资源简介

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期01月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C A D D C B D
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15．(1)H2O
(2)
(3)2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2↑
(4) 不相同 ＞
(5)r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)
(2)BC
16．(1) 3s23p4 4
(2) ＞ 硝酸中2个端基氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短
(3) sp3 7:1
(4) 4OH--4e-=O2↑+2H2O 0.001mol 108g/mol
17．(1)C
(2)搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度
(3) 6 Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O PbSO4转化为PbC2O4的反应可表示为PbSO4＋H2C2O4PbC2O4＋2H＋＋，该反应，平衡常数很小，PbSO4不能完全转化为PbC2O4
(4)除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga的萃取率
(5)Ga-3e-＋4OH-=
(6)
18．(1) s 3d8
(2)Ni2P
(3)反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移
(4) T1 升高温度，反应Ⅱ正向移动
(5) 1.2 70%河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期01月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
事实 解释
A 干冰可用于人工降雨 干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液化
B 取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
C 冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物
D 第一电离能：Mg>Al Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子
A．A B．B C．C D．D
2．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是
A．“葡萄干布丁”模型 B．卢瑟福核式模型
C．玻尔模型 D．量子力学模型
3．下列关于等离子体、离子液体和液晶的说法正确的是
A．环已烷的船式构象比椅式构象更稳定
B．石墨具有导电性，其导电方向只能沿着石墨平面的方向
C．臭氧分子是极性分子，其中心氧原子呈负电性，端位氧原子呈正电性
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
4．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差18
B．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子
5．下列说法错误的是
A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
6．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素
C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期
7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A．W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数WD．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
8．下列化学用语表述错误的是
A．的最高能层电子排布为：
B．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型为：
C．乙烯形成碳碳σ键时的轨道重叠方式为：
D．基态Al原子中电子的空间运动状态有7种
9．M、X、Y、Z为质子数依次增大的四种短周期主族元素，质子数之和为22；它们组成的一种有机阴离子与形成的配合物结构如图。基态G原子的3d轨道上有3个未成对电子，价电子的空间运动状态有6种。下列说法正确的是
A．离子为离子 B．第一电离能：
C．键能： D．键的极性：
10．铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．铑位于元素周期表第五周期第VIII族
B．X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形
C．A、C分别是和
D．B为、D为
11．下列对分子性质的解释中，正确的是
A．极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子
B．乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键
D．已知酸性：，因为的氧原子数大于的氧原子数
12．CH4可做燃料，具有较大的燃烧热。尿素可用于消除污染。下列化学用语的表达正确的是
A．用轨道表示式表示HCHO中C原子的杂化：
B．用电子式表示CO2的形成：
C．CH4燃烧热的热化学方程式：
D．尿素(CO(NH2)2)中σ键与π键的数目比为
13．实验测得0.5 mol·L 1CH3COONa溶液、0.5 mol·L 1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH )
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH )减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO 、Cu2+水解平衡移动方向不同
14．废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和混合溶液中，(Ⅱ)的分布分数[不包括]与的关系如图。
已知：难溶于水，具有两性，可以形成，。
下列说法正确的是
A．曲线y代表的变化 B．P点，
C．O点， D．Q点，
二、非选择题（共58分）
15．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等
C 第一至第四电离能：；；；
D 最高正价与最低负价的代数和为4
F 前四周期中电负性最小
回答下列问题：
(1)A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。
(2)固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为 (填化学式)。
(3)HA3是一种弱酸。已知常温下：；；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。
(4)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。
DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1 ∠2(填“>”“<”或“=”)。
(5)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
硅材料在生活中占有重要地位。
(6)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：①＞③＞②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：②＞①＞③
D．得电子能力：①＞②
16．X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题：
(1)基态R原子价电子排布式为 ，第一电离能小于R的同周期元素有 种。
(2)XZY3的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大π键，比较键长：① ②(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为 ；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为 。
II:如图所示装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答
（4）电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为 。当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。
17．一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。
已知：
①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。
②25℃时，的，；，。
③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
0 0.5 1 4 6 8
Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16
回答下列问题：
(1)下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是 (填字母)。
A． B． C．
(2)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是 (任写一条)。
(3)已知：“酸浸”时，加入能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为。
①的结构如图所示，的配位数是 。
②被草酸浸出生成的离子方程式为 。
③加入草酸后，不能完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因 (一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。
(4)加Fe粉“还原”的目的为 。
(5)电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为 。
(6)镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为 (列出计算式)。
18．的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。
(2)的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为 。
(3)恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。
(4)在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。
(5)一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留小数点后一位)，此时原位利用率为 。
已知：原位利用率

展开更多......

收起↑