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甘肃省陇南市礼县2025-2026学年九年级上学期期末物理、化学试卷-初中化学
1．（2026九上·礼县期末）打好蓝天、碧水、净土保卫战，共建美丽甘肃。下列做法中正确的是
A．生活垃圾深埋处理 B．植树造林防沙固土
C．工业污水排放至深海 D．倡导外出开私家车出行
2．（2026九上·礼县期末）下列标志中，一般不会在加油站看到的是
A． B．
C． D．
3．（2026九上·礼县期末）下列物质中，属于纯净物的是
A．洁净的氮气 B．洁净的空气
C．新鲜的豆浆 D．清澈的自来水
4．（2026九上·礼县期末）正确取用试剂是进行化学实验的基础。下列实验操作正确的是
A．取用少量液体
B．取用液体试剂
C．取用粉末状试剂
D．取用块状试剂
5．（2026九上·礼县期末）礼县大黄种植历史达1700余年，有效成分含量居中国掌叶大黄之首，其中的大黄酚对多种细菌有抑制作用。下列关于大黄酚的说法中，不正确的是
A．大黄酚由C、H、O三种元素组成
B．大黄酚中碳元素的质量分数最大
C．大黄酚中H、O两种元素的质量比为
D．1个大黄酚分子由15个碳原子、10个氢原子、4个氧原子构成
6．（2026九上·礼县期末）碳的单质在生产、生活中应用广泛。下列说法中不正确的是
A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃
B．石墨导电性能优良，可作电极
C．石墨烯导热性能优良，可制作发热材料
D．的分子结构形似足球，吸附能力很强，常用于冰箱除臭剂
7．（2026九上·礼县期末）在舞台上喷洒干冰，可以产生“白气”。下列关于此过程的说法正确的是
A．“白气”是水分子 B．“白气”是化学反应的产物
C．干冰升华，分子间的间隔增大 D．干冰升华，分子的体积增大
8．（2026九上·礼县期末）科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．生成物有3种
B．反应前后原子的数目发生改变
C．参加反应的和的分子个数比为
D．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的质量发生改变
9．（2026九上·礼县期末）某同学在实验室取一定质量的高锰酸钾，放入试管中加热。下列图像中，能够正确体现该实验过程中相关量与反应时间关系的是
A． B．
C． D．
10．（2026九上·礼县期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和氢气 闻气体气味
B 检验某纯净可燃物中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去氧气中的少量二氧化碳 将气体通过灼热的铜网
D 验证是分解的催化剂 将加入溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．（2026九上·礼县期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）P的相对原子质量为　 　。
（2）图甲中，与N属于同一周期的元素是　 　。
（3）已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为　 　。
（4）图乙中，A粒子属于　 　（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为　 　。
（5）图甲中与C粒子的化学性质相似的是　 　（填元素符号）。
12．（2026九上·礼县期末）化学实践小组的同学来到当地某家用桶装纯净水厂参观，其净化水的流程如图所示。据图回答下列问题。
（1）石英砂的作用是过滤，目的是除去水中的　 　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有　 　的结构。
（3）硬水中的可溶性钙、镁化合物是以　 　（填“原子”“离子”或“元素”）形式存在于水中的，水通过　 　（填“软化器”或“高压泵”）可降低硬度。
（4）RO反渗透膜上有许多孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对溶解性盐类去除率高达99.7%。RO反渗透膜除过滤杂质外，还具有　 　的作用。
（5）同学们了解了饮用水的来之不易后，决定在校园内发起“节约用水”行动。请你写出一条生活中的节水措施：　 　。
13．（2026九上·礼县期末）同学们设计了如图所示的装置探究空气中氧气的含量，用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）从燃烧的条件分析，放大镜的作用是　 　。
（3）白磷熄灭并冷却至室温后，可观察到U形管右侧水面上升到刻度　 　处。
（4）若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，原因可能是　 　。
14．（2026九上·礼县期末）我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是]在炉火中煅烧可制得铜，工艺流程如下图所示。已知A为黑色固体，B为生活中常见的液体。
（1）用松烟制的墨常用于书写或绘制字画，这些字画能保存很长时间而不变色，原因是　 　。
（2）中铜元素的化合价为　 　。
（3）反应①的基本反应类型为　 　反应，B的化学式为　 　。
（4）写出反应②的化学方程式：　 　，该反应体现出木炭在生产中常用于　 　。
（5）该工艺对环境造成的影响是　 　。
15．（2026九上·礼县期末）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）利用装置A分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，实验时应使用酒精灯的　 　焰加热。若利用装置E收集氧气，应从　 　（填“a”或“b”）导管口通入氧气。
（3）利用装置B制取二氧化碳，反应开始后，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，其原理是　 　（用化学方程式表示），收集二氧化碳应使用装置　 　（填“C”或“D”）。检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。
（4）同学们利用制得的二氧化碳做了下面的实验探究二氧化碳的性质，则可观察到的实验现象为　 　，根据实验现象可得出二氧化碳的性质是　 　。
16．（2026九上·礼县期末）化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习。
【项目一】调查家用燃料的变迁
家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
（1）冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是　 　。
（2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是　 　，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
【项目二】探究燃料的组成
为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入图1装置。
资料：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。
（3）实验过程中观察到　 　，由此推出天然气中含有C、H元素。
（4）气体通过A和B的顺序不能互换，理由是　 　。
【项目三】燃料燃烧的调控
如图2为西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图。
（5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，应调　 　（填“大”或“小”）进风口。当将灯罩全部闭合后可达到熄火的目的，其原理是　 　。
【项目四】展望未来的家用燃料
（6）有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是　 　。
17．（2026九上·礼县期末）实验室中某石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出），测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）石灰石保存在　 　（填“广口”或“细口”）瓶中。
（2）最终生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）通过计算判断该标签数据是否真实。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、生活垃圾深埋处理会导致土壤污染、地下水污染，因为垃圾中的重金属、难降解有机物等有害物质会逐渐渗透到土壤和地下水中，破坏生态平衡，不符合“蓝天、碧水、净土”保卫战的要求，选项A不符合题意；
B、植树造林能防风固沙、涵养水源、净化空气，树木的根系可固定土壤，防止水土流失和土地沙漠化，叶片能吸附空气中的粉尘和有害气体(如二氧化硫)，改善空气质量，符合人与自然和谐共生的理念，选项B符合题意；
C、工业污水排放至深海会造成海洋污染，破坏海洋生态系统，影响海洋生物的生存，甚至通过食物链危害人类健康，污水中的有害物质还会扩散到更广范围，不符合环保要求，选项C不符合题意；
D、外出开私家车出行会增加汽车尾气排放，尾气中的一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等污染物会污染空气，加剧温室效应和雾霾天气，不符合“低碳环保”理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体废弃物的合理处理原则和土壤、水资源保护的要求解答；
B、根据植被的生态功能(防风固沙、净化空气、涵养水源)和生态保护的相关知识解答；
C、根据水体污染的防治原则和工业污水排放的环保要求解答；
D、根据低碳出行的环境意义和交通工具尾气对空气质量的影响解答。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志为禁止吸烟标志，加油站周围存在易燃易爆的汽油蒸气，吸烟可能引发火灾或爆炸，因此禁止吸烟标志会在加油站看到，选项A不符合题意；
B、该标志为当心火灾标志，加油站储存有易燃的汽油等燃料，存在火灾风险，当心火灾标志会在加油站看到，选项B不符合题意；
C、该标志为禁止烟火标志，加油站严禁烟火，以防止明火引发爆炸，禁止烟火标志会在加油站看到，选项C不符合题意；
D、该标志为禁止鸣笛标志，禁止鸣笛主要用于学校、医院、居民区等需要安静的场所，加油站的核心安全要求是防火防爆，无需禁止鸣笛，因此该标志一般不会在加油站看到，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据加油站的防火防爆安全要求，禁止吸烟是防止明火引发危险的必要措施解答；
B、根据加油站的火灾风险特性，当心火灾是提醒人员注意火灾隐患的常规警示解答；
C、根据加油站的易燃易爆环境，禁止烟火是避免明火引发爆炸的核心安全标志解答；
D、根据禁止鸣笛标志的适用场景（需要安静的区域），结合加油站的主要安全需求（防火防爆）解答。
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质组成的，没有固定的组成和性质。
A、洁净的氮气只由氮气(N2)一种物质组成，具有固定的组成(氮气分子构成)和性质(无色无味、化学性质稳定)，属于纯净物，选项A符合题意；
B、洁净的空气虽然外观洁净，但实际上含有氮气(约78%)、氧气(约21%)、稀有气体(约0.94%)、二氧化碳(约0.03%)等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、新鲜的豆浆中含有水、蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养成分，是由多种物质混合而成的，属于混合物，选项C不符合题意；
D、清澈的自来水中含有水、可溶性矿物质(如Ca2+、Mg2+、Cl-等)、消毒剂残留(如次氯酸)等杂质，并非单一物质组成，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物的定义(由一种物质组成，具有固定组成和性质)解答；
B、根据混合物的定义(由多种物质组成)和空气的实际组成成分解答；
C、根据混合物的定义和豆浆的成分构成解答；
D、根据混合物的定义和自来水的净化流程(含可溶性杂质和消毒剂残留)解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方约1cm处，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管的尖端(进而污染整瓶试剂)，也可能污染试管内的试剂，图中操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体试剂时，需严格遵循“瓶塞倒放、标签向着手心、导管紧靠容器内壁”的操作规范：①瓶塞倒放：防止瓶塞接触桌面被污染后，再污染试剂瓶内的试剂；②标签向着手心：防止倾倒液体时，液体沿试剂瓶外壁流下，腐蚀标签；③导管紧靠容器内壁：防止液体飞溅，图中操作完全符合规范，选项B符合题意；
C、取用粉末状试剂时，正确操作是“一斜、二送、三直立”：先将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状试剂送入试管底部，再将试管缓慢直立，使试剂全部落入试管底部，避免沾在试管内壁；图中直接用手取粉末，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用块状试剂时，正确操作是“一横、二放、三慢竖”：先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再缓慢将试管直立，使固体沿试管壁缓缓滑到底部，防止块状固体直接砸破试管底部；图中直接将块状固体投入试管，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规范(垂直悬空，不伸入试管，防污染)解答；
B、根据液体试剂取用的操作要点(瓶塞倒放、标签向手心、导管紧靠)和防污染、防腐蚀、防飞溅的要求解答；
C、根据粉末状试剂取用的操作步骤(斜、送、竖)和防试剂沾壁的要求解答；
D、根据块状试剂取用的操作步骤(横、放、慢竖)和防试管破损的要求解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由大黄酚的化学式C15H10O4可知，其宏观上明确由碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素组成，该说法正确，选项A不符合题意；
B、计算大黄酚中C、H、O三种元素的质量比：碳元素质量=相对原子质量×原子个数=12×15=180，氢元素质量=1×10=10，氧元素质量=16×4=64，质量比为180：10：64；其中碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确，选项B不符合题意；
C、大黄酚中H、O两种元素的质量比=(1×10)：(16×4)=10：64=5：32，而非5：2，该说法不正确，选项C符合题意；
D、由化学式C15H10O4可知，微观上1个大黄酚分子由15个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，化学式中元素符号右下角的数字表示该原子在分子中的个数，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)和元素质量分数与质量比的关系解答；
C、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
D、根据化学式的微观意义(表示一个分子的原子构成)和化学式中右下角数字的含义解答。
6．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度大的物理性质使其适合用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等，该说法正确，选项A不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性能(导电性仅次于银和铜)，能稳定传导电流，因此可作电极(如干电池电极、工业电解电极)、电刷等，该说法正确，选项B不符合题意；
C、石墨烯是单层石墨片，具有极佳的导热性能(导热系数远高于铜、铝等金属)，能快速传递热量且受热均匀，因此可制作发热材料(如石墨烯取暖器、柔性发热膜)，该说法正确，选项C不符合题意；
D、C60的分子结构形似足球，但其分子结构相对致密，吸附能力较弱；而冰箱除臭剂常用活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力极强，能有效吸附异味和色素，该说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质与用途的对应关系(硬度大→裁玻璃)解答；
B、根据物质的性质与用途的对应关系(导电性优良→作电极)解答；
C、根据物质的性质与用途的对应关系(导热性优良→制作发热材料)解答；
D、根据物质的结构与性质的关系(结构决定性质)和不同碳单质的性质差异解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“白气”是干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成的小液滴(水雾)，是宏观可见的物质，而水分子是微观粒子(肉眼不可见)，因此“白气”不是水分子，该说法错误，选项A不符合题意；
B、干冰升华产生“白气”的过程中，仅发生两种物理变化：①干冰(固态CO2)升华变为气态CO2(无新物质生成)；②水蒸气液化变为小液滴(无新物质生成)，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，“白气”是物理变化的产物，而非化学反应的产物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、干冰升华时，由固态直接变为气态，分子间的间隔会显著增大(气态物质的分子间隔远大于固态)，该说法正确，选项C符合题意；
D、干冰升华时，分子的体积不会改变(分子的体积是微观粒子的固有属性，不随状态变化而改变)，改变的是分子间的间隔和运动速率，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观粒子与宏观物质的区别(分子不可见，小液滴可见)和液化的原理解答；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别(是否有新物质生成)和升华、液化的性质解答；
C、根据物质状态变化的微观本质(分子间隔改变)解答；
D、根据分子的基本属性(体积是固有属性，不随状态变化)解答。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图和题干信息，该反应的反应物为CO2和H2O，催化剂为“N-掺杂石墨烯量子点”，生成物为乙醇(C2H5OH)和O2，反应遵循质量守恒定律(原子种类、数目均不变)，配平后的化学方程式为：。
A、由配平后的化学方程式可知，生成物为乙醇和氧气，共2种，并非3种，该说法错误，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变(原子是化学变化中的最小粒子，不会凭空产生或消失)，该说法错误，选项B不符合题意；
C、由配平后的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，该说法正确，选项C符合题意；
D、“N-掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，催化剂的核心特性是“能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质均不变”，因此其质量不会发生改变，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的解读方法(原子构成分子，分子构成物质)和质量守恒定律(推断生成物种类)解答；
B、根据质量守恒定律的微观本质(原子种类、数目、质量均不变)解答；
C、根据化学方程式的配平方法(依据原子守恒)和配平后反应物的分子个数比解答；
D、根据催化剂的定义和特性(改变反应速率，质量和化学性质不变)解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应过程中各相关量的变化规律如下：
A、固体中氧元素质量：高锰酸钾(KMnO4)中含有氧元素，分解时部分氧元素转化为氧气(O2)逸出，因此固体中氧元素质量会逐渐减少；反应结束后，固体为K2MnO4和MnO2(二者均含有氧元素)，因此固体中氧元素质量不再变化(不为0)，该图像符合这一变化规律，选项A正确，符合题意；
B、若图像表示生成氧气的质量，反应开始前(未加热时)氧气质量为0，随着反应进行(加热后)，氧气质量逐渐增加，反应结束后(高锰酸钾完全分解)保持不变；而图中氧气质量起点不为0，不符合实际反应规律，选项B错误，不符合题意；
C、固体总质量：反应中氧气不断逸出，固体总质量会逐渐减少，反应结束后(剩余固体为K2MnO4和MnO2)，质量不再变化(不为0)；若图像中固体质量一直下降至0，不符合实际(剩余固体为两种物质，质量不为0)，选项C错误，不符合题意；
D、二氧化锰质量：反应前固体中无MnO2(MnO2是反应的产物)，反应开始后(高锰酸钾分解)，MnO2质量逐渐增加，反应结束后(高锰酸钾完全分解)保持不变；而图中MnO2质量起点不为0，不符合实际反应规律，选项D错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中元素的流向(部分氧元素逸出，部分留在固体中)和质量守恒定律解答；
B、根据生成物质量随反应时间的变化规律(从0开始，逐渐增加，结束后不变)解答；
C、根据固体总质量的变化规律(有气体生成时，固体质量减少，结束后不变)和质量守恒定律解答；
D、根据反应产物质量随反应时间的变化规律(反应前为0，反应中增加，结束后不变)解答。
10．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气和氢气均为无色、无味的气体，通过“闻气体气味”无法区分二者(均无气味)，该实验方案不能达到鉴别目的，选项A不符合题意；
B、点燃纯净可燃物，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明可燃物燃烧生成了水(H2O)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，且氧气中不含氢元素，因此可推出可燃物中含有氢元素，该实验方案能达到目的，选项B符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜(2Cu+O22CuO)，导致氧气被除去(目标物质被消耗)，而非除去二氧化碳，该实验方案违反“除杂不除目标物质”的原则，不能达到除杂目的，选项C不符合题意；
D、验证MnO2是H2O2分解的催化剂，需满足两个核心条件：①能改变H2O2分解的速率；②反应前后MnO2的质量和化学性质均不变；仅观察到“MnO2加入后H2O2分解速率加快”，无法证明其质量和化学性质在反应前后不变，因此不能验证其为催化剂，该实验方案不完整，不能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气和氢气的物理性质(均无味)和气体鉴别的依据(需有明显不同的性质)解答；
B、根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)和水的检验方法(干冷烧杯内壁产生水雾)解答；
C、根据除杂的原则(除杂不除目标物质)和铜与氧气的反应规律解答；
D、根据催化剂的定义(改变反应速率，质量和化学性质不变)和催化剂的验证条件解答。
11．【答案】（1）30.97
（2）氧
（3）15
（4）阴；
（5）O
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素周期表中，每种元素下方标注的数字为相对原子质量，因此P(磷)的相对原子质量为30.97；
(2)元素周期表中，同一周期的元素原子电子层数相同，N(氮)位于第二周期，原子电子层数为2，图甲中O(氧)原子电子层数也为2，因此与N属于同一周期的元素是氧；
(3)原子中，核外电子数=原子序数=核电荷数，已知磷原子的核外电子数为15，因此磷元素的原子序数为15，图甲中X为磷元素的原子序数，数值为15；
(4)图乙中，A粒子的质子数为8，核外电子数为10(质子数<核外电子数)，属于阴离子；B粒子的质子数为12，核外电子数为10，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，化学符号为Mg2+；
(5)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；C粒子的最外层电子数为6，图甲中O(氧)原子的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似。
【分析】(1)根据元素周期表的信息构成(下方数字为相对原子质量)解答；
(2)根据元素周期的定义(同一周期元素原子电子层数相同)解答；
(3)根据原子的结构规律(核外电子数=原子序数)解答；
(4)根据离子的判断方法(质子数与核外电子数的关系)和离子符号的书写规则解答；
(5)根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
（1）由磷的元素周期表信息可知，P的相对原子质量为30.97。
（2）原子核外电子层数相同，元素位于同一周期，图甲中，与N属于同一周期的元素是氧。
（3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为15。
（4）阴离子中质子数<核外电子数，图乙中，A粒子属于阴离子，B粒子质子数为12，核外有10个电子，则该粒子是镁离子，其化学符号为。
（5）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，粒子C是硫原子，最外层有6个电子，图甲中的O元素原子的最外层也有6个电子，二者的化学性质相似。所以与图甲中与C粒子的化学性质相似的是O。
12．【答案】（1）难溶性
（2）疏松多孔
（3）离子；软化器
（4）消毒（或消毒杀菌）
（5）随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可）
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】(1)过滤的核心作用是分离液体中的难溶性杂质(如泥沙、悬浮物等)，石英砂在净化流程中承担过滤作用，因此目的是除去水中的难溶性杂质；
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能吸附水中的异味、色素等可溶性杂质，因此活性炭能除去水中异味的原因是其疏松多孔的结构；
(3)硬水中的可溶性钙、镁化合物(如CaCl2、MgSO4等)在水中会解离出Ca2+、Mg2+等离子，因此是以离子形式存在；软化器的功能是降低水的硬度(除去或减少Ca2+、Mg2+)，高压泵仅用于提供压力，不改变水的硬度，因此水通过软化器可降低硬度；
(4)RO反渗透膜的孔大小与水分子相当，细菌、病毒等微生物均比水分子大，无法通过膜，因此除过滤杂质外，还能阻挡细菌、病毒，起到消毒杀菌的作用；
(5)生活中的节水措施需具体可行，例如随手关闭水龙头(防止滴漏)、一水多用(如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所)等。
【分析】(1)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(2)根据活性炭的结构与吸附性的关系解答；
(3)根据可溶性盐的溶解规律(解离为离子)和软化器的功能解答；
(4)根据RO反渗透膜的工作原理(孔径筛选，阻挡微生物)解答；
(5)根据生活节水的实际措施和水资源保护的要求解答。
（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，故可除去难溶性杂质。故填：难溶性。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，可除去色素和异味。故填：疏松多孔。
（3）可溶性钙、镁化合物中含有钙离子、镁离子，故其在硬水中以离子形式存在，由图可知，水通过软化器可将硬水转化为软水。故填：离子；软化器。
（4）由题可知，反渗透膜可以起到分离细菌和病毒的效果。故填：消毒（或消毒杀菌）。
（5）生活中节水的措施可以是：随手关闭水龙头，或一水多用。故填：随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可）。
13．【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）将太阳光聚焦，使白磷温度升高至着火点
（3）2
（4）装置气密性不好
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷(P2O5)，根据化学反应方程式的书写原则(配平、标注反应条件)，化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)燃烧需要三个条件：可燃物(白磷)、氧气(空气中含有)、温度达到可燃物的着火点；放大镜的作用是将太阳光聚焦，使热量集中在白磷上，升高白磷的温度至其着火点，满足燃烧的温度条件；
(3)空气中氧气的体积分数约为1/5，U形管的刻度范围为1-6，右侧初始水面在刻度1处，白磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，右侧压强减小，左侧水进入右侧，进入的水的体积约为氧气的体积(1/5)，因此右侧水面上升到刻度1+(6-1)×=2处；
(4)若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，说明装置内氧气未被有效消耗，最可能的原因是装置气密性不好，燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，补充了氧气，导致压强变化不明显。
【分析】(1)根据白磷燃烧的反应物、生成物和反应条件，结合化学方程式的书写规则解答；
(2)根据燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)和放大镜的聚热作用解答；
(3)根据空气中氧气的体积分数(约1/5)和压强变化导致的液面移动规律解答；
(4)根据装置气密性对实验结果的影响(气密性不好→空气进入→压强不变)解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，从燃烧的条件分析，放大镜的作用是将太阳光聚焦，使白磷温度升高至着火点。
（3）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。可燃物燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后就进入多少体积的水。白磷熄灭并冷却至室温后，因为氧气约占空气体积的，由图可知，右侧空气的体积为5个单位刻度，则消耗的氧气体积为 个单位刻度。因此，白磷熄灭并冷却至室温后，可观察到U形管左侧水面上升到刻度2处。
（4）若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，原因可能是装置气密性不好，外界空气进入，导致压强未显著降低。
14．【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定
（2）+2
（3）分解；H2O
（4）；冶炼金属
（5）全球气温升高（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)松烟的主要成分是碳(C)，碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质发生反应，因此用松烟制的墨书写或绘制的字画能长期保存而不变色；
(2)在Cu2(OH)2CO3中，OH-显-1价，CO32-显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，设铜元素的化合价为x，可得：2x+2×(-1)+(-2)=0，解得x=+2，因此铜元素的化合价为+2；
(3)孔雀石Cu2(OH)2CO3煅烧生成A(黑色固体)、CO2和B(常见液体)，根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素，CO2含C、O元素，因此A为CuO(黑色固体)，B为H2O(常见液体)；反应①为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应的定义，属于分解反应；
(4)反应②是木炭与CuO在高温条件下反应生成铜和CO2，根据化学方程式的书写原则，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应中木炭夺取了CuO中的氧，体现了木炭的还原性，因此因此木炭在生产中常用于冶炼金属；
(5)该工艺中，木炭燃烧和孔雀石煅烧均会产生CO2，CO2是主要的温室气体，大量排放会导致全球气温升高(温室效应)，因此对环境造成的影响是加剧温室效应。
【分析】(1)根据碳的化学性质(常温下稳定)解答；
(2)根据化合物中化合价代数和为零的原则，结合常见原子团的化合价解答；
(3)根据质量守恒定律(元素种类不变)和物质的性质(A为黑色固体，B为常见液体)，结合分解反应的定义解答；
(4)根据木炭还原氧化铜的反应原理，结合化学方程式的书写规则和木炭的还原性解答；
(5)根据工艺中产生的污染物(CO2)和温室气体的危害解答。
（1）墨汁中含有碳，常温下其化学性质不活泼，故书写后长时间不变色；
（2）根据化合物中化合价代数和为0，显示-2价，显示-1价，设Cu的化合价为x，，解得x=2，所以铜元素的化合价为+2价；
（3）根据孔雀石的主要成分的化学式可推测孔雀石高温煅烧得到的黑色固体 A，A是氧化铜，生活中最常见的液体 B，B是水，一种物质反应生成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B是水，化学式为H2O；
（4）木炭具有还原性，氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
木炭具有还原性，在生产中常用于冶炼金属；
（5）该反应放出大量二氧化碳，可能会造成全球气温升高。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）；外；a
（3）；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已集满
（4）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)根据常见实验仪器的识别(锥形瓶的形状和用途)，标号①的仪器为锥形瓶，常用于盛放反应物和进行化学反应；
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)和氧气(O2)，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯的外焰温度最高，实验时使用外焰加热可提高加热效率；装置E为排水法收集装置，氧气不易溶于水，应从短导管(a)通入，使水从长导管(b)排出，若从b通入，氧气会从a逸出，无法收集；
(3)检验二氧化碳的原理是二氧化碳与澄清石灰水(主要成分Ca(OH)2)反应生成CaCO3沉淀和H2O，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，选择装置C(D为向下排空气法，适用于密度比空气小的气体)；二氧化碳的验满方法是利用其不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；
(4)将二氧化碳通入盛有燃着蜡烛的烧杯中，二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，因此可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；根据该现象可得出二氧化碳的性质：密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称和用途解答；
(2)根据高锰酸钾分解的反应原理，结合化学方程式的书写规则、酒精灯的使用方法和排水法收集气体的导管选择原则解答；
(3)根据二氧化碳的检验原理、收集方法(依据溶解性和密度)和验满方法(依据化学性质)解答；
(4)根据二氧化碳的性质(密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧)与实验现象的对应关系解答。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；酒精灯的外焰温度最高，实验时应使用酒精灯的外焰加热；氧气的密度比空气大，若利用装置E收集氧气，应从a导管口通入氧气；
（3）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，且能与水发生反应，只能用向上排空气法收集，故收集二氧化碳应使用装置C；其验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已集满；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，所以可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
16．【答案】防止煤炭不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒；清洁、热值高、使用方便（合理即可）；；A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水中的水蒸气会被带入无水硫酸铜中（或B中的水蒸气会带入A中），无法证明天然气中是否有氢元素；大；隔绝氧气（或空气）；制取成本高（或储存、运输困难等）
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)煤炭的主要成分是碳(C)，冬季使用煤炭取暖时，若通风不畅，氧气不足，煤炭会不完全燃烧生成一氧化碳(CO)，CO是有毒气体，能与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒，因此需注意通风；
(2)与柴草、煤炭相比，天然气(主要成分CH4)的优势有清洁环保(燃烧产物为CO2和H2O，污染小)、热值高(单位质量燃烧放热多)、使用方便(管道输送)等；天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)无水硫酸铜(白色)吸水后变蓝，可检验水的存在；澄清石灰水遇CO2变浑浊，可检验CO2的存在；天然气燃烧生成CO2和H2O，将气体通入装置A(无水硫酸铜)和B(澄清石灰水)，若A中无水硫酸铜变蓝(证明有H2O生成，含H元素)，B中澄清石灰水变浑浊(证明有CO2生成，含C元素)，即可推出天然气中含有C、H元素；
(4)气体通过A和B的顺序不能互换，因为澄清石灰水中含有水，若先通入B，B中挥发的水蒸气会进入A中，使无水硫酸铜变蓝，无法证明天然气燃烧是否生成了水，进而无法证明天然气中是否含有氢元素；
(5)大量黑烟产生说明燃料燃烧不充分(氧气不足，碳不完全燃烧生成炭黑)，此时应调大进风口，增加氧气的进入量，使燃料充分燃烧；将灯罩全部闭合后，燃料与氧气(空气)隔绝，燃烧缺少氧气，会逐渐熄火，因此原理是隔绝氧气(或空气)；
(6)氢能源未能广泛使用的原因有：制取成本高(目前主要通过电解水制氢，消耗大量电能)、储存和运输困难(氢气密度小，易燃易爆，需高压、低温条件储存)等。
【分析】(1)根据煤炭不完全燃烧的产物(CO有毒)和CO的毒性原理解答；
(2)根据天然气的性质(清洁、热值高)和燃烧反应原理，结合化学方程式的书写规则解答；
(3)根据无水硫酸铜和澄清石灰水的特性(检验水和CO2)和质量守恒定律(推断元素组成)解答；
(4)根据实验设计的逻辑(先检验水，再检验CO2)和试剂的干扰问题解答；
(5)根据燃烧充分的条件(氧气充足)和灭火的原理(隔绝氧气)解答；
(6)根据氢能源的实际应用瓶颈(制取、储存、运输)解答。
17．【答案】（1）广口
（2）8.8
（3）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈90.9%
因为，所以该标签数据真实
答：该标签数据真实。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)实验室中，固体药品通常保存在广口瓶中(广口瓶便于取用固体，细口瓶用于存放液体)，石灰石是固体药品，因此保存在广口瓶中；
(2)根据质量守恒定律，反应前后总质量的差为生成气体的质量；反应前石灰石质量为22g，加入稀盐酸质量为100g，反应后烧杯中物质总质量为113.2g，因此生成二氧化碳的质量=22g+100g-113.2g=8.8g；
【分析】(1)根据实验室药品的存放规则(固体存广口瓶，液体存细口瓶)解答；
(2)根据质量守恒定律(反应前后总质量差=气体质量)解答；
(3)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例、求质量、算纯度、作判断)和标签数据的要求解答。
（1）石灰石是固体试剂，保存在广口瓶中；
（2）由图可知，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g；
（3）见答案。
1 / 1甘肃省陇南市礼县2025-2026学年九年级上学期期末物理、化学试卷-初中化学
1．（2026九上·礼县期末）打好蓝天、碧水、净土保卫战，共建美丽甘肃。下列做法中正确的是
A．生活垃圾深埋处理 B．植树造林防沙固土
C．工业污水排放至深海 D．倡导外出开私家车出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、生活垃圾深埋处理会导致土壤污染、地下水污染，因为垃圾中的重金属、难降解有机物等有害物质会逐渐渗透到土壤和地下水中，破坏生态平衡，不符合“蓝天、碧水、净土”保卫战的要求，选项A不符合题意；
B、植树造林能防风固沙、涵养水源、净化空气，树木的根系可固定土壤，防止水土流失和土地沙漠化，叶片能吸附空气中的粉尘和有害气体(如二氧化硫)，改善空气质量，符合人与自然和谐共生的理念，选项B符合题意；
C、工业污水排放至深海会造成海洋污染，破坏海洋生态系统，影响海洋生物的生存，甚至通过食物链危害人类健康，污水中的有害物质还会扩散到更广范围，不符合环保要求，选项C不符合题意；
D、外出开私家车出行会增加汽车尾气排放，尾气中的一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等污染物会污染空气，加剧温室效应和雾霾天气，不符合“低碳环保”理念，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体废弃物的合理处理原则和土壤、水资源保护的要求解答；
B、根据植被的生态功能(防风固沙、净化空气、涵养水源)和生态保护的相关知识解答；
C、根据水体污染的防治原则和工业污水排放的环保要求解答；
D、根据低碳出行的环境意义和交通工具尾气对空气质量的影响解答。
2．（2026九上·礼县期末）下列标志中，一般不会在加油站看到的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志为禁止吸烟标志，加油站周围存在易燃易爆的汽油蒸气，吸烟可能引发火灾或爆炸，因此禁止吸烟标志会在加油站看到，选项A不符合题意；
B、该标志为当心火灾标志，加油站储存有易燃的汽油等燃料，存在火灾风险，当心火灾标志会在加油站看到，选项B不符合题意；
C、该标志为禁止烟火标志，加油站严禁烟火，以防止明火引发爆炸，禁止烟火标志会在加油站看到，选项C不符合题意；
D、该标志为禁止鸣笛标志，禁止鸣笛主要用于学校、医院、居民区等需要安静的场所，加油站的核心安全要求是防火防爆，无需禁止鸣笛，因此该标志一般不会在加油站看到，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据加油站的防火防爆安全要求，禁止吸烟是防止明火引发危险的必要措施解答；
B、根据加油站的火灾风险特性，当心火灾是提醒人员注意火灾隐患的常规警示解答；
C、根据加油站的易燃易爆环境，禁止烟火是避免明火引发爆炸的核心安全标志解答；
D、根据禁止鸣笛标志的适用场景（需要安静的区域），结合加油站的主要安全需求（防火防爆）解答。
3．（2026九上·礼县期末）下列物质中，属于纯净物的是
A．洁净的氮气 B．洁净的空气
C．新鲜的豆浆 D．清澈的自来水
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质组成的，没有固定的组成和性质。
A、洁净的氮气只由氮气(N2)一种物质组成，具有固定的组成(氮气分子构成)和性质(无色无味、化学性质稳定)，属于纯净物，选项A符合题意；
B、洁净的空气虽然外观洁净，但实际上含有氮气(约78%)、氧气(约21%)、稀有气体(约0.94%)、二氧化碳(约0.03%)等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、新鲜的豆浆中含有水、蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养成分，是由多种物质混合而成的，属于混合物，选项C不符合题意；
D、清澈的自来水中含有水、可溶性矿物质(如Ca2+、Mg2+、Cl-等)、消毒剂残留(如次氯酸)等杂质，并非单一物质组成，属于混合物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物的定义(由一种物质组成，具有固定组成和性质)解答；
B、根据混合物的定义(由多种物质组成)和空气的实际组成成分解答；
C、根据混合物的定义和豆浆的成分构成解答；
D、根据混合物的定义和自来水的净化流程(含可溶性杂质和消毒剂残留)解答。
4．（2026九上·礼县期末）正确取用试剂是进行化学实验的基础。下列实验操作正确的是
A．取用少量液体
B．取用液体试剂
C．取用粉末状试剂
D．取用块状试剂
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方约1cm处，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管的尖端(进而污染整瓶试剂)，也可能污染试管内的试剂，图中操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体试剂时，需严格遵循“瓶塞倒放、标签向着手心、导管紧靠容器内壁”的操作规范：①瓶塞倒放：防止瓶塞接触桌面被污染后，再污染试剂瓶内的试剂；②标签向着手心：防止倾倒液体时，液体沿试剂瓶外壁流下，腐蚀标签；③导管紧靠容器内壁：防止液体飞溅，图中操作完全符合规范，选项B符合题意；
C、取用粉末状试剂时，正确操作是“一斜、二送、三直立”：先将试管横放，用药匙或纸槽将粉末状试剂送入试管底部，再将试管缓慢直立，使试剂全部落入试管底部，避免沾在试管内壁；图中直接用手取粉末，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用块状试剂时，正确操作是“一横、二放、三慢竖”：先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再缓慢将试管直立，使固体沿试管壁缓缓滑到底部，防止块状固体直接砸破试管底部；图中直接将块状固体投入试管，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用规范(垂直悬空，不伸入试管，防污染)解答；
B、根据液体试剂取用的操作要点(瓶塞倒放、标签向手心、导管紧靠)和防污染、防腐蚀、防飞溅的要求解答；
C、根据粉末状试剂取用的操作步骤(斜、送、竖)和防试剂沾壁的要求解答；
D、根据块状试剂取用的操作步骤(横、放、慢竖)和防试管破损的要求解答。
5．（2026九上·礼县期末）礼县大黄种植历史达1700余年，有效成分含量居中国掌叶大黄之首，其中的大黄酚对多种细菌有抑制作用。下列关于大黄酚的说法中，不正确的是
A．大黄酚由C、H、O三种元素组成
B．大黄酚中碳元素的质量分数最大
C．大黄酚中H、O两种元素的质量比为
D．1个大黄酚分子由15个碳原子、10个氢原子、4个氧原子构成
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由大黄酚的化学式C15H10O4可知，其宏观上明确由碳(C)、氢(H)、氧(O)三种元素组成，该说法正确，选项A不符合题意；
B、计算大黄酚中C、H、O三种元素的质量比：碳元素质量=相对原子质量×原子个数=12×15=180，氢元素质量=1×10=10，氧元素质量=16×4=64，质量比为180：10：64；其中碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确，选项B不符合题意；
C、大黄酚中H、O两种元素的质量比=(1×10)：(16×4)=10：64=5：32，而非5：2，该说法不正确，选项C符合题意；
D、由化学式C15H10O4可知，微观上1个大黄酚分子由15个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，化学式中元素符号右下角的数字表示该原子在分子中的个数，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
B、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)和元素质量分数与质量比的关系解答；
C、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
D、根据化学式的微观意义(表示一个分子的原子构成)和化学式中右下角数字的含义解答。
6．（2026九上·礼县期末）碳的单质在生产、生活中应用广泛。下列说法中不正确的是
A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃
B．石墨导电性能优良，可作电极
C．石墨烯导热性能优良，可制作发热材料
D．的分子结构形似足球，吸附能力很强，常用于冰箱除臭剂
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度大的物理性质使其适合用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等，该说法正确，选项A不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性能(导电性仅次于银和铜)，能稳定传导电流，因此可作电极(如干电池电极、工业电解电极)、电刷等，该说法正确，选项B不符合题意；
C、石墨烯是单层石墨片，具有极佳的导热性能(导热系数远高于铜、铝等金属)，能快速传递热量且受热均匀，因此可制作发热材料(如石墨烯取暖器、柔性发热膜)，该说法正确，选项C不符合题意；
D、C60的分子结构形似足球，但其分子结构相对致密，吸附能力较弱；而冰箱除臭剂常用活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力极强，能有效吸附异味和色素，该说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的性质与用途的对应关系(硬度大→裁玻璃)解答；
B、根据物质的性质与用途的对应关系(导电性优良→作电极)解答；
C、根据物质的性质与用途的对应关系(导热性优良→制作发热材料)解答；
D、根据物质的结构与性质的关系(结构决定性质)和不同碳单质的性质差异解答。
7．（2026九上·礼县期末）在舞台上喷洒干冰，可以产生“白气”。下列关于此过程的说法正确的是
A．“白气”是水分子 B．“白气”是化学反应的产物
C．干冰升华，分子间的间隔增大 D．干冰升华，分子的体积增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“白气”是干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成的小液滴(水雾)，是宏观可见的物质，而水分子是微观粒子(肉眼不可见)，因此“白气”不是水分子，该说法错误，选项A不符合题意；
B、干冰升华产生“白气”的过程中，仅发生两种物理变化：①干冰(固态CO2)升华变为气态CO2(无新物质生成)；②水蒸气液化变为小液滴(无新物质生成)，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，“白气”是物理变化的产物，而非化学反应的产物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、干冰升华时，由固态直接变为气态，分子间的间隔会显著增大(气态物质的分子间隔远大于固态)，该说法正确，选项C符合题意；
D、干冰升华时，分子的体积不会改变(分子的体积是微观粒子的固有属性，不随状态变化而改变)，改变的是分子间的间隔和运动速率，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观粒子与宏观物质的区别(分子不可见，小液滴可见)和液化的原理解答；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别(是否有新物质生成)和升华、液化的性质解答；
C、根据物质状态变化的微观本质(分子间隔改变)解答；
D、根据分子的基本属性(体积是固有属性，不随状态变化)解答。
8．（2026九上·礼县期末）科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．生成物有3种
B．反应前后原子的数目发生改变
C．参加反应的和的分子个数比为
D．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的质量发生改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图和题干信息，该反应的反应物为CO2和H2O，催化剂为“N-掺杂石墨烯量子点”，生成物为乙醇(C2H5OH)和O2，反应遵循质量守恒定律(原子种类、数目均不变)，配平后的化学方程式为：。
A、由配平后的化学方程式可知，生成物为乙醇和氧气，共2种，并非3种，该说法错误，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变(原子是化学变化中的最小粒子，不会凭空产生或消失)，该说法错误，选项B不符合题意；
C、由配平后的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，该说法正确，选项C符合题意；
D、“N-掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，催化剂的核心特性是“能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质均不变”，因此其质量不会发生改变，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的解读方法(原子构成分子，分子构成物质)和质量守恒定律(推断生成物种类)解答；
B、根据质量守恒定律的微观本质(原子种类、数目、质量均不变)解答；
C、根据化学方程式的配平方法(依据原子守恒)和配平后反应物的分子个数比解答；
D、根据催化剂的定义和特性(改变反应速率，质量和化学性质不变)解答。
9．（2026九上·礼县期末）某同学在实验室取一定质量的高锰酸钾，放入试管中加热。下列图像中，能够正确体现该实验过程中相关量与反应时间关系的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应过程中各相关量的变化规律如下：
A、固体中氧元素质量：高锰酸钾(KMnO4)中含有氧元素，分解时部分氧元素转化为氧气(O2)逸出，因此固体中氧元素质量会逐渐减少；反应结束后，固体为K2MnO4和MnO2(二者均含有氧元素)，因此固体中氧元素质量不再变化(不为0)，该图像符合这一变化规律，选项A正确，符合题意；
B、若图像表示生成氧气的质量，反应开始前(未加热时)氧气质量为0，随着反应进行(加热后)，氧气质量逐渐增加，反应结束后(高锰酸钾完全分解)保持不变；而图中氧气质量起点不为0，不符合实际反应规律，选项B错误，不符合题意；
C、固体总质量：反应中氧气不断逸出，固体总质量会逐渐减少，反应结束后(剩余固体为K2MnO4和MnO2)，质量不再变化(不为0)；若图像中固体质量一直下降至0，不符合实际(剩余固体为两种物质，质量不为0)，选项C错误，不符合题意；
D、二氧化锰质量：反应前固体中无MnO2(MnO2是反应的产物)，反应开始后(高锰酸钾分解)，MnO2质量逐渐增加，反应结束后(高锰酸钾完全分解)保持不变；而图中MnO2质量起点不为0，不符合实际反应规律，选项D错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应中元素的流向(部分氧元素逸出，部分留在固体中)和质量守恒定律解答；
B、根据生成物质量随反应时间的变化规律(从0开始，逐渐增加，结束后不变)解答；
C、根据固体总质量的变化规律(有气体生成时，固体质量减少，结束后不变)和质量守恒定律解答；
D、根据反应产物质量随反应时间的变化规律(反应前为0，反应中增加，结束后不变)解答。
10．（2026九上·礼县期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和氢气 闻气体气味
B 检验某纯净可燃物中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去氧气中的少量二氧化碳 将气体通过灼热的铜网
D 验证是分解的催化剂 将加入溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气和氢气均为无色、无味的气体，通过“闻气体气味”无法区分二者(均无气味)，该实验方案不能达到鉴别目的，选项A不符合题意；
B、点燃纯净可燃物，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明可燃物燃烧生成了水(H2O)；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，且氧气中不含氢元素，因此可推出可燃物中含有氢元素，该实验方案能达到目的，选项B符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜(2Cu+O22CuO)，导致氧气被除去(目标物质被消耗)，而非除去二氧化碳，该实验方案违反“除杂不除目标物质”的原则，不能达到除杂目的，选项C不符合题意；
D、验证MnO2是H2O2分解的催化剂，需满足两个核心条件：①能改变H2O2分解的速率；②反应前后MnO2的质量和化学性质均不变；仅观察到“MnO2加入后H2O2分解速率加快”，无法证明其质量和化学性质在反应前后不变，因此不能验证其为催化剂，该实验方案不完整，不能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气和氢气的物理性质(均无味)和气体鉴别的依据(需有明显不同的性质)解答；
B、根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)和水的检验方法(干冷烧杯内壁产生水雾)解答；
C、根据除杂的原则(除杂不除目标物质)和铜与氧气的反应规律解答；
D、根据催化剂的定义(改变反应速率，质量和化学性质不变)和催化剂的验证条件解答。
11．（2026九上·礼县期末）如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）P的相对原子质量为　 　。
（2）图甲中，与N属于同一周期的元素是　 　。
（3）已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为　 　。
（4）图乙中，A粒子属于　 　（填“阳”或“阴”）离子，B粒子的化学符号为　 　。
（5）图甲中与C粒子的化学性质相似的是　 　（填元素符号）。
【答案】（1）30.97
（2）氧
（3）15
（4）阴；
（5）O
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素周期表中，每种元素下方标注的数字为相对原子质量，因此P(磷)的相对原子质量为30.97；
(2)元素周期表中，同一周期的元素原子电子层数相同，N(氮)位于第二周期，原子电子层数为2，图甲中O(氧)原子电子层数也为2，因此与N属于同一周期的元素是氧；
(3)原子中，核外电子数=原子序数=核电荷数，已知磷原子的核外电子数为15，因此磷元素的原子序数为15，图甲中X为磷元素的原子序数，数值为15；
(4)图乙中，A粒子的质子数为8，核外电子数为10(质子数<核外电子数)，属于阴离子；B粒子的质子数为12，核外电子数为10，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，化学符号为Mg2+；
(5)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；C粒子的最外层电子数为6，图甲中O(氧)原子的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似。
【分析】(1)根据元素周期表的信息构成(下方数字为相对原子质量)解答；
(2)根据元素周期的定义(同一周期元素原子电子层数相同)解答；
(3)根据原子的结构规律(核外电子数=原子序数)解答；
(4)根据离子的判断方法(质子数与核外电子数的关系)和离子符号的书写规则解答；
(5)根据元素化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
（1）由磷的元素周期表信息可知，P的相对原子质量为30.97。
（2）原子核外电子层数相同，元素位于同一周期，图甲中，与N属于同一周期的元素是氧。
（3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。已知磷原子的核外电子数为15，则X的数值为15。
（4）阴离子中质子数<核外电子数，图乙中，A粒子属于阴离子，B粒子质子数为12，核外有10个电子，则该粒子是镁离子，其化学符号为。
（5）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，粒子C是硫原子，最外层有6个电子，图甲中的O元素原子的最外层也有6个电子，二者的化学性质相似。所以与图甲中与C粒子的化学性质相似的是O。
12．（2026九上·礼县期末）化学实践小组的同学来到当地某家用桶装纯净水厂参观，其净化水的流程如图所示。据图回答下列问题。
（1）石英砂的作用是过滤，目的是除去水中的　 　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有　 　的结构。
（3）硬水中的可溶性钙、镁化合物是以　 　（填“原子”“离子”或“元素”）形式存在于水中的，水通过　 　（填“软化器”或“高压泵”）可降低硬度。
（4）RO反渗透膜上有许多孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对溶解性盐类去除率高达99.7%。RO反渗透膜除过滤杂质外，还具有　 　的作用。
（5）同学们了解了饮用水的来之不易后，决定在校园内发起“节约用水”行动。请你写出一条生活中的节水措施：　 　。
【答案】（1）难溶性
（2）疏松多孔
（3）离子；软化器
（4）消毒（或消毒杀菌）
（5）随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可）
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】(1)过滤的核心作用是分离液体中的难溶性杂质(如泥沙、悬浮物等)，石英砂在净化流程中承担过滤作用，因此目的是除去水中的难溶性杂质；
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能吸附水中的异味、色素等可溶性杂质，因此活性炭能除去水中异味的原因是其疏松多孔的结构；
(3)硬水中的可溶性钙、镁化合物(如CaCl2、MgSO4等)在水中会解离出Ca2+、Mg2+等离子，因此是以离子形式存在；软化器的功能是降低水的硬度(除去或减少Ca2+、Mg2+)，高压泵仅用于提供压力，不改变水的硬度，因此水通过软化器可降低硬度；
(4)RO反渗透膜的孔大小与水分子相当，细菌、病毒等微生物均比水分子大，无法通过膜，因此除过滤杂质外，还能阻挡细菌、病毒，起到消毒杀菌的作用；
(5)生活中的节水措施需具体可行，例如随手关闭水龙头(防止滴漏)、一水多用(如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所)等。
【分析】(1)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(2)根据活性炭的结构与吸附性的关系解答；
(3)根据可溶性盐的溶解规律(解离为离子)和软化器的功能解答；
(4)根据RO反渗透膜的工作原理(孔径筛选，阻挡微生物)解答；
(5)根据生活节水的实际措施和水资源保护的要求解答。
（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，故可除去难溶性杂质。故填：难溶性。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，可除去色素和异味。故填：疏松多孔。
（3）可溶性钙、镁化合物中含有钙离子、镁离子，故其在硬水中以离子形式存在，由图可知，水通过软化器可将硬水转化为软水。故填：离子；软化器。
（4）由题可知，反渗透膜可以起到分离细菌和病毒的效果。故填：消毒（或消毒杀菌）。
（5）生活中节水的措施可以是：随手关闭水龙头，或一水多用。故填：随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可）。
13．（2026九上·礼县期末）同学们设计了如图所示的装置探究空气中氧气的含量，用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）从燃烧的条件分析，放大镜的作用是　 　。
（3）白磷熄灭并冷却至室温后，可观察到U形管右侧水面上升到刻度　 　处。
（4）若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，原因可能是　 　。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）将太阳光聚焦，使白磷温度升高至着火点
（3）2
（4）装置气密性不好
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷(P2O5)，根据化学反应方程式的书写原则(配平、标注反应条件)，化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)燃烧需要三个条件：可燃物(白磷)、氧气(空气中含有)、温度达到可燃物的着火点；放大镜的作用是将太阳光聚焦，使热量集中在白磷上，升高白磷的温度至其着火点，满足燃烧的温度条件；
(3)空气中氧气的体积分数约为1/5，U形管的刻度范围为1-6，右侧初始水面在刻度1处，白磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，右侧压强减小，左侧水进入右侧，进入的水的体积约为氧气的体积(1/5)，因此右侧水面上升到刻度1+(6-1)×=2处；
(4)若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，说明装置内氧气未被有效消耗，最可能的原因是装置气密性不好，燃烧消耗氧气后，外界空气进入装置，补充了氧气，导致压强变化不明显。
【分析】(1)根据白磷燃烧的反应物、生成物和反应条件，结合化学方程式的书写规则解答；
(2)根据燃烧的三个条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)和放大镜的聚热作用解答；
(3)根据空气中氧气的体积分数(约1/5)和压强变化导致的液面移动规律解答；
(4)根据装置气密性对实验结果的影响(气密性不好→空气进入→压强不变)解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，从燃烧的条件分析，放大镜的作用是将太阳光聚焦，使白磷温度升高至着火点。
（3）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。可燃物燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后就进入多少体积的水。白磷熄灭并冷却至室温后，因为氧气约占空气体积的，由图可知，右侧空气的体积为5个单位刻度，则消耗的氧气体积为 个单位刻度。因此，白磷熄灭并冷却至室温后，可观察到U形管左侧水面上升到刻度2处。
（4）若实验过程中白磷燃尽，水面几乎无变化，原因可能是装置气密性不好，外界空气进入，导致压强未显著降低。
14．（2026九上·礼县期末）我国明代科学技术典籍《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧可得到松烟和木炭，松烟可用于制墨；木炭与孔雀石[主要成分是]在炉火中煅烧可制得铜，工艺流程如下图所示。已知A为黑色固体，B为生活中常见的液体。
（1）用松烟制的墨常用于书写或绘制字画，这些字画能保存很长时间而不变色，原因是　 　。
（2）中铜元素的化合价为　 　。
（3）反应①的基本反应类型为　 　反应，B的化学式为　 　。
（4）写出反应②的化学方程式：　 　，该反应体现出木炭在生产中常用于　 　。
（5）该工艺对环境造成的影响是　 　。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定
（2）+2
（3）分解；H2O
（4）；冶炼金属
（5）全球气温升高（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)松烟的主要成分是碳(C)，碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质发生反应，因此用松烟制的墨书写或绘制的字画能长期保存而不变色；
(2)在Cu2(OH)2CO3中，OH-显-1价，CO32-显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，设铜元素的化合价为x，可得：2x+2×(-1)+(-2)=0，解得x=+2，因此铜元素的化合价为+2；
(3)孔雀石Cu2(OH)2CO3煅烧生成A(黑色固体)、CO2和B(常见液体)，根据质量守恒定律(反应前后元素种类不变)，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素，CO2含C、O元素，因此A为CuO(黑色固体)，B为H2O(常见液体)；反应①为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应的定义，属于分解反应；
(4)反应②是木炭与CuO在高温条件下反应生成铜和CO2，根据化学方程式的书写原则，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应中木炭夺取了CuO中的氧，体现了木炭的还原性，因此因此木炭在生产中常用于冶炼金属；
(5)该工艺中，木炭燃烧和孔雀石煅烧均会产生CO2，CO2是主要的温室气体，大量排放会导致全球气温升高(温室效应)，因此对环境造成的影响是加剧温室效应。
【分析】(1)根据碳的化学性质(常温下稳定)解答；
(2)根据化合物中化合价代数和为零的原则，结合常见原子团的化合价解答；
(3)根据质量守恒定律(元素种类不变)和物质的性质(A为黑色固体，B为常见液体)，结合分解反应的定义解答；
(4)根据木炭还原氧化铜的反应原理，结合化学方程式的书写规则和木炭的还原性解答；
(5)根据工艺中产生的污染物(CO2)和温室气体的危害解答。
（1）墨汁中含有碳，常温下其化学性质不活泼，故书写后长时间不变色；
（2）根据化合物中化合价代数和为0，显示-2价，显示-1价，设Cu的化合价为x，，解得x=2，所以铜元素的化合价为+2价；
（3）根据孔雀石的主要成分的化学式可推测孔雀石高温煅烧得到的黑色固体 A，A是氧化铜，生活中最常见的液体 B，B是水，一种物质反应生成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B是水，化学式为H2O；
（4）木炭具有还原性，氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
木炭具有还原性，在生产中常用于冶炼金属；
（5）该反应放出大量二氧化碳，可能会造成全球气温升高。
15．（2026九上·礼县期末）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）利用装置A分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，实验时应使用酒精灯的　 　焰加热。若利用装置E收集氧气，应从　 　（填“a”或“b”）导管口通入氧气。
（3）利用装置B制取二氧化碳，反应开始后，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，其原理是　 　（用化学方程式表示），收集二氧化碳应使用装置　 　（填“C”或“D”）。检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。
（4）同学们利用制得的二氧化碳做了下面的实验探究二氧化碳的性质，则可观察到的实验现象为　 　，根据实验现象可得出二氧化碳的性质是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；外；a
（3）；C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已集满
（4）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)根据常见实验仪器的识别(锥形瓶的形状和用途)，标号①的仪器为锥形瓶，常用于盛放反应物和进行化学反应；
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾(K2MnO4)、二氧化锰(MnO2)和氧气(O2)，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯的外焰温度最高，实验时使用外焰加热可提高加热效率；装置E为排水法收集装置，氧气不易溶于水，应从短导管(a)通入，使水从长导管(b)排出，若从b通入，氧气会从a逸出，无法收集；
(3)检验二氧化碳的原理是二氧化碳与澄清石灰水(主要成分Ca(OH)2)反应生成CaCO3沉淀和H2O，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，选择装置C(D为向下排空气法，适用于密度比空气小的气体)；二氧化碳的验满方法是利用其不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满；
(4)将二氧化碳通入盛有燃着蜡烛的烧杯中，二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，因此可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；根据该现象可得出二氧化碳的性质：密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称和用途解答；
(2)根据高锰酸钾分解的反应原理，结合化学方程式的书写规则、酒精灯的使用方法和排水法收集气体的导管选择原则解答；
(3)根据二氧化碳的检验原理、收集方法(依据溶解性和密度)和验满方法(依据化学性质)解答；
(4)根据二氧化碳的性质(密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧)与实验现象的对应关系解答。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；酒精灯的外焰温度最高，实验时应使用酒精灯的外焰加热；氧气的密度比空气大，若利用装置E收集氧气，应从a导管口通入氧气；
（3）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，且能与水发生反应，只能用向上排空气法收集，故收集二氧化碳应使用装置C；其验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已集满；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，所以可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。
16．（2026九上·礼县期末）化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习。
【项目一】调查家用燃料的变迁
家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
（1）冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是　 　。
（2）与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是　 　，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
【项目二】探究燃料的组成
为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入图1装置。
资料：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变蓝。
（3）实验过程中观察到　 　，由此推出天然气中含有C、H元素。
（4）气体通过A和B的顺序不能互换，理由是　 　。
【项目三】燃料燃烧的调控
如图2为西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图。
（5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，应调　 　（填“大”或“小”）进风口。当将灯罩全部闭合后可达到熄火的目的，其原理是　 　。
【项目四】展望未来的家用燃料
（6）有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是　 　。
【答案】防止煤炭不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒；清洁、热值高、使用方便（合理即可）；；A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水中的水蒸气会被带入无水硫酸铜中（或B中的水蒸气会带入A中），无法证明天然气中是否有氢元素；大；隔绝氧气（或空气）；制取成本高（或储存、运输困难等）
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)煤炭的主要成分是碳(C)，冬季使用煤炭取暖时，若通风不畅，氧气不足，煤炭会不完全燃烧生成一氧化碳(CO)，CO是有毒气体，能与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒，因此需注意通风；
(2)与柴草、煤炭相比，天然气(主要成分CH4)的优势有清洁环保(燃烧产物为CO2和H2O，污染小)、热值高(单位质量燃烧放热多)、使用方便(管道输送)等；天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式的书写规则，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)无水硫酸铜(白色)吸水后变蓝，可检验水的存在；澄清石灰水遇CO2变浑浊，可检验CO2的存在；天然气燃烧生成CO2和H2O，将气体通入装置A(无水硫酸铜)和B(澄清石灰水)，若A中无水硫酸铜变蓝(证明有H2O生成，含H元素)，B中澄清石灰水变浑浊(证明有CO2生成，含C元素)，即可推出天然气中含有C、H元素；
(4)气体通过A和B的顺序不能互换，因为澄清石灰水中含有水，若先通入B，B中挥发的水蒸气会进入A中，使无水硫酸铜变蓝，无法证明天然气燃烧是否生成了水，进而无法证明天然气中是否含有氢元素；
(5)大量黑烟产生说明燃料燃烧不充分(氧气不足，碳不完全燃烧生成炭黑)，此时应调大进风口，增加氧气的进入量，使燃料充分燃烧；将灯罩全部闭合后，燃料与氧气(空气)隔绝，燃烧缺少氧气，会逐渐熄火，因此原理是隔绝氧气(或空气)；
(6)氢能源未能广泛使用的原因有：制取成本高(目前主要通过电解水制氢，消耗大量电能)、储存和运输困难(氢气密度小，易燃易爆，需高压、低温条件储存)等。
【分析】(1)根据煤炭不完全燃烧的产物(CO有毒)和CO的毒性原理解答；
(2)根据天然气的性质(清洁、热值高)和燃烧反应原理，结合化学方程式的书写规则解答；
(3)根据无水硫酸铜和澄清石灰水的特性(检验水和CO2)和质量守恒定律(推断元素组成)解答；
(4)根据实验设计的逻辑(先检验水，再检验CO2)和试剂的干扰问题解答；
(5)根据燃烧充分的条件(氧气充足)和灭火的原理(隔绝氧气)解答；
(6)根据氢能源的实际应用瓶颈(制取、储存、运输)解答。
17．（2026九上·礼县期末）实验室中某石灰石标签上显示碳酸钙的质量分数。现取22g石灰石于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不参与反应，生成的气体全部逸出），测得烧杯中物质（不含烧杯）的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）石灰石保存在　 　（填“广口”或“细口”）瓶中。
（2）最终生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）通过计算判断该标签数据是否真实。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】（1）广口
（2）8.8
（3）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈90.9%
因为，所以该标签数据真实
答：该标签数据真实。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)实验室中，固体药品通常保存在广口瓶中(广口瓶便于取用固体，细口瓶用于存放液体)，石灰石是固体药品，因此保存在广口瓶中；
(2)根据质量守恒定律，反应前后总质量的差为生成气体的质量；反应前石灰石质量为22g，加入稀盐酸质量为100g，反应后烧杯中物质总质量为113.2g，因此生成二氧化碳的质量=22g+100g-113.2g=8.8g；
【分析】(1)根据实验室药品的存放规则(固体存广口瓶，液体存细口瓶)解答；
(2)根据质量守恒定律(反应前后总质量差=气体质量)解答；
(3)根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例、求质量、算纯度、作判断)和标签数据的要求解答。
（1）石灰石是固体试剂，保存在广口瓶中；
（2）由图可知，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g；
（3）见答案。
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