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安徽省芜湖市无为市部分学校2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物里的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷
A. A B. B C. C D. D
2. 下列操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
3. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁
4. 水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 水分子分解成原子 B. 水分子的能量增大
C. 水分子间的间隔增大 D. 水分子的运动速率加快
5. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是
A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B. 镁原子和钠原子的质子数不同
C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23
D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
6. 2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学”等领域作出贡献的科学家。铜离子是“点击化学”常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A. 铜的元素符号是Cu B. 铜的原子序数是29
C. 铜原子的中子数是29 D. 铜的相对原子质量为63.55
7. 《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是：
A. 水蒸气聚集成云的过程中，分子种类发生了改变 B. 雨水落地后，水分子静止不动
C. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大 D. 此过程体现了自然界中水循环
8. “”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A. B. C. D.
9. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO
10. 在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是
A. 该反应有氧气参与且质量为0.8g
B. 该过程产生的质量为2.2g
C. 反应前后固体中的氧元素质量增加
D. 生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g
11. 下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成
C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同
12. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是
A. M的化学式为
B. 该成果可为碳中和提供科学方案
C. Ⅰ中反应不是化合反应
D. 该转化中和M的分子数目比为1：2
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 实现“碳中和”可以利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图
（1）吸收器中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
（2）分离器中发生的反应：1._______，2.其中反应1______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）流程中可循环利用的物质是______。（填一种）
14. 硫酸（）是一种重要化工原料。模拟工业制取硫酸的主要流程如图。
（1）如图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是_________（写出一种即可），硫酸（）中硫元素的化合价是_________价。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为_________。
（3）由生成物可以推断，接触室中和发生反应的不是，理由是_________。
15. 观察如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器①的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式为______；若将收集的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选用______装置收集。
（3）用装满水的E装置不能收集的气体有______。
A CO2 B. H2 C. O2 D. CH4
（4）选择F装置制取二氧化碳比选择B装置有一个明显的优点是______。
16. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下：
a．检查装置的气密性。b．装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c．用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d．燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（1）检查装置气密性的方法是：___________。
（2）装置中气球的作用___________。
（3）改进后的该实验优点有___________。
（4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气的体积分数
50mL 20mL 10.4mL ___________(结果保留0.1%)
（5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因是___________。
（6）若硬质玻璃管内的容积为100mL(铜粉的体积忽略不计)，加热前注射器活塞至少应调整在___________(填整数)处，能得出氧气约占空气体积的结论。
（7）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
17. 取大理石于烧杯中，加入稀盐酸大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。请分析并计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量是 _____g。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。选D
2. 下列操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
3. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，但是生成的黑色固体是四氧化三铁属于实验结论，故选项说法错误；
故选B。
4. 水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 水分子分解成原子 B. 水分子的能量增大
C. 水分子间的间隔增大 D. 水分子的运动速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A、在物理变化中，分子没有发生变化，水变为水蒸气是物理变化，分子本身不变，故选项说法错误；
B、水受热沸腾汽化，水分子的能量增大，故选项说法正确；
C、温度越高，分子间的间隔就越大，水受热沸腾汽化，水分子间的间隔增大，故选项说法正确；
D、分子的运动速率与温度有关，受热时，温度升高，分子运动速率加快，故选项说法正确；
故选：A。
5. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是
A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B. 镁原子和钠原子的质子数不同
C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23
D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠、镁均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故A说法正确；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故B说法正确；
C、镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故C说法正确；
D、相对原子质量越小，说明原子的实际质量越小，则其在相同质量的物质中原子个数就越多，相反，相对原子质量越大，说明原子的实际质量越大，则其在相同质量的物质中原子个数就越少，镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，则相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故D说法错误；
故选：D。
6. 2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学”等领域作出贡献的科学家。铜离子是“点击化学”常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A. 铜的元素符号是Cu B. 铜的原子序数是29
C. 铜原子的中子数是29 D. 铜的相对原子质量为63.55
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，铜的元素符号是Cu，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，该选项说法正确；
C、在原子中，质子数=原子序数=29，元素名称最下方的数字为相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，相对原子质量=质子数+中子数，故铜的中子数=64-29=35，该选项说法不正确；
D、元素名称最下方的数字为相对原子质量，故铜的相对原子质量为63.55，该选项说法正确。
故选C。
7. 《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是：
A. 水蒸气聚集成云的过程中，分子种类发生了改变 B. 雨水落地后，水分子静止不动
C. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大 D. 此过程体现了自然界中的水循环
【答案】D
【解析】
【详解】A、水蒸气聚集成云是水分子间的间隔变小，水分子没有发生改变，故选项说法错误；
B、雨水落地后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误；
C、地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子的间隔变大，故选项说法错误；
D、云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的，此过程体现了自然界中的水循环，故选项说法正确。
故选D。
8. “”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。
9. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意；
B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；
C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；
D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C
10. 在空气中煅烧生成铁氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是
A. 该反应有氧气参与且质量为0.8g
B. 该过程产生的质量为2.2g
C. 反应前后固体中的氧元素质量增加
D. 生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，设11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的质量为x，则有如下质量关系： ，，x=4.4g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，则该反应有氧气参与，其质量为12.32g-11.6g=0.72g，故A错误；
B、由A中的分析可知，该过程产生CO2的质量为4.4g，故B错误；
C、11.6gFeCO3中氧元素的质量为11.6g××100%＝4.8 g，反应后固体中氧元素的质量=11.6gFeCO3中氧元素的质量+参加反应的氧气的质量-4.4g二氧化碳中氧元素的质量，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2 g，则反应后固体中氧元素的质量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反应前后固体中的氧元素质量减小，故C错误；
D、11.6gFeCO3中铁元素的质量为11.6g××100%＝5.6g，设生成的固体混合物中氧化亚铁的质量为y，氧化铁的质量为z，则有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正确；
故选：D。
11. 下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成
C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选C。
12. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是
A. M的化学式为
B. 该成果可为碳中和提供科学方案
C. Ⅰ中反应不是化合反应
D. 该转化中和M的分子数目比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；
B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；
C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；
D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误；
故选：D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 实现“碳中和”可以利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图
（1）吸收器中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
（2）分离器中发生的反应：1._______，2.其中反应1______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）流程中可循环利用的物质是______。（填一种）
【答案】（1）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而提高吸收效率
（2） ①. CaO + H2O =Ca(OH)2 ②. 放出
（3）氢氧化钠或氧化钙##NaOH或CaO
【解析】
【小问1详解】
喷淋方式能增大NaOH溶液与CO2的接触面积，从而提高吸收效率；
【小问2详解】
分离器中1发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO + H2O =Ca(OH)2，属于放出热量的反应；
【小问3详解】
由上述流程中可知，氢氧化钠、生石灰既是反应物又是生成物，是可循环利用的物质是氢氧化钠、生石灰。
14. 硫酸（）是一种重要的化工原料。模拟工业制取硫酸的主要流程如图。
（1）如图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是_________（写出一种即可），硫酸（）中硫元素的化合价是_________价。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为_________。
（3）由生成物可以推断，接触室中和发生反应的不是，理由是_________。
【答案】（1） ①. SO2##SO3 ②. +6
（2）
（3）生成物中不含氮元素，根据化学反应前后元素种类不变，所以反应的不是
【解析】
【小问1详解】
由图可知，上述涉及的含硫物质为硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸，硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫和三氧化硫均是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸是由H、S、O三种元素组成，不属于氧化物，故填：二氧化硫或三氧化硫；
硫酸（H2SO4）中氢元素显+1，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则(+1)×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
【小问2详解】
吸收塔中的反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中不含氮元素，故接触室中和二氧化硫发生反应的不是氮气。
15. 观察如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器①的名称______。
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式为______；若将收集的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选用______装置收集。
（3）用装满水的E装置不能收集的气体有______。
A. CO2 B. H2 C. O2 D. CH4
（4）选择F装置制取二氧化碳比选择B装置有一个明显的优点是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. D （3）A
（4）可以控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
标号仪器①名称是锥形瓶；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
若将收集的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选用排水法收集氧气，即装置D，是因为用排水法收集的氧气较纯且能在集气瓶中留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
【小问3详解】
A、能溶于水且与水反应，不能用装满水的E装置收集，符合题意；
B、难溶于水，能用装满水的E装置收集，不符合题意；
C、不易溶于水且不与水反应，能用装满水的E装置收集，不符合题意；
D、难溶于水，能用装满水的E装置收集，不符合题意。
故选：A；
【小问4详解】
与B装置相比，F装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此选择F装置制取二氧化碳比选择B装置有一个明显的优点是可以控制反应的发生和停止。
16. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下：
a．检查装置的气密性。b．装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c．用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d．燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（1）检查装置气密性的方法是：___________。
（2）装置中气球的作用___________。
（3）改进后的该实验优点有___________。
（4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气的体积分数
50mL 20mL 10.4mL ___________(结果保留0.1%)
（5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因是___________。
（6）若硬质玻璃管内的容积为100mL(铜粉的体积忽略不计)，加热前注射器活塞至少应调整在___________(填整数)处，能得出氧气约占空气体积的结论。
（7）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
【答案】（1）连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。
（2）缓冲压强，平衡气压
（3）避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染 （4）13.7%
（5）反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足（合理即可） （6）25 （7）富氮空气
【解析】
【小问1详解】
检查此套装置的气密性的方法是:连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好，故填：连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。
【小问2详解】
装置中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，气球的膨胀和缩小可以使内外气压始终相等，不会因为内部气压过大导致橡皮塞冲出或发生爆炸，故填：缓冲压强，平衡气压。
【小问3详解】
相对于白磷的燃烧，改进后的优点避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染，故填：避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染。
【小问4详解】
空气中氧气的体积分数=，故填：13.7%。
【小问5详解】
若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，可能原因是氧气没有充分反应，比如反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足，故填：反应时间过短，没有反复推拉注射器，铜粉不足。
【小问6详解】
氧气反应注射器会向里面推进，减少的体积为装置中氧气体积，设注射器刻度为x，，故填：25。
【小问7详解】
氮气化学性质稳定可做保护气，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气。
17. 取大理石于烧杯中，加入稀盐酸大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。请分析并计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量是 _____g。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为。
大理石中碳酸钙的质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量分数为。
【解析】
小问1详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应前后物质的总质量不变可知，完全反应时生成二氧化碳的质量是；
小问2详解】
根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钙的质量比关系可以计算出碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量和大理石的质量计算出大理石中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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