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2026年中考九年级化学二轮专项训练：科学探究题
1．结合下图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置（选填序号，下同）和装置 为收集干燥氧气的装置，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
(3)用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：
①HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀。
②CO2与AgNO3溶液不反应。
实验：
打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是 。
②若G中溶液产生白色沉淀，H中无明显变化，I中变浑浊，则生成气体中 HCl（填“含”、“不含”）。
③I中发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。
2．实验室有下列实验用品：高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液及相关的仪器等，同学们进行项目式学习。
项目一：实验室制取氧气
如图是实验室常用的制取气体的装置，回答下列问题。
在实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的装置是 （填“A”或“B”）。
(2)利用氧气 的物理性质，可选择C装置收集氧气，当观察到导管口的气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(3)图1加湿仓中水的作用是 （填序号，可多选）。
A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率
(4)图1中“通道”相当于图2装置中的 （选填“A”、“B”或“C”）。
3．某同学设计如图所示的实验装置来完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。
【实验步骤】
步骤1：检查装置气密性良好后，将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；
步骤2：打开集气瓶塞子，向瓶中快速注满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍不燃烧；
步骤3：打开K1、K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1 mL时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；
步骤4：待白磷熄灭并冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水最终剩余V2 mL。
(1)对比步骤2、3，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ，装置中80℃热水的作用是 。
(2)该实验测得空气中氧气的体积分数为 (用含V1、V2的式子表示)。
(3)该同学多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数均远大于21%，原因是 。
4．在轻松充实的课后延时服务中，同学们以小组为单位，围绕氧气制取实验，开展了一场动手又动脑的项目式学习活动。
项目一：实验室制取氧气
(1)
写出编号①所示的仪器名称： 。
(2)若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为 （填字母）。
(3)B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点是 。
(4)实验室也可以用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。
项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)某款家用制氧机的结构如图。
制氧原理：
Ⅰ．
Ⅱ．在二氧化锰催化下生成氧气。
Ⅲ．用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入和，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿仓底部导气管口有气泡冒出。
①上述两步原理都属于 （填基本反应类型）。
②加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填字母）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
(6)通过查阅资料，同学们发现过氧化钙（）和过氧化钠（）也可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10 g过氧化钠固体和10 g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为 ，理由是 。
5．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ.气体制备：
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)气体制备：
在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
(2)物质组成的定量研究：
利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1，C2浓硫酸洗气瓶，D中为氢氧化钠溶液，试剂均足量），实验前检查装置气密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.2g，装置C2质量增加1.8g，装置D质量增加11g。
①上述连接顺序中仪器D的作用为 。
②通过分析计算可得，此4.8g有机物中碳原子与氢原子个数比为 。
(3)性质验证：用如图2装置制取CO2并验证相关性质。
①实验室利用上述装置制二氧化碳的优点是 。
②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式 。
6．如图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行实验探究。
(1)写出对应实验仪器名称a： ；b 。
(2)实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)装置A试管口略向下倾斜的原因是 。
(4)若用装置收集氧气，气体应从 端进入，若用装置收集二氧化碳，其验满的方法为 。
(5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，小红欲制取并收集一瓶比较纯净的甲烷选用的装置组合是 （填字母序号）。
(6)实验室选择用装置C制氧气，将二氧化锰和水泥混合加工成小球状，其目的是 。
7．某化学小组围绕燃烧主题开展了项目式活动。请你参与完成：
任务一：实验室制取O2
(1)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型1分)。该装置有一不足之处，改进的方法是： 。
(2)该装置中的注射器是代替实验室中的 (填仪器名称)。
(3)可以选用装置E收集氧气，依据是 ，若收集到的氧气纯度低，原因可能是 (写一点)。
(4)若用F装置收集氧气，验满方法是 。
任务二：探究可燃物燃烧的条件
小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将热水没过c处白磷，使水面低于U形铜片的上沿(已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为，铜具有导热性)。
(5)观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(6)欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是 。
任务三：探究影响可燃物燃烧的因素
(7)如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入热水中，后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3.
①图3曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是 。
②图3曲线上火焰温度达到最高值后很快下落，可能的原因是 。
8．除H2、CO能还原氧化铜外，及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应如：加热时，能与CuO反应生成Cu、和。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。
查阅资料：已知白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色晶体。
【探究I】对已知气体性质的探究。
(1)将气体按上图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有C中澄清石灰水变浑浊， 。
【探究Ⅱ】对气体组成的探究。
(2)气体X可能由H2、中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊，请写出C中反应的化学方程式 ，由此可证明气体X中含有 ；
②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有的结论，请对此结论作出评价，并说明理由 。
【探究Ⅲ】对未知气体的探究。
(3)将某火箭燃料Y通过上图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料Y是由2种元素组成的纯净物，其元素质量比为7:1，相对分子质量为32，根据上述现象及信息推断，燃料Y的化学式为 。
9．下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。
（一）
(1)图一是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在 （填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧。该实验中控制不变的因素是 。
(2)图二①Y型管右侧石灰水的作用为 。其反应方程式： 。
②实验中可证明二氧化碳密度比空气大的现象为 。
（二）金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
(3)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。
(4)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为 。
(5)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 （填化学式）。
10．化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
如图1，打开传感器开关，实验进行至120s时绘制出图2曲线ab段；接下来用手给塑料瓶外壁加热80s左右，绘制出曲线bc段；200s时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线cd段。请回答相关问题：
(1)从微观角度分析，曲线ab段下降的原因 。
(2)实验中，bc段比ab段氧气浓度下降更快。说明加热能使氧分子 。
(3)倒转使瓶口向下，观察到氧气浓度cd段比曲线ab段降低更快。分析推理得出氧气的密度比空气密度 (选填“大”或“小”)。d点后，瓶内氧气体积分数恢复至与空气一致，约为 。
11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】①为红棕色固体，铁粉为黑色，常温下，Fe、可被磁铁吸引；
②将CO通入溶液中会出现黑色沉淀：；
③与硫酸反应：，生成物均可溶于水。
【实验过程】
(1)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 。
步骤1：连接好实验装置，并检查装置气密性步骤2：加入药品步骤3：点燃酒精灯
【实验现象】
(2)A中粉末全部变成黑色， ；冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体部分被吸引。
【实验结论】反应生成CO和，磁铁上的黑色固体可能是Fe、。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe 猜想二： 猜想三：Fe和
【实验验证】
(3)取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，固体完全溶解，产生气泡，则猜想 不成立；
(4)取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入2.8 g黑色固体，充分反应后，称得溶液增加的质量为 g，则猜想一成立。
【实验反思】
(5)黑色固体部分被吸引的原因可能是 。
12．氧气和二氧化碳是常见的气体，也是化学学习和研究的基础物质。
(1)图中仪器①的名称为 ，能起到支撑和固定作用的仪器是 。
(2)实验室用加热固体混合物的方法制取的反应方程式为 ，发生装置为 。
(3)实验室制取的化学方程式为 ；与B装置对照，C装置的优点为 ，可用的收集方法为 。向盛有紫色石蕊溶液的F装置中通入，气体应从 （选填“②”或“③”）端通入，观察到的现象是 ，发生反应的方程式为 。
(4)实验室制取氢气的反应方程式为 ，选择的发生和收集装置的组合是 。
参考答案
1．(1) 铁架台 水槽
(2) A C 催化作用
(3) 控制反应的发生与停止/随开随用，随关随停 含 检验HCl是否被除尽
2．(1) A
(2) 氧气不易溶于水 连续均匀
(3)BC
(4)B
3．(1) 燃烧需要与氧气（或空气）接触 提供热量、隔绝氧气(或空气)
(2)×100%
(3)步骤4中没有控制温度恢复到80℃来测量体积
4．(1)锥形瓶
(2) AF
(3)能控制反应速率
(4)将带火星的木条放在导管b口，若木条复燃，证明氧气已集满
(5) 分解反应 AB
(6) 等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多
5．(1) BCE
(2) 吸收反应生成的二氧化碳，通过质量变化可测量二氧化碳的质量
(3) 可以控制反应的发生与停止
6．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
(3)防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
(4) n 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
(5)AD
(6)便于控制反应的发生和停止，且利于回收二氧化锰
7．(1) 分解反应 在试管口处放一团棉花
(2) 分液漏斗
(3) 氧气不易溶于水 集气瓶没有装满水或导管口刚有气泡冒出就收集
(4)将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，证明氧气已集满
(5)温度达到着火点
(6)向外拉注射器活塞
(7) 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 白磷耗尽，燃烧停止
8．(1)A中的黑色粉末变成光亮的红色物质，B中的固体由白色变蓝色
(2) 不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水
(3)
9．(1) 热水 可燃物和氧气
(2) 检验有二氧化碳气体生成 位于下方的b玻璃管湿润的紫色石蕊试纸先变红
(3)延展
(4)
(5)Ag、Cu、Fe
10．(1)分子在不断地运动
(2)运动加快
(3) 大 21%
11．(1)d→e→b→c
(2)B中PdCl2溶液出现黑色沉淀，C中澄清石灰水变浑浊
(3)二
(4)2.7
(5)焦炭有剩余，铁能够被磁铁吸引，焦炭不能被磁铁吸引
12．(1) 分液漏斗 铁架台
(2) A
(3) 可以控制反应的发生与停止 向上排空气法 ② 紫色石蕊溶液变红
(4) BD或CD
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