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高二第一学期期末试卷
化学
2026.1
年级一斑一姓名考号
可能用到的相对原子质量：0一16S一32
Fe-56
第一部分选择题(50分)
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列分子中的中心原子是sp杂化的是
A.NH3
B.CH4
C.BF3
D.H2O
2.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A.S032
B.CIO4
C.NO2
D.CIO3
3.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50mol/L盐酸
和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是
A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度
C.实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中
D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度
4.下列解释或表达事实的化学用语不正确的是
A.氢气燃烧热为285.8 kJ/mols:2Hz(g)+O2(g)=2H20(g）)△H=-571.6kJ/mol
B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H0一HCO3+OH
C.酸洗水垢中涉及的平衡有：CaC0s(s)=Ca2+(aq)+CO,2(aq)
D.常温时0.1molL的氨水pH约为11：NH3H2ONH4++OH
5.依据已有知识与图示，下列说法不正确的是
A.冰熔化为水时，△H>0
g水蒸气
B.冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏
C.相同条件下，1g水蒸气具有的能量高于1g液
H3
态水具有的能量
D.由盖斯定律可知：△H+△H=△H
⑦
1g冰
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6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)→3Z(g)。下列叙述
中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗a mol X,同时生成3 a mol Z
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总的物质的量不再变化
7.下列对化学反应速率增大原因的分析不正确的是
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
8.下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO4子的浓度相同
C.中和等体积、等浓度的氢氧化钾和氨水，所需盐酸的量氢氧化钾多于氨水
D.分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸至中性，所需NaOH的量盐酸多于醋酸
9.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是
选项
A
B
C
D
正极（金属/电解液）
Zn/ZnSO4(aq)
Fe/FeCl2(aq)
Zn/H2SO4(aq)
Fe/ZnSO4(aq)
负极（金属/电解液）
Fe/H2SO4(aq)
Zn/ZnSO4(aq)
Fe/FeCl2(aq)
Zn/FeCl2(aq)
10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是
A电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极上发生的反应为Cu++2e=Cu
C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu++2e=Cu
D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Z、Ag、Pt等金属的阳极泥
11.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.生铁比纯铁容易生锈
B.银质物品久置表面变暗
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
12.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是
A.K、Na、Li
B.C、N、O
C.C、S、P
D.Al、Mg、Na
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