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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章 物质的微观结构 单元测试卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有2个原子，符合题意。
B、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有3个原子，不符合题意。
C、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有4个原子，不符合题意。
D、图示分子是由两种不同的原子构成的，每个分子中含有5个原子，不符合题意。
故答案为：A。
2．某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
【答案】D
【解析】A、原子的质量不一定小于分子的质量，有的原子的质量比分子大，故选项说法错误。
B、同一种原子可以构成不同种分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法错误。
C、地壳中最多的金属元素是铝，金属铝由铝元素组成，故选项说法错误。
D、同一种分子的结构相同，因此构成的物质化学性质相同，故选项说法正确。
故答案为：D。
3．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【答案】D
【解析】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。
B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。
C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。
D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。
故答案为：D。
4．微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能再分
B．温度越低，分子无规则运动越剧烈
C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量
D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小
【答案】C
【解析】A、 在化学变化中分子可分，原子不可分，故错误。
B、 温度越低，分子无规则运动越缓慢，故错误。
C、 原子中原子核体积小，但几乎集中了原子全部质量，因为电子质量很小可忽略不计，故正确。
D、 物体热胀冷缩是微粒间隔变化，微粒本身体积不变，故错误。
故答案为：C 。
5．下列有关分子、原子、离子的描述，正确的是 (　　)
A．都是带电的粒子
B．原子构成分子，所以原子的体积、质量一定比分子小
C．原子是最小的粒子
D．都是能构成物质的基本粒子
【答案】D
【解析】A、分子和原子均不带电，故A错误；
B、原子构成分子，所以原子的体积、质量一定比它构成的分子小，但不一定比其他分子小，故B错误；
C、原子还可以再分，不是最小的微粒，故C错误；
D、原子、分子和离子都能构成物质，故D正确。
故答案为：D。
6．化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（　　）
A．1滴水约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小
B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变
C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动
D．50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙
【答案】B
【解析】A.1滴水的体积很小，约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小，故A正确不合题意；
B.水凝固成冰体积变大，只是分子之间的间隙增大，而分子本身大小不变，故B错误符合题意；
C.红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动，故C正确不合题意；
D.50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙，故D正确不合题意。
故选B。
7．新能源汽车电池正极材料大多采用磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂元素为+1价，磷元素为+5价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【答案】C
【解析】锂元素为+1价，磷元素为+5价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2；
故答案为：C。
8．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
【答案】C
【解析】A、重氢原子的核电荷数是1，根据核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，可知重氢原子核外有1个电子，故该选项错误。
B、一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，不是由普通氢原子、氧原子构成，故该选项错误。
C、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数 = 质子数，所以重氢原子核内有一个质子，故该选项正确。
D、氢原子和重氢原子的核外电子数相同，最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故该选项错误。
故答案为：C。
9．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　）
A．O2和O3的化学性质相似 B．OH-氢氧根离子带一个单位的负电荷
C．H2O 的相对原子质量为18 D．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子
【答案】B
【解析】A、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，可知O2和O3的化学性质不相似，故A错误；
B、由离子符号可知，OH-表示氢氧根离子带一个单位的负电荷，故B正确；
C、H2O 的相对分子质量为18，故C错误；
D、分子由原子构成，由化学式可知，只有H2中含有氢分子，故D错误。
故答案为：B。
10．美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1 B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价 D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【解析】A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
11．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的分子结构模型图，图乙为该物质的元素质量分数圆饼图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
【解析】ABC、由图甲乙可知，该物质的分子式为，碳元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，可知元素A为氢元素，B为氧元素，C为碳元素，故AB错误，C正确；
D、该物质由分子构成，分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故答案为：C。
12．图甲是氟、钠两种元素的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A．图乙中x=8 B．氟元素属于稀有气体元素
C．钠原子的质量为22.99克 D．钠与氟形成的化合物为NaF
【答案】D
【解析】A、图乙中质子数为9，可知电子数也为9，则x=7，故A错误；
B、氟元素不是稀有气体元素，故B错误；
C、钠原子的相对质量质量为22.99，一个钠原子的质量极小，故C错误；
D、钠最外层电子数为1，化合价为+1价，氟化合价为-1价，可知氟化钠的化学式为NaF，故D正确。
故答案为：D。
13．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【解析】A、一小部分 α 粒子改变了原来的方向，因为 α 粒子带正电，所以可知金原子核带正电荷，故该选项正确。
B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子不是实心球体，原子内部有很大空间，故该选项错误。
C、该实验不能直接得出金原子中有带负电的电子，故该选项错误。
D、极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明金原子核质量比 α 粒子质量大很多，故该选项错误。
故答案为：A。
14．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：
C．地壳中元素的含量由高到低：O> Si>Al
D．锰元素的化合价由高到低：
【答案】B
【解析】 A.FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式改变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe3O4、Fe2O3，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；
C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；
D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。
故选B。
15．已知一个NO2分子的质量为 m 千克，一个N2O5分子的质量为 n 千克(假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数)，若以一个氮原子质量的 作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量(用m、n表示)为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由题意可知，由于两分子的NO2比一分子的 N2O5 少一个氧原子，所以其质量差恰好为1个氧原子的质量，也就是（2m-n）kg。
①根据 N2O5分子的质量为n千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
② 根据一个NO2分子的质量为 m 千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
故选C。
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
（1）m个硫酸根离子　 　；3个氦原子　 　；2个过氧化氢分子　 　；氧化铝中铝元素的化合价为+3价　 　；
（2） 写出下列数字的含义： SO3中“3”的意义　 　； CO32-中“2”的意义　 　。
【答案】（1）m；3He；2H2O2；
（2）一个三氧化硫含有3个氧原子；一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷。
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，亚铁离子表示为Fe2+；m个硫酸根离子表示为m；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，3个氦原子表示为3He；
过氧化氢分子的化学式为H2O2 ，表示多个分子就在化学式前面加上相应数字，所以2个过氧化氢分子表示为2H2O2 。
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝化学式为Al2O3，铝元素化合价为+3价，所以表示为。
（2）SO3中“3”的意义 一个三氧化硫含有3个氧原子；CO32-中“2”的意义 一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷。
17．中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉成分和性质是相同的。
（1）已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n，则碳、氢元素质量比为　 　。
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同，下列能作为他判断的依据是____(填字母)。
A．都由C、H、O三种元素组成 B．构成分子的原子数目相同
C．构成分子的原子种类相同 D．具有相同的分子结构
【答案】（1）36：5 （2）D
【解析】（1）已知淀粉的化学式为（C6H10O5）n，则碳、氢元素质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5；
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同。能作为他判断的依据是具有相同的分子结构，
故选D。
18．研究物质既要从宏观层面分析现象，又要从微观层面探析本质。请据图回答下列问题：
（1）宏观角度辨识水的组成：在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　，经验证正极产生的气体是氧气，负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　组成的。
（2）微观角度探析水的分解：由图乙中水分子的示意图可知，1个水分子由　 　构成。
【答案】（1）1：2；氢元素和氧元素
（2）2个氢原子和1个氧原子
【解析】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，正、负极产生气体的体积比约为 1：2。该实验生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）由图乙中水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
19．分析下表回答问题
　 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 11 11 11
C 11 12 11
D 11 12 10
（1）上述粒子中属于原子的是　 　。
（2）其中互为同位素原子的是　 　。
（3） 写出D 微粒的符号　 　。
【答案】（1）ABC （2）BC （3）Na+
【解析】（1）在原子中，质子数等于电子数，所以 A（质子数 8，电子数 8）、B（质子数 11，电子数 11）、C（质子数 11，电子数 11）属于原子。
（2）同位素原子是质子数相同而中子数不同的原子，B 和 C 质子数都为 11，中子数分别为 11 和 12，所以 B 和 C 互为同位素原子。
（3）D 微粒质子数为 11（钠元素），电子数为 10，质子数大于电子数，带 1 个单位正电荷，所以 D 微粒的符号为Na+。
20．下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
（1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　。
（2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为　 　相同。
（3）图a、b、c中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
【答案】（1）硫/S （2）原子的核外电子层数 （3）Mg2+
【解析】①在元素周期表中，同一族的原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，表中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素。
②从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为电子层数相同。
③从图中可知b的质子数=12，为镁。又因为质子数=12质子数=12＞电子数=10，是镁离子，属于阳离子，符号是Mg2+。
故答案为：（1）硫/S （2）原子的核外电子层数 （3）Mg2+
21．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构。它们形成的化合物由　 　(填“分子” “原子”或“离子”)构成；
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式正确的是（　　）；
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）A原子的最外层电子数为6，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　 　。
【答案】（1）离子 （2）B （3）B2A3
【解析（1）原子得失电子转化为离子，可知由钾和氟形成的化合物是由离子构成的。
（2）某元素R的原子序数为m，可知其原子中质子数和电子数均为m，原子失去n个电子后形成Rn+，此时离子中的电子数为x，可知x=m-n。
故答案为：B。
（3）最外层电子数-8=离子所带电荷数，可知A离子的符号为，化合物的化学式一般将阳离子写在左侧，可知该化合物的化学式为B2A3。
22．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe-57 和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57 和 Fe-54 均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【解析】（1）A、铁元素为26号元素，Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数均为26，原子中核内质子数=核外电子数，Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，相对原子质量不同，中子数不同，故选项说法正确。
B、Fe-57和Fe-54的原子序数均为26，Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置，故选项说法正确。
C、Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，它们的核内质子数相同，相对原子质量分别是57、54，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量不相同，故选项说法错误。
（2）在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为3Fe2O3、3Fe3O4中所含氧原子的个数比为9：8，即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8。
某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）中含铁元素的质量分数为10.5%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）b
（3）收集相同体积氢气所需的时间
（4）硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强
【解析】（1）实验中加入硫酸溶液的目的是增强水的导电性。因为水的导电性很弱，加入硫酸溶液可以增加水中自由移动的离子浓度，从而增强水的导电性，使电解水的实验能够顺利进行。
（2）实验结束后，关闭电源，打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。因为电解水时，正极产生氧气，b 处连接的是正极，所以打开 b 处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢。收集相同体积氢气所需时间越短，说明水电解的速度越快。
（4）随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是硫酸溶液的浓度逐渐增大，溶液的导电性增强。因为在电解水的过程中，水不断被分解，而硫酸的质量不变，所以硫酸溶液的浓度会逐渐增大，溶液的导电性增强，从而使产生氢气的速度变快。
24． 甲烷因其燃烧效率高，且燃烧产物相对环保，而被广泛用做家庭和工业燃料。它的化学式为CH4，完全燃烧后产物为二氧化碳和水。
（1）甲烷是由　 　种元素组成的。
（2）1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
（3）若16g甲烷完全燃烧，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，则生成的二氧化碳的质量为多少克
（4）小科所在班级开展了分子模型实践作业作品展，以下是分子模型评价量表。
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
指标一：模型大小 相对原子质量越大的原子，模型体积越大 各原子的大小相等 相对原子质量越大的原子，模型体积越小
指标二：原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确但不容易区分 分子中各原子数量之比不正确
如右图所示是小科制作的甲烷分子模型，根据评价量表，该分子模型的“指标一”可被评为　 　。 (选填“待改进”、 “合格”或“优秀”)
【答案】（1）2 （2）1：4
（3）16g甲烷中含有的碳元素的质量为，合成二氧化碳的质量为。
（4）优秀
【解析】（1）由甲烷的化学式可知，甲烷由碳和氢两种元素组成。
（2）1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为：1：4。
（4）碳的相对原子质量大于氢的相对原子质量，可知，碳原子体积大于氢原子体积，结合图像可知，指标一应为：优秀。
25．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用C-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是该元素所有同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O﹣16 B．Cl﹣35.5 C．Ag﹣108
（2）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素都有同位素原子
【答案】（1）B（2）中子数（3）21×a%+22×b%+20×c%（4）C；D
【解析】（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
26．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
数据一：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：mg/kg)
菜肴 半小时 6 小时 18 小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
数据二：将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/ kg.请根据以上材料， 回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是　 　价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　 　。
（4）炒菜过程中温度一般在 100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 原因是 　 　。
【答案】（1）+3
（2）随时间增加，亚硝酸盐含量增加，且温度高与不密封的菜亚硝酸盐含量增加越快
（3）低温与密封
（4）不会，高温下微生物会被杀死
【解析】（1）氧元素的化合价为-价，氮元素的化合价为，解得x=+3。
（2）由表中数据可知，随着时间的推移，各种菜中的亚硝酸盐含量均在增加，且温度高与不密封的菜亚硝酸盐含量增加越快。
（3）由（2）可知，温度高与不密封的菜亚硝酸盐含量增加越快，且温度高与不密封的菜亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温和用保鲜膜等密封。
（4）由文中信息可知，空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐，在做菜的过程中，温度较高细菌不能生存，所以从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加。
27．小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3：　 　。
（2）硫酸铜的化学式：，其中硫元素的化合价为　 　。
（3）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：　 　。
（4）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是　 　。
【答案】（1）铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色（2）+6
（3）硫酸根离子不能使水呈蓝色（4）蓝色
【解析】（1）在硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，由猜想1、2可得出猜想3是：铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有（+2）×1+x+（-2）×4=0，x=+6；
（3）由硫酸是无色的，可知硫酸根离子不能使水呈蓝色；
（4）由题意可知，钠离子、氯离子和硝酸根离子使水呈无色，铜离子使水呈蓝色；可推测：氯化钠溶液、硝酸钠溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．高铁酸钠(化学式Na2FeO4)是一种新型高效净水剂。已知Na2FeO4中钠的化合价为+1价。
（1） Na2FeO4中铁元素的化合价　 　价。
（2） Na2FeO4的相对分子质量　 　。
（3）多少克 Na2FeO4中铁元素的质量和40gFe2O3中铁元素质量相等
【答案】（1）+6
（2）166
（3）Na2FeO4中铁元素的质量分数为：
40gFe2O3中铁元素质量：
Na2FeO4 的质量：
X=83g
【解析】（1）在化合物中，各元素化合价代数和为 0；在 Na2FeO4 中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价。设铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4 = 0，即2+x-8=0，移项可得x=+6；
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。Na的相对原子质量为23，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16，则 Na2FeO4 的相对分子质量为23×2+56+16×4 =166。
（3） Na2FeO4中铁元素的质量分数为。
40gFe2O3中铁元素质量
Na2FeO4 的质量：
X=83g
29．生活多姿多味—“化”说五味。
（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子　 　(填离子符号)，使食醋呈酸性。
（2）甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为　 　(填最简整数比)。
（3）苦： 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味， “茶香四溢”主要体现微粒的基木性质是　 　。
（4）辣：大蒜瓣大质细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为C6H6OS2)， 有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为　 　。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由　 　(填“分子” “原子”或“离子”)构成的。
【答案】（1）H+ （2）3：5 （3）不停地在做无规则运动 （4）44.4% （5）离子
【解析】（1）一个氢离子带一个单位正电荷，离子符号为：H+。
（2）由化学式可知，淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为3：5。
（3）“茶香四溢”是因为分子在不停地在做无规则运动。
（4）大蒜素中，碳元素的质量分数。
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
30．19世纪以前，人们一直认为原子不可分，一百多年来，科学家通过实验推理不断纠正错误认识，揭开原子的构成。回答问题：
（1）1897年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是　 　。
（2）1911年，物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，如图所示。
由实验现象可以推理得出的结论有____(多选)。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）若α粒子撞击到电子，　 　(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹，原因是　 　。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　 　。
（5）很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗 并说明理由。　 　。
【答案】（1）原子不显电性，电子带负电 （2）A；B；D
（3）几乎不影响；电子的质量远比α粒子质量小 （4）质子
（5）不可行，化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，原子质子数不变，元素和原子的种类不变。
【解析】（1）原子呈电中性，原子中含有带负电的电子，则一定含有带正电的物质。
（2）A、α粒子带正电，与原子核相互排斥，由同种电荷相互排斥可知，原子核带正电，故A正确；
B、高速运动的α粒子被撞回，说明原子核的质量很大，故B正确；
C、该实验并未对原子核内部结构进行探究，故C错误；
D、大部分α粒子沿原来的运动方向继续向前运动，说明未遇到阻碍，即原子大部分空间是空的，故D正确。
故答案为：ABD。
（3）由于电子的质量很小，所以即使α粒子与电子发生碰撞，彼此间的作用力不大，几乎不影响α粒子的运动轨迹。
（4）原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，可知该粒子的名称为质子。
（5）组成各种金属的原子种类不同，质子数决定元素种类，发生化学变化时，原子是最小微粒，不会发生改变，所以金属种类也不会发生改变，故不可行。
31．根据下列两则材料完成下列问题：
材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。 “加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。
材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是　 　(填“碘元素”或“碘单质”)；
（2）KIO3中Ⅰ的化合价为　 　；
（3）取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知， “加碘食盐”中　 　(填“存在”或“不存在”)碘分子；
（4）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　。
【答案】（1）碘元素（2）+5（3）不存在
（4）碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的
【解析】（1）加碘盐，指的是补充碘元素。 （2）I的化合价，x=+5价。
（3）馒头不变蓝，说明食盐中不含有碘单质。
（4）碘由碘分子构成，碘分子是保持其化学性质的最小微粒，碘由固态转化为碘蒸汽，化学性质不变，所以碘蒸汽也能使馒头变蓝。
32．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律
推测一：金属元素在化合物中都显正价；推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析---]
（1） NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3. 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。
（2） H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、 -2、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立” )。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显　 　价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；推测二：　 　。
（5）[举例及分析二]
①由 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价， 得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、　 　，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知　 　。
【答案】（1）金属元素与其他元素形成化合物时失去电子（2）不成立（3）负
（4）一种元素在化合物中不止一种化合价（5）+4
（6）有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价
【解析】（1）金属元素显正价，说明金属离子带正电，可知金属元素再与其他元素形成化合物时失去电子。
（2）二氧化碳和二氧化硫中碳元素和氧元素显正极，可知推测二不成立。
（3）金属显正价，则非金属与金属形成化合物时，非金属显负价。
（4）根据推测一可知，推测二要与一情况相反，故推测二为：一种元素在化合物中不止一种化合价。
（5）中氢元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为，解得x=+4，硫的化合价不同。
（6）由上述分析可知，钠元素只有一种化合价，而碳元素、硫元素等有多种化合价，故可得：有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价。
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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章 物质的微观结构 单元测试卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子的是（　　）
A． B． C． D．
2．某学习小组展开了有关化学基本观念的讨论，以下同学的发言中观点正确的是（　　）
A．小明：分子的质量一定比原子的质量大
B．小天：同一种原子只能构成同一种物质
C．小科：地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．小金：同一种分子的化学性质相同
3．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
4．微观粒子构成了我们丰富的物质世界。下列有关微观粒子的说法正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能再分
B．温度越低，分子无规则运动越剧烈
C．原子中原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量
D．物体热胀冷缩是由于温度降低后构成物质的微粒体积变小
5．下列有关分子、原子、离子的描述，正确的是 (　　)
A．都是带电的粒子
B．原子构成分子，所以原子的体积、质量一定比分子小
C．原子是最小的粒子
D．都是能构成物质的基本粒子
6．化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（　　）
A．1滴水约含有1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小
B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变
C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动
D．50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙
7．新能源汽车电池正极材料大多采用磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂元素为+1价，磷元素为+5价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
8．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重水分子由普通氢原子、氧原子构成
C．重氢离子核内有一个质子 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
9．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　）
A．O2和O3的化学性质相似 B．OH-氢氧根离子带一个单位的负电荷
C．H2O 的相对原子质量为18 D．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子
10．美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
11．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的分子结构模型图，图乙为该物质的元素质量分数圆饼图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
12．图甲是氟、钠两种元素的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图乙中x=8
B．氟元素属于稀有气体元素
C．钠原子的质量为22.99克
D．钠与氟形成的化合物为NaF
13．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据这个实验获得的正确结论是（　　）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
14．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：
C．地壳中元素的含量由高到低：O> Si>Al
D．锰元素的化合价由高到低：
15．已知一个NO2分子的质量为 m 千克，一个N2O5分子的质量为 n 千克(假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数)，若以一个氮原子质量的 作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量(用m、n表示)为（　　）
A． B． C． D．
二、填空题（共7小题,其中第16题每空1分，其余每空2分,共40分）
16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
（1）m个硫酸根离子　 　；3个氦原子　 　；2个过氧化氢分子　 　；氧化铝中铝元素的化合价为+3价　 　；
（2） 写出下列数字的含义： SO3中“3”的意义　 　；
CO32-中“2”的意义　 　。
17．中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉成分和性质是相同的。
（1）已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n，则碳、氢元素质量比为　 　。
（2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同，下列能作为他判断的依据是____(填字母)。
A．都由C、H、O三种元素组成 B．构成分子的原子数目相同
C．构成分子的原子种类相同 D．具有相同的分子结构
18．研究物质既要从宏观层面分析现象，又要从微观层面探析本质。请据图回答下列问题：
（1）宏观角度辨识水的组成：在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　，经验证正极产生的气体是氧气，负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　组成的。
（2）微观角度探析水的分解：由图乙中水分子的示意图可知，1个水分子由　 　构成。
19．分析下表回答问题
　 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 11 11 11
C 11 12 11
D 11 12 10
（1）上述粒子中属于原子的是　 　。
（2）其中互为同位素原子的是　 　。
（3） 写出D 微粒的符号　 　。
20．下表是元素周期表的一部分，如图是部分元素的原子或离子的结构示意图。
（1）表中与氧元素具有相似化学性质的元素是　 　。
（2）从原子结构角度分析，表中Mg、S、Cl三种元素排在同一横行（周期）是因为　 　相同。
（3）图a、b、c中属于阳离子的是　 　（填离子符号）。
21．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构。它们形成的化合物由　 　(填“分子” “原子”或“离子”)构成；
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式正确的是（　 　）；
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）A原子的最外层电子数为6，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　 　。
22．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。
A．Fe-57 和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe-57 和 Fe-54 均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿(主要成分为 Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为　 　(以百分数的形式表示)。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．小东利用如图装置，进行电解水实验，并在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验中加入硫酸溶液的目的是　 　。
（2）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着电解水实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
24． 甲烷因其燃烧效率高，且燃烧产物相对环保，而被广泛用做家庭和工业燃料。它的化学式为CH4，完全燃烧后产物为二氧化碳和水。
（1）甲烷是由　 　种元素组成的。
（2）1个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
（3）若16g甲烷完全燃烧，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，则生成的二氧化碳的质量为多少克
（4）小科所在班级开展了分子模型实践作业作品展，以下是分子模型评价量表。
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
指标一：模型大小 相对原子质量越大的原子，模型体积越大 各原子的大小相等 相对原子质量越大的原子，模型体积越小
指标二：原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确但不容易区分 分子中各原子数量之比不正确
如右图所示是小科制作的甲烷分子模型，根据评价量表，该分子模型的“指标一”可被评为　 　。 (选填“待改进”、 “合格”或“优秀”)
25．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，化学家测定出的元素相对原子质量是不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用C-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是该元素所有同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O﹣16 B．Cl﹣35.5 C．Ag﹣108
（2）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素都有同位素原子
26．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
数据一：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：mg/kg)
菜肴 半小时 6 小时 18 小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
数据二：将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/ kg.请根据以上材料， 回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是　 　价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　
　。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　 　。
（4）炒菜过程中温度一般在 100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 原因是 　 　。
27．小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3：　 　。
（2）硫酸铜的化学式：，其中硫元素的化合价为　 　。
（3）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：　 　。
（4）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是　 　。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．高铁酸钠(化学式Na2FeO4)是一种新型高效净水剂。已知Na2FeO4中钠的化合价为+1价。
（1） Na2FeO4中铁元素的化合价　 　价。
（2） Na2FeO4的相对分子质量　 　。
（3）多少克 Na2FeO4中铁元素的质量和40gFe2O3中铁元素质量相等
29．生活多姿多味—“化”说五味。
（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子　 　(填离子符号)，使食醋呈酸性。
（2）甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为　 　(填最简整数比)。
（3）苦： 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味， “茶香四溢”主要体现微粒的基木性质是　 　。
（4）辣：大蒜瓣大质细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为C6H6OS2)， 有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为　 　。
（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由　 　(填“分子” “原子”或“离子”)构成的。
30．19世纪以前，人们一直认为原子不可分，一百多年来，科学家通过实验推理不断纠正错误认识，揭开原子的构成。回答问题：
（1）1897年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是　 　。
（2）1911年，物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，如图所示。
由实验现象可以推理得出的结论有____(多选)。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）若α粒子撞击到电子，　 　(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹，原因是　 　。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　 　。
（5）很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗 并说明理由。　 　。
31．根据下列两则材料完成下列问题：
材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。 “加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。
材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是　 　(填“碘元素”或“碘单质”)；
（2）KIO3中Ⅰ的化合价为　 　；
（3）取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知， “加碘食盐”中　 　(填“存在”或“不存在”)碘分子；
（4）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：　
　。
32．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析---]
（1） NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3. 其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。
（2） H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、 -2、+4、+4， 说明推测二　 　(填“成立”或“不成立” )。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显　 　价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二：　 　。
（5）[举例及分析二]
①由 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价， 得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、　 　，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知　
　。
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