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2025-2026学年广东省深圳市盐田区九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1.化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是（　　）
A. 能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采
B. 材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接
C. 环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放
D. 资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库
2.实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件（如图），下列图标与该实验无关的是（　　）
A. 护目镜 B. 明火
C. 热烫 D. 用电
小深同学使用家用制氧机制取氧气，试剂原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成各小题。
3.关于原料，下列化学用语表述错误的是（　　）
A. 过碳酸钠中的阳离子：Na+ B. 2个过氧化氢分子：2H2O2
C. 碳酸钠：NaCO3 D. 二氧化锰中氧元素的化合价：Mn2
4.如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）
A. 氧元素是金属元素
B. 锰原子的核外电子数为25
C. 化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子
D. 锰原子的质量为54.94
5.如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是（　　）
A. 反应仓内生成氧气的化学方程式为H2O2H2↑+O2↑
B. 加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质
C. 制得的氧气可用带火星的木条检验
D. 二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变
6.下列实践活动与解释没有关联的是（　　）
选项 实践活动 解释
A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应
B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气
C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热
D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼
A. A B. B C. C D. D
7.深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇（C47H51NO14）生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是（　　）
A. 由四个元素组成
B. 氢、氮两种元素的质量比为51：14
C. 氧元素的质量分数最大
D. 由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成
8.汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是（　　）
A. 物质甲为b,物质乙为a B. 反应过程中化合价变化的元素有两种
C. 该反应的两种产物的分子个数比为1：1 D. c与a可以通过化合反应生成b
9.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.探究水由氢元素和氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D.探究分子在不断运动
A. 探究水由氢元素和氧元素组成 B. 验证质量守恒定律
C. 比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D. 探究分子在不断运动
10.为研究二氧化硫（SO2）及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化（图甲）和pH变化（图乙）。下列分析错误的是（　　）
【资料卡片】亚硫酸（H2SO3）与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。
A. SO2是酸雨形成的主要原因之一
B. 通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应
C. 推测实验②中存在反应SO2+H2O=H2SO3
D. 50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀
二、流程题：本大题共2小题，共14分。
11.【科普阅读】直接空气捕集（DAC）技术
2025年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的CO2，其流程如下：
固体吸收法：以Zn（C4H5N2）2为代表的金属有机框架（MOFs）材料，可高效选择性吸附CO2分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现CO2的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。
（1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的______ 操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有______ 的结构。
（2）捕集塔中，借助Zn（C4H5N2）2进行固体吸收，该物质属于______ （填“纯净物”或“混合物”），吸附过程发生______ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放CO2，分子间隔会______ （填“变大”或“减小”）。
（4）转化车间中，CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH），以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：______ 。
（5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如表。
CO2、H2比例
甲醇选择性
温度 1：3 1：2
250℃ ①35% ②38%
270℃ ③32% ④31%
为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验______ （填字母：A.①②；B.③④；C.②④）；进行①③组实验得出的结论是______ 。
12.我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。如图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。
【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。
（1）孔雀石[Cu2（OH）2CO3]在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式______ 。
（2）投料时，加入过量木炭的主要目的是______ 。
（3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式______ ；该反应的基本反应类型为______ 。
（4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有______ 性。
（5）写出一条防止铜火锅生锈的措施______ 。
三、探究题：本大题共2小题，共16分。
13.化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄漏导致，为此展开如下探究。
【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？
【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。
【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶
【实验】（1）实验室制取氢气
小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为______ ；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和______ （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）进行反应，采用的发生和收集装置依次为______ （从A～E装置中选择并填写字母）。
（2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且______ 的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。
（3）定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器（如图乙），测得氢气浓度随时间变化的曲线（如图丙）。
【分析】第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率______ （填“＞”、“＜”或“=”）玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。
【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。
【拓展】查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。
实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等
实验原理：（4） ______ （用化学方程式表示）。
操作 现象 结论
（5） ______ ，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 （6）塑料瓶身附近 ______ 二氧化碳分子可以透过塑料瓶。
14.豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。
（1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有______ 的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过______ 来熄灭火焰。
（2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为MgO+Cl2+C=MgCl2+CO。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。（写出计算过程）
（3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是______ 。
A.能完全替代化石能源
B.实现资源的综合利用
C.生产的沼气是一种清洁燃料
1.【答案】A
2.【答案】D
3~5.【答案】C 、B 、C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】过滤;疏松多孔 纯净物;物理 变大 CO2+3H2CH3OH+H2O AB;在CO2和H2比例为1：3时，温度升高，甲醇选择性降低
12.【答案】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 使氧化铜充分还原为铜（或提供反应所需的高温 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;置换反应 延展 保持铜火锅表面干燥或用完后擦干并涂抹一层食用油或放在干燥通风的环境中
13.【答案】长颈漏斗；稀硫酸；BE；
塑料瓶变瘪；
＜；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
将塑料瓶装满二氧化碳气体，拧紧瓶盖，放入玻璃钟罩内；
澄清石灰水变浑浊
14.【答案】杀菌消毒;隔绝氧气（或清除可燃物） 8g BC
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