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2024-2025学年高三下学期2月质量检测 化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．汽油、洗洁精、纯碱都可去除油污，但三者去污原理互不相同
B．乙二醇可用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C．木糖醇是常用的天然甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D．在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列化学用语表示正确的是
A．锂原子最外层电子的电子云图为
B．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为
C．BCl3的电子式为
D．的化学名称为乙二酸二乙酯
3．金缕梅单宁主要用于化工、生物、制药等领域，其结构简式如图所示。下列关于金缕梅单宁的说法错误的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．与FeCl3溶液作用显紫色
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应
4．对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
B．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
C．石墨作电极电解饱和溶液：
D．硫化铵水解：
5．量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质，硒化镉(CdSe)量子点是科学家最早合成的量子点之一。合成CdSe的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol[Cd(NH3)4]Cl2中σ键数目为1.2NA
B．1.91g含有的中子数比质子数多0.27NA
C．标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L气体时，转移的电子数为0.5NA
D．常温下，1LpH=10的Na2SeO3溶液中，水电离出的OH-数为10-10NA
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
B．用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物
C．用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液
D．用图4装置分离铁粉和I2
7．一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>W
B．简单氢化物的稳定性：W>Y
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．(YZ)2分子中σ键与π键的数目之比为1：1
8．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是
A．三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多
B．使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性
C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为
D．三种催化反应中只有两种为氧化还原反应
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生了双水解反应
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已氧化变质
C 向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mLC0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡
A．A B．B C．C D．D
10．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为： 。已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．X点时，H2的平衡转化率为65%
C．温度为500K时，提高投料比，该反应的平衡常数K不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
11．以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低
12．用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法可将CO2转化为乙烯，实验装置如图所示[已知：电解效率]。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是
A．电解池工作时，双极膜中H2O电离出的H+流向电极a
B．纳米Cu催化剂上发生的反应为
C．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.06mol乙烯
D．电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)保持不变
13．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示，3位Pb2+的分数坐标为(0，0，0)，1位的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态Ti4+占据最高能级的电子云轮廓图形状为球形
B．1位和2位O2-的核间距为
C．2位O2-的分数坐标为
D．该晶体的密度为
14．常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[例如]与pH的关系如图所示；金属硫化物和NS在饱和溶液中达到沉淀溶液平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子浓度)。

已知：；当溶液中剩余离子的浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。
下列说法错误的是
A．溶液中H2S的，曲线②表示HS的分布系数与pH的关系
B．直线⑤表示H2S饱和溶液中金属离子N2+的与pH的关系
C．金属硫化物M2S的
D．浓度均为0.01mol·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离
二、解答题
15．以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”(NiSO4·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的工艺流程如下：
溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1
沉淀完全的pH 3.7 5.2 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______(填标号)。
A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min
(2)“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为 。
(3)“调pH=a”，a的取值范围是 。固体B的主要成分是 (填名称)。
(4)“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时发生反应的化学方程式为 。
(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍)，反应的离子方程式为 。
(7)若镍废渣中Ni的质量分数为25%，整个流程中Ni的损失率为5%，则1t镍废渣能制备K2NiF4 t(保留2位小数)。
16．甲酸铬[Cr(HCOO)3]为绿色粉末，是一种有机金属螯合物，加热灼烧至300～400℃分解成Cr2O3.甲酸铬主要用于鞣革、媒染及三价铬电镀以及电影、照相业。以红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)、亚硫酸钠为原料制备甲酸铬的反应，分三步完成。
第一步：用亚硫酸钠还原红矾钠，生成三价铬盐；
第二步：用碱沉淀三价铬盐，生成氢氧化铬沉淀；
第三步：氢氧化铬与甲酸进行中和反应，生成甲酸铬。
具体操作：取一定量的红矾钠和20%硫酸溶液加入三颈烧瓶中，搅拌、溶解，将配制好的亚硫酸钠溶液，按一定流速滴加到三颈烧瓶中，反应一段时间；再滴加30%的氢氧化钠溶液沉淀Cr3+；待反应完全，抽滤，并用一定量的蒸馏水洗涤滤饼，得到Cr(OH)3；取新制的氢氧化铬与甲酸溶液反应，油浴控制其反应温度，反应至固体消失，最后经过系列操作，得到产品甲酸铬。
已知：Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。
回答下列问题：
(1)“第一步”发生反应的离子方程式是 。
(2)滴加30%的NaOH溶液，进行“第二步”反应。起始投料比对甲酸铬产率的影响如图所示。
NaOH溶液过多，会造成甲酸铬产率下降，原因是 (用离子方程式表示)，应选取投料比 。
(3)从三颈烧瓶中分离出Cr(OH)3沉淀，需进行抽滤、洗涤操作，该操作需要用到的实验仪器有：布氏漏斗、 。
(4)“第三步”反应在如图装置中进行。仪器M的名称为 ，仪器N的作用是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。取一定质量的第二步产物于250mL三颈烧瓶中，100℃油浴加热，加入甲酸溶液，搅拌至氢氧化铬完全溶解，最后经过系列操作，得到产品甲酸铬。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(5)甲酸铬产品中铬含量的测定：称取mg甲酸铬产品，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol·L-1H2SO4溶液至溶液呈强酸性，此时铬元素以存在，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL(已知：，)。
①滴定到终点时的现象是 。
②甲酸铬产品中铬的质量分数为 。
17．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。甲醇制备目前主要有以下两种热点方法，回答下列问题：
I．CO和H2催化合成甲醇。
(1)已知、、的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-762.0kJ·mol-1，则反应的 kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向一密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则压强 (填“>”“<”或“=”)。A、B、C三点中，正反应速率最大的是 点(填“A”“B”或“C”)。下列可作为绝热恒容条件下反应达到平衡的判断依据是 (填标号)。
A．与的比值不变 B．不变
C．容器内气体密度不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ．CO2和H2催化合成甲醇。
反应体系中涉及以下两个反应：
i．
ii．
(3)不同催化剂作用下，反应i的(k为速率常数)随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。催化效果较好的催化剂为 。
(4)将6molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中，分别在、温度下发生反应i，其中H2的物质的量变化如下表所示。
反应 条件 /℃ /℃
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
H2/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5
①温度下，5～10min内以CO2表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1。
②已知，由表可知反应i的 0(填“>”“<”或“=”)。
(5)将1molCO2和3molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应i和ii．280～360℃并在某催化剂作用下探究CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度变化的关系如图所示。已知：选择性=×100%。
①随着反应温度的升高，CO2平衡转化率增大，但甲醇选择性降低，原因是 。
②312℃时，若起始压强为1.2700×106kPa，则达到平衡时的压强为 kPa，反应ii的 (用最简分数表示。为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．维兰特罗(H)可用于成人慢性阻塞性肺疾病患者的维持治疗，其合成路线如图所示。
已知：DCM代表二氯甲烷，DMSO代表二甲基亚砜，BSA代表牛血清白蛋白。
回答下列问题：
(1)的化学名称为 。F中含氧官能团的名称为 。
(2)H分子中碳原子的杂化方式为 。
(3)B→C的反应类型是 。
(4)E的结构简式为 。
(5)C→D的化学方程式为 。
(6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上连有3个取代基，其中一个取代基为-CH2CH2CHCl2；
②与FeCl3溶液作用显紫色。
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为 。
(7)设计由甲苯、HOCH2CH2OH和BrCH2CH2Br制备的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．C
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．(1)B
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3) 3.7≤a<7.1(或3.7～7.1) 氢氧化铁
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)
(7)0.86
16．(1)
(2) 2.9
(3)抽滤瓶
(4) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 a Cr(OH)3+3HCOOH=Cr(HCOO)3+3H2O
(5) 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色
17．(1)-92.6
(2) < C BD
(3)Cu/CeO2/TiO2
(4) 0.05 <
(5) 温度升高，反应ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应i(放热反应)平衡逆向移动程度，使CO2平衡转化率增大；温度升高，反应i平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低
18．(1) 苯甲胺 醚键、羟基
(2)sp2、sp3
(3)取代反应
(4)
(5)++HBr
(6) 6 （或）
(7)

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