资源简介

1.二氧化碳的性质
物理性质 无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热
化学性质 ①不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，不能供给呼吸 ②能与水反应生成碳酸：， 碳酸不稳定易分解： ③能使澄清石灰水变浑浊：
2.二氧化碳的制取
（1）工业方法：煅烧石灰石
（2）实验室制取
实验原理
药品 石灰石、稀盐酸
实验装置 固液混合不加热
收集方法 向上排空气法
检验及验满 检验：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已经集满
注意：①不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO2，因为石灰石和稀硫酸反应生成的白色微溶性的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行；
②不能用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯。
③检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙的溶解度小。
④不用碳酸钠与稀盐酸反应，因为反应速率过快，不易收集。
3.二氧化碳的用途
简易灭火器
4.碳氧循环
（2024·浙江·中考真题）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
(1)①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点： ；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ，说明气密性良好。
(2)在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 。
(3)在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 秒。
（2023·浙江湖州·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。
实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）( )
（2023·浙江金华·中考真题）“碳达峰”指排放量不再增加，“碳中和”指排放量与减少量相等。我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如下图所示：
这一技术如果能应用和推广，将“工厂化”地吸收和利用二氧化碳，有效助力“碳达峰”、“碳中和”目标的实现．完成下列问题：
（1）利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似于绿色植物的 （选填“呼吸作用”“光合作用”或“蒸腾作用”）；
（2）下列做法有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标的是 。
A．植树造林 B．少用一次性筷子 C．提倡绿色出行
（2023·浙江杭州·中考真题）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
（2023·浙江台州·中考真题）大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。

（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。

①生成的X固体是
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。
（3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。

（2023·浙江衢州·中考真题）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体 X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

（2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙， 小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL 氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。
（3）性质→应用： 根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用图丙中的 （填字母）方法进行收集。

（2025·浙江台州·二模）下图中的四支蜡烛都将熄灭，其中与另外三支熄灭的原因不同的是（　　）
A． B． C． D．
（2025·浙江·二模）利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是（　　）
A．两支蜡烛同时熄灭 B．两支蜡烛火焰无变化
C．两支蜡烛自下而上熄灭 D．两支蜡烛燃烧得更旺
（2024·浙江绍兴·模拟预测）小柯点燃3支蜡烛，I蜡烛扣上烧杯，II、III蜡烛放在烧杯中，在III蜡烛所在的烧杯中倒入适量碳酸钠溶液，再倒入稀盐酸，以下说法正确的是（ ）
A．I蜡烛比II蜡烛燃烧的更久
B．II蜡烛一直燃烧，说明氧气具有可燃性
C．III蜡烛熄灭的原因是温度降至着火点以下
D．III蜡烛的熄灭体现了CO2不能燃烧也不支持燃烧的化学性质
（2025·浙江杭州·一模）实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是（　　）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
（2025·浙江温州·三模）如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。
(1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。
(2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。
(3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。
（2025·浙江绍兴·二模）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 （填字母）。
(2)向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），震荡后，有 现象。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是 。
（2024·浙江金华·一模）如图为用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。
(1)实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好；
(2)实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是______。
A．氢氧化钙溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．酚酞溶液
（2025·浙江温州·三模）实验室用盐酸与石灰石制二氧化碳常混有氯化氢气体。小阳疑惑为何不选硫酸与石灰石反应，尝试后发现加入稀硫酸反应不久即停止，再添加也无气体生成。小阳想：改用粉状石灰石与稀硫酸反应能否顺利制得二氧化碳，于是选择质量相等、颗粒大小不同的石灰石，与等质量的稀盐酸、稀硫酸反应，每隔30秒测量生成气体体积并得到图丙数据。
(1)实验室制备二氧化碳气体应选用图甲中的发生装置 。
(2)结合表格，推测反应停止后往石灰石中继续添加稀硫酸没有气体生成的原因可能是： 。
(3)酸溶液的浓度会影响反应的速度。实验中除了要控制稀盐酸和稀硫酸溶液总质量相等，还要控制溶液中 微粒（填化学符号）总量相等。
(4)小阳认为制取少量二氧化碳，用“粉状石灰石和稀硫酸”比用“块状石灰石和稀盐酸”的方案更好，结合图乙，请说明理由： 。
（2025·浙江台州·一模）用排空气法收集二氧化碳时，常用燃着的木条来检验二氧化碳是否集满。如果瓶口的木条熄灭，瓶内的气体都是二氧化碳吗？某同学利用如图1装置制取一瓶二氧化碳并进行研究。以下是他的实验步骤：
① ？ ；
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④一段时间后，把燃着的木条放在集气瓶口，观察到燃着的木条熄灭。
请回答下列问题：
(1)补充完整实验步骤①： 。
(2)实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是 。
(3)为了检测验满后集气瓶中的气体是否都是二氧化碳，该同学将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，如图2所示。过一段时间后，观察到 现象，证明了集气瓶中还有空气。
(4)查阅资料获知，木条能否继续燃烧是由容器内氧气的体积分数决定的。该同学在集气瓶中装入一定体积的水，如图3所示，然后用纯净的二氧化碳气体替换了瓶中的水，再用燃烧的木条检验，结果如表所示。则集气瓶中氧气体积分数小于 时，燃着的木条就会熄灭。（空气中氧气体积分数取20%）
实验1 实验2 实验3 实验4
水占集气瓶容积的体积分数a% 40% 30% 29% 28%
燃烧木条状况 熄灭 熄灭 继续燃烧 继续燃烧
（2025·浙江·二模）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是 （填字母）。
(2)实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由： 。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景——白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是 。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差 s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
（2025·浙江杭州·一模）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ；
(3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ；
a.能与水反应　　b.能与空气中的某些成分发生反应　　c.密度与空气接近
(4)将产生的二氧化碳通入装置E，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 。
（2025·浙江绍兴·二模）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
(1)图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是 。
(2)若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是 。
(3)图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是 。
(4)小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水 （填“向左”“向右”或“不”）移动。
（2025·浙江杭州·二模）某小组通过以下实验制取并检测收集到的CO2气体纯度。
(1)图甲中e仪器的名称是 。
(2)图甲中的c装置是为了除去 ；
(3)图甲组装仪器时d集气瓶瓶口朝上的原因是 。
(4)验满后，将足量NaOH溶液注入到集气瓶中（图乙中的图1），并采集信息形成图像（图乙中的图2）。结合图像推断收集到的气体是否纯净，并解释原因： 。
（2025·浙江宁波·二模）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
(1)实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点： 。
(2)小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是 。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是 。
(3)在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚（）储存备用，即：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是 。
（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。
(1)制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。
(2)气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。
(3)性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。
(4)装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。
（2024·浙江宁波·一模）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体与塑料罐里的物质反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 ___
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整： 。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪组 请简要说明理由。
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
（2024·浙江舟山·二模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO2实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗
【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。
【实验设计与操作】
（1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 。
（2）关闭K1，打开K2、K3，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下：
时间/min 0 0.5 6 12 24 48
排水法时丁中水的体积/mL 0 2.5 14.5 23 34 41
排盐水法时丁中盐水的体积/mL 0 1 7 9.5 11 12
根据以上数据分析，能用排水法收集CO2的理由是 。
【实验结论】相同条件下，二氧化碳在 中溶解能力更强。
（3）小组同学想了解水吸收CO2后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
【实验反思】海洋封存CO2后可能会带来哪些危害 （写出一点即可）
1（2025·浙江温州·三模）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
(1)查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。
(2)某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。
(3)小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）
(4)为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。（可多选）
（2025·浙江·一模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
(1)丙图中“气体发生器”装置的气密性检验方法： 。
(2)计泡器是用于观察气体产生速度的装置。下图中的_____能用作计泡器。
A． B． C． D．
(3)将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。
(4)依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据： 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
（2024·浙江杭州·一模）二氧化碳是光合作用的原料，当二氧化碳浓度太低时，植物的光合作用速率会减低甚至停止。图甲是自然状态下大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线图，日出后随着光照的增强三氧化碳浓度不断降低。图乙为一天中光照强度随时间的变化曲线。为提高棚内蔬菜瓜果的产量，人们常常向大棚内补充二氧化碳，以增强光合作用的强度。
（1）植物经过一夜的呼吸作用，使大棚内二氧化碳的浓度升高，产生的二氧化碳丛植物叶片上的 （填结构）离开植物体内，进入大气。但是白天二氧化碳的浓度又会下降，结合图甲、图乙，分析从7：00到11·00大棚内二氧化碳浓度变化的原因 。
（2）图丙是一种“二氧化碳发生器”的装置图，在反应仓内放入原料碳酸氢铵(NH4HCO3），启动加热装置后发生化学反应：NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H20。反应生成的混合气体进入水箱，其中氨气（NH3）溶于水并留在水箱中，二氧化碳经过由气管由排气装置排放到大棚的空气中，为棚内蔬菜提供光合作用所需的原料。结合下表中氨气与二氧化碳在水中的溶解度，解释氨气留在水箱中而二氧化碳逸出的原因 。
溶解物质/温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NH 89.9 68.3 52.9 40.9 31.6
CO 0.33 0.23 0.17 0.13 0.1
（3）大棚内装有二氧化碳浓度及光感双控装置，当棚内二氧化碳浓度值低于0.1%时加热装置自动启动，分解NH4HCO3，产生二氧化碳，使大棚内二氧化碳维持在0.1%-0.12%；日落时光照减弱，加热装置自动关闭，停止产生二氧化碳。已知该二氧化碳发生器中碳酸氢铵的分解速率为0.79千克/小时，请结合图甲计算该二氧化碳发生器一天中产生二氧化碳的质量为 千克。
（2025·浙江宁波·一模）草系水族箱中的植物能正常光合作用（）为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
(1)植物进行光合作用是 （“同化”或“异化”）作用。
(2)如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是
(3)根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进 。
(4)小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 （写出计算过程）
（2025·浙江舟山·二模）为了提高大棚蔬菜种植产量，可以给大棚补充“气肥（二氧化碳）”兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器，在贮酸桶内添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，再关闭阀门A，反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。
(1)为提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”，其科学依据是 。
(2)二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部排放的原因是 。
(3)当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门 （选填“A”或“B”）。一段时间后，反应就会停止。
（2024·浙江·三模）近几年，我国新能源汽车的市场不断扩大。新能源车包括四大类型：混合动力电动汽车、纯电动汽车、燃料电池电动汽车、其他新能源汽车等。
（1）纯电动汽车是完全由充电电池提供动力源的汽车。在给电池充电的过程中，能量发生了转化，请写出能量转化过程： 。
（2）燃料电池电动汽车也是电动汽车，只不过“电池”是氢氧混合燃料电池。和普通化学电池相比，燃料电池可以补充燃料，通常是补充氢气。如图所示为氢氧燃料电池的原理图，由图可知该电池的反应原理为 （用化学方程式表示），在该反应中还原剂是 。
（3）电动汽车的电池在车辆运行过程中产生大量的热量，且随着时间的累积在相对狭小的空间内积聚。热管冷却是对应的一种冷却技术，原理如图所示，在热端液体 （填物态变化名称和吸放热），在冷端蒸汽功能相反从而达到降温的目的。
（4）作为发动机燃料的下一代能源除氢燃料外，还有生物质燃料，相比当前的石油燃料，生物质燃料可再生、碳排放更低，目前已经在多个汽车赛事中使用，现今第三代生物质燃料，正在进行以培育微藻类为原料来制造燃料的研究。因为微藻类能进行 从而固定太阳能，合成 ，通过培育这种藻类，进行榨油和重整后用作燃料。
（2025·浙江金华·三模）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
(1)小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是 。
(2)小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少？
(3)实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因： 。
（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。
（2024·浙江台州·二模）二氧化碳是一种与人类生产生活密切相关的气体，对生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明这种气体的化学性质有不能燃烧， （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）二氧化碳的制取 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4．4克二氧化碳，至少需要石灰石多少克？ （反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑）
（3）二氧化碳的减排和消耗 人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的方式或途径： 。
（2024·浙江·三模）为了更好地培养学生的实验探究能力，加强科学综合性实践活动，某校兴趣小组欲测定金华双龙洞“石笋”中碳酸钙的含量，实验过程如下：取一定量的石笋样品碾碎，放置于烧杯中，加入80g稀盐酸，将烧杯置于电子秤上，在化学反应过程中对烧杯及其剩余物质进行了5次读数，记录数据如下表（反应后经测试盐酸仍有剩余，假设反应匀速进行，生成气体全部逸出，杂质不与盐酸反应，烧杯质量为20g）：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 113.8 111.6 m 110.5 110.5
请计算：
(1)称得固体质量为 克。
(2)表中的m值为 。
(3)计算该石笋样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）。
（2023·浙江·一模）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度的稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液）与所加混合物关系如图所示：
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。
（2）当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为 。
（3）当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（2023·浙江·一模）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水 D．用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
（2023·浙江·一模）实验室现有：氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

（1）根据提供的药品，写出实验室制取CO2的化学方程式 ；
（2）利用氯酸钾、二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置正确连接的顺序是 （用字母表示）。
（2025·浙江温州·一模）下面是小明在探究植物进行呼吸作用的三套实验装置（甲装置瓶中是萌发的种子；乙和丙装置中A 瓶内都装有萌发的种子，B瓶内都装有等量的煮熟的种子），请根据实验现象，回答下列问题：
(1)倒入清水的目的是将装置内的 排入澄清石灰水。
(2)乙装置A瓶内的温度计示数比B瓶 。
(3)丙装置A瓶中燃烧的蜡烛立刻熄灭，B瓶中的蜡烛继续燃烧。说明A瓶中被萌发的种子吸收了 。
（2024·浙江·一模）人体对空气中二氧化碳的浓度非常敏感，室内二氧化碳含量升高到一定程度会影响人的健康。为降低室内二氧化碳含量，小明自制了一款简易装置来吸收空气中的二氧化碳，如图甲。
（1）闭合开关风扇旋转产生内外压强差，将空气吸进装置。下列图片与该原理相似的是： 。
A．滚摆的B．往下吹两张纸
C．手捏瓶壁D．重锤线的应用
（2）空气通过图甲装置，二氧化碳与纱布上的氢氧化钙反应被吸收。为检验吸收效果，小明将排出的气体通入图乙的澄清石灰水中，经过观察，小明发现该装置二氧化碳吸收效果不太理想，那么他观察的现象是 。
（3）为提高该装置二氧化碳的吸收效果，请提出一项建议，并说明理由： 。
（2024·浙江金华·三模）小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ；
（2）装置③出现 现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）；
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 。
（2025·浙江宁波·一模）化学实践小组利用以下装置完成了部分气体的相关实验。
(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置 A 或 B，与装置 B 相比，装置 A 具有的优点是 。
(2)若选用装置 B 和 C 制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。
(3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置 D 测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。
（2025·浙江温州·一模）小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克。药店现有钙片所贴标签如图甲，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求？小明对此问题展开探究，用图2所示的电子天平测得数据如表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4 克
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2 克
第二次读数 123.7 克
第三次读数 123.3 克
第四次读数 123.3 克
(1)从图甲可知，钙片成分除碳酸钙外，还有其他成分。请通过表格中的实验数据，计算说明按规定量服用能否满足每天补钙的需求。
(2)小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有 。
(3)请设计一个与上试题中不同的实验方案来测量钙片中钙的含量。若需要测量实验数据，可用英文字母替代。
（2024·浙江金华·模拟预测）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图甲所示为镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图乙所示。
（1）小乐猜测最初的0.04g气体为CO2，若要检验此猜想，可将气体通入 （填写试剂）。
（2）根据提供的数据计算此镀锌铁片中铁的质量（列式计算）。
（2025·浙江舟山·三模）“2030年碳达峰，2060年碳中和。"这是我国对世界的庄严承诺。碳达峰是指在某个时间点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落。碳中和是指通过节能减排和吸收二氧化碳，实现二氧化碳的“零排放”。
(1)碳封存是指通过技术或自然过程将二氧化碳（）从大气中捕获并长期储存，以减少温室气体浓度的技术或方法。下列做法属于碳封存的是（　　）（选填字母）。
A．推广使用氢能源
B．将注入深层地质构造
(2)的吸收是碳封存的首要环节，小科同学认为可以用水吸收二氧化碳，遭到了小舟同学的反对，请说出一点他的反对理由 。
(3)为了实现资源化，将含有22吨的工业尾气通过溶液进行吸收，共消耗溶液200吨（尾气中其他成分不与溶液反应），求该溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程）
（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是 ，为使实验成功，需做出的改进是 。
（2024·浙江台州·三模）我国空间站中再生式环控生保技术降低了物资补给成本。再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统（如图甲所示）。
（1）在太空中进行电解制氧，将水电解成氧气和氢气后，还需要通过膜分离技术将气体与液体分离，气体与液体分离过程属于 变化。
（2）电解制氧，即将水电解成氧气和氢气，该过程涉及的能量转化为 。
（3）航天员呼出的二氧化碳不仅是废气，而且对人体有害，可利用碱来吸收。已知相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。①若采用碱吸收方法，选用作吸收剂的原因是 。②相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是 。
（4）中国空间站首次采用了大面积可展收柔性太阳能电池翼，其发电效率达到了30%，单翼的发电功率可达，单翼每秒可接受的太阳能为 J。
（2025·浙江丽水·二模）某化学兴趣小组对鸡蛋壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，鸡蛋壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
【实验一】分别取等质量块状和粉末状的蛋壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图像。
(1)采用图1所示的气体发生装置的优点有 。（写出一点即可）；
(2)实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞 说明气密性良好；
(3)根据图2， 最终块状蛋壳产生CO2的质量 （填“>”、“<”或“=”）粉末状蛋壳产生CO2的质量；
(4)结合图3，分析影响实验测定准确性的原因：①水蒸气含量增加；② 。
（2024·浙江绍兴·二模）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。
（1）化石能源主要包含煤、石油、天然气，化石能源在使用过程中排放出大量CO2造成的环境问题是 。
（2）制氢流程和二氧化碳加氢制备汽油流程如图所示。
①制氢流程中，180克水被分解，生成H2的质量为 克。
②若汽油主要成分为C8H18，则二氧化碳和氢气反应制备C8H18的化学反应方程式为 。
（2024·浙江杭州·一模）某科学小组利用下图装置对晶体中结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知：
①和加热时易被空气中的氧气氧化；②。
实验步骤如下：
回答下列问题。
（1）步骤I打开导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。
（2）有同学建议，为加快产生的速度，可将A装置中的稀盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 。
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体质量为m，反应前后C装置的质量减少了，D装置的质量增加了，则此晶体中结晶水的百分含量为 （用字母表示）。
21.二氧化碳的性质
物理性质 无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热
化学性质 ①不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，不能供给呼吸 ②能与水反应生成碳酸：， 碳酸不稳定易分解： ③能使澄清石灰水变浑浊：
2.二氧化碳的制取
（1）工业方法：煅烧石灰石
（2）实验室制取
实验原理
药品 石灰石、稀盐酸
实验装置 固液混合不加热
收集方法 向上排空气法
检验及验满 检验：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已经集满
注意：①不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO2，因为石灰石和稀硫酸反应生成的白色微溶性的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行；
②不能用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯。
③检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙的溶解度小。
④不用碳酸钠与稀盐酸反应，因为反应速率过快，不易收集。
3.二氧化碳的用途
简易灭火器
4.碳氧循环
（2024·浙江·中考真题）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
(1)①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点： ；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ，说明气密性良好。
(2)在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 。
(3)在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 秒。
【答案】(1) 装置A的优点是装置简单，操作简便，/装置B便于随时添加药品 导管口有气泡冒出，手移走后，导管中形成一段稳定的水柱
(2)隔绝氧气
(3)200
【知识点】燃烧的条件、常见实验操作
【详解】（1）由图可知，装置A的优点是装置简单，操作简便，装置B加装了长颈漏斗，便于随时添加药品，故填装置A的优点是装置简单，操作简便，或装置B便于随时添加药品；
检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，手移走后，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好，故填导管口有气泡冒出，手移走后，导管中形成一段稳定的水柱。
（2）用向上排空气法收集二氧化碳气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，从燃烧条件看，小木条熄灭是由于二氧化碳隔绝了氧气，故填隔绝氧气。
（3）由图可知，100秒时，氧气的体积分数为8%左右时小木条熄灭，300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，所以要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集的时间=300秒 100秒=200秒，故填200。
（2023·浙江湖州·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。
实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）( )
【答案】 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 盐酸/HCl 设样品中碳酸钙的质量为 x。
解得： x=1g
所以钙片中的碳酸钙的质量分数=。
答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
（2）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量；
（3）详见答案。
（2023·浙江金华·中考真题）“碳达峰”指排放量不再增加，“碳中和”指排放量与减少量相等。我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如下图所示：
这一技术如果能应用和推广，将“工厂化”地吸收和利用二氧化碳，有效助力“碳达峰”、“碳中和”目标的实现．完成下列问题：
（1）利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似于绿色植物的 （选填“呼吸作用”“光合作用”或“蒸腾作用”）；
（2）下列做法有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标的是 。
A．植树造林 B．少用一次性筷子 C．提倡绿色出行
【答案】 光合作用 ABC
【知识点】空气中污染物的主要来源、主要防治方法
【分析】植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。淀粉等有机物是玉米植株通过光合作用制造的，光合作用的原料是二氧化碳和水。
【详解】（1）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似于绿色植物的光合作用。
（2）A．积极参植树造林，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，A正确。
B．少用或不用一次性餐具，可以减少白色垃圾，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，B正确。
C．提倡绿色出行，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，C正确。
故选ABC。
（2023·浙江杭州·中考真题）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为x
=
x=88吨
答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
（2023·浙江台州·中考真题）大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。

（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。

①生成的X固体是
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。
（3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。

【答案】 光合 碳酸钙/CaCO3 人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可） 化学 利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可）
【知识点】盐的性质及用途、植物物质和能量的转换原理对农业生产技术的影响、光合作用的原理
【详解】（1）大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定，主要是因为植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳气体，消耗了空气中的二氧化碳，故填光合。
（2）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以生成的X固体是碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
②通过增大表面积以提高物质反应或交换效率，还有人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率等，故填入体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率等。
（3）利用液态阳光技术，将太阳能转化为化学能贮存在甲醇中，故填化学；
液态阳光技术利用二氧化碳为原料合成有机物，能够降低空气中二氧化碳的含量，有利于碳中和，故填利用二氧化碳为原料等。
（2023·浙江衢州·中考真题）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体 X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

（2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙， 小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL 氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。
（3）性质→应用： 根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用图丙中的 （填字母）方法进行收集。

【答案】 气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，原因：气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶 B/E
【详解】（1）小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A（干燥的紫色石蕊试纸）不变红，试纸B（湿润的紫色石蕊试纸）比C（湿润的紫色石蕊试纸）先变红（C在高处，B在低处）。据此推测气体X的性质有密度比空气大，能与水反应生成酸性物质；
（2）气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，气体X与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小，反应结束后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被倒吸进入烧瓶；
（3）由上述实验可知，气体X的密度比空气大，若收集较为干燥的气体X，可采用向上排空气法；选用图丙中的B或E方（气体从长管通入）法进行收集。
（2025·浙江台州·二模）下图中的四支蜡烛都将熄灭，其中与另外三支熄灭的原因不同的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件
【详解】A、人吹气，气流带走热量，使温度降低到蜡烛着火点以下熄灭；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，同时有二氧化碳产生，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
C、二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，直接倒入可用二氧化碳来灭火；
D、石灰石与盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
可燃物熄灭的两个原理：一是隔绝氧气，二是降温至可燃物的着火点以下；B、C、D蜡烛熄灭，因为隔绝氧气；A蜡烛熄灭是因为空气流动，带走热量，使温度降至蜡烛的着火点以下。
故选A。
（2025·浙江·二模）利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是（　　）
A．两支蜡烛同时熄灭 B．两支蜡烛火焰无变化
C．两支蜡烛自下而上熄灭 D．两支蜡烛燃烧得更旺
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质
【详解】二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳会沉在底下，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛将自下而上熄灭。
故选C。
（2024·浙江绍兴·模拟预测）小柯点燃3支蜡烛，I蜡烛扣上烧杯，II、III蜡烛放在烧杯中，在III蜡烛所在的烧杯中倒入适量碳酸钠溶液，再倒入稀盐酸，以下说法正确的是（ ）
A．I蜡烛比II蜡烛燃烧的更久
B．II蜡烛一直燃烧，说明氧气具有可燃性
C．III蜡烛熄灭的原因是温度降至着火点以下
D．III蜡烛的熄灭体现了CO2不能燃烧也不支持燃烧的化学性质
【答案】D
【知识点】燃烧的条件、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法
【详解】A、I 中蜡烛用烧杯罩住，会缺氧而熄灭，II中蜡烛持续与氧气接触会继续燃烧，错误；
B、II蜡烛一直燃烧，说明蜡烛具有可燃性，不能确定氧气具有可燃性，错误；
C、由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭，错误；
D、III蜡烛的熄灭体现了CO2不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，正确。
故选D。
（2025·浙江杭州·一模）实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是（　　）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质
【详解】A、图中制取二氧化碳时，长颈漏斗末端未伸入液面以下，会导致气体逸出，错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，错误；
C、验证二氧化碳集满时，燃着的木条应放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，错误；
D、二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，可验证二氧化碳能与水反应，正确。
故选D。
（2025·浙江温州·三模）如图所示是福甘同学构建的知识网络中的一部分，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。
(1)现象反映本质：紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，是因为B物质能电离出 （填离子符号）。
(2)性质决定用途：请写出CO2的一种用途： 。
(3)结构决定性质：图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是 。
【答案】(1)OH-
(2)灭火
(3)分子构成不同
【知识点】分子和原子的区别和联系、碱的化学性质、二氧化碳的用途
【详解】（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，紫色石蕊试液在B溶液中显蓝色，说明B溶液显碱性，能电离出氢氧根离子，离子符号为：OH-；
（2）CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，一种用途是灭火（答案不唯一）；
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由CO分子构成，CO2由CO2分子构成，则图中CO2不可用CO替代，从微观结构解释造成此性质差异的原因是分子构成不同。
（2025·浙江绍兴·二模）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 （填字母）。
(2)向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），震荡后，有 现象。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是 。
【答案】(1)B
(2) 澄清石灰水变浑浊 瓶内气压小于外界大气压
【知识点】气体压强跟体积的关系、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法、常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【详解】（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B。
向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水（如图C），震荡后，澄清石灰水变浑浊。此时，发现该瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动（如图D），其原因是二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，集气瓶内气体减少，压强变小，瓶内气压小于外界大气压。
（2024·浙江金华·一模）如图为用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。
(1)实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好；
(2)实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是______。
A．氢氧化钙溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．酚酞溶液
【答案】(1)分液漏斗中液面不下降
(2)B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【详解】（1）检查该装置气密性时，如装置气密性良好，关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗中液面不下降，故填分液漏斗中液面不下降。
（2）A 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙还能够与二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以用氢氧化钙溶液不能判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；
B 氯化钡溶液与二氧化碳、氢氧化钠都不反应，但能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以用氯化钡溶液能判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；
C 氯化钠溶液与二氧化碳、氢氧化钠和碳酸钠都不反应，所以用氯化钠溶液不能判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞溶液变红，所以用酚酞溶液溶液不能判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；
故选B。
（2025·浙江温州·三模）实验室用盐酸与石灰石制二氧化碳常混有氯化氢气体。小阳疑惑为何不选硫酸与石灰石反应，尝试后发现加入稀硫酸反应不久即停止，再添加也无气体生成。小阳想：改用粉状石灰石与稀硫酸反应能否顺利制得二氧化碳，于是选择质量相等、颗粒大小不同的石灰石，与等质量的稀盐酸、稀硫酸反应，每隔30秒测量生成气体体积并得到图丙数据。
(1)实验室制备二氧化碳气体应选用图甲中的发生装置 。
(2)结合表格，推测反应停止后往石灰石中继续添加稀硫酸没有气体生成的原因可能是： 。
(3)酸溶液的浓度会影响反应的速度。实验中除了要控制稀盐酸和稀硫酸溶液总质量相等，还要控制溶液中 微粒（填化学符号）总量相等。
(4)小阳认为制取少量二氧化碳，用“粉状石灰石和稀硫酸”比用“块状石灰石和稀盐酸”的方案更好，结合图乙，请说明理由： 。
【答案】(1)①
(2)石灰石主要成分为碳酸钙和稀硫酸反应会产生硫酸钙，硫酸钙微溶于水，大多数未溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻止反应的进行
(3)H+
(4)制取少量二氧化碳，用“粉状石灰石和稀硫酸”比用“块状石灰石和稀盐酸”用时短。
【知识点】影响化学反应速率的因素、二氧化碳的实验室制法、常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【详解】（1）实验室制取二氧化碳使用的试剂为固态大理石和液态稀盐酸，常温下进行，发生装置类型为固液常温型，故选①；
（2）石灰石主要成分为碳酸钙和稀硫酸反应会产生硫酸钙，硫酸钙微溶于水，大多数未溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻止反应的进行；
（3）氢离子越多酸的浓度越大，影响反应的速度，故需要控制H+的质量相等；
（4）制取少量二氧化碳，用“粉状石灰石和稀硫酸”比用“块状石灰石和稀盐酸”用时短。
（2025·浙江台州·一模）用排空气法收集二氧化碳时，常用燃着的木条来检验二氧化碳是否集满。如果瓶口的木条熄灭，瓶内的气体都是二氧化碳吗？某同学利用如图1装置制取一瓶二氧化碳并进行研究。以下是他的实验步骤：
① ？ ；
②在锥形瓶中加入块状大理石；
③打开止水夹，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；
④一段时间后，把燃着的木条放在集气瓶口，观察到燃着的木条熄灭。
请回答下列问题：
(1)补充完整实验步骤①： 。
(2)实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是 。
(3)为了检测验满后集气瓶中的气体是否都是二氧化碳，该同学将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，如图2所示。过一段时间后，观察到 现象，证明了集气瓶中还有空气。
(4)查阅资料获知，木条能否继续燃烧是由容器内氧气的体积分数决定的。该同学在集气瓶中装入一定体积的水，如图3所示，然后用纯净的二氧化碳气体替换了瓶中的水，再用燃烧的木条检验，结果如表所示。则集气瓶中氧气体积分数小于 时，燃着的木条就会熄灭。（空气中氧气体积分数取20%）
实验1 实验2 实验3 实验4
水占集气瓶容积的体积分数a% 40% 30% 29% 28%
燃烧木条状况 熄灭 熄灭 继续燃烧 继续燃烧
【答案】(1)检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱）
(2)防止二氧化碳从长颈漏斗逸出
(3)集气瓶中液面上升，但没有到集气瓶底部
(4)14%
【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的实验室制法、空气组成的测定、空气的成分及各成分的体积分数
【详解】（1）制取气体的实验，在装药品之前要先检查装置气密性（或关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，观察长颈漏斗中是否有一段稳定的水柱），防止装置漏气，导致实验失败。所以步骤①为检查装置气密性；
（2）实验时，长颈漏斗的末端处于液面下，目的是 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，起到液封的作用，保证气体收集的顺利进行；
（3）若集气瓶中还有空气，将集气瓶倒扣在氢氧化钠溶液中，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，而空气的氧气、氮气、稀有气体等难溶于氢氧化钠溶液，瓶内不会完全充满液体，所以观察到 集气瓶内液面上升，但未充满集气瓶的现象，证明集气瓶中还有空气；
（4）设集气瓶的容积为V。
实验1中，水占集气瓶容积的40%，即水的体积为0.4V，则空气的体积为0.6V，空气中氧气体积分数取20%，那么氧气的体积=0.6V×20%=0.12V，此时集气瓶中氧气体积分数为，木条熄灭。
实验2中，水占集气瓶容积的30%，水的体积为0.3V，空气体积为0.7V，氧气的体积为0.7V×20%=0.14V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条熄灭。
实验3中，水占集气瓶容积的29%，水的体积为0.29V，空气体积为0.71V，氧气的体积为0.71V×20%=0.142V，此时集气瓶中氧气体积分数=，木条继续燃烧。
由此可知，集气瓶中氧气体积分数小于14%时，燃着的木条就会熄灭。
（2025·浙江·二模）实验室里常用下列装置制取二氧化碳和氧气。请回答：
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用图1中的发生装置是 （填字母）。
(2)实验室常用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由： 。
②兴趣小组将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景——白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是 。
③兴趣小组用图2中甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示（过氧化氢分解时会放出热量）。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差 s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
【答案】(1)B
(2) 选C装置，因为氧气的密度大于空气、装置简单、收集的氧气较干燥等/选E装置，因为氧气不易溶于水、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等（写出1点即可） 白磷与氧气接触，且温度达到了着火点 35
【知识点】燃烧的条件、二氧化碳的实验室制法、氧气的制取装置
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固体和液体在常温下进行的反应；A 装置适用于固体加热制取气体，B 装置适用于固体和液体在常温下反应制取气体。所以应选用的发生装置是 B；
（2）①氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择 C 装置，优点是收集到的氧气较干燥；氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，选择 E 装置，优点是收集到的氧气较纯净；
②燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点，通入氧气后，白磷能在水中燃烧的原因是白磷与氧气接触，且温度达到了着火点；
③从图 2 乙中曲线 a、b 可知，当气压不再变化时，即过氧化氢完全分解。a 曲线对应的过氧化氢完全分解用了30s，b 曲线对应的过氧化氢完全分解用了65s，两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差65 30=35s。
（2025·浙江杭州·一模）制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ；
(3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ；
a.能与水反应　　b.能与空气中的某些成分发生反应　　c.密度与空气接近
(4)将产生的二氧化碳通入装置E，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)可以控制反应速率
(3)bc/cb
(4)二氧化碳不能石蕊反应，能与水反应生成酸性物质
【知识点】二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法、常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【详解】（1）
仪器a的名称：分液漏斗；
（2）装置B中的分液漏斗可以控制稀盐酸滴入的速度，从而控制反应的速率，所以装置B制二氧化碳的优点是：可以控制反应速率；
（3）某气体只能用D装置（排水法收集），说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近，故选：bc；
（4）紫色石蕊试纸遇酸性物质变红，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳不能石蕊反应，能与水反应生成酸性物质。
（2025·浙江绍兴·二模）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”、“碳达峰”、“碳中和”等关键词成为热搜。
(1)图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是 。
(2)若用装置D收集产生的二氧化碳，可以对此装置作出的改进是 。
(3)图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是 。
(4)小明设计了图丙装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水 （填“向左”“向右”或“不”）移动。
【答案】(1)C
(2)先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入/在水面上方滴一层油膜，将二氧化碳从a管通入
(3)增大接触面积，加快反应速率
(4)向左
【知识点】温室效应、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可选用B或C；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；图甲中可以用于制取少量二氧化碳且能控制反应发生与停止的发生装置是C；
（2）二氧化碳能溶于水，一般不使用排出水收集，若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入（或在水面上方滴一层油膜，将二氧化碳从a管通入）；
（3）图乙是一种工业上捕集CO2的方法，该装置用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是增大接触面积，加快反应速率；
（4）二氧化碳会产生温室效应，图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下，一段时间后右瓶中温度高于左瓶，红墨水向左移动。
（2025·浙江杭州·二模）某小组通过以下实验制取并检测收集到的CO2气体纯度。
(1)图甲中e仪器的名称是 。
(2)图甲中的c装置是为了除去 ；
(3)图甲组装仪器时d集气瓶瓶口朝上的原因是 。
(4)验满后，将足量NaOH溶液注入到集气瓶中（图乙中的图1），并采集信息形成图像（图乙中的图2）。结合图像推断收集到的气体是否纯净，并解释原因： 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)除去水分
(3)二氧化碳密度比空气大
(4)不纯净；因为注入氢氧化钠溶液后，压强下降，最后压强不为0，说明集气瓶内还有其他气体，所以收集到的二氧化碳气体不纯净
【知识点】二氧化碳的实验室制法、碱的化学性质
【详解】（1）图甲中e仪器的名称是长颈漏斗；
（2）在图甲的实验中，浓硫酸具有吸水性，c装置中盛装浓硫酸，其作用是除去气体中的水蒸气；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以图甲组装仪器时d集气瓶瓶口朝上，这样可以利用向上排空气法收集二氧化碳；
（4）由图2可知，实验最终装置内的压强不为0，说明收集到的二氧化碳气体不纯净，原因是反应过程中压强逐渐减小，说明二氧化碳逐渐减少，但最终压强步为0，说明二氧化碳被消耗完还有其他气体存在。
（2025·浙江宁波·二模）“低碳”小组开展以二氧化碳为主题的项目式学习并设计了以下活动。请回答：
(1)实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点： 。
(2)小组同学用如图2装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图曲线I和Ⅱ所示。
①设置实验1的目的是 。
②小组同学得出氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强的证据是 。
(3)在上述实验后，小组成员查阅资料发现：实现碳中和，可以通过人工固碳、海洋固碳和生物固碳等途径，其中人工固碳的常见方法如下：
方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用。 方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚（）储存备用，即：
上述三种方法中所涉及的反应中属于化学变化的是 。
【答案】(1)能控制反应的发生和停止
(2) 作对照 曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显
(3)方法2和方法3
【知识点】二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法、化学变化和物理变化的判别
【详解】（1）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室制取二氧化碳的装置由图1中的A改成B，请你说出改进后的优点能控制反应的发生和停止；
（2）①二氧化碳能溶于水，要证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，设置实验1的目的是与实验2做对照，排除水的干扰；
②由图知，曲线Ⅱ比曲线I压强下降得更明显，说明氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳的能力更强；
（3）方法1：将二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存，没有生成新物质，属于物理变化；
方法2：将高含量二氧化碳的空气通过氢氧化钙的溶液的喷雾反应器转化为碳酸钙存储备用，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，发生化学变化；
方法3：将二氧化碳转化为重要化工原料二甲醚储存备用，生成新物质，发生化学变化。
故填：方法2和方法3。
（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。
(1)制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。
(2)气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。
(3)性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。
(4)装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。
【答案】(1)
(2)关闭开关A和B
(3)二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应
(4)干燥装置（合理即可）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【详解】（1）雪碧中的碳酸（H2CO3）不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：；
（2）气体收集前需要检查装置气密性。具体方法是：关闭开关A和B，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度；如果活塞能回到原刻度，说明装置气密性良好；
（3）关闭开关A和B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红。这说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊试纸变红；
（4）某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色。这说明二氧化碳中混有水蒸气，导致石蕊试纸变红。为了改进装置，可以在注射器与四通管之间增加干燥装置（如浓硫酸干燥管），以除去二氧化碳中的水蒸气。
（2024·浙江宁波·一模）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体与塑料罐里的物质反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 ___
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整： 。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪组 请简要说明理由。
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
【答案】 船体倾斜严重，不能正常行驶 喷出的气体 乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体CO2，利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，使船体稳定，匀速前进。
【知识点】力的作用是相互的、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）由图可知，评价指标由左到右越来越差，所以待改进内容是船体倾斜严重，不能正常行驶，故填：船体倾斜严重，不能正常行驶；
（2）由题文可知，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行，所以使“化学船”前进的动力的施力物体是反应生成的从玻璃管喷出的气体，故填：喷出的气体；
（3）甲方案中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，长颈漏斗不能控制反应的速率，反应速率越来越快慢，船越来越慢；
乙方案中的反应是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验中用到分液漏斗，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进；
丙方案中大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不能持续得到二氧化碳，船很快停止前进。
故填：乙方案，分液漏斗能够控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，使船体稳定，匀速前进。
（2024·浙江舟山·二模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO2实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗
【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。
【实验设计与操作】
（1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 。
（2）关闭K1，打开K2、K3，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下：
时间/min 0 0.5 6 12 24 48
排水法时丁中水的体积/mL 0 2.5 14.5 23 34 41
排盐水法时丁中盐水的体积/mL 0 1 7 9.5 11 12
根据以上数据分析，能用排水法收集CO2的理由是 。
【实验结论】相同条件下，二氧化碳在 中溶解能力更强。
（3）小组同学想了解水吸收CO2后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
【实验反思】海洋封存CO2后可能会带来哪些危害 （写出一点即可）
【答案】 将燃烧的木条放在导管K1的导管口，若燃着的木条熄灭，则空气已排尽 产生CO2的速率大于其溶解在水中的速率/二氧化碳在水中饱和后就可以收集（合理即可） 水/蒸馏水 小于 改变海水pH，影响海洋生物的生存/温室效应加剧，由于气体的溶解度随温度升高而减小，大量CO2会释放到大气中（合理即可）
【知识点】二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的化学性质
【详解】（1）检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明空气已排净；
（2）由表中数据可知，48小时后，丁装置中水的体积为41mL，说明短时间内二氧化碳溶解的少，也就是溶解速率低或二氧化碳在水中溶解一定能达到饱和，因此可以用排水法收集二氧化碳；
[实验结论]由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水；
（3）由实验操作与实验数据可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
[实验反思]二氧化碳和水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，影响海洋生物的生存或温室效应加剧，由于气体的溶解度随温度升高而减小，大量CO2会释放到大气中（合理即可）。
1（2025·浙江温州·三模）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表（节选）
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 既能控制反应应是否进行又能控制反应速度 能控制反应应是否进行但不能控制反应速度 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、10g大理石碎片、10%稀硫酸等材料制作了图甲装置。
(1)查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为 。
(2)某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代。他的做法是否可行，请说明理由 。
(3)小科换用稀盐酸进行实验最终制得二氧化碳3.3克，求大理石中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）
(4)为了使装置甲指标二达到“优秀”，图乙中设计思路可以借鉴组有 。（可多选）
【答案】(1)合格
(2)不可行，铁丝会和酸反应生成氢气，氢气为可燃物，会加速燃烧易发生爆炸
(3)解：设参与反应的碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
大理石中碳酸钙的质量分数=
答：大理石中碳酸钙的质量分数75%。
(4)①③/③①
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）大理石（主要成分碳酸钙）与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。但由于硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，所以不能连续产生气体，只能产生少量气体，该装置指标一被评为合格；
（2）某次实验室铜丝丢失。于是小科找来了一根铁丝作为替代，他的做法是不可行，因为铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，使收集到的二氧化碳不纯；
（3）见答案；
（4）小科设计中通过铜丝上下抽动，可控制固体与液体接触与脱离，从而能控制反应应是否进行，为了使装置甲指标二达到“优秀”，需要控制反应速度的功能。因此，可以借鉴装置①和③的设计思路，例如使用注射器或分液漏斗来控制液体的滴加速率，同时结合多孔塑料板和弹簧夹的设计，实现反应的随时停止和开始。因此，可以借鉴的设计思路为：①和③。
（2025·浙江·一模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
(1)丙图中“气体发生器”装置的气密性检验方法： 。
(2)计泡器是用于观察气体产生速度的装置。下图中的_____能用作计泡器。
A． B． C． D．
(3)将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。
(4)依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据： 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】(1)关闭气量调节阀，向长颈漏斗内倒水，直到长颈漏斗内液面不下降
(2)D
(3)③
(4)优秀，反应安全，通过调节气量调节阀可以控制反应速度，产生的气体能直接排出，通过观察计泡器导管口气泡量可以观测反应的速度
【知识点】二氧化碳的实验室制法、常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【详解】（1）丙图中“气体发生器”装置的气密性检验方法：关闭气量调节阀，往长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端，继续加水形成一段水柱，水柱能保持稳定不下落则说明气密性良好；
（2）计泡器是用于观察气体产生速度的装置，应长管进气，短管排出。故选D；
（3）如图丙所示，将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处。因为③处是水族箱底部，二氧化碳气体密度比水小，将气体细化器放在此处，二氧化碳能更好地溶解在水中，且能随着水的流动扩散到整个水族箱，提高二氧化碳的溶解效率，更有利于水草吸收二氧化碳；故答案为：③。
（4）该装置反应安全，且可控，气体能直接排出且速度可以观测，因此评为优秀；故答案为：等级：优秀，依据是反应安全，且可控，气体能直接排出且速度可以观测。
（2024·浙江杭州·一模）二氧化碳是光合作用的原料，当二氧化碳浓度太低时，植物的光合作用速率会减低甚至停止。图甲是自然状态下大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线图，日出后随着光照的增强三氧化碳浓度不断降低。图乙为一天中光照强度随时间的变化曲线。为提高棚内蔬菜瓜果的产量，人们常常向大棚内补充二氧化碳，以增强光合作用的强度。
（1）植物经过一夜的呼吸作用，使大棚内二氧化碳的浓度升高，产生的二氧化碳丛植物叶片上的 （填结构）离开植物体内，进入大气。但是白天二氧化碳的浓度又会下降，结合图甲、图乙，分析从7：00到11·00大棚内二氧化碳浓度变化的原因 。
（2）图丙是一种“二氧化碳发生器”的装置图，在反应仓内放入原料碳酸氢铵(NH4HCO3），启动加热装置后发生化学反应：NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H20。反应生成的混合气体进入水箱，其中氨气（NH3）溶于水并留在水箱中，二氧化碳经过由气管由排气装置排放到大棚的空气中，为棚内蔬菜提供光合作用所需的原料。结合下表中氨气与二氧化碳在水中的溶解度，解释氨气留在水箱中而二氧化碳逸出的原因 。
溶解物质/温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NH 89.9 68.3 52.9 40.9 31.6
CO 0.33 0.23 0.17 0.13 0.1
（3）大棚内装有二氧化碳浓度及光感双控装置，当棚内二氧化碳浓度值低于0.1%时加热装置自动启动，分解NH4HCO3，产生二氧化碳，使大棚内二氧化碳维持在0.1%-0.12%；日落时光照减弱，加热装置自动关闭，停止产生二氧化碳。已知该二氧化碳发生器中碳酸氢铵的分解速率为0.79千克/小时，请结合图甲计算该二氧化碳发生器一天中产生二氧化碳的质量为 千克。
【答案】 气孔 光照强度增强，植物的光合作用强度增强，消耗的二氧化碳增多，导致大棚内二氧化碳浓度降低 根据表格数据可知，氨气和二氧化碳在水中的溶解度差异极大，氨气的高溶解度使其在水中留存，而二氧化碳的低溶解度使其易于逸出并被植物利用 1.32
【知识点】光合作用的原理、二氧化碳的实验室制法
【分析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，在叶绿体内，把二氧化碳和水转化成贮存能量的有机物，并释放出氧气的过程。
（2）呼吸作用是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。
（3）水分以气体状态通过叶片表皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用。
【详解】（1）气孔是植物蒸腾失水的“门户”，也是二氧化碳和氧气等气体进出叶片的“窗口”。可见，植物产生的二氧化碳从植物叶片上的气孔离开植物体内，进入大气。
光合作用需要光，呼吸作用有光无光都可进行；光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳。结合图甲、图乙可知，从7：00到11：00，光照强度增强，植物的光合作用强度增强，消耗的二氧化碳增多，大于植物的呼吸作用，导致大棚内二氧化碳浓度降低。
（2）根据表格数据可知，在0℃时，氨气溶解度可达89.9，即使温度上升到40℃，其溶解度也有31.6。相比之下，二氧化碳在水中的溶解度要低得多，0℃时为0.33，40℃时仅为0.1。这表明氨气在水中的溶解度远远高于二氧化碳。所以，氨气留在水箱中而二氧化碳逸出的原因可这样解释：氨气和二氧化碳在水中的溶解度差异极大，氨气的高溶解度使其在水中留存，而二氧化碳的低溶解度使其易于逸出并被植物利用。
（3）大棚内装有二氧化碳浓度及光感双控装置，当棚内二氧化碳浓度值低于0.1%时加热装置自动启动，分解碳酸氢铵，产生二氧化碳，使大棚内二氧化碳维持在0.1%-0.12%；日落时光照减弱，加热装置自动关闭，停止产生二氧化碳。结合题图甲可知，二氧化碳浓度值在9点低于0.1%，17时日落，所以碳酸氢铵的分解时间段是9时至17时，共8个小时。已知该二氧化碳发生器中碳酸氢铵的分解速率为0.79千克/小时，则8个小时分解了6.32千克。根据化学方程式“NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O”可知该二氧化碳发生器一天中产生二氧化碳的质量为：碳酸氢铵的质量×二氧化碳的相当分子质量÷碳酸氢铵的相当分子质量=6.32×44÷79=3.52千克。
（2025·浙江宁波·一模）草系水族箱中的植物能正常光合作用（）为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控。 反应安全，但不可控。 反应有较大安全隐患。
指标二 气体能直接排出且速度可以观测。 气体能直接排出，但速度无法观测。 气体无法排出。
(1)植物进行光合作用是 （“同化”或“异化”）作用。
(2)如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是
(3)根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进 。
(4)小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气 （写出计算过程）
【答案】(1)同化
(2)通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出
(3)加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度
(4)设100克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳质量为x，
x=44g，
被吸收的二氧化碳质量为44g×15% = 6.6g，设产生氧气的质量为y，
y═4.8g，
答：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生4.8g克氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程；异化作用是指生物体能够把自身的一部分组成物质加以分解，释放出其中的能量，并且把分解的终产物排出体外的变化过程。植物光合作用是利用二氧化碳和水合成有机物，储存能量，属于同化作用；
（2）在该二氧化碳补给器装置中，计泡器可以通过观察气泡产生的情况，来观测气体排出的速度，同时也能体现有气体排出；
（3）指标一要求反应安全且可控。原装置指标一为合格（反应安全，但不可控 ），要使指标一优秀，可增加一个分液漏斗（或注射器 ）来控制稀盐酸的滴加速度，进而控制反应的速率，使反应可控；
（2025·浙江舟山·二模）为了提高大棚蔬菜种植产量，可以给大棚补充“气肥（二氧化碳）”兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器，在贮酸桶内添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，再关闭阀门A，反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。
(1)为提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”，其科学依据是 。
(2)二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部排放的原因是 。
(3)当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门 （选填“A”或“B”）。一段时间后，反应就会停止。
【答案】(1)二氧化碳是植物光合作用的原料
(2)二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触
(3)B
【知识点】二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的用途
【详解】（1）氧化碳是植物光合作用的原料，在一定范围内，二氧化碳浓度越大，光合作用越强，所以适当给大棚补充“气肥（二氧化碳）”，即适度增加大棚中的二氧化碳气体的含量，能有效提高大棚蔬菜产量；
（2）二氧化碳是光合作用的原料，且二氧化碳密度比空气大，二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部排放便于植物充分利用二氧化碳合成有机物；
（3）分析题图可知，当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，其原理为：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。
（2024·浙江·三模）近几年，我国新能源汽车的市场不断扩大。新能源车包括四大类型：混合动力电动汽车、纯电动汽车、燃料电池电动汽车、其他新能源汽车等。
（1）纯电动汽车是完全由充电电池提供动力源的汽车。在给电池充电的过程中，能量发生了转化，请写出能量转化过程： 。
（2）燃料电池电动汽车也是电动汽车，只不过“电池”是氢氧混合燃料电池。和普通化学电池相比，燃料电池可以补充燃料，通常是补充氢气。如图所示为氢氧燃料电池的原理图，由图可知该电池的反应原理为 （用化学方程式表示），在该反应中还原剂是 。
（3）电动汽车的电池在车辆运行过程中产生大量的热量，且随着时间的累积在相对狭小的空间内积聚。热管冷却是对应的一种冷却技术，原理如图所示，在热端液体 （填物态变化名称和吸放热），在冷端蒸汽功能相反从而达到降温的目的。
（4）作为发动机燃料的下一代能源除氢燃料外，还有生物质燃料，相比当前的石油燃料，生物质燃料可再生、碳排放更低，目前已经在多个汽车赛事中使用，现今第三代生物质燃料，正在进行以培育微藻类为原料来制造燃料的研究。因为微藻类能进行 从而固定太阳能，合成 ，通过培育这种藻类，进行榨油和重整后用作燃料。
【答案】 电能转化为化学能 氢气/H2 蒸发吸热 光合作用 有机物
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、二氧化碳的用途
【详解】（1）电池充电的过程是电能转化为化学能；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；在此反应中，氢气表现出还原性；
（3）热管的热端受热时，吸液芯里的液体吸收热量变成蒸气，故填：蒸发吸热；
（4）微藻能够通过光合作用吸收二氧化碳，并转化为有机物和氧气。
（2025·浙江金华·三模）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的CO2质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
(1)小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取CO2时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是 。
(2)小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少？
(3)实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关。为进一步验证自己的猜想，小科通过实验进行检验，他选择AgNO3溶液放入装置B，实验中观察到B中出现白色沉淀。请你根据实验现象解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因： 。
【答案】(1)反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢
(2)设实际消耗稀盐酸质量为x。
x=3.65g
盐酸的利用率=答：盐酸的利用率为16.7%。
(3)加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少
【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法、溶质质量分数的简单计算
【详解】（1）利用7.3%稀盐酸制取时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是随着反应不断进行，盐酸不断被消耗，反应物浓度降低，导致速率变慢；
（2）详解见答案；
（3）盐酸具有挥发性，且浓度越大挥发性越强。浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入装置B与AgNO3溶液反应产生白色沉淀（HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3），说明浓盐酸在反应过程中有氯化氢气体挥发出去，导致参与与石灰石反应生成二氧化碳的氯化氢实际量减少，所以生成二氧化碳的质量越少。
（2025·浙江杭州·一模）鱼缸中的植物通过光合作用。
(1)请说明小组同学选择装置乙作为CO 补给装置的理由。
(2)已知25℃时CO 溶解度为1.45g/L,水草仅能利用溶解CO 的15%;装置乙中石灰石含100g碳酸钙，计算完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生多少升氧气。（常温常压下pR=1.3g/L,结果保留一位小数）
【答案】(1)能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率
(2)设100克碳酸钙完全反应后生成CO2的质量为x。
x=44g
设产生氧气的质量为y。
y=4.8g
则产生氧气的体积为：4.8g÷1.3g/L≈3.7L。
答：完全反应后产生的CO2能使60L鱼缸中的水草产生3.7L氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）由图可知，装置乙能通过挤压塑料瓶来控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的速率，防止生成气体的速率过快；
（2）1.45g/L60L=87g,44g二氧化碳能够完全溶解。见答案。
（2025·浙江杭州·一模）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。
【答案】(1)2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x，
x=6.0g，
该样品中碳酸钙的质量分数为:，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%；
(3)有少量二氧化碳溶于水（合理即可）
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
（2024·浙江台州·二模）二氧化碳是一种与人类生产生活密切相关的气体，对生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明这种气体的化学性质有不能燃烧， （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）二氧化碳的制取 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4．4克二氧化碳，至少需要石灰石多少克？ （反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑）
（3）二氧化碳的减排和消耗 人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的方式或途径： 。
【答案】 不支持 设：制取4．4克二氧化碳，至少需要石灰石质量为x。
x=10g。
答：制取4．4克二氧化碳，至少需要石灰石质量10g。 植树造林（其他合理答案均可）
【知识点】自然界中碳循环、根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体不能燃烧也不支持燃烧；
（2）见答案；
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的途径。
（2024·浙江·三模）为了更好地培养学生的实验探究能力，加强科学综合性实践活动，某校兴趣小组欲测定金华双龙洞“石笋”中碳酸钙的含量，实验过程如下：取一定量的石笋样品碾碎，放置于烧杯中，加入80g稀盐酸，将烧杯置于电子秤上，在化学反应过程中对烧杯及其剩余物质进行了5次读数，记录数据如下表（反应后经测试盐酸仍有剩余，假设反应匀速进行，生成气体全部逸出，杂质不与盐酸反应，烧杯质量为20g）：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 113.8 111.6 m 110.5 110.5
请计算：
(1)称得固体质量为 克。
(2)表中的m值为 。
(3)计算该石笋样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）。
【答案】(1)16
(2)110.5
(3)设：该石笋样品中碳酸钙的质量分数为x。
产生的二氧化碳质量=116.0g-110.5g=5.5g 。
x≈78.1%。
答：该石笋样品中碳酸钙的质量分数为78.1%
（2023·浙江·一模）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度的稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液）与所加混合物关系如图所示：
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。
（2）当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为 。
（3）当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】 5：1 5.0g 设：当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为y。
根据图像数据可知，第三次加入混合物12g，生成的二氧化碳质量=200g+36g-220g-y =16g-y；
设：生成（16g-y）二氧化碳需碳酸钙质量为z。同时生成氯化钙质量为m。
z =
m=
y+=36g×
y=5.0g。
m=
当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数=
答：当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
（2023·浙江·一模）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C．要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水 D．用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法、氧气的化学性质、氧气的制取装置
【详解】A、过氧化氢溶液制取氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故反应不需要加热，故发生装置不用②，用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置①④组合，错误；
B、实验室制取二氧化碳用稀盐酸不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行，故用装置①制取CO2，分液漏斗中不可使用稀硫酸，错误；
C、铁丝燃烧实验，为了防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂，集气瓶底部要有少量的水，故要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时建议留部分水，正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，万能瓶收集应长进短出，故用装置3收集CO2，气体应从管口b通入，错误。
故选C。
（2023·浙江·一模）实验室现有：氯酸钾、二氧化锰、块状大理石、稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

（1）根据提供的药品，写出实验室制取CO2的化学方程式 ；
（2）利用氯酸钾、二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置正确连接的顺序是 （用字母表示）。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AC
【知识点】二氧化碳的实验室制法、氧气的制取装置
【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，利用氯酸钾、二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置正确连接的顺序是AC。
（2025·浙江温州·一模）下面是小明在探究植物进行呼吸作用的三套实验装置（甲装置瓶中是萌发的种子；乙和丙装置中A 瓶内都装有萌发的种子，B瓶内都装有等量的煮熟的种子），请根据实验现象，回答下列问题：
(1)倒入清水的目的是将装置内的 排入澄清石灰水。
(2)乙装置A瓶内的温度计示数比B瓶 。
(3)丙装置A瓶中燃烧的蜡烛立刻熄灭，B瓶中的蜡烛继续燃烧。说明A瓶中被萌发的种子吸收了 。
【答案】(1)二氧化碳
(2)高
(3)氧气
【知识点】燃烧的条件、二氧化碳的化学性质、植物的呼吸作用
【分析】细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用。图中，甲装置瓶中是萌发的种子；乙和丙装置中A 瓶内都装有萌发的种子，B瓶内都装有等量的煮熟的种子。
【详解】（1）在探究植物呼吸作用的实验中，萌发的种子会进行呼吸作用，产生二氧化碳（CO ）。澄清石灰水可以用来检测二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。倒入清水后，水会占据装置内的空间，迫使装置内的气体（主要是二氧化碳）排出。这些气体随后进入澄清石灰水中，与石灰水反应，导致石灰水变浑浊。
（2）在乙装置中，A瓶内装有萌发的种子，B瓶内装有等量的煮熟的种子。萌发的种子会进行呼吸作用，呼吸作用是一个释放能量的过程，因此会导致A瓶内的温度升高。而煮熟的种子已经失去了活性，无法进行呼吸作用，因此B瓶内的温度不会显著变化。所以，A瓶内的温度计示数会比B瓶高。
（3）丙装置中，若将点燃的蜡烛伸入A瓶，蜡烛立刻熄灭，原因是萌发的种子吸收了瓶中的氧气；点燃的蜡烛在B瓶中能继续燃烧，原因是乙瓶装有等量煮熟的种子，煮熟的种子没有生命现象，种子没有进行呼吸作用，瓶中还有氧气供蜡烛燃烧。
（2024·浙江·一模）人体对空气中二氧化碳的浓度非常敏感，室内二氧化碳含量升高到一定程度会影响人的健康。为降低室内二氧化碳含量，小明自制了一款简易装置来吸收空气中的二氧化碳，如图甲。
（1）闭合开关风扇旋转产生内外压强差，将空气吸进装置。下列图片与该原理相似的是： 。
A．滚摆的B．往下吹两张纸
C．手捏瓶壁D．重锤线的应用
（2）空气通过图甲装置，二氧化碳与纱布上的氢氧化钙反应被吸收。为检验吸收效果，小明将排出的气体通入图乙的澄清石灰水中，经过观察，小明发现该装置二氧化碳吸收效果不太理想，那么他观察的现象是 。
（3）为提高该装置二氧化碳的吸收效果，请提出一项建议，并说明理由： 。
【答案】 B 澄清石灰水很快变浑浊 增加氢氧化钙的质量；该装置吸收二氧化碳用的是浸有石灰乳的纱布，氢氧化钙的含量不多，吸收的二氧化碳也少（合理即可）
【知识点】二氧化碳的用途、二氧化碳的化学性质
【详解】（1）A.滚摆运动利用的是重力势能和动能相互转化的原理，与装置原理不同，A选项不符合题意；
B.在两张纸间吹气，由于空气流动作用，两张纸间空气压力降低，两张纸的外部压力大于纸间的压力，空气压力的作用就会将两张纸压在一起，该原理与装置原理相似，B选项符合题意；
C.手捏瓶壁，塑料瓶变瘪的原理是外部施加压力，使外部压力大于内部压力，从而使塑料瓶变瘪，该原理与装置原理不同，C选项不符合题意；
D.重垂线利用的原理是重力的方向总是竖直向下的，该原理与装置原理不同，D选项不符合题意；
故选B；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据题目提供信息，二氧化碳吸收效果不太理想，说明通过该装置后的空气中还含有二氧化碳，通入澄清石灰水后会观察到澄清石灰水变浑浊；
（3）该装置吸收二氧化碳用的是浸有石灰乳的纱布，氢氧化钙的含量不多，吸收的二氧化碳也少，故可增加氢氧化钙的质量来增加二氧化碳的吸收量，提高该装置二氧化碳的吸收效果（合理即可）。
（2024·浙江金华·三模）小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ；
（2）装置③出现 现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）；
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 。
【答案】 除去二氧化碳气体 澄清石灰水不变浑浊 ABC 97.6%
【知识点】二氧化碳的检验和验满、二氧化碳的化学性质、酸的物理性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】Ⅰ．（1）氢氧化钠易溶于水，实验室往往用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，所以装置②的作用是：除去二氧化碳气体；
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以装置③出现澄清石灰水不变浑浊的现象，说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ．A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收，导致反应前后装置②的质量差偏大，使得样品的纯度会偏高，此说法正确；
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收，导致反应前后装置②的质量差偏大，使得样品的纯度会偏高，此说法正确；
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，导致反应前后装置②的质量差偏大，使得样品的纯度会偏高，此说法正确。
故选ABC。
Ⅲ．解：设该样品中过碳酸钠的质量为x。
，x=12.2g
则该样品的纯度为：=97.6%。
（2025·浙江宁波·一模）化学实践小组利用以下装置完成了部分气体的相关实验。
(1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置 A 或 B，与装置 B 相比，装置 A 具有的优点是 。
(2)若选用装置 B 和 C 制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。
(3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置 D 测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。
【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止
(2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，则说明氧气已集满
(3)防止氨气溶于水中
【知识点】实验室制取氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法
【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应为固液常温型，发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生和停止；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，则证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水。
（2025·浙江温州·一模）小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克。药店现有钙片所贴标签如图甲，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求？小明对此问题展开探究，用图2所示的电子天平测得数据如表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4 克
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2 克
第二次读数 123.7 克
第三次读数 123.3 克
第四次读数 123.3 克
(1)从图甲可知，钙片成分除碳酸钙外，还有其他成分。请通过表格中的实验数据，计算说明按规定量服用能否满足每天补钙的需求。
(2)小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有 。
(3)请设计一个与上试题中不同的实验方案来测量钙片中钙的含量。若需要测量实验数据，可用英文字母替代。
【答案】(1)解：根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳质量=114.4g+10g-123.3g=1.1g；
设计10片钙片中含有碳酸钙质量为x。
解得 x=2.5g
钙元素的质量=，每片含钙元素的质量=0.1g ，一天3片含钙元素的质量=0.3g，0.3g<0.6g，所以不满足。
答：不满足每天补钙需求。
(2)二氧化碳气体溶液中水中/反应放热/水蒸发
(3)取10片钙片高温灼烧，冷却后，测量剩余固体质量为m，通过质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳质量，再通过二氧化碳质量，计算出碳酸钙，最后计算出钙元素质量。
【知识点】二氧化碳的实验室制法、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）见答案；
（2）小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有二氧化碳气体溶液中水中、反应放热、水蒸发等；
（3）取10片钙片高温灼烧，冷却后，测量剩余固体质量为m，通过质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳质量，再通过二氧化碳质量，计算出碳酸钙，最后计算出钙元素质量
（2024·浙江金华·模拟预测）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图甲所示为镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图乙所示。
（1）小乐猜测最初的0.04g气体为CO2，若要检验此猜想，可将气体通入 （填写试剂）。
（2）根据提供的数据计算此镀锌铁片中铁的质量（列式计算）。
【答案】 澄清石灰水或氢氧化钙溶液 设：此镀锌铁片中铁的质量为x。
x=5.6g
答：此镀锌铁片中铁的质量为5.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、金属的化学性质、二氧化碳的检验和验满
【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，小乐猜测最初的0.04g气体为，若要检验此猜想，可将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳；
（2）由图甲可知，镀锌铁片表面有锌和碱式碳酸锌，将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，碱式碳酸锌、锌先和盐酸反应，它们反应完后，铁再和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由图乙可知，铁和盐酸反应生成氢气的质量为：0.4g-0.2g=0.2g； 见答案。
（2025·浙江舟山·三模）“2030年碳达峰，2060年碳中和。"这是我国对世界的庄严承诺。碳达峰是指在某个时间点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落。碳中和是指通过节能减排和吸收二氧化碳，实现二氧化碳的“零排放”。
(1)碳封存是指通过技术或自然过程将二氧化碳（）从大气中捕获并长期储存，以减少温室气体浓度的技术或方法。下列做法属于碳封存的是（　　）（选填字母）。
A．推广使用氢能源
B．将注入深层地质构造
(2)的吸收是碳封存的首要环节，小科同学认为可以用水吸收二氧化碳，遭到了小舟同学的反对，请说出一点他的反对理由 。
(3)为了实现资源化，将含有22吨的工业尾气通过溶液进行吸收，共消耗溶液200吨（尾气中其他成分不与溶液反应），求该溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程）
【答案】(1)B
(2)水吸收二氧化碳的量较少（合理即可）
(3)设该NaOH溶液的溶质质量分数为x。
x=20%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
【知识点】碱的化学性质、温室效应、二氧化碳的物理性质、溶质质量分数的简单计算
【详解】（1）A、推广使用氢能源属于碳替代，不符合题意；
B、将CO2注入深层地质构造属于碳封存，符合题意；
故选B。
（2）不能用水来吸收二氧化碳，理由是一体积水约吸收一体积二氧化碳，水吸收二氧化碳的量较少，并且生成的碳酸不稳定；
（3）见答案。
（2025·浙江宁波·一模）小科在实验室利用如图所示装置进行了制取及其性质研究的实验。已知：与饱和溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是 ，为使实验成功，需做出的改进是 。
【答案】(1) 分液漏斗 除去中混有的
(2) 缺少干燥二氧化碳的步骤 在装置后放置气体干燥装置
【知识点】盐的性质及用途、二氧化碳的化学性质
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B内盛放饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，是因为缺少干燥二氧化碳的步骤；所以需做出的改进是：在装置后放置气体干燥装置。
（2024·浙江台州·三模）我国空间站中再生式环控生保技术降低了物资补给成本。再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统（如图甲所示）。
（1）在太空中进行电解制氧，将水电解成氧气和氢气后，还需要通过膜分离技术将气体与液体分离，气体与液体分离过程属于 变化。
（2）电解制氧，即将水电解成氧气和氢气，该过程涉及的能量转化为 。
（3）航天员呼出的二氧化碳不仅是废气，而且对人体有害，可利用碱来吸收。已知相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。①若采用碱吸收方法，选用作吸收剂的原因是 。②相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是 。
（4）中国空间站首次采用了大面积可展收柔性太阳能电池翼，其发电效率达到了30%，单翼的发电功率可达，单翼每秒可接受的太阳能为 J。
【答案】 物理 电能转化为化学能 相同条件下，吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳质量较多 实现空间站内物料（氧）的循环利用，保障空间站长期正常运转/降低了空间站对水的补给依赖，实现氧的循环利用等（合理即可） 30000/
【知识点】功的计算公式的应用、碱的化学性质、二氧化碳的用途
【详解】（1）气体与液体分离过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）电解制氧，即将水电解成氧气和氢气，该过程中是将电能转化为化学能；
（3）①由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；
②再生式环控生保系统包括电解制氧、饮水收集与处理、二氧化碳等气体去除等子系统。所以相比于利用碱吸收的方法，再生环控生保技术的优点是：实现空间站内物料（氧）的循环利用，保障空间站长期正常运转或降低了空间站对水的补给依赖，实现氧的循环利用等；
（4）根据题意可知，单翼每秒可接受的太阳能为：9kW30%=30000J。
（2025·浙江丽水·二模）某化学兴趣小组对鸡蛋壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，鸡蛋壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
【实验一】分别取等质量块状和粉末状的蛋壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图像。
(1)采用图1所示的气体发生装置的优点有 。（写出一点即可）；
(2)实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞 说明气密性良好；
(3)根据图2， 最终块状蛋壳产生CO2的质量 （填“>”、“<”或“=”）粉末状蛋壳产生CO2的质量；
(4)结合图3，分析影响实验测定准确性的原因：①水蒸气含量增加；② 。
【答案】(1)可以控制反应速率，便于定量分析（合理即可）
(2)回到原来位置
(3)=
(4)温度的升高使气体膨胀；
【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法、常见实验操作、观察图表从中提取数据
【详解】（1）该装置可以通过控制注射器活塞的推进速度来控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率；同时，注射器还能准确知道加入稀盐酸的体积，便于定量分析，即优点为可以控制反应速率，便于定量分析；
（2）实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞回到原来位置，说明装置内压强能恢复到原来状态，气密性良好；
（3）由图 2 可知，最终两者压强相同，在相同条件下，气体压强与气体的量有关，压强相同说明气体的量相同，即最终块状蛋壳产生CO2的质量=粉末状蛋壳产生CO2的质量；
（4）由图3可知，随着反应的进行，温度升高，说明贝壳与盐酸反应放出热量，温度的升高使气体膨胀，从而影响实验测定的准确性。
（2024·浙江绍兴·二模）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。
（1）化石能源主要包含煤、石油、天然气，化石能源在使用过程中排放出大量CO2造成的环境问题是 。
（2）制氢流程和二氧化碳加氢制备汽油流程如图所示。
①制氢流程中，180克水被分解，生成H2的质量为 克。
②若汽油主要成分为C8H18，则二氧化碳和氢气反应制备C8H18的化学反应方程式为 。
【答案】 温室效应加剧 20
【知识点】根据化学反应方程式的计算、温室效应
【详解】（1）大量排放CO2，会造成的环境问题是温室效应加剧；
（2）①设生成氢气的质量为x，
x=20g；
②根据流程可知，二氧化碳和氢气在催化作用下反应生成水和C8H18，反应的化学方程式为：。
（2024·浙江杭州·一模）某科学小组利用下图装置对晶体中结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知：
①和加热时易被空气中的氧气氧化；②。
实验步骤如下：
回答下列问题。
（1）步骤I打开导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 。
（2）有同学建议，为加快产生的速度，可将A装置中的稀盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 。
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体质量为m，反应前后C装置的质量减少了，D装置的质量增加了，则此晶体中结晶水的百分含量为 （用字母表示）。
【答案】 防止加热时FeSO4和FeSO4 nH2O被空气中的氧气氧化； 不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于气体收集；
【知识点】二氧化碳的实验室制法、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）由题中信息可知，FeSO4和FeSO4 nH2O加热时易被空气中的氧气氧化，则步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止加热时FeSO4和FeSO4 nH2O被空气中的氧气氧化；
（2）因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于气体收集，因此制取气体时反应速度不是越快越好，要根据实际情况而定；
（3）步骤Ⅳ称量，若晶体FeSO4 nH2O质量为m，反应前后C装置的质量减少了m1，根据化学方程式可知，结晶水的质量是m1，则此晶体中结晶水的百分含量=。
2

展开更多......

收起↑