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考点一　物质的变化
化学变化和物质变化的区别
化学变化 物理变化
宏观区别 产生新物质 没有产生新物质
微观区别 生成新的分子 没有生成新的分子
举例 电解水、风化 树叶变色、铁块熔化成铁水、水的三态变化、潮解、电离
联系 1.化学变化一般会伴随着物理变化 2.化学变化一般会发光、发热 , 但发光、发热的反应不一定是化学变化
考点二　酸碱指示剂、酸碱度、酸碱反应
酸性物质和碱性物质
1、酸
（1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
（2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
2、碱
（1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。
★ 注意：酸性物质比一定是酸,酸一定是酸性物质;酸性物质不一定是碱,碱一定是碱性物质
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色
酚酞试液(无色) 不变色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、测定溶液pH的方法
（1）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（2）取值范围通常：0~14。
★ 注意：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确。
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时，pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
PH试纸不能检测浓硫酸的PH值
考点三 常见的酸和碱
一、盐酸(HCl)
1、浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
二、硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸的物理性质: 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
2、浓硫酸具有特性
名称 性质 作用
强腐蚀性 化学性质 浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
吸水性 物理性质 能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
脱水性 化学性质 能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
3、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
三、盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
四、硝酸
1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。
3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。五、酸的通性
酸的通性（非强氧化性酸，通性由H+决定）
酸 ＋ 指示剂 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
酸＋活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）→盐＋氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色
酸 ＋ 碱→盐 ＋ 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色溶液
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变成黄色溶液
酸＋盐→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生,固体逐渐减少
2、酸具有相似化学性质的原因
①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。
②相同点：不同的酸都能电离出H+。
③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。
④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— H+。
★ 注意：Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验
离子 检验方法
Cl- 先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
SO42- 方法一:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失 方法二:先向待测液中滴加BaCl2溶液，除去CO32- 、Cl- 离子的干扰 ,再滴加稀HCl，产生白色沉淀
CO32- 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
六、氢氧化钠( NaOH )
俗名 烧碱、火碱、苛性钠
物理性质 常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
化学性质 具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。
变质 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。也可用于吸收二氧化碳
用途 重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性质 常态下为白色粉末状固体，微溶于，溶解度随温度的升高而减小。
化学性质 1.能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。 2.能与酸反应，反应过程无明显现象，如：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 3.能与部分盐反应，生成沉淀：2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
制取 将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
用途 重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
碱的通性
1、碱的通性
碱的通性（通性由OH-决定） 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
碱 ＋ 指示剂 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无现象（吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 无现象（吸收二氧化硫）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 无现象（吸收三氧化硫）
碱＋酸→盐＋水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 无现象可用指示剂显色说明发生了反应
碱＋某些盐→新盐＋新碱 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色絮状沉淀
2.难溶性的碱:
常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
★ 注意：氢氧化钠变质问题
氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH和Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡沉淀法 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验Na2CO3，还要检验NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀HCl，稀HCl会和NaOH反应
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有NaOH存在干扰
④加入过量的CaCl2（也可以是BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：
检验Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
变色法 酚酞试液 遇碱变红 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞 滤液不变色 完全变质
滤液变红 部分变质
沉淀法 ① BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可溶性铁盐） 滤液中无沉淀生成 完全变质
生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀） 部分变质
四、酸碱反应
1、本质:H+ + OH- = H2O
2、判断中和反应是否发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
方法 步骤 现象 结论
观察酸碱指示剂的颜色变化 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，不断搅拌或振荡。 溶液由红色变为无色 氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液 的pH变化 ①测出氢氧化钠溶液pH； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH。 溶液的pH不断减小并最终小于7 氢氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液温度变化 ①测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度； ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化情况。 开始滴加稀盐酸的一段时间内，溶液温度不断升高 氢氧化钠和盐酸发生了反应
★ 注意：
（1）反应物为盐酸和氢氧化钠时，应选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（2）反应物为硫酸和氢氧化钠时，应选择稀硫酸溶液，因为浓硫酸溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（3）向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，不能以pH减小作为标准来判断中和反应发生，因为加溶液时，溶剂增加起到稀释作用，也会引起pH减小。
◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
碱 入 酸 开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7， 溶液呈碱性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
酸 入 碱 开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
五、酸碱(中和)反应的应用
1、酸碱反应在农业生产中的应用: 农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
2、酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3、酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3。
★ 注意：溶液呈中性本质是c(H+)和c(OH-)的浓度相等,不是PH等于7
考点三　盐的性质和应用
盐的定义与分类
1.定义:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
2.分类:①可溶性盐：碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等
②难溶性盐：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3) 等
几种盐的性质
物质 俗名 物理性质 化学性质 用途
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) 重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ①产生二氧化碳的原料之一； ②在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料； ③在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分 白色固体，难溶于水 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等
氯化钠(NaCl) 食盐 白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 ①重要的调味品 ②医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等 ③调节身体内的水盐平衡
粗盐提纯
★ 注意：BaCl2必须在Na2CO3之前加入，过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。
四、盐的通性
1、盐的化学性质
盐的性质 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
盐溶液＋金属（活泼性强）→新盐＋新金属（活泼性弱） CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生，固体逐渐减少
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
盐＋碱→新盐＋ 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ 2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ 有白色沉淀产生
盐＋盐→新盐＋新盐 CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
考点四　化学肥料
1、常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
口诀：① N叶，K茎，P根果 ② N黄，红P，K褐斑
2、铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
（2025 浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。
【答案】（1）酚酞试液；（2）氯化钠（NaCl）；
（3)；（4）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。
（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 　 　 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 　 　 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 　 　 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
【答案】（1）混合物；
（2）大于；
（3）①③②。
（2024 浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 　 　。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。
【答案】（1）放热；（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；
（4）不能滴到手上。
（2023 温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
（2023·浙江）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
（2025绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
【答案】D
（2025嘉兴模拟）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
（2025温州市一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
（2025温州二模）为研究盐酸的性质，小明选择与铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。
实验组别 实验现象
① 无现象
② 黑色粉末消失，溶液变成绿色
③ 蓝色粉末消失，溶液变成绿色
④ 蓝色溶液变成绿色
（1） 实验①说明铜在金属活动性顺序中排在氢 （填“前”或“后”）。
（2） 实验③中发生的化学变化实质是 。
（3） 铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：
猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。
猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。
猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
.实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是 。
.为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是 。
A.氯化铜固体的颜色 B.硫酸铜固体的颜色 C.硫酸溶液的颜色
【答案】（1） 后
（2） 盐酸中的氢离子与氢氧化铜中的氢氧根离子结合生成水分子，即
（3）a.④ b.A
（2025浙江联考一模）酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1） 下列关于硫酸的说法正确的是 （填字母）。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸再一次进行了实验，发现有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
图1
【查阅资料】能使品红溶液褪色，可被酸性溶液吸收。
【实验现象与结论】
（2） 反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是。
（3） 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体中有氢气，产生该气体的原因是 。
【活动三】 探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中点的意义是 。
图2
【答案】（1） ACD
（2） 品红溶液褪色
（3） 随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸溶液浓度降低，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
【活动三】 氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
（2025舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（其他成分不参加反应）。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液后溶液会变为红色
【答案】B
（2025宁波市一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含。能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相似，由此推测溶液的 （填“ ”“”或“ ”）7。
（2） 灰水中可能还含有，检验是否含有的方法为将配制好的灰水静置，取上层清液，
（将实验方案补充完整）。
（3） 通过检验，确定灰水中还含有。小宁打算从灰水中制备，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到固体，下列操作顺序合理的是 （填序号）。
①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）
（2） 先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有
（3） ①③②④
（2025 舟山三模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：
查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。
【答案】(1)生石灰(2)>(3)氢氧化钙微溶于水,白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀
（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
（2025 浙江模拟）下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
【答案】A
（2025 宁波一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 。
【答案】（1）﹣3；（2）过滤；（3）CO2、NaCl。
（2024温州模拟）小科学习了常见的四种盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中代表的是 （ ）
检索表 不溶于水……………………… 可溶于水………………………2 加热不稳定，易分解………… 加热不分解……………………3 与酸反应产生气泡…………… 不与酸发生反应………………
A． B． C． D．
【答案】B
(2025浙江联考一模）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，同学们总结了的四条化学性质（如图所示），即可与图中四类物质发生化学反应。
（1） 图中所属的物质类别是　 。
（2） 可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 ，反应能　 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3） 用图中③：与盐反应的性质，可以除去溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 。
【答案】（1） 酸
（2） ； 放出
（3）
（2025 路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
【答案】B
（2025温州二模）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应，对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析。
（1） 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由：　 　 　 　 　 　 　 。
（2） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的思路　 （填序号）。
（3） 如图乙所示，形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为等量的　 。
（4） 某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　 　 　 　 　 　 　 。
【答案】（1） 不能，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
（2） ②（3） 蒸馏水（4） 氢氧化钠固体溶于水（答案不唯一）
（2025衢州一模）生石灰是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】
久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】
可能是、、中的一种或几种。
【查阅资料】
微溶于水，加热到时会发生分解反应，生成和。
加热到时会发生分解反应，生成和。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1） 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 　 　 。
（2） 小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有。小科的这种说法是否正确？请说明理由： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
步骤二：
（3） “？”处加入的是 　 　 　 　 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有。
【拓展延伸】
（4） 为探究生石灰样品中是否含有，请设计一种实验方案： 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　（写出实验步骤和判断依据）。
【答案】（1）
（2） 不正确，氢氧化钙微溶于水，固体不溶物可能是未溶解的氢氧化钙
（3） 过量稀盐酸
（4） 将生石灰样品放入坩埚中，称量坩埚和样品的总质量，然后将坩埚放在加热装置中，加热至，保持一段时间后，停止加热，待冷却至室温后，再次称量坩埚和剩余固体的总质量。若，说明固体质量减小了，样品中含有；若，说明固体质量没有变化，样品中不含
（2025金华联考节选）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1） 请用化学方程式表示变质的原因： 　 　 　 　 　 　 　 。
任务一 定性实验探究该固体是否变质
【实验活动1】
（2） 兴趣小组同学设计如下方案并进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 　 　 　 　 　 猜想②成立
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体的变质程度。
任务二 定量实验探究该固体的变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验装置如图所示，实验数据如表所示。
实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液
1 固体 31.52 13.69
2 固体 10.03 11.92
3 该固体样品 15.71
【实验结论】
（3） 小组同学分析温度升高值的数据，确定该固体部分变质，请推测的取值范围是 　 。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项：密封保存。
【答案】（1）
（2） 产生气泡
（3）
[解析]根据题表信息可知，加入固体时温度升高，加入固体时温度升高，而加入该固体样品，温度升高，介于和之间，则该固体样品部分变质，的取值范围是。
（2025 舟山模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　 。
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 　 　 现象证明该反应放出热量。
（3）实验过程中丙同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3．
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 　 　 错误
b、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅱ正确
c、取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 　 　
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的可以作为钾肥使用。
【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管2有气泡产生；
（3）【查阅资料】CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、Ⅰ；
c、溶液变红。
【解答】解：（1）因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热；
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热；
（3）【查阅资料】氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，则假设Ⅰ错误；
c、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾，则猜想Ⅱ正确。
（2025 拱墅区校级二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中 　 　 发生反应生成碳酸钠。
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”。你认为小柯的观点是否正确？并说明理由：　 　
。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　 　 。写出乙装置中有白色沉淀生成的化学方程式：　 　 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像版权。有
【答案】（1）二氧化或CO2；
（2）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变红色；
（3）部分变质；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）。
【解答】解：（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中二氧化碳（或CO2）发生反应生成碳酸钠；故答案为：二氧化或CO2；
（2）在甲实验中，无论氢氧化钠是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，滴加酚酞试液都会变红，所以不能仅根据甲实验中溶液变红就说明氢氧化钠部分变质；
（3）在乙实验中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，这表明样品中一定含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，然后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，因为BaCl2溶液呈中性，所以说明上层清液中含有氢氧化钠，即上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钠，由此可以确定样品是部分变质，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
开始加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有二氧化碳生成，当氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的继续加入，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳的质量逐渐增加，图像呈上升趋势，当碳酸钠完全反应后，二氧化碳质量不再增加，图像又变为水平直线，则生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像为。
（4）部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有二氧化碳产生。待氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如下图所示：
（2025·绍兴模拟）粗盐的主要成分为 NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入 NaOH溶液目的是除去清液中的　 　杂质。
（2） X 为　 　。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　 　时，即可停止加热。
【答案】（1）MgCl2
（2）Na2CO3
（3）较多固体
（2024宁波二模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知该大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（ ）
A．由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是
D．操作为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
（2024温州一模）某无色溶液中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需要带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2） 本实验中加硝酸钡的目的是 。
（3） 小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由： 。
【答案】（1） 漏斗、烧杯
（2） 检验是否存在硫酸钠
（3） 将稀盐酸换成稀硝酸，因为盐酸中氯离子会对氯化钠的检验造成干扰
（2024杭州一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，则（ ）
A．图甲中溶液是稀硫酸
B．图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强
C．图乙中点表示加入溶液时恰好完全反应
D．图乙中点所示溶液的溶质有和
【答案】C
（2025杭州一模）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。
（1） 写出图甲试管中出现的现象： 。
（2） 在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 （填写离子符号）。
（3） 小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，图中能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 （选填“A”“B”或“C”）。
【答案】（1） 溶液由红色逐渐变为无色（2） （3） B
（2025浙江联考模拟）为了探究酸碱反应，甲、乙同学做了如下实验，如图1所示。
图1 图2 图3
（1） 如果酸、碱能反应，图1甲实验中能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 为了探究酸碱是否恰好完全反应，在图1乙实验反应后的溶液中滴加溶质质量分数为的溶液（如图1丙），反应过程中溶液的变化如图2，则乙实验反应后_ _ _ _ （填序号）。
A．盐酸过量 B．过量 C．恰好完全反应
（3） 丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图3中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）
【答案】（1） 溶液由红色变为无色
（2） A
[解析]由题图2可知乙反应后的溶液，说明溶液中仍有盐酸，直到滴加溶液到，盐酸被完全反应掉，开始与反应，当滴加溶液到时，被完全反应掉。
（3） 由题图2可知，与溶液反应的溶液质量为，与反应的的质量为，设生成沉淀的质量为。
答：最终生成沉淀。
（2025宁波联考三模）向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的
【答案】C
（2025浙江联考一模）爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠及过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如表所示：
实验序号 爆炸盐质量/克 测试温度/摄氏度 最大溶解氧/（毫克/升） 释放氧的持续时间/秒
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1） 实验中是通过比较 来衡量爆炸盐的去污能力。
（2） 该小组探究的影响爆炸盐去污能力的因素有 。
（3） 爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是 。
（4） 请结合信息与表中数据，写出使用爆炸盐时的注意事项： 。
【答案】（1） 最大溶解氧和释放氧的持续时间
（2） 爆炸盐质量、温度
（3） 过碳酸钠遇水分解生成的碳酸钠会与酸性物质反应，且酸性环境可能影响过氧化氢分解产生活性氧的能力，降低去污、漂白能力
（4） 建议在左右使用（或适当增加用量来增强去污能力等，合理即可）
（2025杭州一模）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其工艺的关键反应为。小乐在的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。
已知：
时，几种盐的溶解度如表。
物质
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1） 装置B中的试剂为饱和溶液，用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。
（2） 为配制装置C中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克固体。为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高的产量。实验中可采取的措施是
。
充分反应后，装置C中有晶体析出。析出的晶体主要成分是而不是的原因是
。
【答案】（1）
（2） 36.0； 先打开装置D中的分液漏斗活塞，再打开装置A中的分液漏斗活塞
（3） 时，的溶解度远小于的溶解度，相同条件下，更容易达到饱和状态从而结晶析出
（2025秋·浙江·自主招生）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】A、铜离子在强碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
B、镁离子在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
C、碳酸根离子在强酸性溶液中会生成二氧化碳和水，故不能在酸性溶液中存在，不符合题意；
D、该选项中的四个离子在酸性和碱性溶液中都不会生成气体、沉淀和水，故可以大量共存，符合题意。
（2025秋·浙江杭州·期中）经测定某溶液中含有大量、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】A、若X为时，|C| = 2，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：n=0，因n为正整数，所以无解，不符合题意；
B、若X为时，|C| = 2，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：n=0，因n为正整数，所以无解，不符合题意；
C、若X为时，|C| = 3，代入2m + 4n = 6n + |C|·m ，得：-m = 2n，因m、n为正整数，所以无解，不符合题意；
D、若X为时，|C| = 1，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：m = 2n，有解，符合题意。
（2025秋·浙江宁波月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
【答案】D
【解答】A、加入硝酸银溶液后产生沉淀，说明溶液中含有氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种或几种，不能确定氯离子一定存在，选项错误；
B、加入氢氧化钠溶液后加热生成有刺激性气味的气体，该气体为氨气，且没有产生沉淀，说明原溶液中含有铵根离子，没有镁离子，选项错误；
C、加足量氯化钡溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和镁离子，加入氢氧化钠溶液生成氨气的质量为0.68g，则氨气的物质的量=0.68g÷17g/mol=0.04mol，+OH-=NH3+H2O，则原溶液中铵根离子的物质的量为0.04mol，2.33g硫酸钡的物质的量=2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量=4.3g 2.33g=1.97g，其物质的量=1.97g÷197g/mol=0.01mol，1个铵根离子带1个单位的正电荷，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，1个碳酸根离子也带2个单位的负电荷，则此时溶液中阳离子与银离子所带电荷数相同，所以无法确定溶液中钾离子与氯离子的存在情况，选项错误；
D、以上结论都不正确，选项正确，故选D。
（2025·浙江金华二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
(2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
【答案】(1)物理性质判断
(2)稀盐酸
(3) 取B试管中的液体分别加入A、C 试管中，观察颜色变化 Na2CO3/K2CO3（合理即可）
【详解】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质，“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”；
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸；
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去；
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
（2024·浙江杭州三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。
【答案】 BaCO3、CuSO4 BaSO4 NaOH、NaCl、BaCl2 4/四
（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)操作I和II是 。
(2)白色沉淀A为 （填物质名称）。
(3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
(4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】(1)过滤
(2)碳酸钡
(3)
(4)Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3
（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有
【答案】(1)Cu（OH）2、BaSO4
(2)Cu2+、H+
(3)2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
(4)氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠
（2025·浙江金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答：
序号 实验内容 现象 结论
① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉
② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ______________________
③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(1)为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。
(2)若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是
(3)根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由
(4)请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是
【答案】(1)共同
(2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(3)能；因为铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，其他常见黑色固体一般不与硫酸铜溶液发生此反应
(4)将盛有少量黑色粉末的燃烧匙，加热后，伸入盛有氧气的集气瓶中，若黑色粉末燃烧，火星四射，证明固体粉末中有铁粉（合理即可）
（2025·浙江模拟）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
【答案】A
（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】B
（2025·杭州模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　(填写一种)。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是　 　 (选填“甲”“乙”或“丙”)。
（3） 若 由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式 　 。 　
【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等
（2）乙
（3）
（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将　 　(选填“仍能”或“不能”)发生反应。
【答案】（1）放出（2）Ca2+（3）不能
（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现　 　现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：　 　。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是　 　。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： 　(任写一项)。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）不合理，Na+和Cl-未参与反应前已存在氢氧化钠溶液和稀盐酸中(或不合理，如果盐酸和氢氧化钠溶液不反应，也存在Na+和Cl-)(浙江考神合理即可)；甲、乙试管中硅胶不变红，只有丙试管中硅胶变红
（3）戴手套，避免皮肤直接接触试剂(或者称量氢氧化钠固体时不能将氢氧化钠直接放在天平上，要用烧杯盛放)(合理即可)
（2025·镇海区模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　(填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　.
（3）从图2分析，以下结论正确的是　 　(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【答案】（1）H2
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③
（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】B
（2025·浙江）“灰汁团”是宁波市传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”的制取方法如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）AD
（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是　 　反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是　 　。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是　 　。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是　 　。
【答案】（1）放热
（2）提高制氧机的稳定性
（3）由于夏季环境温度高于冬季，故反应速率较快，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量
（4）氯化钙
（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到　 　，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　 　。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　 　。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH　 　7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
【答案】（1）不变色；H++OH-=H2O
（2）不能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀
（3）=
（2025·拱墅模拟） 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是　 　。 (写出1点)
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　。 (写出1点)
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）清洗盐使用过程中氧化钙与水反应放出热量使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，揉搓时可作摩擦剂去除果蜡
（2）清洗盐中原有的氢氧化钙，以及氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，显碱性，能与酸性的甲胺磷和氧化乐果发生化学反应
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x
x=50克
m蛋壳=50g/90%=55.6克
答：至少需要蛋壳55.6克
（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
(2)固体甲中一定没有的物质有 。
(3)要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡/BaSO4、BaCO3
(2)氢氧化钡/Ba（OH）2
(3)取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液
（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
【答案】(1) 阴离子 碳酸钠/紫色石蕊试液
(2)
(3)可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量
2考点一　物质的变化
化学变化和物质变化的区别
化学变化 物理变化
宏观区别 产生新物质 没有产生新物质
微观区别 生成新的分子 没有生成新的分子
举例 电解水、风化 树叶变色、铁块熔化成铁水、水的三态变化、潮解、电离
联系 1.化学变化一般会伴随着物理变化 2.化学变化一般会发光、发热 , 但发光、发热的反应不一定是化学变化
考点二　酸碱指示剂、酸碱度、酸碱反应
酸性物质和碱性物质
1、酸
（1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
（2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
2、碱
（1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。
★ 注意：酸性物质比一定是酸,酸一定是酸性物质;酸性物质不一定是碱,碱一定是碱性物质
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色
酚酞试液(无色) 不变色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、测定溶液pH的方法
（1）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（2）取值范围通常：0~14。
★ 注意：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确。
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时，pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
PH试纸不能检测浓硫酸的PH值
考点三 常见的酸和碱
一、盐酸(HCl)
1、浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
二、硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸的物理性质: 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
2、浓硫酸具有特性
名称 性质 作用
强腐蚀性 化学性质 浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
吸水性 物理性质 能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
脱水性 化学性质 能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
3、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
三、盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
四、硝酸
1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。
3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。五、酸的通性
酸的通性（非强氧化性酸，通性由H+决定）
酸 ＋ 指示剂 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
酸＋活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）→盐＋氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色
酸 ＋ 碱→盐 ＋ 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色溶液
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变成黄色溶液
酸＋盐→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生,固体逐渐减少
2、酸具有相似化学性质的原因
①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。
②相同点：不同的酸都能电离出H+。
③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。
④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子—— H+。
★ 注意：Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验
离子 检验方法
Cl- 先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
SO42- 方法一:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失 方法二:先向待测液中滴加BaCl2溶液，除去CO32- 、Cl- 离子的干扰 ,再滴加稀HCl，产生白色沉淀
CO32- 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
六、氢氧化钠( NaOH )
俗名 烧碱、火碱、苛性钠
物理性质 常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
化学性质 具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。
变质 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。也可用于吸收二氧化碳
用途 重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性质 常态下为白色粉末状固体，微溶于，溶解度随温度的升高而减小。
化学性质 1.能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。 2.能与酸反应，反应过程无明显现象，如：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 3.能与部分盐反应，生成沉淀：2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
制取 将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
用途 重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
碱的通性
1、碱的通性
碱的通性（通性由OH-决定） 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
碱 ＋ 指示剂 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无现象（吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 无现象（吸收二氧化硫）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 无现象（吸收三氧化硫）
碱＋酸→盐＋水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 无现象可用指示剂显色说明发生了反应
碱＋某些盐→新盐＋新碱 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色絮状沉淀
2.难溶性的碱:
常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
★ 注意：氢氧化钠变质问题
氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH和Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡沉淀法 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验Na2CO3，还要检验NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀HCl，稀HCl会和NaOH反应
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有NaOH存在干扰
④加入过量的CaCl2（也可以是BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：
检验Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
变色法 酚酞试液 遇碱变红 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞 滤液不变色 完全变质
滤液变红 部分变质
沉淀法 ① BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可溶性铁盐） 滤液中无沉淀生成 完全变质
生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀） 部分变质
四、酸碱反应
1、本质:H+ + OH- = H2O
2、判断中和反应是否发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
方法 步骤 现象 结论
观察酸碱指示剂的颜色变化 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，不断搅拌或振荡。 溶液由红色变为无色 氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液 的pH变化 ①测出氢氧化钠溶液pH； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH。 溶液的pH不断减小并最终小于7 氢氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液温度变化 ①测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度； ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化情况。 开始滴加稀盐酸的一段时间内，溶液温度不断升高 氢氧化钠和盐酸发生了反应
★ 注意：
（1）反应物为盐酸和氢氧化钠时，应选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（2）反应物为硫酸和氢氧化钠时，应选择稀硫酸溶液，因为浓硫酸溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（3）向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，不能以pH减小作为标准来判断中和反应发生，因为加溶液时，溶剂增加起到稀释作用，也会引起pH减小。
◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
碱 入 酸 开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7， 溶液呈碱性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
酸 入 碱 开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
五、酸碱(中和)反应的应用
1、酸碱反应在农业生产中的应用: 农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
2、酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3、酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3。
★ 注意：溶液呈中性本质是c(H+)和c(OH-)的浓度相等,不是PH等于7
考点三　盐的性质和应用
盐的定义与分类
1.定义:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
2.分类:①可溶性盐：碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等
②难溶性盐：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3) 等
几种盐的性质
物质 俗名 物理性质 化学性质 用途
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) 重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ①产生二氧化碳的原料之一； ②在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料； ③在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分 白色固体，难溶于水 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等
氯化钠(NaCl) 食盐 白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 ①重要的调味品 ②医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等 ③调节身体内的水盐平衡
粗盐提纯
★ 注意：BaCl2必须在Na2CO3之前加入，过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。
四、盐的通性
1、盐的化学性质
盐的性质 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
盐溶液＋金属（活泼性强）→新盐＋新金属（活泼性弱） CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生，固体逐渐减少
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
盐＋碱→新盐＋ 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ 2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ 有白色沉淀产生
盐＋盐→新盐＋新盐 CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
考点四　化学肥料
1、常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
口诀：① N叶，K茎，P根果 ② N黄，红P，K褐斑
2、铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
（2025 浙江）科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答：
（1）在图1实验中，可用 　 　 （填指示剂名称）指示NaOH被盐酸反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH＝7时，烧杯中溶液的溶质是 　 　 。
（3）盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据直到t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图3中画出后续的温度随时间变化示意曲线（绘至温度稳定为止）。
（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的石灰[Ca（OH）2]可以改良酸性土壤（酸性物质以H2SO4为例），写出相应的化学方程式：　 　 。
（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 　 　 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 　 　 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 　 　 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
（2024 浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 　 　。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 　 　。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。
（2023 温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B． C． D．
（2023·浙江）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
（2025绍兴模拟）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的是(　　)
A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象
C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象
（2025嘉兴模拟）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（　　）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
（2025温州市一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
（2025温州二模）为研究盐酸的性质，小明选择与铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。
实验组别 实验现象
① 无现象
② 黑色粉末消失，溶液变成绿色
③ 蓝色粉末消失，溶液变成绿色
④ 蓝色溶液变成绿色
（1） 实验①说明铜在金属活动性顺序中排在氢 （填“前”或“后”）。
（2） 实验③中发生的化学变化实质是 。
（3） 铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：
猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。
猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。
猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
.实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是 。
.为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是 。
A.氯化铜固体的颜色 B.硫酸铜固体的颜色 C.硫酸溶液的颜色
（2025浙江联考一模）酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1） 下列关于硫酸的说法正确的是 （填字母）。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸再一次进行了实验，发现有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
图1
【查阅资料】能使品红溶液褪色，可被酸性溶液吸收。
【实验现象与结论】
（2） 反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是。
（3） 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体中有氢气，产生该气体的原因是 。
【活动三】 探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中点的意义是 。
图2
（2025舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（其他成分不参加反应）。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液后溶液会变为红色
（2025宁波市一模）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含。能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相似，由此推测溶液的 （填“ ”“”或“ ”）7。
（2） 灰水中可能还含有，检验是否含有的方法为将配制好的灰水静置，取上层清液，
（将实验方案补充完整）。
（3） 通过检验，确定灰水中还含有。小宁打算从灰水中制备，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到固体，下列操作顺序合理的是 （填序号）。
①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
（2025 舟山三模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：
查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。
（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
（2025 浙江模拟）下列关于酸和碱的性质的叙述中正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸能与某些金属（如锌、铁）反应，产生氢气
B．氢氧化钠是一种强碱，能使紫色石蕊试液变为红色
C．酸和碱的混合一定会产生盐和水，但不一定发生化学反应
D．酸和碱的反应能释放出热量，是一种吸热反应
（2025 宁波一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　　）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 。
（2024温州模拟）小科学习了常见的四种盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中代表的是 （ ）
检索表 不溶于水……………………… 可溶于水………………………2 加热不稳定，易分解………… 加热不分解……………………3 与酸反应产生气泡…………… 不与酸发生反应………………
A． B． C． D．
(2025浙江联考一模）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，同学们总结了的四条化学性质（如图所示），即可与图中四类物质发生化学反应。
（1） 图中所属的物质类别是　 。
（2） 可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 ，反应能　 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3） 用图中③：与盐反应的性质，可以除去溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 。
（2025 路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红
B．b点时，反应产生的气体物质是CO2
C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl
D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质
（2025温州二模）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应，对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析。
（1） 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由：　 　 　 　 　 　 　 。
（2） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的思路　 （填序号）。
（3） 如图乙所示，形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为等量的　 。
（4） 某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　 　 　 　 　 　 　 。
（2025衢州一模）生石灰是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】
久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】
可能是、、中的一种或几种。
【查阅资料】
微溶于水，加热到时会发生分解反应，生成和。
加热到时会发生分解反应，生成和。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1） 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 　 　 。
（2） 小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有。小科的这种说法是否正确？请说明理由： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
步骤二：
（3） “？”处加入的是 　 　 　 　 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有。
【拓展延伸】
（4） 为探究生石灰样品中是否含有，请设计一种实验方案： 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　（写出实验步骤和判断依据）。
（2025金华联考节选）兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1） 请用化学方程式表示变质的原因： 　 　 　 　 　 　 　 。
任务一 定性实验探究该固体是否变质
【实验活动1】
（2） 兴趣小组同学设计如下方案并进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 　 　 　 　 　 猜想②成立
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体的变质程度。
任务二 定量实验探究该固体的变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验装置如图所示，实验数据如表所示。
实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液
1 固体 31.52 13.69
2 固体 10.03 11.92
3 该固体样品 15.71
【实验结论】
（3） 小组同学分析温度升高值的数据，确定该固体部分变质，请推测的取值范围是 　 。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项：密封保存。
（2025 舟山模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　 。
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 　 　 现象证明该反应放出热量。
（3）实验过程中丙同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3．
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 　 　 错误
b、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅱ正确
c、取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 　 　
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的可以作为钾肥使用。
（2025 拱墅区校级二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中 　 　 发生反应生成碳酸钠。
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”。你认为小柯的观点是否正确？并说明理由：　 　
。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　 　 。写出乙装置中有白色沉淀生成的化学方程式：　 　 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像版权。有
（2025·绍兴模拟）粗盐的主要成分为 NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入 NaOH溶液目的是除去清液中的　 　杂质。
（2） X 为　 　。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　 　时，即可停止加热。
（2024宁波二模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知该大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（ ）
A．由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是
D．操作为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥
（2024温州一模）某无色溶液中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需要带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2） 本实验中加硝酸钡的目的是 。
（3） 小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由： 。
（2024杭州一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，则（ ）
A．图甲中溶液是稀硫酸
B．图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强
C．图乙中点表示加入溶液时恰好完全反应
D．图乙中点所示溶液的溶质有和
（2025杭州一模）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。
（1） 写出图甲试管中出现的现象： 。
（2） 在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 （填写离子符号）。
（3） 小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，图中能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 （选填“A”“B”或“C”）。
（2025浙江联考模拟）为了探究酸碱反应，甲、乙同学做了如下实验，如图1所示。
图1 图2 图3
（1） 如果酸、碱能反应，图1甲实验中能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 为了探究酸碱是否恰好完全反应，在图1乙实验反应后的溶液中滴加溶质质量分数为的溶液（如图1丙），反应过程中溶液的变化如图2，则乙实验反应后_ _ _ _ （填序号）。
A．盐酸过量 B．过量 C．恰好完全反应
（3） 丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图3中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）
（2025宁波联考三模）向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的
（2025浙江联考一模）爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠及过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如表所示：
实验序号 爆炸盐质量/克 测试温度/摄氏度 最大溶解氧/（毫克/升） 释放氧的持续时间/秒
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1） 实验中是通过比较 来衡量爆炸盐的去污能力。
（2） 该小组探究的影响爆炸盐去污能力的因素有 。
（3） 爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是 。
（4） 请结合信息与表中数据，写出使用爆炸盐时的注意事项： 。（2025杭州一模）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其工艺的关键反应为。小乐在的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。
已知：
时，几种盐的溶解度如表。
物质
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1） 装置B中的试剂为饱和溶液，用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。
（2） 为配制装置C中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克固体。为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高的产量。实验中可采取的措施是
。
充分反应后，装置C中有晶体析出。析出的晶体主要成分是而不是的原因是
。
（2025秋·浙江·自主招生）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
（2025秋·浙江杭州·期中）经测定某溶液中含有大量、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　）
A． B． C． D．
（2025秋·浙江宁波月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
（2025·浙江金华二模）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
(2)由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
（2024·浙江杭州三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末物质的组成情况可能有 种。
（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)操作I和II是 。
(2)白色沉淀A为 （填物质名称）。
(3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
(4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是
(2)蓝色溶液B中所含的阳离子有
(3)写出一个步骤③中发生的化学方程式
(4)干燥固体甲中物质的组成可能有
（2025·浙江金华三模）学会概念创设，有助于思维模型的建构。小科创设了独立现象、共同现象的概念，在物质推断、鉴别中，建构了如图思维模型，应用到暖宝宝中铁粉物质的检验。小科为鉴别暖宝宝中的黑色固体是铁粉，设计了下表中3个实验。请回答：
序号 实验内容 现象 结论
① 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末 黑色固体被吸引 固体粉末中有铁粉
② 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸 ______________________
③ 取适量分离出来的黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 试管内出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(1)为鉴别气体中是否含有H2或CO，将混合气体通过灼热的CuO，观察到黑色粉末变红色，这一实验现象属于思维模型中的 现象。
(2)若实验②中黑色固体是铁粉，则观察到的现象是
(3)根据实验③的现象，能否得出存在铁的可靠结论？判断并说明理由
(4)请你再设计一个能证明固体粉末中有铁粉的方法，具体操作及现象是
（2025·浙江模拟）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B． C． D．
（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
（2025·杭州模拟）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是　 　(填写一种)。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是　 　 (选填“甲”“乙”或“丙”)。
（3） 若 由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式 　 。 　
（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将　 　(选填“仍能”或“不能”)发生反应。
（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”)。
（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现　 　现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：　 　。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是　 　。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： 　(任写一项)。
（2025·镇海区模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　(填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　.
（3）从图2分析，以下结论正确的是　 　(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
（2025·浙江）“灰汁团”是宁波市传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”的制取方法如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是　 　反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是　 　。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是　 　。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是　 　。
（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到　 　，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　 　。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　 　。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH　 　7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
（2025·拱墅模拟） 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是　 　。 (写出1点)
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　。 (写出1点)
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克 (写出计算过程)
（2025·浙江·二模）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
(2)固体甲中一定没有的物质有 。
(3)要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，观察现象。
（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
(1)物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。
①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
(2)确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
(3)小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
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