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2026年中考化学二轮复习分项专练---计算题
1．“基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100g过氧化氢溶液，制得4g氧气。请完成下列分析及计算：
(1)乙装置中水的作用是 。(答一点即可)
(2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程)
2．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品是质量/g 6.5 13 19.5 26
生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m
(1)上表中m的数值是________ ；
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数___________(写出计算过程)．
3．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为世界制碱工业做出了重大贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有少量的氯化钠杂质。为测定某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，小亮
称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品11 g，全部溶解在40 g水中，以每分钟滴加稀盐酸20 g的速率向其中加入稀盐酸至不再产生气体。每次充分反应后，测量烧杯内剩余物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下表所示。
反应时间/min 1 2 3
充分反应后烧杯内剩余物质的总质量/g 69.2 87.4 106.6
请根据有关信息计算：
(1)完全反应生成的二氧化碳的质量是 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
4．尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是
(1)X的化学式是 。
(2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程)
5．食醋中含有醋酸，其化学式为，请填写以下空白：
(1)醋酸分子中氢、碳原子个数比为 （填最简整数比，下同）；
(2)醋酸的相对分子质量为 ；
(3)醋酸中碳、氧元素的质量比为 ；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
6．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
（1）x=_____；
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是_______；
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________（精确到0．1%）。
7．实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
(2)求样品中Na2CO3的质量分数。
8．维生素C，化学式为C6H8O6，在人体中具有维持免疫、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为 ；
(2)维生素C中氧元素的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）；
(3)计算 克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素质量相等？
9．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
10．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH ，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
(1)过氧乙酸的相对分子质量。
(2)氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(最简比)。
(3)38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g
11．硫酸亚铁（）可用于治疗缺铁性贫血。
（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？
（2）某患者每天服用2片，每片含 2.5，每天可补充多少铁元素？
（3）某贫血患者共需补充1.4 铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克（结果精确到0.1）
12．为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：

(1)写出上述反应的化学方程式： ；
(2)反应生成氢气的质量是 ；
(3)求解生铁样品中，参加反应的铁的质量(x)的比例式是 ；
(4)该生铁中铁的质量分数为 ；
(5)若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%)。能炼出上述生铁的质量为 t。
13．计算下列小题。
(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
14．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数？
(3)反应结束，溶液pH值为7时，溶液中溶质质量分数是多少？((2)、(3)需要写出计算过程)
15．石灰石是我省的主要矿产之一、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分4份进行实验，结果如下表：
1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 m 4.4 n
(1)哪几次碳酸钙有剩余？ 。
(2)上表中m= ，n= 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．(1)通过观察乙中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率(或湿润氧气)
(2)8.5%。
2．（1）10.40；（2）80%
3．(1)4.4
(2)96.4%
4．(1)H2O
(2)120t。
5．(1)2:1
(2)60
(3)3:4
(4)40.0%
6．（1）5（2）4:5（3）24.2%
7．(1)4.4
(2)53%。
8．(1)176
(2)54.5%
(3)44g
9．（1）0.2g；（2）9.8%
10．(1)76 (2) 6:1:2 (3)12g
11．（1）36.8%；（2）1.84；（3）3.8g
12．(1)
(2)0.4g
(3)
(4)80%
(5)6.3
13．(1)500
(2)27.2%
14．(1)72
(2)7.3%。
(3)6.5%。
15．(1)3、4
(2) 3.52 4.4
(3)80%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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