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课时5　化学反应的定量关系
一、质量守恒定律
二、化学方程式
1.化学方程式的信息
(1)“读”：“＋”读作______，“===”读作________。
(2)“量”的表达：“质量关系”和“粒子相对数量关系”描述的第一个字为“______”。
(3)“化学计量数”：________________________________。
(4)意义：①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面：表示各物质之间的粒子个数比(微观)，表示各物质之间的质量比(宏观)。
和
生成
每
化学方程式中化学式前面的数字
2.化学方程式的书写
(1)书写原则：①以____________为基础，写出反应物和生成物的化学式；②遵守________________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
(2)书写步骤：写→注→配→查。
客观事实
质量守恒定律
3.利用化学方程式计算的基本步骤
(1)设：根据题意设出未知量；
(2)写：正确写出反应的化学方程式；
(3)找：找出比例关系，并算出相关物质化学计量数与相对分子质量的乘积；
(4)标：在相应的物质下面标出已知量和未知量；
(5)列：列出比例式，求解；
(6)答：简明地写出答案。
质量守恒定律的应用(5年5考)
1.(2022·广州)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是(　 　)
C
2.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科实践活动，制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5 ℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
(1)原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式：
CaCl2＋2NH3＋H2O2===CaO2↓＋2________。
(2)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。
NH4Cl
Ca(OH)2
化学方程式的书写(5年5考)
3.(2025·广州节选)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800 ℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为_____________________________________。
4.(2023·广州节选)原料锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________________________。
化学方程式的计算(5年5考)
5.(2023·广州节选)测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有_______g红磷参加反应。(相对原子质量P 31　O 16)
0.31
6.(2022·广州改编)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是多少 样品中KNO3的质量分数是多少 (写出计算过程，相对分子质量KNO3 101　NaCl 58.5　AgNO3 170　AgCl 143.5)
[解]设：氯化钠质量是x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5　　　　　　143.5
x　　　　　　　14.35 g
　解得x＝5.85 g
样品中硝酸钾的质量分数＝×100%＝76.6%
答：样品中杂质NaCl的质量是5.85 g，样品中KNO3的质量分数是76.6%。
1.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测不正确的是(　 　)
A.蜡烛燃烧有水生成
B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素
D.蜡烛一定含有碳、氢元素
C
A.N2O B.NO
C.N2O4 D.NO2
B
A.X一定含有C、H元素 B.若a＝2，X为C2H4
C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少
D
4.(2025·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是(　 　)
A.表中待测数值是16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1
D
5.(2025·天津)下列分析正确的是(　 　)
A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
D
6.(2025·重庆)模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是(　 　)
A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少 D.产物无污染
C
7.(2025·凉山州)下列化学方程式和相应说法均正确的是(　 　)
D.Fe＋ZnSO4===Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
C
8.(2025·甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是(　 　)
A.该反应类型为置换反应
B.化学反应中分子可以再分
C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1∶2
D.生成物丙与丁的质量比为28∶73
D
9.(2025·山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
(2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________ ______________________________。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是________________，天平指针不偏转。
(4)实验结论：__________________________________。
【问题与思考】
(5)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是____________。
(6)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是____________________。
产生蓝色沉淀
化学反应前后物质的质量总和相等
质量减小
在密闭容器中进行
10.某兴趣小组为测定高锰酸钾样品的纯度，进行了实验探究，某次实验中固体的质量变化如图：
(1)反应结束后，剩余固体中一定含有____________________(填物质名称)。
(2)样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
锰酸钾、二氧化锰
[解]氧气的质量为21 g－19.4 g＝1.6 g，设：样品中参加反应的高锰酸钾的质量为x。
316　　　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　1.6 g
　解得x＝15.8 g　样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数＝×100%≈75.2%
答：样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数是75.2%。
1.(2025·武威)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(　 　)
A.元素观：物质是由元素组成的
B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
C
2.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是(　 　)
A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2
C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2
C
3.(2025·广安)甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列说法不正确的是(　 　)
A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.化学反应前后分子种类和数目均不改变
D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
B
A.2C表示2个碳元素
B.该反应涉及两种氧化物
C.反应前后硅元素的化合价不变
D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
B
5.在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是(　 　)
A.8∶11 B.2∶11
C.16∶11 D.16∶9
C
6.(原创)我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
(1)写出反应1 的化学方程式：_____________________________。
(2)反应2属于__________(填基本反应类型)反应。
(3)已知反应3属于分解反应，请写出其化学方程式：_____________ _______________________。
CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3
复分解
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7.(2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是(　 　)
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
C
8.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，如图是其微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　 　)
A.丁的化学式为H2O2
B.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D.该反应前后氢元素的化合价发生改变
D
A.m＝0.2
B.X的化学式为CH4
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为3∶8
D
10.(2025·广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是___________汽车。每行驶100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为________g。
汽油
23
①该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为________。
②若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是________t。
③实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为________kg。
＋3
66
56

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