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安徽省蚌埠市淮上区两校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。物理与化学的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是
A 粮食酿酒 B. 火药爆炸
C. 在甲骨上刻字 D. 用黏土烧制陶瓷
2. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 大量施用化肥和农药 B. 田间秸秆就地焚烧
C. 工业废渣废气直接排放 D. 垃圾分类回收处理
3. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 锶元素属于金属元素
B. x的值为18
C. 锶原子核内有38个质子
D. 锶原子在化学反应中易得到电子
4. 下列各图所示实验操作正确的是
A 用胶头滴管取液体 B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
5. 水杨酸（）是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。下列关于水杨酸的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有3个
C. 碳、氢和氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小
6. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是
A. 石墨有导电性，用于制造高铁受电弓滑板
B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨
C. 氮气的沸点低，可用作食品保护气
D. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
7. 下列对实践活动中涉及化学知识解释错误的是
选项 实践活动 化学解释
A 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观
D 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热
A. A B. B C. C D. D
阅读材料，回答下面小题。
2025年11月9日第十五届全运会在广东奥林匹克体育中心开幕。全运会的圣火火种是我国科研团队操控自主研发的“海马”号潜水器，在南海1522米深海精准采集可燃冰，通过特制太阳能装置让火焰在幽暗海底绽放。可燃冰是在高压和低温条件下形成的，主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。甲烷还是重要的化工原料，我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下。
8. 关于上述反应的说法正确的是
A. 丙的化学式可表示为C2H2O
B. 催化剂在反应前后质量不变
C. 反应前后氧原子个数减少
D. 参加反应的甲和乙的质量比为2：3
9. 下列关于可燃冰的说法正确的是
A. 可燃冰属于纯净物
B. 可燃冰与冰的性质完全相同
C. 可燃冰中水分子在不断运动
D. 常温常压下，天然气和水就能结合成可燃冰
10. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究燃烧条件
C. 探究不同催化剂的催化效果
D. 证明木炭中含有碳元素
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，则铝的化学性质不活泼
B. 和分子构成不同，化学性质不同．则分子构成不同的物质化学性质不同
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
12. 化学研究性学习小组对铁快速锈蚀进行了创新实验探究，实验设计如下图，一段时间后甲中铁丝绒没有锈蚀，乙中铁丝绒锈蚀。下列说法错误的是
A. 植物油可以隔绝空气
B. 蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C. 该实验只能证明铁锈蚀需要水
D. 乙实验后量筒内水面会上升
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
①过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_____。
②液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（）等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是_____。
（2）作为航空燃料必须满足以下要求：在至仍保持液态，不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。
燃料名称 化学式 燃点/°C 热值/
乙醇 75 30.2
航空煤油 425 43
写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____，综合以上信息推断：乙醇不适宜用作航空燃料，理由是____。
（3）我国正积极开发和利用新能源，氢能是未来一种重要的绿色能源。但目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_____。
14. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置_____。（填字母），反应的化学方程式是_____。
（3）若用C装置收集二氧化碳，进气口应是_____（填“a”或“b”）。
15. 合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液（主要含、）进行回收再利用，流程如下。
（1）步骤①反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（2）操作a所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）试剂X的名称是_____。
（4）流程中加入的铁粉过量的目的是_____。
16. 为探究镁和锌的金属活动性，兴趣小组利用如图装置进行实验。
实验步骤】
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）实验时，_____（填“①”或“②”）试管内反应更剧烈。观察到试管①和②管口处气球均变大，气球变大的原因是：_____。
（3）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_____。
（4）请你再设计一种实验方案验证镁和锌的金属活动性_____（写出一组试剂即可）。
【拓展延伸】实验后兴趣小组发现试管①中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的形成原因及成分，兴趣小组进行如下探究实验。
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
试管 A B C D
镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm
白色不溶物 无 少量 较多 很多
（5）出现白色不溶物是因为_____。
（6）经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁［Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成和气体。HCl气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红。请设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象：_____。
17. 下图是某炼铁厂以焦炭、赤铁矿石、石灰石、富氧空气等为主要原料炼铁的高炉，请回答下列问题：
（1）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是______。
（2）现有含氧化铁的赤铁矿石，理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 火药爆炸
C. 在甲骨上刻字 D. 用黏土烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
B、火药爆炸，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
C、在甲骨上刻字，没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意；
D、用黏土烧制陶瓷，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
故选：C。
2. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 大量施用化肥和农药 B. 田间秸秆就地焚烧
C. 工业废渣废气直接排放 D. 垃圾分类回收处理
【答案】D
【解析】
【详解】A、化肥和农药的过量使用会导致土壤和水体污染，破坏生态环境。例如，化肥中的氮、磷元素会随雨水流入河流湖泊，引发水体富营养化，导致藻类疯长，危害水生生物，
不符合“绿水青山就是金山银山”的环保理念；
B、秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫等空气污染物。这些污染物会污染大气，降低空气质量，甚至引发雾霾，危害人体健康，不符合“绿水青山就是金山银山”的环保理念；
C、工业废渣中常含有重金属、有毒化学物质，直接堆放会污染土壤和地下水。工业废气中含有二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，会导致酸雨等环境问题，不符合“绿水青山就是金山银山”的环保理念；
D、垃圾分类可以让可回收物被重新加工利用，减少资源浪费。有害垃圾（如电池、灯管）被单独处理，可以避免其污染土壤和水源，符合“绿水青山就是金山银山”的环保理念。
故选：D。
3. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 锶元素属于金属元素
B. x的值为18
C. 锶原子核内有38个质子
D. 锶原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中质子数=核外电子数，则有38=2+8+x+8+2，得x=18，故选项说法正确。
C、由锶原子结构示意图可知，锶原子核内有38个质子，故选项说法正确。
D、由锶原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。
故选D。
4. 下列各图所示实验操作正确的是
A. 用胶头滴管取液体 B. 加热液体
C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、试剂瓶塞倒放，防止瓶塞被污染，进而污染整瓶试剂，使用胶头滴管时，应采用悬滴的方式，防止污染胶头滴管， 实验操作正确；
B、给液体试剂加热时，液体的体积不能超过试管容积的，以防液体沸腾时飞溅伤人，并用酒精灯外焰加热，实验操作错误；
C、检查装置气密性操作方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；松开手后，导管内会形成一段稳定的水柱，但该装置长颈漏斗漏气，无法检查装置气密性，实验操作错误；
D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，以防引起火灾，造成伤害，实验操作错误；
故选：A。
5. 水杨酸（）是一种天然消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。下列关于水杨酸的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有3个
C. 碳、氢和氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。水杨酸的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，说法错误；
B、水杨酸是纯净物，其分子由C、H、O原子直接构成，并不含有氢气分子。一个水杨酸分子中含有6个氢原子，而非3个氢气分子，说法错误；
C、碳、氢和氧元素质量比= ，题目中的7:6:3是原子个数比，不是元素质量比，说法错误；
D、水杨酸中碳、氢和氧元素质量比= ，其中氢元素所占质量比最小，氢元素质量分数最小，说法正确。
故选：D。
6. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是
A. 石墨有导电性，用于制造高铁受电弓滑板
B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨
C. 氮气的沸点低，可用作食品保护气
D. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，常用于需要导电的材料，如高铁受电弓滑板，对应关系正确；
B、钛合金用于人造骨主要因其生物相容性和耐腐蚀性，而非密度小，对应关系不准确；
C、氮气用作食品保护气是因化学性质稳定，与沸点低无关，对应关系错误；
D、镁用于烟花是因燃烧发出耀眼的白光，而非银白色光泽，对应关系错误。
故选：A。
7. 下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是
选项 实践活动 化学解释
A 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁美观
D 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，该反应反应可以吸收食品内的水分，从而起到干燥作用，解释正确；
B、燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点并与氧气接触。纸张的着火点低于木炭，因此用火柴点燃纸张后，纸张燃烧释放的热量可以使木炭的温度升高到其着火点，从而引燃木炭，解释正确；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬，是为了隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，而不是为了增强美观。这些操作可能会有美观的效果，但主要的化学目的是防锈，解释错误；
D、干冰是固态二氧化碳，它在升华时会吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降。空气中的水蒸气遇冷会凝结成小水滴或小冰晶，进而形成降雨，解释正确；
故选：C。
阅读材料，回答下面小题。
2025年11月9日第十五届全运会在广东奥林匹克体育中心开幕。全运会的圣火火种是我国科研团队操控自主研发的“海马”号潜水器，在南海1522米深海精准采集可燃冰，通过特制太阳能装置让火焰在幽暗海底绽放。可燃冰是在高压和低温条件下形成的，主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。甲烷还是重要的化工原料，我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下。
8. 关于上述反应的说法正确的是
A. 丙的化学式可表示为C2H2O
B. 催化剂在反应前后质量不变
C. 反应前后氧原子个数减少
D. 参加反应的甲和乙的质量比为2：3
9. 下列关于可燃冰的说法正确的是
A. 可燃冰属于纯净物
B. 可燃冰与冰的性质完全相同
C. 可燃冰中水分子在不断运动
D. 常温常压下，天然气和水就能结合成可燃冰
【答案】8. B 9. C
【解析】
【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。
【8题详解】
A、由微观示意图可知：丙是甲酸，其化学式为，说法错误；
B、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，说法错误；
D、由化学方程式可知：参加反应的甲和乙的质量比=，说法错误；
故选：B。
【9题详解】
A、可燃冰主要由甲烷分子和水分子构成，还含有其他杂质，属于混合物，说法错误；
B、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，而冰是固态的水，二者的分子构成不同，性质也不同，说法错误；
C、分子在任何状态下都在不断运动，可燃冰中的水分子也不例外，可燃冰中水分子在不断运动，说法正确；
D、题目中明确说明可燃冰是在高压和低温条件下形成的，常温常压下，天然气和水就不能结合成可燃冰，说法错误；
故选：C。
10. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究燃烧条件
C. 探究不同催化剂的催化效果
D. 证明木炭中含有碳元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的倒吸测定氧气含量，不能达到实验目的。
B、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水（80℃）提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，可探究燃烧需要氧气，能达到实验目的。
C、实验中过氧化氢溶液的浓度不同（3%和6%），没有控制单一变量，无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。
D、酒精、木炭燃烧都会生成二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳中的碳元素来自木炭，不能达到实验目的。
故选B。
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，则铝的化学性质不活泼
B. 和分子构成不同，化学性质不同．则分子构成不同的物质化学性质不同
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝的化学性质其实很活泼，它在空气中能迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，从而使铝制品表现出很好的抗腐蚀性能，推理错误；
B、CO 和CO的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，说明物质的结构决定物质的性质。例如，二氧化碳不能燃烧，而一氧化碳可以燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，推理正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微观粒子不只有离子。例如，电子是带负电的微观粒子，质子是带正电的微观粒子，它们都不是离子，推理错误；
D、燃烧是一种发光、放热的剧烈氧化反应，但有发光、放热现象的不一定是燃烧。例如，灯泡通电发光、放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，不是燃烧，推理错误；
故选：B。
12. 化学研究性学习小组对铁快速锈蚀进行了创新实验探究，实验设计如下图，一段时间后甲中铁丝绒没有锈蚀，乙中铁丝绒锈蚀。下列说法错误的是
A. 植物油可以隔绝空气
B. 蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C. 该实验只能证明铁锈蚀需要水
D. 乙实验后量筒内水面会上升
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油的密度比水小，会浮在水面上，能有效隔绝空气中的氧气，防止其溶解到水中，说法正确；
B、煮沸可以让水中溶解的氧气逸出，从而得到几乎不含氧气的水，排除溶解在水中的氧气对实验造成干扰，说法正确；
C、甲组量筒内的铁丝绒只与空气接触，不生锈；乙组量筒内铁丝绒与水和氧气同时接触，生锈，说明铁锈蚀需要水；甲组烧杯内的铁丝绒只与水接触，不生锈；乙组量筒内铁丝绒与水和氧气同时接触，生锈，说明铁锈蚀需要氧气，该实验证明铁锈蚀需要水和氧气，说法错误；
D、乙组中，铁丝生锈会消耗装置内的氧气，使装置内的压强减小。外界大气压会将量筒中的水压入装置，导致量筒内的水面上升，说法正确；
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
①过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_____。
②液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（）等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是_____。
（2）作为航空燃料必须满足以下要求：在至仍保持液态，不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。
燃料名称 化学式 燃点/°C 热值/
乙醇 75 30.2
航空煤油 425 43
写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____，综合以上信息推断：乙醇不适宜用作航空燃料，理由是____。
（3）我国正积极开发和利用新能源，氢能是未来一种重要的绿色能源。但目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_____。
【答案】（1） ①. 清除可燃物 ②. 丙烷分子
（2） ①. ②. 热值低、燃点低
（3）低成本制氢；高效低成本的储氢技术
【解析】
【小问1详解】
①灭火的原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。“釜底抽薪” 是指把锅底的柴火抽走，即清除可燃物，从而达到灭火的目的。
②丙烷是由分子构成的物质，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是它的分子。因此，保持丙烷化学性质的最小微粒是丙烷分子。
【小问2详解】
乙醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。乙醇不适宜用作航空燃料，理由是根据表中数据，乙醇的燃点为75℃，远低于航空煤油的425℃，安全性较低；乙醇的热值为，低于航空煤油的，相同质量下提供的能量更少
【小问3详解】
氢能作为绿色能源，目前推广的主要障碍包括制取成本高、储存和运输困难等。低成本制氢：如利用太阳能、风能等可再生能源电解水制氢，或研发高效的光解水制氢技术。安全储运技术：研发更安全、高效的储氢材料（如固态储氢合金），或高压、低温液态储氢技术。
14. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置_____。（填字母），反应的化学方程式是_____。
（3）若用C装置收集二氧化碳，进气口应是_____（填“a”或“b”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②.
（3）b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置A，A装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大， 进气口应是b。
15. 合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液（主要含、）进行回收再利用，流程如下。
（1）步骤①反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（2）操作a所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（3）试剂X的名称是_____。
（4）流程中加入的铁粉过量的目的是_____。
【答案】（1） ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. 置换反应
（2）漏斗 （3）稀盐酸
（4）为了将废液中铜离子完全置换出来（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
步骤①是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问2详解】
操作a实现了固体和液体的分离，实验室中该操作是过滤，过滤操作中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问3详解】
由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂X，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂X是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
小问4详解】
废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，所以过量的铁粉是为了将废液中铜离子完全置换出来。
16. 为探究镁和锌的金属活动性，兴趣小组利用如图装置进行实验。
【实验步骤】
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）实验时，_____（填“①”或“②”）试管内反应更剧烈。观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_____。
（3）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_____。
（4）请你再设计一种实验方案验证镁和锌的金属活动性_____（写出一组试剂即可）。
【拓展延伸】实验后兴趣小组发现试管①中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的形成原因及成分，兴趣小组进行如下探究实验。
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
试管 A B C D
镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm
白色不溶物 无 少量 较多 很多
（5）出现白色不溶物是因为_____。
（6）经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁［Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成和气体。HCl气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红。请设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象：_____。
【答案】（1）
（2） ①. ① ②. 金属与盐酸反应会产生氢气，使装置内的气体增多，压强变大；同时，该反应是放热反应，使装置内温度升高，气体受热膨胀，进一步增大了装置内的压强
（3）镁与盐酸反应时，红色水面上升的高度大于锌与盐酸反应时的高度
（4）锌和硫酸镁溶液##镁和硫酸锌溶液
（5）镁条过量 （6）实验步骤：取少量灰白色沉淀于试管中，加热试管，将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口。预期现象：湿润的紫色石蕊试纸变红。
【解析】
【小问1详解】
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
实验时，①试管内反应更剧烈。因为镁的金属活动性比锌强，与相同浓度的稀盐酸反应时，镁的反应速率更快。气球变大的原因：金属与盐酸反应会产生氢气，使装置内的气体增多，压强变大；同时，该反应是放热反应，使装置内温度升高，气体受热膨胀，进一步增大了装置内的压强，因此气球变大。
【小问3详解】
实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是镁与盐酸反应时，红色水面上升的高度（4.5 cm）远大于锌与盐酸反应时的高度（1.2 cm），说明相同时间内镁与盐酸反应产生的氢气更多，反应速率更快，由此可证明镁的金属活动性比锌强。
【小问4详解】
可以利用“金属与盐溶液的置换反应”来验证。例如： 取适量硫酸锌溶液于试管中，将打磨过的镁条放入溶液中，若观察到镁条表面有银白色固体析出，说明镁能置换出锌，证明镁的金属活动性比锌强。或取适量硫酸镁溶液于试管中，将打磨过的锌粒放入溶液中，无明显现象，说明锌不能置换出镁，也可证明镁的金属活动性比锌强。
【小问5详解】
从表格数据可以看出，镁条越长，产生的白色不溶物越多。这是因为镁条与盐酸反应时，镁条过量，当盐酸消耗完后，镁与水发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与溶液中的氯化镁反应生成了不溶于水的碱式氯化镁。
【小问6详解】
灰白色沉淀是碱式氯化镁［Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水，受热易分解生成和气体。HCl气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红。实验步骤：取少量灰白色沉淀于试管中，加热试管，将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口。预期现象：湿润的紫色石蕊试纸变红，因为生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊试纸变红。
17. 下图是某炼铁厂以焦炭、赤铁矿石、石灰石、富氧空气等为主要原料炼铁的高炉，请回答下列问题：
（1）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是______。
（2）现有含氧化铁的赤铁矿石，理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？
【答案】（1）提供充足的氧气，让焦炭充分燃烧，提高反应速率
（2）解：设理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是x。
x=437.5t
答：理论上最多能炼出含铁96%生铁的质量是437.5t。
【解析】
【小问1详解】
富氧空气提供充足的氧气，让焦炭充分燃烧，提高反应速率，有利于高炉炼铁。
小问2详解】
详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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