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甘肃省兰州市红古区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
1．（2026九上·红古期末）为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是（　　）
A．碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体
B．加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料
【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰和碳中和中的“碳”主要指二氧化碳气体，其核心是控制二氧化碳的排放与吸收，实现碳循环平衡，选项A不符合题意；
B、新能源汽车以电能等清洁能源为动力，推广应用可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术能将空气中的二氧化碳收集并储存，减少大气中二氧化碳含量，是实现碳中和的有效手段，选项C不符合题意；
D、化石燃料目前仍是全球主要能源，全面禁止使用不现实，应逐步减少化石燃料使用，推广新能源，以稳妥推进碳达峰，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳达峰、碳中和的核心目标(控制二氧化碳排放)解答；
B、根据新能源汽车的环保优势(减少二氧化碳排放)解答；
C、根据二氧化碳捕集封存技术的作用(降低大气中二氧化碳含量)解答；
D、根据化石燃料的当前地位(主要能源)及碳达峰的推进原则(稳妥逐步)解答。
2．（2026九上·红古期末）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．金刚石用于切割玻璃
B．氮气用作食品包装袋中的保护气
C．稀有气体用于制作多种用途的电光源
D．干冰用于人工降雨
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石用于切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，利用的是氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，该性质需通过化学变化体现，选项B符合题意；
C、稀有气体用于制作电光源，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，无需化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的物理性质，升华过程无新物质生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如硬度、状态)解答；
B、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如稳定性、氧化性)解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)与用途的关联解答；
D、根据干冰升华的物理变化特征(无新物质生成)解答。
3．（2026九上·红古期末）化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是（　　）
A．实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO2气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂
C．将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入
D．实验室加热固体试剂时，先对准试管中的试剂部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集结束时，先取出导管后熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂，操作顺序正确，选项A不符合题意；
B、制取气体时，先检查装置气密性，后加入试剂，若气密性不佳可及时调整，避免药品浪费，操作顺序正确，选项B不符合题意；
C、玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先用水润湿导管口，可减小摩擦，便于转动插入，操作顺序正确，选项C不符合题意；
D、加热固体试剂时，应先来回移动试管均匀受热，再对准试剂部位集中加热，防止试管局部温度过高炸裂，该操作顺序错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热固体制取氧气的安全操作(防倒吸)解答；
B、根据气体制备的基本操作顺序(先查气密性，后加药品)解答；
C、根据仪器连接的操作技巧(润湿减小摩擦)解答；
D、根据加热固体的操作规范(先均匀受热，后集中加热)解答。
4．（2026九上·红古期末）下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是（　　）
A．Fe B．O2 C．3C D．O
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe既能表示一个铁原子，又能表示铁单质(金属单质直接用元素符号表示)，还能够表示铁元素，符合题意，选项A符合题意；
B、O2表示氧气单质或一个氧气分子，不能表示一个原子(一个氧原子表示为O)，选项B不符合题意；
C、3C只能表示3个碳原子，不能表示单质(碳单质表示为C)，选项C不符合题意；
D、O能表示一个氧原子，但不能表示单质(氧气单质表示为O2)，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属元素符号的双重意义(表示一个原子、表示该单质)解答；
B、根据分子符号的意义(表示一个分子、表示该单质，不表示单个原子)解答；
C、根据原子个数的表示方法(元素符号前加数字，仅表示原子，不表示单质)解答；
D、根据非金属元素符号的意义(仅表示一个原子，单质需加下标)解答。
5．（2026九上·红古期末）大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．图2甲和图2丙表示的都是纯净物
B．图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少
C．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
D．图1过程发生的反应是化合反应
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应：3O22O3。
A、图2甲中只有O2分子，属于纯净物；图2丙中既有O2分子又有O3分子，属于混合物，选项A不符合题意；
B、反应前后原子个数不变(都是6个氧原子)，分子个数从3个O2分子变为2个O3分子，分子个数减少，选项B符合题意；
C、图2乙中的粒子是氧原子，原子不能保持物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项C不符合题意；
D、该反应是一种物质(O2)生成另一种物质(O3)，属于分解反应，而非化合反应(多变一)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物(由一种分子构成)和混合物(由多种分子构成)的判断标准解答；
B、根据微观反应的本质(原子守恒、分子个数变化)解答；
C、根据分子的核心性质(保持物质化学性质的最小微粒)解答；
D、根据化合反应(多变一)和分解反应(一变多)的定义解答。
6．（2026九上·红古期末）蔗糖（C12H22O11）是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是（　　）
A．蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8
B．蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个蔗糖分子中含有11个水分子
D．蔗糖中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖(C12H22O11)中氢元素与氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)=22：176=1：8，计算正确，选项A符合题意；
B、蔗糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，“元素”是宏观概念，不能描述分子的组成，应说“蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成”，选项B不符合题意；
C、蔗糖是纯净物，分子中不含水分子，每个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，选项C不符合题意；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=144：22：176，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
B、根据微观构成(分子由原子构成)与宏观组成(物质由元素组成)的表述规范解答；
C、根据纯净物的构成(不含其他分子)解答；
D、根据元素质量比推导质量分数大小(质量比中占比最大的元素，质量分数最大)解答。
7．（2026九上·红古期末）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是（　　）
A.获取纯水 B.验证CO2能与H2O反应
C.验证CO2的密度比空气大 D.比较温度对微粒运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、黄泥水通过过滤只能除去不溶性杂质，得到的是澄清的混合物，并非纯水(纯水需蒸馏得到)，实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验中没有干燥的紫色石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中做对比实验(需要排除CO2能使石蕊紫花变红的实验)，无法验证是CO2能与H2O反应产生的酸性物质使紫花变红(CO2与水反应生成的碳酸才能使石蕊变红)，实验设计不完整，选项B不符合题意；
C、验证CO2的密度比空气大，可通过阶梯蜡烛实验实现：将CO2从下往上倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，实验操作正确且能达到目的，选项C符合题意；
D、比较温度对微粒运动速率的影响，需控制水的质量、体积等其他变量相同，仅温度不同，而图中热水质量(80g)与冷水质量(50g)不同，变量不唯一，实验设计错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤的作用(除不溶性杂质)与纯水的制备方法(蒸馏)解答；
B、根据CO2与水反应的验证方法(对比干燥和湿润的石蕊纸花)解答；
C、根据CO2密度比空气大的实验验证(阶梯蜡烛熄灭顺序)解答；
D、根据控制变量法的实验设计原则(单一变量，其他条件相同)解答。
8．（2026九上·红古期末）下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体点燃
B 鉴别CuO粉末和Fe3O4粉末 观察颜色
C 鉴别CO与CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2不支持燃烧，混合气体中CO2含量高，无法点燃O2，不能除去CO2中混有的少量O2，选项A不符合题意；
B、CuO粉末和Fe3O4粉末都是黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，选项B不符合题意；
C、CO与CH4点燃后都能生成CO2，在火焰上方罩内壁涂澄清石灰水的烧杯，都会观察到石灰水变浑浊，无法鉴别，选项C不符合题意；
D、在氧气流中加热CuO与碳粉的混合物，碳粉会与O2反应生成CO2气体逸出，CuO不反应，能达到除去碳粉的目的，且不引入新杂质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的化学性质(不支持燃烧)分析除杂方法的可行性解答；
B、根据两种物质的物理性质(均为黑色)分析鉴别方法的局限性解答；
C、根据两种物质的燃烧产物(均生成CO2)分析鉴别方法的有效性解答；
D、根据除杂的原则(不除原物质、不引新杂质)及碳粉的化学性质(与O2反应生成气体)解答。
9．（2026九上·红古期末） A～H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是（　　）
A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极
B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性
C．F在一定条件下可以转化为D
D．物质A～H中，属于氧化物的有3种
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】已知E能够供给呼吸，因此E为O2；B是黑色固体，A、D、F、H均含有同一种元素，结合转化关系推测：A为碳单质(C)，B为氧化铜(CuO，黑色固体)，反应①为碳与氧化铜反应生成铜(H)和二氧化碳(D)；D(CO2)与A(C)反应生成F(CO)；F(CO)与B(CuO)反应生成D(CO2)和H(Cu)。
A、A的单质石墨具有导电性，常用作电池电极，说法正确，选项A不符合题意；
B、反应①是碳还原氧化铜，利用的是碳的还原性(夺取氧化铜中的氧)，而非可燃性，说法错误，选项B符合题意；
C、F(CO)在点燃条件下可与O2反应生成D(CO2)，可以相互转化，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质A～H中，氧化物为CuO(B)、CO2(D)、CO(F)，共3种，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的物理性质(石墨导电)解答；
B、根据还原反应的本质(还原性，夺取氧)与可燃性的区别解答；
C、根据一氧化碳与二氧化碳的转化关系(CO燃烧生成CO2)解答；
D、根据氧化物的定义(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)判断氧化物种类解答。
10．（2026九上·红古期末）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作该反应的催化剂
D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后总质量不变；由图可知，反应中丙的质量始终为10g(可能是催化剂或不参与反应)，甲的质量从0增加到4g(生成物)，丁的质量从8g减少到3g(减少5g，反应物)。
A、由于未明确乙的初始质量，根据质量守恒计算：乙减少的质量=甲增加的质量+丁减少的质量=4g+5g=9g，若乙初始质量为22g，则a=22g-9g=13g，但题目未给出乙初始质量，无法确定a的值为13，选项A不符合题意；
B、丁是反应物，其组成未知，可能是化合物(如某种含氧化合物)，不一定是单质，选项B不符合题意；
C、丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不能确定一定是催化剂，选项C不符合题意；
D、甲的质量变化为4g(0→4g)，丁的质量变化为5g(8g→3g)，因此甲与丁的质量变化之比为4：5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律(反应前后总质量不变)，结合未知初始质量的局限性解答；
B、根据反应物的组成可能性(单质或化合物)解答；
C、根据催化剂的定义(能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，需验证速率变化)解答；
D、根据反应中物质质量变化的计算(反应后质量-反应前质量，生成物为正，反应物为负)解答。
11．（2026九上·红古期末）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题：
（1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（2）将煤球做成蜂窝煤（如图2）的目的是　 　。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是　 　。
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指　 　（填“原子”“分子”或“元素”）。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧；隔绝氧气（或空气）
（3）元素
【知识点】物质的元素组成；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)“自热火锅”的发热原理是生石灰(CaO)与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；书写时需注意化学式书写规范，配平无误，反应条件无需标注(常温下自发反应)。
(2)将煤球做成蜂窝煤，通过增加煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分(燃烧需要可燃物与氧气充分接触)；用沙子盖灭蜂窝煤，是利用沙子覆盖在煤表面，隔绝氧气(或空气)，破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的。
(3)加碘食盐中的“碘”并非指具体的原子或分子，而是强调碘元素的存在，用于补充人体所需的碘营养，因此填“元素”。
【分析】(1)根据生石灰的化学性质(与水反应放热)及化学方程式的书写规则(化学式正确、配平)解答；
(2)根据燃烧的条件(可燃物、氧气接触、温度达着火点)分析增大接触面积对燃烧的影响，根据灭火原理(破坏燃烧条件之一)解答；
(3)根据元素的宏观意义(用于描述物质的组成，而非具体微粒)解答。
12．（2026九上·红古期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是（　　）（填字母）。
A．硒是非金属元素
B．硒原子核内质子数为34
C．硒的相对原子质量为78.97
D．在化学反应中硒原子易失去电子
（2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=　 　。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为　 　。
③C元素的原子与硒元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）D
（2）8；Mg2+；最外层电子数
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)分析硒的元素周期表信息及原子结构示意图：A.硒的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，正确；B.原子序数=质子数，硒原子序数为34，核内质子数为34，正确；C.元素周期表下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，接近78.97，正确；D.硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，而非失去，错误，因此答案为D。
(2)①B为镁原子(质子数12)，核外电子排布遵循“第一层2个、第二层8个、第三层2个”，因此x=8；
②镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+(数字在前，符号在后)；
③元素的化学性质由最外层电子数决定，C元素原子与硒原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【分析】(1)根据元素的分类标准(名称偏旁)、原子序数与质子数的关系、相对原子质量的读取、最外层电子数与得失电子的关系解答；
(2)①根据原子的核外电子排布规律(每层最多排2n2个电子，且最外层不超过8个)解答；
②根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后)解答；③根据化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
13．（2026九上·红古期末）水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为　 　，电解水反应的化学方程式为　 　。
（2）活性炭具有　 　的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的　 　（填物质名称）的净水作用相似。
（5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是　 　。
【答案】（1）2：1；
（2）疏松多孔
（3）+6
（4）明矾
（5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，玻璃管a(假设连接负极)产生氢气，b(连接正极)产生氧气，体积比约为2：1；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，需标注反应条件和气体符号。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有较强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。
(4)蒜能使水中悬浮杂质沉降，与自来水厂使用的明矾作用相似，明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降。
(5)活性炭净水器中水流从下口进、上口出，可延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，从而提高净水效率。
【分析】(1)根据电解水的实验现象(体积比)和化学方程式书写规则解答；
(2)根据活性炭的结构与吸附性的关系(疏松多孔→吸附性)解答；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算未知元素化合价解答；
(4)根据明矾的净水原理(絮凝作用，吸附悬浮杂质)解答；
(5)根据吸附的最佳条件(充分接触)分析水流方向的目的解答。
14．（2026九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢（包括煤制氢和天然气制氢）、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是　 　。
（3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为　 　。
（4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，　 　。
（5）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．氢气是一种清洁的高能燃料
B．镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运
C．现阶段氢能已经大规模使用
【答案】（1）煤制氢
（2）分子之间有间隔
（3）
（4）温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好
（5）A；B
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由短文及图1信息可知，目前我国制氢方式中占比最高的是煤制氢(化石燃料制氢的主要组成部分)。
(2)氢气能被压缩储存的微观原因是分子之间有间隔，加压时分子间间隔缩小，体积减小。
(3)“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气(NH3)，化学方程式为N2+3H22NH3，需配平并标注反应条件。
(4)对比图2三条曲线，吸氢时间相同时，温度越高，镁基储氢材料的吸氢量越大，说明温度越高，其储氢性能越好。
(5)A.氢气燃烧生成水，无污染且热值高，是清洁的高能燃料，正确；B.短文明确提到镁基固态储氢技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，正确；C.短文指出“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将大规模应用”，说明现阶段未大规模使用，错误，因此答案为AB。
【分析】(1)根据短文提供的制氢方式占比信息(提取关键结论)解答；
(2)根据分子的基本性质(分子间有间隔，可被压缩)解答；
(3)根据反应物、生成物及反应条件，书写配平化学方程式解答；
(4)根据图表数据趋势(温度与吸氢量的关系)提炼结论解答；
(5)结合短文内容逐一分析选项，判断说法的正确性解答。
15．（2026九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取O2时还需改进的地方是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（3）实验室若用仪器F收集O2，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室可用B装置制备CO2，反应的化学方程式是　 　。实验室改用G装置制备CO2（将大理石放在有孔塑料片上）时可以控制反应的发生和停止，原理是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；E
（3）b
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)观察装置图，仪器①为长颈漏斗，其特点是颈部较长，用于向反应容器中添加液体试剂。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管并影响气体导出，需在试管口塞一团棉花；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气应选用排水法(装置E)，因为排水法可避免空气混入，而排空气法收集的气体易混有少量空气。
(3)仪器F为“万能瓶”，用于收集氧气时，因氧气密度略大于空气，需采用向上排空气法，气体应从b端通入(长导管进、短导管出)，使瓶内空气从a端排出。
(4)实验室用B装置制备二氧化碳，反应物为大理石(主要成分CaCO3)和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G装置控制反应发生和停止的原理：打开弹簧夹时，装置内压强减小，液体与大理石接触，反应发生；夹紧弹簧夹时，反应生成的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，大理石与液体分离，反应停止。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的形状和用途(添加液体的长颈仪器)解答；
(2)根据高锰酸钾制氧气的操作注意事项(防粉末进入导管)、化学方程式书写规则，及收集方法的选择依据(排水法收集气体更纯净)解答；
(3)根据“万能瓶”的使用规则(收集密度比空气大的气体，长导管进、短导管出)解答；
(4)根据二氧化碳的实验室制备原理(CaCO3与HCl反应)书写化学方程式，结合启普发生器的工作原理(固体与液体的接触/分离控制反应)解答。
16．（2026九上·红古期末）某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是　 　。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
（2）【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。
用白瓷板压住火焰的目的是　 　。乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中（如图1），利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
（3）检查图1中装置气密性的方法是　 　。
（4）图1装置水槽中水的作用是　 　。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是　 　。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：　 　，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是　 　。
（6）【交流与反思】
可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意　 　。
【答案】（1）木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰
（2）使可燃物与氧气不能充分接触
（3）钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好
（4）液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换；一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水
（5）初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少；氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧
（6）通风透气
【知识点】蜡烛燃烧实验；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1)木炭在空气中燃烧本身不易产生火焰，但其不完全燃烧会生成一氧化碳(CO)，一氧化碳具有可燃性，燃烧时会产生火焰，因此木炭燃烧的火焰实际是一氧化碳燃烧的火焰。
(2)甲同学的猜想是“不完全燃烧与氧气的接触面积有关”，用白瓷板压住蜡烛火焰，可减小蜡烛与氧气的接触面积，通过观察白瓷板上炭黑的生成情况，验证接触面积对不完全燃烧的影响，从而证明猜想正确。
(3)检查图1装置气密性的方法：将装置上口塞紧橡胶塞，把集气瓶下端浸入水槽的水中，用双手捂住集气瓶外壁，若观察到集气瓶下端有气泡冒出，或松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好(利用温度变化改变装置内压强，观察压强变化现象)。
(4)水槽中水的作用是液封，隔绝装置内部与外界空气的交换，保证实验中气体含量测量的准确性；水对一氧化碳、氧气含量影响较小，因为一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水，两者在水中的溶解度都很小，不会因溶解导致含量明显变化。
(5)结合图2曲线，初始阶段氧气含量较高(约18%～20%)，一氧化碳含量极低(接近0)，说明此时氧气充足，蜡烛发生完全燃烧；后续阶段随着蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量逐渐降低，当氧气含量不足时，蜡烛发生不完全燃烧，一氧化碳含量逐渐升高。
(6)可燃物不完全燃烧会生成一氧化碳(有毒)，且浪费燃料，因此在生活中使用含碳燃料供能时，应注意保持通风透气，保证氧气充足，使燃料充分燃烧。
【分析】(1)根据木炭与一氧化碳的燃烧现象差异(木炭无火焰，CO有火焰)解答；
(2)根据实验猜想(接触面积影响不完全燃烧)，分析实验操作的目的(控制接触面积变量)解答；
(3)根据气密性检查的核心原理(密封装置，改变温度，观察压强变化)设计操作方法解答；
(4)根据液封的作用(隔绝气体交换)及气体溶解性(CO难溶、O2不易溶)对实验的影响解答；
(5)根据燃烧充分程度与氧气含量的关系(氧气充足→完全燃烧，氧气不足→不完全燃烧)，结合曲线数据解答；
(6)根据不完全燃烧的危害(生成有毒气体、浪费燃料)，推导预防措施(保证氧气供应)解答。
17．（2026九上·红古期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】101g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设生成66g二氧化碳气体理论上消耗硝酸钾(KNO3)的质量为x。
2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
202 132
x 66g
202：132=x：66g
x=101g
因此，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101g。
【分析】根据黑火药爆炸的反应物(KNO3、S、C)和产物(K2S、CO2、N2)，配平化学方程式，确保各原子种类和个数守恒；根据化学方程式计算的核心原理(各物质质量比=相对分子质量总和×化学计量数之比)，列出比例式；严格按照计算步骤(设未知数→找质量关系→列比例式→求解)计算，注意相对分子质量的准确计算和比例式的正确书写，避免计算错误。
1 / 1甘肃省兰州市红古区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
1．（2026九上·红古期末）为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是（　　）
A．碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体
B．加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料
2．（2026九上·红古期末）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．金刚石用于切割玻璃
B．氮气用作食品包装袋中的保护气
C．稀有气体用于制作多种用途的电光源
D．干冰用于人工降雨
3．（2026九上·红古期末）化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是（　　）
A．实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO2气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂
C．将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入
D．实验室加热固体试剂时，先对准试管中的试剂部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热
4．（2026九上·红古期末）下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是（　　）
A．Fe B．O2 C．3C D．O
5．（2026九上·红古期末）大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．图2甲和图2丙表示的都是纯净物
B．图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少
C．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
D．图1过程发生的反应是化合反应
6．（2026九上·红古期末）蔗糖（C12H22O11）是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是（　　）
A．蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8
B．蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个蔗糖分子中含有11个水分子
D．蔗糖中碳元素的质量分数最大
7．（2026九上·红古期末）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是（　　）
A.获取纯水 B.验证CO2能与H2O反应
C.验证CO2的密度比空气大 D.比较温度对微粒运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·红古期末）下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体点燃
B 鉴别CuO粉末和Fe3O4粉末 观察颜色
C 鉴别CO与CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·红古期末） A～H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是（　　）
A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极
B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性
C．F在一定条件下可以转化为D
D．物质A～H中，属于氧化物的有3种
10．（2026九上·红古期末）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作该反应的催化剂
D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5
11．（2026九上·红古期末）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题：
（1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（2）将煤球做成蜂窝煤（如图2）的目的是　 　。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是　 　。
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指　 　（填“原子”“分子”或“元素”）。
12．（2026九上·红古期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是（　　）（填字母）。
A．硒是非金属元素
B．硒原子核内质子数为34
C．硒的相对原子质量为78.97
D．在化学反应中硒原子易失去电子
（2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=　 　。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为　 　。
③C元素的原子与硒元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．（2026九上·红古期末）水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为　 　，电解水反应的化学方程式为　 　。
（2）活性炭具有　 　的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的　 　（填物质名称）的净水作用相似。
（5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是　 　。
14．（2026九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢（包括煤制氢和天然气制氢）、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是　 　。
（3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为　 　。
（4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，　 　。
（5）下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．氢气是一种清洁的高能燃料
B．镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运
C．现阶段氢能已经大规模使用
15．（2026九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取O2时还需改进的地方是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（3）实验室若用仪器F收集O2，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室可用B装置制备CO2，反应的化学方程式是　 　。实验室改用G装置制备CO2（将大理石放在有孔塑料片上）时可以控制反应的发生和停止，原理是　 　。
16．（2026九上·红古期末）某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是　 　。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
（2）【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。
用白瓷板压住火焰的目的是　 　。乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中（如图1），利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
（3）检查图1中装置气密性的方法是　 　。
（4）图1装置水槽中水的作用是　 　。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是　 　。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：　 　，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是　 　。
（6）【交流与反思】
可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意　 　。
17．（2026九上·红古期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰和碳中和中的“碳”主要指二氧化碳气体，其核心是控制二氧化碳的排放与吸收，实现碳循环平衡，选项A不符合题意；
B、新能源汽车以电能等清洁能源为动力，推广应用可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术能将空气中的二氧化碳收集并储存，减少大气中二氧化碳含量，是实现碳中和的有效手段，选项C不符合题意；
D、化石燃料目前仍是全球主要能源，全面禁止使用不现实，应逐步减少化石燃料使用，推广新能源，以稳妥推进碳达峰，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳达峰、碳中和的核心目标(控制二氧化碳排放)解答；
B、根据新能源汽车的环保优势(减少二氧化碳排放)解答；
C、根据二氧化碳捕集封存技术的作用(降低大气中二氧化碳含量)解答；
D、根据化石燃料的当前地位(主要能源)及碳达峰的推进原则(稳妥逐步)解答。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石用于切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，利用的是氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，该性质需通过化学变化体现，选项B符合题意；
C、稀有气体用于制作电光源，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，无需化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的物理性质，升华过程无新物质生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如硬度、状态)解答；
B、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如稳定性、氧化性)解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)与用途的关联解答；
D、根据干冰升华的物理变化特征(无新物质生成)解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集结束时，先取出导管后熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂，操作顺序正确，选项A不符合题意；
B、制取气体时，先检查装置气密性，后加入试剂，若气密性不佳可及时调整，避免药品浪费，操作顺序正确，选项B不符合题意；
C、玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先用水润湿导管口，可减小摩擦，便于转动插入，操作顺序正确，选项C不符合题意；
D、加热固体试剂时，应先来回移动试管均匀受热，再对准试剂部位集中加热，防止试管局部温度过高炸裂，该操作顺序错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据加热固体制取氧气的安全操作(防倒吸)解答；
B、根据气体制备的基本操作顺序(先查气密性，后加药品)解答；
C、根据仪器连接的操作技巧(润湿减小摩擦)解答；
D、根据加热固体的操作规范(先均匀受热，后集中加热)解答。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Fe既能表示一个铁原子，又能表示铁单质(金属单质直接用元素符号表示)，还能够表示铁元素，符合题意，选项A符合题意；
B、O2表示氧气单质或一个氧气分子，不能表示一个原子(一个氧原子表示为O)，选项B不符合题意；
C、3C只能表示3个碳原子，不能表示单质(碳单质表示为C)，选项C不符合题意；
D、O能表示一个氧原子，但不能表示单质(氧气单质表示为O2)，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属元素符号的双重意义(表示一个原子、表示该单质)解答；
B、根据分子符号的意义(表示一个分子、表示该单质，不表示单个原子)解答；
C、根据原子个数的表示方法(元素符号前加数字，仅表示原子，不表示单质)解答；
D、根据非金属元素符号的意义(仅表示一个原子，单质需加下标)解答。
5．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应：3O22O3。
A、图2甲中只有O2分子，属于纯净物；图2丙中既有O2分子又有O3分子，属于混合物，选项A不符合题意；
B、反应前后原子个数不变(都是6个氧原子)，分子个数从3个O2分子变为2个O3分子，分子个数减少，选项B符合题意；
C、图2乙中的粒子是氧原子，原子不能保持物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项C不符合题意；
D、该反应是一种物质(O2)生成另一种物质(O3)，属于分解反应，而非化合反应(多变一)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物(由一种分子构成)和混合物(由多种分子构成)的判断标准解答；
B、根据微观反应的本质(原子守恒、分子个数变化)解答；
C、根据分子的核心性质(保持物质化学性质的最小微粒)解答；
D、根据化合反应(多变一)和分解反应(一变多)的定义解答。
6．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖(C12H22O11)中氢元素与氧元素的质量比为(1×22)：(16×11)=22：176=1：8，计算正确，选项A符合题意；
B、蔗糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，“元素”是宏观概念，不能描述分子的组成，应说“蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成”，选项B不符合题意；
C、蔗糖是纯净物，分子中不含水分子，每个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，选项C不符合题意；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=144：22：176，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素质量比的计算方法(相对原子质量×原子个数之比)解答；
B、根据微观构成(分子由原子构成)与宏观组成(物质由元素组成)的表述规范解答；
C、根据纯净物的构成(不含其他分子)解答；
D、根据元素质量比推导质量分数大小(质量比中占比最大的元素，质量分数最大)解答。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、黄泥水通过过滤只能除去不溶性杂质，得到的是澄清的混合物，并非纯水(纯水需蒸馏得到)，实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验中没有干燥的紫色石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中做对比实验(需要排除CO2能使石蕊紫花变红的实验)，无法验证是CO2能与H2O反应产生的酸性物质使紫花变红(CO2与水反应生成的碳酸才能使石蕊变红)，实验设计不完整，选项B不符合题意；
C、验证CO2的密度比空气大，可通过阶梯蜡烛实验实现：将CO2从下往上倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，实验操作正确且能达到目的，选项C符合题意；
D、比较温度对微粒运动速率的影响，需控制水的质量、体积等其他变量相同，仅温度不同，而图中热水质量(80g)与冷水质量(50g)不同，变量不唯一，实验设计错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤的作用(除不溶性杂质)与纯水的制备方法(蒸馏)解答；
B、根据CO2与水反应的验证方法(对比干燥和湿润的石蕊纸花)解答；
C、根据CO2密度比空气大的实验验证(阶梯蜡烛熄灭顺序)解答；
D、根据控制变量法的实验设计原则(单一变量，其他条件相同)解答。
8．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2不支持燃烧，混合气体中CO2含量高，无法点燃O2，不能除去CO2中混有的少量O2，选项A不符合题意；
B、CuO粉末和Fe3O4粉末都是黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，选项B不符合题意；
C、CO与CH4点燃后都能生成CO2，在火焰上方罩内壁涂澄清石灰水的烧杯，都会观察到石灰水变浑浊，无法鉴别，选项C不符合题意；
D、在氧气流中加热CuO与碳粉的混合物，碳粉会与O2反应生成CO2气体逸出，CuO不反应，能达到除去碳粉的目的，且不引入新杂质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据CO2的化学性质(不支持燃烧)分析除杂方法的可行性解答；
B、根据两种物质的物理性质(均为黑色)分析鉴别方法的局限性解答；
C、根据两种物质的燃烧产物(均生成CO2)分析鉴别方法的有效性解答；
D、根据除杂的原则(不除原物质、不引新杂质)及碳粉的化学性质(与O2反应生成气体)解答。
9．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】已知E能够供给呼吸，因此E为O2；B是黑色固体，A、D、F、H均含有同一种元素，结合转化关系推测：A为碳单质(C)，B为氧化铜(CuO，黑色固体)，反应①为碳与氧化铜反应生成铜(H)和二氧化碳(D)；D(CO2)与A(C)反应生成F(CO)；F(CO)与B(CuO)反应生成D(CO2)和H(Cu)。
A、A的单质石墨具有导电性，常用作电池电极，说法正确，选项A不符合题意；
B、反应①是碳还原氧化铜，利用的是碳的还原性(夺取氧化铜中的氧)，而非可燃性，说法错误，选项B符合题意；
C、F(CO)在点燃条件下可与O2反应生成D(CO2)，可以相互转化，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质A～H中，氧化物为CuO(B)、CO2(D)、CO(F)，共3种，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的物理性质(石墨导电)解答；
B、根据还原反应的本质(还原性，夺取氧)与可燃性的区别解答；
C、根据一氧化碳与二氧化碳的转化关系(CO燃烧生成CO2)解答；
D、根据氧化物的定义(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)判断氧化物种类解答。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，密闭容器中化学反应前后总质量不变；由图可知，反应中丙的质量始终为10g(可能是催化剂或不参与反应)，甲的质量从0增加到4g(生成物)，丁的质量从8g减少到3g(减少5g，反应物)。
A、由于未明确乙的初始质量，根据质量守恒计算：乙减少的质量=甲增加的质量+丁减少的质量=4g+5g=9g，若乙初始质量为22g，则a=22g-9g=13g，但题目未给出乙初始质量，无法确定a的值为13，选项A不符合题意；
B、丁是反应物，其组成未知，可能是化合物(如某种含氧化合物)，不一定是单质，选项B不符合题意；
C、丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不能确定一定是催化剂，选项C不符合题意；
D、甲的质量变化为4g(0→4g)，丁的质量变化为5g(8g→3g)，因此甲与丁的质量变化之比为4：5，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律(反应前后总质量不变)，结合未知初始质量的局限性解答；
B、根据反应物的组成可能性(单质或化合物)解答；
C、根据催化剂的定义(能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，需验证速率变化)解答；
D、根据反应中物质质量变化的计算(反应后质量-反应前质量，生成物为正，反应物为负)解答。
11．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧；隔绝氧气（或空气）
（3）元素
【知识点】物质的元素组成；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)“自热火锅”的发热原理是生石灰(CaO)与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；书写时需注意化学式书写规范，配平无误，反应条件无需标注(常温下自发反应)。
(2)将煤球做成蜂窝煤，通过增加煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分(燃烧需要可燃物与氧气充分接触)；用沙子盖灭蜂窝煤，是利用沙子覆盖在煤表面，隔绝氧气(或空气)，破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的。
(3)加碘食盐中的“碘”并非指具体的原子或分子，而是强调碘元素的存在，用于补充人体所需的碘营养，因此填“元素”。
【分析】(1)根据生石灰的化学性质(与水反应放热)及化学方程式的书写规则(化学式正确、配平)解答；
(2)根据燃烧的条件(可燃物、氧气接触、温度达着火点)分析增大接触面积对燃烧的影响，根据灭火原理(破坏燃烧条件之一)解答；
(3)根据元素的宏观意义(用于描述物质的组成，而非具体微粒)解答。
12．【答案】（1）D
（2）8；Mg2+；最外层电子数
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)分析硒的元素周期表信息及原子结构示意图：A.硒的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，正确；B.原子序数=质子数，硒原子序数为34，核内质子数为34，正确；C.元素周期表下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，接近78.97，正确；D.硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，而非失去，错误，因此答案为D。
(2)①B为镁原子(质子数12)，核外电子排布遵循“第一层2个、第二层8个、第三层2个”，因此x=8；
②镁原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+(数字在前，符号在后)；
③元素的化学性质由最外层电子数决定，C元素原子与硒原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【分析】(1)根据元素的分类标准(名称偏旁)、原子序数与质子数的关系、相对原子质量的读取、最外层电子数与得失电子的关系解答；
(2)①根据原子的核外电子排布规律(每层最多排2n2个电子，且最外层不超过8个)解答；
②根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后)解答；③根据化学性质的决定因素(最外层电子数)解答。
13．【答案】（1）2：1；
（2）疏松多孔
（3）+6
（4）明矾
（5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，玻璃管a(假设连接负极)产生氢气，b(连接正极)产生氧气，体积比约为2：1；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，需标注反应条件和气体符号。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有较强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。
(4)蒜能使水中悬浮杂质沉降，与自来水厂使用的明矾作用相似，明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降。
(5)活性炭净水器中水流从下口进、上口出，可延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，从而提高净水效率。
【分析】(1)根据电解水的实验现象(体积比)和化学方程式书写规则解答；
(2)根据活性炭的结构与吸附性的关系(疏松多孔→吸附性)解答；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算未知元素化合价解答；
(4)根据明矾的净水原理(絮凝作用，吸附悬浮杂质)解答；
(5)根据吸附的最佳条件(充分接触)分析水流方向的目的解答。
14．【答案】（1）煤制氢
（2）分子之间有间隔
（3）
（4）温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好
（5）A；B
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由短文及图1信息可知，目前我国制氢方式中占比最高的是煤制氢(化石燃料制氢的主要组成部分)。
(2)氢气能被压缩储存的微观原因是分子之间有间隔，加压时分子间间隔缩小，体积减小。
(3)“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气(NH3)，化学方程式为N2+3H22NH3，需配平并标注反应条件。
(4)对比图2三条曲线，吸氢时间相同时，温度越高，镁基储氢材料的吸氢量越大，说明温度越高，其储氢性能越好。
(5)A.氢气燃烧生成水，无污染且热值高，是清洁的高能燃料，正确；B.短文明确提到镁基固态储氢技术实现了氢气安全、高效及大规模储运，正确；C.短文指出“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将大规模应用”，说明现阶段未大规模使用，错误，因此答案为AB。
【分析】(1)根据短文提供的制氢方式占比信息(提取关键结论)解答；
(2)根据分子的基本性质(分子间有间隔，可被压缩)解答；
(3)根据反应物、生成物及反应条件，书写配平化学方程式解答；
(4)根据图表数据趋势(温度与吸氢量的关系)提炼结论解答；
(5)结合短文内容逐一分析选项，判断说法的正确性解答。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；E
（3）b
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)观察装置图，仪器①为长颈漏斗，其特点是颈部较长，用于向反应容器中添加液体试剂。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管并影响气体导出，需在试管口塞一团棉花；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气应选用排水法(装置E)，因为排水法可避免空气混入，而排空气法收集的气体易混有少量空气。
(3)仪器F为“万能瓶”，用于收集氧气时，因氧气密度略大于空气，需采用向上排空气法，气体应从b端通入(长导管进、短导管出)，使瓶内空气从a端排出。
(4)实验室用B装置制备二氧化碳，反应物为大理石(主要成分CaCO3)和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G装置控制反应发生和停止的原理：打开弹簧夹时，装置内压强减小，液体与大理石接触，反应发生；夹紧弹簧夹时，反应生成的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，大理石与液体分离，反应停止。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的形状和用途(添加液体的长颈仪器)解答；
(2)根据高锰酸钾制氧气的操作注意事项(防粉末进入导管)、化学方程式书写规则，及收集方法的选择依据(排水法收集气体更纯净)解答；
(3)根据“万能瓶”的使用规则(收集密度比空气大的气体，长导管进、短导管出)解答；
(4)根据二氧化碳的实验室制备原理(CaCO3与HCl反应)书写化学方程式，结合启普发生器的工作原理(固体与液体的接触/分离控制反应)解答。
16．【答案】（1）木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰
（2）使可燃物与氧气不能充分接触
（3）钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好
（4）液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换；一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水
（5）初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少；氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧
（6）通风透气
【知识点】蜡烛燃烧实验；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】(1)木炭在空气中燃烧本身不易产生火焰，但其不完全燃烧会生成一氧化碳(CO)，一氧化碳具有可燃性，燃烧时会产生火焰，因此木炭燃烧的火焰实际是一氧化碳燃烧的火焰。
(2)甲同学的猜想是“不完全燃烧与氧气的接触面积有关”，用白瓷板压住蜡烛火焰，可减小蜡烛与氧气的接触面积，通过观察白瓷板上炭黑的生成情况，验证接触面积对不完全燃烧的影响，从而证明猜想正确。
(3)检查图1装置气密性的方法：将装置上口塞紧橡胶塞，把集气瓶下端浸入水槽的水中，用双手捂住集气瓶外壁，若观察到集气瓶下端有气泡冒出，或松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好(利用温度变化改变装置内压强，观察压强变化现象)。
(4)水槽中水的作用是液封，隔绝装置内部与外界空气的交换，保证实验中气体含量测量的准确性；水对一氧化碳、氧气含量影响较小，因为一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水，两者在水中的溶解度都很小，不会因溶解导致含量明显变化。
(5)结合图2曲线，初始阶段氧气含量较高(约18%～20%)，一氧化碳含量极低(接近0)，说明此时氧气充足，蜡烛发生完全燃烧；后续阶段随着蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量逐渐降低，当氧气含量不足时，蜡烛发生不完全燃烧，一氧化碳含量逐渐升高。
(6)可燃物不完全燃烧会生成一氧化碳(有毒)，且浪费燃料，因此在生活中使用含碳燃料供能时，应注意保持通风透气，保证氧气充足，使燃料充分燃烧。
【分析】(1)根据木炭与一氧化碳的燃烧现象差异(木炭无火焰，CO有火焰)解答；
(2)根据实验猜想(接触面积影响不完全燃烧)，分析实验操作的目的(控制接触面积变量)解答；
(3)根据气密性检查的核心原理(密封装置，改变温度，观察压强变化)设计操作方法解答；
(4)根据液封的作用(隔绝气体交换)及气体溶解性(CO难溶、O2不易溶)对实验的影响解答；
(5)根据燃烧充分程度与氧气含量的关系(氧气充足→完全燃烧，氧气不足→不完全燃烧)，结合曲线数据解答；
(6)根据不完全燃烧的危害(生成有毒气体、浪费燃料)，推导预防措施(保证氧气供应)解答。
17．【答案】101g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设生成66g二氧化碳气体理论上消耗硝酸钾(KNO3)的质量为x。
2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
202 132
x 66g
202：132=x：66g
x=101g
因此，生成66g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101g。
【分析】根据黑火药爆炸的反应物(KNO3、S、C)和产物(K2S、CO2、N2)，配平化学方程式，确保各原子种类和个数守恒；根据化学方程式计算的核心原理(各物质质量比=相对分子质量总和×化学计量数之比)，列出比例式；严格按照计算步骤(设未知数→找质量关系→列比例式→求解)计算，注意相对分子质量的准确计算和比例式的正确书写，避免计算错误。
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