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阜阳市2025-2026学年九年级上学期期末素质提升训练化学试题
能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Ca-40
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共14分。
1．我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）
A．司南指示方向 B．高温烧制陶瓷 C．古代湿法炼铜 D．谷物酿造美酒
2．2022年我国的空间站将全面进入运营阶段，中国也将是继美俄之后，第三个运营空间站的国家，外太空也将留下中国人的足迹。太空舱常利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水银、氧化镁、液态氮 B．金刚石、冰水共存物、煤
C．水、生理盐水、天然气 D．氢气、澄清石灰水、乙醇
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．过滤
C．称量固体 D．收集氧气
5．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．三种元素的原子最外层电子数均小于4
B．C、N、O的原子序数依次增加
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氮原子的核外电子数为7
6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分
D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
7．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
8．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面的实验：①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
A．CH4、CO2、H2、N2 B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2 D．CO2、H2、N2、CH4
9．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是（ ）
选项 空气污染的防治 选项 垃圾的回收与处理
A ①积极推广使用共享单车②工厂加高烟囱排放废气③城市限制、禁止燃放烟花爆竹 B ①减少焚烧城市垃圾②将各种电池分类回收，集中处理③重复使用塑料袋等塑料制品以减少“白色污染”
选项 燃料及能源的综合利用 选项 水污染的治理、化肥与农药的使用
C ①推广使用氢燃料电池②为治理雾霾，禁止使用化石燃料③利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 D ①工业废水排放后再集中治理②大量使用化肥农药，促进粮食生产③研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
11．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
12．已知HCOOHCO↑+H2O；银氨溶液能吸收CO气体。为探究一氧化碳和氧化铜的反应原理，某校化学小组设计如图（加热仪器酒精灯略）实验以下关于该实验的说法错误的是（ ）
A．加热前可用尖嘴吹肥皂泡点燃，听到声音很小时可加热CuO
B．实验中可观察到黑色粉末变红色，石灰水变浑浊
C．实验结束后需取下滴管用鼓气球反复鼓入空气
D．该装置可节约药品、防倒吸，也可以控制CO的产生和停止
13．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入过氧化氢
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
14．已知：过氧化钙（CaO2）加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度下，CaO不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5：3，则该过程中产生氧气的质量为（ ）
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15．（1）用化学用语填空．
①2个氮分子______； ②m个铝离子______；
③硫酸铁______； ④3个钙离子______。
（2）填写下列化学符号中数字“2”的含义：
①Fe2+______； ②H2O______
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
16．A～E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：
（1）黑色固体甲的化学式为______。反应①属于基本类型中的______反应。
（2）在D与丙的反应中，D表现出______性。
（3）反应②的化学方程式为______。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构示意图。
可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是______；
②CO和CO2化学性质不同的原因是______。
（2）如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“o”代表氢原子，“●”代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是______（填微粒符号）；
②写出该反应的化学方程式：______。
五、实验题：本大题共2小题，共20分。
18．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是______和______。
（2）通过实验2可以测定______。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到______。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应结束并冷却后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是______。
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是______（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中气球的作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
19．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：______；
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：______；
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______（在A-E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：______；
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
20．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③铜不与稀硫酸发生反应。
【做出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③______。
若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：______。
【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水______，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤 现象 结论
①取1.44g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，液体变为蓝色 猜想______错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g 猜想______正确
【反思与评价】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是______（写出一条即可）。
【拓展】由上述探究可知，反应生成了Cu2O，请写出木炭与CuO反应只生成Cu2O的化学方程式：______；根据上述探究③的实验结果可知，1.44g红色固体中Cu2O的质量为______。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
21．某厂用石灰石（主要成分是CaCO3）高温煅烧制得生石灰（主要成分是CaO）和二氧化碳，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。请根据计算回答下列问题：
（1）理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
（2）若取该样品石灰石20g与足量的稀盐酸反应，问理论上可产生CO2多少克
答案和解析
1．【答案】A
【解析】解：A、司南指示方向没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、高温烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、湿法炼铜，生成的铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、谷物酿造美酒，生成的酒是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A。
本题考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2．【答案】B
【解析】【解答】设镍元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2。故选B。
3．【答案】B
【解答】A．液态氮属于单质，错误；
B．金刚石属于单质，冰水共存物属于化合物，煤属于混合物，正确；
C．水属于化合物，生理盐水属于混合物，错误；
D．澄清石灰水属于混合物，乙醇属于化合物，错误。故选B。
4．【答案】A
【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且不能用手直接接触砝码，图中所示操作错误。
D、收集氧气时导气管应伸入集气瓶底，图中所示操作错误。故选A。
5．【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，它们的原子最外层电子数分别为4、5、6，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，依次增加，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氮元素的原子序数为7；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确。故选：A。
6．【答案】D
【解析】水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，A项解释正确；
闻到远处饭菜的香味，是因为分子在不断地运动，B项解释正确；
水通电分解生成氢气和氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，C项解释正确；
夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变大，原子本身的大小并没有改变，D项解释错误。
7．【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，了解自来水厂净化处理的原理、流程、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
【解答】A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故A正确；
B．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B正确；
C、明矾溶于水后生成的胶状物能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行消毒，故C错误；
D、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，硬度较高的自来水，可用煮沸的方法来降低其硬度，故D正确；故选：C。
8．【答案】B
【解析】在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I，说明有二氧化碳生成，气体I是CH4；无明显变化的是气体II，气体II中无碳元素，气体II是H2；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体Ⅲ是二氧化碳；无明显变化的是气体IV，气体IV是N2。
9．【答案】B
【解析】解：A．加高烟囱不能防止空气污染，A错误；
B．措施正确，B正确；
C．治理雾霾，可减少化石燃料的使用，不能禁止使用，C错误；
D．防止水污染，工厂废水应先处理后排放，应合理使用农药化肥，D错误。故选B。
本题考查环保问题，难度不大。
10．【答案】C
【解答】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，而亮氨酸是由四种元素组成的，故A说法错误；
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为，故B说法错误；
C．一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故C说法正确；
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，故D说法错误。故选C。
11．【答案】C
【解析】由反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了40%，故甲是反应物；
反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，故乙是反应物；
反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；
反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，反应后丁的质量分数增加了39%-17%=22%，丁是生成物。
由上述分析可知，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，A项正确；
t1时刻，甲的质量分数减少了40%-20%=20%，参加反应的甲和生成丁的质量比为40%：22%=20：11，则t1时刻丁的质量分数增加11%，故t1时刻甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）=5：7，B项正确；
若丙是Cu、丁是CO2，则反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，氧化铜与一氧化碳反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，C项错误；
参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=20：7，如果再增加20g甲，则60g：21g=20：7，则甲与乙可恰好完全反应，D项正确。
12．【答案】C
【解析】解：A、加热前可用尖嘴吹肥皂泡点燃，听到声音很小时说明装置内的空气已排尽，可加热CuO，故A正确；
B、由于一氧化碳在加热时与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以实验中可观察到黑色粉末变红色，石灰水变浑浊，故B正确；
C、实验结束后取下滴管用鼓气球反复鼓入空气，还原出的铜会重新被氧化，故C错误；
D、由装置的特点可知，该装置可节约药品、防倒吸，也可以控制CO的产生和停止，故D正确。故选：C。
本题的装置比较新颖，观察装置的特点，根据一氧化碳制取装置的特点、性质及一氧化碳还原氧化铜的实验步骤和注意事项分析判断有关的说法。
13．【答案】A
【解析】【分析】
本题需掌握图像中对应的化学反应，弄清楚各物质在反应前后的质量变化，然后根据质量守恒定律解答。
【解答】A．根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量不变，所以燃烧一定量的红磷，在反应前后磷元素的质量不会改变，故A中的图象能够正确反映剩余固体中的磷元素的质量变化，故A正确；
B．高锰酸钾分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，其中二氧化锰和锰酸钾是固体，所以反应后固体的质量不可能为0，故B中图象不能正确反映高锰酸钾分解后的剩余固体的质量随时间的变化关系，故B错误；
C．二氧化锰在过氧化氢溶液分解中充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道反应中质量和化学性质不变，所以只要过氧化氢的质量足够大，那么生成氧气的质量就会不断增加，并且反应刚开始没有氧气生成，所以氧气质量应是从零开始，故C中图象不能正确反应生成气体随时间的变化关系，故C错误；
D．由于限制了氯酸钾的质量，所以生成的氧气的质量不会一直增加，同时由于需要加热一段时间氯酸钾才会分解，所以曲线的起点不应是原点，故D中图象不能正确反应生成气体的质量随时间的变化关系，故D错误。故选A。
14．【答案】B
【解答】利用钙元素守恒，设该过程中产生氧气的质量为x
，x=3.2g，故选B。
15．【答案】（1）用化学用语填空．①2N2②mAl3+③Fe2(SO4)3④3Ca2+
（2）填写下列化学符号中数字“2”的含义：
①一个亚铁离子带2个单位的正电荷
②一个水分子中含有2个氢原子
【解析】【分析】
【解答】（1）①在化学式前面加数字表示几个分子，2个氮分子表示为2N2；故答案为：2N2；
②在离子符号前加数字表示几个离子，m个铝离子表示为mAl3+；故答案为：mAl3+；
③硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3；故答案为：Fe2(SO4)3；
④3个钙离子表示为3Ca2+；故答案为：3Ca2+；
（2）①Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷；故答案为：一个亚铁离子带两个单位的正电荷；
②化学式中右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故答案为：一个水分子中含有两个氢原子。
16．【答案】（1）MnO2，分解 （2）还原 （3）C+H2OH2+CO
【解答】（1）A～E五种初中常见物质，B能使带火星的木条复燃，则B为氧气；
B与铜反应生成氧化铜，黑色固体丙为氧化铜；
A与C的组成元素相同，A可以在黑色固体甲作用下生成B（氧气）和C，则A为过氧化氢，C为水；
D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D为一氧化碳；
加热时D、E均能与黑色固体丙反应，D、E都具有还原性，所以E为氢气，黑色固体乙为碳，经过验证，推导正确，黑色固体甲的化学式为MnO2。
反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）黑色固体丙为氧化铜，D为一氧化碳；在D与丙的反应中，D表现出还原性。
（3）反应②为水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OH2+CO。
17．【答案】（1）①金属Na、Al的化学性质不同的原因是钠原子与铝原子的最外层电子数不同；
②CO和CO2化学性质不同的原因是分子结构不同。
（2）①参加该化学反应的最小粒子是H、O。
②氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
18．【答案】（1）可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点
（2）空气中氧气的含量；烧杯中的水倒吸进入集气瓶且最终集气瓶中水面约在1刻度处
（3）先膨胀后变瘪 （4）③④⑥
【解析】（1）a与c相比，温度均达到了白磷的着火点，但白磷c未与氧气接触，由实验现象可知，燃烧需要可燃物与氧气接触；
a与b相比，白磷与红磷均与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，由实验现象可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）红磷燃烧消耗空气中的氧气，使装置内压强减小，倒吸入集气瓶中的水的体积即为氧气的体积。
（3）白磷燃烧，放出热量，使气球膨胀；冷却到室温后，因消耗了氧气，导致锥形瓶中压强变小，故气球变瘪。
（4）①实验1中的热水除了起隔绝空气的作用外，还起到提高温度的作用；
②实验2中红磷不能换成木炭，因为木炭燃烧生成的二氧化碳是气体；
③若装置气密性不好，则不能达到实验目的；
④气球可以起到平衡内外气体压强的作用；
⑤白磷燃烧生成的五氧化二磷不是气体；
⑥细沙可以隔热，防止瓶底炸裂，故选③④⑥。
19．【答案】（1）锥形瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C； （5）①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。
【解答】（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；
氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”，因此能共用的发生装置是B；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气略大，所以均可选择D装置来收集；
实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；
（5）①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤①中生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳；故填：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。
20．【答案】【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O；木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故答案为：既有Cu也有Cu2O；C+2CuO2Cu+CO2↑；
【实验探究】②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热。
③红色固体部分减少，推测含有Cu2O，滴入稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物，故猜想③正确；故答案为：变浑浊；①；③；
【反思与评价】图乙装置与使用图甲装置相比，图乙装置是微型实验装置，药品用量较少，可节约药品；故答案为：节约药品；
【拓展】木炭与CuO在高温条件下反应生成Cu2O和二氧化碳，化学方程式为：C+4CuO2Cu2O+CO2↑，根据题中数据，利用反应的化学方程式进行计算求出Cu2O的质量；
设红色固体中含Cu2O的质量为x
质量差
解得x=0.72g，
故答案为：C+4CuO2Cu2O+CO2↑；0.72g。
21．【答案】（1）解：设理论上每天可生产氧化钙的质量是x，
，x=159.6t
答：理论上每天可生产氧化钙159.6t。
（2）解：设可生成CO2的质量为y。
，y=8.36g
答：生成二氧化碳的质量为8.36g。
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