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甘肃省兰州市第三十五中学教育集团片区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·兰州期末）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A．《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
C．《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 金的化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故正确，不符合题意；
B. 石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故错误，符合题意；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故正确，不符合题意；
D. “釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金的化学性质不活泼分析。
B、根据石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源分析。
C、根据生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，分析判断。
D、“釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．（2026九上·兰州期末）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．图甲中，铝元素的相关信息都正确，图乙中B粒子可表示为
B．图乙的粒子中，A和C化学性质相似
C．图甲中的铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
D．图甲中的铝元素与图乙中的B和C都属于金属元素，且在元素周期表中位于同一周期
【答案】A,D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、图甲中，铝元素的原子序数为13、元素符号为Al、相对原子质量为26.98，信息均正确；图乙中B粒子质子数为11、核外电子数为10，为钠离子，可表示为Na+，选项A符合题意；
B、图乙中A是氦原子（最外层2个电子，属于稳定结构），C是镁原子（最外层2个电子，易失去电子），二者化学性质不相似，选项B不符合题意；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，其氧化物中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，化学式应为Al2O3，而非AlO，选项C不符合题意；
D、图甲中的铝元素属于金属元素，图乙中B是钠元素（金属元素）、C是镁元素（金属元素），三种元素的原子核外均有3个电子层，因此在元素周期表中位于第三周期，选项D符合题意。
故答案为：A、D。
【分析】A、根据元素周期表的信息解读（原子序数、元素符号、相对原子质量）及离子符号的书写规则（质子数＞电子数为阳离子，符号为元素符号右上角标注电荷数）解答；
B、根据微粒化学性质的决定因素（最外层电子数，稳定结构与不稳定结构的化学性质差异）解答；
C、根据地壳中元素含量规律（铝是含量最高的金属元素）及氧化物化学式的书写方法（化合价代数和为0）解答；
D、根据元素分类的判断依据（名称带“钅”字旁为金属元素）及元素周期表中周期的划分依据（电子层数=周期数）解答。
3．（2026九上·兰州期末）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是
A．安全常识 B．灭火方法
家中煤气泄漏—关闭阀门，打开门窗通风 通电的电热毯着火时—不能用水浇灭 森林着火—开辟隔离带 油锅着火—可盖上锅盖
C．物质的性质与用途 D．环保与能源
金刚石能做钻头—硬度 石墨作电极—导电性 为治理雾霾—禁止使用化石燃料 为减缓温室效应—开发利用清洁能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、家中煤气泄漏时，关闭阀门可以切断气源，打开门窗通风能降低燃气浓度，防止发生爆炸；通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，因为水具有导电性，会引发触电危险。A正确；
B、森林着火开辟隔离带，是通过清除可燃物来阻止火势蔓延；油锅着火盖上锅盖，是通过隔绝氧气来灭火。B正确；
C、金刚石硬度大，因此可以用作钻头来切割坚硬的物体；石墨具有良好的导电性，因此可以用作电极。C正确；
D、为治理雾霾，应减少使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料，目前化石燃料仍是主要的能源来源；为减缓温室效应，开发利用清洁能源（如太阳能、风能等）是可行的措施。D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学常识归纳题，需要逐一分析每个选项中的描述是否符合化学与生活的实际原理。
4．（2026九上·兰州期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A．比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似
B．分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子质子数相同，但最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子），化学性质不同，选项A不符合题意；
B、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都由氢、氧元素组成，但分子构成不同，属于不同物质，选项B不符合题意；
C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，选项C符合题意；
D、分子是由原子构成的，氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成的，不存在“氨原子”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子和离子的化学性质差异（由最外层电子数决定），分析质子数相同但电子数不同的微粒性质解答；
B、根据物质的构成（分子不同则物质不同），区分同种元素组成的不同物质解答；
C、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及用途的关联，判断选项合理性解答；
D、根据分子的构成（由原子构成，不存在“某分子由某分子构成”或“某原子不存在”的情况），纠正错误认知解答。
5．（2026九上·兰州期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、M对应的物质类别是氧化物，其中包含CO、CO2等化合物，属于纯净物而非混合物，A错误；
B、X点对应的是碳元素化合价为0的单质，有金刚石、石墨、C60等多种物质，并非只有一种，B错误；
C、Y点对应的物质是碳元素化合价为+4的氧化物，符合CO2的特征，C正确；
D、CO不能与Ca(OH)2反应，能与Ca(OH)2反应生成CaCO3的是CO2，D错误；
故答案为：C。
【分析】这是一道“价类二维图”分析题，解题关键是结合碳元素的化合价和物质类别，对应到具体物质，并判断选项描述是否正确。
6．（2026九上·兰州期末）下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将铝片、铜片分别放入FeSO3溶液中，铝片能置换出铁（说明Al＞Fe），铜片不能置换出铁（说明Fe＞Cu），可探究铁、铝、铜的活动性强弱，实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、设计干燥和湿润的石蕊试纸对比实验，CO2能使湿润的石蕊试纸变红，干燥的不变红，可探究CO2是否与水发生反应，实验能达到目的，选项B不符合题意；
C、两支铁钉均处于蒸馏水中，未设计“无氧气”的对比组（如隔绝氧气的蒸馏水），无法探究铁生锈需要氧气的条件，实验不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中设计了“温度达到着火点（60℃与10℃）”、“与氧气接触（打开气阀与关闭气阀）”的对比，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和与氧气接触，实验能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的探究方法（“两金夹一盐”），分析实验中金属与盐溶液的反应现象，判断能否推导金属活动性顺序解答；
B、根据对比实验的设计原则（控制变量，排除CO2本身的影响），分析干燥与湿润石蕊试纸的现象差异，判断能否探究CO2与水的反应解答；
C、根据铁生锈的条件（氧气、水同时存在），分析实验中对比组的设计缺陷（缺少无氧气的对照组），判断能否达到实验目的解答；
D、根据可燃物燃烧的条件（温度达到着火点、与氧气接触），分析实验中两个变量的控制情况，判断能否通过现象差异推导燃烧条件解答。
7．（2026九上·兰州期末）基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列说法中正确的是
A．奥司他韦可以长期服用
B．奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的
C．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同
D．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、题干明确长期服用奥司他韦会增加病毒耐药性，导致药物失效，因此不能长期服用，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，选项B不符合题意；
C、奥司他韦（C16H28N2O3）中氢元素和氮元素的质量比为（1×28）：（14×2）=28：28=1：1，相对分子质量相同，因此质量分数相同，选项C符合题意；
D、奥司他韦是纯净物，由奥司他韦分子构成，不含氮分子和氧分子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息（长期服用导致耐药性、药物失效），直接判断选项正误解答；
B、根据“分子由原子构成，物质由元素组成”的逻辑关系，纠正“分子由元素组成”的错误表述解答；
C、根据元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，质量比为1：1则质量分数相同），推导氢元素和氮元素的质量分数关系解答；
D、根据纯净物的构成（由一种分子构成，不含其他分子），判断选项中“含氮分子和氧分子”的错误解答。
8．（2026九上·兰州期末）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁能与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去铜和过量铁粉，能达到目的，选项A不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，且一氧化碳含量较低时无法点燃，还可能引入氧气杂质，不能达到目的，选项B符合题意；
C、鉴别黄金和黄铜（铜锌合金），取样灼烧，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不反应，现象不同，能达到目的，选项C不符合题意；
D、鉴别二氧化碳和一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳（黑色固体变红），二氧化碳不反应，现象不同，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂的原则（除去杂质，不引入新杂质，不改变原物质），分析铁粉与CuCl2的反应（生成目标物质FeCl2）及过滤的除杂作用解答；
B、根据除杂的注意事项（气体除杂中，不能用点燃法除去含量低的可燃性杂质，因无法点燃且可能引入新杂质），分析该方案的可行性解答；
C、根据鉴别物质的原则（现象不同），分析黄铜中铜的化学性质（加热生成黑色CuO）与黄金的稳定性差异，判断能否鉴别解答；
D、根据一氧化碳的还原性（还原CuO生成Cu）与二氧化碳的稳定性，分析实验现象差异，判断能否鉴别解答。
9．（2026九上·兰州期末）我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后共有四种分子
B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：3
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、反应前有CH4、O2两种分子，反应只生成CH3OH一种分子，共三种分子，并非四种，A错误；
B、反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后甲醇中氧元素化合价为-2，因此氧元素化合价发生了改变，B正确；
C、反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目减少了，C错误；
D、参加反应的CH4与O2的质量比为(2×16)：32 = 32：32 = 1：1，并非1：3，D错误；
故答案为：B。
【分析】这是一道微观反应示意图分析题，解题关键是根据微观粒子写出化学方程式，再结合方程式判断选项正误。
10．（2026九上·兰州期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 B.充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 C.等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 D.水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，由
、
可知，锌生成的氢气少，铁生成的氢气多，在金属过量的情况下，消耗相同质量的稀盐酸生成的氢气质量相等，因此图像的起始部分两条曲线重合，故选项符合题意；
B、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少（生成CO2气体），但不会减少至0（有铜生成），图像不符合，选项B不符合题意；
C、等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应，催化剂只能加快反应速率，不能改变生成氧气的质量，因此最终生成氧气的质量应相等，图像不符合，选项C不符合题意；
D、水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中氢气和氧气的质量比不符合，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的规律（反应速率由金属活动性决定，生成氢气质量由金属相对原子质量和化合价决定），分析等质量锌、铁与足量酸反应的速率和氢气质量差异，判断图像是否匹配解答；
B、根据木炭与氧化铜的反应原理（生成铜和CO2），分析固体质量的变化趋势（减少但不为0），判断图像是否匹配解答；
C、根据催化剂的作用（改变反应速率，不改变生成物质量），分析过氧化氢分解中氧气质量与反应速率的关系，判断图像是否匹配解答；
D、根据电解水的实验结论（生成H2和O2的体积比2：1，质量比1：8），判断图像中质量比是否正确解答。
11．（2026九上·兰州期末）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为　 　。
（3）制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）H2O
（2）Mg2+
（3）SiO2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小微粒是H2O；
（2）氯化镁（MgCl2）是由镁离子和氯离子构成的，阳离子为镁离子，离子符号为Mg2+（在镁元素符号右上角标注“2+”）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑中，反应后有2个Na、1个Si、3个C、6个O，反应前有2个Na、1个C、3个O，因此X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒，针对由分子构成的物质）解答，明确物质构成与化学性质保持的关系；
（2）根据离子符号的书写规则（阳离子带正电，数字在前，正负号在后），结合氯化镁的构成（Mg2+和Cl-）解答；
（3）根据质量守恒定律的核心应用（反应前后原子种类、数目不变），通过对比反应前后原子的种类和个数，推导未知物质的化学式解答。
（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子（H2O）。
（2）阳离子带正电，氯化镁（MgCl2 ）由镁离子和氯离子构成，其中的阳离子是镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
12．（2026九上·兰州期末）阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是　 　。
（2）液氨比液氢更易储运的理由是　 　。
（3）文中氨完全燃烧生成无污染物质的化学方程式为　 　。氨作燃料还可能会产生　 　污染空气。
（4）液氨运输过程中需要注意的事项有　 　（答1点）。
【答案】（1）氢元素
（2）液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全
（3）；NO(答案不唯一，合理即可)
（4）防止泄漏、远离高温、远离明火（答案不唯一，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是氢元素，强调物质的组成成分，而非具体的分子或原子；
（2）液氨比液氢更易储运的理由是液氨的液化温度为-33℃（或20℃时可液化），而液氢的液化温度为-240℃，液氨的液化条件更温和，更易实现；
（3）氨燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2；氨作燃料时，若燃烧不充分，可能会产生氮氧化物，污染空气；
（4）液氨是有刺激性气味的气体，且具有可燃性，运输过程中需要注意的事项有严禁烟火、密封运输、防止泄漏等（答1点即可）。
【分析】（1）根据元素的概念（描述物质组成时用元素），区分元素、分子、原子在描述物质组成时的不同用法解答；
（2）根据题干信息（液氢运输温度-240℃，液氨20℃即可液化），分析液氨更易储运的核心原因（液化条件温和）解答；
（3）根据氨的化学性质（燃烧生成N2和H2O）书写化学方程式，结合燃料燃烧的常见污染物（不充分燃烧可能生成有害气体），推导氨燃烧可能产生的污染物解答；
（4）根据液氨的性质（可燃性、刺激性、易泄漏），分析运输过程中需注意的安全事项解答。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：氢元素。
（2）液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，液氨可在常温下运输，更安全，因此，液氨比液氢更易储运，故填写：液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全。
（3）氨气完全燃烧生成氮气和水，化学方程式为：，故填写：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有N、H、O，生成物中也应含N、H、O，因此，氨作燃料还可能会产生NO、NO2等污染物，故填写：NO(答案不唯一，合理即可)。
（4）氨气具有可燃性，液氨运输过程中需要注意远离高温、远离明火，还需要防止泄漏，防止污染空气，故填写：防止泄漏、远离高温、远离明火（答案不唯一，合理即可）。
13．（2026九上·兰州期末）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作　 　；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快
（2）搅拌（或通入空气）；
（3）水分子之间的间隔变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）从化学反应速率的角度分析，“热时一宿，冷时两宿”是因为温度越高，化学反应速率越快，热天温度高，发酵时间短，冷天温度低，发酵时间长；
（2）打靛池内用木板打击液面，其作用相当于实验室中的搅拌，可使反应物充分接触；生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，属于物理变化，该过程中水分子发生变化的微观实质是水分子之间的间隔变大，水分子本身不变，从液态变为气态。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（温度：温度越高，速率越快）解答，结合题干中“热时时间短，冷时时间长”的现象分析解答；
（2）根据实验室基本操作（搅拌的作用：使反应物充分接触，加快反应）及生石灰的化学性质（与水反应生成氢氧化钙），书写化学方程式并分析操作目的解答；
（3）根据物理变化的微观实质（分子本身不变，分子间隔改变）解答，区分物理变化与化学变化的微观差异。
（1）化学反应速率受温度影响：温度越高，化学反应速率越快，热的时候温度高，蓝草发酵的反应速率快，因此浸泡时间短（“一宿”）；冷的时候温度低，反应速率慢，所以浸泡时间长（“两宿”）。
故填：温度越高，化学反应速率越快。
（2）木板击打液面是为了搅动液体，增大与空气的接触面积，促进靛蓝前体氧化生成不溶于水的靛蓝，相当于实验室中的搅拌或通入空气操作；
生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
故填：搅拌（或通入空气）；。
（3）蒸发是物理变化，水分子本身不变，变化的微观实质是：水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态。
故填：水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态。
14．（2026九上·兰州期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为　 　。
【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）；置换
（4）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物（CuO、ZnO），热空气流充分加热分离出ZnO烟尘，Au化学性质稳定，不参与反应，因此“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有Au；
（2）“过程Ⅲ”中，Au不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，分离固体Au与溶液的操作是过滤；
（3）“系列过程”中向滤液（含硫酸铜和过量稀硫酸）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO3=FeSO3+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据金属的化学性质（Au化学性质稳定，不与氧气、酸等反应）及流程中“分离ZnO烟尘”的操作，推导固体a的成分解答；
（2）根据混合物分离的方法（过滤用于分离固体和液体），结合Au不溶于酸、CuO溶于酸的差异，判断分离操作解答；
（3）根据铁的化学性质（与稀硫酸反应生成氢气和盐），书写化学方程式并根据基本反应类型的定义（置换反应）判断反应类型解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件），结合题干中给出的反应物和生成物，书写反应方程式解答。
（1）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（2）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤；
（3）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为：。
15．（2026九上·兰州期末）氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识；综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　（填字母序号），对此装置应做出的改进是　 　。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是　 　。
任务二：了解市售化学制氧机的工作原理
【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（）遇水会分解成碳酸钠（）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
（2）同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：　 　。
任务三：制作简易家用供氧器
（3）同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是　 　瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是　 　。
（4）【新技术】制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率　 　（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率，该制氧的过程发生　 　变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）【活动总结】经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：　 　（写1点）。
【答案】；A；试管口放一团棉花；装置复杂、需要加热、操作不便利或试剂不方便购买等(合理即可)；使氧气湿润或增强吸氧舒适感或观察氧气产生的速率或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净或提高氧气的纯度等；a；可以控制反应速率等；小于；物理；25℃时，吸附压越大，两者的吸附量差异越大；原料是否廉价易得（或反应速率是否适中）合理即可
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO3K2MnO3+MnO2+O2↑；该反应需要加热，选择的发生装置为A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花；加热高锰酸钾不适合用于供氧器，理由是需要加热，操作不便，且反应一旦开始无法控制，反应结束后不能补充试剂，无法持续供氧；
（2）制氧机内部的加湿过滤仓结构的优点：可湿润氧气（避免干燥氧气刺激呼吸道）、能观察氧气产生的速率（通过气泡产生情况）、过滤杂质等（写1条即可）；
（3）简易供氧器中，反应仓是a瓶（用于盛放反应物和发生反应）；注射器的优点是能控制反应物的加入量，从而控制反应速率（通过推动注射器活塞调节液体滴加速度）；
（4）①膜分离制氧中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，因此可得到富氧空气；该过程中没有新物质生成，发生物理变化；②由图2可知，25℃时吸附压越大，吸附剂对氮气和氧气的吸附量差越大，越有利于分离N2和O2；
（5）制作家用供氧器除了考虑反应原理、装置外，还需要考虑的因素：安全性（防止气体泄漏、反应放热等）、成本（试剂价格）、便携性、持续供氧能力等（写1点即可）。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应条件（加热）选择发生装置，结合实验注意事项（试管口塞棉花）解答；分析加热型制氧的局限性（需加热、无法持续供氧），判断其不适合家用的原因解答；
（2）根据加湿过滤仓的结构特点（接触水、观察气泡），推导其功能优势（湿润、观察速率、过滤）解答；
（3）根据简易装置的结构（a瓶为反应容器，b瓶为收集或导出容器），判断反应仓；根据注射器的操作特点（可控制液体加入量），分析其控制反应速率的优点解答；
（4）①根据膜分离制氧的原理（氮分子渗透慢，氧分子渗透快），判断渗透速率差异；根据物理变化的判断依据（无新物质生成）解答；
②根据图2数据（吸附压与吸附量差的关系），分析吸附压对分离效果的影响解答；
（5）根据家用供氧器的使用场景（家庭使用），推导需要考虑的实际因素（安全、成本、便携等）解答。
16．（2026九上·兰州期末）目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：；猜想二：　 　；猜想三：CO、
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想　 　成立
（3）实验过程中C装置的作用是　 　；装置E的作用是　 　。
（4）实验过程中用纯净而不用空气的原因是　 　。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是　 　。
【答案】CO、H2O；三；吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验；颠倒后无法检验燃烧产物是否有水；在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）由碳、氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以甲烷燃烧后生成的产物，猜想应覆盖所有可能情况：猜想一为CO2、H2O（完全燃烧），猜想二为CO、H2O（不完全燃烧无CO2），猜想三为CO、CO2、H2O（不完全燃烧有CO2）；
（2）A中白色无水硫酸铜变蓝，说明生成H2O；B中石灰水变浑浊，说明生成CO2；D中红棕色氧化铁变成黑色，说明有CO（还原Fe2O3），E中石灰水变浑浊，证明CO还原生成了CO2，因此猜想三成立；
（3）C装置中氢氧化钠溶液足量，作用是吸收燃烧产物中的CO2，排除其对后续CO检验的干扰（防止E中石灰水变浑浊是原CO2导致）；装置E的作用是检验CO还原Fe2O3生成的CO2，从而证明燃烧产物中含有CO；
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气，是因为空气中含有CO2和H2O，会干扰燃烧产物中CO2和H2O的检验（无法确定产物中的CO2和H2O是燃烧生成还是空气自带）；
（5）A、B装置的顺序不能颠倒，因为若颠倒，B中澄清石灰水会带出水蒸气，进入A中使无水硫酸铜变蓝，无法检验燃烧产物中是否有水；
（6）该装置的改进建议：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯（燃烧多余的CO，防止污染空气）或系一个气球（收集CO）。
【分析】（1）根据甲烷燃烧的两种情况（完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧可能生成CO、H2O或CO、CO2、H2O），补充猜想二解答；
（2）根据实验现象与产物的对应关系（无水CuSO3变蓝→H2O，石灰水变浑浊→CO2，Fe2O3变黑→CO），推导燃烧产物，确定猜想解答；
（3）根据装置的位置和试剂性质（NaOH吸收CO2，石灰水检验CO2），分析C装置的除杂作用和E装置的检验作用解答；
（4）根据实验的核心要求（准确检验燃烧产物），分析空气中杂质（CO2、H2O）对检验结果的干扰，判断使用纯净O2的原因解答；
（5）根据检验顺序的逻辑（先检验水，再检验CO2），分析颠倒A、B顺序后水蒸气的干扰问题解答；
（6）根据CO的性质（有毒、可燃性），分析装置缺少尾气处理的缺陷，提出合理的改进措施（燃烧或收集CO）解答。
17．（2026九上·兰州期末）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为　 　g时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
【答案】（1）100
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应前后物质的总质量之差，即（30g+100g）-120.1g=9.9g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=22.5g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余物质的质量不再变化，说明碳酸钙恰好反应完全（继续加盐酸，剩余物质质量不再减少）；
【分析】（1）根据图像的解读规则（剩余物质质量不再变化时，反应达到终点），判断碳酸钙恰好反应时稀盐酸的质量解答；
（2）根据质量守恒定律计算生成CO2的质量（反应前后总质量差），再根据化学方程式中碳酸钙与CO2的质量关系，列比例式计算碳酸钙的质量，最后计算质量分数（碳酸钙质量/鸡蛋壳样品质量×100%）解答，掌握化学方程式与质量守恒定律结合的计算步骤。
（1）根据曲线图可知，在加入100g盐酸后，再加入50g盐酸，烧杯中剩余物质增加的质量也为50g，说明，加入100g盐酸时恰好完全反应。
（2）见答案。
1 / 1甘肃省兰州市第三十五中学教育集团片区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2026九上·兰州期末）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A．《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
C．《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．（2026九上·兰州期末）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．图甲中，铝元素的相关信息都正确，图乙中B粒子可表示为
B．图乙的粒子中，A和C化学性质相似
C．图甲中的铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
D．图甲中的铝元素与图乙中的B和C都属于金属元素，且在元素周期表中位于同一周期
3．（2026九上·兰州期末）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是
A．安全常识 B．灭火方法
家中煤气泄漏—关闭阀门，打开门窗通风 通电的电热毯着火时—不能用水浇灭 森林着火—开辟隔离带 油锅着火—可盖上锅盖
C．物质的性质与用途 D．环保与能源
金刚石能做钻头—硬度 石墨作电极—导电性 为治理雾霾—禁止使用化石燃料 为减缓温室效应—开发利用清洁能源
A．A B．B C．C D．D
4．（2026九上·兰州期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A．比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似
B．分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
5．（2026九上·兰州期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3
6．（2026九上·兰州期末）下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
7．（2026九上·兰州期末）基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列说法中正确的是
A．奥司他韦可以长期服用
B．奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的
C．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同
D．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
8．（2026九上·兰州期末）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·兰州期末）我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后共有四种分子
B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：3
10．（2026九上·兰州期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 B.充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 C.等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 D.水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
11．（2026九上·兰州期末）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为　 　。
（3）制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为，则X的化学式为　 　。
12．（2026九上·兰州期末）阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是　 　。
（2）液氨比液氢更易储运的理由是　 　。
（3）文中氨完全燃烧生成无污染物质的化学方程式为　 　。氨作燃料还可能会产生　 　污染空气。
（4）液氨运输过程中需要注意的事项有　 　（答1点）。
13．（2026九上·兰州期末）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作　 　；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
14．（2026九上·兰州期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为　 　。
15．（2026九上·兰州期末）氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识；综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　（填字母序号），对此装置应做出的改进是　 　。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是　 　。
任务二：了解市售化学制氧机的工作原理
【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（）遇水会分解成碳酸钠（）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
（2）同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：　 　。
任务三：制作简易家用供氧器
（3）同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是　 　瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是　 　。
（4）【新技术】制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率　 　（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率，该制氧的过程发生　 　变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）【活动总结】经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：　 　（写1点）。
16．（2026九上·兰州期末）目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：；猜想二：　 　；猜想三：CO、
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想　 　成立
（3）实验过程中C装置的作用是　 　；装置E的作用是　 　。
（4）实验过程中用纯净而不用空气的原因是　 　。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
【反思与交流】
（6）有同学认为该装置需改进，你的改进建议是　 　。
17．（2026九上·兰州期末）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为　 　g时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 金的化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故正确，不符合题意；
B. 石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故错误，符合题意；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故正确，不符合题意；
D. “釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金的化学性质不活泼分析。
B、根据石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源分析。
C、根据生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，分析判断。
D、“釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．【答案】A,D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、图甲中，铝元素的原子序数为13、元素符号为Al、相对原子质量为26.98，信息均正确；图乙中B粒子质子数为11、核外电子数为10，为钠离子，可表示为Na+，选项A符合题意；
B、图乙中A是氦原子（最外层2个电子，属于稳定结构），C是镁原子（最外层2个电子，易失去电子），二者化学性质不相似，选项B不符合题意；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，其氧化物中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，化学式应为Al2O3，而非AlO，选项C不符合题意；
D、图甲中的铝元素属于金属元素，图乙中B是钠元素（金属元素）、C是镁元素（金属元素），三种元素的原子核外均有3个电子层，因此在元素周期表中位于第三周期，选项D符合题意。
故答案为：A、D。
【分析】A、根据元素周期表的信息解读（原子序数、元素符号、相对原子质量）及离子符号的书写规则（质子数＞电子数为阳离子，符号为元素符号右上角标注电荷数）解答；
B、根据微粒化学性质的决定因素（最外层电子数，稳定结构与不稳定结构的化学性质差异）解答；
C、根据地壳中元素含量规律（铝是含量最高的金属元素）及氧化物化学式的书写方法（化合价代数和为0）解答；
D、根据元素分类的判断依据（名称带“钅”字旁为金属元素）及元素周期表中周期的划分依据（电子层数=周期数）解答。
3．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、家中煤气泄漏时，关闭阀门可以切断气源，打开门窗通风能降低燃气浓度，防止发生爆炸；通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，因为水具有导电性，会引发触电危险。A正确；
B、森林着火开辟隔离带，是通过清除可燃物来阻止火势蔓延；油锅着火盖上锅盖，是通过隔绝氧气来灭火。B正确；
C、金刚石硬度大，因此可以用作钻头来切割坚硬的物体；石墨具有良好的导电性，因此可以用作电极。C正确；
D、为治理雾霾，应减少使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料，目前化石燃料仍是主要的能源来源；为减缓温室效应，开发利用清洁能源（如太阳能、风能等）是可行的措施。D错误；
故答案为：D。
【分析】这是一道化学常识归纳题，需要逐一分析每个选项中的描述是否符合化学与生活的实际原理。
4．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子质子数相同，但最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子），化学性质不同，选项A不符合题意；
B、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都由氢、氧元素组成，但分子构成不同，属于不同物质，选项B不符合题意；
C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，选项C符合题意；
D、分子是由原子构成的，氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成的，不存在“氨原子”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子和离子的化学性质差异（由最外层电子数决定），分析质子数相同但电子数不同的微粒性质解答；
B、根据物质的构成（分子不同则物质不同），区分同种元素组成的不同物质解答；
C、根据稀有气体的物理性质（通电发光）及用途的关联，判断选项合理性解答；
D、根据分子的构成（由原子构成，不存在“某分子由某分子构成”或“某原子不存在”的情况），纠正错误认知解答。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、M对应的物质类别是氧化物，其中包含CO、CO2等化合物，属于纯净物而非混合物，A错误；
B、X点对应的是碳元素化合价为0的单质，有金刚石、石墨、C60等多种物质，并非只有一种，B错误；
C、Y点对应的物质是碳元素化合价为+4的氧化物，符合CO2的特征，C正确；
D、CO不能与Ca(OH)2反应，能与Ca(OH)2反应生成CaCO3的是CO2，D错误；
故答案为：C。
【分析】这是一道“价类二维图”分析题，解题关键是结合碳元素的化合价和物质类别，对应到具体物质，并判断选项描述是否正确。
6．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将铝片、铜片分别放入FeSO3溶液中，铝片能置换出铁（说明Al＞Fe），铜片不能置换出铁（说明Fe＞Cu），可探究铁、铝、铜的活动性强弱，实验能达到目的，选项A不符合题意；
B、设计干燥和湿润的石蕊试纸对比实验，CO2能使湿润的石蕊试纸变红，干燥的不变红，可探究CO2是否与水发生反应，实验能达到目的，选项B不符合题意；
C、两支铁钉均处于蒸馏水中，未设计“无氧气”的对比组（如隔绝氧气的蒸馏水），无法探究铁生锈需要氧气的条件，实验不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中设计了“温度达到着火点（60℃与10℃）”、“与氧气接触（打开气阀与关闭气阀）”的对比，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和与氧气接触，实验能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的探究方法（“两金夹一盐”），分析实验中金属与盐溶液的反应现象，判断能否推导金属活动性顺序解答；
B、根据对比实验的设计原则（控制变量，排除CO2本身的影响），分析干燥与湿润石蕊试纸的现象差异，判断能否探究CO2与水的反应解答；
C、根据铁生锈的条件（氧气、水同时存在），分析实验中对比组的设计缺陷（缺少无氧气的对照组），判断能否达到实验目的解答；
D、根据可燃物燃烧的条件（温度达到着火点、与氧气接触），分析实验中两个变量的控制情况，判断能否通过现象差异推导燃烧条件解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、题干明确长期服用奥司他韦会增加病毒耐药性，导致药物失效，因此不能长期服用，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，选项B不符合题意；
C、奥司他韦（C16H28N2O3）中氢元素和氮元素的质量比为（1×28）：（14×2）=28：28=1：1，相对分子质量相同，因此质量分数相同，选项C符合题意；
D、奥司他韦是纯净物，由奥司他韦分子构成，不含氮分子和氧分子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息（长期服用导致耐药性、药物失效），直接判断选项正误解答；
B、根据“分子由原子构成，物质由元素组成”的逻辑关系，纠正“分子由元素组成”的错误表述解答；
C、根据元素质量分数的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，质量比为1：1则质量分数相同），推导氢元素和氮元素的质量分数关系解答；
D、根据纯净物的构成（由一种分子构成，不含其他分子），判断选项中“含氮分子和氧分子”的错误解答。
8．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁能与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去铜和过量铁粉，能达到目的，选项A不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，且一氧化碳含量较低时无法点燃，还可能引入氧气杂质，不能达到目的，选项B符合题意；
C、鉴别黄金和黄铜（铜锌合金），取样灼烧，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不反应，现象不同，能达到目的，选项C不符合题意；
D、鉴别二氧化碳和一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳（黑色固体变红），二氧化碳不反应，现象不同，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂的原则（除去杂质，不引入新杂质，不改变原物质），分析铁粉与CuCl2的反应（生成目标物质FeCl2）及过滤的除杂作用解答；
B、根据除杂的注意事项（气体除杂中，不能用点燃法除去含量低的可燃性杂质，因无法点燃且可能引入新杂质），分析该方案的可行性解答；
C、根据鉴别物质的原则（现象不同），分析黄铜中铜的化学性质（加热生成黑色CuO）与黄金的稳定性差异，判断能否鉴别解答；
D、根据一氧化碳的还原性（还原CuO生成Cu）与二氧化碳的稳定性，分析实验现象差异，判断能否鉴别解答。
9．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、反应前有CH4、O2两种分子，反应只生成CH3OH一种分子，共三种分子，并非四种，A错误；
B、反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后甲醇中氧元素化合价为-2，因此氧元素化合价发生了改变，B正确；
C、反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目减少了，C错误；
D、参加反应的CH4与O2的质量比为(2×16)：32 = 32：32 = 1：1，并非1：3，D错误；
故答案为：B。
【分析】这是一道微观反应示意图分析题，解题关键是根据微观粒子写出化学方程式，再结合方程式判断选项正误。
10．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，由
、
可知，锌生成的氢气少，铁生成的氢气多，在金属过量的情况下，消耗相同质量的稀盐酸生成的氢气质量相等，因此图像的起始部分两条曲线重合，故选项符合题意；
B、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少（生成CO2气体），但不会减少至0（有铜生成），图像不符合，选项B不符合题意；
C、等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应，催化剂只能加快反应速率，不能改变生成氧气的质量，因此最终生成氧气的质量应相等，图像不符合，选项C不符合题意；
D、水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中氢气和氧气的质量比不符合，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的规律（反应速率由金属活动性决定，生成氢气质量由金属相对原子质量和化合价决定），分析等质量锌、铁与足量酸反应的速率和氢气质量差异，判断图像是否匹配解答；
B、根据木炭与氧化铜的反应原理（生成铜和CO2），分析固体质量的变化趋势（减少但不为0），判断图像是否匹配解答；
C、根据催化剂的作用（改变反应速率，不改变生成物质量），分析过氧化氢分解中氧气质量与反应速率的关系，判断图像是否匹配解答；
D、根据电解水的实验结论（生成H2和O2的体积比2：1，质量比1：8），判断图像中质量比是否正确解答。
11．【答案】（1）H2O
（2）Mg2+
（3）SiO2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小微粒是H2O；
（2）氯化镁（MgCl2）是由镁离子和氯离子构成的，阳离子为镁离子，离子符号为Mg2+（在镁元素符号右上角标注“2+”）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑中，反应后有2个Na、1个Si、3个C、6个O，反应前有2个Na、1个C、3个O，因此X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
【分析】（1）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小微粒，针对由分子构成的物质）解答，明确物质构成与化学性质保持的关系；
（2）根据离子符号的书写规则（阳离子带正电，数字在前，正负号在后），结合氯化镁的构成（Mg2+和Cl-）解答；
（3）根据质量守恒定律的核心应用（反应前后原子种类、数目不变），通过对比反应前后原子的种类和个数，推导未知物质的化学式解答。
（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子（H2O）。
（2）阳离子带正电，氯化镁（MgCl2 ）由镁离子和氯离子构成，其中的阳离子是镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
12．【答案】（1）氢元素
（2）液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全
（3）；NO(答案不唯一，合理即可)
（4）防止泄漏、远离高温、远离明火（答案不唯一，合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是氢元素，强调物质的组成成分，而非具体的分子或原子；
（2）液氨比液氢更易储运的理由是液氨的液化温度为-33℃（或20℃时可液化），而液氢的液化温度为-240℃，液氨的液化条件更温和，更易实现；
（3）氨燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2；氨作燃料时，若燃烧不充分，可能会产生氮氧化物，污染空气；
（4）液氨是有刺激性气味的气体，且具有可燃性，运输过程中需要注意的事项有严禁烟火、密封运输、防止泄漏等（答1点即可）。
【分析】（1）根据元素的概念（描述物质组成时用元素），区分元素、分子、原子在描述物质组成时的不同用法解答；
（2）根据题干信息（液氢运输温度-240℃，液氨20℃即可液化），分析液氨更易储运的核心原因（液化条件温和）解答；
（3）根据氨的化学性质（燃烧生成N2和H2O）书写化学方程式，结合燃料燃烧的常见污染物（不充分燃烧可能生成有害气体），推导氨燃烧可能产生的污染物解答；
（4）根据液氨的性质（可燃性、刺激性、易泄漏），分析运输过程中需注意的安全事项解答。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填写：氢元素。
（2）液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，液氨可在常温下运输，更安全，因此，液氨比液氢更易储运，故填写：液氢运输温度为-253℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全。
（3）氨气完全燃烧生成氮气和水，化学方程式为：，故填写：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有N、H、O，生成物中也应含N、H、O，因此，氨作燃料还可能会产生NO、NO2等污染物，故填写：NO(答案不唯一，合理即可)。
（4）氨气具有可燃性，液氨运输过程中需要注意远离高温、远离明火，还需要防止泄漏，防止污染空气，故填写：防止泄漏、远离高温、远离明火（答案不唯一，合理即可）。
13．【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快
（2）搅拌（或通入空气）；
（3）水分子之间的间隔变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）从化学反应速率的角度分析，“热时一宿，冷时两宿”是因为温度越高，化学反应速率越快，热天温度高，发酵时间短，冷天温度低，发酵时间长；
（2）打靛池内用木板打击液面，其作用相当于实验室中的搅拌，可使反应物充分接触；生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，属于物理变化，该过程中水分子发生变化的微观实质是水分子之间的间隔变大，水分子本身不变，从液态变为气态。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素（温度：温度越高，速率越快）解答，结合题干中“热时时间短，冷时时间长”的现象分析解答；
（2）根据实验室基本操作（搅拌的作用：使反应物充分接触，加快反应）及生石灰的化学性质（与水反应生成氢氧化钙），书写化学方程式并分析操作目的解答；
（3）根据物理变化的微观实质（分子本身不变，分子间隔改变）解答，区分物理变化与化学变化的微观差异。
（1）化学反应速率受温度影响：温度越高，化学反应速率越快，热的时候温度高，蓝草发酵的反应速率快，因此浸泡时间短（“一宿”）；冷的时候温度低，反应速率慢，所以浸泡时间长（“两宿”）。
故填：温度越高，化学反应速率越快。
（2）木板击打液面是为了搅动液体，增大与空气的接触面积，促进靛蓝前体氧化生成不溶于水的靛蓝，相当于实验室中的搅拌或通入空气操作；
生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
故填：搅拌（或通入空气）；。
（3）蒸发是物理变化，水分子本身不变，变化的微观实质是：水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态。
故填：水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态。
14．【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）；置换
（4）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物（CuO、ZnO），热空气流充分加热分离出ZnO烟尘，Au化学性质稳定，不参与反应，因此“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有Au；
（2）“过程Ⅲ”中，Au不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，分离固体Au与溶液的操作是过滤；
（3）“系列过程”中向滤液（含硫酸铜和过量稀硫酸）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO3=FeSO3+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据金属的化学性质（Au化学性质稳定，不与氧气、酸等反应）及流程中“分离ZnO烟尘”的操作，推导固体a的成分解答；
（2）根据混合物分离的方法（过滤用于分离固体和液体），结合Au不溶于酸、CuO溶于酸的差异，判断分离操作解答；
（3）根据铁的化学性质（与稀硫酸反应生成氢气和盐），书写化学方程式并根据基本反应类型的定义（置换反应）判断反应类型解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件），结合题干中给出的反应物和生成物，书写反应方程式解答。
（1）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（2）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤；
（3）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为：。
15．【答案】；A；试管口放一团棉花；装置复杂、需要加热、操作不便利或试剂不方便购买等(合理即可)；使氧气湿润或增强吸氧舒适感或观察氧气产生的速率或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净或提高氧气的纯度等；a；可以控制反应速率等；小于；物理；25℃时，吸附压越大，两者的吸附量差异越大；原料是否廉价易得（或反应速率是否适中）合理即可
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO3K2MnO3+MnO2+O2↑；该反应需要加热，选择的发生装置为A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花；加热高锰酸钾不适合用于供氧器，理由是需要加热，操作不便，且反应一旦开始无法控制，反应结束后不能补充试剂，无法持续供氧；
（2）制氧机内部的加湿过滤仓结构的优点：可湿润氧气（避免干燥氧气刺激呼吸道）、能观察氧气产生的速率（通过气泡产生情况）、过滤杂质等（写1条即可）；
（3）简易供氧器中，反应仓是a瓶（用于盛放反应物和发生反应）；注射器的优点是能控制反应物的加入量，从而控制反应速率（通过推动注射器活塞调节液体滴加速度）；
（4）①膜分离制氧中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，因此可得到富氧空气；该过程中没有新物质生成，发生物理变化；②由图2可知，25℃时吸附压越大，吸附剂对氮气和氧气的吸附量差越大，越有利于分离N2和O2；
（5）制作家用供氧器除了考虑反应原理、装置外，还需要考虑的因素：安全性（防止气体泄漏、反应放热等）、成本（试剂价格）、便携性、持续供氧能力等（写1点即可）。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应条件（加热）选择发生装置，结合实验注意事项（试管口塞棉花）解答；分析加热型制氧的局限性（需加热、无法持续供氧），判断其不适合家用的原因解答；
（2）根据加湿过滤仓的结构特点（接触水、观察气泡），推导其功能优势（湿润、观察速率、过滤）解答；
（3）根据简易装置的结构（a瓶为反应容器，b瓶为收集或导出容器），判断反应仓；根据注射器的操作特点（可控制液体加入量），分析其控制反应速率的优点解答；
（4）①根据膜分离制氧的原理（氮分子渗透慢，氧分子渗透快），判断渗透速率差异；根据物理变化的判断依据（无新物质生成）解答；
②根据图2数据（吸附压与吸附量差的关系），分析吸附压对分离效果的影响解答；
（5）根据家用供氧器的使用场景（家庭使用），推导需要考虑的实际因素（安全、成本、便携等）解答。
16．【答案】CO、H2O；三；吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳；空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验；颠倒后无法检验燃烧产物是否有水；在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（CH4）由碳、氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以甲烷燃烧后生成的产物，猜想应覆盖所有可能情况：猜想一为CO2、H2O（完全燃烧），猜想二为CO、H2O（不完全燃烧无CO2），猜想三为CO、CO2、H2O（不完全燃烧有CO2）；
（2）A中白色无水硫酸铜变蓝，说明生成H2O；B中石灰水变浑浊，说明生成CO2；D中红棕色氧化铁变成黑色，说明有CO（还原Fe2O3），E中石灰水变浑浊，证明CO还原生成了CO2，因此猜想三成立；
（3）C装置中氢氧化钠溶液足量，作用是吸收燃烧产物中的CO2，排除其对后续CO检验的干扰（防止E中石灰水变浑浊是原CO2导致）；装置E的作用是检验CO还原Fe2O3生成的CO2，从而证明燃烧产物中含有CO；
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气，是因为空气中含有CO2和H2O，会干扰燃烧产物中CO2和H2O的检验（无法确定产物中的CO2和H2O是燃烧生成还是空气自带）；
（5）A、B装置的顺序不能颠倒，因为若颠倒，B中澄清石灰水会带出水蒸气，进入A中使无水硫酸铜变蓝，无法检验燃烧产物中是否有水；
（6）该装置的改进建议：在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯（燃烧多余的CO，防止污染空气）或系一个气球（收集CO）。
【分析】（1）根据甲烷燃烧的两种情况（完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧可能生成CO、H2O或CO、CO2、H2O），补充猜想二解答；
（2）根据实验现象与产物的对应关系（无水CuSO3变蓝→H2O，石灰水变浑浊→CO2，Fe2O3变黑→CO），推导燃烧产物，确定猜想解答；
（3）根据装置的位置和试剂性质（NaOH吸收CO2，石灰水检验CO2），分析C装置的除杂作用和E装置的检验作用解答；
（4）根据实验的核心要求（准确检验燃烧产物），分析空气中杂质（CO2、H2O）对检验结果的干扰，判断使用纯净O2的原因解答；
（5）根据检验顺序的逻辑（先检验水，再检验CO2），分析颠倒A、B顺序后水蒸气的干扰问题解答；
（6）根据CO的性质（有毒、可燃性），分析装置缺少尾气处理的缺陷，提出合理的改进措施（燃烧或收集CO）解答。
17．【答案】（1）100
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应前后物质的总质量之差，即（30g+100g）-120.1g=9.9g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=22.5g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余物质的质量不再变化，说明碳酸钙恰好反应完全（继续加盐酸，剩余物质质量不再减少）；
【分析】（1）根据图像的解读规则（剩余物质质量不再变化时，反应达到终点），判断碳酸钙恰好反应时稀盐酸的质量解答；
（2）根据质量守恒定律计算生成CO2的质量（反应前后总质量差），再根据化学方程式中碳酸钙与CO2的质量关系，列比例式计算碳酸钙的质量，最后计算质量分数（碳酸钙质量/鸡蛋壳样品质量×100%）解答，掌握化学方程式与质量守恒定律结合的计算步骤。
（1）根据曲线图可知，在加入100g盐酸后，再加入50g盐酸，烧杯中剩余物质增加的质量也为50g，说明，加入100g盐酸时恰好完全反应。
（2）见答案。
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