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海谊中学期末考试高一年级化学科目
时量 60 分钟。满分 100 分。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给
出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程主要发生化学变化的是
A.打磨石器 B.水凝成冰 C.汽油挥发 D.牛奶变质
2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质
进行分类。下列物质属于酸的是
A. NaOH B. H2SO4 C. CaSO4 D. CuO
3. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是
A. 熔融 KCl B.NaOH 溶液 C.NaCl 晶体 D.液氯
4. 考古研究中利用 C 和 的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素 的
中子数是
A. 6 B. 7 C. 13 D. 19
5. 下列钠旳化合物中，可用于膨松剂旳是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．NaHCO3
6. 环境保护与人类生产、生活息息有关。下列做法不利于环境保护旳是
A．开发运用氢能源 B．大力发展公共交通
C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器
7. 钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是
A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰
8. 铁元素在地壳中旳含量丰富。有关铁及其化合物旳说法错误旳是
A．钢属于铁合金 B．Fe2O3 常用作红色油漆旳原料
C．Fe(OH)3 易溶于水 D．Fe3O4 是具有磁性旳黑色晶体
9. 煤气化时旳重要反应为 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。有关该反应旳论述错误旳
是
A．C 旳化合价升高 B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应 D．H2O 作还原剂
10. 下列离子在溶液中与 Cl 不能大量共存的是
A. Na C. Ag D. Fe
11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
12. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于 Cl 的说法不正确的是
A. Cl 是一种无色、有毒的气体
B. Cl 的密度比空气大
C. Cl 是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
D. Cl 可用于生产漂白液和漂白粉
13. 下列有关化学品的使用说法，不正确的是
A.滥用农药会破坏当地的生态环境
B.化肥可使农作物增产，施用越多越好
C.违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康
D.合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则
14. 红热的铁与水蒸气反应，产物是
A.FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2
15. 实验室中下列做法正确的是
A.稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中
B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗
C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
16. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A.是否有电子转移 B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
17. 下列离子方程式正确的是
A. 盐酸与 CaCO 反应:
B. 稀 HNO 与 NaOH 溶液反应:
C. FeO 与盐酸反应:
D. Na 与水反应:
18. 下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A. H 的摩尔质量是 2g/ mol
B. 1molO 含有的氧原子数为 N
A
C. 常温常压下, lmolN 所占的体积约为 22.4L
D. 1mol/LMgCl 溶液中含有的氯离子数目为 2N
A
二、填空题：本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36 分。
19. 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的
焰色。其中 (填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。
(2)丹霞地貌的岩层因含有 (填“Fe O ”或“Fe O ”)而呈红色。
(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：
20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1) 检查某补铁剂中旳 Fe2+与否被氧化成 Fe3+，可用 （填“KSCN”或
“H2SO4”）溶液；
(2)工铝制餐具不适宜长时间寄存酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装
（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
(3)C60 的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60 和石墨都属于碳单质，
它们都是碳元素的 (填“同素异形体”或“同系物”)。
21. 已知 X 是液体，一种常见的溶剂；Y 是黄绿色气体，能使湿润旳有色布条褪色。
请回答问题：
（1）X 旳化学式为 ；
（2）Y 能使湿润旳有色布条褪色，因为生成了一种酸，该酸的名称为 ，也
说明 Y 旳水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。
22. 部分常见元素在周期表中的分布如下：
周期
IA 0
族
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg ① Si P S Cl
请回答下列问题：
(1)①的元素符号是 。
(2)N 和 O 的原子半径大小: N O(填“>”或“<”)。
(3)Na 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(4)C 与 O 反应, 生成的 CO 是 (填“离子”或“共价”)化合物。
23.海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取
钠的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)。
(2)Na 是非常活泼的金属，与水反应的程度 (填“剧烈”或“不剧烈”)。
(3)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯
碱、钠等。纯碱是 （填“ ”或“ ”）的俗名，其溶液显
(填“酸”或“碱”)性。
（4）钠的氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是 （填“Na2O2”
或“Na2O”）。
三、实验题：本题每空 2 分，共 10 分。
24. 已知: 某化学兴趣小组利用下图装置(夹
持装置省略)制取 SO ，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
(2)B 装置中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。
(3)C 装置中发生反应： 在此反应中 是
(填“氧化剂"或“还原剂”)。
(4)D 装置中发生反应： 说明 是 (填“酸
性”或“碱性”)氧化物。
(5)欲制取标准状况下 2.24LSO ，至少需要 的质量为 g。
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