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安徽省淮南市寿县部分学校2025-2026学年九年级上学期1月期末学情自测化学试题
本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物里的考试时间共120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。
1. 下列说法正确的是
A. 固体物质加热后变为气态物质一定发生了化学变化
B. 物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的一定就是化学变化
C. 加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明铜绿加热易分解
D. 火药爆炸属于化学变化，所以所有的爆炸都是化学变化
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积
C. 添加酒精 D. 闻气味
3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21%
C. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D. 目前计入空气污染指数有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等
4. 生命离不开氧气，下列关于氧气的叙述中正确的是
A. 氧气是一种无色、无臭、易溶于水的气体
B. 空气中氧气的体积分数约为21%
C. 红磷在空气中燃烧比在纯氧中燃烧剧烈
D. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃
5. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)
A. X=19 B. 该反应为分解反应
C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物
6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量小、体积小
B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分为原子，原子又结合成新的分子
C. CO可燃，不可燃——分子的构成不同
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能迅速鼓起来——分子的大小随着温度的升高而增大
7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9
8. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子
C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g
9. 下列关于水说法中，不正确的是
A. 水是宝贵的自然资源
B. 蒸馏是自来水厂净水的常用方法
C. 水由水分子构成
D. 污水要进行处理使之符合排放标准
10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
11. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下：
物质 甲 乙 丙 丁 氢原子氧原子碳原子
微观示意图
下列说法正确的是
A. 乙和丙的元素组成相同
B. 该反应是化合反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
D. 生成的丙和丁的质量比为
12. 下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是
选项 用途 性质
A 一氧化碳可用于炼铁 一氧化碳具有可燃性
B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石硬度大
C 二氧化碳可用于灭火 二氧化碳是无色无味气体
D 活性炭用作冰箱除臭剂 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。
13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
（1）两个碳酸根离子_______。
（2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。
（3）两个铜原子_______。
（4）ZnCO3分解的化学方程式_______，其反应类型为_______。
14. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。
（1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。
（2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。
（3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。
（4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”)
15. 阅读下列短文，回答相关问题。
氢气是世界上最绿色的能源，可由多种方式制备得到，如图是各类制氢方法的成本比较。
氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%~74.2%(体积分数)。科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属
氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。
（1）金属氢是由___________构成的。
（2）氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到___________；②___________。
（3）下列有关金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 在氧气中点燃不能燃烧 B. 和氢气化学性质相同
C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢原子核发生了改变
（4）利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前“电解水制氢”没有大规模应用的原因是___________。
16. 下面是实验室制取气体的实验装置图，请按要求回答有关问题：
（1）装置B中仪器a的名称是__________；若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则应选择图甲中的装置组合为__________，该发生装置气密性检查方法是____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________________，若用装置F收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。
17. 新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少4g(假设不考虑其他副产物)。请计算：
（1）NaCl中氯元素的质量分数___________(填“>”、“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入NaCl固体的质量。(计算结果保留一位小数)
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。
1. 下列说法正确的是
A. 固体物质加热后变为气态物质一定是发生了化学变化
B. 物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的一定就是化学变化
C. 加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明铜绿加热易分解
D. 火药爆炸属于化学变化，所以所有的爆炸都是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质从固态变为气态，可能是状态的变化，属于物理变化，不一定属于化学变化，错误；
B、沙土加入水中形成沉淀，高锰酸钾溶于水，溶液变紫红色，均是物理变化，物质在变化中有沉淀生成、有颜色变化的不一定就是化学变化，错误；
C、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，说明“铜绿”加热后易分解，正确；
D、爆炸不一定是化学变化也可能是物理变化，例如气球爆炸、轮胎爆炸，错误。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积
C. 添加酒精 D. 闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用块状固体时，应先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，不能直接垂直投入试管，否则容易砸破试管底部，操作错误。
B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引发火灾，操作错误。
D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。
故选D。
3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 21%
C. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2 、CO2、 NO2 以及臭氧等
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，该选项说法正确；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的 21%，该选项说法不正确；
C、氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，该选项说法不正确；
D、二氧化碳不属于污染物，该选项说法不正确；
故选A。
4. 生命离不开氧气，下列关于氧气的叙述中正确的是
A. 氧气是一种无色、无臭、易溶于水的气体
B. 空气中氧气的体积分数约为21%
C. 红磷在空气中燃烧比在纯氧中燃烧剧烈
D. 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，故A错误；
B、空气中氧气体积分数约为21%，故B正确；
C、纯氧中氧气浓度更高，红磷在纯氧中燃烧更剧烈，故C错误；
D、带火星的木条在空气中氧气浓度不足，无法复燃，故D错误。
故选：B。
5. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)
A. X=19 B. 该反应为分解反应
C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，X=19，反应前后甲的质量减少了10g-9g=1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g-10g=9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、由分析可知，X=19，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法错误；
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故C说法正确；
D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，故D说法正确；
故选：B。
6. 对下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量小、体积小
B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分为原子，原子又结合成新的分子
C. CO可燃，不可燃——分子的构成不同
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能迅速鼓起来——分子的大小随着温度的升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、1滴水中含大量水分子，体现分子质量、体积极小，解释正确。
B、氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，符合化学变化的微观本质，解释正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。CO与CO2的分子构成不同，导致二者化学性质差异（如CO可燃，CO2不可燃），解释正确。
D、瘪乒乓球放入热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而非分子本身的大小改变，解释错误。
故选D。
7. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛原子的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9
【答案】C
【解析】
【详解】A、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项正确；
B、元素信息示意图左上角数字为原子序数，原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数，钛的原子序数是 22，所以钛原子核外有 22 个电子，B选项正确；
C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，钛的质子数为 22，相对原子质量约为 47.9，则中子数为，不是 22，C选项错误；
D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为 47.9，D选项正确。
故选：C
8. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子
C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则34=2+8+x+6，x=18，选项正确；
B、元素周期表左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，硒原子核内有34个质子，选项错误；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第四周期，选项错误；
D、由元素周期表中一格知，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故硒元素的相对原子质量为78.96，选项错误。
故选A。
9. 下列关于水的说法中，不正确的是
A. 水是宝贵的自然资源
B. 蒸馏是自来水厂净水的常用方法
C. 水由水分子构成
D. 污水要进行处理使之符合排放标准
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是生命之源，是宝贵的自然资源，说法正确；
B、蒸馏的净水效果最好，但操作复杂、成本较高，不是自来水厂净水的常用方法（自来水厂常用的净水方法为沉降、过滤、吸附、消毒），说法错误；
C、水是由水分子构成的，说法正确；
D、污水必须处理至符合排放标准后再排放，防止水体污染，说法正确；
故选B。
10. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意；
C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意；
D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
11. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下：
物质 甲 乙 丙 丁 氢原子氧原子碳原子
微观示意图
下列说法正确的是
A. 乙和丙元素组成相同
B. 该反应是化合反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
D. 生成的丙和丁的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过分析图示可知，乙是CO2，丙是H2O，组成元素不同，故A错误；
B、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故B错误；
C、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C错误；
D、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，生成的丙和丁的质量比为（2×18）：（12+4）=36:16=9:4，故D正确；
故选D。
12. 下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是
选项 用途 性质
A 一氧化碳可用于炼铁 一氧化碳具有可燃性
B 金刚石用于集成电路基板散热 金刚石硬度大
C 二氧化碳可用于灭火 二氧化碳是无色无味气体
D 活性炭用作冰箱除臭剂 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，不是因为一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
B、金刚石用于集成电路基板散热，是因为金刚石具有良好的导热性，不是因为金刚石硬度大，不符合题意；
C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不是因为二氧化碳是无色无味气体，不符合题意；
D、活性炭用作冰箱除臭剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。
13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
（1）两个碳酸根离子_______。
（2）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。
（3）两个铜原子_______。
（4）ZnCO3分解的化学方程式_______，其反应类型为_______。
【答案】（1）2
（2）
（3）2Cu （4） ①. ZnCO3ZnO+CO2↑ ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则两个碳酸根离子可表示为2，故填：2；
【小问2详解】
Cu2O中氧元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则Cu2O中铜元素的化合价表示为，故填：；
【小问3详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个铜原子可表示为2Cu，故填：2Cu；
【小问4详解】
ZnCO3可分解成金属氧化物为氧化锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：ZnCO3ZnO+CO2↑；分解反应。
14. 校安装了直饮机，让师生们喝上了干净、放心的饮用水。如图1是直饮机的工作流程图。请回答。
（1）如图2所示的超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于水的净化中___________操作。
（2）活性炭滤芯具有___________作用，吸附颜色异味的同时，也吸附重金属离子，如钡离子___________(填写离子符号)。
（3）取一杯直饮水，加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于___________(填“硬水”或“软水”)。
（4）紫外灯照射可以杀菌消毒，这个过程是___________变化。(填“物理”或“化学”)
【答案】（1）过滤 （2） ①. 吸附 ②. Ba2+
（3）软水 （4）化学
【解析】
【小问1详解】
超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤；
【小问2详解】
由于活性炭具有吸附性，活性炭滤芯中的活性炭的作用是吸附某些可溶性杂质，除去颜色异味等；离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，离子符号前面的数字表示离子个数，钡离子可表示为：Ba2+；
【小问3详解】
取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象可知直饮水是软水；
【小问4详解】
紫外灯照射可以杀菌消毒，使细菌脱水变性凝固，有新物质生成，属于化学变化。
15. 阅读下列短文，回答相关问题。
氢气是世界上最绿色能源，可由多种方式制备得到，如图是各类制氢方法的成本比较。
氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%~74.2%(体积分数)。科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属
氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。
（1）金属氢是由___________构成的。
（2）氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到___________；②___________。
（3）下列有关金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 在氧气中点燃不能燃烧 B. 和氢气化学性质相同
C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢原子核发生了改变
（4）利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请结合资料分析说明目前“电解水制氢”没有大规模应用的原因是___________。
【答案】（1）氢原子 （2） ①. 空气总体积的4.0%~74.2% ②. 温度达到氢气的着火点 （3）C （4）制取成本高
【解析】
【小问1详解】
科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属，说明金属氢是由氢原子构成的；
【小问2详解】
氢气爆炸有两个必要条件：①氢气在空气中含量达到空气总体积的4.0%~74.2%；②温度达到氢气的着火点；
小问3详解】
A、金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，说明金属氢在氧气中点燃能够燃烧，故选项说法错误；
B、金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故选项说法错误；
C、金属氢具有金属性质，具有导电性，可用作导线，故选项说法正确；
D、微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故选项说法错误；
故选：C；
【小问4详解】
由图可知，目前“电解水制氢”没有大规模应用，是因为制取成本高。
16. 下面是实验室制取气体的实验装置图，请按要求回答有关问题：
（1）装置B中仪器a的名称是__________；若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则应选择图甲中的装置组合为__________，该发生装置气密性检查方法是____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________________，若用装置F收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. BE ③. 在导管口连一橡胶管，用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
（2） ①. ②. c
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热型，选择的发生装置为B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，选择的收集装置为E；该发生装置气密性检查方法是在导管口连一橡胶管，用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气，用装置F收集氧气，气体应从c端通入。
17. 新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少4g(假设不考虑其他副产物)。请计算：
（1）NaCl中氯元素的质量分数___________(填“>”、“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入NaCl固体的质量。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）> （2）设生成的次氯酸钠的质量为x。
电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数=
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%。
（3）设需要加入NaCl固体的质量为y。
则有(600g-y)×10%+y=600g×26%
解得y=106.7g。
答：需要加入NaCl固体的质量为106.7g。
【解析】
【小问1详解】
NaCl和 NaClO中都是含有1个氯原子，但NaClO比NaCl多一个氧原子，相对分子质量更大，所以NaCl中氯元素的质量分数>NaClO中氯元素的质量分数。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。
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