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实验现象 黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。
实验结论 氢气能够还原氧化铜生成 铜 单质和 水 ；该实验说明氢气具有 还原 性。
实验注意 ①氧化铜粉末平铺在试管底部：受热均匀；增大反应物接触面积，使反应更充分。 ②导管应伸入试管底部：（实验前）排尽装置内的气体，防止混合加热发生爆炸；（实验中）与氧化铜充分接触，反应充分。 ③试管口略向下倾斜：防止生成的冷凝水倒流使试管受热不均炸裂
计算思维辨析 用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
考点二 定量分析
例:有一包白色粉末,由碳酸钠和氯化钠混合组成,通过实验探究的方法,测量出碳酸钠的质量
方法一:沉淀法
原理 :加入过量的氯化钡——Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,称量出产生沉淀的质量,根据化学方程式进行计算
过程 :过滤——洗涤——烘干——称量
注意:洗涤时,怎样才算是洗涤干净 取最后一次洗涤液,加入硝酸银,有白色沉淀说明没洗干净,没有白色沉淀说明洗涤干净了.
方法二: 气体法
一、测量气体的质量
原理 :加入过量的稀盐酸——Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2,测量出产生气体的量,根据化学方程式进行计算
装置 :
过程 :A——反应装置
B——吸收多余的HCl气体
C——吸收水分
D——吸收产生的二氧化碳气体
E——吸收空气中的二氧化碳
注意:①要除去多余的杂质,包括空气中的干扰气体,装置中的干扰气体及反应生成的气体
②产生的二氧化碳要全部被D装置吸收
③反应前后都要通乳氮气 :
反应前通入氮气,排尽装置中的空气,防止空气中的二氧化碳干扰实验结果
反应后通入氮气,使产生的二氧化碳全部被D装置吸收,使结果更准确
二、测量气体的体积
发生装置 :
测量装置 :
A B C
A装置 : ①利用排水法收集产生的气体,通过读取量筒的示数测得气体的体积
②注意使内外气压相同在读数
③导管略伸出量筒口即可
④收集气体时,导管有气泡产生就开始收集
B装置 :通过气压排水,试剂瓶中的水进入量筒,直接读取液体的体积就是气体的体积
C装置 :先调节量气管和水准管内液面相平，从量气管读数为V 1，收集完气体后，再调节量气管和水准管内液体相平，从量气管读数为V2,生成气体的体积为 V2-V1
考点三 气体检验
气体 检验方法 现象 除去
H2 通过灼热的氧化铜,检验生成物是否含有水 黑色氧化铜粉末变红, 无水硫酸铜变蓝 /
CO2 澄清石灰水 变浑浊 氢氧化钠溶液
CO 通过灼热的氧化铜,检验生成物是否含有二氧化碳 黑色氧化铜粉末变红, 澄清石灰水变浑浊 酒精灯燃烧
H2O 无水硫酸铜 白色粉末变蓝 浓硫酸/生石灰
注意:
①四种物质同时存在,最先检验H2O,其次检验CO2,再次检验H2,最后检验CO
②水分在除杂时是最后除去,只要经过溶液,就会带出水蒸气
（2023 金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用如图装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。
（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 　 　。
（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是 　 　。
（2023 杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　 。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 　 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 　 　 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2023 湖州）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置：图1用酒精灯（火焰温度400℃﹣500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
粉末来源 产生气泡的情况
图1装置 未观察到气泡
图2装置 大量气泡
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
（1）在①中开始实验时，应该先 　 　 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 　 　 气体生成。
（2）在②中小明是利用物质的 　 　 （选填“物理”或“化学”）性质来进行判别的。
（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 　 。
（2025秋·浙江金华月考）某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比。（不考虑外界气体进入的影响）
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验时，先使A中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是 。
(3)实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为，反应后为；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为，反应后为；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果） 。
(4)装置B的作用体现了浓硫酸有 性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2024·浙江·一模）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称 。
（2）丙中导管伸到试管底部的目的是 。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，、之间的关系为 （选填“＜”“=”或“＞”）。
（2023·浙江·一模）注射器在科学实验中有多种用途。如图所示是小明利用注射器进行的部分实验。
（1）装置甲中器材a的名称是 。利用注射器检查此装置气密性的操作和现象为 时，说明装置不漏气。
（2）利用装置乙进行还原的实验过程中，不断缓缓来回推拉注射器活塞的目的是 。
（2025·浙江舟山·三模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验，开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部．
(1)写出高温条件下还原氧化铁的化学反应方程式 。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是 。（写出一点即可）
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。对比上述三次实验现象，可以得出的结论是 。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为和，则它们的大小关系为 （选填“大于”“小于”“等于”）。
（2025 温岭市二模）某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），设计两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。
（1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为　 　 ；
（2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a 　 b（选填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）装置C处的酒精灯的作用是　 　 ；
（4）小组同学重新收集16克黑色铜丝网，利用方案甲回收铜，实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克，反应的氧化铜质量为　 　 克。
（2024九年级·浙江·竞赛）某科学兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验。甲组用酒精灯（火焰温度500℃~700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃~1000℃）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。
操作步骤 甲组现象 乙组现象
称量反应后粉末质量（g） 44.2 33.6
取黑色粉末用磁铁吸引 部分能被磁铁吸引 全部能被磁铁吸引
取黑色粉末加入足量稀盐酸，振荡 部分溶解，无气泡 全部溶解，有气泡
【资料】
Ⅰ、已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图。
完成下列问题：
(1)装置B的作用是 。
(2)通过计算证明甲组的固体产物是 。
(3)考虑到二氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是 。
(4)从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是 。
（2025秋·浙江宁波·期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
(1)装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 。（选填升高、降低或不变）
(2)装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
。
(3)若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
（2025·浙江杭州·二模）小金用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示：
①打开止水夹a和旋塞b向长柄U形玻璃管内持续通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b；
②接通电源，用陶瓷加热棒给足量的炭粉和氧化铁的混合物加热；
③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
(1)在步骤①中，若用燃着的木条检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，其操作是 。
(2)在步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象；
(3)反应结束后，取少量玻璃管剩余固体加入稀盐酸，观察到的现象是 。
(4)实验结束后，小组同学讨论后发现该装置存在一定的安全隐患，你认为该安全隐患是 。
（2025 西湖区二模）小科查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程加热的时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 　 　 （选填“①”、“②”或“③”）处。
（2）充分反应后，试管中出现的现象是 　 　 。
（3）利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是 　 　 。（写出一点即可）
（4）小科查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应：
I：2CuO+H2Cu2O+H2O。
Ⅱ：H2+CuO2Cu+H2O两个反应。根据图乙所示的数据，进一步计算分析，可以确定以上两个反应是 　 　 的。（选填“同时进行”或“分步进行）
（2024·浙江温州·二模）小文发现水溅到高温木炭上，火苗会窜的更高。水和高温木炭反应生成的气体中可能含有、、中的一种或几种，为确定具体成分，小文将气体通入以下装置进行探究。
（1）若要确定气体中是否含有，装置中应装入 。
（2）若观察到中变蓝，能否说明气体中含有，并说明理由。 。
（3）小文最后确定了气体中含有，她观察到的现象有： 。
（2023·浙江·一模）近来气温升高，在车里开着空调休息，人员中毒的报道增多，小宁对此开展了探究。汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成。发动机进入怠速时汽油燃烧不充分。
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能①只有二氧化碳：②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳。
【实验探究】小宁组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀，该白色沉淀成分为 ，通过分析得出猜想②不成立；
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（3）若C出现 现象，则说明猜想③成立。
【反思改进】
（4）考虑到一氧化碳有毒，因此需要在D装置后增加 装置。
（2024·浙江台州·三模）除、能还原氧化铜外，及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，能与反应生成Cu、、。某拓展小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略），分别对有关气体问题进行探究，回答下列问题。
（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究
将气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到实验现象除了A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，还有 。
（2）【探究Ⅱ】对未知气体组成的探究
气体X可能由、中的一种或两种组成，同学们按照如图所示装置对其组成进行探究。C装置中溶液变浑浊，证明气体X中含有 。
（3）将由两种元素组成的纯净物燃料，通过以上装置。发现A装置中的黑色粉末变成光亮的红色，B装置中的固体由白色变成蓝色，C装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高，该燃料的相对分子质量为32，则它的化学式为 。
（2025 临平区二模）某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收）
请回答：
（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是　 　 集气法。
（2）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有　 　 。
（3）设置装置②的目的是　吸收水蒸气　 。
（4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　 →尾气处理装置。
（2025 浙江模拟）含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。
【查阅资料】已知铝能与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。
方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。
方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。
方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会　 　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为　 。
（3）方案3中过滤操作得到的沉淀是　 。
（4）方案4中将合金块研磨成粉末的目的是　 。
（2024秋·浙江宁波·期中）为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O。请回答：
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③澄清石灰水
【数据处理】
（2）称取样品m1g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重m2g，则样品中氧化铁的质量分数为 。
【实验反思】
（3）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2024杭州一模）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用与稀硫酸反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1） 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中仪器A的名称是 ，作用是 。
（2） 【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减小误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进（如图乙，固定装置省略）。在图乙装置B中的样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要向装置中通入过量的空气，反应前通入过量空气的原因是 。
（3） 【数据分析】若撤去图乙中的装置C，则测得工业烧碱的纯度将 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4） 【拓展提高】已知与稀硫酸反应先生成，当全部转化为后，生成的能继续与稀硫酸反应生成，现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到溶液。请分析推断反应后所得溶液的溶质，其所有的可能组成是
。
（2024.·浙江宁波·期中）某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中FeCO3的质量m（FeCO3)= g，x= 。
（2024·浙江模拟） 铁锈成分的确定。某铁锈成分为 和 FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品23.08g，在老师的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】
失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。气密性检查的方法为　 　。
（2）装置A中的反应为： (草酸) 。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃 A处的酒精灯，一段时间后才开启控温电加热器的目的是　 　，尾气处理的方法是　 　。
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g。则样品中FeCO3的质量　 　g，x=　 　。
（5）若缺少G装置，测得的 FeCO3质量　 　。(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，x的值会　 　。
（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率(固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示，图中B点固体的成分为　 　(填化学式)，CD段的化学方程式为　 　。
（2025杭州一模）杭州市在“十四五”规划中提出，要加快推动绿色低碳发展，力争在2030年前实现“碳达峰”，并在2060年前实现“碳中和”。第19届杭州亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇作为火炬燃料，实现了循环内的“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。
（1） 甲醇中碳元素的质量分数为 。
（2） 甲醇燃烧时产生了二氧化碳，结合图示分析，亚运会火炬能实现循环内的“零碳”排放的原因是
。
（3） 下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （填序号）。
A．用太阳能、风能等代替化石燃料的使用 B．推动城市公共交通发展，提倡绿色出行
C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．焚烧秸秆替代施用化肥
（2025绍兴一模）科学家预测：到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。
甲
（1） 图甲表明：2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 （填字母）。
A.推广使用氢能源 B.将通入海底封存
（2） 的吸收是碳封存的首要环节，科学家比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂在不同烟气流速下对烟气中的脱除效果，结果如图乙，因此可以得出结论：
乙
① 烟气流速越快，脱除率越 （选填“高”或“低”）。
② 当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中的脱除效果最好。
（3） 为了实现资源化，将含有22吨的工业尾气通过溶液进行吸收，共消耗溶液200吨（尾气中其他成分不与溶液反应），求该溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2025杭州一模）某炉渣中主要含、，还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1） 写出步骤一中反应的化学方程式： （写出一个即可）。
（2） 步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是 。
（3） 将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到晶体，其中冰水洗涤的作用是 。
（2025浙江联考模拟）“波尔多液”是一种无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐，其有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1） 反应器1中将稀硫酸以喷淋方式注入的目的是 。
（2） 气体B的化学式为 。
（3） 反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是
（写出一个化学方程式即可）。
（2025 滨江区二模）碳酸锰MnCO3是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。
已知：
①C+2MnO22MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4＝MnSO4+H2O
③在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3而自身转化为MnSO4。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时会发生许多化学反应，请写出其中发生的分解反应的化学方程式 　 　 。
（2）操作a的名称 　 　 。（操作名称）
（3）固体A中金属单质的化学式为 　 　 。
（4）查阅资料知表格中信息：
氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7≤pH＜8.3，其目的是 　 　 。
（2025·浙江衢州·一模）如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
(1)图中A的名称是 。
(2)实验中利用了CO的 （选填“氧化性”或“还原性”）。
(3)实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是 。
(4)资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（红色固体）：资料2：氧化亚铜能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成蓝色溶液。为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中， 。（请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据）
（2024·浙江杭州·一模）某校微型实验项目组以“C 还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 现象，说明反应产生了 CO和CO2.
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
……
（2024·浙江金华·三模）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。
（3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
（2024宁波二模）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为 。
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
图1
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1） 装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（2） 乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 的现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
图2
（3） 充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置的质量，比实验前增重，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（4） 若没有装置，会造成测定结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（2024杭州一模）酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精燃烧之后的产物有哪些呢？在已知酒精的化学式为的前提下，同学们提出以下四个猜想。
猜想一：酒精燃烧产物为二氧化碳和水。
猜想二：酒精燃烧产物为一氧化碳和水。
猜想三：酒精燃烧产物为二氧化碳和一氧化碳。
猜想四：酒精燃烧产物为 。
（1） 请完成猜想四： 。
（2） 经过思考，小明直接排除了猜想 ，他的理由是 。
（3） 为了得出最终结论，小明设计了下图的检验装置，请对此进行评价：
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 能检验出所有的燃烧产物 能检验出部分燃烧产物 检验不出燃烧产物
指标二 装置安全且无污染 装置只能做到安全或无污染 装置既有安全隐患又会污染环境
根据评价量表，该模型的指标一可评为 等级，请说出原因：
。
（2025杭州一模）我国是世界上最早冶炼锌的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后，逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1） 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2） 冷凝器中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3） 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因： 。
（4） 我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是 。
（2025杭州一模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1） 该工业流程中能循环利用的物质是 （写化学式）。
（2） 在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明已洗涤干净，可取最后一次洗涤液于试管中， （写出具体操作方法和现象）。
（3） “转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入氨气的质量为多少？实验现象 黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。
实验结论 氢气能够还原氧化铜生成 铜 单质和 水 ；该实验说明氢气具有 还原 性。
实验注意 ①氧化铜粉末平铺在试管底部：受热均匀；增大反应物接触面积，使反应更充分。 ②导管应伸入试管底部：（实验前）排尽装置内的气体，防止混合加热发生爆炸；（实验中）与氧化铜充分接触，反应充分。 ③试管口略向下倾斜：防止生成的冷凝水倒流使试管受热不均炸裂
计算思维辨析 用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
考点二 定量分析
例:有一包白色粉末,由碳酸钠和氯化钠混合组成,通过实验探究的方法,测量出碳酸钠的质量
方法一:沉淀法
原理 :加入过量的氯化钡——Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,称量出产生沉淀的质量,根据化学方程式进行计算
过程 :过滤——洗涤——烘干——称量
注意:洗涤时,怎样才算是洗涤干净 取最后一次洗涤液,加入硝酸银,有白色沉淀说明没洗干净,没有白色沉淀说明洗涤干净了.
方法二: 气体法
一、测量气体的质量
原理 :加入过量的稀盐酸——Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2,测量出产生气体的量,根据化学方程式进行计算
装置 :
过程 :A——反应装置
B——吸收多余的HCl气体
C——吸收水分
D——吸收产生的二氧化碳气体
E——吸收空气中的二氧化碳
注意:①要除去多余的杂质,包括空气中的干扰气体,装置中的干扰气体及反应生成的气体
②产生的二氧化碳要全部被D装置吸收
③反应前后都要通乳氮气 :
反应前通入氮气,排尽装置中的空气,防止空气中的二氧化碳干扰实验结果
反应后通入氮气,使产生的二氧化碳全部被D装置吸收,使结果更准确
二、测量气体的体积
发生装置 :
测量装置 :
A B C
A装置 : ①利用排水法收集产生的气体,通过读取量筒的示数测得气体的体积
②注意使内外气压相同在读数
③导管略伸出量筒口即可
④收集气体时,导管有气泡产生就开始收集
B装置 :通过气压排水,试剂瓶中的水进入量筒,直接读取液体的体积就是气体的体积
C装置 :先调节量气管和水准管内液面相平，从量气管读数为V 1，收集完气体后，再调节量气管和水准管内液体相平，从量气管读数为V2,生成气体的体积为 V2-V1
考点三 气体检验
气体 检验方法 现象 除去
H2 通过灼热的氧化铜,检验生成物是否含有水 黑色氧化铜粉末变红, 无水硫酸铜变蓝 /
CO2 澄清石灰水 变浑浊 氢氧化钠溶液
CO 通过灼热的氧化铜,检验生成物是否含有二氧化碳 黑色氧化铜粉末变红, 澄清石灰水变浑浊 酒精灯燃烧
H2O 无水硫酸铜 白色粉末变蓝 浓硫酸/生石灰
注意:
①四种物质同时存在,最先检验H2O,其次检验CO2,再次检验H2,最后检验CO
②水分在除杂时是最后除去,只要经过溶液,就会带出水蒸气
（2023 金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用如图装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。
（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 　 　。
（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是 　 　。
【答案】（1）甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位置上不下降；
（2）CO2、CO或CO2、H2。
（2023 杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　 。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 　 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 　 　 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧化性；盐。
（2023 湖州）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置：图1用酒精灯（火焰温度400℃﹣500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
粉末来源 产生气泡的情况
图1装置 未观察到气泡
图2装置 大量气泡
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
（1）在①中开始实验时，应该先 　 　 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 　 　 气体生成。
（2）在②中小明是利用物质的 　 　 （选填“物理”或“化学”）性质来进行判别的。
（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 　 。
【答案】（1）通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸；二氧化碳；
（2）物理；
（3）CO+3Fe2O3CO2+2Fe3O4。
（2025秋·浙江金华月考）某研究性学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图所示装置及药品进行实验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比。（不考虑外界气体进入的影响）
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验时，先使A中反应进行一段时间，再加热氧化铜，目的是 。
(3)实验测得：①装置C中的玻璃管和其中固体的总质量在反应前为，反应后为；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应前为，反应后为；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果） 。
(4)装置B的作用体现了浓硫酸有 性，若没有装置B，所测得的氢、氧元素的质量比 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)排尽装置内的空气，防止爆炸(3)
(4) 吸水 偏大
（2024·浙江·一模）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
（1）请写出仪器a的名称 。
（2）丙中导管伸到试管底部的目的是 。
（3）实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为，丙中固体粉末减少的质量为。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新被氧化，、之间的关系为 （选填“＜”“=”或“＞”）。
【答案】 分液漏斗 排净试管内空气，并使氢气与氧化铜充分接触 ＞
（2023·浙江·一模）注射器在科学实验中有多种用途。如图所示是小明利用注射器进行的部分实验。
（1）装置甲中器材a的名称是 。利用注射器检查此装置气密性的操作和现象为 时，说明装置不漏气。
（2）利用装置乙进行还原的实验过程中，不断缓缓来回推拉注射器活塞的目的是 。
【答案】 长颈漏斗 向外拉活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡产生；再向内推活塞到一定位置，观察到长颈漏斗内有一段液柱，且高度稳定不变。（只写向内推亦可） 产生气流，使气体与充分接触，有利于装置内的与充分反应
（2025·浙江舟山·三模）某科学小组进行氢气还原金属氧化物的比较实验，开始实验前，组员将10克氧化铜粉末和10克氧化铁粉末分别平铺在两个试管底部．
(1)写出高温条件下还原氧化铁的化学反应方程式 。
(2)图甲实验中，加热试管中的物质，可以观察到的实验现象是 。（写出一点即可）
(3)在图乙实验中，未观察到明显现象。如图丙所示，更换火焰温度更高的酒精喷灯继续进行实验，观察到红色粉末变黑色。对比上述三次实验现象，可以得出的结论是 。
(4)待试管内物质不再变色，停止加热，继续通入氢气，直至物质冷却到室温。称量图甲、丙试管内的固体物质，质量分别为和，则它们的大小关系为 （选填“大于”“小于”“等于”）。
【答案】(1)(2)黑色固体变红色，试管口有小水珠出现
用氢气还原氧化铁需要比还原氧化铜更高的温度(4)>
（2025 温岭市二模）某环保小组在实验室研究垃圾分类处理技术。他们发现，旧电器中含有黑色铜丝网（仅含有铜和氧化铜），设计两种回收铜的方案。方案甲：通入CO气体并加热；方案乙：加入稀硫酸微热。
（1）小组同学利用方案甲装置回收铜，反应一段时间后观察，硬质玻璃管中的实验现象为　 　 ；
（2）若采用方案甲将黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为a，若采用方案乙将同一黑色铜丝网完全反应后回收到铜的质量为b，则a 　 b（选填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）装置C处的酒精灯的作用是　 　 ；
（4）小组同学重新收集16克黑色铜丝网，利用方案甲回收铜，实验结束后测出A装置中固体质量为14.4克，反应的氧化铜质量为　 　 克。
【答案】（1）黑色固体变红色；（2）＞；（3）点燃尾气，防止污染空气；（4）8。
（2024九年级·浙江·竞赛）某科学兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验。甲组用酒精灯（火焰温度500℃~700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃~1000℃）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。
操作步骤 甲组现象 乙组现象
称量反应后粉末质量（g） 44.2 33.6
取黑色粉末用磁铁吸引 部分能被磁铁吸引 全部能被磁铁吸引
取黑色粉末加入足量稀盐酸，振荡 部分溶解，无气泡 全部溶解，有气泡
【资料】
Ⅰ、已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图。
完成下列问题：
(1)装置B的作用是 。
(2)通过计算证明甲组的固体产物是 。
(3)考虑到二氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是 。
(4)从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是 。
【答案】(1)吸收一氧化碳中的二氧化碳
(2)解：如果48g完全转化为FeO，FeO质量=48g×÷=43.2g
如果48g完全转化为Fe3O4，Fe3O4的质量=48g×÷=46.4g
43.2g<44.2g<46.4g，所以甲组的固体产物是FeO和Fe3O4
答：甲组的固体产物是FeO和Fe3O4。
(3)防止液体倒吸
(4)在装置F放一只燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳或系一只气球，收集尾气中的一氧化碳
（2025秋·浙江宁波·期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
(1)装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 。（选填升高、降低或不变）
(2)装置E的作用是 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
。
(3)若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 克。
【答案】(1)升高
(2) 防倒吸 F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）(3)8
（2025·浙江杭州·二模）小金用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示：
①打开止水夹a和旋塞b向长柄U形玻璃管内持续通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b；
②接通电源，用陶瓷加热棒给足量的炭粉和氧化铁的混合物加热；
③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
(1)在步骤①中，若用燃着的木条检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，其操作是 。
(2)在步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象；
(3)反应结束后，取少量玻璃管剩余固体加入稀盐酸，观察到的现象是 。
(4)实验结束后，小组同学讨论后发现该装置存在一定的安全隐患，你认为该安全隐患是 。
【答案】(1)燃着的木条放在长柄U形玻璃管管口，观察是否熄灭
(2)澄清石灰水
(3)有气泡产生，溶液变成浅绿色
(4)玻璃管由于反应产生气体使内部气压升高会炸裂（合理即可）
（2025 西湖区二模）小科查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程加热的时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 　 　 （选填“①”、“②”或“③”）处。
（2）充分反应后，试管中出现的现象是 　 　 。
（3）利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是 　 　 。（写出一点即可）
（4）小科查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应：
I：2CuO+H2Cu2O+H2O。
Ⅱ：H2+CuO2Cu+H2O两个反应。根据图乙所示的数据，进一步计算分析，可以确定以上两个反应是 　 　 的。（选填“同时进行”或“分步进行）
【答案】（1）①；
（2）黑色固体变成红色；
（3）氢气在反应前要先通入排尽装置内的空气，反应结束后还要继续通入氢气直至固体冷却；
（4）同时进行。
（2024·浙江温州·二模）小文发现水溅到高温木炭上，火苗会窜的更高。水和高温木炭反应生成的气体中可能含有、、中的一种或几种，为确定具体成分，小文将气体通入以下装置进行探究。
（1）若要确定气体中是否含有，装置中应装入 。
（2）若观察到中变蓝，能否说明气体中含有，并说明理由。 。
（3）小文最后确定了气体中含有，她观察到的现象有： 。
【答案】 澄清石灰水 不能，气体通过C（澄清石灰水）后一定会有水蒸气进入D中，即使气体中不含有H2也能使E中变蓝 C中澄清石灰水无明显变化，D中氧化铜由黑变红，F中澄清石灰水变浑浊。
（2023·浙江·一模）近来气温升高，在车里开着空调休息，人员中毒的报道增多，小宁对此开展了探究。汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成。发动机进入怠速时汽油燃烧不充分。
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能①只有二氧化碳：②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳。
【实验探究】小宁组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀，该白色沉淀成分为 ，通过分析得出猜想②不成立；
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（3）若C出现 现象，则说明猜想③成立。
【反思改进】
（4）考虑到一氧化碳有毒，因此需要在D装置后增加 装置。
【答案】 碳酸钙/CaCO3 除去二氧化碳气体 黑色固体变红 尾气处理
【详解】（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该白色沉淀成分为碳酸钙；
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳气体,以免干扰后面的产物验证；
（3）由于猜想③成立，说明含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，C装置出现黑色固体变红色的现象；
（4）一氧化碳有毒，会造成空气污染，所以需要在D装置后增加尾气处理装置。
（2024·浙江台州·三模）除、能还原氧化铜外，及其他一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，能与反应生成Cu、、。某拓展小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略），分别对有关气体问题进行探究，回答下列问题。
（1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究
将气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到实验现象除了A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，还有 。
（2）【探究Ⅱ】对未知气体组成的探究
气体X可能由、中的一种或两种组成，同学们按照如图所示装置对其组成进行探究。C装置中溶液变浑浊，证明气体X中含有 。
（3）将由两种元素组成的纯净物燃料，通过以上装置。发现A装置中的黑色粉末变成光亮的红色，B装置中的固体由白色变成蓝色，C装置中的溶液不变浑浊，C中导出的气体在空气中含量最高，该燃料的相对分子质量为32，则它的化学式为 。
【答案】 B装置中的固体由白色变成蓝色、C装置溶液变浑浊 甲烷/
（2025 临平区二模）某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收）
请回答：
（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是　 　 集气法。
（2）装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有　 　 。
（3）设置装置②的目的是　吸收水蒸气　 。
（4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整：气体燃烧装置→　 →尾气处理装置。
【答案】（1）排水。
（2）二氧化碳。
（3）b→a→d→c。
（2025 浙江模拟）含镁3%～5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。
【查阅资料】已知铝能与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。
方案2：镁铝合金与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。
方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。
方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会　 　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为　 。
（3）方案3中过滤操作得到的沉淀是　 。
（4）方案4中将合金块研磨成粉末的目的是　 。
【答案】（1）偏小；
（2）；
（3）氢氧化镁或Mg（OH）2；
（4）增大反应接触面积，使反应更充分。
（2024秋·浙江宁波·期中）为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O。请回答：
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③澄清石灰水
【数据处理】
（2）称取样品m1g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重m2g，则样品中氧化铁的质量分数为 。
【实验反思】
（3）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 ②③① 偏大
（2024杭州一模）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用与稀硫酸反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1） 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中仪器A的名称是 ，作用是 。
（2） 【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减小误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进（如图乙，固定装置省略）。在图乙装置B中的样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要向装置中通入过量的空气，反应前通入过量空气的原因是 。
（3） 【数据分析】若撤去图乙中的装置C，则测得工业烧碱的纯度将 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4） 【拓展提高】已知与稀硫酸反应先生成，当全部转化为后，生成的能继续与稀硫酸反应生成，现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到溶液。请分析推断反应后所得溶液的溶质，其所有的可能组成是
。
【答案】 （1） 分液漏斗； 控制稀硫酸的滴加速度（2） 用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气
（3） 偏低（4） 硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠
（2024.·浙江宁波·期中）某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3 xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中FeCO3的质量m（FeCO3)= g，x= 。
【答案】 c 5.8 2
（2024·浙江模拟） 铁锈成分的确定。某铁锈成分为 和 FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品23.08g，在老师的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】
失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。气密性检查的方法为　 　。
（2）装置A中的反应为： (草酸) 。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃 A处的酒精灯，一段时间后才开启控温电加热器的目的是　 　，尾气处理的方法是　 　。
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g。则样品中FeCO3的质量　 　g，x=　 　。
（5）若缺少G装置，测得的 FeCO3质量　 　。(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，x的值会　 　。
（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率(固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示，图中B点固体的成分为　 　(填化学式)，CD段的化学方程式为　 　。
【答案】（1）干燥管右端接一根橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗颈部旋塞，往分液漏斗中加水，若水不能顺利滴下，则气密性良好(其他合理答案也给分)。
（2）C（3）排尽装置内的空气，以防CO不纯而引起爆炸；用储气袋收集或点燃
（4）3.48g；2（5）偏大；偏大（6）；
（2025杭州一模）杭州市在“十四五”规划中提出，要加快推动绿色低碳发展，力争在2030年前实现“碳达峰”，并在2060年前实现“碳中和”。第19届杭州亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇作为火炬燃料，实现了循环内的“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。
（1） 甲醇中碳元素的质量分数为 。
（2） 甲醇燃烧时产生了二氧化碳，结合图示分析，亚运会火炬能实现循环内的“零碳”排放的原因是
。
（3） 下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （填序号）。
A．用太阳能、风能等代替化石燃料的使用 B．推动城市公共交通发展，提倡绿色出行
C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．焚烧秸秆替代施用化肥
【答案】（1） （2） 甲醇燃烧产生的二氧化碳又进行了回收利用（3） ABC
（2025绍兴一模）科学家预测：到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。
甲
（1） 图甲表明：2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。下列做法属于该途径的是 （填字母）。
A.推广使用氢能源 B.将通入海底封存
（2） 的吸收是碳封存的首要环节，科学家比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺三种吸收剂在不同烟气流速下对烟气中的脱除效果，结果如图乙，因此可以得出结论：
乙
① 烟气流速越快，脱除率越 （选填“高”或“低”）。
② 当烟气流速相同时，三种吸收剂中 对烟气中的脱除效果最好。
（3） 为了实现资源化，将含有22吨的工业尾气通过溶液进行吸收，共消耗溶液200吨（尾气中其他成分不与溶液反应），求该溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1） 碳替代； A
（2） ① 低
② 氨基乙酸钾
（3） 解：设该溶液中的质量为。
吨
该溶液的溶质质量分数为
（2025杭州一模）某炉渣中主要含、，还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾。请按要求回答问题：
查阅资料可知，氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1） 写出步骤一中反应的化学方程式： （写出一个即可）。
（2） 步骤二中加入过量铁粉充分反应后，得到滤液2的实验操作是 。
（3） 将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到晶体，其中冰水洗涤的作用是 。
【答案】（1）
或
（2） 过滤
（3） 减少晶体的溶解损失，除去晶体表面附着的杂质
（2025浙江联考模拟）“波尔多液”是一种无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐，其有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1） 反应器1中将稀硫酸以喷淋方式注入的目的是 。
（2） 气体B的化学式为 。
（3） 反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是
（写出一个化学方程式即可）。
【答案】（1） 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3） 或
（2025 滨江区二模）碳酸锰MnCO3是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO3的流程如图所示。
已知：
①C+2MnO22MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4＝MnSO4+H2O
③在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3而自身转化为MnSO4。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时会发生许多化学反应，请写出其中发生的分解反应的化学方程式 　 　 。
（2）操作a的名称 　 　 。（操作名称）
（3）固体A中金属单质的化学式为 　 　 。
（4）查阅资料知表格中信息：
氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7≤pH＜8.3，其目的是 　 　 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑。
（2）过滤；
（3）Cu；
（4）使铁离子完全沉淀而锰离子不沉淀。
（2025·浙江衢州·一模）如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
(1)图中A的名称是 。
(2)实验中利用了CO的 （选填“氧化性”或“还原性”）。
(3)实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是 。
(4)资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（红色固体）：资料2：氧化亚铜能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成蓝色溶液。为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中， 。（请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据）
【答案】(1)酒精灯
(2)还原性
(3)烧杯中溶液温度上升，氢氧化钙溶解度降低析出固体变浑浊
(4)加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝则不含氧化亚铜
（2024·浙江杭州·一模）某校微型实验项目组以“C 还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 现象，说明反应产生了 CO和CO2.
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
……
【答案】 乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红。 将反应的温度控制在500℃ 环保性 有毒气体扩散到空气中
（2024·浙江金华·三模）实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。
（3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
【答案】 吸收水蒸气 EBCD 不足之处：没有尾气处理装置；改进措施：在f导管口点燃或收集尾气
（2024宁波二模）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为 。
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
图1
【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1） 装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（2） 乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 的现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
图2
（3） 充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置的质量，比实验前增重，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（4） 若没有装置，会造成测定结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】 （1） 防止冷凝水倒流造成试管炸裂
（2） B中沉淀不再增加时，A中仍有固体剩余
[解析]碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解均产生二氧化碳，都能够观察到装置中溶液变浑浊，但碳酸氢钠受热分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到中沉淀不再增加，中仍有固体剩余的现象时，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
（3）
[解析]装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，通过反应的化学方程式可计算碳酸氢铵的质量，设膨松剂中碳酸氢铵的质量为。
则膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为。
（4） 偏大
[解析]若没有装置，空气中的水蒸气可能会被装置吸收，导致中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。
（2024杭州一模）酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精燃烧之后的产物有哪些呢？在已知酒精的化学式为的前提下，同学们提出以下四个猜想。
猜想一：酒精燃烧产物为二氧化碳和水。
猜想二：酒精燃烧产物为一氧化碳和水。
猜想三：酒精燃烧产物为二氧化碳和一氧化碳。
猜想四：酒精燃烧产物为 。
（1） 请完成猜想四： 。
（2） 经过思考，小明直接排除了猜想 ，他的理由是 。
（3） 为了得出最终结论，小明设计了下图的检验装置，请对此进行评价：
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 能检验出所有的燃烧产物 能检验出部分燃烧产物 检验不出燃烧产物
指标二 装置安全且无污染 装置只能做到安全或无污染 装置既有安全隐患又会污染环境
根据评价量表，该模型的指标一可评为 等级，请说出原因：
。
【答案】 （1） 一氧化碳、二氧化碳和水
（2） 三； 酒精中有碳、氢、氧三种元素，必然会有含氢元素的物质产生
（3） 合格； 无法检测出燃烧产物中是否有二氧化碳
[解析]装置可以检测出燃烧产物中是否有水；装置中溶液虽然可以和二氧化碳反应，但是没有明显现象，无法检测出是否有二氧化碳；装置可吸收水蒸气；装置、用于检验是否有一氧化碳；最后的气球用于收集一氧化碳，防止其污染空气。
（2025杭州一模）我国是世界上最早冶炼锌的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内……然后，逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1） 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2） 冷凝器中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3） 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因： 。
（4） 我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是 。
【答案】 （1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率（2） 物理变化
（3） 避免锌被氧气重新氧化（4） 锌的金属活动性比铁和铜强
（2025杭州一模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。
（1） 该工业流程中能循环利用的物质是 （写化学式）。
（2） 在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明已洗涤干净，可取最后一次洗涤液于试管中， （写出具体操作方法和现象）。
（3） “转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入氨气的质量为多少？
【答案】 （1） （2） 向其中滴加溶液，未产生白色沉淀
（3） 解:设理论上至少需要充入氨气的质量为。
克

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