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2025-2026学年广东省梅州市五华县高二上学期化学期末总复习（一）
（全卷共20小题，满分100分．测试用时为75分钟．）
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是
A．适当升高温度 B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．加入少量醋酸钠固体 D．加几滴浓硫酸
2．常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是（ ）
A．用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱
B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5
C．加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和
D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述错误的是
A．若v正(NH3)=v逆(O2)时，则反应达到平衡状态
B．NH3的浓度不再变化时，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成2xmolNH3的同时生成3xmolH2O，则反应达到平衡状态
4．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO B．K＋、Na＋、NO、HCO
C．Na＋、NH、Cl－、CO D．Na＋、Cl－、AlO、SO
5．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是（ ）
A．图甲中铜丝上的电极反应式为
B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色
C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法
D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀
6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大
B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
C．电负性：
D．第一电离能：
7．在Cu(I)催化剂和水存在条件下，还原为CO反应机理如图所示。图a为通过实验观察捕获中间体和产物推理出还原为CO反应过程示意图；图b.表示转化为CO。反应过程经历中间体的能垒(活化分子含有的能参加化学反应的最低限度的能量，称为化学反应的能垒)变化。
提示：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态。FS代表终态产物。下列推断错误的是
A．由图b知，总反应和各步反应的△H均小于0
B．在图a中，总反应是
C．在图b涉及的反应中，MS2→MS3是速控反应
D．由图a可知，是总反应催化剂且化合价保持不变
8．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
下列说法正确的是(　　)
A．5～10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B．10～15 min反应没有达到平衡
C．达到平衡状态时，c(Z)＝0.6 mol·L－1
D．X的平衡转化率为30%
9．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大
10．通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化
B．时的平衡转化率为
C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高
D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值
11．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（　　）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以加快反应速率，也可以增大平衡常数
C．步骤④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D．步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用
12．下列说法错误的是
A．HF是弱电解质
B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D．将溶液加水稀释，变大
13．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸
B．a点浓度最大的离子是
C．时，
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c( Ba2+)
C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c()+c(H2SO3)
D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变
15．已知：
某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是
步骤： (1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。
A．该反应为氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D．试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
16．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置组合，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的生产。下列说法正确的是（ ）
A．夜间工作时，应将电极与电极、电极与电极分别连接
B．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
C．生产装置中不能使用钠离子交换膜
D．日间工作时，电极的电极反应式为
二、综合题：本大题共4小题。共计52分
17．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积() 盐酸体积()
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
(7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
18．近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用与制备合成气CO、。可能的反应历程如图：
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量的值(单位：kJ)，TS表示过渡态。
(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。
(2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
II.已知，以与发生总反应生成CO、为背景，向密闭容器中充入等体积的与，测得平衡时，压强对数和的关系如图。
(3)总反应为_______(吸热或放热)反应。
(4)_______(填“>”“<”或“=”)。
(5)时，与的比值是_______。
III.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。
(6)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图。
曲线b表示_______物质的关系，正反应速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始压强为，则该反应温度下_______(分压=物质的量分数×总压，用含的式子表示)。
(7)利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图。
在该装置中，阴极的电极反应式为_______。
19．是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
6.3 9.7
2.2 3.2
6.4 8.4
根据要求回答下列问题
(1)向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为 。
(2)调节滤液Ⅱ的应控制在范围为 。
(3)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
(6)在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则 [已知：时，的电离常数]，；。
20．图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)⑨的基态原子孤电子数为 ，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为 形；
(2)②③④的电负性由大到小顺序为 (用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为 ，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是 ；
(3)⑦的最高价氧化物的空间构型为 ；
(4)写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式 ；
(5)一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为 ；A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
(6)③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．A
8．D
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B
14．A
15．D
16．A
17．(1)碱式
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
18．(1)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(E5 E1)kJ/mol
(2)C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)
(3)吸热
(4)＞
(5)
(6) N2 ＞
(7)
19．(1)
(2)
(3)溶液
(4)增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)
(5)
(6)5
20．(1) 6 哑铃
(2) O>N>C Mg>Al NH3
(3)平面三角形
(4)H3O+
(5)ABC
(6)As原子半径大，以“头碰头”形成σ键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成π键
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