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湖北省2026届高三上学期元月调考第二次联考
化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北省博物馆之宝越王勾践剑历经两千多年依然完好无损，见证了中国古代高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是( )
A.青铜是铜、锡合金，硬度比纯铜大
B.青铜的熔点高于铜，高温可熔化铸造
C.越王勾践剑表面的防锈层主要成分为氧化铜
D.现代工艺采用电解法精炼铜，用粗铜作阴极
2．实验安全是实验开展的核心前提，下列关于实验安全说法错误的是( )
A.盛重铬酸钾固体的容器标识有和
B.铜与浓硫酸的实验结束后，待试管冷却才可向其中加水冲洗
C.做钠在空气中燃烧的实验，要佩戴护目镜，且不可近距离俯视坩埚
D.做乙醇的消去反应实验，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
3．规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是( )
A.中子数为12的氖核素：
B.的价层电子对互斥模型：
C.用电子式表示CsCl的形成过程：
D.的分子结构模型为
4．一种高性能氮化硅陶瓷材料可用于航空航天。可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：.下列说法错误的是( )
A.的电子式为
B.均为共价晶体
C.氮化硅中氨元素的化合价为-3
D.若该反应生成11.2LCO（标准状况），则转移电子数约为
5．X是治疗实体痛的潜在药物，分子结构如图。下列说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子中没有手性碳原子
C.1molX与足量的发生加成反应最多消耗
D.该有机物一氯代物有6种
6．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列实验设计合理的是( )
A探究浓度对化学反应速率的影响 B溶液中的HCl
C提纯高锰酸钾 D制作简易氢氧燃料电池
A.A B.B C.C D.D
8．下列关于物质性质的解释错误的是( )
选项 性质 解释
A HClO酸性强于HBrO Cl的电负性大于Br
B 熔点低于 的体积大于
C 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团
D 排在H后面的金属Ag可将H还原为 很小，增强了Ag的还原性
A.A B.B C.C D.D
9．三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下:
向A中加入一定量固体和蒸馏水，搅拌下逐滴加入一定体积三氟甲磺酰氯，发生反应①，其装置如下图，下列说法错误的是( )
A.仪器A的名称为三颈烧瓶
B.冷凝管中冷却水应从“b”口通入
C.反应①有气泡产生，其主要成分为
D.反应②为:
10．一种高效阻燃剂的结构如下图，其中A、M、W、X、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。已知阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:X>W>M>A
B.最高价氧化物对应水化物酸性:W>M
C.Z的氢化物与X的氢化物不可能发生反应
D.阳离子中W原子有和两种杂化方式
11．2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOF)材料，这类材料在气体存储与分离、碳捕获、沙漠集水等领域展现出广阔应用前景。MOF-5为与对苯二甲酸根()通过配位键形成多孔晶体，其结构如图，其中阴影球的直径为其最大孔径，下列说法错误的是( )
A.的价层电子排布式为
B.MOFs中有机配体提供空轨道与金属离子形成配位键，该化学键具有方向性
C.改变金属离子和有机配体的种类，可以调控MOFs的孔道尺寸，从而吸附不同分子
D.MOF-5热稳定性高，是因为整个框架由共价键(含配位键)构筑
12．我国科研团队开发了高效的“双底物协同催化(DSSC)”水质净化系统，装置如图所示。电极以碳纸为电极基底，左、右两极分别负载氧化铜与碳纳米管，污染物苯酚可被转化为聚苯醚。下列说法错误的是( )
A.负载碳纳米管的电极为正极
B.两电极不能互换，因为催化剂具有选择性
C.负载氧化铜的电极需要定期清理或更换
D.参与反应的苯酚与生成的物质的量之比约为1:1
13．某钯催化偶联过程机理如图()下列说法错误的是( )
A.反应过程涉及非极性键的断裂与形成
B.降低反应所需要的活化能
C.反应中Pd的化合价发生变化
D.整个过程的化学方程式为
14．一种锑锰合金的立方晶胞结构如图，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( )
A.Mn、Sb分别位于元素周期表的d区、p区
B.该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有12个
C.晶体的密度为
D.该晶胞沿体对角线投影为
15．室温下，水溶液中含C微粒物质的量分数与pH的变化关系如图所示。，，溶液混合时体积变化忽略不计.下列说法正确的是( )
A.
B.忽略的电离，溶液中
C.一定量溶液与KOH溶液混合，当溶液呈中性时：
D.将溶液与溶液等体积混合，无沉淀生成
三、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．(俗称摩尔盐)是一种分析化学中常用的滴定与反滴定剂，可以用作氧化还原滴定中的还原剂。
(1)现实验室有一瓶溶液，标签为，为确定该溶液的真实浓度，实验小组决定配制50mL0.1000mol/L酸性(M=294g/mol)溶液以作标定。下列说法正确的是__________。(填字母)
A.需使用50mL容量瓶，并使用托盘天平称量1.47g
B.不能用盐酸酸化溶液
C.在标定过程中，用酸式滴定管量取酸性重铬酸钾溶液，用碱式滴定管量取溶液
(2)甲同学提出，含亚铁离子的溶液较易被空气氧化，一般要求现配现用，在使用该溶液前需要检验其是否变质。乙同学认为没有必要，因为试剂瓶底部还残留了少量黑色粉末。该粉末可能是__________。
(3)取2mL溶液，加入4滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象。加入8滴3%的双氧水后，发现该溶液先变为血红色，又逐渐变浅至橙黄色，几分钟后有气体产生。实验小组决定探究该现象发生的原因，于是提出了两个猜想:
猜想一:滴入的双氧水过多，稀释溶液，导致颜色变浅。
猜想二:滴入的双氧水过多，__________。
猜想三:滴入的双氧水过多，还原导致红色消失。
①补全猜想二的内容:
②验证猜想一:取2mL溶液，加入4滴0.1mol/LKSCN溶液和4滴3%的双氧水，溶液变为血红色，不变浅。将该溶液均分为两份，__________，证明猜想一不成立。
③验证猜想二与三:取滴入8滴双氧水后变为橙黄色的溶液，继续滴加2滴KSCN溶液，__________，证明猜想二正确，猜想三错误。若想进一步证明氧化产物是否含有，能否直接继续滴加盐酸酸化的溶液 __________(回答“是”或“否”)。
④关于实验过程中产生的气体，实验小组查询资料，发现和都能做分解的催化剂。其中做催化剂时发生的第一步反应为，请写出做催化剂时发生的第一步反应__________（用离子方程式表示）。
三、填空题
17．铜氨溶液在工业上的运用十分广泛，一种以它为催化剂、由铜包钢废弃物制CuCl的工艺流程如下图所示:
已知:25℃时，，CuCl较易水解，能被空气氧化
回答下列问题。
(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)CuCl投入热水能得到砖红色固体与无色溶液，写出该反应的离子方程式_________________________。
(3)在该工艺流程的首个反应循环中，浸取工序所使用铜氨溶液由铜屑、液氨、空气和盐酸反应制得。用化学方程式表示该制备过程中发生的总反应______________。
(4)为保证整个工艺流程能持续进行，浸取工序的产物投入氧化、中和两项工序的最佳比例为______________。
(5)检验稀盐酸已将沉淀洗涤干净的操作与现象是_____________，用乙醇洗涤沉淀的作用是______________。
(6)该工艺流程中出现了多次固液分离操作。工业上常用的固液分离设备有__________。(填字母)
A.吸收塔 B.离心机 C.分馏塔 D.螺旋式压滤机
18．天然气的蒸汽转换法是制取合成氨原料的重要途径之一。在一定温度下，以天然气、空气和水蒸气为反应物的蒸汽转换法核心反应如下:
主反应i.
主反应ii.
副反应i.
副反应ii.
(1)该工艺的实现需要严格的物料、工艺控制和复杂的联合催化剂。例如通入的天然气要提前进行脱硫处理，既能防止发生其它副反应产生杂质，又能防止__________导致的反应效率低下；对于产出混合气中残留的大量水蒸气，可以采用加干燥剂或__________的方法除去。
(2)副反应i的__________(、和为已知值)，在不改变物料比例的前提下，写出一条能减少该副反应发生的方法____________________。
(3)为保证后续合成氨工艺的效率，需要控制输出的。若只考虑主反应，且空气中，则投入与空气的体积比应为____________。
(4)副反应ii的发生会导致催化剂和设备的表面积炭，影响生产。当积炭严重时，需停止生产，通入高温蒸汽，利用反应清除炭层。现有内部有积炭层的管形容器，从一侧匀速通入水蒸气，另一侧测量混合气体中一氧化碳的百分比含量，结果如下图所示。回答下列问题:
保持容器内压强恒定，曲线1中水蒸气流速为20m/s，曲线2中水蒸气流速为.30m/s，0-12h体系温度，12h后体系温度上升至。
①X部分应为曲线__________(填“1”或者“2”)的图像。
②上图点位中该反应一定处于化学平衡状态的是__________。(填字母)
A.a点 B.b点 C.曲线1上的c点
D.曲线2上的c点 B.不存在
19．以从花卉精油中提取的紫罗兰酮为起始原料，通过一系列反应合成前体物质G，再转化为维生素A的过程如下图所示:
已知:甲醇钠的碱性比氢氧化钠强
回答下列问题。
(1)B的系统命名法为__________，紫罗兰酮到C的反应类型为__________。
(2)C转化为D的同时还生成__________，E中含氧官能团名称为__________。
(3)a、b分别代表一种水溶液中的常见离子，应分别是_________和_________。
(4)物质F不稳定，会自发地转化为G，画出G的结构简式__________。
(5)紫罗兰酮与足量H完全加成后的产物有_________个手性碳原子。
(6)在紫罗兰酮的同分异构体中，同时符合下列条件的构型有_________种(不考虑立体异构)。
a.有芳香性，苯环上有6个取代基 b.能与Na反应但不能与NaOH反应
参考答案及解析
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：(1)B
(2)铁粉
(3)氧化导致红色消失；分别滴加2滴蒸馏水和2滴3%的双氧水，后者颜色更浅；溶液重新变为血红色；否；
解析：
17．答案：(1)
(2)
(3)
(4)1:1
(5)取最后一次洗涤液，滴入溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净；快速干燥CuCl沉淀
(6)BD
解析：
18．答案：(1)催化剂中毒；冷凝
(2)；升高温度
(3)7:10
(4)2；CD
解析：
19．答案：(1)氯乙酸甲酯；加成反应
(2)；醚键、羧基
(3)；
(4)
(5)3
(6)5
解析：

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