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2025-2026学年湖北省武汉市经开区九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.湖北省博物馆收藏有很多文物，它们既是历史的见证，也是文化的载体。下列文物制作过程中，发生化学变化的是（　　）
A. 石斧打磨成型 B. 陶土烧制彩陶
C. 切割雕琢玉饰 D. 陶碗陶泥塑形
2.实验是科学探究的重要手段，以下实验操作正确的是（　　）
A. 滴加液体试剂 B. 读取液体体积
C. 检验氢气纯度 D. 过滤
3.“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。下列有关“84”消毒液的说法不正确的是（　　）
A. “84”消毒液属于混合物
B. NaClO中Na+的结构示意图为
C. 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价
D. 次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成
4.化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A. 经过沉降、过滤、吸附和消毒后的水仍然不是纯水
B. 水可以用来灭火是因为降低了可燃物的着火点
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常用来作燃料
D. 为了控制大气中二氧化碳的含量，应该禁止使用化石燃料
5.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A. 从微粒种类分析：整个反应过程中反应物和生成物共出现了6种不同的分子
B. 从物质分类分析：整个反应过程中涉及到2种氧化物
C. 从微粒个数分析：反应Ⅰ中，反应前后分子的数目保持不变
D. 从定量计算分析：反应Ⅱ中，反应物与生成物的质量比为1：14
6.新能源汽车是目前武汉车企转型的发展方向，铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用，一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示，最终要得到抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔。
【查阅资料】“制箔”中，发生反应的化学方程式：。分析上述工艺流程图和坐标图，下列相关说法错误的是（　　）
①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
②“溶铜”过程中，铜原料中的铜与稀硫酸发生了置换反应
③据图乙可知，制造铜箔时温度t应控制在50℃＜t＜60℃
④整个流程过程中，稀硫酸是可以循环利用的物质
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
7.某铁矿石样品由FeCO3、Fe2O3和杂质组成，为测定样品中FeCO3和Fe2O3的质量分数，取12.0g铁矿石样品进行如下图所示的实验。已知FeCO3在隔绝空气的条件下加热会分解生成FeO和CO2，杂质不含铁元素且不参与本实验中的反应。
Ⅰ.实验前通入一段时间N2后，点燃酒精喷灯加热，充分反应后继续通N2冷却至室温，测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量；
Ⅱ.关闭a打开b通CO一段时间后，继续加热，充分反应后再改通N2冷却至室温，再次测量并记录直玻璃管中剩余固体的质量。
实验过程中，固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A. n点时，剩余固体的成分有3种
B. m点固体中铁元素的质量分数为65.0%
C. 该样品中Fe2O3的质量分数为33.36
D. 步骤Ⅰ中实验前“通一段时间的N2”改为“通一段时间的CO”也可以达到实验目的
8.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”这首诗描绘了梅花不惧严寒、傲然独放的情境如图所示。花香能传播到远处的主要原因是（　　）
A. 分子在不停地运动
B. 分子之间存在引力
C. 分子之间有间隙
D. 分子很小
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
9.控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A. 实验甲验证CO2能与水发生化学反应
B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件
C. 实验丙验证MnO2能加快过氧化氢的分解速率
D. 实验丁验证铁生锈需要氧气
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
10.如图为初中化学常见的纯净物及反应，已知甲为单质。它们之间的反应和转化关系如图所示。图中“—”表示相连的两种物质可以发生化学反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，“ ”表示相连的两种物质间可以相互转化。
（1）若乙为目前年产量最多的金属单质，则乙的化学式为______ 。反应③的实验现象为______ 。当反应①为置换反应时，其发生反应的化学方程式可以为______ 。（任写一个即可）
（2）若乙为光合作用的气体原料时，则甲的用途之一为______ 。此时，下列说法中正确的是______ 。
A.反应①可能吸热，也可能放热
B.甲→乙的反应可能是剧烈氧化，也可能是缓慢氧化
C.反应②中可能存在元素化合价的改变，也可能所有元素的化合价均不改变
D.物质丙可能由一种元素、两种元素或三种元素组成
四、实验题：本大题共1小题，共5分。
11.同学们在九年级的化学学习过程中，通过实验，从化学视角研究了身边的几种物质，并认识了基本的化学概念和定律。
以上是大家非常熟悉的三个课本实验，请结合所学的化学知识回答问题：
（1）图1电解水实验中，a中收集的气体是______ （写化学式）。
（2）图2探究空气中氧气的含量实验中，红磷燃烧的化学反应方程式为______ 。
（3）图3铜和氧气反应验证质量守恒定律时，铜粉______ 足量。（填“一定要”或“可以不”）
五、探究题：本大题共2小题，共13分。
12.Ⅰ.从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金的硬度比其组分金属的硬度更______ （选填“大”或“小”）。
（2）元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜（Cu—Zn合金），其色如金”。以下试剂不能鉴别出黄铜和黄金的是______ （选填序号）。
A.稀盐酸
B.ZnSO4溶液
C.FeCl2溶液
D.AgNO3溶液
Ⅱ.如图为出土文物“青铜神树”，其表面有锈蚀物，锈层物质成分及生锈原理如下。
（3）结合以上信息和所学知识，写一条生活中防止铜器锈蚀的措施______ 。
（4）锈蚀物可分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如Cu2（OH）2CO3；有害锈含氯，可加快青铜器的锈蚀。下列叙述正确的是______ （选填序号）。
A.图中的CuCl和Cu2（OH）3Cl均是有害锈
B.保护青铜器最重要的是防氯
C.CuCl中Cu的化合价为+2价
D.铜的无害锈的形成实际上是Cu与空气中O2、H2O三者发生化学反应的过程
13.利用工业废料石膏生产出的电石，主要成分为碳化钙（CaCx），还含有杂质CaO。某化学研究性学习小组为测定CaCx中x的值，在老师的指导下，取了7.52g电石样品进行如下实验。（实验装置如图所示，夹持及加热装置省略，各反应均完全进行）
【查阅资料】①浓硫酸有吸水性，NaOH溶液能吸收CO2；
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
实验一碳化钙（CaCx）与水反应，并收集产生的可燃性气体
【资料信息】碳化钙（CaCx）与水反应非常剧烈并且放热，生成Ca（OH）2和一种难溶于水的可燃性气体M。
（1）该反应必须严格控制滴加水的速度，以免剧烈反应引起装置爆炸。你认为需要将图甲中长颈漏斗换成______ （填仪器名称），以获得平稳气流。同时，老师建议还要将发生装置置于冰水中，以减缓速率，提高实验的安全性。
（2）分析可知：CaCx+H2O→Ca（OH）2+M↑，则该气体中一定含有的元素为______ 。
实验二将收集到的可燃性气体在氧气中充分燃烧，并测量燃烧后的生成物质量
利用上述装置将M气体充分燃烧并完全吸收生成的气体后，测得氢氧化钠溶液增重了8.8g。
实验三取实验一反应后锥形瓶中的混合物进行实验
（3）继续向锥形瓶中加足量的水，让电石中的杂质CaO完全反应，发生反应的化学方程式为______ 。
老师又向其中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到滤渣12g。（已知：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）
（4）同学们认真分析实验的过程和实验数据，经过计算，终于得出了CaCx中x=______ 。
实验反思：
（5）若实验三中的滤渣未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
14.化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0g过氧化氢溶液至充分反应（如图1所示）。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。（忽略水蒸气的损失）
回答下列问题：
（1）图1中仪器A的名称是______ 。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程，结果保留1位小数）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】BD
10.【答案】Fe;有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 用于医疗急救;ABC
11.【答案】H2 可以不
12.【答案】大 B 保持青铜器表面干燥、在表面涂保护层等（答案不唯一） A
13.【答案】分液漏斗 碳、氢 CaO+H2O=Ca（OH）2 2 偏小
14.【答案】锥形瓶 3.4g
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