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百色市2026年1月高三毕业班教学质量检测
化学试题
2026年1月
(考试用时75分钟，满分100分)
说明：
1.答卷前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
2.直接在答题卷上答题（不在本试卷上答题）。
3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Al27Ce140
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求。
1.我国运-20运输机、歼-21战斗机、福建舰航母等高科技武器的研发，离不开先进材料与化学技
术的支撑。下列说法错误的是
A.舰载机起降甲板防滑涂层所含聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯
B.雷达天线核心部件所用的氨化镓(GN)具有耐高温、高硬度及优良的电子传输性能
C.隐身战机吸波涂层所含纳米钛酸钡陶瓷属于传统无机非金属材料
D.运-20运输机、歼-21战斗机、福建舰航母某些金属部件可采用电化学防护技术减缓腐蚀
2.以废铁屑和浓硫酸为原料，制备硫酸亚铁晶体(FS0,·7H,0)。下列实验操作规范的是
习浓硫酸
A.除铁屑表面的油B.过滤除污后的铁C.稀释浓硫酸用于D.蒸发硫酸亚铁溶
污
屑
溶解铁
液制硫酸亚铁晶体
工业上采用石墨电极电解熔融氧化铝来冶炼铝。由于氧化铝的熔点较高（约2072℃），生产中
常加人冰晶石作为助熔剂，可使混合体系的熔点降至950~1000℃，从而大幅降低能耗。在电解过
程中，阳极的石墨会与电极产物反应而逐渐消耗，需要定期更换。冰晶石制备方法之一：
①AI(0H)3+3HF=AlF,+3H,0:②2AIF,+3Na,C0,+6HF一2Na,AlF6↓+3CO2↑+3H,0。
据此材料完成3~5小题。
3.设N为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1L1mol·LAIF,溶液含有的AI数目为N
B.pH=2的HF溶液中，H数目为0.01N
C.生成108gA1,阳极可收集到67.2L0,(标准状况)
D.0.1molH,0含有的孤电子对数目为0.2W
化学试卷第1页（共8页）
4.下列说法正确的是
A.C0,电子式为0：g:⊙
B.氟的一种核素中子数为10，其核素符号为。℉
C.C0的价层电子对互斥模型：o骨0
D.Na,AlFs的配体是F,配位数为6
5.下列有关对物质性质的解释错误的是
选项
性质
解释
氧化铝熔，点高
氧化铝是偏向共价晶体的过渡晶体
B
水的沸点比HF高
水中氢键的键能比HF中的氢键键能大
C
键角：C02>C0}>H20
中心原子杂化方式不同
D
密度：冰<干冰
冰是非密堆积，空间利用率低
6.广西盛产百香果，百香果中含有类黄酮类生物活性物质，如芹菜素、木犀草素等，这类物质具
有抗氧化、抗炎等作用。芹菜素、木犀草素结构简式如图，下列有关芹菜素和木犀草素的说法
错误的是
oh o
芹菜素
木犀草素
A.二者互为同系物
B.均可与Na,CO,溶液反应
C.均可与溴水发生取代和加成两种反应
D.两者分子离子峰质荷比相差16
7.离子液体因具有良好的热稳定性和导电性，在有机合成、电池研发等领域应用广泛。首例发
现于自然界的离子液体结构如图所示，X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q
同周期，基态Z原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，下列说法正确的是
A.第一电离能：Q>Z>Y
B.元素电负性：Q>Z>Y>X
X23
C.原子半径：Q>Z>Y
D.该物质中Y和Z均采取sp杂化
8.关于下列操作或现象，用离子方程式解释错误的是
A.保存FeS0,溶液时加入铁粉：2Fe+Fe一3Fe2+
B.KI溶液久置变黄：4+02+2H20一2L2+40H
C.用NaOH溶液除去A1表面的氧化膜：Al,0,+20H+3H,0一2[A1(0H),]
D.用稀硝酸洗涤试管上的银镜：2Ag+2N0+4H一2Ag+2NO2↑+2H,0
化学试卷第2页（共8页）高三年级
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号
2
3
4
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
A
B
D
C
C
A
C
1.答案：C
【解析】聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，A项正确。氨化镓(GaN)共价晶体，具有耐高温、高
硬度：用作雷达天线，具有优良的电子传输性能，B项正确。纳米钛酸钡陶瓷属于新
型无机非金属材料，C项错误。金属防护措施有改变金属材料的组成、在金属表面
覆盖保护层、电化学保护法等，D项正确。
2.答案：A
【解析】过滤无玻璃棒引流，B项错误。浓硫酸稀释，应“酸人水”，防止飞溅，C项错误。硫酸
亚铁溶液结晶，应采用蒸发浓缩，冷却结晶。
3.答案：D
【解析】A+离子水解，1L1mol·LAF,溶液含有的A1+数目小于N,A项错误。B项无体积，
B项错误。根据材料信息，电解过程中，阳极的石墨会与电极产物反应而逐渐消耗，
阳极收集到的标准状况下的02小于67.2L,C项错误。
4.答案：D
【解析】略
5.答案：B
【解析】HF中的氢键键能大于水中氢键的键能，但水中的氢键数目比HF中的氢键数目多，
故水的沸点仍比HF高，B项错误。干冰中CO,分子间只存在分子间作用力，属于密
堆积，而冰中的水分子主要作用力是氢键，氢键具有方向性，属于非密堆积，空间利
用率不高，密度比干冰低。
6.答案：A
【解析】略
7.答案：B
【解析】据离子液体结构图，原子序数依次增大的短周期元素，X一个价键，X为H元素；Y四
个价键，为C元素；基态Z原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，Z为N元
素；Q与Y、Z同周期，两个价键或一个价键带一个负电荷，Q为0元素。第一电离能：
N>O>C(Z>Q>Y),A项错误。元素电负性：O>N>C>H(Q>Z>Y>X),B项正确。原子
半径：C>N>0(Y>Z>Q),C项错误。该物质中Y在阳离子中sp杂化，而在阴离子中
采用sp杂化，D项错误。
8.答案：D
【解析】KI溶液呈中性，久置会被空气中的氧气缓慢氧化，生成L,和OH,由于生成的OH浓
度有限，，难以歧化反应，B项正确。稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。
化学参考答案第1页（共4页）
9.答案：C
【解析】由图可知，过渡态(2)能量比过渡态(1)能量高，A项正确。中间体RCHCH.的能量
比RCH,CH;低，能量越低，稳定性越好，B项正确。催化剂可以改变反应活化能，使
RCH,CH,X成为主要产物，C项错误。该机理下HX中的H加在含氢原子多的双键
碳原子上，活化能低，速率快，为主要产物。
10.答案：C
【解析】步骤I目的倾滤出剩余酸：步骤Ⅱ目的除粘附在固体上的浓硫酸；步骤Ⅲ目的检验
CuSO,;步骤W目的检验黑色固体中含Cu0,剩余黑色固体为不溶于酸的CuS。若
无步骤Ⅱ，直接步骤Ⅲ，粘附在灰白固体上的浓硫酸溶于水，导致C0溶解，步骤V
可能不会有Cu0,导致现象不同。
11.答案：A
【解析】由装置图可知，Zn为负极，NH插层V,O,为正极。放电时，负极：xZn-2xe=xZn2+,
正极：V,0,+xZn2+2xe=Zn,V,0,C,D正确。充电时，阴极：xZn2+2xe=xZn,阳
极：ZnV,0,-2xe=V,0,+xZn4阴极析出的Zn2*和阳极脱出的Zn2+数目相等，A错误，
B正确。
12.答案：B
【解析】由晶胞可求出Sc+数日为4个，根据化学式02是Sc数目的3倍，A项正确。由于该
晶胞是正交晶胞，参数a≠b≠c,无法确定Sc+与最近距离Sc+的位置，故Sc+等距离且
最近的Sc+数目无法确定（可能是2，亦可能是4），B项错误。Ce+取代La后，正电
荷增加，平衡电荷，Li离子迁出，产生的空位，C项正确。y个Ce“取代y个La,La
减少y个，平衡电荷，Li离子迁出y个，D项正确。
13.答案：B
【解析】由图可知，0~时刻，C0流速慢慢降至0，而氢气流速不变，可知主反应速率减小，副反
应速率增大，当H,流速是C0流速2倍时（图中'时刻），主副反应生成H,速率相等。
0-t'时刻主反应生成H,速率大，t't副反应生成H,速率大，C项正确。tt时刻，主反
应不再发生(C0流速为0)，H,流速减小至0，副反应速率降低至0。副反应速率先增
加(0~t时刻)，后减小(t3t时刻)至0，B项错误。0~t时刻积碳量一直增加，D选项正
确。最后反应都停止，CH流速为1mmol·min',A选项正确。（也可以t时刻前，主副
反应都有CH~2Hz,由H2流速2mmol·min'求得CH,流速为1mmol·min)
-H2—C0
景Io
一CH
2
故
0
时间/min
化学参考答案第2页（共4页)

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