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安徽省合肥市瑶海区淮合花园中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能要用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Zn—65
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是
A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷
C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒
2. 下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是
A. 将橡胶塞塞进试管 B. 检查装置气密性
C. 酒精灯加热液体 D. 液体试剂的取样
3. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 锆属于金属元素 B. 锆原子的中子数为40
C. 锆元素的相对原子质量为91.22 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子
4. 明矾[]是一种常用的净水剂，下列关于明矾的说法正确的是
A. 明矾属于混合物 B. 明矾有12个水分子
C. 明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D. 明矾中氢元素与氧元素质量比为
5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是
A. 两侧的金属丝能够导电
B. 选用钨丝的原因是钨的熔点低
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
6. 下列实验目的对应实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
B 鉴别N2和CO2 将燃着木条分别伸入气体中，观察现象
C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃
D 除去CuCl2溶液中少量FeCl2 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO 转化为化工原料乙烯(C H )，该反应的微观示意图如下。回答下面小题。
7. 利用上述原理在密闭容器内制取乙烯，下列说法正确的是
A. 乙烯由碳原子和氢原子构成
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应的化学方程式中， CO2与H2化学计量数之比为1：4
D. 反应前后碳元素的质量不变
8. 为助力我国在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是
A. 完善垃圾分类，促进资源回收
B. 扩大森林覆盖率，增强生态固碳能力
C 研发CO2捕获技术，推动工业尾气循环利用
D. 关停所有火力发电厂，减少温室气体排放
9. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀
C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快
D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
A. A B. B C. C D. D
10. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是
A. “风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分
B. “炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁
C. “生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低
D “烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成
11. 下列说法正确的是
A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 活泼金属与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
12. 下列图像能正确体现对应关系的是
A. 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸
B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 水通电分解一段时间
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 实现碳中和已经成为全球共识。某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。
【活动一】识“碳”
碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因是___________。
（2）低碳行动中的“碳”指的是___________。
【活动二】寻“碳”
（3）下列变化过程不属于自然界中二氧化碳的来源途径的是___________(填字母)。
A. 煤的燃烧 B. 动植物的呼吸作用
C. 植物的光合作用 D. 微生物对动植物遗骸的分解
【活动三】捕“碳”
（4）兴趣小组同学们设计了一个简易的CO2捕集器，如图所示。在吸风机纱布上涂抹一层吸碳剂[由5 mL水和2gCa(OH)2混合制成]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是___________(用化学方程式表示)。
14. 下图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置。
（1）实验室用装置A制取氧气反应的化学方程式为___________________________。
（2）装置C相比于装置B，优点是______________________。
（3）若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“c”或“d”）端进。
（4）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取较纯净的该气体应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母序号）。
15. 纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
（1）写出反应②的化学方程式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）步骤③的主要目的是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是________。实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有________（写出一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环利用的一种物质是________（填化学式）。
16. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的______。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是______（写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。（填序号）
A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】
设计的实验方案如下图所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为______。
（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是______。
【交流与讨论】
（7）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是______溶液。
（8）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法______（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】
（9）最终同学们成功地得出铁、铜、银金属活动性由强到弱的顺序为______。
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验：
（1）实验过程中生成氢气的总质量为________g。
（2）请计算10 g黄铜样品中铜质量分数。（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是
A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷
C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、火药在爆炸过程中，原料硝石、硫磺和木炭等混合物发生化学反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、烧制陶瓷过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、玉石雕琢成玉器，只形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、谷物酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是
A. 将橡胶塞塞进试管 B. 检查装置气密性
C. 酒精灯加热液体 D. 液体试剂的取样
【答案】C
【解析】
【详解】A、将橡胶塞塞进试管时，不能把试管放在桌面上用力塞（易压破试管），应手持试管缓慢转动塞紧，操作错误。
B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，操作错误，
C、酒精灯加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，且试管应与桌面成 45° 角，操作正确。
D、液体试剂取用时，试剂瓶瓶塞应倒放（图中瓶塞正放，易污染试剂），且试管应倾斜、试剂瓶标签应朝向手心，操作错误。
故选C。
3. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 锆属于金属元素 B. 锆原子的中子数为40
C. 锆元素的相对原子质量为91.22 D. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、从元素名称中得知，锆元素的“锆”带有金字旁，锆元素属于金属元素。说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的质子数为40，则锆原子的中子数为91-40=51，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22。说法正确，不符合题意；
D、从锆原子结构示意图中得知，锆原子最外层电子数为2个，少于4个，在化学变化中容易失去两个电子。说法正确，不符合题意；
故选：B。
4. 明矾[]是一种常用的净水剂，下列关于明矾的说法正确的是
A. 明矾属于混合物 B. 明矾有12个水分子
C. 明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D. 明矾中氢元素与氧元素质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，故选项错误；
B、明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，这里的“12H2O”表示每个明矾分子中结合着12个结晶水分子，故选项错误；
C、明矾仅用于吸附沉降，不能软化硬水，故选项错误；
D、明矾中氢元素与氧元素质量比为（24×1）：（20×16）=24:320=3:40，故选项正确。
故选：D。
5. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是
A. 两侧的金属丝能够导电
B. 选用钨丝的原因是钨的熔点低
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属具有导电性，两侧的金属丝属于金属材料，能够导电，该说法正确。
B、白炽灯工作时，钨丝处于高温环境（发光时温度可达 2000℃以上），因此需要选用熔点高的金属做灯丝；钨的熔点很高（约 3410℃），并非熔点低，该说法错误。
C、氮气的化学性质不活泼（常温、高温下都不易与其他物质反应），填充在灯泡内可防止钨丝被氧化，延长灯泡使用寿命，该说法正确。
D、红磷具有可燃性，白炽灯工作时温度升高，红磷会与灯泡内残留的氧气反应（点燃），从而消耗残留氧气，避免钨丝被氧化，该说法正确。
故选B。
6. 下列实验目的对应实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃
D 除去CuCl2溶液中少量FeCl2 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、鉴别纯铝和硬铝：硬铝是铝的合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度。将两者相互刻画，硬度大（留下划痕更浅）的是硬铝，能完成鉴别，实验方案正确。
B、鉴别和：和都不支持燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会熄灭，无法区分，实验方案错误。
C、除去中少量：不支持燃烧，且混合气体中含量少，通入无法点燃；同时会引入杂质，实验方案错误。
D、除去溶液中少量：加入过量铁粉，铁粉会与反应（），反而将主要物质除去，实验方案错误。
故填：A。
实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO 转化为化工原料乙烯(C H )，该反应的微观示意图如下。回答下面小题。
7. 利用上述原理在密闭容器内制取乙烯，下列说法正确的是
A. 乙烯由碳原子和氢原子构成
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应的化学方程式中， CO2与H2化学计量数之比为1：4
D. 反应前后碳元素的质量不变
8. 为助力我国在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是
A. 完善垃圾分类，促进资源回收
B. 扩大森林覆盖率，增强生态固碳能力
C. 研发CO2捕获技术，推动工业尾气循环利用
D. 关停所有火力发电厂，减少温室气体排放
【答案】7. D 8. D
【解析】
【7题详解】
A、乙烯（）是由乙烯分子构成的，不是碳原子和氢原子构成。说法错误，不符合题意；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，反应物是单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应。说法错误，不符合题意；
C、该反应的化学方程式为，与化学计量数之比为1：3。说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前后碳元素的质量不变。说法正确，符合题意。
故选D。
【8题详解】
A、完善垃圾分类体系，促进资源回收与无害化处理。这有助于减少垃圾填埋和焚烧产生的温室气体（如甲烷和二氧化碳），并通过资源回收降低生产过程中的碳排放，有利于碳中和。做法正确，不符合题意；
B、扩大湿地与森林覆盖率，增强生态系统固碳能力。森林和湿地能吸收并储存大量二氧化碳，增强生态系统的固碳能力，有利于碳中和，做法正确，不符合题意；
C、研发二氧化碳捕获技术，推动工业废气循环利用。减少工业排放的二氧化碳，并通过技术手段将其捕获和再利用，降低大气中的二氧化碳浓度，有利于碳中和。做法正确，不符合题意；
D、火力发电过程中燃烧煤炭会排放大量的二氧化碳，但“全面关停”的做法过于极端，它可能导致电能供应短缺，影响经济和社会稳定，且无法立即被清洁能源完全替代。做法错误，符合题意；
故选D。
9. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀
C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快
D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、回收铝制易拉罐主要是因为铝是一种可回收利用的金属资源，回收铝制易拉罐有利于节约金属资源、减少能源消耗以及降低对环境的污染等。而铝易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，这一性质主要与铝的抗腐蚀性有关，并非回收铝制易拉罐的主要原因。所以选项中劳动实践与化学知识关联不正确，符合题意。
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。及时擦干铁制厨具表面水分，能破坏铁生锈的条件之一（水），从而防止铁制品发生锈蚀，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。
C、分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。将湿衣服在太阳下晾晒，太阳照射使温度升高，水分子运动加快，衣服中的水更快地变为水蒸气扩散到空气中，衣服干得更快，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。
D、灭火原理有清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下。炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，锅盖将空气（氧气）与油隔离，使油因隔绝氧气而灭火，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。
故选A。
10. 明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是
A. “风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分
B. “炼铁”时铁矿石中含铁化合物被还原成铁
C. “生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低
D. “烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、“风箱”鼓入空气，能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分，该选项说法正确；
B、“炼铁”时，铁矿石中的含铁化合物的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁的含碳量低于0.03%，“生铁”的含碳量比“熟铁”高，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项说法正确。
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 活泼金属与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子和原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、活泼金属与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，但它们是由不同种元素组成的不同物质的分子，不符合题意。
故选B。
12. 下列图像能正确体现对应关系的是
A. 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸
B. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 水通电分解一段时间
【答案】A
【解析】
【详解】A、等质量锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸，锌的金属活动性强于铁，反应更快，斜率更陡，、，则铁与稀盐酸反应生成氢气的量更大，故选项正确；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，故选项错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后固体质量不再增加，故选项错误；
D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比是，故选项错误；
故选：A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 实现碳中和已经成为全球共识。某校兴趣小组的同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。
【活动一】识“碳”
碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因是___________。
（2）低碳行动中的“碳”指的是___________。
【活动二】寻“碳”
（3）下列变化过程不属于自然界中二氧化碳的来源途径的是___________(填字母)。
A. 煤的燃烧 B. 动植物的呼吸作用
C. 植物的光合作用 D. 微生物对动植物遗骸的分解
活动三】捕“碳”
（4）兴趣小组同学们设计了一个简易的CO2捕集器，如图所示。在吸风机纱布上涂抹一层吸碳剂[由5 mL水和2gCa(OH)2混合制成]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼
（2）二氧化碳##CO2 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，因此字画能长期保存而不变色。
【小问2详解】
“低碳” 中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少碳排放即减少二氧化碳的排放。
【小问3详解】
A（煤的燃烧）、B（动植物呼吸）、D（微生物分解遗骸）均是自然界中二氧化碳的来源；C（植物的光合作用）是消耗二氧化碳的过程，不属于来源途径。
故选C。
【小问4详解】
吸碳剂中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成难溶于水的CaCO3固体、水，导致纱布变硬、吸风效果变差，反应的化学方程式为。
14. 下图是实验室制取气体和验证气体性质的常用装置。
（1）实验室用装置A制取氧气反应的化学方程式为___________________________。
（2）装置C相比于装置B，优点是______________________。
（3）若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“c”或“d”）端进。
（4）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取较纯净的该气体应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母序号）。
【答案】（1）
（2）控制反应的发生和停止
（3）c （4）AD
【解析】
【小问1详解】
装置A适用于加热固体制取气体，且其试管口有棉花，适用于高锰酸钾分解制氧气，在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置C可通过控制活塞来使固液药品接触或分离，因此与装置B相比，其优点是可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
二氧化碳密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故若用装置G收集二氧化碳，气体应从c端进；
【小问4详解】
实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体，反应物为固体且需要加热，故发生装置选A，甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应，制取较纯净的该气体，可用排水法收集，故收集装置选择D，故发生装置和收集装置是AD。
15. 纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
（1）写出反应②的化学方程式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）步骤③的主要目的是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是________。实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有________（写出一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环利用的一种物质是________（填化学式）。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒##漏斗##烧杯
（3）
【解析】
【小问1详解】
如图所示，固体A是由碳酸钙高温煅烧得到，根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是；该反应是多变一属于化合反应；
【小问2详解】
如图所示，将不溶物和可溶物的溶液分离的方法是过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问3详解】
该流程中二氧化碳既是反应物也是生成物，故二氧化碳可以循环利用。
16. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的______。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是______（写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为______。（填序号）
A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】
设计的实验方案如下图所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为______。
（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是______。
【交流与讨论】
（7）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是______溶液。
（8）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用I，Ⅱ中所用的药品（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法______（填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】
（9）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】（1）导热性 （2）耐腐蚀（合理即可）
（3）O2、H2O （4）B （5）由无色变为浅绿色
（6）
（7）硝酸亚铁（合理即可）
（8）合理 （9）Fe＞Cu＞Ag
【解析】
【小问1详解】
结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的导热性；
【小问2详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是：耐腐蚀；
【小问3详解】
A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水反应。
故选B；
【小问5详解】
实验I中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为：由无色变为浅绿色；
【小问6详解】
实验Ⅱ中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，故若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；
【小问8详解】
只用I，Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理；
【小问9详解】
由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验：
（1）实验过程中生成氢气的总质量为________g。
（2）请计算10 g黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.1g
（2）解：设 10g 黄铜中锌的质量为x
反应方程式为：
根据比例关系：，解得
黄铜中铜的质量 = 黄铜总质量 - 锌的质量
因此，铜的质量分数
答：10 g黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前总质量 = 黄铜质量 + 烧杯和稀硫酸的总质量 ；反应后烧杯内剩余物质总质量为 ，因此生成氢气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量。
【小问2详解】
黄铜是铜锌合金，其中只有锌能与稀硫酸反应（铜不与稀硫酸反应），反应方程式为：
设 10g 黄铜中锌的质量为x：
根据比例关系：，解得
黄铜中铜的质量 = 黄铜总质量 - 锌的质量
因此，铜的质量分数
答：10 g黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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