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初中科学试卷中考复习 化学综合题
一、填空题
1．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是　 　。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为　 　（填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为　 　（用mA和mB表示）。
3．向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程、中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应，的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　"。
二、实验与探究题
4．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为　 　。
5．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
6．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。（1）0.58g沉淀的成分为　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式是　 　 。
（3）若在b点溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，　 　(填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
7．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X 的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)。
（1）过滤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）产生的无色气体是　 　。
（3）溶液X 的溶质是　 　。
（4）计算滤液 A 中氯化钠的质量。
8．某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。
已知：Ⅰ.某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸 易溶于水]、碳酸氢钠
Ⅱ.碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。
按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B 中缓慢加入适量水，均充分反应。
（1）反应前、反应后；应该称量：以上装置X的质量，装置X为 　(选填“A”、“B”、“C”、“D”、“正”)。
（2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是　 　。
（3）若实验后测得装置 D 增重0.44g，则该泡腾片中 的质量分数为　 　。
（4）若省略装置E， 质量分数的测定结果会　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
三、综合题
10．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)
（1）小敏的方法可用如图甲所示的流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　；他在过滤操作中需要用到的玻璃仪器有　 　(填字母)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图乙所示的实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置的质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与实际情况极其不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图丙所示的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中 ，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丁所示。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
11．为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
A装置中不再有气体产生时测得B装置质量增加了4.6g；C装置质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：　 　。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
12．现有质量为m克的样品(氧化亚铁与氧化铜组成的混合物)，将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验：(已知所得固体D的质量为16克，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F的质量为0.5克。)
（1）固体B的成分是　 　。
（2）m克样品中含有铜元素的质量为　 　克。
（3）样品中氧化亚铁与氧化铜的质量比为多少？
（4）样品中铁原子与氧原子个数比为多少？
13．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指（　　）。
A．元素 B．单质 C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为　 　克。
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
14．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。
　 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=　 　；Y=　 　。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
15．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
16．天台云雾茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1） 根据题意， “双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收　 　
（2） 表格中的a的值为　 　
（3） 请计算该样品中单质铁的质量分数
17．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：(烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%)
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 250g 200g 200g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 258.7g 208.7g 213.7g
（1）　 　同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
18．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
19．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　 　，由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
20．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m=　 　。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是　 　。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
21．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
22．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
23．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
24．做实验时，小迪取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。
（1）写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式　 　；
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是　 　（用化学式表示）
（3）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
25．芹菜属于光敏性食物，因其含有呋喃香豆素类物质，人体接触这类物质后经暴晒可能会引发光敏性皮炎，表现为皮肤红肿、瘙痒或起疹等。其中补骨脂素和欧前胡素(C11是两种较为常见的呋喃香豆素类物质。
（1）补骨脂素中各元素的质量比为　 　。
（2）欧前胡素中氢元素的质量分数为　 　(保留到0.1%)。
（3）186克补骨脂素中所含的碳元素质量与多少克欧前胡素中所含碳元素质量相同
26．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题：
（1）构成氯化钠的微粒是：　 　（填“分子、原子”或“离子”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　价
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少 （结果精确到0.1%）（写出计算步骤）
（4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克 （写出计算步骤）
27．小明同学从药店买了一瓶钙片，钙片的部分信息如下：①主要成分：碳酸钙；②质量：1g/片。他用该钙片做了如下实验：把80克稀盐酸分成四等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
烧杯中物质剩余质量/克 28.9 47.8 66.7 86.7
（1）钙片用于补钙，补“钙”指的是补充____(填字母)。
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质
（2）10片钙片和足量稀盐酸反应产生的二氧化碳质量是　 　克。
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
28．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表(样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。
　 第一份 第二份 第三份 第四份
所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0
剩余固体质量/g 12.0 8.0 4.0
（1）“ ”处应该填写的数值是　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。
29．小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8
（1）上表中a的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。
30．小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4
（1）表中X 的值为　 　。
（2）计算样品中Na2CO3的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。初中科学试卷中考复习 化学综合题
一、填空题
1．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
2．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是　 　。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为　 　（填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为　 　（用mA和mB表示）。
【答案】（1）过滤
（2）Na2SO4和NaAlO2
（3）
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据加入氢氧化钠时硫酸铝和硫酸镁反应产生氢氧化铝和氢氧化镁，然后氢氧化铝再继续与氢氧化钠反应生成NaAlO2分析；
（3）根据氢氧化铝和氢氧化镁的质量结合质量守恒定律计算易拉罐中镁和铝的质量比分析。
【解答】（1） 操作①表示的物质分离方法是过滤；
（2） 当滴入氢氧化钠溶液为cg时，氢氧化铝全部反应，充分反应后，溶液乙中的溶质为 Na2SO4和NaAlO2 ；
（3）反应生成氢氧化铝的质量为（mA-mB），产生氢氧化镁质量为，由元素质量守恒可知，铝元素和镁元素质量比为[（mA-mB）×]：（mB×）＝ ；
故答案为：（1）过滤；（2） Na2SO4和NaAlO2 ；（3）。
3．向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程、中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应，的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　"。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【解析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
二、实验与探究题
4．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为　 　。
【答案】（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2：5
【解析】【分析】（1）根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基酸的分子构成分析。
（2）根据D装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量、种类不变，结合题中数据计算分析。
【解答】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基酸的分子构成，所以实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由排尽装置内的空气，防止干扰实验数据的测定。
（2）由实验装置可知，D装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定，所以要先点燃D装置的酒精灯，保证没有完全反应的氧气被全部除去。
（3）B装置增重4.5g，则生成水的质量为4.5g，其中氢元素的质量为4.5g××100%=0.5g；
C装置增重8.8g，则生成二氧化碳的质量为8.8g，其中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；
Wg该种氨基酸中含有2.4g碳元素和0.5g氢元素，
所以x：y=：=2：5。
5．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）
（3）NaCl、CuCl2
（4）（237.5，14.7）
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据c点氯化铜未反应，盐酸氢氧化钠恰好完全反应分析；
（4）根据d点的纵坐标为生成Cu(OH)沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和，由方程式中物质质量关系及氧化铜的质量计算分析。
【解答】（1） 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 。
（2） bc段烧杯内固体质量没有变化，说明发生的是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为 。
（3） c点时盐酸刚好与氢氧化钠反应，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 。
（4） d点的纵坐标为生成Cu(OH)沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。
由铜元素守恒可知，反应生成氢氧化铜质量为
设与氧化铜反应的盐酸质量为x
CuO+ 2HCl= CuCl2+ H2O
80 73 　 　
12g 7.3%x 　 　
80：73=12g：7.3%x
x=150g，则与氢氧化钠反应的盐酸质量为50g，设剩余盐酸消耗氢氧化钠溶液质量为y
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 73 　 　
16%y 7.3%×50g 　 　
40：73=16%y：(7.3%×50g)
y=12.5g
设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为z
2NaOH+ CuCl2= Cu(OH)2+ 2NaCl
80 　 98 　
16%z 　 14.7g 　
80：98=16%z：14.7g
z=75g
则d点坐标为（237.5，14.7）
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2） ；（3）NaCl、CuCl2；（4）（237.5，14.7）。
6．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。
（1）0.58g沉淀的成分为　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式是　 　 。
（3）若在b点溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，　 　(填“能”或“不能”)证明HCl有剩余。
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）氢氧化镁或Mg（OH）2
（2）HCl
（3）不能
（4）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为x
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
8%x 0.58g
80：58=8%x：0.58g
x=10g
则与盐酸反应的氢氧化钠质量为140g×8%＝11.2g
设与氢氧化钠反应的HCl质量为y
HCl+NaOH= H2O+NaCl
36.5 40 　
y 11.2g 　
36.5：40=y：11.2g
y=10.22g
由镁元素守恒可知镁的质量为，设与镁反应的HCl质量为z
2HCl+Mg= H2↑+MgCl2
73 24 　
z 0.24g 　
73：24=z：0.24g
z=0.73g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
答：100g稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。
【解析】【分析】（1）根据加入氢氧化钠先不产生沉淀，由此确定盐酸过量分析；
（2）根据加入氢氧化钠先盐酸反应分析；
（3）根据氯化镁、氯化钠、盐酸都能与硝酸银反应产生沉淀分析；
（4）根据生成氢氧化镁沉淀质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，再由总的氢氧化钠质量计算出与盐酸反应的氢氧化钠质量，由此计算与氢氧化钠反应的盐酸的质量，利用氢氧化镁计算镁的质量，由方程式中镁与盐酸质量关系计算与镁反应的盐酸质量，最后计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，加入氢氧化钠，开始没有沉淀生成，则说明盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀。
（2） a点时，与NaOH反应的物质是HCl.
（3）b点溶液溶质为氯化钠和氯化镁，加入硝酸银，氯化钠和氯化镁都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁或Mg（OH）2；（2）HCl；（3）不能；（4）10.95%。
7．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X 的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)。
（1）过滤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）产生的无色气体是　 　。
（3）溶液X 的溶质是　 　。
（4）计算滤液 A 中氯化钠的质量。
【答案】（1）引流
（2）二氧化碳
（3）氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠
（4）解：设硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为×，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为y。硫酸钡质量是4.66g，碳酸钡质量：12.54 g-4.66g=7.88g，
Na2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2NaCl
　 233 117
　 4.66g x
233：117=4.66g：x
x =2.34g
Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
　 197 117
　 7.88g y
197：117=7.88g：y
y=4.68 g，
滤液A中氯化钠的质量：2.34g+4.68g=7.02g。
答：滤液A中氯化钠的质量是7.02g。
【解析】【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的作用是引流分析；
（2）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸产生二氧化碳气体分析；
（3）根据实验中现象确定X中所含物质分析；
（4）根据生成硫酸钡和碳酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
【解答】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，产生的无色气体为碳酸钡与硝酸反应生成的二氧化碳。
（3）氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸反应都会生成硫酸钠，固体甲加入稀硝酸部分溶解，产生气体，滤液A加酚酞变成红色，由此可知X中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1）引流；（2）二氧化碳；（3）氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（4）7.02g。
8．某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。
已知：Ⅰ.某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸 易溶于水]、碳酸氢钠
Ⅱ.碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。
按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B 中缓慢加入适量水，均充分反应。
（1）反应前、反应后；应该称量：以上装置X的质量，装置X为　 　(选填“A”、“B”、“C”、“D”、“正”)。
（2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是　 　。
（3）若实验后测得装置 D 增重0.44g，则该泡腾片中 的质量分数为　 　。
（4）若省略装置E， 质量分数的测定结果会　 　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】（1）D
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确
（3）10.5%
（4）偏大
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳来分析解答；
（2）根据实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中NaHCO3的质量分数来分析解答；
（4）根据装置E可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气来分析解答。
【解答】 （1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳，则反应前、反应后，应该称量以上装置D的质量；
（2）实验开始前通入空气是为了排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对实验结果产生干扰，实验结束后通入空气是为了将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确，则实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气；
（3）实验后测得装置D增重0.44g，即产生的二氧化碳的质量为0.44g，
设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=0.84g
则该泡腾片中NaHCO3的质量分数为
（4）若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终使碳酸氢钠质量分数的测定结果偏大。
三、综合题
9．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
10．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)
（1）小敏的方法可用如图甲所示的流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　；他在过滤操作中需要用到的玻璃仪器有　 　(填字母)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图乙所示的实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置的质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与实际情况极其不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图丙所示的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中 ，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丁所示。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）79%；B
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或 HCl气体
（3）生成 CO2 的质量=ρV=1.8克/升×0.244升 ≈0.44克。
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
100 44
x 0.44克
x=1克
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
100 73
5克 50克×y
y=7.3%
【解析】【分析】（1）根据相等质量的物质完全反应消耗或生成物质质量相等，加入盐酸减少质量为碳酸钙分析；
（2）根据盐酸的挥发性，氯化氢能被碱石灰吸收分析；
（3）根据二氧化碳的体积计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质质量关系计算盐酸中溶质质量，由此计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图甲可知，加入50克稀盐酸反应的碳酸钙质量为5克，第二次中入稀盐酸反应的碳酸钙质量为2.9克，说明盐酸过量，则2.1克滤渣为样品中杂质，由此计算碳酸钙质量分数为， 过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B。
（2）图乙实验中，因盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中带有氯化氢和水蒸气，氯化氢和水蒸气也能被B装置吸收，所以会导致结果不符。
故答案为：（1）79%；B；（2） B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或 HCl气体 ；（3）0.44；1克；（4）7.3%。
11．为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
A装置中不再有气体产生时测得B装置质量增加了4.6g；C装置质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：　 　。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）10
（2）AB装置间无气体干燥装置，导致二氧化碳含有的水蒸气等被B装置吸收
（3）
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g y
y＝7.3g
则盐酸的质量为110.4g+4.6g﹣15g＝100g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3%
【解析】【分析】（1）容器A中反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量；
（2）根据图片可知，装置A中的二氧化碳溢出时肯定会带出部分水蒸气，从而被装置B吸收，使其质量偏大；
（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量。根据质量守恒定律可知，反应结束后A内物质的总质量+B内吸收的二氧化碳和水蒸气的质量-样品质量就是加入稀盐酸的溶液质量，最后再计算稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据左图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
（2）碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因：AB装置间无气体干燥装置，导致二氧化碳含有的水蒸气等被B装置吸收。
12．现有质量为m克的样品(氧化亚铁与氧化铜组成的混合物)，将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验：(已知所得固体D的质量为16克，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F的质量为0.5克。)
（1）固体B的成分是　 　。
（2）m克样品中含有铜元素的质量为　 　克。
（3）样品中氧化亚铁与氧化铜的质量比为多少？
（4）样品中铁原子与氧原子个数比为多少？
【答案】（1）铁和铜
（2）16
（3）解：平分后每份样品中铜元素的质量为8克，每份样品中氧化铜的质量为：
8克÷64X80=10克
设与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
56 2
x 0.5克
x=14克
设与CuCl2反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu
56 64
y 8克
y=7克
平分后每份样品中铁元素的质量为：14g+7g=2lg
平分后每份样品中氧化亚铁的质量为： 21g÷ =27g
因此，每份x样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：27g：10g=27：10
（4）解：氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为： =3：1
每份X中铁原子和氧原子的个数比为：3：(3+1) =3：4
【解析】【分析】（1）根据CO与金属氧化物反应生成金属分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜和氧化亚铁生成铁和铜，氧化亚铁和氧化铜与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁分析；
（3）根据生成氢气和铜的质量利用方程式计算氧化铜和氧化亚铁的质量比分析；
（4）根据氧化亚铁和氧化铜的质量比计算出二者分子个数比，从而计算铁原子和氧原子个数比分析。
【解答】（1） 氧化亚铁与氧化铜组成的混合物通过过量CO充分反应，会生成铁和铜和二氧化碳，则固体B为铁和铜；
（2）固体D为16克，即生成铜的质量为16克，说明甲、乙中铜元素质量为16克，即为样品中铜元素质量；
故答案为：（1）铁和铜；（2）16克；（3） 27：10 ；（4）3：4。
13．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指（　　）。
A．元素 B．单质 C．原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为　 　克。
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）A
（2）7.8
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x
100 73
2g x
；
解得：x=1.46g
。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量的变化量为参加反应的碳酸钙的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，最后与稀盐酸溶液质量作比即可。
【解答】 （1）钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指钙元素。
故选A。
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g-2.2g=7.8g。
14．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
　 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=　 　；Y=　 　。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
【答案】（1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
【解析】【分析】根据表中所给数据判断合金与硫酸恰好反应的质量，再由反应中物质质量关系计算第四次时X和Y的值，然后利用产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算合金中铁的质量和硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金恰好反应时消耗硫酸80克，产生氢气0.2克，则第四次30克合金需消耗硫酸240克，产生氢气质量为0.6克；
故答案为：（1）240；0.6；（2）56%；（3）12.25%。
15．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
16．天台云雾茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1） 根据题意， “双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收　 　
（2） 表格中的a的值为　 　
（3） 请计算该样品中单质铁的质量分数
【答案】（1）氧气
（2）0
（3）设铁质量为x，
56 2
x 0.6g
x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是：
答：该样品中单质铁的质量分数是54.2%。
【解析】【分析】 （1）根据铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”来分析解答；
（2）根据第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气来分析解答；
（3）根据氢气的质量和化学方程式求出铁的质量，进而求出铁的质量分数即可。
【解答】 （1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0。
17．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：(烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%)
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 250g 200g 200g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 258.7g 208.7g 213.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）　 　同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）乙
（2）样品中铁的质量分数为93.3%
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为11.8%。
【解析】【分析】（1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g氢气；
乙、丙比较说明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中铁的质量分数和稀硫酸中溶质硫酸的质量。
（3）由硫酸的质量可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g；氢气；乙、丙比较说明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）设样品中铁的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量为y.
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
9g x y 200g+9g-208.7g=0.3g
，
x≈93.3%
（3），
y=14.7g
稀硫酸中溶质的质量分数为
18．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
19．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　 　，由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
【答案】（1）16
（2）56%；属于
（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 　 112
480t 　 （1﹣4%）x
解得：x＝350t
答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是样品中氧化铁的质量；
（2）首先用氧化铁的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量，再根据计算出样品中铁元素的质量分数，并与富铁矿石的标准进行比较即可。
（3）用铁矿石的质量×氧化铁的质量分数计算出其中氧化铁的质量，写出氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式，然后利用质量之间的比例关系计算出可炼出杂质为4%的生铁的质量。
【解答】（1）根据图片可知，20g铁矿石中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；
（2）铁元素的质量：16g×=11.2g；
样品中铁元素的质量分数：；
因为56%>50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石。
20．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m=　 　。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是　 　。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）156.76
（2）解：设质量为
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；
（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；
（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。
故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。
21．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Mg(OH)2/氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）解：由题文可知，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，由图可知，反应后盐酸有剩余，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应初盐酸中的氯元素在反应后转变为氯化钠中的氯元素，氢氧化钠溶液中钠元素的质量=150g×8%× ×100%=6.9g，生成的氯化钠的质量=6.9g÷ ×100%=17.55g，其中氯元素的质量=17.55g× ×100%= 10.65g，所用盐酸中HCl的质量=10.65g÷ ×100%=10.95g，100g稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=10.95%
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀分析；
（2）根据加入氢氧化钠一段质量后沉淀质量增加，说明原溶液为氯化镁和氯化氢的混合溶液，加入氢氧化钠，先氯化氢反应分析；
（3）根据氯化镁和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由反应的氢氧化钠溶液质量及质量分数计算出氢氧化钠质量，再利用钠元素守恒计算出生成氯化钠质量，再利用氯元素质量守恒计算盐酸中氯化氢质量，由此计算盐酸中溶质质量分数分析。
【解答】（1） 0.58g沉淀的成分为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀。
（2） a点时，加入氢氧化钠没有沉淀产生，说明镁与盐酸反应时盐酸过量，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，所以a点与NaOH反应的物质为 HCl 。
（3） 氯化镁和盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1） Mg(OH)2或氢氧化镁 ；（2） HCl ；（3）不能；（4）10.95%。
22．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
23．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
24．做实验时，小迪取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。
（1）写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式　 　；
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是　 　（用化学式表示）
（3）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
（2）BaCl2、HCl
（3）解：设30g碳酸钾溶液中碳酸钾质量为x，
BaCl2+ K2CO3＝ BaCO3↓+2KCl
　 138 197
　 x 9.85g
x＝6.9g，
K2CO3溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝23%，
答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）碳酸钾先和其中的稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，再和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀，据此推测原来混合溶液中溶质的种类；
（3）根据图像确定生成碳酸钡沉淀的质量，然后写出碳酸钾和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钾溶质的质量，再根据图像计算出与氯化钡反应的碳酸钾溶液的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的方程式为： K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl 。
（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是 BaCl2、HCl 。
25．芹菜属于光敏性食物，因其含有呋喃香豆素类物质，人体接触这类物质后经暴晒可能会引发光敏性皮炎，表现为皮肤红肿、瘙痒或起疹等。其中补骨脂素和欧前胡素(C11是两种较为常见的呋喃香豆素类物质。
（1）补骨脂素中各元素的质量比为　 　。
（2）欧前胡素中氢元素的质量分数为　 　(保留到0.1%)。
（3）186克补骨脂素中所含的碳元素质量与多少克欧前胡素中所含碳元素质量相同
【答案】（1）22：1：8
（2）6.7%
（3）186 克补骨脂素中碳元素的质量为
。
设欧前胡素的质量为x，
则
，
解得
x=210g。
【解析】【分析】（1） 化学式中元素质量比的计算，元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
（2） 化学式中元素质量分数的计算，元素质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数个数除以以相对分子质量乘以 100%。
（3） 根据化学式进行元素质量的计算，先计算出一种物质中某元素的质量，再根据该元素质量计算另一种物质的质量。
【解答】（1） 补骨脂素（C11H6O3）中碳、氢、氧元素的相对原子质量分别为 12、1、16，原子个数分别为 11、6、3，所以各元素的质量比为(12×11)：(1×6)：(16×3)=132：6：48=22：1：8。
（2） 欧前胡素（C11H14O4）的相对分子质量为12×11+1×14+16×4=132+14+64=210，氢元素的质量分数为
。
26．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题：
（1）构成氯化钠的微粒是：　 　（填“分子、原子”或“离子”）。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　价
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少 （结果精确到0.1%）（写出计算步骤）
（4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克 （写出计算步骤）
【答案】（1）离子
（2）+5
（3）碘元素的质量分数=。
答：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是59.3%。
（4）由标签可知，每1000g“加碘食盐” 中含碘的最低质量为20mg。
设1000g“加碘食盐” 中含碘酸钾的最低质量为x。则有：
x×59.3%=20mg，
解得x≈33.7mg。
答：1000g中含碘酸钾的最低质量为33.7mg。
【解析】【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）化合物中元素的质量分数=，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子；
（2）在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显 2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价；
（3）化合物中元素的质量分数=；见答案；
（4）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；见答案。
27．小明同学从药店买了一瓶钙片，钙片的部分信息如下：①主要成分：碳酸钙；②质量：1g/片。他用该钙片做了如下实验：把80克稀盐酸分成四等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
烧杯中物质剩余质量/克 28.9 47.8 66.7 86.7
（1）钙片用于补钙，补“钙”指的是补充____(填字母)。
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质
（2）10片钙片和足量稀盐酸反应产生的二氧化碳质量是　 　克。
（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）A
（2）3.3
（3）解：设10g钙片中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
10gx 3.3g
；
解得：x=75%。
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）反应前后烧杯中物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（3）反应生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）钙片用于补“钙”，钙片中所含的“钙”是指钙元素，故选A；
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g+80g-86.7g=3.3g。
28．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表(样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。
　 第一份 第二份 第三份 第四份
所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0
剩余固体质量/g 12.0 8.0 4.0
回答下列问题：
（1）“ ”处应该填写的数值是　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.0
（2）80%
（3）设 40.0g 稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4.0g x
解得
x=2.92g
所加稀盐酸的溶质质量分数为
。
【解析】【分析】（1） 化学方程式的应用，通过分析反应前后固体质量的变化，确定碳酸钙的质量。
（2） 质量分数的计算，根据碳酸钙的质量和样品质量计算碳酸钙的质量分数。
（3） 溶液中溶质质量分数的计算，根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，再计算溶质质量分数。
【解答】（1） 由第一份和第二份数据可知，每加入 20.0g 稀盐酸，固体质量减少 4.0g，说明 20.0g 稀盐酸与 4.0g 碳酸钙恰好完全反应。第四份加入 100.0g 稀盐酸，剩余固体质量为 4.0g，说明 20.0g 样品中碳酸钙的质量为
20.0g 4.0g=16.0g。第三份加入 80.0g 稀盐酸，与20.0g 4.0g=16.0g碳酸钙恰好完全反应，所以剩余固体质量为 4.0g，“？” 处应该填写的数值是 4.0。
（2） 样品中碳酸钙的质量为20.0g 4.0g=16.0g，
则样品中碳酸钙的质量分数为。
29．小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8
（1）上表中a的数值为　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。
【答案】（1）10
（2）根据表格数据可知，剩余固体的质量为2.8g，则碳酸钙的质量为：20g-2.8g=17.2g；
那么碳酸钙的质量分数为：；
（3）第3次实验中，加入稀盐酸的质量为60g，加入碳酸钙的质量：20g-5g=15g，
设反应生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
15g x y
；
解得：x= 16.65g，y=6.6g；
则溶质质量分数：。
【解析】【分析】（1）根据实验序号1和3比较，确定恰好完全反应时稀盐酸和剩余固体的质量变化，进而推算a的数值；
（2）用样品质量减去剩余固体质量得到碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据反应的方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，用稀盐酸质量+碳酸钙质量-二氧化碳质量计算出溶液质量，用氯化钙质量与溶液质量作比计算溶质质量分数。
【解答】（1）根据第一次实验可知，加入20g稀盐酸时，固体质量减小：20g-15g=5g，那么第二次加入稀盐酸时仍然会减小5g，则a=20g-5g-5g=10g。
30．小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s 10 t1 l2 l3 l4 ls 16 17
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 x 4.4
（1）表中X 的值为　 　。
（2）计算样品中Na2CO3的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。
解得：x=10.6g，y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g；
（3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g
【解析】【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量。
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量。进而计算出样品中氯化钠的质量。
（3）溶质质量的计算，完全反应后溶液中的溶质包括原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠，需分别计算后求和。
【解答】 （1）根据图表数据在T5和T7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在T5时碳酸钠已完全反应后，故T6时生成CO2的质量为4.4g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y。
解得：x=10.6g，y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g=3.8g；
答：样品中氯化钠的质量为3.8g；
（3）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.8g=15.5g
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