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广东省湛江市寸金培才学校等七校2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、选择题
1．（2026九上·湛江期末）北宋《千里江山图》中的颜料来自矿物，并经研磨、溶解、过滤等工序获得。下列颜料的制作方法中一定涉及化学变化的是
A．研磨法 B．沉淀法 C．焙烧法 D．溶剂法
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨法仅将矿物粉碎为粉末，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、沉淀法未明确是化学沉淀，可能是自然沉降或过滤分离，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、焙烧法是矿物在高温下发生分解或氧化反应，生成新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、溶剂法仅为物质溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化无新物质生成，研磨仅改变物质形态解答；
B、根据沉淀法的不确定性（未涉及化学反应），判断为物理变化解答；
C、根据化学变化有新物质生成，焙烧时矿物发生化学反应解答；
D、根据溶解过程的本质（未生成新物质），判断为物理变化解答。
2．（2026九上·湛江期末）下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体且有毒的二氧化硫，该实验时需要佩戴护目镜、注意通风和明火以免产生火灾；不需要通电。
故答案为：D.
【分析】根据硫在空气中燃烧产生有毒的有刺激性气味的二氧化硫气体，需在通风情况下进行防治空气污染来解答。
3．（2026九上·湛江期末）规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．蒸发溶液
D．滴加稀盐酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、酒精灯不能用另一支点燃的酒精灯引燃，而是要用火柴点燃，A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶瓶塞要倒放，B正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C错误；
D、使用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不要伸到试管内，不能接触试管壁，要在试管口正上方垂悬滴加，D错误。
故答案为：B。
【分析】掌握常见化学操作的正确方法是解答该题的关键。
4．（2026九上·湛江期末）长银同学的下面化学用语表示正确的是（　　）
A．锌： B．氯化钙：
C．镁离子： D．四个磷原子：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写，锌的元素符号正确写法是Zn，“zn”未遵循大写规则，书写错误，选项A不符合题意；
B、氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算得出化学式为CaCl2(2×1+1×2=0)，书写正确，选项B符合题意；
C、离子符号的书写规则是“数字在前，符号在后，数字为1时省略”，镁离子带2个单位正电荷，正确写法是Mg2+，“Mg+2”颠倒了数字和符号的顺序，书写错误，选项C不符合题意；
D、表示多个原子时，需在元素符号前面加上相应的数字，四个磷原子的正确表示方法是4P；而P4表示的是由4个磷原子构成的一个磷分子，二者含义不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范(“一大二小”，区分大小写的要求)解答，避免书写错误；
B、根据化合物化学式的书写方法(化合价交叉法，确保正负化合价代数和为零)解答，明确常见元素的化合价(钙+2价，氯-1价)；
C、根据离子符号的书写规则(数字与符号的顺序，电荷数的表示)解答，区分离子符号与元素化合价的书写差异；
D、根据原子个数与分子构成的表示方法(元素符号前加数字表示原子个数，元素符号右下角加数字表示分子中的原子个数)解答。
5．（2026九上·湛江期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气的组成；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、工业上常用分离液态空气法制备氧气，利用空气中氮气和氧气的沸点不同进行分离，空气来源广泛、获取成本低，是工业制氧气的廉价、易得原料，选项A说法正确；
B、“低碳”生活的核心是减少二氧化碳、甲烷等温室气体的排放，这有助于缓解全球变暖的趋势，选项B说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，不易与食品发生化学反应，且能隔绝空气中的氧气，防止食品氧化变质，因此可将氮气充入食品包装袋中起到防腐作用，选项C说法正确；
D、人呼吸时，吸入的空气主要成分是氮气(约78%)、氧气(约21%)等，呼出的气体中，氮气仍占大部分(约78%)，还含有二氧化碳(约4%)、水蒸气等物质，并非只含有二氧化碳，选项D说法错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧气的原理(分离液态空气法)和原料特点(空气廉价、来源广)解答；
B、根据“低碳”生活的定义(减少温室气体排放)和环境意义(缓解温室效应)解答；
C、根据氮气的化学性质(稳定性)和用途(食品防腐，隔绝氧气)解答；
D、根据呼吸作用的本质(消耗氧气，生成二氧化碳和水，氮气不参与反应)解答，明确呼出气体的主要成分。
6．（2026九上·湛江期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液
B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液是透明的，不一定是无色的，而无色透明的液体不一定是溶液，故选项A错误；
B、铝比铁活泼，在空气中很容易被氧化，表面形成致密的氧化膜，保护了铝被进一步氧化；而铁在潮湿的空气中也容易被氧化，形成的氧化膜是疏松的，对铁不能起保护作用，故铝在空气中比铁更耐腐蚀， 故选项B错误；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 ，该说法正确，故选项C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，且大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而也有少量的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，入氢氧化钙，故选项D错误；
故选C。
【分析】A、根据溶液的性质和特征来分析；
B、根据铝和铁的金属活动顺序以及在空气中形成氧化膜的特征来分析；
C、根据含碳元素的物质燃烧产物来分析；
D、根据固体物质的溶解度随温度的改变而变化的一般规律和特殊性来分析。
7．（2026九上·湛江期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（2026九上·湛江期末）“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热
B 调小灶具进气口 燃气是可燃物
C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，不符合题意；
B、调小灶具进气口，可减少燃气进入量，使燃气充分燃烧，不是因为燃气是可燃物，符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，是利用石墨具有导电性，不符合题意；
D、 金属刷漆可隔绝氧气和水， 给铁栏杆刷防锈漆可防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热分析；
B、根据调小灶具进气口，可减少燃气进入量分析；
C、根据石墨的导电性分析；
D、根据铁生锈是铁与氧气和水作用分的。
（2026九上·湛江期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。
9．“天宫二号”太空舱利用作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中元素的化合价为，则元素的化合价是（　　）
A． B． C． D．
10．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（　　）
A．是一种氧化物
B．含有个氮分子和个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由个碳原子、个氢原子、个氮原子、个氧原子构成
【答案】9．C
10．C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为零的核心原则解答，首先明确常见元素的固定化合价(O元素通常为-2价)，再根据已知元素的化合价(Fe为+3价)，通过列式计算未知元素(Ni)的化合价，步骤清晰且符合化合价计算规律。
（2）A、根据氧化物的定义(两种元素，一种为氧)解答，强调氧化物的元素组成特点；
B、根据物质的构成微粒(纯净物由一种分子构成，分子中含原子，不含其他分子)解答，区分分子与原子的构成关系；
C、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答，明确化学式与元素组成的对应关系；
D、根据化学式的微观意义(表示一个分子的原子构成)解答，区分宏观物质与微观分子、原子的描述差异。
9．【解答】在化合物NiFe2O4中，已知Fe元素的化合价为+3价，O元素在化合物中通常显-2价，设Ni元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可列出等式：x+2×(+3)+4×(-2)=0。x+6-8=0，x=+2。
A、-2价与计算结果不符，选项A不符合题意；
B、+1价与计算结果不符，选项B不符合题意；
C、+2价与计算结果一致，选项C符合题意；
D、+3价与计算结果不符，选项D不符合题意；
故答案为：C。
10．【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物“两种元素”的定义，选项A不符合题意；
B、二苯甲烷二异氰酸酯是由C15H10N2O2分子构成的纯净物，分子是保持物质化学性质的最小微粒，该物质的分子中含有氮原子和氧原子，不含独立的氮分子和氧分子，选项B不符合题意；
C、根据化学式C15H10N2O2可知，该物质是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成的，选项C符合题意；
D、该物质的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成；而物质是宏观概念，不能直接说“由多少个原子构成”，应表述为“由分子构成，分子由原子构成”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
11．（2026九上·湛江期末）建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是
A．地壳元素含量
B．氢原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型
【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量从高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、其他，该模型与实际含量一致，A正确；
B、氢原子的结构为：中心是1个质子构成的原子核，核外只有1个电子，而图中模型将原子核内的质子错误画在核外，且多画了1个质子，B错误；
C、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，该模型的分类逻辑正确，C正确；
D、空气的成分按体积分数从多到少为氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等，该模型与实际组成一致，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道化学模型正误判断题，需结合化学常识逐一验证每个模型的科学性。
12．（2026九上·湛江期末）三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A 、在温度时，通过观察溶解度曲线可知：因此溶解度大小顺序为：C > B > A。A正确；B 、 对于A和B：溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，降温后仍为饱和溶液，其溶质质量分数由时的溶解度决定，此时B > A，对于C：溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数保持时的水平比较可知：A() > C()，在温度时，将等质量的A、B、C饱和溶液降温至时：最终溶质质量分数顺序应为：B > A > C。B错误；
C 、由于A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以通过降温结晶的方法提纯A。C正确；
D 、 b点代表A的不饱和溶液，a点代表A的饱和溶液，在时：通过恒温蒸发溶剂可以减少溶剂质量，使不饱和溶液转化为饱和溶液。D正确；
故答案为：B。
【分析】本题为溶解度曲线分析题，解题关键在于：理解曲线走势；分析温度变化对溶解度的影响；判断溶液状态变化；计算溶质质量分数变化。
13．（2026九上·湛江期末）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是（　　）
A．图实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图实验能验证金属活动性顺序为
D．图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1实验中，二氧化碳通入滴有酚酞的蒸馏水，酚酞溶液不变色。这是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，而酚酞遇酸不变色，因此无法同过该现象验证二氧化碳与水发生了反应。若要验证该反应，通常需使用紫色石蕊溶液（遇酸变红），选项A说法错误，符合题意；
B、图2实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度相同(均为热水温度)，唯一变量是白磷和红磷的着火点，白磷着火点低(约40℃)，红磷着火点高(约240℃)，因此能说明红磷的着火点比白磷高，选项B说法正确，不符合题意；
C、图3实验中，铁能与硫酸铜溶液反应(铁表面析出红色铜)，说明金属活动性Fe＞Cu；铜能与硝酸银溶液反应(铜表面析出银白色银)，说明金属活动性Cu＞Ag，因此可验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，选项C说法正确，不符合题意；
D、图4实验中，向水中加入硝酸铵固体，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明瓶内压强减小；由于硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小，因此能说明硝酸铵溶于水吸热，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与石蕊变色的探究实验(需控制变量，排除水和二氧化碳单独的影响)解答，明确对照实验的必要性，分析该实验设计的不足；
B、根据燃烧的条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)和对照实验的变量控制(白磷和红磷为变量，其他条件相同)解答，通过实验现象差异推导着火点的高低；
C、根据金属活动性顺序的验证方法(活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来)解答，结合反应现象判断金属活动性；
D、根据物质溶解时的能量变化(吸热或放热)对压强的影响(吸热→温度降低→压强减小，放热→温度升高→压强增大)解答，结合U型管液面变化与压强的关系。
14．（2026九上·湛江期末）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A. 检查装置气密性 B. 检验收集到的氢气的纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、氢气纯度时收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，通过听响声判断氢气是否纯净，不符合题意；
C、检验氧气是否已经收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、利用红磷在密闭容器中加热发生反应，通过验证反应前后质量是否相等可直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据氢气验纯的方法分析；
C、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
D、根据密闭容器中进行化学反应可验证质量守恒定律分析。
二、非选择题
15．（2026九上·湛江期末）氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以　 　形式存在填“分子”或“离子”。
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于　 　填“饱和”或“不饱和”状态，将粗盐和母液分开的操作是　 　。
（3）利用氯化钠可以配制质量分数为的洗鼻喷雾剂，配制洗鼻喷雾剂密度约为，需要的氯化钠的质量为　 　。
（4）如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
温度 溶解度
氯化钠
氯化钙
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至时有大量晶体，所得的晶体主要成分是　 　，你的依据是　 　；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为　 　。
【答案】（1）离子
（2）饱和；过滤
（3）0.9
（4）氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出；：
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物，因此在海水中是以离子形式存在的；
(2)海水晒盐过程中，结晶池中有粗盐析出，说明此时溶液中不能再溶解氯化钠，因此母液中氯化钠属于饱和状态；粗盐是固体，母液是液体，将固体与液体分离的操作是过滤；
(3)配制100mL密度约为1g/cm3的洗鼻喷雾剂，溶液的质量=体积×密度=100mL×1g/cm3=100g；需要氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.9%=0.9g；
(4)根据表格数据，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钙的溶解度为74.5g；但氯化钙的溶解度随温度变化幅度很大(0℃时59.5g，20℃时74.5g，100℃时159g)，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；因此将氯化钙和氯化钠的混合物溶解、蒸发浓缩后，降温至20℃时，溶解度受温度影响大的氯化钙会大量析出，所得晶体主要成分是氯化钙；20℃时氯化钙的溶解度为74.5g，即100g水中最多溶解74.5g氯化钙，此时混合溶液为氯化钙的饱和溶液，因此氯化钙和水的质量比=74.5g：100g=149：200。
【分析】(1)根据氯化钠的构成(离子化合物，由离子构成)解答，明确离子化合物在溶液中的存在形式；
(2)根据饱和溶液的判断标准(有固体析出，不能再溶解该溶质)和混合物分离方法(过滤分离固体与液体)解答，结合海水晒盐的工艺过程；
(3)根据溶液质量、溶质质量分数与溶质质量的关系(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数)解答，先通过密度和体积计算溶液质量，再求溶质质量；
(4)根据溶解度随温度变化的差异(氯化钙溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小)解答，分析降温结晶时晶体析出的主要成分；结合溶解度的含义(一定温度下，100g水中达到饱和时溶解的溶质质量)计算溶质与水的质量比。
16．（2026九上·湛江期末）【科普阅读】
氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，年中国各能源消费占比如图所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
（1）由图可知，年我国能源消费占比最高的是　 　。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是　 　。
（3）由图可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越　 　填“高”或“低”，制氢效率越高。
（4）电解水的化学方程式为　 　，该过程中将　 　能转化为化学能。
（5）下列说法正确的是　 　多选，填字母。
煤的燃烧热值比氢气高
电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀
化学与新能源开发密切相关
【答案】（1）煤炭
（2）光腐蚀、能量转换效率低等技术问题
（3）高
（4）；电
（5）bc
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由图1(2023年中国各能源消费占比)可知，煤炭的消费占比为55.3%，是占比最高的能源；
(2)根据科普阅读内容，光解水目前未实际投入生产的原因是存在光腐蚀、能量转换效率低等技术问题；
(3)由图2(不同温度下的制氢效率)可知，温度越高(30℃→60℃→80℃)，相同时间内产生氢气的量越多，说明制氢效率越高；
(4)电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该过程中消耗电能，生成氢气和氧气(化学物质)，因此是将电能转化为化学能；
(5)a选项：根据原文“氢气燃烧热值高，约是煤的四倍”，可知煤的燃烧热值比氢气低，a说法错误；b选项：原文明确“海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物”，b说法正确；c选项：光解水、电解水制氢均是化学技术在新能源开发中的应用，说明化学与新能源开发密切相关，c说法正确；因此正确答案为bc。
【分析】(1)根据图表数据(能源消费占比)解答，直接读取占比最高的能源类型；
(2)根据科普阅读中的信息(光解水的技术问题)解答，提取原文关键信息；
(3)根据图表趋势(温度与制氢量的关系)解答，分析温度对制氢效率的影响；
(4)根据电解水的化学反应原理(反应物、生成物、反应条件)书写化学方程式，结合能量转化的本质(电能转化为化学能)解答；
(5)根据原文信息逐一判断选项：结合氢气与煤的热值对比判断a，结合海水电解的问题判断b，结合化学技术与新能源的关系判断c，筛选正确选项。
17．（2026九上·湛江期末）根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器的名称是　 　。
（2）实验室用装置或装置制取氧气的化学方程式是　 　；对比装置，使用装置制取氧气的优点是　 　；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是　 　填字母。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：加入稀盐酸开始收集气体；验满；加入大理石并固定仪器；检查装置的气密性；将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是（　　）填字母。
A． B． C． D．
（4）装置中，紫色石蕊溶液变红的原因是　 　用化学方程式表示。
【答案】（1）水槽
（2）；可以控制反应速率；D
（3）B
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)观察实验装置图，仪器①的形状为水槽，用于盛放水(如排水法收集气体)，因此仪器①的名称是水槽；
(2)装置B和装置C均为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气(氯酸钾制氧气需要加热，不适用)；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置C与装置B相比，C中使用了分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率(滴加速度慢，反应速率慢；滴加速度快，反应速率快)；要收集干燥的氧气，应选择排空气法(排水法收集的氧气会混有水蒸气)，氧气的密度比空气大，因此选择向上排空气法收集，对应装置D；
(3)实验室制取二氧化碳的正确操作顺序：首先检查装置的气密性(防止装置漏气，收集不到气体)，然后加入大理石并固定仪器，再加入稀盐酸开始收集气体，收集一段时间后进行验满(确保收集满)，最后将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上(CO2密度比空气大，正放防止气体逸出)；因此正确顺序为④③①②⑤，对应选项B；
(4)装置G中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】(1)根据常见实验仪器的形状和用途(水槽用于盛水)解答，识别基础实验仪器；
(2)根据发生装置的类型(固液不加热型)选择对应的反应(过氧化氢分解制氧气)，书写化学方程式；分析分液漏斗的作用(控制液体滴加速度，进而控制反应速率)；根据气体干燥的要求(排空气法，排除排水法)和气体密度(氧气密度大于空气，选向上排空气法)选择收集装置；
(3)根据制取气体的一般操作流程(查→装→定→加→收→验→放)解答，明确每一步操作的目的和顺序逻辑；
(4)根据二氧化碳的化学性质(与水反应生成碳酸，碳酸显酸性)解答，结合紫色石蕊溶液的变色规律(遇酸性溶液变红)，书写相关化学方程式。
18．（2026九上·湛江期末）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
（1）【任务一】认识脱氧剂的作用
食品包装中加入脱氧剂的作用是（　　）。填字母
A．除去氧气，抑制霉菌生长 B．防止食品因氧化而变色、变质
（2）【任务二】探究脱氧剂的成分
用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有　 　和
取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量　 　。 黑色固体完全消失，　 　。 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式　 　。
另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 　 　。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
（3）【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
打开布袋看到黑色粉末变为　 　色，表明铁粉发生氧化生锈。
（4）研究表明，铁粉能与空气中的　 　反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有　 　。写一种即可。
【答案】（1）A；B
（2）；稀盐酸；产生气泡，溶液变为浅绿色；；澄清石灰水变浑浊
（3）红棕
（4）、
（5）涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)食品包装中加入脱氧剂的核心作用是除去包装内的氧气：氧气会导致食品氧化变色、变质，还会促进霉菌生长，因此脱氧剂能抑制霉菌生长(A)、防止食品因氧化而变色变质(B)，选项AB均正确；
(2)①磁铁能吸引铁(Fe)和四氧化三铁(Fe3O4)，实验中部分黑色粉末被吸引，因此粉末可能含有Fe和Fe3O4；
②要验证黑色粉末中含有铁粉，可加入足量稀盐酸(或稀硫酸)：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此实验现象为黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；
③活性炭具有可燃性，在加热条件下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；因此实验现象为导管口有气泡产生，内壁涂有石灰水的烧杯内壁变浑浊，证明固体中含有活性炭；
(3)铁粉生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，氧化铁为红棕色，因此打开布袋看到黑色粉末变为红棕色；
(4)由铁锈的成分(Fe2O3·xH2O)可知，铁粉能与空气中的氧气(O2)和水(H2O)反应，从而消耗氧气，实现食品保鲜、防腐；
(5)常见的钢铁防腐措施有：涂油(在钢铁表面形成保护膜，隔绝氧气和水)、刷漆、镀一层耐腐蚀的金属等(写一种即可)。
【分析】(1)根据脱氧剂的功能(除氧气)及其对食品的保护作用(防氧化、防霉菌)解答，明确氧气对食品保存的不利影响；
(2)①根据磁铁的吸附性(吸引Fe和Fe3O4)解答，结合常见黑色粉末的物理性质；
②根据铁粉的化学性质(与酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐溶液呈浅绿色)解答，选择合适的试剂(稀盐酸或稀硫酸)，描述实验现象并书写化学方程式；
③根据活性炭的化学性质(可燃性，生成CO2)和CO2的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答，分析实验现象与结论的对应关系；
(3)根据铁锈的颜色(红棕色)解答，结合铁粉生锈的产物特征；
(4)根据铁生锈的条件(氧气和水共同作用)解答，明确铁粉脱氧的本质是发生缓慢氧化；
(5)根据金属防腐的原理(隔绝氧气或水)解答，列举常见的防腐措施(涂油、刷漆等)。
19．（2026九上·湛江期末）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。
（3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知 Cu2（OH）3Cl 具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
【答案】（1）B
（2）金属
（3）低于
（4）
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1) A、蜂蜡成模的过程中没有新物质生成，属于物理变化。A答案错误；
B、黏土烧陶的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。B答案正确；
C、浇灌成器的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C答案错误；
故答案为：B。
（2）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜的合金，属于金属材料；
（3）合金的熔点比其组分金属的低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳；
（5）根据图示可知Cu2（OH）3Cl具有疏松多孔结构，则其具有吸附性，可以吸附空气中的氧气、水蒸气等，加速铜的锈蚀，故属于有害锈。
【分析】（1）根据变化过程中有无新物质生成进行分析；
（2）根据金属材料的分类进行分析；
（3）根据合金的特点进行分析；
（4）根据题给信息结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（5）根据图示及具有疏松多孔结构的物质具有吸附性进行分析。
20．（2026九上·湛江期末）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）梦溪笔谈记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是　 　不同。
梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”胆矾为晶体，用化学方程式表示其原理　 　。
“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的　 　选填序号之一。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大
（2）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成等份，分次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素。实验数据整理如表所示：
次数 第次 第次 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
瓶中物质总质量
请回答下列问题：
实验室若要用的浓硫酸配制质量分数为硫酸，所需要水的质量为　 　。
表格中的的值为　 　。
通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢　 　。请写出计算过程，结果精确到生铁含碳量为，钢含碳量为
【答案】（1）含碳量；；A
（2）95；62.6；该合金是生铁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；合金与合金的性质；生铁和钢；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)①生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同：生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%；
②“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③“釜”(铁锅)的用途是烹饪，需要传递热量，因此利用了铁的导热性(选项A)，与导电性(B)、硬度大(C)无关；
(2)①配制100g质量分数为4.9%的硫酸，溶质硫酸的质量=100g×4.9%=4.9g；所需98%的浓硫酸质量=4.9g÷98%=5g；因此需要水的质量=溶液总质量 浓硫酸质量=100g 5g=95g；
②根据实验数据，每次加入20g稀硫酸，第1次加入后，瓶中物质总质量为42.8g，反应前总质量为23g(样品)+20g(稀硫酸)=43g，因此生成氢气的质量=43g 42.8g=0.2g；第3次加入后，瓶中物质总质量为82.4g，反应前总质量为23g+20g×3=83g，生成氢气总质量=83g 82.4g=0.6g，说明前3次每次加入20g稀硫酸均生成0.2g氢气(反应规律一致)；因此第2次加入后，反应前总质量为23g+20g×2=63g，生成氢气总质量=0.2g×2=0.4g，瓶中物质总质量m=63g 0.4g=62.6g；
③第4次加入后，总质量为102.2g，反应前总质量=23g+20g×4=103g，生成氢气=103g 102.2g=0.8g；第5次加入稀硫酸，总质量增加20g，无氢气生成，说明铁已完全反应，总氢气质量为0.8g。计算该铁合金的含碳量，根据氢气质量计算铁的质量，设铁合金中纯铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.8g
56：2=x：0.8g
x=22.4g
铁合金中碳的质量=23g 22.4g=0.6g
含碳量=0.6g÷23g×100%=2.61%
已知生铁含碳量为2% 4.3%，钢含碳量为0.03% 2%，2.61%属于生铁的含碳量范围，因此该铁合金样品是生铁。
【分析】(1)①根据生铁和钢的本质区别(含碳量不同)解答，明确二者的含碳量范围；
②根据置换反应的原理(铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜)解答，书写化学方程式时注意配平；
③根据铁的物理性质(导热性用于烹饪，导电性用于电极，硬度大用于机械零件)解答，结合“釜”的用途判断；
(2)①根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理(稀释前浓硫酸中溶质质量=稀释后稀硫酸中溶质质量)解答，分步计算浓硫酸质量和水的质量；
②根据质量守恒定律(反应前后总质量差为生成氢气的质量)解答，分析前3次反应的规律(每次生成0.2g氢气)，计算第2次的总质量；
③根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例关系、计算、求含碳量、判断合金类型)解答，关键是确定完全反应时生成氢气的总质量(第4次后铁完全反应，氢气总质量0.8g)，再通过氢气质量计算铁的质量，进而求出含碳量，对比生铁和钢的含碳量范围得出结论。
1 / 1广东省湛江市寸金培才学校等七校2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、选择题
1．（2026九上·湛江期末）北宋《千里江山图》中的颜料来自矿物，并经研磨、溶解、过滤等工序获得。下列颜料的制作方法中一定涉及化学变化的是
A．研磨法 B．沉淀法 C．焙烧法 D．溶剂法
2．（2026九上·湛江期末）下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是
A．护目镜 B．明火
C．排风 D．用电
3．（2026九上·湛江期末）规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．蒸发溶液
D．滴加稀盐酸
4．（2026九上·湛江期末）长银同学的下面化学用语表示正确的是（　　）
A．锌： B．氯化钙：
C．镁离子： D．四个磷原子：
5．（2026九上·湛江期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
6．（2026九上·湛江期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液
B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
7．（2026九上·湛江期末）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
8．（2026九上·湛江期末）“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热
B 调小灶具进气口 燃气是可燃物
C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
（2026九上·湛江期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。
9．“天宫二号”太空舱利用作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中元素的化合价为，则元素的化合价是（　　）
A． B． C． D．
10．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（　　）
A．是一种氧化物
B．含有个氮分子和个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由个碳原子、个氢原子、个氮原子、个氧原子构成
11．（2026九上·湛江期末）建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是
A．地壳元素含量
B．氢原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型
12．（2026九上·湛江期末）三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
13．（2026九上·湛江期末）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是（　　）
A．图实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图实验能验证金属活动性顺序为
D．图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
14．（2026九上·湛江期末）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A. 检查装置气密性 B. 检验收集到的氢气的纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2026九上·湛江期末）氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以　 　形式存在填“分子”或“离子”。
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于　 　填“饱和”或“不饱和”状态，将粗盐和母液分开的操作是　 　。
（3）利用氯化钠可以配制质量分数为的洗鼻喷雾剂，配制洗鼻喷雾剂密度约为，需要的氯化钠的质量为　 　。
（4）如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
温度 溶解度
氯化钠
氯化钙
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至时有大量晶体，所得的晶体主要成分是　 　，你的依据是　 　；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为　 　。
16．（2026九上·湛江期末）【科普阅读】
氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，年中国各能源消费占比如图所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
（1）由图可知，年我国能源消费占比最高的是　 　。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是　 　。
（3）由图可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越　 　填“高”或“低”，制氢效率越高。
（4）电解水的化学方程式为　 　，该过程中将　 　能转化为化学能。
（5）下列说法正确的是　 　多选，填字母。
煤的燃烧热值比氢气高
电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀
化学与新能源开发密切相关
17．（2026九上·湛江期末）根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器的名称是　 　。
（2）实验室用装置或装置制取氧气的化学方程式是　 　；对比装置，使用装置制取氧气的优点是　 　；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是　 　填字母。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：加入稀盐酸开始收集气体；验满；加入大理石并固定仪器；检查装置的气密性；将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是（　　）填字母。
A． B． C． D．
（4）装置中，紫色石蕊溶液变红的原因是　 　用化学方程式表示。
18．（2026九上·湛江期末）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
（1）【任务一】认识脱氧剂的作用
食品包装中加入脱氧剂的作用是（　　）。填字母
A．除去氧气，抑制霉菌生长 B．防止食品因氧化而变色、变质
（2）【任务二】探究脱氧剂的成分
用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有　 　和
取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量　 　。 黑色固体完全消失，　 　。 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式　 　。
另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 　 　。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
（3）【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
打开布袋看到黑色粉末变为　 　色，表明铁粉发生氧化生锈。
（4）研究表明，铁粉能与空气中的　 　反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有　 　。写一种即可。
19．（2026九上·湛江期末）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。
（3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知 Cu2（OH）3Cl 具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
20．（2026九上·湛江期末）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）梦溪笔谈记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是　 　不同。
梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”胆矾为晶体，用化学方程式表示其原理　 　。
“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的　 　选填序号之一。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大
（2）化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成等份，分次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素。实验数据整理如表所示：
次数 第次 第次 第次 第次 第次
加入稀硫酸的质量
瓶中物质总质量
请回答下列问题：
实验室若要用的浓硫酸配制质量分数为硫酸，所需要水的质量为　 　。
表格中的的值为　 　。
通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢　 　。请写出计算过程，结果精确到生铁含碳量为，钢含碳量为
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、研磨法仅将矿物粉碎为粉末，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、沉淀法未明确是化学沉淀，可能是自然沉降或过滤分离，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、焙烧法是矿物在高温下发生分解或氧化反应，生成新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、溶剂法仅为物质溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化无新物质生成，研磨仅改变物质形态解答；
B、根据沉淀法的不确定性（未涉及化学反应），判断为物理变化解答；
C、根据化学变化有新物质生成，焙烧时矿物发生化学反应解答；
D、根据溶解过程的本质（未生成新物质），判断为物理变化解答。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体且有毒的二氧化硫，该实验时需要佩戴护目镜、注意通风和明火以免产生火灾；不需要通电。
故答案为：D.
【分析】根据硫在空气中燃烧产生有毒的有刺激性气味的二氧化硫气体，需在通风情况下进行防治空气污染来解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、酒精灯不能用另一支点燃的酒精灯引燃，而是要用火柴点燃，A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，试剂瓶瓶塞要倒放，B正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C错误；
D、使用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不要伸到试管内，不能接触试管壁，要在试管口正上方垂悬滴加，D错误。
故答案为：B。
【分析】掌握常见化学操作的正确方法是解答该题的关键。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号的书写遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写，锌的元素符号正确写法是Zn，“zn”未遵循大写规则，书写错误，选项A不符合题意；
B、氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算得出化学式为CaCl2(2×1+1×2=0)，书写正确，选项B符合题意；
C、离子符号的书写规则是“数字在前，符号在后，数字为1时省略”，镁离子带2个单位正电荷，正确写法是Mg2+，“Mg+2”颠倒了数字和符号的顺序，书写错误，选项C不符合题意；
D、表示多个原子时，需在元素符号前面加上相应的数字，四个磷原子的正确表示方法是4P；而P4表示的是由4个磷原子构成的一个磷分子，二者含义不同，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规范(“一大二小”，区分大小写的要求)解答，避免书写错误；
B、根据化合物化学式的书写方法(化合价交叉法，确保正负化合价代数和为零)解答，明确常见元素的化合价(钙+2价，氯-1价)；
C、根据离子符号的书写规则(数字与符号的顺序，电荷数的表示)解答，区分离子符号与元素化合价的书写差异；
D、根据原子个数与分子构成的表示方法(元素符号前加数字表示原子个数，元素符号右下角加数字表示分子中的原子个数)解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、工业上常用分离液态空气法制备氧气，利用空气中氮气和氧气的沸点不同进行分离，空气来源广泛、获取成本低，是工业制氧气的廉价、易得原料，选项A说法正确；
B、“低碳”生活的核心是减少二氧化碳、甲烷等温室气体的排放，这有助于缓解全球变暖的趋势，选项B说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，不易与食品发生化学反应，且能隔绝空气中的氧气，防止食品氧化变质，因此可将氮气充入食品包装袋中起到防腐作用，选项C说法正确；
D、人呼吸时，吸入的空气主要成分是氮气(约78%)、氧气(约21%)等，呼出的气体中，氮气仍占大部分(约78%)，还含有二氧化碳(约4%)、水蒸气等物质，并非只含有二氧化碳，选项D说法错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据工业制氧气的原理(分离液态空气法)和原料特点(空气廉价、来源广)解答；
B、根据“低碳”生活的定义(减少温室气体排放)和环境意义(缓解温室效应)解答；
C、根据氮气的化学性质(稳定性)和用途(食品防腐，隔绝氧气)解答；
D、根据呼吸作用的本质(消耗氧气，生成二氧化碳和水，氮气不参与反应)解答，明确呼出气体的主要成分。
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液是透明的，不一定是无色的，而无色透明的液体不一定是溶液，故选项A错误；
B、铝比铁活泼，在空气中很容易被氧化，表面形成致密的氧化膜，保护了铝被进一步氧化；而铁在潮湿的空气中也容易被氧化，形成的氧化膜是疏松的，对铁不能起保护作用，故铝在空气中比铁更耐腐蚀， 故选项B错误；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 ，该说法正确，故选项C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ，且大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而也有少量的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，入氢氧化钙，故选项D错误；
故选C。
【分析】A、根据溶液的性质和特征来分析；
B、根据铝和铁的金属活动顺序以及在空气中形成氧化膜的特征来分析；
C、根据含碳元素的物质燃烧产物来分析；
D、根据固体物质的溶解度随温度的改变而变化的一般规律和特殊性来分析。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，不符合题意；
B、调小灶具进气口，可减少燃气进入量，使燃气充分燃烧，不是因为燃气是可燃物，符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，是利用石墨具有导电性，不符合题意；
D、 金属刷漆可隔绝氧气和水， 给铁栏杆刷防锈漆可防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热分析；
B、根据调小灶具进气口，可减少燃气进入量分析；
C、根据石墨的导电性分析；
D、根据铁生锈是铁与氧气和水作用分的。
【答案】9．C
10．C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为零的核心原则解答，首先明确常见元素的固定化合价(O元素通常为-2价)，再根据已知元素的化合价(Fe为+3价)，通过列式计算未知元素(Ni)的化合价，步骤清晰且符合化合价计算规律。
（2）A、根据氧化物的定义(两种元素，一种为氧)解答，强调氧化物的元素组成特点；
B、根据物质的构成微粒(纯净物由一种分子构成，分子中含原子，不含其他分子)解答，区分分子与原子的构成关系；
C、根据化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答，明确化学式与元素组成的对应关系；
D、根据化学式的微观意义(表示一个分子的原子构成)解答，区分宏观物质与微观分子、原子的描述差异。
9．【解答】在化合物NiFe2O4中，已知Fe元素的化合价为+3价，O元素在化合物中通常显-2价，设Ni元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可列出等式：x+2×(+3)+4×(-2)=0。x+6-8=0，x=+2。
A、-2价与计算结果不符，选项A不符合题意；
B、+1价与计算结果不符，选项B不符合题意；
C、+2价与计算结果一致，选项C符合题意；
D、+3价与计算结果不符，选项D不符合题意；
故答案为：C。
10．【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物“两种元素”的定义，选项A不符合题意；
B、二苯甲烷二异氰酸酯是由C15H10N2O2分子构成的纯净物，分子是保持物质化学性质的最小微粒，该物质的分子中含有氮原子和氧原子，不含独立的氮分子和氧分子，选项B不符合题意；
C、根据化学式C15H10N2O2可知，该物质是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成的，选项C符合题意；
D、该物质的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成；而物质是宏观概念，不能直接说“由多少个原子构成”，应表述为“由分子构成，分子由原子构成”，选项D不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量从高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、其他，该模型与实际含量一致，A正确；
B、氢原子的结构为：中心是1个质子构成的原子核，核外只有1个电子，而图中模型将原子核内的质子错误画在核外，且多画了1个质子，B错误；
C、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，该模型的分类逻辑正确，C正确；
D、空气的成分按体积分数从多到少为氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等，该模型与实际组成一致，D正确；
故答案为：B。
【分析】这是一道化学模型正误判断题，需结合化学常识逐一验证每个模型的科学性。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A 、在温度时，通过观察溶解度曲线可知：因此溶解度大小顺序为：C > B > A。A正确；B 、 对于A和B：溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，降温后仍为饱和溶液，其溶质质量分数由时的溶解度决定，此时B > A，对于C：溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数保持时的水平比较可知：A() > C()，在温度时，将等质量的A、B、C饱和溶液降温至时：最终溶质质量分数顺序应为：B > A > C。B错误；
C 、由于A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以通过降温结晶的方法提纯A。C正确；
D 、 b点代表A的不饱和溶液，a点代表A的饱和溶液，在时：通过恒温蒸发溶剂可以减少溶剂质量，使不饱和溶液转化为饱和溶液。D正确；
故答案为：B。
【分析】本题为溶解度曲线分析题，解题关键在于：理解曲线走势；分析温度变化对溶解度的影响；判断溶液状态变化；计算溶质质量分数变化。
13．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1实验中，二氧化碳通入滴有酚酞的蒸馏水，酚酞溶液不变色。这是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，而酚酞遇酸不变色，因此无法同过该现象验证二氧化碳与水发生了反应。若要验证该反应，通常需使用紫色石蕊溶液（遇酸变红），选项A说法错误，符合题意；
B、图2实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度相同(均为热水温度)，唯一变量是白磷和红磷的着火点，白磷着火点低(约40℃)，红磷着火点高(约240℃)，因此能说明红磷的着火点比白磷高，选项B说法正确，不符合题意；
C、图3实验中，铁能与硫酸铜溶液反应(铁表面析出红色铜)，说明金属活动性Fe＞Cu；铜能与硝酸银溶液反应(铜表面析出银白色银)，说明金属活动性Cu＞Ag，因此可验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，选项C说法正确，不符合题意；
D、图4实验中，向水中加入硝酸铵固体，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明瓶内压强减小；由于硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使瓶内温度降低，压强减小，因此能说明硝酸铵溶于水吸热，选项D说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与石蕊变色的探究实验(需控制变量，排除水和二氧化碳单独的影响)解答，明确对照实验的必要性，分析该实验设计的不足；
B、根据燃烧的条件(可燃物、氧气、温度达到着火点)和对照实验的变量控制(白磷和红磷为变量，其他条件相同)解答，通过实验现象差异推导着火点的高低；
C、根据金属活动性顺序的验证方法(活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来)解答，结合反应现象判断金属活动性；
D、根据物质溶解时的能量变化(吸热或放热)对压强的影响(吸热→温度降低→压强减小，放热→温度升高→压强增大)解答，结合U型管液面变化与压强的关系。
14．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、氢气纯度时收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，通过听响声判断氢气是否纯净，不符合题意；
C、检验氧气是否已经收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、利用红磷在密闭容器中加热发生反应，通过验证反应前后质量是否相等可直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据氢气验纯的方法分析；
C、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
D、根据密闭容器中进行化学反应可验证质量守恒定律分析。
15．【答案】（1）离子
（2）饱和；过滤
（3）0.9
（4）氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出；：
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的离子化合物，因此在海水中是以离子形式存在的；
(2)海水晒盐过程中，结晶池中有粗盐析出，说明此时溶液中不能再溶解氯化钠，因此母液中氯化钠属于饱和状态；粗盐是固体，母液是液体，将固体与液体分离的操作是过滤；
(3)配制100mL密度约为1g/cm3的洗鼻喷雾剂，溶液的质量=体积×密度=100mL×1g/cm3=100g；需要氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.9%=0.9g；
(4)根据表格数据，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钙的溶解度为74.5g；但氯化钙的溶解度随温度变化幅度很大(0℃时59.5g，20℃时74.5g，100℃时159g)，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；因此将氯化钙和氯化钠的混合物溶解、蒸发浓缩后，降温至20℃时，溶解度受温度影响大的氯化钙会大量析出，所得晶体主要成分是氯化钙；20℃时氯化钙的溶解度为74.5g，即100g水中最多溶解74.5g氯化钙，此时混合溶液为氯化钙的饱和溶液，因此氯化钙和水的质量比=74.5g：100g=149：200。
【分析】(1)根据氯化钠的构成(离子化合物，由离子构成)解答，明确离子化合物在溶液中的存在形式；
(2)根据饱和溶液的判断标准(有固体析出，不能再溶解该溶质)和混合物分离方法(过滤分离固体与液体)解答，结合海水晒盐的工艺过程；
(3)根据溶液质量、溶质质量分数与溶质质量的关系(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数)解答，先通过密度和体积计算溶液质量，再求溶质质量；
(4)根据溶解度随温度变化的差异(氯化钙溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小)解答，分析降温结晶时晶体析出的主要成分；结合溶解度的含义(一定温度下，100g水中达到饱和时溶解的溶质质量)计算溶质与水的质量比。
16．【答案】（1）煤炭
（2）光腐蚀、能量转换效率低等技术问题
（3）高
（4）；电
（5）bc
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由图1(2023年中国各能源消费占比)可知，煤炭的消费占比为55.3%，是占比最高的能源；
(2)根据科普阅读内容，光解水目前未实际投入生产的原因是存在光腐蚀、能量转换效率低等技术问题；
(3)由图2(不同温度下的制氢效率)可知，温度越高(30℃→60℃→80℃)，相同时间内产生氢气的量越多，说明制氢效率越高；
(4)电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该过程中消耗电能，生成氢气和氧气(化学物质)，因此是将电能转化为化学能；
(5)a选项：根据原文“氢气燃烧热值高，约是煤的四倍”，可知煤的燃烧热值比氢气低，a说法错误；b选项：原文明确“海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物”，b说法正确；c选项：光解水、电解水制氢均是化学技术在新能源开发中的应用，说明化学与新能源开发密切相关，c说法正确；因此正确答案为bc。
【分析】(1)根据图表数据(能源消费占比)解答，直接读取占比最高的能源类型；
(2)根据科普阅读中的信息(光解水的技术问题)解答，提取原文关键信息；
(3)根据图表趋势(温度与制氢量的关系)解答，分析温度对制氢效率的影响；
(4)根据电解水的化学反应原理(反应物、生成物、反应条件)书写化学方程式，结合能量转化的本质(电能转化为化学能)解答；
(5)根据原文信息逐一判断选项：结合氢气与煤的热值对比判断a，结合海水电解的问题判断b，结合化学技术与新能源的关系判断c，筛选正确选项。
17．【答案】（1）水槽
（2）；可以控制反应速率；D
（3）B
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)观察实验装置图，仪器①的形状为水槽，用于盛放水(如排水法收集气体)，因此仪器①的名称是水槽；
(2)装置B和装置C均为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气(氯酸钾制氧气需要加热，不适用)；反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置C与装置B相比，C中使用了分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率(滴加速度慢，反应速率慢；滴加速度快，反应速率快)；要收集干燥的氧气，应选择排空气法(排水法收集的氧气会混有水蒸气)，氧气的密度比空气大，因此选择向上排空气法收集，对应装置D；
(3)实验室制取二氧化碳的正确操作顺序：首先检查装置的气密性(防止装置漏气，收集不到气体)，然后加入大理石并固定仪器，再加入稀盐酸开始收集气体，收集一段时间后进行验满(确保收集满)，最后将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上(CO2密度比空气大，正放防止气体逸出)；因此正确顺序为④③①②⑤，对应选项B；
(4)装置G中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】(1)根据常见实验仪器的形状和用途(水槽用于盛水)解答，识别基础实验仪器；
(2)根据发生装置的类型(固液不加热型)选择对应的反应(过氧化氢分解制氧气)，书写化学方程式；分析分液漏斗的作用(控制液体滴加速度，进而控制反应速率)；根据气体干燥的要求(排空气法，排除排水法)和气体密度(氧气密度大于空气，选向上排空气法)选择收集装置；
(3)根据制取气体的一般操作流程(查→装→定→加→收→验→放)解答，明确每一步操作的目的和顺序逻辑；
(4)根据二氧化碳的化学性质(与水反应生成碳酸，碳酸显酸性)解答，结合紫色石蕊溶液的变色规律(遇酸性溶液变红)，书写相关化学方程式。
18．【答案】（1）A；B
（2）；稀盐酸；产生气泡，溶液变为浅绿色；；澄清石灰水变浑浊
（3）红棕
（4）、
（5）涂油
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)食品包装中加入脱氧剂的核心作用是除去包装内的氧气：氧气会导致食品氧化变色、变质，还会促进霉菌生长，因此脱氧剂能抑制霉菌生长(A)、防止食品因氧化而变色变质(B)，选项AB均正确；
(2)①磁铁能吸引铁(Fe)和四氧化三铁(Fe3O4)，实验中部分黑色粉末被吸引，因此粉末可能含有Fe和Fe3O4；
②要验证黑色粉末中含有铁粉，可加入足量稀盐酸(或稀硫酸)：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此实验现象为黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；
③活性炭具有可燃性，在加热条件下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；因此实验现象为导管口有气泡产生，内壁涂有石灰水的烧杯内壁变浑浊，证明固体中含有活性炭；
(3)铁粉生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，氧化铁为红棕色，因此打开布袋看到黑色粉末变为红棕色；
(4)由铁锈的成分(Fe2O3·xH2O)可知，铁粉能与空气中的氧气(O2)和水(H2O)反应，从而消耗氧气，实现食品保鲜、防腐；
(5)常见的钢铁防腐措施有：涂油(在钢铁表面形成保护膜，隔绝氧气和水)、刷漆、镀一层耐腐蚀的金属等(写一种即可)。
【分析】(1)根据脱氧剂的功能(除氧气)及其对食品的保护作用(防氧化、防霉菌)解答，明确氧气对食品保存的不利影响；
(2)①根据磁铁的吸附性(吸引Fe和Fe3O4)解答，结合常见黑色粉末的物理性质；
②根据铁粉的化学性质(与酸反应生成氢气和亚铁盐，亚铁盐溶液呈浅绿色)解答，选择合适的试剂(稀盐酸或稀硫酸)，描述实验现象并书写化学方程式；
③根据活性炭的化学性质(可燃性，生成CO2)和CO2的检验方法(澄清石灰水变浑浊)解答，分析实验现象与结论的对应关系；
(3)根据铁锈的颜色(红棕色)解答，结合铁粉生锈的产物特征；
(4)根据铁生锈的条件(氧气和水共同作用)解答，明确铁粉脱氧的本质是发生缓慢氧化；
(5)根据金属防腐的原理(隔绝氧气或水)解答，列举常见的防腐措施(涂油、刷漆等)。
19．【答案】（1）B
（2）金属
（3）低于
（4）
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1) A、蜂蜡成模的过程中没有新物质生成，属于物理变化。A答案错误；
B、黏土烧陶的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。B答案正确；
C、浇灌成器的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C答案错误；
故答案为：B。
（2）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜的合金，属于金属材料；
（3）合金的熔点比其组分金属的低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳；
（5）根据图示可知Cu2（OH）3Cl具有疏松多孔结构，则其具有吸附性，可以吸附空气中的氧气、水蒸气等，加速铜的锈蚀，故属于有害锈。
【分析】（1）根据变化过程中有无新物质生成进行分析；
（2）根据金属材料的分类进行分析；
（3）根据合金的特点进行分析；
（4）根据题给信息结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（5）根据图示及具有疏松多孔结构的物质具有吸附性进行分析。
20．【答案】（1）含碳量；；A
（2）95；62.6；该合金是生铁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；合金与合金的性质；生铁和钢；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)①生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同：生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%；
②“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾为CuSO4晶体，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③“釜”(铁锅)的用途是烹饪，需要传递热量，因此利用了铁的导热性(选项A)，与导电性(B)、硬度大(C)无关；
(2)①配制100g质量分数为4.9%的硫酸，溶质硫酸的质量=100g×4.9%=4.9g；所需98%的浓硫酸质量=4.9g÷98%=5g；因此需要水的质量=溶液总质量 浓硫酸质量=100g 5g=95g；
②根据实验数据，每次加入20g稀硫酸，第1次加入后，瓶中物质总质量为42.8g，反应前总质量为23g(样品)+20g(稀硫酸)=43g，因此生成氢气的质量=43g 42.8g=0.2g；第3次加入后，瓶中物质总质量为82.4g，反应前总质量为23g+20g×3=83g，生成氢气总质量=83g 82.4g=0.6g，说明前3次每次加入20g稀硫酸均生成0.2g氢气(反应规律一致)；因此第2次加入后，反应前总质量为23g+20g×2=63g，生成氢气总质量=0.2g×2=0.4g，瓶中物质总质量m=63g 0.4g=62.6g；
③第4次加入后，总质量为102.2g，反应前总质量=23g+20g×4=103g，生成氢气=103g 102.2g=0.8g；第5次加入稀硫酸，总质量增加20g，无氢气生成，说明铁已完全反应，总氢气质量为0.8g。计算该铁合金的含碳量，根据氢气质量计算铁的质量，设铁合金中纯铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.8g
56：2=x：0.8g
x=22.4g
铁合金中碳的质量=23g 22.4g=0.6g
含碳量=0.6g÷23g×100%=2.61%
已知生铁含碳量为2% 4.3%，钢含碳量为0.03% 2%，2.61%属于生铁的含碳量范围，因此该铁合金样品是生铁。
【分析】(1)①根据生铁和钢的本质区别(含碳量不同)解答，明确二者的含碳量范围；
②根据置换反应的原理(铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜)解答，书写化学方程式时注意配平；
③根据铁的物理性质(导热性用于烹饪，导电性用于电极，硬度大用于机械零件)解答，结合“釜”的用途判断；
(2)①根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理(稀释前浓硫酸中溶质质量=稀释后稀硫酸中溶质质量)解答，分步计算浓硫酸质量和水的质量；
②根据质量守恒定律(反应前后总质量差为生成氢气的质量)解答，分析前3次反应的规律(每次生成0.2g氢气)，计算第2次的总质量；
③根据化学方程式的计算步骤(设未知数、写方程式、找比例关系、计算、求含碳量、判断合金类型)解答，关键是确定完全反应时生成氢气的总质量(第4次后铁完全反应，氢气总质量0.8g)，再通过氢气质量计算铁的质量，进而求出含碳量，对比生铁和钢的含碳量范围得出结论。
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