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吉林地区普通高中友好学校联合体2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢
B．面团加酵母粉放在温热处发酵
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏
D．糖果制作过程中添加着色剂
2．下列关于“有效碰撞”的说法错误的是
A．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
B．反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞
C．单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快
D．其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加
3．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水光照后颜色变浅
B．氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深
C．打开啤酒瓶泡沫涌出
D．工业合成氨及时移走液氨增大产率
4．向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是
A．、和的物质的量浓度之比为
B．完全转化为
C．单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol
D．正反应速率和逆反应速率都为零
5．下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是
A． B． C． D．
6．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B． C． D．
7．甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是
A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发
8．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．催化时，该反应的速率取决于步骤①
B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C．其他条件相同，增大，的转化率下降
D．
9．下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是
①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色
②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的HCOOH溶液
⑤HCOOH能与Fe反应放出
⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，
A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④
10．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液
11．下列说法中正确的是
A．配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可
B．溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强
C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好
D．所有的吸热反应一定都不能自发进行
12．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A．沉淀的速率和溶解的速率相等
B．难溶电解质在水中形成饱和溶液
C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
13．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定开始读数时仰视读数
B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
14．利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极b为负极
B．电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b
C．电极a上的电极反应式为
D．质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L
15．下列现象及解释均正确的是
现象 解释
A 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率
C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D 将等浓度等体积的溶液和溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 证明与反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16．在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式： 。已知：，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)0~2s， ，NO转化率为
(3)图中表示的浓度随时间变化的曲线是 。
(4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A． B．容器内压强保持不变
C． D．容器内密度保持不变
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效催化剂
三、填空题
17．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
(2)曲线B对应温度下，溶液的 。
(3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。
①滴定时眼睛注视
②滴定终点的判断方法： 。
③关于酸碱中和滴定的有关说法，正确的是 (填序号)。
A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2~3次
B．规格为的酸式滴定管，液面在处，把全部盐酸放出，盐酸的体积为
C．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同
D．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度偏高
E.当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数
18．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
结合能力最强的离子是 (填离子符号)，下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。
(3)在空气中直接加热蒸干溶液得到 (填化学式)，原因是 。
(4)在溶液中
① +(填“>”、“＜”或“=”)
② mol/L。(填具体数据)
(5)水垢中含有，难以用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为 (用离子方程式表示)。
(6)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
19．回答下列问题。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从 口通入(填“a”或“b”)；电池工作时，向 极移动(填“”或“”)。
②电池工作时正极电极反应式为 。
(2)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为 ；该电池在工作时，Cu的质量将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。
①该电池负极的电极反应式为 。
②外电路每通过电子时，生成的物质的量是
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C D B B B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B C D
16．(1) 放热
(2) 60%
(3)b
(4)BC
(5)C
17．(1) A 10:1
(2)10
(3) 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色 D
18．(1) AB
(2)
(3) 水解：，加热挥发，平衡正向移动，得到
(4) > 0.1
(5)
(6)有机酸与反应，使向右移动，牙齿被腐蚀
19．(1) b X
(2) 减少
(3) 2mol

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