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考点一 分子、原子和离子
一、模型和符号的区别
模型 符号
概念 认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物 简单明了的表示事物,避免由于事物外形不同或表达的文字语言不同而引起的混乱
本质 客观存在的事物 客观不存在的,人们自己建立的
举例 分子结构模型、化学方程式、电路图、公式、股票走势图、表格、光线、磁感线、地球仪 元素符号、字母、电路元件、天气预报符号、指示牌、商标
二、构成物质的微观粒子
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变。 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成，原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子。
带电情况 不显电性； 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）：核电荷数=质子数＞核外电子数
联系
注意: ①不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③粒子模型可以示意物质变化
a.水的汽化是物理变化：水分子之间的距离变大，分子种类不变。
b.水的电解是化学变化：分子种类改变，原子的种类和数目不变。
水电解过程图 实验结论
①分子由原子构成。 ②在化学变化过程中是原子最小微粒。 ③化学变化的实质: 原子的重新组合。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。
构成物质的微粒 举例 模型
分子 氧气、氢气、二氧化碳、水、大多数有机物
原子 金属单质、碳、硅、稀有气体
离子 氯化钠
考点二 原子的结构
一、原子结构模型的建立过程
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现电子； 发现原子核的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微小，核外空间很大 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
二、原子的结构
三、原子核的结构特点
1. 原子核是由两种更小的粒子—— 质子和中子构成的。
2. 一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子不带电 ，一个电子带一个单位的负电荷, 电子质量最小 。
3. 由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 。
4. 质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克构成的。
考点三　元素与元素周期表
一、元素种类与常见物质的元素组成
1.元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 用于描述物质的宏观组成。 用于描述物质的微观结构。
注意: 水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的水分子构成的。
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 同位素
概念 原子核内的质子数相同、 中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
表示方法 ①常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 ②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
应用 ①质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； ②核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； ③利用放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； ④根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
注意:根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
元素种类
目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。
人们通常把元素分为金属元素和非金属元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。
纯净物的分类：
单质 化合物
概念 由 同种 元素组成的 纯净物； 由 不同种 元素组成的 纯净物；
宏观 组成 一种元素 至少两种元素
微观 构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是纯净物；
元素的分布
位置 元素组成
地壳 主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成
人体 人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素
大海 含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素
5.元素符号表示的意义
物质 意义 举例
金属、非金属固体 ①这种单质②一个原子③这种元素 Fe、Mg、C、Si、S
非金属气体 ①一个原子②这种元素 H、O
6.元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面； 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成；
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数； Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷；
元素符号上方； 表示元素的化合价 O表示钙元素的化合价为＋2价；
二、化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个氧原子构成的
化合价
不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。
化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。
元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。
B.金属元素常显 正 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。
D.单质中元素的化合价为 0 。
E.有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
二、元素周期表
1、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。
2、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
3、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
考点四 化合价和化学式
一、化学式
（1）用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气—He、氩气—Ar、硫—S、磷—P； 元素名称：Fe—铁
稀有气体 “某气”：He—氦气；Ar—氩气；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S—硫
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2、臭氧— O3； “某气”：O2—氧气；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如CO2、CuO等 一般是从右向左读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“氧化铜”，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在左边。一般要把 非金属 元素符号写在右边。
四、化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
考点五 元素符号表示的量
一、相对原子质量
（1）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
（2）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（3）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
相对分子质量
方法一 : 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量
方法二 : 质子数+中子数
方法三 : 某分子的相对原子质量＝
注意 : 相对分子质量计算的注意事项
①原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
②结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
③相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
三、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物 B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水 B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变 D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A B． C． D．
（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
（2023 杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物 B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变 D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是　 　。
（2023·绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填”A”或”B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。
（2023·宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与FeO3反应的化学方程式为　 　。
（2）流程图中，操作I的名称是　 　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是　 　。
（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
（2025 舟山一模）科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　）
A．磁感线 B．分子的结构
C．手电筒的电路图 D．男/女厕
（2025温州市一模）近期，中国科学院科研团队成功将铅压制成单原子层厚度。以下模型能正确表示铅的是（ ）
A．B．C． D．
（2025·西湖二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的He而地球上有丰富的He。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（）
A．2He原子内的质子数为4 B．He原子的相对原子质量为4.003g
C．He原子内的中子数为1 D．He和 He都属于金属元素
（2025金华联考一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
图1 图2
下列模型中，能保持物质化学性质的最小微粒是 （ ）
A． B． C． D．
（2025杭州一模）科学家通过高能粒子轰击氧原子（如图所示）可短暂生成这一特殊的微粒。下列能表示模型的是（ ）
A． B．C． D．
（2025杭州一模）我国科学家实现了在温和条件下利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．参加反应的两种反应物的分子数之比是 B．该化学反应为化合反应
C．该反应中涉及两种氧化物 D．乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
（2025 浙江模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
（2025杭州模拟）科学家已研究出高能微粒，其中氮原子的质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A．中有质子和电子，没有中子 B．每个中含有35个质子和36个电子
C．每个中含有35个质子和34个电子 D．是由5个氮原子构成的单质
（2025金华市一模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可被直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知有机酸和铁反应的化学方程式为 。
（1） 中铁元素的化合价为 。
（2） 铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为 。
（3） 炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是 （填序号）。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子大小 D．分子间的间隔
（2025·金华模拟）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高(Ca)世，火树(Ag)花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是(　　).
A．十全十(Mg) B．雪中送（C） C．(Si)根结底 D．点石成(Cu)
（2025·浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
（2025·温州模拟）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
（2025 温岭市二模）中国科学家利用CO2等原料，通过光、电作用制取甲酸（化学式为CH2O2），下列说法正确的是（　　）
A．甲酸相对分子质量为46g B．甲酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲酸中碳、氢元素质量比为1：2 D．甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：2
（2024杭州一模）晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）
A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子
（2025杭州二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的，而地球上有丰富的。如图所示为氦在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．原子的质子数为4
B．原子的相对原子质量为
C．原子的中子数为1
D．和都属于金属元素
（2025·温州模拟）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，其中碘元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．- 1
≈（2025·金华模拟） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最 后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）炼锡反应化学方程式为： 　 　。
（3）木炭在炼锡反应中可起到　 　的作用(选填“还原剂”或“氧化剂”)。
（2024·浙江模拟）晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子（）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．＋2、＋2 B．－2、＋4 C．－2、＋6 D．－2、＋8
（2024·杭州模拟）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C可形成酸雨
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
（2024嘉兴一模）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面有个间隙尚未被占据，他预测这种未知元素的原子量大约是68，密度为，性质与铝相似。他的这一预测在1875年被法国化学家布瓦博德朗证实，并命名为镓。
（1） 镓在元素周期表中的部分信息如图，其原子中含有的质子数为 。
（2） 氧化镓是一种无机化合物，属于半导体材料。请写出氧化镓的化学式： 。
（2025·温州模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) 甲醇 CH3OH
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属才化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
（2025·浙江模拟）乙硫醇(C2H6S)易挥发，具有强烈的蒜臭味，常被添加到煤气中，以便在煤气泄漏时通过其特殊的气味来提醒人们。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．由C、H、S三种元素组成 B．相对分子质量是62g
C．碳、硫元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
（2024·宁波模拟） 甲流是由甲型流感病毒引起的传染性疾病，多数人感染后在3~5天之后能够自行好转。但是老人、小孩和有基础疾病的人群需要到医院就诊，确诊后遵从医嘱服用奥司他韦等抗病毒药物，即可好转。
（1）奥司他韦主要成分的化学式为 C16H28N2O4，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）物质C16H28N2O4 中氮元素的质量分数为　 　(用百分比表示，结果保留一位小数)。
（3）接种流感疫苗是预防甲流最有效的措施，接种疫苗后，人体获得预防该病的　 　(填“特异性”或“非特异性”)免疫。
（2025·绍兴三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于有机物的是　 　；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　 　；
（3）过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度　 　（选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
（4）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2025 宁波模拟）聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体（C4H5N）通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是（　　）
A．吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成
B．吡咯单体中氮元素的质量分数最大
C．吡咯单体的相对分子质量为67
D．吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1
（2025 龙湾区校级三模）近期科学家发现肠道菌群中存在一种能抑制脂肪吸收的“瘦身分子”——羟基苯乙酸（C8H8O3），可调节肠道免疫，为肥胖治疗提供新方向。下列说法不正确的是（　　）
A．羟基苯乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个羟基苯乙酸分子中含有19个原子
C．羟基苯乙酸中碳元素和氢元素的质量比为12：1
D．羟基苯乙酸由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成
（2025 绍兴二模）2025年，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．硅原子的质子数为28 B．单质硅由硅分子构成
C．硅原子的相对原子质量为28.09克 D．单质硅中硅元素的化合价为零价
（2024杭州一模）我国科学家已研制出了一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型示意图的是（ ）
A． B．C． D．
（2025宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图。下列能表示氦原子微粒模型的是（ ）
B． C． D．
（2025宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下：
（1） 汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图1中的 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
图1 图2
（2） 1911年卢瑟福进行了著名的 粒子粒子带正电轰击金箔实验，如图2所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 （填字母）。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡 粒子轰击 D．有些原子内没有中子
（2024杭州一模）2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月壤中有丰富的可作核聚变燃料的，如图所示为发生的一种核聚变示意图。①②③④⑤所示的微粒中相对原子质量最大的是 （填写序号）；共有 种元素的原子。
（2025浙江联考模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成
（2025衢州一模）硝酸羟胺作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1） 硝酸羟胺分子中、、原子个数比为 。
（2） 该化学反应属于 （填基本反应类型）。
（3） 图中“”代表的物质的化学式是_ 。
（2025台州二模）如图所示为元素周期表号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A．硼元素的元素符号是B B．9号元素属于金属元素
C．氧元素和碳元素位于同一周期 D．氖元素的化学性质非常稳定
（2025浙江联考一模）天然存在的氧原子一般是氧，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧和含10个中子的氧。最近某科研团队首次观测到氧，其部分观测过程如图所示。
（1） 氧的原子核中有 个中子。
（2） 氧与氧的关系与下列选项中关系相同的是 （填序号）。
A．白磷和红磷 B．碳和碳
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3） 图中得到氧的过程 （填“属于”或“不属于”）化学变化。
（2025台州二模）苯甲酸是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。
（1） 苯甲酸属于 （选填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2） 苯甲酸分子的相对分子质量为122，中 。
（3） 苯甲酸中含有碳元素的质量为
（2025杭州一模）桑葚含有丰富的白藜芦醇（化学式为），它具有良好的抗氧化作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机化合物 B．其中碳元素的质量分数最大
C．每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为
（2025杭州二模）氯氟醚菊酯（化学式为）是一种有机化合物，熔点在之间，下列说法正确的是（ ）
A．氯氟醚菊酯是一种氧化物
B．氯氟醚菊酯中氧元素的质量分数最小
C．氯氟醚菊酯在室温下为液态
D．氯氟醚菊酯分子中碳、氧原子个数比为
（2025杭州一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1） 杭州亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 亚运会中，中国基站大放异彩，氮化镓是支撑技术的核心材料之一，利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应的化学方程式为，则的化学式为 。
（3） 杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚顶面覆盖了带二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是 。考点一 分子、原子和离子
一、模型和符号的区别
模型 符号
概念 认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物 简单明了的表示事物,避免由于事物外形不同或表达的文字语言不同而引起的混乱
本质 客观存在的事物 客观不存在的,人们自己建立的
举例 分子结构模型、化学方程式、电路图、公式、股票走势图、表格、光线、磁感线、地球仪 元素符号、字母、电路元件、天气预报符号、指示牌、商标
二、构成物质的微观粒子
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变。 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成，原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子。
带电情况 不显电性； 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）：核电荷数=质子数＞核外电子数
联系
注意: ①不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③粒子模型可以示意物质变化
a.水的汽化是物理变化：水分子之间的距离变大，分子种类不变。
b.水的电解是化学变化：分子种类改变，原子的种类和数目不变。
水电解过程图 实验结论
①分子由原子构成。 ②在化学变化过程中是原子最小微粒。 ③化学变化的实质: 原子的重新组合。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。
构成物质的微粒 举例 模型
分子 氧气、氢气、二氧化碳、水、大多数有机物
原子 金属单质、碳、硅、稀有气体
离子 氯化钠
考点二 原子的结构
一、原子结构模型的建立过程
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现电子； 发现原子核的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微小，核外空间很大 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
二、原子的结构
三、原子核的结构特点
1. 原子核是由两种更小的粒子—— 质子和中子构成的。
2. 一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子不带电 ，一个电子带一个单位的负电荷, 电子质量最小 。
3. 由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 。
4. 质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克构成的。
考点三　元素与元素周期表
一、元素种类与常见物质的元素组成
1.元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 用于描述物质的宏观组成。 用于描述物质的微观结构。
注意: 水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的水分子构成的。
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 同位素
概念 原子核内的质子数相同、 中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
表示方法 ①常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。 ②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
应用 ①质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子； ②核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力； ③利用放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； ④根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
注意:根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
元素种类
目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。
人们通常把元素分为金属元素和非金属元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。
纯净物的分类：
单质 化合物
概念 由 同种 元素组成的 纯净物； 由 不同种 元素组成的 纯净物；
宏观 组成 一种元素 至少两种元素
微观 构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是纯净物；
元素的分布
位置 元素组成
地壳 主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成
人体 人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素
大海 含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素
5.元素符号表示的意义
物质 意义 举例
金属、非金属固体 ①这种单质②一个原子③这种元素 Fe、Mg、C、Si、S
非金属气体 ①一个原子②这种元素 H、O
6.元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面； 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成；
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数； Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷；
元素符号上方； 表示元素的化合价 O表示钙元素的化合价为＋2价；
二、化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个氧原子构成的
化合价
不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。
化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。
元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。
B.金属元素常显 正 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。
D.单质中元素的化合价为 0 。
E.有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
二、元素周期表
1、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。
2、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
3、在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
考点四 化合价和化学式
一、化学式
（1）用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气—He、氩气—Ar、硫—S、磷—P； 元素名称：Fe—铁
稀有气体 “某气”：He—氦气；Ar—氩气；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S—硫
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2、臭氧— O3； “某气”：O2—氧气；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如CO2、CuO等 一般是从右向左读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“氧化铜”，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在左边。一般要把 非金属 元素符号写在右边。
四、化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
考点五 元素符号表示的量
一、相对原子质量
（1）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
（2）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（3）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
相对分子质量
方法一 : 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量
方法二 : 质子数+中子数
方法三 : 某分子的相对原子质量＝
注意 : 相对分子质量计算的注意事项
①原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
②结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
③相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
三、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
【答案】B
（2023·杭州）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物 B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
【答案】C
（2023·衢州）氢气是一种清洁能源，下图是氢气燃烧的微观模型，以下说法正确的是（　　）
A．反应物是水 B．参加反应的甲和乙分子个数之比为1：8
C．反应前后原子的数目不变 D．该反应的化学方程式：2O2+H2=2HO2
【答案】C
（2023·温州）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　）
A B． C． D．
【答案】C
（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
【答案】C
（2023 杭州）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
【答案】B
（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物 B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变 D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
【答案】D
（2023·台州）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是　 　。
【答案】（1）混合物（2）3（3）26：3（4）水蒸发吸热
（2023·绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填”A”或”B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。
【答案】（1）分液漏斗（2）B（3）
（2023·宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与FeO3反应的化学方程式为　 　。
（2）流程图中，操作I的名称是　 　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）过滤（3）Fe
（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）有机物（2）3：4（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%
mCO2× =2.4千克× mCO2=4.4千克
（2025·舟山模拟）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小：N2>O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
【答案】C
（2025 舟山一模）科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　）
A．磁感线 B．分子的结构
C．手电筒的电路图 D．男/女厕
【答案】D
（2025温州市一模）近期，中国科学院科研团队成功将铅压制成单原子层厚度。以下模型能正确表示铅的是（ ）
A．B．C． D．
【答案】C
（2025·西湖二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的He而地球上有丰富的He。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（）
A．2He原子内的质子数为4 B．He原子的相对原子质量为4.003g
C．He原子内的中子数为1 D．He和 He都属于金属元素
【答案】C
（2025金华联考一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
图1 图2
下列模型中，能保持物质化学性质的最小微粒是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
（2025杭州一模）科学家通过高能粒子轰击氧原子（如图所示）可短暂生成这一特殊的微粒。下列能表示模型的是（ ）
A． B．C． D．
【答案】A
（2025杭州一模）我国科学家实现了在温和条件下利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．参加反应的两种反应物的分子数之比是 B．该化学反应为化合反应
C．该反应中涉及两种氧化物 D．乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
（2025·温州模拟）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）
A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：c>0
C．Si 和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体
【答案】B
（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
【答案】（1）20（2）B（3）不属于
（2025 浙江模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
（2025杭州模拟）科学家已研究出高能微粒，其中氮原子的质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A．中有质子和电子，没有中子 B．每个中含有35个质子和36个电子
C．每个中含有35个质子和34个电子 D．是由5个氮原子构成的单质
【答案】C
（2025金华市一模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可被直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知有机酸和铁反应的化学方程式为 。
（1） 中铁元素的化合价为 。
（2） 铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为 。
（3） 炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是 （填序号）。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子大小 D．分子间的间隔
【答案】（1） （2） 26（3） D
（2025·金华模拟）成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高(Ca)世，火树(Ag)花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是(　　).
A．十全十(Mg) B．雪中送（C） C．(Si)根结底 D．点石成(Cu)
【答案】D
（2025·浙江模拟）下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
【答案】B
（2025·温州模拟）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
【答案】D
（2025 温岭市二模）中国科学家利用CO2等原料，通过光、电作用制取甲酸（化学式为CH2O2），下列说法正确的是（　　）
A．甲酸相对分子质量为46g B．甲酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲酸中碳、氢元素质量比为1：2 D．甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：2
【答案】D
（2024杭州一模）晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）
A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子
【答案】B
（2025杭州二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的，而地球上有丰富的。如图所示为氦在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．原子的质子数为4
B．原子的相对原子质量为
C．原子的中子数为1
D．和都属于金属元素
【答案】C
（2025·温州模拟）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，其中碘元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．- 1
【答案】A
≈（2025·金华模拟） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最 后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）炼锡反应化学方程式为： 　 　。
（3）木炭在炼锡反应中可起到　 　的作用(选填“还原剂”或“氧化剂”)。
【答案】（1）+4（2）2CO（3）还原剂
（2024·浙江模拟）晶体熔化实验时用到的海波化学名称为硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中硫代硫酸根离子（）的结构与硫酸根离子类似，相当于将硫酸根离子中的一个氧原子用硫原子替代，则中两个硫原子的化合价为（　　）
A．＋2、＋2 B．－2、＋4 C．－2、＋6 D．－2、＋8
【答案】C
（2024·杭州模拟）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C可形成酸雨
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
【答案】D
（2024嘉兴一模）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面有个间隙尚未被占据，他预测这种未知元素的原子量大约是68，密度为，性质与铝相似。他的这一预测在1875年被法国化学家布瓦博德朗证实，并命名为镓。
（1） 镓在元素周期表中的部分信息如图，其原子中含有的质子数为 。
（2） 氧化镓是一种无机化合物，属于半导体材料。请写出氧化镓的化学式： 。
【答案】（1） 31（2）
（2025·温州模拟）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬和2023年杭州亚运会“薪火”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。下列有关火炬的说法正确的是
火炬名称 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 “薪火”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 铝合金和可回收生物质材料
燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2) 甲醇 CH3OH
A．丙烷中碳元素和氢元素的质量之比为3：8
B．铝合金属才化合物
C．甲醇是一种氧化物，其中氧元素的含量为50%
D．“飞扬”火炬燃烧产物比“祥云”火炬燃烧产物更环保
【答案】D
（2025·浙江模拟）乙硫醇(C2H6S)易挥发，具有强烈的蒜臭味，常被添加到煤气中，以便在煤气泄漏时通过其特殊的气味来提醒人们。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．由C、H、S三种元素组成 B．相对分子质量是62g
C．碳、硫元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
【答案】A
（2024·宁波模拟） 甲流是由甲型流感病毒引起的传染性疾病，多数人感染后在3~5天之后能够自行好转。但是老人、小孩和有基础疾病的人群需要到医院就诊，确诊后遵从医嘱服用奥司他韦等抗病毒药物，即可好转。
（1）奥司他韦主要成分的化学式为 C16H28N2O4，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）物质C16H28N2O4 中氮元素的质量分数为　 　(用百分比表示，结果保留一位小数)。
（3）接种流感疫苗是预防甲流最有效的措施，接种疫苗后，人体获得预防该病的　 　(填“特异性”或“非特异性”)免疫。
【答案】（1）有机物（2）9.0%（3）特异性
（2025·绍兴三模）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于有机物的是　 　；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　 　；
（3）过量施肥不但会影响土壤结构、污染环境，还会直接影响植物的生长，当细胞液浓度　 　（选填“大于”或“小于”）施肥后的土壤溶液浓度时还会使植物出现烧苗现象。
（4）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品（样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应）溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）CO（NH2）2（2）7：1：12（3）小于
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，，
结合化学变化中元素的质量守恒可知：
2N---- ---（NH4）2SO4- ----BaSO4
28 　 233
x 　 23.3g
解得：x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：=20.6%。
（2025 宁波模拟）聚吡咯因其良好的导电性和生物相容性常被用作脑机接口技术中的电极材料。聚吡咯是由吡咯单体（C4H5N）通过聚合反应形成的。下列关于吡咯单体说法正确的是（　　）
A．吡咯单体由碳、氢、氮三种原子构成
B．吡咯单体中氮元素的质量分数最大
C．吡咯单体的相对分子质量为67
D．吡咯单体中碳、氢、氮元素的质量比为4：5：1
【答案】C
（2025 龙湾区校级三模）近期科学家发现肠道菌群中存在一种能抑制脂肪吸收的“瘦身分子”——羟基苯乙酸（C8H8O3），可调节肠道免疫，为肥胖治疗提供新方向。下列说法不正确的是（　　）
A．羟基苯乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个羟基苯乙酸分子中含有19个原子
C．羟基苯乙酸中碳元素和氢元素的质量比为12：1
D．羟基苯乙酸由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成
【答案】D
（2025 绍兴二模）2025年，中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A．硅原子的质子数为28 B．单质硅由硅分子构成
C．硅原子的相对原子质量为28.09克 D．单质硅中硅元素的化合价为零价
【答案】D
（2024杭州一模）我国科学家已研制出了一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型示意图的是（ ）
A． B．C． D．
【答案】A
（2025宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图。下列能表示氦原子微粒模型的是（ ）
B． C． D．
【答案】D
（2025宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下：
（1） 汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图1中的 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
图1 图2
（2） 1911年卢瑟福进行了著名的 粒子粒子带正电轰击金箔实验，如图2所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 （填字母）。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡 粒子轰击 D．有些原子内没有中子
【答案】（1） 乙（2） ABC
（2024杭州一模）2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月壤中有丰富的可作核聚变燃料的，如图所示为发生的一种核聚变示意图。①②③④⑤所示的微粒中相对原子质量最大的是 （填写序号）；共有 种元素的原子。
【答案】③； 2
（2025浙江联考模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
（2025衢州一模）硝酸羟胺作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1） 硝酸羟胺分子中、、原子个数比为 。
（2） 该化学反应属于 （填基本反应类型）。
（3） 图中“”代表的物质的化学式是_ 。
【答案】（1） （2） 分解反应（3）
（2025台州二模）如图所示为元素周期表号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A．硼元素的元素符号是B B．9号元素属于金属元素
C．氧元素和碳元素位于同一周期 D．氖元素的化学性质非常稳定
【答案】B
（2025浙江联考一模）天然存在的氧原子一般是氧，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧和含10个中子的氧。最近某科研团队首次观测到氧，其部分观测过程如图所示。
（1） 氧的原子核中有 个中子。
（2） 氧与氧的关系与下列选项中关系相同的是 （填序号）。
A．白磷和红磷 B．碳和碳
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3） 图中得到氧的过程 （填“属于”或“不属于”）化学变化。
【答案】（1） 20（2） BD（3） 不属于
（2025台州二模）苯甲酸是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。
（1） 苯甲酸属于 （选填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2） 苯甲酸分子的相对分子质量为122，中 。
（3） 苯甲酸中含有碳元素的质量为
【答案】（1） 有机化合物
（2） 6
[解析]根据的相对分子质量为122，可得，解得。
（3）
[解析]苯甲酸中含有碳元素的质量是。
（2025杭州一模）桑葚含有丰富的白藜芦醇（化学式为），它具有良好的抗氧化作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机化合物 B．其中碳元素的质量分数最大
C．每个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】D
（2025杭州二模）氯氟醚菊酯（化学式为）是一种有机化合物，熔点在之间，下列说法正确的是（ ）
A．氯氟醚菊酯是一种氧化物
B．氯氟醚菊酯中氧元素的质量分数最小
C．氯氟醚菊酯在室温下为液态
D．氯氟醚菊酯分子中碳、氧原子个数比为
【答案】D
（2025杭州一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1） 杭州亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 亚运会中，中国基站大放异彩，氮化镓是支撑技术的核心材料之一，利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应的化学方程式为，则的化学式为 。
（3） 杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚顶面覆盖了带二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是 。
【答案】（1） 混合物（2） （3）

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