资源简介

高一年级化学练习题
说明：
本练习题满分100分，75分钟完成。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. H2O B. NaOH C. CO2 D. CaCl2
3. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是
A. 硫酸镁的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 实验室可以用该品牌矿泉水配制AgNO3溶液
D. 偏硅酸(H2SiO3)中Si的化合价：+6
4. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A. CaCO3→CO2 B. H2SO4→SO2 C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.
5. 黑火药爆炸时发生的主要反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药为混合物 B. CO2属于酸性氧化物
C. 上述反应中存在2种钾盐 D. 上述反应中硫、碳元素的化合价均降低
6. 我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是
A. 该过程的产物均为电解质
B. CH4呈正四面体形
C. 该过程有非极性键的断裂和形成
D. H2O的电子式为：
7. 金属材料在日常生活中应用广泛。下列有关说法正确的是
A. 合金通常比其成分金属的熔点更高，硬度更小
B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
C. 储氢合金的形成过程中发生了化学变化
D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀
8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是
A. 9 g H2O含有的原子数为1.5NA
B. 0.1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子总数为0.1NA
C. 标准状况下4.48 L Cl2溶于水中，转移电子数小于0.2NA
D. 40 g NaOH溶于1 L水中，制得1 mol/L NaOH溶液
9. 下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时需要用到的有
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
10. 在给定的条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
11. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A. 将铜片插入硝酸银溶液中：
B. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
C. 将碳酸银溶于稀硝酸：
D. 向氯化铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：
12. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Y
B. Z单质与Y的简单氢化物可反应
C. X、Y组成的化合物均难溶于水
D. Z2XY3水溶液呈中性
13. 一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。
下列说法正确的是
A. 反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
B. 反应②③均为氧化还原反应
C. IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH
D. 若最终生成3.36 L O2(标准状况下)，则生成0.2 mol NH3
14. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲测量氯水的pH
B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 用装置丙除去Cl2中混有的HCl气体
D. 用装置丁完成钠在空气中燃烧的实验
15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 操作及现象 结论
A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
B 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C
D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子
A A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16. 下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。
已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。
回答下列问题：
（1）①的一种核素含5个中子，其原子符号为_______。
（2）③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为_______(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（3）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程_______。
（4）As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。
A. 酸性：H3AsO4>H3PO4 B. As元素可以用于制备农药
C. 原子半径：As>N D. 非金属性强弱：As>⑦
（5）为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。
实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。
实验操作及现象：取少量Na2S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为_______。
实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式_______。
17. 某化学兴趣小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，设计如下实验并进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液
（1）下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。
A B. C. D.
（2）用6 mol/L CaCl2溶液配制100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液。
①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、_______、_______。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制CaCl2溶液的浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.5 mol/L。
Ⅱ.鉴别实验
编号 1 2 3
实验 操作
实验 现象 试管①：白色沉淀 试管②：无明显现象 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀，有气泡产生
（3）上述实验中白色沉淀均为_______(填化学式)。
（4）实验3试管②中，产生气泡的成分为_______(填化学式)，该反应的离子方程式为_______。
（5）该小组通过实验得出结论：宜用CaCl2溶液鉴别浓度_______(填“较大”或“较小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
（6）查阅资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。
将10 mL 0.005 mol/L CaCl2溶液与10 mL 0.002 mol/L NaHCO3溶液混合，溶液中_______(填“会”或“不会”)出现白色沉淀，计算说明原因_______。
18. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下：
已知：聚合氯化铁化学式为[Fe2(OH)nCl6-n]m
回答下列问题：
（1）下列含铁物质中，Fe元素的化合价最低的是_______(填标号)。
A.氧化铁　　　B.还原铁粉　　　C.聚合氯化铁
（2）“除酸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“溶液2”中存在的金属阳离子有_______。
（4）若“除杂”步骤后得到的滤液能够合并到“溶液2”，则试剂X为_______(填化学式)。
（5）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______；H2O2还可以用_______(任写1种物质)代替。
19. 氯化铁是一种重要的铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁(部分夹持仪器略去)。
已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为_______。
（3）实验开始时，应先点燃装置_______处酒精灯(填“A”或“D”)，目的是_______。
（4）将上图组装完整，虚线框中应选用_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
（5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。
下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______(填标号)。
a.瓶中氯气的体积分数　　b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力　　　　d.溶液的漂白能力
高一年级化学练习题
说明：
本练习题满分100分，75分钟完成。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；
B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；
C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；
D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；
故选B。
2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. H2O B. NaOH C. CO2 D. CaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．是分子化合物，由共价键组成，不含离子键，不符合“离子化合物”的要求，A错误；
B．NaOH是离子化合物（由和通过离子键结合），且离子内部含有O-H共价键，符合“含有共价键的离子化合物”的定义，B正确；
C．是分子化合物，由共价键组成，不含离子键，不符合“离子化合物”的要求，C错误；
D．是离子化合物（由和通过离子键结合），但为单原子离子，不含共价键，不符合“含有共价键”的要求，D错误，
故答案选B。
3. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是
A. 硫酸镁的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 实验室可以用该品牌矿泉水配制AgNO3溶液
D. 偏硅酸(H2SiO3)中Si的化合价：+6
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸镁是强电解质，完全电离产生镁离子和硫酸根离子，A正确；
B．氯是17号元素，一共有18个电子，结构示意图为，B错误；
C．该矿泉水中含有氯化钾，氯化钾溶于水电离产生不共存，生成氯化银沉淀，所以不可用该矿泉水配制AgNO3溶液，C错误；
D．偏硅酸中，氢是+1价，氧是-2价，硅是+4价，D错误；
故选A。
4. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A. CaCO3→CO2 B. H2SO4→SO2 C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCO3 → CO2，该转化没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．H2SO4 → SO2，硫化合价从+6降低到+4，被还原，必须加入还原剂才能实现，B符合题意；
C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3，铁化合价从+2升高到+3，被氧化，需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．Cl2→ Cl ，氯元素化合价从0降低到-1，被还原，但可通过歧化反应实现（如：氯气和水反应），不一定需要加入还原剂，D不符合题意；
故选B。
5. 黑火药爆炸时发生的主要反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药为混合物 B. CO2属于酸性氧化物
C. 上述反应中存在2种钾盐 D. 上述反应中硫、碳元素的化合价均降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑火药由硫磺（S）、硝酸钾（）和木炭（C）组成，属于混合物，A正确；
B．能与水反应生成碳酸，或与碱反应生成碳酸盐，符合酸性氧化物的定义，B正确；
C．反应中反应物（硝酸钾）和生成物（硫化钾）均为钾盐，存在2种钾盐，C正确；
D．硫元素化合价从0（S）降至-2（），降低；碳元素化合价从0（C）升至+4（），升高，并非均降低，D错误；
故答案选D。
6. 我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是
A. 该过程的产物均为电解质
B. CH4呈正四面体形
C. 该过程有非极性键的断裂和形成
D. H2O的电子式为：
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生成甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，据此回答。
【详解】A．根据分析反应产物为甲烷和水，水为电解质，但甲烷为非电解质，A错误；
B． 中C原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，B正确；
C．由分析可知，反应过程中有非极性键断裂，但无非极性键形成，C错误；
D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，其电子式为，D错误；
故选B。
7. 金属材料在日常生活中应用广泛。下列有关说法正确的是
A. 合金通常比其成分金属的熔点更高，硬度更小
B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
C. 储氢合金的形成过程中发生了化学变化
D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金通常由不同金属或非金属熔合而成，其熔点一般低于成分金属，硬度则更大（如青铜硬度高于纯铜），A错误；
B．生锈的铁制品可通过冶炼回收利用，属于可回收垃圾，回收成本高不代表不可回收，B错误；
C．储氢合金吸收氢气时形成金属氢化物，涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，C正确；
D．铝表面易形成致密氧化膜（Al2O3）阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松易加速腐蚀，故铝实际更耐腐蚀，D错误；
故答案选C。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 9 g H2O含有的原子数为1.5NA
B. 0.1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子总数为0.1NA
C. 标准状况下4.48 L Cl2溶于水中，转移电子数小于0.2NA
D. 40 g NaOH溶于1 L水中，制得1 mol/L NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．9 g H2O 的物质的量为0.5 mol，每个H2O分子含3个原子，原子总数为0.5 × 3 × = 1.5，A正确；
B．Na2O含O2 阴离子，Na2O2含阴离子，每个分子均含1个阴离子，0.1 mol 混合物含0.1 mol阴离子，即0.1NA，B正确；
C．标准状况下 4.48 L Cl2的物质的量为0.2 mol，Cl2溶于水发生歧化反应（Cl2 + H2OHCl + HClO），理论上每摩尔Cl2 转移1摩尔电子，但反应不完全，实际转移电子数小于 0.2NA，C正确；
D．40 g NaOH为1 mol，溶于1 L水中，溶液体积因溶质溶解而大于1 L，所得溶液浓度小于1 mol/L，D错误；
故答案选D。
9. 下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时需要用到的有
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①烧杯：用于盛装蒸馏水和进行反应，是需要用到的仪器，正确；
②量筒：制备过程中不需要量取一定体积的液体，不需要用到 ，错误；
③胶头滴管：用于向沸水中滴加饱和 溶液，是需要用到的仪器，正确；
④玻璃棒：制备胶体过程中不需要搅拌，不需要用到，错误；
⑤酒精灯：用于加热蒸馏水至沸腾，是需要用到的仪器，正确；
⑥蒸发皿：制备胶体不是蒸发操作，不需要用到，错误；
符合题意的为①③⑤，故答案选A。
10. 在给定的条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁（FeCl3），而不是氯化亚铁（FeCl2），A错误；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na2O），而不是过氧化钠（Na2O2），反应方程式为：，B错误；
C．次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO），C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4]），而不是氢氧化铝，D错误；
故选C。
11. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A. 将铜片插入硝酸银溶液中：
B 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
C. 将碳酸银溶于稀硝酸：
D. 向氯化铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式未配平，电荷不守恒，应为，A错误；
B．离子方程式系数错误，正确的应为，B错误；
C．碳酸银是难溶物，不应拆分为，正确离子方程式为，C错误；
D．离子方程式电荷守恒，原子守恒，符合铝离子与过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子的原理，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Y
B. Z单质与Y的简单氢化物可反应
C. X、Y组成的化合物均难溶于水
D. Z2XY3的水溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素可用于测定文物的年代，故X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素故为Na元素，W的单质与强酸、强碱均可反应故为Al元素，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍故为O元素，据此分析。
【详解】A．W为Al，离子为，Y为O，离子为，两者电子层数相同，铝原子的核电荷数更大，故铝离子的半径更小，故简单离子半径W < Y，A错误；
B．Z单质为Na，Y的简单氢化物为，两者可反应，，B正确；
C．X、Y组成的化合物，如难溶于水，但可溶于水，故均难溶于水表述错误，C错误；
D．是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，D错误；
故选B。
13. 一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。
下列说法正确的是
A. 反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
B. 反应②③均为氧化还原反应
C. IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH
D. 若最终生成3.36 L O2(标准状况下)，则生成0.2 mol NH3
【答案】D
【解析】
【分析】反应①为Li与N2反应生成Li3N，反应方程式为，反应②为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，反应方程式为，反应③为LiOH电解生成O2、H2O和Li，反应方程式为；据此回答该问题。
【详解】A．反应①中Li为还原剂被氧化，产物Li3N中的Li由0价变为+1价，N2为氧化剂被还原，产物Li3N中的N由0价变为-3价，由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，A错误；
B．由分析可知，反应②中所有元素的化合价均无变化，所以反应②不是氧化还原反应，B错误；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以LiOH的碱性弱于NaOH、KOH等，C错误；
D．由分析可知，标准状况下，3.36 L O2对应物质的量为，反应③中每生成0.15 mol O2，则消耗4×0.15=0.6 mol LiOH，反应②中每生成0.6 mol LiOH，则同时生成，D正确；
故答案选D。
14. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲测量氯水的pH
B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 用装置丙除去Cl2中混有的HCl气体
D. 用装置丁完成钠在空气中燃烧的实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH，而pH酸度计可以准确测量溶液的pH，能达到实验目的，A正确；
B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，故不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸来配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应该在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，B错误；
C．除去氯气中混有的HCl气体，应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应从而消耗氯气，并生成二氧化碳引入新的杂质，C错误；
D．钠在空气中燃烧的实验应在坩埚中进行，蒸发皿一般用于蒸发溶液，不能用于钠的燃烧实验，D错误；
故选A。
15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 操作及现象 结论
A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
B 向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C
D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中H+体现酸性（变红），HClO体现漂白性（褪色），A正确；
B．Al(OH)3与酸、碱均反应溶解，符合两性氢氧化物的定义，B正确；
C．非金属性强弱需通过最高价含氧酸酸性比较（如HClO4酸性强于H2CO3），该实验仅证明盐酸酸性强于碳酸，无法直接推断元素非金属性，C错误；
D．硝酸酸化可排除等干扰，AgCl白色沉淀是Cl 的特征反应，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)
16. 下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。
已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。
回答下列问题：
（1）①的一种核素含5个中子，其原子符号为_______。
（2）③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为_______(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（3）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程_______。
（4）As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是_______(填标号)。
A. 酸性：H3AsO4>H3PO4 B. As元素可以用于制备农药
C. 原子半径：As>N D. 非金属性强弱：As>⑦
（5）为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。
实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。
实验操作及现象：取少量Na2S溶液于试管中，滴入几滴新制氯水。预测实验现象为_______。
实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） （4）BC
（5） ①. 溶液出现黄色浑浊 ②.
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中位置可知，①是、②是、③是、④是、⑤是、⑥是、⑦是、⑧是。
【小问1详解】
①是，是4号元素，含5个中子原子符号为。
【小问2详解】
③是、⑤是，形成的具有强氧化性的化合物为，它和水反应方程式为：。
【小问3详解】
④是、⑥是，二者形成离子化合物，。
【小问4详解】
A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因为非金属性，所以酸性，A错误；
B．As元素可以用于制备农药，B正确；
C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，As和N同主族且As在N的下方，所以原子半径As>N，C正确；
D．⑦为S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性S>As，即⑦>As，D错误；
故选BC。
【小问5详解】
⑦是、⑧是，因为氯的非金属性强于硫，所以氯气能置换出硫化钠中的硫，实验现象为溶液出现黄色浑浊；该反应的化学方程式为。
17. 某化学兴趣小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，设计如下实验并进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的CaCl2溶液
（1）下列图标在完成该实验时需要用到的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）用6 mol/L CaCl2溶液配制100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液。
①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、_______、_______。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制CaCl2溶液的浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.5 mol/L。
Ⅱ.鉴别实验
编号 1 2 3
实验 操作
实验 现象 试管①：白色沉淀 试管②：无明显现象 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀 试管①：白色沉淀 试管②：白色沉淀，有气泡产生
（3）上述实验中白色沉淀均为_______(填化学式)。
（4）实验3试管②中，产生气泡的成分为_______(填化学式)，该反应的离子方程式为_______。
（5）该小组通过实验得出结论：宜用CaCl2溶液鉴别浓度_______(填“较大”或“较小”)的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
（6）查阅资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。
将10 mL 0.005 mol/L CaCl2溶液与10 mL 0.002 mol/L NaHCO3溶液混合，溶液中_______(填“会”或“不会”)出现白色沉淀，计算说明原因_______。
【答案】（1）D （2） ①. 胶头滴管 ②. 量筒 ③.
（3）
（4） ①. ②. （5）较小
（6） ①. 不会 ②. 混合后溶液体积为，，，根据题意，，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因此不会出现白色沉淀
【解析】
【分析】．根据1、2、3三组实验可知，CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的适用条件为：待测溶液和CaCl2溶液均为较低浓度，此时Na2CO3产生沉淀，NaHCO3无现象，可清晰鉴别；浓度升高时，NaHCO3也会生成CaCO3沉淀（甚至伴随产生CO2）。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，需要进行溶解、转移、定容等操作。
A．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用护目镜，A不符合题意；
B．该图标是热烫标志，在配制该溶液过程中，不需要加热等操作，B不符合题意；
C．该图标是明火标志，与配制溶液的操作无直接关联，C不符合题意；
D．该图标是洗手标志，实验结束以后，离开实验室需要用肥皂等清洗双手，D符合题意；
故选D。
【小问2详解】
①用浓溶液配制稀溶液，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据， 不变， 偏小，则所配制溶液的浓度> 0.5 mol/L。
【小问3详解】
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，；氯化钙与碳酸氢钠在一定条件下也能反应生成碳酸钙沉淀，所以上述实验中白色沉淀均为。
【小问4详解】
根据反应元素守恒可知，产生气泡的成分为，该反应的离子方程式为：。
【小问5详解】
浓度较小时，碳酸氢钠与氯化钙可能不生成沉淀，碳酸钠可以产生沉淀，可以区分；浓度增大到一定程度时，碳酸氢钠与氯化钙才会生成沉淀和气体，对碳酸氢钠浓度要求较高，和碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀现象相同，不便于鉴别。
【小问6详解】
混合后溶液体积为，，，根据题意，，满足资料中 “两种离子不会反应” 的条件，因此不会出现白色沉淀。
18. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下：
已知：聚合氯化铁化学式为[Fe2(OH)nCl6-n]m
回答下列问题：
（1）下列含铁物质中，Fe元素的化合价最低的是_______(填标号)。
A.氧化铁　　　B.还原铁粉　　　C.聚合氯化铁
（2）“除酸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“溶液2”中存在金属阳离子有_______。
（4）若“除杂”步骤后得到的滤液能够合并到“溶液2”，则试剂X为_______(填化学式)。
（5）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______；H2O2还可以用_______(任写1种物质)代替。
【答案】（1）B； （2） + 6 = 2 + 3；
（3）；
（4）；
（5） ①. 2 + + 2 = 2 + 2； ②. 、等
【解析】
【分析】除酸过程中氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水；向溶液 1 中加入足量铁粉，铁粉与铜离子发生置换反应生成铜和亚铁离子，同时铁粉与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，过滤后溶液 2 中含亚铁离子，滤渣为铜和过量铁粉；除杂步骤中，试剂 X 溶解铁粉而不溶解铜，滤液含亚铁离子可合并至溶液 2；氧化过程中，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，为制备聚合氯化铁提供铁离子。
【小问1详解】
氧化铁中 元素化合价为 + 3 价，还原铁粉中 元素化合价为 0 价，聚合氯化铁中 元素化合价为 + 3 价，0 价低于 + 3 价，故 元素化合价最低的是还原铁粉。
【小问2详解】
除酸过程为氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为 + 6 = 2 + 3。
【小问3详解】
溶液 1 中含、、，加入足量铁粉，发生反应 + = + ， + 2 = + ↑、 + 2 = 3，过滤后溶液 2 中存在的金属阳离子为。
【小问4详解】
滤渣为和过量，除杂需溶解而不溶解，且滤液含可合并至溶液 2，试剂 X 为，与反应生成和，不与反应，过滤得到，滤液中含可合并。
【小问5详解】
氧化过程中，将氧化为，反应的离子方程式为2 + + 2 = 2 + 2； 为氧化剂，可替代的氧化剂有、等。
19. 氯化铁是一种重要的铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁(部分夹持仪器略去)。
已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为_______。
（3）实验开始时，应先点燃装置_______处酒精灯(填“A”或“D”)，目的是_______。
（4）将上图组装完整，虚线框中应选用_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
（5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。
下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______(填标号)。
a.瓶中氯气的体积分数　　b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力　　　　d.溶液的漂白能力
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）吸收氯气中混有的
（3） ①. A ②. 排尽实验装置内的空气，防止铁屑被氧化
（4） ①. b ②. 吸收氯气，防止污染环境，同时，避免空气中的水蒸气进入装置与生成的氯化铁反应（回答合理即可）
（5）bc
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的气体进入装置B中用饱和食盐水吸收氯气中混有的，再经过装置C中浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D中与铁屑反应，并在装置E中收集生成的氯化铁，多余的通入尾气处理装置；
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是吸收氯气中混有的；
【小问3详解】
由题目信息可知，氯化铁易吸收空气中的水分潮解，所以，实验过程中应当先制备氯气，用生成的氯气充满实验装置，排尽装置内的空气，防止铁屑被氧化；
【小问4详解】
为防止多余的氯气排放到外界污染环境，装置E后应当连接尾气处理装置吸收氯气，但还要保证装置E中收集的氯化铁不因吸水而潮解，所以虚线框中应选择b碱石灰；
【小问5详解】
氯气与水发生反应，次氯酸不稳定，在强光照射下分解，反应的化学方程式为；
a.随着上述反应的发生，新制氯水中不断反应生成，氯气的体积分数减小，a项不符合题意；
b.由反应可知，在强光照射下，瓶中生成氧气，分解又促进与水的反应，使得瓶中氧气的体积分数提高，直至完全消耗，b项符合题意；
c.随着上述反应的发生，新制氯气中的逐渐转化为，属于强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，c项符合题意；
d.新制氯水中具有漂白性，在光照条件下分解，溶液的漂白能力减弱，d项不符合题意；
故答案选bc。

展开更多......

收起↑