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40。(5分)肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反
任务二、探究食盐水对铁制品腐蚀快慢的影响
应的化学方程式为NH4+O2点燃N2+2H0
【实验探究】用如图3装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，胶头滴管中预先加入3mL
(1)肼中氮、氢元素的最简质量比为
不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示。
(2)现有64kg肼，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少kg(写出计算过程)？
实验组
实验1
实验2
实验3
实验4
41.(4分)某实验小组的同学用下图装置制取并验证气体的性质。
生铁粉末质量
3.5g
3.5g
m
3.5g
食盐水浓度
4%
8%
16%
24%
3min时瓶内氧气浓度
18.96%
18.56%
18.28%
17.99%
【实验分析】
B
(4)实验3中m=g。该实验探究的是食盐水浓度对铁制品腐蚀快慢的影响，实
(1)写出仪器②的名称
验结论是
(2)写出实验室利用仪器①③④⑤组合制取氧气的化学方程式
43.(4分)我国氢能产业历经灰氢→蓝氢→绿氢的迭代。
(3)装置A中观察到紫色的石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成
(一)氨气(NH)制氢。2023年我国建成首座氨制氢加氢站，其中一种生产流程如
(填化学式)的缘故。可观察到装置B中现象是
图1所示。
42.(6分)金属资源在生产、生活中应用十分广泛。某化学社团的同学在老师的指导下对
金属的活动性顺序及铁制品的锈蚀条件及影响因素进行了探究。
液氨罐→汽化器→裂解炉一→纯化器西，加宣机
申极3
活动一：探究金属的活动性顺序
Ni(OH)2
2
NH,
碱性电蜗液
(1)小天同学提出利用金属和金属化合物溶液反应验证铝、铁、铜三种金属的活动性
图1
图2
顺序，该社团的同学设计并做了如图1所示实验。写出乙中发生反应的化学方
(1)汽化器中液氨变为氨气，从微观角度分析，汽化器中发生改变的是
程式
。有同学认为（填“甲”或“乙”或“丙”）
(2)裂解炉中氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2,写出该反应的化学
实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。
方程式
棉花和
(二)水制氢。利用太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，其中一种装置
（氯化钙)
铝丝
铁丝
铝丝
模型如图2所示。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2或O2。
食盐水
CuS0,溶液
静CuSO,溶液
(3)Ni(OHD2中Ni的化合价是
。
)生铁粉末
(4)下列叙述正确的是（填序号）。
图1
图2
图3
A.图2电极3中的NiOOH可以循环使用
活动二：探究铁制品锈蚀的条件及影响因素
任务一、为探究铁制品锈蚀的条件，该社团同学设计了图2所示实验并进行相关探究。
B.图2中开关连接K1时，电极1附近产生的气体是H2
(2)通过对比实验一（填序号）可知，铁钉生锈需要与氧气接触。综合分析得
C.太阳能将水转化为氢气的反应属于分解反应
D.太阳能将水转化为氢气相比传统电解水制氢气更加节能、成本低
出铁制品锈蚀的条件。
(3)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是
九年级化学学科试卷第5页（共6页）
九年级化学学科试卷第6页（共6页）2025-2026学年度上学期期末教学质量检测
九年级化学试卷参考答案与评分说明
说明：有关化学方程式书写的评分标准：化学式书写正确，其他错误给0.5分。
书写完全正确给1分
一、选择题（共13个题，共18分。24~31题中每题1分；32~36题中每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
题号 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 A C C B B C C B D D B C D
二、非选择题（共7个题，共32分）
37．（1）节约用水
（2）元素
（3）SO2或二氧化硫
（4）2Mg + O2 2MgO
38．（1）臭氧氧化法或厌氧生物法或电化学氧化法
（2）3O2 2O3
b
C
39．（1）提供充足的氧气或空气
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（3）化学
（4）H2O
（5）减少二氧化碳的排放或减缓温室效应（合理即可）
40．（1）7:1……………………………………………………1分
（2）解：设消耗氧气的质量是x………………………0.5分
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
32 32……………………………………………1分
64kg x ……………………………………………1分
32 / 32 = 64kg / x
x=64kg………………………………………1分
答：消耗氧气的质量是64kg。…………………0.5分
（其它合理解法均给分）
（1）试管
（2）2H2O2 2H2O + O2↑
（3）H2CO3 澄清的石灰水变浑浊
42．（1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 甲
（2） AB
（3）刷漆（合理即可）
（4）3.5 在其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁制品的锈蚀速率越快　
43．（1）氨分子间的间隔
（2）2NH3 N2 + 3H2
（3）+2
（4）ABCD

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