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甘肃省定西市2025-2026学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2026九上·定西期末）下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光 D．汽油挥发，酒精燃烧
2．（2026九上·定西期末）垃圾分类，从我做起。下列属于金属材料的是（　　）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝合金门窗
3．（2026九上·定西期末）下图所示实验操作中正确的是（　　）
A． 过滤
B． 倾倒液体
C． 检查气密性
D． 加热液体
4．（2026九上·定西期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
5．（2026九上·定西期末）运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
6．（2026九上·定西期末）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（　　）
A．2O—表示2个氧分子
B．Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子
D． 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
7．（2026九上·定西期末）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与能量 B．化学与安全
①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火
C．化学与生活 D．化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于化学变化 ②氧气是最清洁的能源
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·定西期末）奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列有关说法正确的是（　　）
A．奥司他韦是氧化物
B．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数是一样的
C．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D．奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为4：1
9．（2026九上·定西期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．x=14
B．该反应属于分解反应
C．参加反应或生成的物质质量比：甲：丁=20：11
D．甲一定属于化合物
10．（2026九上·定西期末）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入适量的二氧化锰
C 除去CO2气体中的少量CO 通入足量O2，点燃
D 鉴别O2、CO2、空气 将带火星的木条分别伸入瓶中，观察木条燃烧情况
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2026九上·定西期末）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）两个铁离子　 　。
（2）空气中含量最高的元素　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物　 　。
12．（2026九上·定西期末）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统
包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。对应的化学方程式为　 　。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的　 　性。
（3）人们常用　 　区分硬水和软水。
13．（2026九上·定西期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答问题。
（1）氧元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第　 　周期。
（2）C粒子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，C与D粒子形成的物质化学式为　 　。
（3）若D为阴离子，x的数值为　 　。
14．（2026九上·定西期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
15．（2026九上·定西期末）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是　 　（填字母）；
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）；
（3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为　 　。
16．（2026九上·定西期末）水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题：如图为电解水的实验示意图。
从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为　 　，试管a中产生的气体是　 　。此实验证明水是由　 　组成。
17．（2026九上·定西期末）A~E均为初中化学常见的物质。其中B、C为组成元素相同的无色液体：D、E为组成元素相同的无色气体；D是引起温室效应的主要物质。各物质间的转化关系如图所示、图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步转化关系。
（1）B→C的化学方程式为　 　。
（2）D→E的基本反应类型为　 　。
（3）写出物质：A的一种用途　 　
三、实验题
18．（2026九上·定西期末）请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取并收集氧气应选择的装置为　 　，写出该反应的化学方程式　 　，还应对A装置做出的改进是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）若实验室采用C装置代替B装置制取气体，突出优点是　 　。
（5）如果用G装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　。
（6）若用G装置测量生成的CO2的体积，其中在水面上需放一层植物油，其目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。
（7）若用M装置收集二氧化碳，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）导管口进入。
19．（2026九上·定西期末） 2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一、可燃冰主要成分是在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4白色固体遇水变蓝。
（1）【猜想与假设】甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3、CO2和H2O；丁：CO2、CO和H2O。
有同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是　 　。
（2）【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
实验中观察到A中　 　，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学猜想成立。B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
（3）【反思与交流】
为避免碳不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是　 　。
四、计算题
20．（2026九上·定西期末）取某石灰石样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中剩余物质总质量为57.6克。
（1）生成CO2的质量为　 　。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量。（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、食盐溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、镁带燃烧，铁生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
故选：C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】 A：旧报纸主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
B：塑料瓶主要成分是聚乙烯或PET等，属于合成有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
C：玻璃瓶主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意。
D：铝合金门窗铝合金是铝和其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，符合题意。
所以正确答案是 D。
【分析】这道题的核心是材料分类的基本概念。金属材料包括纯金属和它们的合金（如铝合金、钢铁等）。解题关键是记住生活中常见物品的材料类别，区分金属材料、有机高分子材料和无机非金属材料。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，A不符合题意；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中瓶塞没有倒放，B不符合题意；
C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图中所示实验操作符合题意，C符合题意；
D、给液体加热时，注意试管内液体不能超过总体积的三分之一，液体太多，加热沸腾会溅出，影响实验，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据倾倒液体的注意事项分析
C、根据检查装置气密性的方法分析
D、根据液体加热的注意事项分析
4．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子间的间隔越大。故自行车轮胎在阳光下暴晒时，分子间的间隔变大，物质的体积变大而炸裂，该说法错误，符合题意；
C、具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，该说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳分子和二氧化碳分子构成的两种物质的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质结构决定物质的性质，金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据分子间的间隔与温度有关来解答；
C、根据分子的运动来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
5．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义（纯净物且分子由不同种原子构成）解答；
B、根据单质的定义（纯净物且分子由同种原子构成）解答；
C、根据单质的构成形式（同种原子直接构成）解答；
D、根据混合物的定义（多种分子构成）解答。
6．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面数字表示原子个数，故2 O 表示两个氧原子，故不符合题意；
B. Fe2+为亚铁离子符号；右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+中数字“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，故不符合题意；
C. CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故不符合题意；
D. 表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号前面的数字，表示原子个数。
B、离子符号的右上角数字，表示离子所带电荷数。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前，数后。
7．【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；资源综合利用和新能源开发；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A选项（化学与能量）：①“只有燃烧才能放出热量”：错误，如中和反应、金属与酸的反应等也会放热，并非只有燃烧。②“有发光、放热现象的变化就是燃烧”：错误，如灯泡发光放热是物理变化，不是燃烧。A 错误。
B选项（化学与安全）：①“禁止使用化肥和农药，防止水体污染”：错误，应是合理使用而非禁止，完全禁止会导致粮食减产。②“家用电器着火，不能泼水灭火”：正确，因为水会导电，易引发触电危险。B 错误。
C选项（化学与生活）：①“用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃”：正确，金刚石硬度极高，是自然界最硬的物质。②“燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风”：正确，关闭阀门切断气源，开窗通风降低燃气浓度，防止爆炸。C 正确。
D选项（化学与资源）：①“煤的综合利用属于化学变化”：正确，煤的干馏、气化、液化等过程都有新物质生成。②“氧气是最清洁的能源”：错误，氧气是助燃剂，不是能源；最清洁的能源通常指氢气。D 错误。
【分析】这道题的核心是化学与生活、安全、能量、资源的常识性判断。解题关键是区分“禁止”与“合理使用”、“能源”与“助燃剂”等易混淆概念，以及牢记常见放热反应和燃烧的本质。
8．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A选项：氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，不符合氧化物的定义。A 错误。
B选项：计算氢元素和氮元素的质量分数：氢元素总质量：28x1 = 28；氮元素总质量：2x14 = 28
两者的总质量相等，因此在奥司他韦中的质量分数是一样的。B 正确。
C选项：奥司他韦是由分子构成的物质，1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成。选项中直接描述“奥司他韦由…原子构成”，混淆了物质和分子的构成，表述错误。C 错误。
D选项：计算碳元素和氧元素的质量比：碳元素总质量：16x12 = 192；氧元素总质量：4x16 = 64
质量比：192：64 = 3：1，而不是 4：1。D 错误。
【分析】这道题的核心是化学式的意义及相关计算，考点包括：氧化物的定义；物质的微观构成描述；元素质量分数和质量比的计算，解题关键是准确区分“物质由分子构成”和“分子由原子构成”的表述，并熟练进行元素质量的计算。
9．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变：反应前总质量：20 + 3 + 5 + 3 = 31g
反应后总质量：3 + 3 + x + 11 = 17 + xg
由质量守恒：31 = 17 + x，解得 x = 14
A、计算得 x = 14，A正确；
B、甲的质量减少（20→3），是反应物；丙（5→14）、丁（3→11）的质量增加，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂。该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应，B正确；
C、参加反应的甲质量为 20 - 3 = 17g，生成的丁质量为 11 - 3 = 8g，质量比为 17：8，并非 20：11，C错误；
D、该反应为分解反应，甲是反应物，分解反应的反应物一定是化合物，D正确；
故答案为：C。
【分析】这是一道质量守恒定律的应用题目，先通过总质量不变计算未知数 x，再根据各物质质量变化判断反应类型、质量比及物质类别。
10．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、实验目的：鉴别H2和CH4，实验方案：点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，分析：H2燃烧生成水，CH4燃烧也生成水，两个烧杯内壁都会出现水雾，无法区分。A 错误。
B、实验目的：鉴别水和过氧化氢溶液，实验方案：取样，加入适量的二氧化锰，分析：过氧化氢在二氧化锰催化下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；水则无明显现象。可以区分。B 正确。
C、实验目的：除去CO2气体中的少量CO，实验方案：通入足量O2，点燃，分析：CO2中混有的少量CO很难被点燃，且通入O2会引入新杂质，该方法不可行。C 错误。
D、实验目的：鉴别O2、CO2、空气，实验方案：将带火星的木条分别伸入瓶中，分析：带火星的木条在O2中复燃，在CO2和空气中都无明显变化（空气里只会缓慢燃烧，无法清晰区分），无法鉴别三者。D 错误。
故答案为：B。
【分析】这道题的核心是物质的鉴别与除杂实验方案的评价，考点包括：常见气体的燃烧产物及检验；过氧化氢的催化分解；气体除杂的原则（不引入新杂质、不减少原物质）；氧气、二氧化碳、空气的鉴别方法。解题关键是熟悉物质的特性反应，以及除杂时“不引入新杂质”的原则。
11．【答案】（1）2Fe3+
（2）N
（3）Al2O3
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】(1) 两个铁离子，铁离子的符号是 Fe3+ ，表示离子个数时，在离子符号前加上数字。
因此，两个铁离子表示为：2Fe3+ 。
(2) 空气中含量最高的元素，空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体。氮气由氮元素（N）组成，因此空气中含量最高的元素是：N。
(3) 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物，地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），含量最多的非金属元素是氧（O）。铝的化合价为+3，氧的化合价为-2，根据化合价交叉法，形成的化合物化学式为： Al2O3 。
【分析】这道题的核心是化学用语的规范书写，考点包括：离子符号的书写及个数表示；常见元素的含量与符号；根据元素化合价书写化合物化学式，解题关键是记住常见离子的符号、地壳和空气中元素的含量排序，以及化合价规则。
12．【答案】（1）
（2）吸附
（3）肥皂水
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) 电解水制氧的化学方程式，水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：
(2) 活性炭除去色素和异味的性质，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3） 区分硬水和软水的试剂，人们常用肥皂水来区分硬水和软水。加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
【分析】这道题的核心是水的相关性质与应用，考点包括：电解水的化学方程式书写；活性炭的吸附性；硬水与软水的区分方法，解题关键是记住电解水的产物、活性炭的作用，以及硬水软水的区分方法。
13．【答案】（1）非金属；三
（2）失去；MgCl2
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)氧元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素。铝元素的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，因此位于元素周期表的第三周期。
(2)C粒子是镁原子（质子数12，核外电子排布2、8、2），最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成带2个正电荷的镁离子。D粒子是氯原子（质子数17），易得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子。
镁离子和氯离子结合形成的物质化学式为： MgCl2 。
(3)D为阴离子，说明它得到了电子，最外层达到8电子稳定结构。D的质子数为17，核外电子排布为2、x、8，电子总数为18，因此 2 + x + 8 = 18，解得 x = 8。所以x的数值为8。
【分析】这道题的核心是元素周期表与粒子结构示意图的综合应用，考点包括：元素的分类（金属/非金属）与周期数的判断；原子得失电子的规律与化合物化学式的书写；阴离子的电子层结构特点。解题关键是根据原子的最外层电子数判断得失电子趋势，以及利用质子数与电子数的关系计算粒子的电子层排布。
14．【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
15．【答案】（1）A
（2）元素
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氘原子的质子数和中子数均为1，因此原子核内总粒子数为2，核外电子数为1。
A粒子：质子数1，核外电子1，符合氘原子的结构。
B粒子：质子数2，核外电子1，不符合。
所以能表示氘原子的是A。
(2)海水稻中的“硒”指的是元素，因为这里描述的是硒的含量，而非具体的分子或原子形态。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应：
左边：Na 4，O 4
右边：Na 4，C 2，O 8
对比可知，2X 中应含有 2 个 C 和 4 个 O，因此 X 的化学式为CO2。
【分析】这道题的核心是原子结构、元素概念与质量守恒定律的应用，考点包括：原子的构成（质子、中子、电子）；物质中元素的存在形式；利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，解题关键是1. 明确原子中质子数=电子数，以及氘原子的质子数和中子数均为1。2. 理解食品中提到的“某元素”是指宏观的元素组成，而非微观粒子。3. 运用质量守恒定律，通过对比反应前后的原子种类和数目来推断X的化学式。
16．【答案】2：1；氢气/H2；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】1. 试管a和试管b中产生气体的体积比约为：2：1
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。
试管a连接电源负极，产生氢气；试管b连接电源正极，产生氧气。
2. 试管a中产生的气体是：H2（氢气）
电源负极发生还原反应，水中的H+得到电子生成氢气。
3. 此实验证明水是由：氢元素和氧元素组成
化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
【分析】这道题的核心是电解水实验的现象与结论，考点包括：电解水时正负极产生的气体种类及体积比；气体的检验方法；水的元素组成推断，解题关键是记住“正氧负氢、氢二氧一”的规律，并根据化学反应前后元素种类不变来推断水的元素组成。
17．【答案】（1）
（2）化合反应
（3）用于医疗急救
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) B→C的化学方程式，由题意，B、C为组成元素相同的无色液体，且B在MnO2催化下生成C，可判断B是过氧化氢（H2O2），C是水（H2O）。
化学方程式：
(2) D→E的基本反应类型，D是引起温室效应的主要物质，即CO2；D、E为组成元素相同的气体，因此E是CO。D→E的反应为：CO2 + C2CO，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(3) 物质A的一种用途，A可由H2O2分解生成，也可由H2O分解生成，且能与CO2反应，因此A是氧气（O2）。氧气的用途：用于医疗急救（或支持燃烧、炼钢等）。
【分析】这道题的核心是物质推断与反应类型判断，解题步骤如下：突破口：D是引起温室效应的气体→D为CO2；D、E组成元素相同→E为CO；B、C组成元素相同且B能生成C→B为H2O2，C为H2O。推断A：A可由H2O2、H2O分解生成，且能与CO2反应→A为O2。验证转化：O2与CO2反应生成CO，O2与H2O可相互转化，符合图示关系。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AF；；在试管口放一团棉花
（3）B或C；
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）量筒
（6）防止CO2溶于水且与水反应；无
（7）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；制取气体的反应原理的探究；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器①的名称，图中①是酒精灯。
(2) 高锰酸钾制取并收集氧气，发生装置：A（固体加热型）
收集装置：D（向上排空气法）或 F（排水法）
所以应选择的装置为 AD或AF。
化学方程式：
对A装置的改进：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3) 实验室制取二氧化碳，发生装置：B或C（固液不加热型）
化学方程式：
(4) C装置代替B装置的优点
C装置中有多孔塑料隔板，可通过开关弹簧夹控制反应的发生与停止。
优点是可以控制反应的发生和停止。
(5) G装置测量O2体积需添加的仪器
用排水法测量气体体积时，需用量筒接收排出的水，因此虚线框内需添加量筒。
(6) G装置测量CO2体积
水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应，避免气体体积测量不准确。
植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，因为测量的是排出水的体积，与原有空气无关。
(7) M装置收集二氧化碳
二氧化碳密度比空气大，应从长管进入，空气从短管排出。
气体应从a导管口进入。
【分析】这道题的核心是常见气体的制取与收集装置的综合应用，考点包括：实验仪器的识别；氧气、二氧化碳的制取原理与装置选择；装置的优缺点分析；气体体积的测量方法；多功能瓶的使用，解题关键是根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，并理解各装置的工作原理。
19．【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成NH3
（2）无水CuSO4变蓝；丁；
（3）提供充足的氧气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1) 丙同学的猜想不合理的理由
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
反应物甲烷（CH4）和氧气（O2）中不含氮元素，因此不可能生成氨气（NH3）。
结论：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成NH3。
(2) 实验探究
A中现象：无水CuSO4遇水变蓝，说明产物中有H2O，因此观察到无水CuSO4变蓝。
B中现象：澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。
C中现象：黑色CuO粉末变红，说明有还原性气体CO将其还原。
D中现象：澄清石灰水变浑浊，进一步证明C中生成了CO2，从而确认原气体中有CO。
以上现象说明产物为CO2、CO和H2O，因此丁同学的猜想成立。
B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
(3) 反思与交流
含碳元素的物质不完全燃烧会产生有毒的CO，为避免这种情况，燃烧时必须提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。
【分析】这道题的核心是甲烷燃烧产物的探究实验，考点包括：质量守恒定律的应用（元素种类不变）；常见气体（H2O、CO2、CO）的检验方法；化学方程式的书写；燃料充分燃烧的条件，解题关键是：1. 利用质量守恒定律排除不合理的猜想。2. 根据各装置的作用和实验现象，推断燃烧产物3. 理解充分燃烧的条件，避免有毒气体生成。
20．【答案】（1）4.4g
（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数约为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 生成CO2的质量
反应前总质量：12.0g+ 50.0g= 62.0g
反应后总质量：57.6g
根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：62.0g- 57.6g=4.4g
(2) 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
设石灰石中CaCO3的质量为
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数约为83.3%。
【分析】这是一道典型的质量守恒定律与化学方程式计算结合的题目，解题思路：1. 差量法求气体质量：反应前后的质量差即为生成CO2的质量。2. 化学方程式计算：利用CO2的质量，通过比例式求出CaCO3质量。3. 质量分数计算：用CaCO3的质量除以样品总质量，得到质量分数。
1 / 1甘肃省定西市2025-2026学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2026九上·定西期末）下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈
C．食物腐败，电灯发光 D．汽油挥发，酒精燃烧
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、食盐溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、镁带燃烧，铁生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
故选：C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2026九上·定西期末）垃圾分类，从我做起。下列属于金属材料的是（　　）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝合金门窗
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】 A：旧报纸主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
B：塑料瓶主要成分是聚乙烯或PET等，属于合成有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
C：玻璃瓶主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意。
D：铝合金门窗铝合金是铝和其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，符合题意。
所以正确答案是 D。
【分析】这道题的核心是材料分类的基本概念。金属材料包括纯金属和它们的合金（如铝合金、钢铁等）。解题关键是记住生活中常见物品的材料类别，区分金属材料、有机高分子材料和无机非金属材料。
3．（2026九上·定西期末）下图所示实验操作中正确的是（　　）
A． 过滤
B． 倾倒液体
C． 检查气密性
D． 加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，A不符合题意；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中瓶塞没有倒放，B不符合题意；
C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图中所示实验操作符合题意，C符合题意；
D、给液体加热时，注意试管内液体不能超过总体积的三分之一，液体太多，加热沸腾会溅出，影响实验，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据倾倒液体的注意事项分析
C、根据检查装置气密性的方法分析
D、根据液体加热的注意事项分析
4．（2026九上·定西期末）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子间的间隔越大。故自行车轮胎在阳光下暴晒时，分子间的间隔变大，物质的体积变大而炸裂，该说法错误，符合题意；
C、具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，该说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳分子和二氧化碳分子构成的两种物质的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质结构决定物质的性质，金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据分子间的间隔与温度有关来解答；
C、根据分子的运动来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
5．（2026九上·定西期末）运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义（纯净物且分子由不同种原子构成）解答；
B、根据单质的定义（纯净物且分子由同种原子构成）解答；
C、根据单质的构成形式（同种原子直接构成）解答；
D、根据混合物的定义（多种分子构成）解答。
6．（2026九上·定西期末）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（　　）
A．2O—表示2个氧分子
B．Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子
D． 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面数字表示原子个数，故2 O 表示两个氧原子，故不符合题意；
B. Fe2+为亚铁离子符号；右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+中数字“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，故不符合题意；
C. CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故不符合题意；
D. 表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素符号前面的数字，表示原子个数。
B、离子符号的右上角数字，表示离子所带电荷数。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前，数后。
7．（2026九上·定西期末）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与能量 B．化学与安全
①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火
C．化学与生活 D．化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于化学变化 ②氧气是最清洁的能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识；资源综合利用和新能源开发；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A选项（化学与能量）：①“只有燃烧才能放出热量”：错误，如中和反应、金属与酸的反应等也会放热，并非只有燃烧。②“有发光、放热现象的变化就是燃烧”：错误，如灯泡发光放热是物理变化，不是燃烧。A 错误。
B选项（化学与安全）：①“禁止使用化肥和农药，防止水体污染”：错误，应是合理使用而非禁止，完全禁止会导致粮食减产。②“家用电器着火，不能泼水灭火”：正确，因为水会导电，易引发触电危险。B 错误。
C选项（化学与生活）：①“用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃”：正确，金刚石硬度极高，是自然界最硬的物质。②“燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风”：正确，关闭阀门切断气源，开窗通风降低燃气浓度，防止爆炸。C 正确。
D选项（化学与资源）：①“煤的综合利用属于化学变化”：正确，煤的干馏、气化、液化等过程都有新物质生成。②“氧气是最清洁的能源”：错误，氧气是助燃剂，不是能源；最清洁的能源通常指氢气。D 错误。
【分析】这道题的核心是化学与生活、安全、能量、资源的常识性判断。解题关键是区分“禁止”与“合理使用”、“能源”与“助燃剂”等易混淆概念，以及牢记常见放热反应和燃烧的本质。
8．（2026九上·定西期末）奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列有关说法正确的是（　　）
A．奥司他韦是氧化物
B．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数是一样的
C．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D．奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为4：1
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A选项：氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。奥司他韦由C、H、N、O四种元素组成，不符合氧化物的定义。A 错误。
B选项：计算氢元素和氮元素的质量分数：氢元素总质量：28x1 = 28；氮元素总质量：2x14 = 28
两者的总质量相等，因此在奥司他韦中的质量分数是一样的。B 正确。
C选项：奥司他韦是由分子构成的物质，1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成。选项中直接描述“奥司他韦由…原子构成”，混淆了物质和分子的构成，表述错误。C 错误。
D选项：计算碳元素和氧元素的质量比：碳元素总质量：16x12 = 192；氧元素总质量：4x16 = 64
质量比：192：64 = 3：1，而不是 4：1。D 错误。
【分析】这道题的核心是化学式的意义及相关计算，考点包括：氧化物的定义；物质的微观构成描述；元素质量分数和质量比的计算，解题关键是准确区分“物质由分子构成”和“分子由原子构成”的表述，并熟练进行元素质量的计算。
9．（2026九上·定西期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．x=14
B．该反应属于分解反应
C．参加反应或生成的物质质量比：甲：丁=20：11
D．甲一定属于化合物
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变：反应前总质量：20 + 3 + 5 + 3 = 31g
反应后总质量：3 + 3 + x + 11 = 17 + xg
由质量守恒：31 = 17 + x，解得 x = 14
A、计算得 x = 14，A正确；
B、甲的质量减少（20→3），是反应物；丙（5→14）、丁（3→11）的质量增加，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂。该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应，B正确；
C、参加反应的甲质量为 20 - 3 = 17g，生成的丁质量为 11 - 3 = 8g，质量比为 17：8，并非 20：11，C错误；
D、该反应为分解反应，甲是反应物，分解反应的反应物一定是化合物，D正确；
故答案为：C。
【分析】这是一道质量守恒定律的应用题目，先通过总质量不变计算未知数 x，再根据各物质质量变化判断反应类型、质量比及物质类别。
10．（2026九上·定西期末）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入适量的二氧化锰
C 除去CO2气体中的少量CO 通入足量O2，点燃
D 鉴别O2、CO2、空气 将带火星的木条分别伸入瓶中，观察木条燃烧情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、实验目的：鉴别H2和CH4，实验方案：点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，分析：H2燃烧生成水，CH4燃烧也生成水，两个烧杯内壁都会出现水雾，无法区分。A 错误。
B、实验目的：鉴别水和过氧化氢溶液，实验方案：取样，加入适量的二氧化锰，分析：过氧化氢在二氧化锰催化下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；水则无明显现象。可以区分。B 正确。
C、实验目的：除去CO2气体中的少量CO，实验方案：通入足量O2，点燃，分析：CO2中混有的少量CO很难被点燃，且通入O2会引入新杂质，该方法不可行。C 错误。
D、实验目的：鉴别O2、CO2、空气，实验方案：将带火星的木条分别伸入瓶中，分析：带火星的木条在O2中复燃，在CO2和空气中都无明显变化（空气里只会缓慢燃烧，无法清晰区分），无法鉴别三者。D 错误。
故答案为：B。
【分析】这道题的核心是物质的鉴别与除杂实验方案的评价，考点包括：常见气体的燃烧产物及检验；过氧化氢的催化分解；气体除杂的原则（不引入新杂质、不减少原物质）；氧气、二氧化碳、空气的鉴别方法。解题关键是熟悉物质的特性反应，以及除杂时“不引入新杂质”的原则。
二、填空题
11．（2026九上·定西期末）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
（1）两个铁离子　 　。
（2）空气中含量最高的元素　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物　 　。
【答案】（1）2Fe3+
（2）N
（3）Al2O3
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】(1) 两个铁离子，铁离子的符号是 Fe3+ ，表示离子个数时，在离子符号前加上数字。
因此，两个铁离子表示为：2Fe3+ 。
(2) 空气中含量最高的元素，空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体。氮气由氮元素（N）组成，因此空气中含量最高的元素是：N。
(3) 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物，地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），含量最多的非金属元素是氧（O）。铝的化合价为+3，氧的化合价为-2，根据化合价交叉法，形成的化合物化学式为： Al2O3 。
【分析】这道题的核心是化学用语的规范书写，考点包括：离子符号的书写及个数表示；常见元素的含量与符号；根据元素化合价书写化合物化学式，解题关键是记住常见离子的符号、地壳和空气中元素的含量排序，以及化合价规则。
12．（2026九上·定西期末）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统
包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。对应的化学方程式为　 　。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的　 　性。
（3）人们常用　 　区分硬水和软水。
【答案】（1）
（2）吸附
（3）肥皂水
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1) 电解水制氧的化学方程式，水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：
(2) 活性炭除去色素和异味的性质，活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3） 区分硬水和软水的试剂，人们常用肥皂水来区分硬水和软水。加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
【分析】这道题的核心是水的相关性质与应用，考点包括：电解水的化学方程式书写；活性炭的吸附性；硬水与软水的区分方法，解题关键是记住电解水的产物、活性炭的作用，以及硬水软水的区分方法。
13．（2026九上·定西期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答问题。
（1）氧元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第　 　周期。
（2）C粒子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，C与D粒子形成的物质化学式为　 　。
（3）若D为阴离子，x的数值为　 　。
【答案】（1）非金属；三
（2）失去；MgCl2
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)氧元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素。铝元素的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，因此位于元素周期表的第三周期。
(2)C粒子是镁原子（质子数12，核外电子排布2、8、2），最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，形成带2个正电荷的镁离子。D粒子是氯原子（质子数17），易得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子。
镁离子和氯离子结合形成的物质化学式为： MgCl2 。
(3)D为阴离子，说明它得到了电子，最外层达到8电子稳定结构。D的质子数为17，核外电子排布为2、x、8，电子总数为18，因此 2 + x + 8 = 18，解得 x = 8。所以x的数值为8。
【分析】这道题的核心是元素周期表与粒子结构示意图的综合应用，考点包括：元素的分类（金属/非金属）与周期数的判断；原子得失电子的规律与化合物化学式的书写；阴离子的电子层结构特点。解题关键是根据原子的最外层电子数判断得失电子趋势，以及利用质子数与电子数的关系计算粒子的电子层排布。
14．（2026九上·定西期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
15．（2026九上·定西期末）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是　 　（填字母）；
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）；
（3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）A
（2）元素
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氘原子的质子数和中子数均为1，因此原子核内总粒子数为2，核外电子数为1。
A粒子：质子数1，核外电子1，符合氘原子的结构。
B粒子：质子数2，核外电子1，不符合。
所以能表示氘原子的是A。
(2)海水稻中的“硒”指的是元素，因为这里描述的是硒的含量，而非具体的分子或原子形态。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应：
左边：Na 4，O 4
右边：Na 4，C 2，O 8
对比可知，2X 中应含有 2 个 C 和 4 个 O，因此 X 的化学式为CO2。
【分析】这道题的核心是原子结构、元素概念与质量守恒定律的应用，考点包括：原子的构成（质子、中子、电子）；物质中元素的存在形式；利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，解题关键是1. 明确原子中质子数=电子数，以及氘原子的质子数和中子数均为1。2. 理解食品中提到的“某元素”是指宏观的元素组成，而非微观粒子。3. 运用质量守恒定律，通过对比反应前后的原子种类和数目来推断X的化学式。
16．（2026九上·定西期末）水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题：如图为电解水的实验示意图。
从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为　 　，试管a中产生的气体是　 　。此实验证明水是由　 　组成。
【答案】2：1；氢气/H2；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】1. 试管a和试管b中产生气体的体积比约为：2：1
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。
试管a连接电源负极，产生氢气；试管b连接电源正极，产生氧气。
2. 试管a中产生的气体是：H2（氢气）
电源负极发生还原反应，水中的H+得到电子生成氢气。
3. 此实验证明水是由：氢元素和氧元素组成
化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
【分析】这道题的核心是电解水实验的现象与结论，考点包括：电解水时正负极产生的气体种类及体积比；气体的检验方法；水的元素组成推断，解题关键是记住“正氧负氢、氢二氧一”的规律，并根据化学反应前后元素种类不变来推断水的元素组成。
17．（2026九上·定西期末）A~E均为初中化学常见的物质。其中B、C为组成元素相同的无色液体：D、E为组成元素相同的无色气体；D是引起温室效应的主要物质。各物质间的转化关系如图所示、图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步转化关系。
（1）B→C的化学方程式为　 　。
（2）D→E的基本反应类型为　 　。
（3）写出物质：A的一种用途　 　
【答案】（1）
（2）化合反应
（3）用于医疗急救
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) B→C的化学方程式，由题意，B、C为组成元素相同的无色液体，且B在MnO2催化下生成C，可判断B是过氧化氢（H2O2），C是水（H2O）。
化学方程式：
(2) D→E的基本反应类型，D是引起温室效应的主要物质，即CO2；D、E为组成元素相同的气体，因此E是CO。D→E的反应为：CO2 + C2CO，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(3) 物质A的一种用途，A可由H2O2分解生成，也可由H2O分解生成，且能与CO2反应，因此A是氧气（O2）。氧气的用途：用于医疗急救（或支持燃烧、炼钢等）。
【分析】这道题的核心是物质推断与反应类型判断，解题步骤如下：突破口：D是引起温室效应的气体→D为CO2；D、E组成元素相同→E为CO；B、C组成元素相同且B能生成C→B为H2O2，C为H2O。推断A：A可由H2O2、H2O分解生成，且能与CO2反应→A为O2。验证转化：O2与CO2反应生成CO，O2与H2O可相互转化，符合图示关系。
三、实验题
18．（2026九上·定西期末）请结合下列实验装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取并收集氧气应选择的装置为　 　，写出该反应的化学方程式　 　，还应对A装置做出的改进是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）若实验室采用C装置代替B装置制取气体，突出优点是　 　。
（5）如果用G装置测量生成O2的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是　 　。
（6）若用G装置测量生成的CO2的体积，其中在水面上需放一层植物油，其目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。
（7）若用M装置收集二氧化碳，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）导管口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AF；；在试管口放一团棉花
（3）B或C；
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）量筒
（6）防止CO2溶于水且与水反应；无
（7）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；制取气体的反应原理的探究；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) 仪器①的名称，图中①是酒精灯。
(2) 高锰酸钾制取并收集氧气，发生装置：A（固体加热型）
收集装置：D（向上排空气法）或 F（排水法）
所以应选择的装置为 AD或AF。
化学方程式：
对A装置的改进：在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(3) 实验室制取二氧化碳，发生装置：B或C（固液不加热型）
化学方程式：
(4) C装置代替B装置的优点
C装置中有多孔塑料隔板，可通过开关弹簧夹控制反应的发生与停止。
优点是可以控制反应的发生和停止。
(5) G装置测量O2体积需添加的仪器
用排水法测量气体体积时，需用量筒接收排出的水，因此虚线框内需添加量筒。
(6) G装置测量CO2体积
水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应，避免气体体积测量不准确。
植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，因为测量的是排出水的体积，与原有空气无关。
(7) M装置收集二氧化碳
二氧化碳密度比空气大，应从长管进入，空气从短管排出。
气体应从a导管口进入。
【分析】这道题的核心是常见气体的制取与收集装置的综合应用，考点包括：实验仪器的识别；氧气、二氧化碳的制取原理与装置选择；装置的优缺点分析；气体体积的测量方法；多功能瓶的使用，解题关键是根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，并理解各装置的工作原理。
19．（2026九上·定西期末） 2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一、可燃冰主要成分是在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4白色固体遇水变蓝。
（1）【猜想与假设】甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3、CO2和H2O；丁：CO2、CO和H2O。
有同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是　 　。
（2）【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
实验中观察到A中　 　，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学猜想成立。B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。
（3）【反思与交流】
为避免碳不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是　 　。
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成NH3
（2）无水CuSO4变蓝；丁；
（3）提供充足的氧气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1) 丙同学的猜想不合理的理由
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
反应物甲烷（CH4）和氧气（O2）中不含氮元素，因此不可能生成氨气（NH3）。
结论：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成NH3。
(2) 实验探究
A中现象：无水CuSO4遇水变蓝，说明产物中有H2O，因此观察到无水CuSO4变蓝。
B中现象：澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2。
C中现象：黑色CuO粉末变红，说明有还原性气体CO将其还原。
D中现象：澄清石灰水变浑浊，进一步证明C中生成了CO2，从而确认原气体中有CO。
以上现象说明产物为CO2、CO和H2O，因此丁同学的猜想成立。
B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
(3) 反思与交流
含碳元素的物质不完全燃烧会产生有毒的CO，为避免这种情况，燃烧时必须提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。
【分析】这道题的核心是甲烷燃烧产物的探究实验，考点包括：质量守恒定律的应用（元素种类不变）；常见气体（H2O、CO2、CO）的检验方法；化学方程式的书写；燃料充分燃烧的条件，解题关键是：1. 利用质量守恒定律排除不合理的猜想。2. 根据各装置的作用和实验现象，推断燃烧产物3. 理解充分燃烧的条件，避免有毒气体生成。
四、计算题
20．（2026九上·定西期末）取某石灰石样品12.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中剩余物质总质量为57.6克。
（1）生成CO2的质量为　 　。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量。（精确到0.1%）
【答案】（1）4.4g
（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数约为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 生成CO2的质量
反应前总质量：12.0g+ 50.0g= 62.0g
反应后总质量：57.6g
根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：62.0g- 57.6g=4.4g
(2) 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
设石灰石中CaCO3的质量为
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数约为83.3%。
【分析】这是一道典型的质量守恒定律与化学方程式计算结合的题目，解题思路：1. 差量法求气体质量：反应前后的质量差即为生成CO2的质量。2. 化学方程式计算：利用CO2的质量，通过比例式求出CaCO3质量。3. 质量分数计算：用CaCO3的质量除以样品总质量，得到质量分数。
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