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十堰市2026年高三年级元月调研考试
化
学
本试题卷共8页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定
位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上
无效。
4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是
A.可通过X射线衍射实验测定甲烷的键角
B.火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能
C.5G基站使用的氨化镓芯片是新型无机非金属材料
D.利用冠醚15-冠-5（空腔直径170~220pm)识别Na+(直径为204pm)
2.肼(N2H,)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaClO+2NH3一N2H十NaCl+H2O制备。下列说
法正确的是
A.N2H,分子中既含极性键又含非极性键
2s
2p
B.基态N原子最外层电子排布图：囚个□
C.NaCl溶液中的水合离子：C
0
d
98
D.NH3中N为sp杂化
3.实验室以菱铁矿（主要成分为FCO)为原料制备CO2和无水FC2。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是
稀盐酸
菱铁矿
A.制CO2
B.收集CO2
C.滤去杂质
D.制无水FeCl
【高三化学第1页（共8页）】
4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2O,·2SiO2·2HO、CaMg(CO3)2、MgSO,等物质。下列说法错误的是
A.键角：CO>SO
B.熔点：CaO>MgO
C.电负性：X(O)>X(C)>X(Si)
D.离子键百分数：MgO>Al2O3
5.硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是
Z
, 回
⑤
①
浓HSO,
S单质
④
③
SO].③SO
A.Z可能为单质Cu,Y为H2S
B.若Z为Fe,则X为FeSO
C.工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收SO后再稀释
D.1 mol SO2与0.5molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2mol
6.下列气体的产生，离子方程式书写错误的是
A.KMnO与浓盐酸产生Cl2:16H++10C1-+2MnO万—2Mn2++5Cl2个+8H2O
B.氢氟酸与二氧化硅反应产生SiF4:SiO2十4F+4H+—SiF4N+2H2O
C.(NH,)2SO,与NaOH两溶液混合加热：NH时+OH△NH,◆+H,O
D.金属钠加入水中产生H2:2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个
7.CuSO,溶液可用于制取纳米CuO,CuO,-TiO,可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O,(g)Gu0-TO
CO2(g)+H2OI),设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.8gH2O中O原子上孤电子对数为0.2NA
B.3.0 g HCHO中含π键数目为0.3NA
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
D.1L0.1mol·L1CuSO溶液中含氧原子数目为0.4N
8.高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是
A.纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中
OH
B.CH CHCOOH可发生分子内缩聚反应生成高分子
C.核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子
D.合成聚合物c
人0入0叶的单体为二元羧酸和二元醇
【高三化学第2页（共8页）】十堰市2026年高三年级元月调研考试
化学参考答案
1.B甲烷分子的结构可以通过X射线衍射仪测定，A项正确；火力发电厂是先将化学能转化为热能，再通过蒸汽轮机等转化为机械
能，最后转化为电能，不是直接将化学能转化为电能，B项错误；氮化镓是新型无机非金属材料，具有优良电学性能，用于制作5G基
站芯片，C项正确；Na+的直径为204pm处于冠醚15-冠-5的空腔直径范围内，可被识别，D项正确。
2s
2p
2.ANH分子中既含N-H极性键又含N-N非极性键，A项正确；基态N原子最外层电子排布图为个个个个，B项错误；
NaCI溶液中的水合离子应为C♂
○0，C项错误；NH中N为sp杂化，D项错误。
Q
3.D由于Fe+易被氧化，若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液，不能得到FC,D项不能达到实验目的，A、B、C三项均能达到实
验目的。
4.B键角：CO>SO,A项正确；熔点：COX(C)>X(Si),C项正确；离子键百分数：MgO>
Al2O,D项正确。
5.C若Z为Cu,则X为SO2,而图中已有SO2,若为硫酸铜，则与HS反应生成CuS,A项错误；若Z为Fe,则X为Fe2(SO,)3,B项
错误；工业生产中，④一般用98.3%的浓硫酸吸收SO),C项正确；SO2与O2生成SO的反应为可逆反应，D项错误。
6.B氢氟酸是弱酸，不拆开，B项错误；A、C、D三项均正确。
7.A1个HO分子中O上有2个孤电子对，故1.8gH2O中O上孤电子对数为0.2NA,A项正确；3.0 g HCHO中含π键数目为
0.1NA,B项错误；具体状态未定，无法计算，C项错误；水中还含有氧原子，D项错误。
OH
8.C纤维素可溶于部分溶剂中，如离子液体等，A项错误；CH CHCOOH可发生分子间缩聚反应生成高分子，B项错误；核酸由核
苷酸聚合而成，C项正确；C1
人入0入√0叶H的单体为二元酰氯和二元醇，D项错误。
9.D根据题意可推知，X、Y、Z、W依次为O、F、Na、Cl。简单离子半径：X(O-)>Y(F)>Z(Na+),A项正确；电负性：Y(F)>
X(O),故氢化物热稳定性：Y>X,B项正确；单质氧化性：Y2>W2,即F2>C,C项正确；第一电离能：Y>X>Z,即F>O>N,D
项错误。
10.BM分子中含5个手性碳原子，A项错误；M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中能发生水解反应，B项正确；酰胺基、酯基不
能加成，1olM最多能与5molH2发生加成反应，C项错误；M分子的不饱和度为8，存在分子中含有苯环的同分异构体，D项
错误。
11.C根据洪特规则特例，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d4s,A项错误；氢键不是化学键，B项错误；NO。中，N上无孤电子
对，故其空间结构与VSEPR模型相同，C项正确；银晶体中，与顶点距离最近的银有12个，D项错误。
12.CAu作原电池负极，发生氧化反应，A项正确；FS作正极，电流由FeS流向Au,B项正确；溶液呈碱性，正极电极反应式为O2
十2H2O十4e一4OH厂，C项错误；溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，D项正确。
13.A根据相似相溶知，A项符合题意；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B项不符合题意；卤素单质沸
点：C2Br2L2,是因为范德华力的原因，C项不符合题意；N2→NH3中2表现出氧化性，D项不符合题意。
14.D从图看出，曲线Ⅱ相对于曲线I压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但不能说明曲线I使用了催化剂，A项错
误；T℃，该反应平衡时Q的分压为5kPa,可知S的平衡分压为10kPa,Kp=p2(S)·p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3,B
项错误；反应R(s)一2S(g)十Q(g),R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，C项
错误；T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相
等，D项正确。
15.D曲线L3、L4分别为Na和C的物质的量浓度变化曲线，A项错误；滴加至A点时，SO号和HSO方的物质的量浓度相等，K2
=c(H):c(SO）,cH+)=6.0X108mol·L,溶液的plH=8-lg6.0>7,显碱性，故溶液中：c(Na*)>c(C)+2c(SO%）
c(HSO)
+c(HSO),B项错误；滴加至C点时，溶液中溶质为NaCl和NaHSO,HSO3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误；
滴加至D点时，溶质为NaCl、H2SO和SO,,根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CI)+2c(SO)十c(HSO)
+c(OH),且D点时c(Na+)=c(C-),D项正确。
16.(14分)
(1)13.7(2分)
(2)SiO2(1分)
【高三化学·参考答案第1页（共2页）】

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