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重庆市长寿区2025-2026学年高一上期末检测
化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．“银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为，已知为黑色不溶物。以下说法不正确的是
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．“银针验毒”并不能检验出所有毒性物质
研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答3-5题。
3．关于氯气的制取，下列分析不正确的是
A．甲装置还需增加酒精灯 B．导管口连接顺序应为a→b→c→d
C．甲中部分被氧化为 D．丙中试剂可用溶液
4．为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是
试剂 现象
A 溶液 溶液变黄
B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝
C 品红溶液 溶液褪色
D 溶液 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是
A．洗气瓶中应装入浓硫酸
B．应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化
C．若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色
D．与水发生了反应：
阅读下列资料，完成6-7题：
高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：
6．下列关于的说法正确的是
A．中钾元素与氧元素的质量比为
B．进行水处理的过程中化合价未发生变化
C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
7．下列关于工业制备的说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有
C．“转化”时，反应能进行是因为该条件下的溶解度比小
D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有
8．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中正确的是
A．离子的还原性从弱到强的顺序是
B．反应可能会发生
C．在反应①中作为氧化剂
D．在整个反应过程中生成至少需要消耗
阅读下列材料，完成9-11题：
氨气和铵盐在各个领域应用广泛。工业领域，氨气是合成铵盐、硝酸等含氮化合物的重要原料，也是侯氏制碱的原料之一，农业领域，铵盐是重要的氮肥，但大多数铵盐在受热时易分解，遇碱会释放出氨气，导致肥效下降。科研领域，实验室中常用和混合制备纯净的；将钠单质与液氨混合可得到深蓝色溶液，具有很强的还原性。
9．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其反应原理可表示为：；主要流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．气体N是，气体M是
B．“加热”后产生的气体可循环利用
C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
D．向“母液”中加入NaOH并加热，生成的气体能使湿润的pH试纸变红
10．下列反应中，能体现还原性的是
A．加热分解有生成
B．和的混合溶液加热有生成
C．向溶液加入NaOH固体
D．向溶液中滴加溶液出现白色沉淀
11．将钠投入液氨中，钠会沉入底部，得到深蓝色溶液，生成并慢慢产生气泡。研究表明，溶液的蓝色是因为溶液中存在“氨合电子”，即由分子包围的电子(如题图所示)，可在溶液中自由移动。下列说法不正确的是
A．钠的密度比液氨大
B．钠和液氨可发生以下反应：
C．参与反应的钠原子与转移电子数之比为
D．反应后溶液的导电性增强
12．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞HClO B．沸点：NH3＞CH4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．简单离子半径：S2-＞Cl-
13．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 将两根相同的打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为
B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热
C 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性：
D 向溶液中滴加几滴酸性溶液 紫红色褪去 能够氧化
A．A B．B C．C D．D
14．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．②③⑤中均发生置换反应
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．新制氯水中存在反应
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题题：本大题共3小题，共58分。
15．（18分）某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。
Ⅰ．探究同主族元素
实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。
(1)写出K与水反应的化学方程式： 。
(2)由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是 。
(3)Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因： 。
(4)下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是 (填序号)。
A．Cs的熔、沸点比金属钠高
B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱
C．Cs遇到空气会立即燃烧
Ⅱ．探究同周期元素
(5)依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al， ，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。
(6)实验验证：实验操作如下图
上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。
①实验现象1： 。
②实验现象2： 。
(7)由上述规律可以推测Ca的金属性比Al (填“强”或“弱”)。
16．（16分）钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
(1)废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0 mol/L的稀硫酸500 mL，则
①所需质量分数为98%，密度为的浓硫酸 mL。
②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。
③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填标号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2 3次
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液
(2)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的离子方程式是 。
(3)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：
______________
(4)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是 。
(5)在的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 (填标号)。
A．　　　B．　　　　C．V
17．（24分）胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题：
（1）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得胶体，反应的化学方程式为 。
（2）鉴别溶液和胶体的简单方法是： 。
（3）胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因 。
（4）可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。
A．铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同
B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾
C．可用钢瓶储存、运输液氯
D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在
（5）下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。
A．含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为
B．标准状况下，2.24 L 中含0.2 mol氢原子
C．胶体粒子的摩尔质量为107 g
D．相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个
如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。
（6）上述图示的提纯方法称为 。
(7)图中“”表示的材料称为 。
（8）分析此次提纯操作的结果 ，简述原因 。
（9）胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是： 。
化学试卷第2页，共8页
参考答案
1-5．CCBDB 6-10．DCBDB 11-14．CDBA
15．(1)
(2)K比Na更容易和水反应
(3)Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子
(4)C
(5)原子半径Mg大于Al
(6) 白色胶状沉淀溶解 无明显变化
(7)强
16．(1) 54.35 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 ABD
(2)
(3)
(4)
(5)B
17．（1）红褐
（2）用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液 （3）胶体具有吸附性
（4）C
（5）A
（6）渗析
（7）半透膜
（8）大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜 可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜
（9）胶粒带正电
答案第2页，共3页

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