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雅礼中学2025年下学期期末考试试卷
高一化学
时量：75分钟
分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
Na-23Mg-24
A1-27S-32
C1-35.5
Fe-56
Zn-65
Ba-137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，总共42分.每小题只有
一个选项符合题目要求)：
1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的
是()
A.神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体--铝合金
B.大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进-铝锂合金
C.“北斗三号导航卫星使用的太阳能电池材料--砷化镓
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料-钛合金
2.用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)
A.2.0gH80与D2160的混合物中所含中子数为NA
B.1molC6o约含有6.02×1023个碳原子
C.1L1mol/L1 NaHCO3溶液中所含CO32-的数目为NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA
3.下列化学用语正确的是（)
A.1602-和1802-的结构示意图都可表示为：
B.质量数为11的硼原子核素符号：1B
C.NH,CI的电子式：
H:N:H CI
D,用电子式表示HC的形成过程H个：→H
4.下列说法正确的是()
第1页共8页
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
A.①②③
B.④⑤⑥
c.②⑤⑥
D.①②③④⑤⑧
5.下列有关物质分类的说法正确的是()
A根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
B.明矾KA1(S04)212H20]属于纯净物
C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质
D根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.S02与氨水反应：S0+20H=S0}+H,0
B.用Na2S03溶液吸收过量Ch:3S03+C2+Hz0=2HS03+2CI+SO
C.向Na,CO溶液中滴加少量NaHSO,溶液：Co好+H=HCo
D.向H2180中加入Na202:2Na202+2H180=4Na*+40H+1802↑
7.下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是()
A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na*、Fe3+、CI、Kt
B.能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、S2、SO32
C.某酸性溶液中：Fe+、NH、NO;、SCN
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、C、SO42
8.实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2gcm3)配制96mL
1mo/L的稀盐酸，则下列说法正确的是()
浓盐酸
A.需用10mL的量简量取36.5%的浓盐酸8.0mL
B.将标准状况下2.24LHC1溶于100mL水中也可以配得
1mol/L的稀盐酸
100mL
209℃
C.按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
第2页共8页雅礼中学 2025 年下学期期末考试化学答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
【详解】根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐,可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐,A 项错
误;明矾[KAl ·12H2O]是盐,属于纯净物,B 项正确;石墨烯为单质，电解质为化合物，
故石墨烯不是电解质,C 项错误;根据能否与酸或碱反应生成盐和水,可将氧化物分为酸性氧
化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物,D 项错误。
6.【答案】C
7.【答案】D
【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与 OH-不能
大量共存，A 不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，NH 在碱性溶液中不能大量共存，B 不符合题意；
C．Fe3+与 SCN-可反应生成稳定的 Fe(SCN)3，故不能大量共存，C 不符合题意；
D．澄清透明的溶液中，Cu2 、K 、Cl 、SO42-互不反应，可以大量共存，D 符合题。
8.【答案】D
【详解】A．实验室配制应使用 100mL 容量瓶，需配制 的稀盐酸，浓盐酸
的物质的量浓度为 ，需要浓盐酸的体积为
，所以需用 10mL 的量筒量取 36.5%的浓盐酸 8.3mL，A 错误；
B．标准状况下，将 2.24L HCl 溶于 100mL 水，得到溶液的体积不是 100mL，故所配得的盐
酸浓度不等于 1mol/L，B 错误；
C．应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移至容量瓶中，C 错误；
D．其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，
D 正确。
9．【答案】B
【详解】A. 和水反应，使溶液中溶质因水减少而析出，反应放出大量热，氢氧化钙的
溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下 的饱和溶液，溶质的质量分数减小，冷却时，
溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温度后得原温度下 的饱和溶液，溶质
的质量分数与初始状态相同，A 项不选；
B． 溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含
碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，B 符合题意；；
C． ，通入含有 和 的溶液中，
相当于首先发生反应： ， 完全反应消耗
， 剩 余 ， 生 成 。 然 后 发 生 反 应 ：
， 消 耗 ， 生 成 。 上 述 两 阶 段 共 消 耗
，剩余 ，再发生反应： ，消耗
，至此 完全消耗，不再发生反应： ，最后溶液中溶质
为 ，图像为 ，C 项不选；
D. 已 知 还 原 性 强 弱 顺 序 为 ： ， 通 入 氯 气 ， 首 先 进 行 反 应 ：
， 减 少 的 离 子 为 ， 所 以 线 表 示 ； 然 后 进 行 反 应 ：
， 所 以 线 表 示 ， 线 代 表 ； 最 后 进 行 反 应 ：
，所以 线表示 。D 不符合题意。
10.【答案】D
【详解】A．钠的燃烧产物为 Na2O2，结合 c 试管的现象，推测可能 Na2O2 与稀硫酸反应可
能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A 正确；
B．a 试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有 Fe3+，燃烧前钠块中含有铁元素，B 正确；
C．c 试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析
钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测 c 中发生了反应：5H2O2
+6H++2MnO =2Mn2++5O2↑+8H2O，C 正确；
D．根据以上实验，可推断出钠的燃烧产物里含有铁元素，不能判断其中具体成分，D 错误
.
11.【答案】B
【解析】无色溶液 Y 中一定不存在 Fe3+。Y 和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体 1、
说明溶液中存在 HCO3-，根据 C 元素守恒可知 n(HCO3-)=n(CO2)= =0.01 mol；同
时得到溶液 1 和沉淀，沉淀一定是 BaSO4，则溶液中一定含有 Ba2+，一定不存在 SO42-，一
定存在 HSO3-，HSO3-被双氧水氧化生成 SO42-，进而生成 BaSO4，根据元素守恒可知 n
(Ba2+)=n(HSO3-)=n(BaSO4)= =0.01 mol。向溶液 1 中加入氢氧化钡生成气体和溶液
2，则气体一定是 NH3，因此一定含有 NH4+，其物质的量为 n(NH4+)=n(NH3)= =0.01
mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在 Cl-，可能含有 Na+。A 项，
无色溶液 Y 中一定不存在 Fe3+，由于含有 Ba2+，Ba2+与 SO42-会反应产生沉淀，所以溶液 Y
中一定不存在 SO42-，A 正确；B 项，溶液 Y 中一定含有 Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+、Cl-，
可能含有 Na+，且 Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+的物质的量都为 0.01mol，由于溶液中阳离子
浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液 Y 中含有 Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，
若溶液 Y 不含 Na+，n(Cl-)=0.01mol，B 错误；C 项，溶液 Y 中肯定存在 HCO3-、HSO3-、Ba2
+、NH4+，C 正确；D 项，溶液 Y 中可能存在 Na+，为确定其是否存在，可取溶液 1 再验证，
D 正确；故选 B。
12.【答案】D
【详解】A． 分子中只有极性键 A 错误；
B．捕获 CO2 的反应是 CO2 与 CaO 结合生成 CaCO3，该反应中各元素化合价均未发生变化，
不属于氧化还原反应，B 错误；
C．水是极弱电解质，C 错误；
D．由原理图可知，该过程的总反应为 CO2 与 H2 在 Ni/CaO 催化下反应生成 CH4 和 H2O，
化学方程式为 ，D 正确。
13.【答案】C
【详解】A．W-O、Y-Si、Z-Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非
金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A 正确；
B．W 为 O，X 为 Na、Z 为 Cl，其简单离子分别为 O2-、Na+、Cl-，则离子半径关系：Z> W
> X，B 正确；
C．W 为 O、Y 为 Si，非金属性：W>Y，则 W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定
性高，C 错误；
D．M 中各原子都满足 8 电子稳定结构，D 正确。
14.【答案】C
【解析】结合选项利用质量守恒计算得出只有 C 正确。
15.【答案】 (1)HClO4 (2)Cl-> N3-> Mg2+ (3)OH-+Al(OH)3===[Al(OH)4]- (4)
略
(5)NH3 NH3 (6)略
16.【答案】（1）C （2）AD
(3)c a （4）生成白色沉淀 品红溶液褪色 （5）B 沸水浴
【解析】(3)依题分析可知，装置 D 中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯
化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；
装置 E 中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
(5) 实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置 B 处酒精灯，再用沸水浴加热装
置 A，有利于分解生成的氧气被铜粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验；由题意可知，
过硫酸钾在 100℃ 时分解，则装置 A 的加热方式为沸水浴。
17【答案】（1） （2）盐酸 防止亚铁离子被氧化
（3） （4）光亮的通路或丁达尔效应
(5) (6)3∶1
18.【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）①平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下
②减小气体体积误差
（4）②调整量气管的高度，使干燥管液面与量气管中液面相平
（5）52 （6）D

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