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I.实验准备
(1)配制0.01moL、0.10moL1AgNO3溶液，下列仪器不需要使用的是（填名称）。
Ⅱ.模拟检测工业废水排放
水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子
含量不得超过50mg/L。
(2)取50.00mL含C1污水样品于250mL锥形瓶中，用0.01410moL1硝酸银标准溶液
滴定，消耗标准液平均体积为7.35mL。已知污水中仅C与标准液反应，则C1浓度
为moL1(保留四位有效数字)，国家排放标准（填“符合”或“不符合”）。
Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质
25℃，在磁力搅拌下向25.00mL0.1molL1AgNO3溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液
pH随氨水加入体积变化的曲线。
藏
(3)用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因
(4)比较D点溶液中Ag、[Ag(NH)2]、NO3浓度大小：
c(_)>c(_)>c()。
急水朱积mL
(5)分别取3mLD点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果：
序号
出现均匀银镜
乙醛
其它溶液
水浴温度/℃
所需时间/min
1
3滴
3滴蒸馏水
90
6
2
3滴
3滴2%氨水
90
10
3
3滴
3滴10%NaOH溶液
90
1
4
3滴
3mL10%NaOH溶液
90
溶液变黑，不出现银镜
已知：
银镜反应中起氧化作用的是Ag*:
银氨溶液中存在平衡：a.[Ag(NH)2]÷[AgNH)]+NH3K=103.81:
b.[AgNH)]÷Ag*+NHK-10324。
①实验2所需时间比实验1长，请解释原因_。
②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为：
[AgNH)2+e=Ag+2NH,由反应过程的氧化反应半反应式可看出，强
碱性环境能加快反应速率（填写半反应式）。
(6)为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加
入，观察到，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。
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18.（14分)
天然独居石中含CePO4,还含有少量F2O3、Al2O3、SiO2、CaF2等杂质。一种以天然独居石
制备CeO2,并以CeO2为原料制备超导材料的工艺流程如下。
稀碗酸Fe(SOh溶液
MgO
NH HCO,溶液
独居石一
酸没
除磷
除铁、铝
沉铈
+Cez(Co煅烧
+Ce02
滤渣1
滤渣2
滤液
已知：部分氢氧化物的K甲值：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ce(OH)3
Kp(298K)
2.8×1039
1.3×10-33
1.5×10-20
(1)基态Fe3+价层电子轨道表示式为
(2)“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_（写1种)。滤渣1成分包括难溶性钙盐、FPO4
与（填化学式）。
(3)“除铁、铝”时，若溶液中c(Ce3=0.015moL,则pH最高可调至（忽略溶液体
积变化)。
(4)“沉铈”过程伴有C02产生，反应的离子方程式为；从滤液中可回收的主要物质
有（填化学式）。
(5)“煅烧”后对产物CeO2进行实验，图谱上呈现分立的斑点证明所得CeO2为晶体。
(6)某种含Ce、Cu和Si的超导无机非金属材料，其晶胞参数分别为apm、apm与2apm,
晶胞沿坐标轴方向的投影如下图所示。每个晶胞含有个C 。该晶胞中粒子个数最
简比Cu:Si=一。
Si
Ce
Cu
19.（14分)
减少C02排放并实现C02的高价值转化，是应对气候变化和实现碳中和的科研热点。
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