 酸雨的形成：CO2＋H2O = H2CO3
C. 黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑
D. 铜绿的形成：2Cu＋O2＋2H2O = 2Cu(OH)2
10.在Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑ + 2X反应中，下列说法不正确的是
A．X为H2O B．溶液颜色会变为蓝色
C．理论上，反应前后溶液质量不变 D．反应中硫元素的化合价升高
11.汞体温计已全面禁止生产，汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．汞元素属于非金属元素
B．汞原子核外共有80个电子
C．汞元素的相对原子质量为200.6g
D．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了
12.以甲为原料合成清洁燃料的微观过程如下图。下列说法不正确的是
A．转化②属于化合反应 B．戊中C、H、O的质量比为12:3:8
C．甲中碳元素化合价为﹣4 D．转化①中甲，乙的分子个数比为1:1
13.小张同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是
(
石灰水
) (
①
②
③
)A．实验时，①处的木炭粉逐渐减少
B．装置②中固体由黑色变为红色
C．澄清石灰水变浑浊，证明②处
一定有CO2生成
点燃尖嘴管处尾气，目的是防止
CO污染空气
(
HCl
) (
H
2
O
光、叶绿素
) (
细铁丝
点燃
) (
H
2
SO
4
)14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Cu H2 B．O2 Fe3O4 C．CO2 O2 D.Al AlCl3
15.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊溶液中，观察现象
C 分离KCl、MnO2固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 除去CaO中混有的CaCO3 高温加热至固体质量不变
(
干冰
CO
2
C
③ Mg
①
O
2
②
④
H
2
C
2
H
5
OH（乙醇）
催化剂
点燃
降温、加压
CH
4
点燃
)16.右图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①CO2分子间空隙减小
B．转化②是氧化反应，也是化合反应
C．转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条
D．转化④中CO2和H2的质量比为22:3
17.右图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，30 g NH4HCO3加到50 g水中，得到80g溶液
(
T
1
T
2
T
3
T
4
Na
2
CO
3
N
H
4
H
CO
3
温度
/
℃
溶解度
/
g
5
0
·
·
·
·
42
22
)B．Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将71 g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，
析出10 gNa2CO3晶体
D.将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液
恰好饱和，加入两固体质量一定相等
18.现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是
A．取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．另取少量固体溶于足量水过滤，得无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含KMnO4
C．取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl
D．取B中得黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有Fe和C
19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。
实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。
实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A．由实验①可知，镁条是银白色金属，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁
B．实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹
C．实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO
D．实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热
20.已知：Cu2O＋H2SO4 = Cu＋CuSO4＋H2O。将28.8g Cu2O、Cu混合物加入200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20. 8g固体。下列说法正确的是
A．原混合物中含铜元素20.8g B．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示。
（1）硅元素 ▲ ； （2）最常用的溶剂 ▲ ；
（3）2个铵根离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会使儿童发育停滞，智力低下。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
E．石墨 F．氧气 G．氯化铁 H．武德合金
（1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）常作净水混凝剂的是 ▲ ；
（3）可用作电池电极的是 ▲ ； （4）溶于水温度升高的是 ▲ ；
（5）厨房中作调味品的是 ▲ ； （6）制作保险丝的合金是 ▲ 。
23.（7分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ.CO2捕集。某混合气体中CO2捕集过程如下。
(
CO
2
含量
高的气体
足量Na
O
H溶液
（喷淋）
捕捉室
反应分离室
煅烧炉
CO
2
C
a
O
C
a(OH)
2
NaOH
H
2
O
)
（1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点 ▲ 。
（2）CaO转化为Ca(OH)2过程中， ▲ （选填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ.H2的制取。
（1）光催化水制氢，原理如题23图-1所示。写出反应Ⅰ的化学方程式 ▲ 。

题23 图-1 题23 图-2
（2）利用Mg-Cu合金可以实现化学储氢与释氢。
①在熔炼Mg-Cu合金时，需要通入氩气，目的是 ▲ 。
②MgH2的一种释氢过程如题23图-2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析，反应速率逐渐减慢的原因是 ▲ 。
III．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的高效利用。
(
CO
2
催化
反应
甲醇
（CH
4
O）
二甲醚
（C
2
H
6
O）
①
H
2
②
)
（1）“催化反应”①中，CO2与H2的分子数之比为 ▲ 。
（2）反应②甲醇（CH4O）在一定条件下分解生成二甲醚（C2H6O），反应化学方程式为 ▲ 。
24.（6分）锂辉石精矿（主要成分是Li2O）为原料制取碳酸锂（Li2CO3）的工艺流程如图：
(
锂辉石
过量X溶液
酸浸
滤渣1
Li
2
SO
4
溶液
操作
沉锂
饱和Na
2
CO
3
溶液
操作
滤渣2
滤液
热水洗
Li
2
CO
3
)
（1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是 ▲ 。（写一种方法）
（2）流程中“操作”的名称是 ▲ ，用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 和玻璃棒。
（3）加入的X溶液是 ▲ 。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
（4）“热水洗”能减少Li2CO3晶体损耗，说明Li2CO3的溶解度随温度的升高而 ▲ （填“增大”、“减小”）。
（5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）： ▲ 。
25.（10分）请结合下图回答问题：
(
②
有孔
隔板
棉花团
①
)
(
A
B
C
D
E
F
)
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是 ▲ （选填序号），反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ ，发生装置选用C相较于B装置的优点是 ▲
（4）实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ▲ ，选用F装置收集氢气，理由是 ▲ 。
（5）将CO2通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
已知：Ⅰ.电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子
浓度越大，电导率越大。
Ⅱ.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，
碳酸氢钙可溶于水。
①ab段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示） ▲ 。
②bc段溶液的电导率上升，原因是 ▲ 。
26.（7分）某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是 ▲ 。
②碳酸钠溶液中除含有Na+、CO2- 3外，还含有OH-。
【探究1】产生的气体是什么？
小华设计如图实验检验。根据“B中现象 ▲ ，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。
小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是 ▲ （填实验过程和现象）。结论：气体中不含CO、CH4。
【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？
【猜想】猜想①: Na+能促进镁与水的反应 猜想②: CO2- 3能促进镁与水的反应
猜想③: OH-能促进镁与水的反应
【实验】 （1）取少量镁条于试管中，滴加 ▲ 溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。
（2）取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液， ▲ ，则猜想②成立。
【探究3】白色不溶物的成分是什么？
【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。
②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。
【实验】取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过 ▲ （选填“甲”或“乙”）装置。测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。
该碱式碳酸镁的化学式为 ▲ 。
27.（6分）金属锌的冶炼方案如下。
方案1.火法炼锌。古代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）进行炼锌的工艺如下：
(
粉碎
炉甘石
煤炭饼
原料器
高温炉
冷凝器
粗锌
炉渣
)
已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。
（1）高温炉中，炉甘石与煤（主要成分是碳）反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ 。
(
硫化锌精矿
含尘烟气
焙烧
H
2
SO
4
电解
锌
ZnSO
4
溶液
)（2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是 ▲ 。反应结束后需“隔氧冷定（即冷却）毁罐取出”，请从化学
角度分析其原因 ▲ 。
方案2.湿法炼锌。硫化锌精矿（主要成分
为ZnS，含少量FeS）为原料冶炼锌的工艺如右图：
（3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体是 ▲ 。
（4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式 ▲ 。
（5）目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是 ▲ 。
28.（14分）铁是一种应用广泛的金属。
（一）钢铁冶炼与应用
（1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。（资料：潮泥灰主要成分是石灰石）
(
赤铁矿焦炭
热空气
炼铁炉
翻炒
方塘
钢
潮泥灰
捣碎
)
题28 图-1 题28 图-2
①“炼铁炉”中赤铁矿还原生成铁的化学方程式为 ▲ 。
②撒入潮泥灰主要作用是 ▲ 。
③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低 ▲ 元素的含量。
（2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图（图2）中缺少的微粒符号是 ▲ 。
（3）钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁 ▲ （填“大”或“小”），机械性能更好。
（4）焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（二）绿矾（FeSO4 7H2O）的制备
沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图。
已知：①油脂可与NaOH溶液反应；
②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（1）“碱洗”的主要目的是 ▲ 。
（2）“浸取”步骤中分离出“浸渣”的成分是 ▲ (填化学式)。
（3）“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是：
▲ 、 ▲ 。
（4）“系列操作”过程包括蒸发浓缩、 ▲ 、洗涤、干燥。洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是 ▲ 。
a.冰水 b.热水 c.FeSO4饱和溶液
（三）绿矾晶体纯度测定
（1）焙烧绿矾（FeSO4 7H2O）可制备铁红（Fe2O3），同时还会生成硫的两种氧化物。反应原理可分步表示为：FeSO4 7H2OFeSO4+7H2O、 ▲ 。
（2）称取150.0g绿矾晶体样品（FeSO4 7H2O相对分子质量为278）溶于水，与硫酸
酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为15.8g。
已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O。
则该样品的纯度为 ▲ （精确到0.1%）。九年级化学参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若未注明反应条件、化学方程式不配平或配错，
每错一个扣0.5分，未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D
11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.B 17.C 18.D 19.C 20.B
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）Si （2）H2O （3）2NH4+ （4）Zn
22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）G （3）E （4）D （5）B （6）H
23．（共7分，每空1分）
Ⅰ．（1）增大接触面积，加快反应速率，使之充分反应；
(
阳光
)（2）放出
(
催化剂
Ⅰ
)Ⅱ．（1）2H2O ==== H2↑+H2O2
（2）①防止金属被氧化；
②生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小；
III．（1）1:3；
（2）2CH4OC2H6O+H2O。
24．（共6分，每空1分）
（1）搅拌或升高温度或将锂辉石粉碎等
（2）过滤；漏斗； （3）b； （4）减小
（5）Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2O或Li2CO3 Li2O + CO2↑
25．（共10分，每空1分）
（1）①铁架台；②分液漏斗
（2）A、E（少一个扣0.5分）； 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2＋O2↑
（3）CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O；
便于控制反应的发生和停止（或“随开随用，随关随停”）
（4）Zn＋2HCl= ZnCl2＋H2↑；H2密度比空气小
（5） ①CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
②CO2与H2O、 CaCO3反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，溶液中离子浓度变大，电导率上升
26. （共7分，每空1分）
【查阅资料】①Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓＋H2↑
【探究1】澄清石灰水不变浑浊；
将烧杯正放，立即倒入适量的澄清石灰水，无明显现象（实验操作和现象各0.5分）
【探究2】NaOH；快速产生气泡
【探究3】甲；Mg5(OH)2(CO3)4
27.（共6分，每空1分）
（1）ZnCO3 + 2C Zn + 3CO↑
（2）419.53℃ 906℃；防止高温下锌与空气中的氧气反应
（3）SO2
（4）2ZnSO4 +2H2O2Zn+ 2H2SO4+ O2↑
（5）减少了CO、SO2等污染物的排放或节约能源（合理即可）
28.（共14分，每空1分）
（一）钢铁冶炼与应用
（1） ①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑）
②造渣； ③C（或碳）
（2）Fe2+；
（3）大
（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（二）绿矾（FeSO4 7H2O）的制备
（1）除去钢渣表面油脂；
（2）C
（3）Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑；Fe +Fe2(SO4)3=3FeSO4
（4）降温结晶、过滤（各0.5分）； b
（三）绿矾晶体纯度测定
（1）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）92.7%

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