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一、质量守恒定律
1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解：
（1）适用范围:适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应(反应剩余)的那部分的质量。
（3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。
（4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
3.质量守恒定律的实验探究
实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
反应原理
实验装置
实验步骤 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形实验瓶,将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧至热红后，立即塞紧瓶塞，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴人瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
实验现象 产生黄白色火焰,产生大量白烟；燃烧前后质量相等。 反应生成蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量相等。
实验结论 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量。 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和。
4.对质量守恒定律的解释（化学反应的实质）
水电解的过程示意图
（1）微观角度:从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是(反应物)分子分裂成原子，原子重新组合成
(生成物)分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变,所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（2）宏观角度:反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
（3）对质量守恒定律的理解可，为“六个不变，两个一定改变，两可能改变”：
六个不变 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变。 微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
两个一定变 宏观：①物质种类改变 微观：②构成物质的粒子改变(变为构成生成物的微粒)
两个可能变 宏观：①元素的化合价可能改变 微观：②分子总数可能改变
5.质量守恒定律的应用
二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
例如：使用 来表示：
2.化学方程式的读法及其意义：
意义 读法
宏观(质的方面) 表示反应物、生成物及反应条件 ①反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳 ②反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
宏观(量的方面) 表示反应物、生成物各物质之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 (12×1):(32×1):(44×1) 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳
微观方面 表示各物质间分子或原子的个数比，即化学式前化学计量数之比 C＋O2CO2 1 : 1 : 1 每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
化学方程式的书写规则
书写化学方程式时必须遵循的原则
（1）以客观事实为依据,写出反应物和生成物。
（2）要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定条件下进行，如需点燃、加热（通常用“Δ”表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”符号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“”↓符号表示。
例如：
书写化学反应方程式的步骤(五步)
书写 反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。
配平 在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。
注明 注明反应条件，通常写在“＝”的上方。“加热”常用“△”表示。
标明 生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。
检查 检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。 计量数、条件、气体沉淀符号
配平化学方程式的方法
最小公倍数法 以磷在空气中燃烧为例 ①首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P+O2→P2O5，O2和P2O5中O的最小公倍数为2x5=10。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为2(分子的个数); O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为5。
③由己有化学计量数,确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P+5O2 点燃 4P2O5,然后注明“反应条件”“↑”和“↓”等，即4P+5O2 点燃4P2O5
奇数配偶法 如氧气和二硫化铁的反应 观察该反应O2+FeS2—Fe2O3+SO2，氧元素出现次数最多(3次)且在Fe2O3中个数为奇数3,因此可直接在其前面写2。根据铁的原子个数可确定FeS2,的化学计量数为4,再根据硫的原子个数确定SO2的化学计量数为8,最后根据氧原子的个数确定O2 的化学计量数为11。平后的化学方程式为:11O2+4FeS2高温 2Fe2O3+8SO2。
观察法 如一氧化碳还原氧化铁 如配平CO+Fe2O3—Fe+CO2,观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而1个Fe2O3分子可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3, Fe的化学计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2。
定一法 氧气与甲醇反应 如配平CH3OH+O2—CO2+H2O。所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1,作为配平起点;通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1 x2+2x 1=4，而反应物CH3OH中含有一个氧原子，故在O2前配上化学计量数=3/2;通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2,去掉O2的化学计量数的分母，化学方程式即配平完成。配平结果为CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O。
注意：
①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度为400 ～ 500 。
③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“===” 下边，其他条件写在“===”上边。
依据化学方程式进行计算
1.理论依据
化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
2.一般步骤:
3.计算中常用的关系式
（1）分解百分率=已分解的物质的质量/未分解时该物质的总质量
（2）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量
（3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。
（4）质量=密度x体积。若气体给出的是体积，则需换算为质量。
（5）单位换算:1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米。
（2025·浙江·中考真题）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。
(1)实验中用40g5％的CuSO 溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体NaOH？
(2)在实验操作中，所需NaOH的量少于（1）中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。
(3)如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
(4)从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】(1)40g5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量=40g×5%=2g；
设需要NaOH的质量为x。
解得x=1g。
答：需要NaOH的质量为1g。
(2)该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变，少量NaOH与部分CuSO4反应发生化学反应，观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可完成验证，不需要将CuSO4完全反应
(3)铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪
(4)
【知识点】根据化学反应方程式的计算、质量守恒定律及其应用、盐的性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护
【详解】（1）见答案。
（2）该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变；由于CuSO4与NaOH反应生成沉淀，发生了化学反应，只要能观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可，即使NaOH少量，只要能与部分CuSO4反应生成沉淀，就可完成对质量守恒定律的验证，不需要将CuSO4完全反应。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应；在封闭塑料瓶中，铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪；
（4）水通电分解时，每两个水分子（H2O）分解为四个氢原子（H）和两个氧原子（O），每两个氢原子结合成一个氢分子（H2），每两个氧原子结合成一个氧分子（O2）；反应后已经有2个氢分子，所以还需要补充1个氧分子，水电解的微观示意图补充完整如图：。
（2023·浙江丽水·中考真题）载人航天器中处理的反应原理之一是，则X的化学式为（　　）
A．Li B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用、有关化学式的计算和推断
【详解】反应前有4Li、2C、8O，反应后（X除外）有2O，根据质量守恒定律，则X的化学式为Li2CO3，故选D。
（2023·浙江金华·中考真题）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物 B．生成物丙的相对分子质量是
C．反应前后N、H化合价均未发生改变 D．生成物丙和丁的分子个数比为
【答案】D
【知识点】模型与符号、根据化学反应方程式的计算
【分析】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
【详解】A、由微观示意图可知，乙物质的化学式为N2H4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、该反应中，N2O4中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，可知2x+（-2）×4=0，解得x=+4，氮气中氮元素的化合价为0价，故反应前后氮元素的化合价发生了改变，但反应前后氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故选项说法错误；
D、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故选项说法正确。
故选D。
（2023·浙江台州·中考真题）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】 产生蓝色絮状沉淀 B
【知识点】质量守恒定律及其应用、模型与符号
【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将图甲中的两种溶液混合，观察到产生蓝色絮状沉淀的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）A.冰熔化成水发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铜的金属活动性比银强，所以铜丝能和硝酸银溶液能发生反应，能验证质量守恒定律，此选项符合题意；C.碳酸钙固体和稀盐酸混合发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳逸出，天平不再保持平衡，该实验不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。故选B。
（3）根据化学反应前后各种原子个数相等可知，2个水分子发生分解反应生成2个氢分子和1个氧分子，所以图乙应该补充 。
（2023·浙江衢州·中考真题）2060年前我国要实现“碳中和”目标，其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。
（1）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，为了探明电动和燃油两种汽车的碳排放量，科学家对A品牌某款电动汽车和B品牌某款燃油汽车进行四个维度的对比，相关信息如下表。
对比维度 电动汽车 燃油车
汽车生产及回收 每生产和回收一辆共排放约20.5 吨碳（其中生产和回收锂电池组约占一半的碳排放） 每生产和回收一辆共排放约10.1吨碳
能源生成 使用绿色能源为其供电，年均消耗的电能相当于排放约0.7 吨 碳动力来自化石燃料的燃烧，年均排放约3.3吨碳
使用维护 一年保养维护排放约0.15 吨碳 一年保养维护排放约0.15吨碳
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年 /
根据以上信息，从碳排放的角度来看， 你是否赞同“电动汽车比燃油车环保”这个观点，并说明理由。
（2）该电动汽车匀速通过高速公路上一段 3km的平直路段，用时 0.03h，消耗的电能为2.25×106J。
请计算：①汽车行驶的速度。( )
②若消耗电能的80%用于驱动汽车前进，汽车在该路段行驶时受到的阻力。( )
（3）全球排放的CO2，大约有30%~40%被海洋吸收，导致海水酸化。捕获海水中的CO2比捕获空气中的成本更低，科学家计划从海水中捕获CO2，收集后压缩成液态，再注入海底废弃的油田封存。
①封存CO2，能有效减缓 效应。
②为实现碳中和目标，我们应该如何践行低碳生活 。
A．天天使用一次性筷子 B．节约纸张，节约用水用电
C．减少或拒绝使用一次性塑料袋 D．走路、骑车或乘坐公共交通工具上学放学
【答案】 赞同，燃油车和电动汽车按照8年的使用年限来计算，电动汽车排放的碳为20.5t+0.7t×8+0.15t×8=27.3t；燃油车排放的碳为10.1t+3.3t×8+0.15t×8=37.7t；电动汽车的碳排放量低于燃油车的碳排放量 /27.8m/s 600N 温室 BCD
【知识点】功的计算公式的应用、速度公式及其应用、温室效应
【详解】（1）赞同，燃油车和电动汽车按照8年的使用年限来计算，电动汽车排放的碳为20.5t+0.7t×8+0.15t×8=27.3t；燃油车排放的碳为10.1t+3.3t×8+0.15t×8=37.7t；电动汽车的碳排放量低于燃油车的碳排放量；
（2）①汽车行驶的速度为：；
②若消耗电能的80%用于驱动汽车前进，汽车在该路段行驶时的牵引力为：；
因为汽车匀速行驶时，牵引力和阻力是一对平衡力，所以有：f=F=600N；
（3）①二氧化碳能引起温室效应，封存CO2能有效减缓温室效应；
②A、天天使用一次性筷子，增加木材的使用，不利于低碳生活，不符合题意；
B、节约纸张，节约用水用电，有利于低碳生活，符合题意；
C、减少或拒绝使用一次性塑料袋，有利于低碳生活，符合题意；
D.走路、骑车或乘坐公共交通工具上学放学，有利于低碳生活，符合题意。
故选BCD。
（2024·浙江·中考真题）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：
(1)根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
(2)1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为 价。
(3)1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。
【答案】(1)氧/O
(2)+4
(3)催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用、质量守恒定律及其应用、有关元素化合价的计算
【详解】（1）加热硝石可以产生氧气，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，硝石中一定含有氧元素，故填氧或O。
（2）化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnO2中Mn的化合价为+4价，故填+4。
（3）KClO3与MnO2混合加热制氧气，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，则MnO2是反应的催化剂，起催化作用，故填催化。
（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。
（2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号）
（3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。
【答案】 仍然平衡 Cl 80： 117
【知识点】根据化学反应方程式的计算、质量守恒定律及其应用、中和反应及其应用
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1实验中观察到反应后天平仍然平衡，得出化学反应前后物质质量不变；
（2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，氢氧根离子个数有剩余，钠离子个数不变，新增加的离子是氯离子，故大圈“○”表示 Cl-；
（4）根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氢氧化钠与生成的氯化钠质量之比为40：58.5=80：117。
（2023·浙江金华·中考真题）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的 ；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】 分解反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）用激光使水分解得到氢气和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
（2025·浙江台州·二模）戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（ ）
A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变
【答案】D
【知识点】模型与符号、质量守恒定律及其应用
【分析】在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子。
【详解】A、化学反应中原子种类始终不变，故说法错误；
B、反应前后原子总数遵循质量守恒，不会改变，故说法错误；
C、原子大小由自身结构决定，化学变化中无变化，故说法错误；
D、化学反应生成新物质，分子种类必然改变，故说法正确。
故选D。
（（2025·浙江丽水·一模）大火中二氧化碳等气体含量升高会导致温室效应。如图是将二氧化碳转化为乙烯（化学为C2H4）的微观示意图，下列说正确的是（ ）
A．乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成 B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1
C．该反应实现了无机物到有机物的转化 D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用、化学式、模型与符号、有机物与无机物的区别
【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O
【详解】A．乙烯分子由碳原子、氢原子构成，一个乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成，故A错误；
B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为6:2=3:1，故B错误；
C．C2H4属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，故C正确；
D．化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故D错误。
故选C。
（2025·浙江嘉兴·一模）如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化
C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用、模型与符号
【详解】A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，，该选项说法不正确；
B、反应前后氧元素化合价发生变化，即乙（O2）中氧元素显0价变成丁（H2O）中氧元素显-2价，该选项说法正确；
C、甲是氨气，氨气相对分子质量是14+3=17，该选项说法不正确；
D、由反应的微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式是，反应中乙、丁的分子个数比为1：2，该选项不说法正确。
故选B。
（2024·浙江绍兴·一模）我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6 B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应 D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
【答案】C
【知识点】模型与符号、质量守恒定律及其应用、化学方程式的概念、读法和含义、置换反应及其应用
【分析】根据图示可知，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类和数目改变，说法正确；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，不是置换反应，说法错误；
D、该成果可生成乙醇，其应用价值在于生产更加的清洁能源，说法正确。
故选C。
（2023·浙江·一模）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别、构成物质的微粒、模型与符号、化学方程式的概念、读法和含义
【详解】A、氢气是一种气体单质，二氧化碳是一种气态无机物，生成的甲醇是一种有机物，说法正确；
B、二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的，说法正确；
C、由分子结构模型可知，1个X分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，化学式是H2O，说法正确；
D、由反应原理微观示意图可知，该反应是在催化剂催化作用和一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。由化学方程式可知：该化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目发生改变，说法错误。
故选D。
（2025·浙江杭州·二模）工业上制备尿素［］的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中N的化合价为＋3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17:22
【答案】D
【知识点】化学式、有关化学式的计算和推断、有关元素化合价的计算、根据化学反应方程式的计算
【详解】A、NH3中H元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，N元素的化合价为-3价，错误。
B、由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，错误。
C、尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，其中氮元素的质量分数最大，错误。
D、由反应的化学方程式可知，参与反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44=17：22，正确。
故选D。
（2025·浙江金华·二模）2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
(1)写出甲代表物质的化学式： 。
(2)请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型： 。
【答案】(1)N2O4
(2)
【知识点】模型与符号、化学式、质量守恒定律及其应用
【详解】（1）根据图像可知，一个甲分子由两个氮原子和四个氧原子构成，化学式为N2O4；
（2）由题中信息可知，丙是一种气体单质，可知丙中只含有一种元素，反应物甲和乙中共含有的元素为氮元素、氧元素和氢元素，生成物丁中含有氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，丙中含有的是氮元素，可知丙为氮气，模型为：。
（2025·浙江绍兴·二模）小明和小华进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
______ m4
(1)实验中MnO2起 作用；用量筒收集气体的好处是 。
(2)充分反应后，分析实验结果显示m1+m2+m3=m4+ρV，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。
(3)实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小华认为不可能，他的理由是： 。
【答案】(1) 催化 便于直接测量氧气体积
(2)试管质量与试管中剩余固体的质量总和
(3)根据质量守恒定律，发生反应前没有硫元素，反应后也不会有硫元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【详解】（1）[1][2]实验中MnO2起催化作用；用量筒收集气体的好处是便于直接测量氧气体积。
（2）实验结果m1+m2+m3=m4+ρV
验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指反应后试管质量与试管中剩余固体的质量总和。
（3）根据质量守恒定律可知，由于发生反应前没有硫元素，所以反应后也不会有硫元素，故刺激性气味的气体不是二氧化硫。
（2025·浙江杭州·一模）小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。
(1)镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为（只考虑氧气参加反应）固体 。
(2)小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是 。
(3)小保按以下步骤进行实验：
少骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁争和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图二所示。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量、质量为M2。
对比实验结果 。小保发现 ，请用质量守恒定律解释的原因 。
(4)在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 。
【答案】(1)
(2)反应的氧气质量
(3)反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等
(4)2∶3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、质量守恒定律及其应用
【详解】（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发生反应的化学方程式为：
（2）小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是反应的氧气质量。
（3）M1=M2的原因是反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等。
（4）反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等。设反应的氧气质量是x，产生白烟的质量也是x，反应的化学方程式及其质量关系：
石棉网上白色固体的质量是2.5x-x=1.5x
产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为x∶1.5x=2∶3
（2024·浙江嘉兴·二模）归纳是学习科学的重要方法，如图甲是6种常见物质的转化关系图（部分反应条件已省略）。
（1）图甲Ⅱ中，三种物质都属于氧化物，判断依据是 。
（2）写出其中任意两种物质之间转化的化学方程式： 。（写出一个即可）
（3）实验室用图甲中的某反应制取并收集氧气，从图乙中选择需要的装置 （填字母）。
【答案】 三种物质都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 或或或或 BC或BD
【知识点】氧气的制取装置、实验室制取氧气的反应原理、氧气的化学性质、氧化物、酸、碱和盐的概念
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。图甲Ⅱ中，三种物质都属于氧化物，判断依据是三种物质都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
水通电分解生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：；
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）图甲中能用于制取氧气的反应是过氧化氢分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。该反应是固、液不加热型，发生装置选B，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置选用C或D。实验室用图甲中的某反应制取并收集氧气，从图乙中选择需要的装置BC或BD。
（2024·浙江杭州·一模）尿素是最简单的有机化合物之一，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥，也是含氮量最高的氮肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备1若使用空气冷冻分离法分离氧气，利用的原理是 。
（2）设备Ⅱ中发生的化学方程式是
（3）设备III中CO会与H O发生反应，产生CO 和H 并分离，根据流程图进入设备IV的是 。
【答案】 氧气和其它物质的沸点不同 2CH4+O22CO+4H2 氢气/H2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、氧气的工业制法
【详解】（1）设备Ⅰ若使用空气冷冻分离法分离氧气，利用的原理是氧气和其它物质的沸点不同；
（2）根据流程图可知，设备Ⅱ中发生反应是CH4和O2在一定条件下生成CO和H2，反应的化学方程式是2CH4+O22CO+4H2；
（3）设备Ⅲ中CO会与H2O发生反应，产生CO2和H2并分离，根据流程图进入设备Ⅳ的是氢气（或H2），是因为一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。
（2023·浙江·一模）“人造树叶”是受自然界植物通过叶进行光合作用启发创生的一种设备来缓解化石燃料短缺的能源危机。它能利用太阳能，在其“叶”上，将两种类似于植物中吸收阳光的光吸收剂与一种由钴元素制成的催化剂结合在一起。当设备浸入水中时，光吸收剂会利用催化剂将二氧化碳和水还原为一氧化碳和氢气，同时产生能供人类呼吸的 （填化学式）。该过程用化学方程式可表示： 。

【答案】
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、氧气的用途
【详解】氧气能供给呼吸，当设备浸入水中时，光吸收剂会利用催化剂将二氧化碳和水还原为一氧化碳和氢气，同时产生能供人类呼吸的氧气，化学式为O2；化学方程式为：。
（2025·浙江台州·二模）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
(1)装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。
(2)某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有 （写出一点）。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 （填“皱缩”或“扩张”）状态。
③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是 。
【答案】(1)
(2) 更环保 扩张 P2O5
【详解】（1）验证质量守恒定律，若有气体参与或生成必须在密闭容器中进行，在敞口容器中进行实验，则必须无气体参与或生成，则选择铁和硫酸铜，化学方程式为：；
（2）A装置中白磷在空气中点燃，B装置不需要再空气中点燃，白磷燃烧会产生大量的白烟，则A装置的优点是更环保；
白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，若反应前气球皱缩，燃烧时气体膨胀可能使装置内压强过大，导致气体逸出，反应前气球处于扩张状态，能预留空间容纳燃烧放热膨胀的气体，避免气体逸出影响质量守恒验证，减小误差。所以反应开始前气球应处于扩张状态；
磷和氧气反应产生五氧化二磷，化学方程式为：，则产生两个五氧化二磷分子，则X化学式为P2O5。
（2025·浙江杭州·二模）过氧化钙晶体的化学式为（CaO2·xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl，采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是 。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是 。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
Ⅰ.温度低可 气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”）
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
(2)确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝ 。
【答案】(1) ①分液漏斗 ②NH3 ③增加
(2)8
【知识点】气体溶解度的影响因素、有关化学式的计算和推断、质量守恒定律及其应用
【详解】（1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗；
②由CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl可知，制取过氧化钙晶体需要的反应物中，唯一的气体是NH3，所以A装置为NH3发生装置，生成的气体Y是NH3。
③气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。
过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量=21.6g-7.2g=14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为=。
（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有 ；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
【答案】(1)HCl、CaCl2
(2)11.1%
解：剩余废液中含有氯化钙、盐酸，滴入的碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，由图乙可知，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（150g-50g）×10.6%=10.6g，设剩余废液中CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为：=11.1%。
(3)C
【知识点】根据化学反应方程式的计算、溶液的酸碱性与pH值的关系、盐的性质及用途、溶质质量分数的简单计算
【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由图乙可知，实验后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则剩余废液中含有的溶质是剩余的HCl、生成的CaCl2。
（2）见答案
（3）A. CaO和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氧化钙和盐酸反应生成氢氧化钙，引入了新杂质，此选项不符合题意；
B. Ca(OH)2和盐酸反应生成氯化钙、水，但过量的氢氧化钙是新的杂质，此选项不符合题意；
C. CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可除去，不会引入新杂质，此选项符合题意；
D. Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，过量的碳酸钠是新的杂质，此选项不符合题。
故选C。
（2025·浙江丽水·一模）豆腐是我国传统美食，制作豆腐的关键步骤是添加卤水让豆腐成块。其中一种卤水的主要成分是氯化镁为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图甲所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）
(1)豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 后进入血液运往全身。
(2)图甲D点溶液中的溶质为 。
(3)计算C点加入的碳酸钠质量。
(4)已知MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图乙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量通常选择在0.5%－0.6%之间，请结合图中信息，解释原因。
【答案】(1)氨基酸
(2)氯化钠、碳酸钠/NaCl、Na2CO3
(3)设 C 点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
(4)豆腐的品质较好（如保水性），同时豆腐产率也较高
【知识点】食物的消化与吸收、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 氨基酸 后进入血液运往全身。蛋白质在人体消化道内经过多种酶的作用，最终分解为氨基酸才能被人体吸收进入血液。
（2）由化学方程式MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl可知，向卤水中加入碳酸钠，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。在 D 点时，碳酸钠已经过量，所以溶液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ，其中NaCl是反应生成的，Na2CO3是过量剩余的。
（3）由图甲可知生成碳酸镁沉淀的质量为168，见答案。
（4）由图乙可知，当MgCl2添加量在0.5% 0.6%之间时，豆腐的品质较好（如口感、质地等方面达到较好水平），同时豆腐产率也较高。
（2025·浙江绍兴·二模）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
Ⅰ.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁钢可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁具有良好的 性。
(2)图所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
Ⅱ.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
(3)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
请计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)导热
(2)空气/氧气
(3)39.3%
解：，根据化学方程式可知，反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：21.2g-20.0g=1.2g
设反应生成氧化亚铁的质量分数为x；
则
解得x=39.3%
【知识点】金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）铁钢可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁具有良好的导热性。
（2）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。图所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。煮沸过的凉开水中没有溶解氧气，所以根据装置B、C中的实验现象说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）见答案
（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl 克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是 。
【答案】(1)30
(2)解：设铝的质量为x。
克
铝材中氧化铝含量，1.8%>1.0%，该样品不达标。
答：该样品不达标。
(3)盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【知识点】根据化学反应方程式的计算、酸的化学性质、金属的化学性质
【详解】（1）该稀盐酸中含有溶质HCl质量=300克×10%=30克；
（2）见答案；
（3）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，时间段无气泡产生，原因是盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生。
（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。
【答案】(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；设样品中碳酸钾质量为x，
x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%；
(2)等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐的性质及用途
【详解】（1）见答案；
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
（2025·浙江丽水·二模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。其主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 12.25 22.00 31.75 41.62 51.62
(1)根据数据可推算产生气体的总质量为 克。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(3)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 （选填“偏高”或“偏低”），某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点并请说明理由 。
【答案】(1)0.88
(2)80%
解：根据表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，没有产生气体，说明样品中的碳酸钙完全反应。设样品中碳酸钙的质量为x；
则
解得x=2g
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
(3) 偏高 不同意，根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40克稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体
【知识点】盐的性质及用途、质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生气体的总质量为：2.50g+10g×5-51.62=0.88g
（2）见答案
（3）若加入的盐酸浓度过高会挥发出氯化氢气体，使二氧化的质量偏大，导致测得的碳酸钙含量偏高，某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，不同意他的观点，因为根据表格数据，每次加入10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40克稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体，不符合题意。
（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数 。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 （精确到0.1%）
【答案】(1)三、四
(2)解：设食盐样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
= x=2.22g
= y=2.34g
食盐样品中氯化钠的质量=20g 2.22g=17.78g
食盐样品中氯化钠的质量分数=×100%=88.9%
答：食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
(3)解：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量=20g 2.22g+2.34g=20.12g
第三组反应后所得溶液=20g+80g+30g 2.0g=128g
第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈15.7%
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a= 。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】(1)10
(2)解：设所取溶液中氯化钙的质量分数为x。
x=22.2%
答：所取溶液中氯化钙的质量分数为是22.2%。
(3)
【知识点】溶质质量分数的简单计算、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）根据表格中，第3、4实验可知，每加入25g碳酸钠溶液生成沉淀2.5g，则第6次沉淀质量比第5次沉淀质量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根据表格中的数据可知，反应中氯化钙与碳酸钠完全反应，生成10g碳酸钙沉淀，见答案；
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
在反应过程中，氯离子的个数保持不变，还是6格。开始时钙离子为2格，即完全反应时消失钙离子的数量为2格。而最终生成沉淀碳酸钙的质量为10g，第4次时生成沉淀5g，那么减小的钙离子数量为：格，则此时钙离子的数量为1格；此时稀盐酸已经完全反应，即氢离子数量为0格；反应完全结束时，溶质只有氯化钠，那么钠离子的数量等于氯离子的数量，也应该为6格。则第4次生成钠离子的数量为：格，
（2025·浙江金华·三模）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
(1)他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，用这种方法收集的气体具有 的物理性质。
(2)为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
(3)查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将收集到的气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
　 D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
通过计算，分析无色气体成分是 。
【答案】(1)不易溶于水
(2)B
(3)甲烷和氮气
【知识点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、质量守恒定律及其应用
【详解】（1）图中用饮料瓶收集气体的方式属于排水法，要求气体不溶于水；
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图 1 乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用B装置，因为分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量；
（3）①A装置内未见有浑浊出现，说明不含二氧化碳；②D装置内无水硫酸铜变蓝，说明气体燃烧有水生成，由质量守恒定律可知，气体中含有氢元素；D增重的质量为水的质量，为158.4g-156.6g=1.8g。
可知氢元素的质量为。
EF总质量变化量为二氧化碳的质量，可知二氧化碳的质量为359.0g-356.8g=2.2g。
可知碳元素的质量为。
碳原子和氢原子的个数比为
由可能存在的气体可知，气体中含有甲烷，不含一氧化碳。最终有收集到干燥气体，说明还含有不反应的氮气。故气体的成分为：氮气和甲烷。
（2025·浙江台州·二模）某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
请回答问题：
(1)配制15%的氢氧化钠溶液200克，需要氢氧化钠固体 克。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a
C．c→d→b→a D．c→d→a→b
(3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 。
(4)假设每一步反应都完全，根据图2数据推测该有机物的化学式可能是（　　）
A．CH4 B． C．C2H4 D．
【答案】(1)30
(2)D
(3)使反应生成的二氧化碳和水被充分吸收
(4)CD
【知识点】碱的化学性质、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、有关化学式的计算和推断、质量守恒定律及其应用
【详解】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，氢氧化钠固体的质量
（2）氢氧化钠吸收二氧化碳气体，浓硫酸吸收水蒸气，为防止氢氧化钠溶液中的水对实验造成干扰，先检验水再检验二氧化碳气体，导管均长进短出，故顺序为：cdab，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
（3）反应后继续通氮气，能确保反应生成的水蒸气和二氧化碳气体被后续试剂充分吸收，减小误差。
（4）二氧化碳的质量为8.8g，碳元素的质量=
水的质量为3.6g，氢元素的质量=
碳原子和氢原子的个数比为
A、碳氢原子个数比为1∶4，故A不符合题意；
B、碳氢原子个数比为1∶4，故B不符合题意；
C、碳氢原子个数比为1∶2，故C符合题意；
D、碳氢原子个数比为1∶2，故D符合题意。
故选CD。
（2025·浙江·模拟预测）草木灰是一种天然的钾肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏等作用。同学们对草木灰中碳酸钾的质量分数进行了如下探究∶取5g草木灰进行如图所示实验（草木灰中其他物质不与稀硫酸反应）。
请回答∶
(1)实验过程中持续缓缓通入氮气，其作用除搅拌A、B中的反应物外，还可以 。
(2)有同学认为通过B装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在A、B之间增加一个吸收装置，装置中应盛放的试剂是足量的______（填字母）。
A．NaOH溶液 B．浓硫酸
C．饱和NaHCO3溶液 D．硝酸钡溶液
(3)改进实验后，B、C装置质量一共增加0.44g，则草木灰中碳酸钾的质量分数是多少？
【答案】(1)排尽装置内的空气，防止影响实验结果
(2)B
(3)改进实验后，B、C装置质量一共增加0.44g，即吸收二氧化碳的质量为0.44g，设草木灰中碳酸钾的质量为x，
x=1.38g，
草木灰中碳酸钾的质量分数是：；
答：草木灰中碳酸钾的质量分数是27.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐的性质及用途
【详解】（1）实验前需先通入一段时间N2的原因还可以是排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（2）A、NaOH溶液会同时吸收CO2，导致B吸收的CO2减少，计算结果偏低，故不符合需求；
B、浓硫酸可吸收水蒸气，但不会吸收CO2等酸性气体；若原实验中水蒸气是干扰因素，加入浓硫酸可确保B仅吸收CO2，使质量增加量更准确，故符合需求；
C、饱和NaHCO3溶液不会吸收CO2，但会代入水蒸气，计算结果偏大，故不符合需求；
D、硝酸钡溶液无法吸收水蒸气或酸性气体，与实验需求无关，故不符合需求；
故选B；
（3）见答案。
（2025·浙江台州·二模）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小科用下图所示实验装置测定水垢中碳酸钙含量，实验过程如下：向装置A的20克水垢中加入过量的稀盐酸，将产生的气体依次通入装置B、C、D中，最终测得装置C增加的质量为6.6g。
(1)实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是 。
(2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数。
(3)有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是 。
【答案】(1)使生成的二氧化碳气体全部被C装置充分吸收
(2)最终测得装置C增加的质量为6.6g，该质量为生成二氧化碳气体的质量；设水垢中CaCO3的质量为x，

x=15g，
则水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%；
(3)盐酸易挥发，会有部分被C装置吸收
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是使生成的二氧化碳气体全部被C装置充分吸收；
（2）见答案；
（3）有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是盐酸易挥发，会有部分被C装置吸收。
（2025·浙江丽水·一模）为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
(1)单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，该化学反应属于 反应（填基本反应类型）；
(2)当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池相当于 （填“电源”或“用电器”）；
(3)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)置换
(2)用电器
(3)560t
解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
，x=560t
【知识点】电路的基本组成、置换反应及其应用、根据化学反应方程式的计算、金属的冶炼
【详解】（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该化学反应属于置换反应。
（2）当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池消耗电能，相当于用电器。
（3）见答案
（（2025·浙江杭州·三模）红糖是一种用甘蔗榨出的水经过特殊工艺制成的传统食品。义乌红糖的传统制作工艺已被列为“国家级非物质文化遗产”，其制作工艺如图所示。请回答：
(1)甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是 。
(2)过滤能除去固体颗粒，但是甘蔗汁中的有机酸（如柠檬酸）和可溶性镁盐（主要成分是MgCl2）会影响红糖口感，需要在熬制前加入石灰水进行处理、写出用来判断加入的石灰水已经足够的方法： 。
(3)为了能够得到粉末状的红糖，结晶过程中需要加入小苏打与黏稠的红糖搅拌，使得黏稠状的红糖中含有许多小气泡，冷却后研磨形成粉末状，但是小苏打过多也会影响口感，据了解，1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比。若按最佳配比，请问制作84kg的红糖会生成多少g气体 ？（小苏打受热分解的化学方程式：）
【答案】(1)钾肥
(2)取上层清液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则说明石灰水已经足够（合理即可）
(3)1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比，制作84kg的红糖需要84g小苏打，设制作84kg的红糖会生成二氧化碳的质量为x，
x=22g，
答：制作84kg的红糖会生成22g气体。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐与化肥
【详解】（1）甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，需要施加富含钾元素的肥料，因为钾元素能促进植物茎秆的健壮生长，提高果实的品质和产量。所以，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是钾肥；
（2）当加入的石灰水足够时，溶液的pH会升高至中性或弱碱性。具体来说，可以使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH，当pH达到7或略高于7时，可以认为石灰水已经足够。此外，也可以通过观察溶液的颜色变化来判断，例如使用酚酞指示剂，当溶液由无色变为红色时，说明石灰水已经足够。因此，判断加入的石灰水已经足够的方法可以是：取上层清液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则说明石灰水已经足够；
（3）见答案。
（2025·浙江金华·三模）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们制作了一个家庭简易制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，药剂主要是过碳酸钠（Na2CO4），制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。请回答：
(1)①Na2CO4所属物质类别是
②已知，该化学反应所属基本反应类型是
(2)制作洗气装置时，小金将乙瓶中B软管伸入液面下，A软管伸入液面上，如图1所示，同组其他同学提出小金制作存在错误，请你分析其中错误的原因
(3)假设供氧器出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其所提供的吸氧浓度可根据经验公式吸氧浓度＝【21%＋4%×出氧流量（升/分钟）】进行计算，适用标准如表所示，＝1.28克/升。
适用情况 吸氧浓度
日常保健 30%－40%
一般缺氧性疾病 40%－60%
急救 ≥60%
某次产品试用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，所产生的氧气可供人吸氧25分钟，则吸氧浓度为多少？根据计算判断本次试用属于哪种适用情况 。
【答案】(1) 盐 分解反应
(2)气体无法导出
(3)设生成氧气的质量为x，
x=80g，
则产生氧气的体积为：80g÷1.28g/L=62.5L，出氧流量为：62.5L÷25min=2.5L min-1，则吸氧浓度＝21%＋4%×2.5=31%，由表中数据可知，本次产品试用属于日常保健；
答：吸氧浓度为31%，本次产品试用属于日常保健。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐的性质及用途
【详解】（1）①Na2CO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所属物质类别是盐；
②由可知，该化学反应符合一变多的特点，所属基本反应类型是分解反应；
（2）制作洗气装置时，某同学将乙瓶中的B软管伸入液面下，A软管在液面上，如图所示，其中错误的原因是气体无法导出；
（3）见答案。
（2025·浙江宁波·一模）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
(1)在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
(2)反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
(3)写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
(4)对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】(1)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2 ↑
(2)250g
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(4)AD
【知识点】根据化学反应方程式的计算、书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）根据题意可知，反应物为硫酸铜（CuSO4 ）；生成物有：能支持燃烧的气体单质为氧气（O2 ）、常见污染空气的氧化物为二氧化硫（SO2 ）、黑色的固体氧化物为氧化铜（CuO）。题目中明确提到“继续加热到600℃”，所以反应条件为600℃。
根据上述分析，硫酸铜在600 C的条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，该反应的化学方程式为：2CuSO4 2CuO+2SO2 ↑+O2 ↑。
（2）根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，可得500g15%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：500g×15%=75g
设需要30%的浓氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：x×30%=75g
解得x=250g
稀释后溶液质量为500g，浓溶液质量为250g，根据“加水的质量=稀释后溶液质量 浓溶液质量”，可得需要加水的质量为：500g 250g=250g
（3）由流程可知，步骤②得到硫酸铜，步骤③加水溶解得到硫酸铜溶液，步骤④是铁与硫酸铜溶液反应。铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu。
（4）A．蒸发溶剂是使溶液中溶剂的量减少，当溶剂减少到一定程度时，溶质会因无法完全溶解而从溶液中结晶析出。在该流程中，对“苦泉水”加热，随着水分的蒸发，硫酸铜等溶质的溶解度在温度一定时是固定的，当溶液达到饱和后继续蒸发溶剂，硫酸铜就会结晶析出，从而获得晶体，故A正确；
B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，在复分解反应中，元素的化合价不会发生变化。而铜从化合物中的正价态变为单质的0价态，化合价发生了改变，不符合复分解反应的特点，所以不能通过复分解反应获得铜，故B错误；
C．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。仅根据图中的操作，无法确定所得硫酸铜溶液是否还能继续溶解硫酸铜，即不能确定该溶液是否达到了饱和状态，所以不能得出所得硫酸铜溶液一定是饱和的结论，故C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应，会置换出64份质量的铜。这意味着在反应中，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，所以所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
（2025·浙江杭州·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（OH）2含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3 H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3 H2O+H2O3+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。
(2)在其他条件不变的情况下，制备CaO2 8H2O的反应时间（t）对其产率（v）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为： （填字母）。
a.0～10min b.10﹣20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是 。
(3)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤，干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数 （精确到0.1%）。
【答案】(1) 液面低于滤纸边缘 pH计
(2) a CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
(3)设该溶液中NH4Cl的质量分数为x，
x≈17.8%，
答：该溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐的性质及用途
【详解】（1）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；
生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计；
（2）①由图可知，平均反应速率最快的时间段为0～10min，故选：a；
②30min后，w开始下降的主要原因是CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解；
（3）见答案。
（2025·浙江温州·二模）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢（HF）的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示：
(1)操作A的名称是 。
(2)小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙（其他杂志可忽略）。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入 加以检验。
(3)氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为：。若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体
【答案】(1)过滤
(2)酚酞（合理即可）
(3)设理论上生产氯化氢气体的质量为x，
x=400kg；
答：理论上可生产400kg氟化氢气体。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、盐的性质及用途
【详解】（1）操作A是将固体和液体进行分离，在化学实验中，过滤操作的目的就是实现固液分离，所以操作A的名称是过滤；
（2）要检验粗产品中是否含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可以取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入酚酞溶液加以检验。如果溶液变红，说明含有氢氧化钙；如果溶液不变红，说明不含氢氧化钙；
（3）见答案。
（2025·浙江金华·三模）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
(1)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca（OH）2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）（填字母序号）。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
(2)从水中“捞纸”与物质分离实验中的 操作相似（填化学操作）。
(3)Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
(4)通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
【答案】(1)A
(2)过滤
(3)设生成二氧化碳质量是x，
x=2.2g，
答：生成二氧化碳质量是2.2g；
(4)碳酸钙受热分解
（2025·浙江杭州·一模）纳米零价铁（nZVI）因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔。
【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子
根据金属的化学活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应，第三种途径是直接反应。
(1)如图所示，去除属于第三种途径，若以为代表，则发生反的化学反应类型为 。去除属于第 种途径。
(2)当时，随pH减小，、、等金属离子的去除率都会减小，原因是 。
【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO。在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为：。
(3)若参与反应的烟气为200L，最终测得生成。则该烟气中NO的质量是多少 ？
【答案】(1) 置换反应 二
(2)纳米零价铁会与H+反应，导致与Cu2+、Ni2+、Zn2+等金属离子反应的纳米零价铁的量减少，所以这些金属离子的去除率都会减小
(3)设该烟气中NO的质量为x。
x=2.4g
答：该烟气中NO的质量为2.4g。
（2025·浙江杭州·二模）下列现象中，体现了“稳定与变化”跨学科概念，下列说法正确的是（ ）
A．冰在熔化的过程中，冰水混合物的温度保持不变
B．铁钉生锈的过程中，铁钉的总质量保持不变
C．一个平衡的草原生态系统中，兔的数量保持不变
D．氯化钠固体溶于水过程中，液体的密度保持不变
【答案】A
【知识点】晶体和非晶体的区别、质量守恒定律及其应用
【详解】A．冰是晶体，冰在熔化的过程中，冰水混合物的温度保持不变，故A正确；
B．铁钉生锈的过程中，铁钉的总质量增大，故B错误；
C．一个平衡的草原生态系统中，兔的数量也会发生改变，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水过程中，液体的密度保持变大，故D错误。
故选A。
（2024·浙江宁波·一模）小科在学习了检索表鉴定生物后，制作一份检索表来鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶气体，如图所示。检索表中R代表的是（ ）
1a具有可燃性 P 1b不具有可燃性 2 2a能使澄清石灰水变浑浊 Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊 3 3a不能使带火星的木条复燃 R 3b能使带火星的木条复燃 S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质、氧气的化学性质、常见气体的检验与除杂方法
【详解】P具有可燃性，则 P为氢气，Q能使澄清石灰水变浑浊，则 Q为二氧化碳，S能使带火星的木条复燃，则S为氧气，R不能使带火星的木条复燃，则R为氮气，故选B。
（2025·浙江温州·二模）2025年4月24日，我国成功发射神舟二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
(1)使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的 （填写一种生理作用）。
(2)太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为 。
(3)如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应的化学方程式为： 。
②说明选择方案一的理由： 。（写出两点）
(4)方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为：；则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克 ？（写出计算过程）
【答案】(1)光合作用
(2)液化
(3) CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
氢氧化锂吸附效率高/不需要额外温控系统/过氧化钠吸附放出大量热，反应较危险/过氧化钠吸收需配备温控系统，增加了航天器耗能/虽然氢氧化锂不可再生，但是任务时间相对较短，对药品的量要求不大等（写出两点即可）
(4)设生成氧气的质量为x。
x=3.2kg
答：理论上能产出氧气的质量为3.2kg。
（2025·浙江绍兴·二模）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。 “零碳甲醇（CH4O）”因作为杭州亚运会主火炬燃料而备受瞩目。如图所示为基于“绿氢”和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇”合成系统，其中X为某种发电方式。
(1)“绿氢”是指利用可再生能源发电进行电解水制氢，则“X”可以是____。
A．光伏发电 B．风力发电 C．燃煤发电 D．核能发电
(2)在合成甲醇的反应中，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。“零碳甲醇”更准确地说是“零增碳甲醇”，“零增碳”是指 。
(3)吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（ C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产15万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
【答案】(1)AB
(2) 1∶3 合成甲醇消耗的二氧化碳质量与甲醇燃烧生成的二氧化碳质量相等
(3) 有机化合物 6∶1
(4)15万只玩具可以减少二氧化碳的排放量为：0.11kg×150000=16500kg；
设节约氢氧化钠质量为x，
x=30000kg，
答：减排后可以节约30000kg的氢氧化钠。
【知识点】有机物与无机物的区别、根据化学反应方程式的计算
（2025·浙江绍兴·三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
(1)上述物质中属于有机物的是 ；
(2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
(3)过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度 （选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
(4)为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】(1)尿素/CO（NH2）2
(2)7∶1∶12
(3)小于
(4)20.6%设化肥样品中硫酸铵质量为x，
x=13.2g
（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量=
该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数==20.6%。
（2025·浙江台州·二模）松花蛋是人们喜爱的一种食品。
氢氧化钠质量分数与pH的对照表
松花蛋废液的pH 13.50 13.70 13.80 13.88 13.94 14.00
氢氧化钠的质量分数（%） 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
(1)松花蛋富含高质量蛋白质，食用后主要在人体的 （填消化器官）中被消化吸收。
(2)制作松花蛋会产生碱性废液，设废液中的碱以氢氧化钠来计量。处理200克该废液需要14.6%的稀盐酸25克，试计算并确定松花蛋废液pH为多少
【答案】(1)小肠
(2)设200g的废液中氢氧化钠的质量为x，
x=4g，
氢氧化钠的质量分数为×100%=2.0%，由表可知，松花蛋废液pH为13.70；
答：松花蛋废液pH为13.70。
（2025·浙江金华·二模）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2） 都是重要的化工产品。
(1)磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
(2)三种含磷酸的结构如下图所示，已知：-OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
(3)磷酸铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是：H3PO4+3NH4OH=（NH4）3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克，至少需要10%的磷酸溶液多少克
【答案】(1)H+
(2)次磷酸
(3)
见详解
【知识点】根据化学反应方程式的计算、酸的化学性质
【详解】（1）磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子，离子符号为：H+；
（2）三种含磷酸的结构如图所示，已知：—OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强，由图可知，磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶4，亚磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶3，次磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶2，所以三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是次磷酸；
（3）设至少需要10%的磷酸溶液质量为x，
x=19.6g
答：实验室要制取磷酸铵2.98g，至少需要10%的磷酸溶液19.6g。
（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1 （填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是 （填“纯净物”或“混合物”），理由是 。
【答案】(1)设：4.2gMgCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x；
解得x=2.2g。
答：烧杯③中产生的气体的质量为2.2g。
(2)大于
(3) 混合物 能与稀盐酸反应生成气体，说明“镁粉”含碳酸镁；等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗盐酸量不同，说明含其他物质（合理即可）
（2025·浙江台州·二模）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量（忽略过程中的蒸发和的挥发），数据记录如下表所示。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60
(1)稀盐酸分批次加入的目的是（　　）（填字母）。
A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费
B．增大气体产生的速度，节约时间
(2)请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数 。（结果精确到0.1%）
(3)废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：（其它成分不发生反应）。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像 。
【答案】(1)A
(2)由表中数据可知，产生二氧化碳气体的质量是：11g+20g×4-86.6g=4.4g；
设蚝壳中碳酸钙的质量分数为x。
x≈90.9%
答：蚝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
(3)
（2025·浙江·三模）某同学在做了 Ba（OH）2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
(1)滤液 X中含有的溶质是 。
(2)BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。
(3)当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 （写出计算过程）
【答案】(1)Ba（OH）2、NaOH
(2)大于
(3)由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg（OH）2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得：
x=1.16g，
故m2=1.16+4.66=5.82，
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
（（2025·浙江绍兴·二模）小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)图甲中BC段时，可观察到的现象是 。
(2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“”表示 （填离子符号）。
(3)C点时溶液中溶质的质量为多少克
【答案】(1)有沉淀生成
(2)Na+
(3)设C点时溶液中溶质的质量为x，由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可得：
x=23.4g，
答：C点时溶液中溶质的质量为23.4g。
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）制取二氧化碳的剩余溶液中存在稀盐酸和氯化钙，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此溶液质量先增加较快然后变缓，则BC段看到有沉淀生成；
（2）
A点时，溶液中是溶质是前面反应的产物氯化钙和剩余的盐酸，则含有的离子为Cl-、H+和Ca2+，在B点时，碳酸钠与稀盐酸反应结束，则溶质就是反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，则含有离子Cl-、Ca2+和Na+，故表示Na+；
（3）见答案。
（2025·浙江台州·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3.其他杂质不含铁元素）的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
(1)对比①②③操作，分析可知操作 加入的NaOH溶液过量。
(2)原200克废液中含有 Fe元素的质量有 克。
(3)试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少
【答案】(1)③
(2)22.4
(3)根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g，
则所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=24%；
答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g,第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀21.4g,第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀10.7g,说明100g氢氧化钠溶液与FeCl3溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，则操作③加入的NaOH溶液过量；
（2）根据题意可知，生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则原200克废液中含有Fe元素的质量有42.8g××100%=22.4g；
（2025·浙江宁波·一模）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
(2)通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶液质量为多少g？
(3)根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
【答案】(1)b
(2)2b-a-c
(3)
【知识点】根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质
【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠一、质量守恒定律
1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解：
（1）适用范围:适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应(反应剩余)的那部分的质量。
（3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。
（4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
3.质量守恒定律的实验探究
实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
反应原理
实验装置
实验步骤 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形实验瓶,将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧至热红后，立即塞紧瓶塞，并使玻璃管接触引燃红磷，观察现象。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴人瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
实验现象 产生黄白色火焰,产生大量白烟；燃烧前后质量相等。 反应生成蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量相等。
实验结论 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量。 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和。
4.对质量守恒定律的解释（化学反应的实质）
水电解的过程示意图
（1）微观角度:从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是(反应物)分子分裂成原子，原子重新组合成
(生成物)分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变,所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（2）宏观角度:反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
（3）对质量守恒定律的理解可，为“六个不变，两个一定改变，两可能改变”：
六个不变 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变。 微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。
两个一定变 宏观：①物质种类改变 微观：②构成物质的粒子改变(变为构成生成物的微粒)
两个可能变 宏观：①元素的化合价可能改变 微观：②分子总数可能改变
5.质量守恒定律的应用
二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
例如：使用 来表示：
2.化学方程式的读法及其意义：
意义 读法
宏观(质的方面) 表示反应物、生成物及反应条件 ①反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳 ②反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
宏观(量的方面) 表示反应物、生成物各物质之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 (12×1):(32×1):(44×1) 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳
微观方面 表示各物质间分子或原子的个数比，即化学式前化学计量数之比 C＋O2CO2 1 : 1 : 1 每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
化学方程式的书写规则
书写化学方程式时必须遵循的原则
（1）以客观事实为依据,写出反应物和生成物。
（2）要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定条件下进行，如需点燃、加热（通常用“Δ”表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”符号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“”↓符号表示。
例如：
书写化学反应方程式的步骤(五步)
书写 反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。
配平 在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。
注明 注明反应条件，通常写在“＝”的上方。“加热”常用“△”表示。
标明 生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。
检查 检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。 计量数、条件、气体沉淀符号
配平化学方程式的方法
最小公倍数法 以磷在空气中燃烧为例 ①首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P+O2→P2O5，O2和P2O5中O的最小公倍数为2x5=10。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为2(分子的个数); O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为5。
③由己有化学计量数,确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P+5O2 点燃 4P2O5,然后注明“反应条件”“↑”和“↓”等，即4P+5O2 点燃4P2O5
奇数配偶法 如氧气和二硫化铁的反应 观察该反应O2+FeS2—Fe2O3+SO2，氧元素出现次数最多(3次)且在Fe2O3中个数为奇数3,因此可直接在其前面写2。根据铁的原子个数可确定FeS2,的化学计量数为4,再根据硫的原子个数确定SO2的化学计量数为8,最后根据氧原子的个数确定O2 的化学计量数为11。平后的化学方程式为:11O2+4FeS2高温 2Fe2O3+8SO2。
观察法 如一氧化碳还原氧化铁 如配平CO+Fe2O3—Fe+CO2,观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而1个Fe2O3分子可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3, Fe的化学计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2。
定一法 氧气与甲醇反应 如配平CH3OH+O2—CO2+H2O。所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1,作为配平起点;通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1 x2+2x 1=4，而反应物CH3OH中含有一个氧原子，故在O2前配上化学计量数=3/2;通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2,去掉O2的化学计量数的分母，化学方程式即配平完成。配平结果为CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O。
注意：
①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度为400 ～ 500 。
③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“===” 下边，其他条件写在“===”上边。
依据化学方程式进行计算
1.理论依据
化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
2.一般步骤:
3.计算中常用的关系式
（1）分解百分率=已分解的物质的质量/未分解时该物质的总质量
（2）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量
（3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。
（4）质量=密度x体积。若气体给出的是体积，则需换算为质量。
（5）单位换算:1升=1000毫升,1毫升=1立方厘米。
（2025·浙江·中考真题）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。
(1)实验中用40g5％的CuSO 溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体NaOH？
(2)在实验操作中，所需NaOH的量少于（1）中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。
(3)如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
(4)从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
（2023·浙江丽水·中考真题）载人航天器中处理的反应原理之一是，则X的化学式为（　　）
A．Li B． C． D．
（2023·浙江金华·中考真题）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物 B．生成物丙的相对分子质量是
C．反应前后N、H化合价均未发生改变 D．生成物丙和丁的分子个数比为
（2023·浙江台州·中考真题）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
（2023·浙江衢州·中考真题）2060年前我国要实现“碳中和”目标，其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。
（1）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，为了探明电动和燃油两种汽车的碳排放量，科学家对A品牌某款电动汽车和B品牌某款燃油汽车进行四个维度的对比，相关信息如下表。
对比维度 电动汽车 燃油车
汽车生产及回收 每生产和回收一辆共排放约20.5 吨碳（其中生产和回收锂电池组约占一半的碳排放） 每生产和回收一辆共排放约10.1吨碳
能源生成 使用绿色能源为其供电，年均消耗的电能相当于排放约0.7 吨 碳动力来自化石燃料的燃烧，年均排放约3.3吨碳
使用维护 一年保养维护排放约0.15 吨碳 一年保养维护排放约0.15吨碳
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年 /
根据以上信息，从碳排放的角度来看， 你是否赞同“电动汽车比燃油车环保”这个观点，并说明理由。
（2）该电动汽车匀速通过高速公路上一段 3km的平直路段，用时 0.03h，消耗的电能为2.25×106J。
请计算：①汽车行驶的速度。( )
②若消耗电能的80%用于驱动汽车前进，汽车在该路段行驶时受到的阻力。( )
（3）全球排放的CO2，大约有30%~40%被海洋吸收，导致海水酸化。捕获海水中的CO2比捕获空气中的成本更低，科学家计划从海水中捕获CO2，收集后压缩成液态，再注入海底废弃的油田封存。
①封存CO2，能有效减缓 效应。
②为实现碳中和目标，我们应该如何践行低碳生活 。
A．天天使用一次性筷子 B．节约纸张，节约用水用电
C．减少或拒绝使用一次性塑料袋 D．走路、骑车或乘坐公共交通工具上学放学
（2024·浙江·中考真题）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：
(1)根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
(2)1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为 价。
(3)1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。
（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。
（1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。
（2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号）
（3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。
（2023·浙江金华·中考真题）2023世界氢能技术大会于5月22-26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的 ；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 。
（2025·浙江台州·二模）戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（ ）
A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变
（（2025·浙江丽水·一模）大火中二氧化碳等气体含量升高会导致温室效应。如图是将二氧化碳转化为乙烯（化学为C2H4）的微观示意图，下列说正确的是（ ）
A．乙烯分子由两个碳原子、四个氢原子构成 B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1
C．该反应实现了无机物到有机物的转化 D．该反应不遵循质量守恒定律
（2025·浙江嘉兴·一模）如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化
C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3
（2024·浙江绍兴·一模）我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6 B．反应前后分子种类和数目都发生变化
C．该反应的基本反应类型是置换反应 D．该成果的应用价值在于生产更加的清洁能源
（2023·浙江·一模）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
（2025·浙江杭州·二模）工业上制备尿素［］的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中N的化合价为＋3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17:22
（2025·浙江金华·二模）2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
(1)写出甲代表物质的化学式： 。
(2)请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型： 。
（2025·浙江绍兴·二模）小明和小华进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
______ m4
(1)实验中MnO2起 作用；用量筒收集气体的好处是 。
(2)充分反应后，分析实验结果显示m1+m2+m3=m4+ρV，验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。
(3)实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小华认为不可能，他的理由是： 。
（2025·浙江杭州·一模）小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。
(1)镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为（只考虑氧气参加反应）固体 。
(2)小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是 。
(3)小保按以下步骤进行实验：
少骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁争和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图二所示。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量、质量为M2。
对比实验结果 。小保发现 ，请用质量守恒定律解释的原因 。
(4)在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 。
（2024·浙江嘉兴·二模）归纳是学习科学的重要方法，如图甲是6种常见物质的转化关系图（部分反应条件已省略）。
（1）图甲Ⅱ中，三种物质都属于氧化物，判断依据是 。
（2）写出其中任意两种物质之间转化的化学方程式： 。（写出一个即可）
（3）实验室用图甲中的某反应制取并收集氧气，从图乙中选择需要的装置 （填字母）。
（2024·浙江杭州·一模）尿素是最简单的有机化合物之一，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存使用方便，对土壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥，也是含氮量最高的氮肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备1若使用空气冷冻分离法分离氧气，利用的原理是 。
（2）设备Ⅱ中发生的化学方程式是
（3）设备III中CO会与H O发生反应，产生CO 和H 并分离，根据流程图进入设备IV的是 。
（2023·浙江·一模）“人造树叶”是受自然界植物通过叶进行光合作用启发创生的一种设备来缓解化石燃料短缺的能源危机。它能利用太阳能，在其“叶”上，将两种类似于植物中吸收阳光的光吸收剂与一种由钴元素制成的催化剂结合在一起。当设备浸入水中时，光吸收剂会利用催化剂将二氧化碳和水还原为一氧化碳和氢气，同时产生能供人类呼吸的 （填化学式）。该过程用化学方程式可表示： 。

（2025·浙江台州·二模）验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
(1)装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应。
(2)某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有 （写出一点）。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 （填“皱缩”或“扩张”）状态。
③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是 。
（2025·浙江杭州·二模）过氧化钙晶体的化学式为（CaO2·xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl，采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是 。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是 。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
Ⅰ.温度低可 气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”）
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
(2)确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝ 。
（2025·浙江丽水·一模）CaCl2可用于食品加工、医药等领域。某科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
(1)从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有 ；
(2)通过计算可知，剩余废液中CaCl2的溶质质量分数为多少？
(3)为回收剩余废液中的CaCl2，甲组同学认为可以直接蒸发溶剂，乙组同学认为此方法会对空气造成污染，建议在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂______（填字母）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Na2CO3
（2025·浙江丽水·一模）豆腐是我国传统美食，制作豆腐的关键步骤是添加卤水让豆腐成块。其中一种卤水的主要成分是氯化镁为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀的质量如图甲所示。（化学方程式：MgCl2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaCl）
(1)豆腐中的蛋白质进入人体，被分解成 后进入血液运往全身。
(2)图甲D点溶液中的溶质为 。
(3)计算C点加入的碳酸钠质量。
(4)已知MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图乙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量通常选择在0.5%－0.6%之间，请结合图中信息，解释原因。
（2025·浙江绍兴·二模）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
Ⅰ.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)铁钢可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁具有良好的 性。
(2)图所示装置是对铁生锈的条件进行探究。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。根据装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
Ⅱ.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
(3)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
请计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（写出计算过程）。
（2025·浙江嘉兴·一模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。（已知：）
(1)该稀盐酸中含有溶质HCl 克
(2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
(3)检测员发现，时间段无气泡产生，原因是 。
（2025·浙江杭州·一模）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
(1)在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：）
(2)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。
（2025·浙江丽水·二模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。其主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 12.25 22.00 31.75 41.62 51.62
(1)根据数据可推算产生气体的总质量为 克。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(3)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量 （选填“偏高”或“偏低”），某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点并请说明理由 。
（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数 。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 （精确到0.1%）
（2025·浙江宁波·一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
(1)表中 a= 。
(2)求所取溶液中氯化钙的质量分数。
(3)若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
（2025·浙江金华·三模）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
(1)他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，用这种方法收集的气体具有 的物理性质。
(2)为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
(3)查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将收集到的气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
　 D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
通过计算，分析无色气体成分是 。
（2025·浙江台州·二模）某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
请回答问题：
(1)配制15%的氢氧化钠溶液200克，需要氢氧化钠固体 克。
(2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a
C．c→d→b→a D．c→d→a→b
(3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 。
(4)假设每一步反应都完全，根据图2数据推测该有机物的化学式可能是（　　）
A．CH4 B． C．C2H4 D．
（2025·浙江·模拟预测）草木灰是一种天然的钾肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏等作用。同学们对草木灰中碳酸钾的质量分数进行了如下探究∶取5g草木灰进行如图所示实验（草木灰中其他物质不与稀硫酸反应）。
请回答∶
(1)实验过程中持续缓缓通入氮气，其作用除搅拌A、B中的反应物外，还可以 。
(2)有同学认为通过B装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在A、B之间增加一个吸收装置，装置中应盛放的试剂是足量的______（填字母）。
A．NaOH溶液 B．浓硫酸
C．饱和NaHCO3溶液 D．硝酸钡溶液
(3)改进实验后，B、C装置质量一共增加0.44g，则草木灰中碳酸钾的质量分数是多少？
（2025·浙江台州·二模）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。小科用下图所示实验装置测定水垢中碳酸钙含量，实验过程如下：向装置A的20克水垢中加入过量的稀盐酸，将产生的气体依次通入装置B、C、D中，最终测得装置C增加的质量为6.6g。
(1)实验前后均往装置中缓慢通入足量氮气，实验后通入氮气的目的是 。
(2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数。
(3)有同学提出用该装置测得的实验结果可能会偏大，其理由是 。
（2025·浙江丽水·一模）为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
(1)单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2↑，该化学反应属于 反应（填基本反应类型）；
(2)当前电动汽车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有电池容量大、能量密度高的特点，给电池充电时，电池相当于 （填“电源”或“用电器”）；
(3)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为多少？（写出计算过程）
（（2025·浙江杭州·三模）红糖是一种用甘蔗榨出的水经过特殊工艺制成的传统食品。义乌红糖的传统制作工艺已被列为“国家级非物质文化遗产”，其制作工艺如图所示。请回答：
(1)甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是 。
(2)过滤能除去固体颗粒，但是甘蔗汁中的有机酸（如柠檬酸）和可溶性镁盐（主要成分是MgCl2）会影响红糖口感，需要在熬制前加入石灰水进行处理、写出用来判断加入的石灰水已经足够的方法： 。
(3)为了能够得到粉末状的红糖，结晶过程中需要加入小苏打与黏稠的红糖搅拌，使得黏稠状的红糖中含有许多小气泡，冷却后研磨形成粉末状，但是小苏打过多也会影响口感，据了解，1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比。若按最佳配比，请问制作84kg的红糖会生成多少g气体 ？（小苏打受热分解的化学方程式：）
（2025·浙江金华·三模）在“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，同学们制作了一个家庭简易制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，药剂主要是过碳酸钠（Na2CO4），制氧时，先往两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。请回答：
(1)①Na2CO4所属物质类别是
②已知，该化学反应所属基本反应类型是
(2)制作洗气装置时，小金将乙瓶中B软管伸入液面下，A软管伸入液面上，如图1所示，同组其他同学提出小金制作存在错误，请你分析其中错误的原因
(3)假设供氧器出氧流量（每分钟产生氧气体积）平稳，其所提供的吸氧浓度可根据经验公式吸氧浓度＝【21%＋4%×出氧流量（升/分钟）】进行计算，适用标准如表所示，＝1.28克/升。
适用情况 吸氧浓度
日常保健 30%－40%
一般缺氧性疾病 40%－60%
急救 ≥60%
某次产品试用中，小组同学在反应装置中放入610克过碳酸钠，待药品完全反应后，所产生的氧气可供人吸氧25分钟，则吸氧浓度为多少？根据计算判断本次试用属于哪种适用情况 。
（2025·浙江宁波·一模）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
(1)在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
(2)反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
(3)写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
(4)对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
（2025·浙江杭州·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca（OH）2含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I.Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3 H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3 H2O+H2O3+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。
(2)在其他条件不变的情况下，制备CaO2 8H2O的反应时间（t）对其产率（v）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为： （填字母）。
a.0～10min b.10﹣20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是 。
(3)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤，干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数 （精确到0.1%）。
（2025·浙江温州·二模）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢（HF）的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示：
(1)操作A的名称是 。
(2)小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙（其他杂志可忽略）。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入 加以检验。
(3)氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为：。若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体
（2025·浙江金华·三模）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
(1)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 Ca（OH）2]和草木灰水反应生成KOH，达到除 去木素的目的。推测草木灰水中与石灰浆反应产生KOH 的物质可能是（　　）（填字母序号）。
A．K2CO3 B．NaOH C．KNO3
(2)从水中“捞纸”与物质分离实验中的 操作相似（填化学操作）。
(3)Ⅱ.现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。
若在石头纸上滴加 100 克质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
(4)通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
（2025·浙江杭州·一模）纳米零价铁（nZVI）因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔。
【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子
根据金属的化学活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应，第三种途径是直接反应。
(1)如图所示，去除属于第三种途径，若以为代表，则发生反的化学反应类型为 。去除属于第 种途径。
(2)当时，随pH减小，、、等金属离子的去除率都会减小，原因是 。
【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO。在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为：。
(3)若参与反应的烟气为200L，最终测得生成。则该烟气中NO的质量是多少 ？
（2025·浙江杭州·二模）下列现象中，体现了“稳定与变化”跨学科概念，下列说法正确的是（ ）
A．冰在熔化的过程中，冰水混合物的温度保持不变
B．铁钉生锈的过程中，铁钉的总质量保持不变
C．一个平衡的草原生态系统中，兔的数量保持不变
D．氯化钠固体溶于水过程中，液体的密度保持不变
（2024·浙江宁波·一模）小科在学习了检索表鉴定生物后，制作一份检索表来鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶气体，如图所示。检索表中R代表的是（ ）
1a具有可燃性 P 1b不具有可燃性 2 2a能使澄清石灰水变浑浊 Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊 3 3a不能使带火星的木条复燃 R 3b能使带火星的木条复燃 S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
（2025·浙江温州·二模）2025年4月24日，我国成功发射神舟二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
(1)使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的 （填写一种生理作用）。
(2)太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为 。
(3)如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应的化学方程式为： 。
②说明选择方案一的理由： 。（写出两点）
(4)方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为：；则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克 ？（写出计算过程）
（2025·浙江绍兴·二模）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。 “零碳甲醇（CH4O）”因作为杭州亚运会主火炬燃料而备受瞩目。如图所示为基于“绿氢”和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇”合成系统，其中X为某种发电方式。
(1)“绿氢”是指利用可再生能源发电进行电解水制氢，则“X”可以是____。
A．光伏发电 B．风力发电 C．燃煤发电 D．核能发电
(2)在合成甲醇的反应中，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。“零碳甲醇”更准确地说是“零增碳甲醇”，“零增碳”是指 。
(3)吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（ C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产15万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
（2025·浙江绍兴·三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
(1)上述物质中属于有机物的是 ；
(2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
(3)过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度 （选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
(4)为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2025·浙江台州·二模）松花蛋是人们喜爱的一种食品。
氢氧化钠质量分数与pH的对照表
松花蛋废液的pH 13.50 13.70 13.80 13.88 13.94 14.00
氢氧化钠的质量分数（%） 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
(1)松花蛋富含高质量蛋白质，食用后主要在人体的 （填消化器官）中被消化吸收。
(2)制作松花蛋会产生碱性废液，设废液中的碱以氢氧化钠来计量。处理200克该废液需要14.6%的稀盐酸25克，试计算并确定松花蛋废液pH为多少
（2025·浙江金华·二模）磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2） 都是重要的化工产品。
(1)磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
(2)三种含磷酸的结构如下图所示，已知：-OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
(3)磷酸铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是：H3PO4+3NH4OH=（NH4）3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克，至少需要10%的磷酸溶液多少克
（2025·浙江宁波·二模）举重前，运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2gMgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请回答：
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸溶液质量(g) m1 m2 m3=58.0g m4=61.9g
(1)求烧杯③中产生的气体的质量。
(2)表中数据m1与m2的大小关系是m1 （填“大于”“小于”或“等于”）m2。
(3)根据表中数据可知，“镁粉”是 （填“纯净物”或“混合物”），理由是 。
（2025·浙江台州·二模）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量（忽略过程中的蒸发和的挥发），数据记录如下表所示。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60
(1)稀盐酸分批次加入的目的是（　　）（填字母）。
A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费
B．增大气体产生的速度，节约时间
(2)请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数 。（结果精确到0.1%）
(3)废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：（其它成分不发生反应）。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像 。
（2025·浙江·三模）某同学在做了 Ba（OH）2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
(1)滤液 X中含有的溶质是 。
(2)BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。
(3)当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 （写出计算过程）
（（2025·浙江绍兴·二模）小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
(1)图甲中BC段时，可观察到的现象是 。
(2)图乙是图甲中A点到B点的离子种类变化微观模型图。则“”表示 （填离子符号）。
(3)C点时溶液中溶质的质量为多少克
（2025·浙江台州·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3.其他杂质不含铁元素）的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
(1)对比①②③操作，分析可知操作 加入的NaOH溶液过量。
(2)原200克废液中含有 Fe元素的质量有 克。
(3)试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少
（2025·浙江宁波·一模）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
(2)通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶液质量为多少g？
(3)根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
（2024·浙江温州·二模）小龙模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小龙进行了如下实验：取200克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 0 0 2.9 m 5.8 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)m的数值为 。
(2)求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
(3)如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
（2024·浙江嘉兴·一模）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4
(1)用化学反应方程式表示该反应的原理 ；表格中M= 。
(2)在答题卷中画出反应产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系图。
(3)计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
（2024·浙江杭州·一模）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
(1)乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 ；
(2)若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
（2025·浙江绍兴·二模）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
(1)该方法电解水过程所需的电能都通过风力发电提供，风力发电机的发电原理是______（填字母）。
A．电磁感应 B．电流周围存在磁场 C．通电线圈在磁场中转动
(2)电解水属于 反应（填化学反应基本类型），反应前后氢元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。理论上，电解1吨水约需耗电5000千瓦时，若风力发电机组发电功率为1200千瓦，则正常发电10小时可电解水 吨。
(3)反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO，CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。
(4)反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），若56克CO完全反应，理论上最多可生成甲醇的质量为 克。
（2025·浙江·模拟预测）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
(1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。
(2)碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。
(3)根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。
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